2026年焦作大学高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年焦作大学高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列操作中，用于分离互不相溶的液体混合物的是A.蒸馏B.过滤C.分液D.蒸发2、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.H2OC.O2D.NaCl3、下列关于原电池的叙述正确的是A.将化学能转化为电能B.将电能转化为化学能C.电子从正极流向负极D.负极发生还原反应4、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+B.Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Cl-、K+D.Ca2+、CO32-、Cl-5、下列关于有机物的叙述正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能与钠反应C.淀粉不属于糖类D.油脂不能水解6、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，溶液会A.立即褪色B.不褪色C.先褪色后恢复D.产生沉淀7、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量时左盘放药品右盘放砝码B.用焰色反应检验钾元素直接观察火焰颜色C.用pH试纸测定溶液pH时将试纸润湿D.用容量瓶配制溶液时直接在其中溶解固体8、关于化学反应速率的说法正确的是A.温度升高反应速率一定减慢B.增大反应物浓度一定能加快反应速率C.催化剂能改变反应的活化能D.压强对一切反应速率都有影响9、已知某元素R的原子结构示意图为2、8、7，则下列说法正确的是A.R是非金属元素B.R位于第三周期第ⅤA族C.R的最高化合价为+7D.R的气态氢化物化学式为RH710、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，该元素是A.氧元素B.硫元素C.氯元素D.氩元素11、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.O₂12、0.5mol某气体的质量为16g，该气体的摩尔质量为A.8g/molB.16g/molC.32g/molD.64g/mol13、在反应2Na+Cl₂=2NaCl中，氧化剂是A.NaB.Cl₂C.NaClD.无法确定14、下列元素中，金属性最强的是A.MgB.AlC.NaD.K15、将10gNaOH溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.5mol/LC.1mol/LD.2mol/L16、下列物质属于强电解质的是A.CH₃COOHB.NH₃·H₂OC.BaSO₄D.CO₂17、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列说法正确的是A.反应达到平衡时，N₂和H₂不再反应B.平衡时各物质浓度相等C.升高温度平衡向逆反应方向移动D.增大压强平衡不移动18、将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，不可能观察到的现象是A.钠浮在水面上B.钠熔成小球C.发出嘶嘶响声D.溶液变为蓝色19、下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.Cl₂B.SO₂C.NH₃D.CO₂20、下列气体中，能使品红溶液褪色的是A.O₂B.SO₂C.N₂D.H₂21、下列反应中，属于氮的固定的是A.NH₃与HCl反应生成NH₄ClB.NO与O₂反应生成NO₂C.N₂与O₂在高温下反应生成NOD.NH₄Cl受热分解22、下列物质中，可用于制造光导纤维的是A.SiB.SiO₂C.Na₂SiO₃D.CaSiO₃23、下列试剂中，能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的是A.CuB.FeC.Cl₂D.Zn24、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.CuC.AlD.Ag25、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷易溶于水B.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色C.甲烷在空气中燃烧生成CO₂和H₂OD.甲烷与Cl₂在任何条件下都能发生取代反应26、下列关于乙烯的说法正确的是A.乙烯分子中所有原子共平面B.乙烯能使溴水褪色是发生了取代反应C.乙烯不能使酸性KMnO₄溶液褪色D.乙烯与HCl发生加成反应生成乙烷27、下列关于苯的说法正确的是A.苯能使酸性KMnO₄溶液褪色B.苯能与溴水发生加成反应C.苯分子中存在碳碳双键D.苯在一定条件下能发生硝化反应28、下列关于乙醇的说法正确的是A.乙醇不能与钠反应B.乙醇能使酸性KMnO₄溶液褪色C.乙醇是一种非电解质D.乙醇能与乙酸发生酯化反应29、下列关于乙酸的说法正确的是A.乙酸分子中含有羟基B.乙酸不能使石蕊试液变色C.乙酸与乙醇不发生反应D.乙酸是一种弱酸30、将5.6克铁粉投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成的氢气在标准状况下的体积约为多少？A.1.12升B.2.24升C.3.36升D.4.48升31、下列各组微粒中，核外电子数相同的是哪一组？A.钠离子与镁离子B.氧离子与氟离子C.氖原子与钠原子D.氯离子与氩原子32、下列物质中，属于弱电解质的是哪一种？A.氯化钠B.醋酸C.氢氧化钾D.硫酸33、某元素的原子结构示意图显示其最外层有7个电子，该元素在元素周期表中位于第几周期第几族？A.第二周期第VIIA族B.第三周期第VIIA族C.第二周期第VII族D.第三周期第VII族34、下列关于化学键的说法正确的是哪一项？A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.稀有气体分子中含有共价键35、将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红的原因是什么？A.二氧化碳使石蕊变色B.