九师联盟-2026届高三-2026年2月-化学-答案

考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。1.化学与生活密不可分。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是A.用活性炭自制冰箱去味剂——活性炭具有还原性B.用天然气作燃料生火做饭——天然气的主要成分是CO和H₂C.用洗洁精去油污——利用表面活性剂乳化作用将油污分散成小液滴2.下列化学用语表述正确的是A.Na+结构示意图D.H₂O分子中σ键的形成：+→→3.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧时生成氧化钠B.漂白液中通入SO₂后消毒能力增强C.稀盐酸与NaHCO₃的反应是放热反应D.Na与浓NH₄Cl溶液反应，放出的气体中含H₂和【高三第6次质量检测·化学第1页(共6页)】S—G4.下列类比或推理合理的是已知A沸点：H₂O>H₂S沸点：CH₄>SiH₄B电负性：O>S熔点：O₂>S₂C熔点：AICl₃>NaClD碱性：NaOH>Mg(OH)₂合成),复合催化剂C₆o—Cu—SiO₂(常压合成乙二醇),下列说法正确的是B.K₂O、Fe₃O₄、Al₂O₃均属于碱性氧化物6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molNH₄BF₄中含配位键的数目为NAB.42gCaH₂晶体中含有的离子总数为3NAC.向1L0.1mol·L-¹CH₃COOH溶液中通氨气至中性，NH₄的数目为0.1D.铅酸蓄电池的正极质量增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.2NA7.下列装置或操作正确且能达到相应目的的是丙层电子数Z+W=X,由这四种元素形成的某化合物可用作牙膏添加剂和补牙填充剂成分，其结构如图B.WY₃的空间结构为平面三角形C.该化合物中W原子的杂化方式为sp³D.Y和Z的单质都能和水反应生成气体【高三第6次质量检测·化学第2页(共6页)】S—G9.一种有机化合物的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是A.能发生消去反应B.含有四种官能团C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.1mol该化合物最多能与7molNaOH反应10.某科研团队在Zn-Se电池(二次电下列说法正确的是A.离子交换膜应选用阳离子交换膜C.放电时正极的电极反应式为2Cu²++Se+4e⁻——Cu₂Se11.硫化钠(Na₂S)可用于生产硫化染料，其立方晶胞结构如伏加德罗常数的值，晶胞中A点原子分数坐标为(0,0,0),B点为A.晶胞中S²一的配位数为8B.C点原子分数坐标为C.两个S²-之间的最小距离anmD.晶体密度I的能量比b【高三第6次质量检测·化学第3页(共6页)】S—G13.由下列事实或现象能得出相应结论的是A烯烃溶入冠醚时，酸性KMnO₄溶液与烯烃反应的氧化效果明显B向盛有Fe(NO₃)₂溶液的试管中滴加稀硫酸，溶液颜色变为黄色Fe²+被稀硫酸氧化为Fe³+C室温下，向0.1mol·L¹的NaHA溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色(H₂A为二元弱酸)D向Na2HPO₄溶液中滴加AgNO₃溶液，出现黄色沉淀Ag₃PO₄Na₂HPO₄发生了水解反应14.工业上用含少量Mg²+的MnSO₄溶液(Mn²+浓度约为2mol·L-¹)制备MnCO₃的流程如图所示：Ks(MgF₂)=6.4×10-⁹,K(MnF₂)=5.3×10-³,离子浓度≤1×10-⁵mol·L-¹认为沉淀完全。下列说法正确的是C.等物质的量浓度的①NaF、②Na₂CO₃、③NaHCO₃三种稀溶液的pH:②>③>①(1)Zn位于元素周期表第周期族。(2)滤渣a的主要成分是(填化学式)。 ,再用ZnO调节pH至(填pH范围)以除去Fe元素。(6)“焙烧”时，若无其他固体生成，则反应中Z【高三第6次质量检测·化学第4页(共6页)】16.(14分)[Ni(NH₃)₆]Cl₂是一种蓝紫色晶体，可溶于水，水溶液显碱性、不溶于浓氨水和乙醇，在热水中分解。某实验小组基于绿色化学原理，设计如下制备方案：I.将3gNi置于250mL烧杯中，加入15mL6mol·L-¹硫酸，搅拌均匀，再加入10mL30%H₂O₂溶液，控制温度在20～25℃,充分反应。Ⅲ.加入80mL浓氨水溶解晶体，再加入20gNH₄Cl固体，溶解后有蓝紫色晶体析出。回答下列问题：(1)Ni粉与硫酸、H₂O₂反应制备NiSO₄的化学方程式为(3)步骤Ⅲ中加入NH₄Cl固体的作用是(4)步骤IV中用浓氨水洗涤的目的是,用乙醇洗涤的目的是(5)某小组用沉淀滴定法测定[Ni(NH₃)₆]Cl₂样品的纯度。实验中以AgNO₃溶液作标准液，滴加少量K₂CrO₄溶液作为指示剂。已知K(AgCl)=1.8×10-1⁰,Ks(Ag₂CrO₄)=1.2×10-¹2。①下列关于滴定的操作，错误的是_(填字母)。A.滴定之前，用待装标准溶液润洗滴定管三次B.锥形瓶中既可以盛放[Ni(NH₃)₆]Cl₂溶液，也可以盛放AgNO₃溶液C.为减少沉淀吸附现象，滴定过程中需充分摇动锥形瓶中溶液，及时释放Cl-D.滴定前，需用经干燥处理的NaCl配成标准液来标定AgNO₃溶液，若NaCl未干燥将使产品纯度计算结果偏大②测得样品中[Ni(NH₃)₆]Cl₂质量分数偏高。分析其原因，发现配制[Ni(NH₃)₆]Cl₂待测液时少17.(15分)经研究发现在一定条件下NO和H₂可发生氧化还原反应，主要有如下反应：反应I:2NO(g)+2H₂(g)一N₂(g)+2H₂O(g)△H₁=—664kJ·mol⁻¹;反应Ⅱ:2NO(g)+5H₂(g)2NH₃(g)+2H₂O(g)△H₂;回答下列问题：进行。(2)一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的NO(g)和H₂(g),若只发生反应I,下列可判断反应I达到平衡状态的是_(填字母)。A.v正(NO)=v逆(N2)B.混合气体的密度不再变化C.混合气体中N₂的物质的量分数不再变化D.混合气体的平均摩尔质量不再变化【高三第6次质量检测·化学第5页(共6页)】S—G(3)在T℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入2molNO和6molH₂,发生上述三个反应，测得含氮元素占比[如N2元素占与时间元素占与时间的关系如图所示。①曲线b表示的是(填“N2”或“NH₃”)的含氮元素占比。 (4)G的结构简式为_a.A→B的反应为消去反应b.C分子中所有原子不可能共平面c.F的结构简式为HOCH₂CH₂NO₂d.M中有4个手性碳原子(7)合成M的类似物M',参照上述路线，分别写出相应的C′和E'的结构简式： 【高三第6次质量检测·化学第6页(共6页)】S—G高三化学参考答案、提示及评分细则消毒是使细菌蛋白质变性(失去生理活性),而中和反应是酸与碱的反应，酒精不属于酸或碱，因此不是中和反应，D项错误。3.D钠在空气中燃烧时生成过氧化钠，会与浓NH₄Cl溶液反应生成NH₃,因此放出的气体中含H₂和NH₃,D项正确。6.B在NH₄BF₄中，B原