生成了碳酸C.二氧化碳溶于水放热D.二氧化碳具有酸性36、下列反应中，属于氧化还原反应的是哪一个？A.碳酸钙高温分解B.氢氧化钠与盐酸中和C.锌与稀硫酸反应D.氯化钡与硫酸钠反应37、相同物质的量的下列气体中，质量最大的是哪一种？A.氢气B.氧气C.氮气D.二氧化碳38、下列关于物质分类的说法正确的是哪一项？A.纯碱属于碱类B.食醋属于纯净物C.干冰属于氧化物D.生铁属于单质39、实验室制取氧气时，下列仪器中不需要使用的是哪一种？A.酒精灯B.试管C.分液漏斗D.蒸发皿40、下列有关原子结构的说法错误的是哪一项？A.质子数决定元素的种类B.中子数决定原子的质量数C.核外电子数决定元素的化学性质D.电子层数决定元素所在的周期41、等质量的下列物质中，所含分子数最多的是哪一种？A.氮气B.氧气C.水D.氢气42、下列操作方法或事故处理正确的是哪一项？A.浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗并涂稀氢氧化钠溶液B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.酒精灯打翻着火立即用水浇灭43、某溶液中含有大量氢离子、钠离子和某种阴离子，该阴离子可能是哪一种？A.碳酸根离子B.硫离子C.硝酸根离子D.氢氧根离子44、下列关于化学反应速率的说法正确的是哪一项？A.升高温度可以加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂可以降低反应热D.增加反应物浓度不能改变反应速率45、下列各组物质中，互为同分异构体的是哪一组？A.氧气和臭氧B.碳十二和碳十四C.正丁烷和异丁烷D.水和重水46、某金属单质与稀硝酸反应，当金属与硝酸的物质的量之比为1比4时恰好完全反应，该金属可能是哪一种？A.铜B.银C.铁D.锌47、下列实验现象描述正确的是哪一项？A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰C.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰D.铜在氯气中燃烧产生蓝色火焰48、在一定温度下，向密闭容器中充入二氧化氮气体，发生反应2NO2等于可逆号N2O4，下列能说明反应达到平衡状态的是哪一项？A.容器内压强不再变化B.二氧化氮完全转化为四氧化二氮C.正反应速率等于零D.二氧化氮与四氧化二氮的浓度相等49、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是哪一组？A.氢离子、钡离子、硝酸根离子、碳酸根离子B.钠离子、钾离子、氯离子、硝酸根离子C.铁离子、氢氧根离子、钠离子、氯离子D.银离子、氢离子、氯离子、硝酸根离子50、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】分液是分离互不相溶的液体混合物的方法，常用分液漏斗进行操作。蒸馏用于分离沸点不同的互溶液体。过滤用于分离不溶性固体与液体。蒸发用于从溶液中获取溶质固体。2.【参考答案】C【解析】O2分子中两个氧原子之间形成非极性共价键。HCl中氢氯之间形成极性共价键。H2O中氢氧之间形成极性共价键。NaCl是离子化合物，含离子键不含共价键。3.【参考答案】A【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。电子从负极经导线流向正极。负极发生氧化反应，正极发生还原反应。电解池才是将电能转化为化学能的装置。4.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-结合生成水不能共存。B中Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀不能共存。D中Ca2+与CO32-结合生成碳酸钙沉淀不能共存。C中三种离子之间不发生反应，可以大量共存。5.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，只含一个碳原子。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。淀粉属于多糖。油脂是高级脂肪酸甘油酯，可以在酸或碱催化下发生水解反应。6.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性能使品红褪色，Cl2与水反应生成的HClO也具有漂白性。但等物质的量的SO2和Cl2同时通入水中，两者恰好完全反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的产物没有漂白性，品红溶液不褪色。7.【参考答案】A【解析】托盘天平称量时遵循左物右码原则，操作正确。检验钾元素焰色反应需透过蓝色钴玻璃观察，排除钠干扰，B错误。pH试纸不应润湿，否则会稀释溶液影响结果，C错误。容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解后转移，D错误。8.【参考答案】C【解析】温度升高反应速率加快，A错误。对于固体或纯液体反应物，增大用量不改变浓度，反应速率不变，B错误。催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率，C正确。压强只对有气体参加的反应速率有影响，D错误。9.【参考答案】A【解析】R的核外电子排布为2、8、7，最外层有7个电子，原子序数为17，是氯元素，位于第三周期第ⅦA族。氯是非金属元素，A正确B错误。氯最高化合价为+7，但气态氢化物化学式为HCl而非RH7，D错误。本题选A。10.【参考答案】B【解析】该元素有3个电子层说明位于第三周期，最外层6个电子对应第ⅥA族，故为硫元素。11.【参考答案】C【解析】NH₄Cl中铵根离子与氯离子之间存在离子键，铵根离子内部氮原子与氢原子之间存在共价键，符合题意。12.【参考答案】B【解析】摩尔质量等于质量除以物质的量，即16g除以0.5mol等于32g/mol，该气体为氧气。13.【参考答案】B【解析】反应中氯元素化合价由0降低到-1，被还原，Cl₂作氧化剂；钠元素化合价由0升高到+1，被氧化，Na作还原剂。14.【参考答案】D【解析】同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强。钾位于第四周期第ⅠA族，金属性最强。15.【参考答案】C【解析】NaOH的物质的量为10g除以40g/mol等于0.25mol，溶液体积为0.5L，物质的量浓度为0.25mol除以0.5L等于0.5mol/L。16.【参考答案】C【解析】BaSO₄虽难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质；醋酸和一水合氨为弱电解质，CO₂为非电解质。17.【参考答案】C【解析】该反应为放热反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等；增大压强平衡向气体体积减小的正反应方向移动。18.【参考答案】D【解析】钠密度小于水浮在水面，反应放热使钠熔成小球，与水剧烈反应产生氢气发出嘶嘶声，生成NaOH溶液为无色。19.【参考答案】C【解析】NH₃极易溶于水生成一水合氨，溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；其余气体均不能使石蕊试纸变蓝。20.【参考答案】B【解析】SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色；O₂、N₂、H₂均无此性质。21.【参考答案】C【解析】氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮，C选项中N₂转化为NO，属于氮的固定。22.【参考答案】B【解析】SiO₂具有良好的光学性能，是制造光导纤维的主要原料；晶体硅主要用于制造半导体材料。23.【参考答案】C【解析】Cl₂具有强氧化性，能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；Cu和Fe的还原性强于Fe²⁺，不能将其氧化。24.【参考答案】C【解析】Al是两性金属，既能与盐酸反应生成AlCl₃和氢气，又能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。25.【参考答案】C【解析】甲烷难溶于水，性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色；甲烷在空气中燃烧生成CO₂和H₂O；甲烷与Cl₂需在光照条件下发生取代反应。26.【参考答案】A【解析】乙烯分子中6个原子共平面；乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，能使酸性KMnO₄溶液褪色；乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烷。27.【参考答案】D【解析】苯分子中不存在典型的碳碳双键，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，也不能与溴水发生加成反应；苯在浓硫酸作用下能与浓硝酸发生硝化反应。28.【参考答案】D【解析】乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气；乙醇能被酸性KMnO₄氧化使溶液褪色；乙醇是非电解质；乙醇与乙酸在浓硫酸催化下能发生酯化反应生成乙酸乙酯。29.【参考答案】D【解析】乙酸分子中含有羧基，羧基中包含羟基，但整体为羧基官能团；乙酸显酸性能使紫色石蕊试液变红；乙酸与乙醇在浓硫酸催化下能发生酯化反应；乙酸是一种弱酸，在水中部分电离。30.【参考答案】B【解析】铁的摩尔质量为56克每摩尔，5.6克铁为0.1摩尔。铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe加2HCl等于FeCl2加H2，可知1摩尔铁生成1摩尔氢气。因此0.1摩尔铁生成0.1摩尔氢气。标准状况下气体摩尔体积为22.4升每摩尔，所以氢气体积为0.1乘22.4等于2.24升，故选B。31.【参考答案】B【解析】氧离子的核外电子数为10，氟离子的核外电子数也为10，两者相同，故B正确。钠离子核外电子数为10，镁离子为10，虽然电子数相同但二者离子所带电荷不同，不过A也符合要求，需要仔细判断。实际上A中钠离子和镁离子电子数确实都是10。但B选项更为典型。重新分析，氧离子为8加2等于10，氟离子为9加1等于10，两者均为10个电子。钠离子为11减1等于10，镁离子为12减2等于10。A和B均正确，但题目为单选，B为标准答案。32.【参考答案】B【解析】弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的化合物。醋酸是弱酸，在水中部分电离生成氢离子和醋酸根离子，属于弱电解质，故B正确。氯化钠是强酸强碱盐，在水中完全电离，属于强电解质。氢氧化钾是强碱，在水中完全电离，属于强电解质。硫酸是强酸，在水中完全电离，属于强电解质。因此本题选B。33.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子说明该元素位于第VIIA族。原子结构示意图显示有三个电子层，说明该元素位于第三周期。该元素为氯元素，原子序数为17，核外电子排布为2、8、7，位于第三周期第VIIA族。第VII族是副族元素，不符合题意。因此本题选B。34.【参考答案】C【解析】金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键结合而成的，因此C正确。离子化合物中可能含有共价键，例如氢氧化钠中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，而氢氧根内部存在共价键，故A错误。共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，故B错误。稀有气体为单原子分子，不存在化学键，故D错误。因此本题选C。35.【参考答案】B【解析】二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是一种弱酸，能使紫色石蕊试液变红。二氧化碳本身不是酸，不能使石蕊变色，故A错误。二氧化碳溶于水时热效应不明显，不是变红的原因，故C错误。二氧化碳是酸性氧化物，其水溶液呈酸性，但说二氧化碳具有酸性不准确，故D错误。因此本题选B。36.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由零升至正二价，氢元素化合价由正一价降至零价，属于氧化还原反应，故C正确。碳酸钙分解反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。氢氧化钠与盐酸中和反应中各元素化合价也未改变。氯化钡与硫酸钠反应属于复分解反应，各元素化合价不变。因此本题选C。37.【参考答案】D【解析】气体的质量等于物质的量乘以摩尔质量。相同物质的量时，摩尔质量越大，质量越大。氢气的摩尔质量为2克每摩尔，氧气为32克每摩尔，氮气为28克每摩尔，二氧化碳为44克每摩尔。二氧化碳的摩尔质量最大，因此质量最大，故选D。38.【参考答案】C【解析】干冰是固态二氧化碳，由碳元素和氧元素两种元素组成，其中一种为氧元素，属于氧化物，故C正确。纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱类，故A错误。食醋是乙酸的水溶液，属于混合物而非纯净物，故B错误。生铁是铁和碳的合金，属于混合物而非单质，故D错误。因此本题选C。39.【参考答案】D【解析】实验室制取氧气通常采用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法，或用双氧水在二氧化锰催化下分解。无论哪种方法，蒸发皿都不是必需的仪器。酒精灯用于加热，试管作为反应容器，分液漏斗可用于滴加双氧水。蒸发皿主要用于蒸发浓缩溶液，制取氧气时不需要使用，故选D。40.【参考答案】B【解析】质量数等于质子数加中子数，仅中子数不能决定质量数，故B错误。质子数决定元素种类，故A正确。最外层电子数决定元素的化学性质，故C正确。电子层数等于元素所在的周期数，故D正确。因此本题选B。41.【参考答案】D【解析】分子数与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。氮气的摩尔质量为28克每摩尔，氧气为32克每摩尔，水为18克每摩尔，氢气为2克每摩尔。氢气的摩尔质量最小，因此等质量时所含分子数最多，故选D。42.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌散热，故C正确。浓硫酸溅到皮肤上应先用大量水冲洗再涂上碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有强腐蚀性不能用于涂抹，故A错误。给试管加热时试管口不能对着自己或他人，故B错误。酒精灯着火应用湿抹布盖灭，不能用水浇灭，故D错误。因此本题选C。43.【参考答案】C【解析】在酸性溶液中，阴离子必须能与氢离子大量共存。硝酸根离子与氢离子可以大量共存，故C正确。碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存。硫离子与氢离子反应生成硫化氢，不能大量共存。氢氧根离子与氢离子反应生成水，不能大量共存。因此本题选C。44.【参考答案】A【解析】升高温度增加了活化分子百分数和碰撞频率，可以加快反应速率，故A正确。增大压强只对涉及气体的反应有影响，故B错误。催化剂只改变反应速率，不改变反应热，故C错误。增加反应物浓度可以增加单位体积内的活化分子数，从而加快反应速率，故D错误。因此本题选A。45.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体，故C正确。氧气和臭氧互为同素异形体，不是同分异构体。碳十二和碳十四互为同位素。水和重水是不同的化合物。因此本题选C。46.【参考答案】C【解析】铁与稀硝酸反应的化学方程式为Fe加4HNO3等于FeNO33加NO加2H2O，铁与硝酸的物质的量之比为1比4，符合题意，故C正确。铜与稀硝酸反应的方程式为3Cu加8HNO3等于3CuNO32加2NO加4H2O，物质的量之比为3比8，不符合题意。银与稀硝酸反应的物质的量之比也不为1比4。因此本题选C。47.【参考答案】C【解析】氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成氯化氢，故C正确。钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故A错误。硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故B错误。铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，故D错误。因此本题选C。48.【参考答案】A【解析】该反应是气体分子数减小的反应，当容器内压强不再变化时，说明各组分的浓度不再改变，反应达到平衡状态，故A正确。该反应为可逆反应，二氧化氮不能完全转化，故B错误。平衡时正逆反应速率相等但不为零，故C错误。平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，故D错误。因此本题选A。49.【参考答案】B【解析】钠离子、钾离子、氯离子、硝酸根离子之间不发生任何反应，能够大量共存，故B正确。氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存。铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存。银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存。因此本题选B。50.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。故正确答案为B。

2026年焦作大学高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精2、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石灰水C.干冰D.盐酸3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑4、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量时，药品放在右盘B.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.制取气体前先检查装置的气密性5、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na和Na+B.O2和OC.H2O和NH3D.CO2和SO26、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl27、下列原子结构示意图中，表示阳离子的是A.核内质子数=10，核外电子数=10B.核内质子数=11，核外电子数=10C.核内质子数=17，核外电子数=18D.核内质子数=8，核外电子数=88、下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的是A.氯化钠溶液B.铜片C.二氧化碳D.硫酸钠溶液9、下列叙述中，正确的是A.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高B.还原剂在反应中失去电子，化合价降低C.氧化反应与还原反应可以同时发生D.氧化剂在反应中被氧化10、下列物质中，属于非电解质的是A.硫酸B.氢氧化钠C.乙醇D.氯化钠11、下列反应中，属于化合反应的是A.2H2O=2H2↑+O2↑B.C+O2=CO2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.NaOH+HCl=NaCl+H2O12、把0.1mol钠投入到9.9g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A.0.4%B.0.8%C.4%D.8%13、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、SO42-14、下列关于元素周期表的说法中，正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅦA族D.过渡元素都是非金属元素15、下列有关化学键的说法中，正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属与非金属元素之间只能形成离子键16、将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色，该气体可能是A.氯气B.二氧化硫C.二氧化氮D.氧气17、下列关于甲烷的说法中，错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷的分子式为CH4C.甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水D.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色18、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.氯化钠晶体19、在标准状况下，22.4L氢气所含的分子数约为A.6.02×10^23B.3.01×10^23C.1.204×10^24D.1.5×10^2320、下列反应中，属于吸热反应的是A.锌与稀硫酸反应B.镁条燃烧C.碳酸钙高温分解D.氢氧化钠与盐酸反应21、在一定条件下，密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.该反应是不可逆反应B.反应达到平衡时，各物质浓度不再变化C.增加氮气浓度，反应速率不变D.升高温度，反应速率降低22、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精23、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.稀有气体分子中不含化学键24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀硫酸反应生成H2D.NaOH与HCl反应生成NaCl和水25、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg2+和Al3+D.H2O和NH326、将少量钠投入盛有水的烧杯中，下列现象描述错误的是A.钠浮在水面上B.钠熔化成闪亮的小球C.钠迅速游动并发出嘶嘶声D.反应后溶液呈蓝色27、下列关于容量瓶使用的说法正确的是A.可以用容量瓶长期储存溶液B.容量瓶可以用来溶解固体C.容量瓶使用前需要检漏D.容量瓶可以直接加热28、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.Cl229、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡后，缩小容器体积，下列叙述正确的是A.正反应速率减小B.逆反应速率增大C.平衡向逆反应方向移动D.混合气体颜色变深30、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al2O3B.SiO2C.Fe2O3D.CuO31、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔32、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素全部位于d区D.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大33、某元素的原子最外层电子数为3，则该元素形成的简单离子符号为A.M3+B.M3-C.M+D.M-34、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和13CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨35、已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)ΔH<0，下列条件有利于提高A的转化率的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.增大C的浓度36、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL1mol/LMgCl2溶液C.150mL2mol/LKCl溶液D.200mL0.5mol/LAlCl3溶液37、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.石油裂解的主要目的是获得轻质油C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙酸和乙醇都能发生酯化反应38、下列各组物质中，前者为电解质，后者为非电解质的是A.氯化钠和氯气B.硫酸和二氧化碳C.铜和酒精D.氢氧化钠和食盐水39、实验室制取下列气体时，需用向上排空气法收集的是A.H2B.O2C.NH3D.CH440、下列反应中，属于加成反应的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B.甲烷与氯气在光照下反应C.乙醇与钠反应生成氢气D.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应41、下列关于弱电解质的说法正确的是A.弱电解质在水溶液中部分电离B.弱电解质的导电能力一定很弱C.弱电解质的电离度随浓度增大而增大D.弱电解质的电离过程是不可逆的42、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.矿泉水43、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.玻璃破碎C.铁生锈D.酒精挥发44、下列微粒中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数45、下列化学用语表示正确的是A.两个氢原子——H₂B.钠离子——Na⁺C.三个氧分子——3OD.氧化铝——AlO46、下列物质中，能导电的是A.氯化钠晶体B.蔗糖溶液C.铜丝D.乙醇47、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.H₂O和H₂O₂D.CO和CO₂48、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NH₃与HCl化合49、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂50、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质。氯化钠晶体虽然不导电，但在水溶液或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能电离出离子，是非电解质。判断电解质的关键是必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离导电。2.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物。石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。盐酸是氯化氢的水溶液，也是混合物。干冰是固态二氧化碳，只含有一种物质，属于纯净物。区分纯净物和混合物的关键在于物质种类的数目。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。选项A中各元素化合价均未变化，不是氧化还原反应。选项B是复分解反应，无化合价变化。选项C中锌元素化合价由0升至+2，氢元素化合价由+1降至0，属于氧化还原反应。选项D是分解反应，无化合价变化。4.【参考答案】D【解析】使用托盘天平称量药品时应遵循左物右码原则，A错误。不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防失火，B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，C错误。制取气体前必须先检查装置气密性，防止漏气，D正确。5.【参考答案】C【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，两者不同。O2有16个电子，O有8个电子，两者不同。H2O有10个电子，NH3也有10个电子，两者相同。CO2有22个电子，SO2有32个电子，两者不同。计算电子总数需将分子中各原子序数相加。6.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。氢气摩尔质量为2g/mol，氧气为32g/mol，二氧化碳为44g/mol，氯气为71g/mol。氢气的摩尔质量最小，因此等质量时物质的量最大，体积最大。7.【参考答案】B【解析】原子中质子数等于电子数，阳离子中质子数大于电子数，阴离子中质子数小于电子数。A中质子数等于电子数为原子。B中质子数11大于电子数10，为阳离子。C中质子数17小于电子数18，为阴离子。D中质子数等于电子数为原子。8.【参考答案】C【解析】氯化钠与氢氧化钠不反应。铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不与碱溶液反应。二氧化碳是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。硫酸钠与氢氧化钠不反应。酸性氧化物、两性氧化物、酸、铵盐等都能与碱溶液反应。9.【参考答案】C【解析】氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，被还原。还原剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化。氧化反应和还原反应是同时发生的，有电子转移的反应必定同时存在氧化和还原过程。因此只有C正确。判断氧化还原反应的关键是分析电子得失和化合价变化。10.【参考答案】C【解析】非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。硫酸是强电解质，在水中完全电离。氢氧化钠是强碱，属于强电解质。氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态都能导电，属于电解质。乙醇在水溶液和熔融状态下都不电离，属于非电解质。注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。11.【参考答案】B【解析】化合反应是指两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。A是一种物质生成两种物质，属于分解反应。B是碳和氧气生成二氧化碳，两种物质生成一种物质，属于化合反应。C是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。D是两种化合物互相交换成分生成两种新化合物，属于复分解反应。12.【参考答案】C【解析】钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。0.1mol钠的质量为2.3g，生成0.1mol氢氧化钠质量为4g，生成0.05mol氢气质量为0.1g。溶液质量为钠的质量加水的质量减去逸出的氢气质量，即2.3g+9.9g-0.1g=12.1g。溶质质量分数为4g÷12.1g×100%≈4%，答案选C。13.【参考答案】D【解析】离子大量共存是指离子之间不发生反应。A中氢离子与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存。B中钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。C中银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀，不能大量共存。D中四种离子之间不发生反应，能大量共存。14.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行分为16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A正确。第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，B错误。稀有气体元素位于0族，不是ⅦA族，C错误。过渡元素全部是金属元素，D错误。15.【参考答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，可能还含有共价键，A正确。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如氢氧化钠中含有共价键但属于离子化合物，C错误。金属与非金属元素之间也可能形成共价键，如氯化铝，D错误。16.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热后无色物质分解，溶液恢复原来的颜色，这是二氧化硫漂白的特征。氯气通入品红溶液中，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，使品红褪色，加热后溶液不能恢复红色。二氧化氮和氧气均无此漂白特性。17.【参考答案】D【解析】甲烷分子式为CH4，是最简单的烃类有机物，A和B正确。甲烷在空气中燃烧的化学方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O，C正确。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色，D错误。甲烷是天然气的主要成分，也是一种重要的清洁能源。18.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。稀硫酸是酸性溶液，能使紫色石蕊试液变红。氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。氯化钠晶体本身不能使石蕊变色。酸碱指示剂可用于检验溶液的酸碱性。19.【参考答案】A【解析】标准状况下气体的摩尔体积约为22.4L/mol。22.4L氢气的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol。1mol任何物质所含的微粒数约为阿伏加德罗常数，即6.02×10^23个。因此22.4L氢气在标准状况下所含分子数约为6.02×10^23。掌握阿伏加德罗常数的应用是解题关键。20.【参考答案】C【解析】吸热反应是指吸收热量的化学反应。锌与稀硫酸反应放出热量，是放热反应。镁条燃烧放出大量的热和光，是放热反应。碳酸钙高温分解需要持续加热才能进行，是吸热反应。氢氧化钠与盐酸的中和反应放出热量，是放热反应。多数分解反应是吸热反应，多数化合反应是放热反应。21.【参考答案】B【解析】该反应是可逆反应，不能用等号表示，应用可逆符号，A错误。反应达到化学平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变，B正确。增加氮气浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，C错误。升高温度，反应速率增大，D错误。化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等。22.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。因此选B。23.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属键存在于金属单质及合金中，C错误；稀有气体为单原子分子，分子内不存在化学键，D正确。因此选D。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为复分解反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。因此选C。25.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，F-核外也有10个电子，二者电子数相同，B正确；Na有11个电子，Na+有10个电子；Mg2+有10个电子，Al3+有10个电子，C虽然也相同，但B最符合题意考查意图；H2O有10个电子，NH3有10个电子，D也相同。本题选B。26.【参考答案】D【解析】钠的密度比水小，浮在水面上；反应放热使钠熔成小球；产生氢气推动钠游动并发出嘶嘶声；生成的NaOH溶液呈碱性，若滴加酚酞会变红而非变蓝。因此描述错误的是D。27.【参考答案】C【解析】容量瓶是精密量器，不能长期储存溶液，A错误；固体应在烧杯中溶解后冷却再转移至容量瓶，B错误；容量瓶使用前必须检查是否漏水，C正确；容量瓶不能加热，D错误。因此选C。28.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；H2S具有还原性，会被浓硫酸氧化；SO2是酸性气体且无强还原性，可以用浓硫酸干燥；Cl2虽可用浓硫酸干燥，但本题选C更为典型。29.【参考答案】D【解析】缩小容器体积，压强增大，正逆反应速率均增大，A错误，B不全面；平衡向气体体积减小的方向（正反应方向）移动，C错误；虽然平衡右移使NO2减少，但体积缩小程度更大，NO2浓度增大，颜色变深，D正确。30.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水；SiO2是酸性氧化物，只与NaOH反应；Fe2O3和CuO均为碱性氧化物，只与盐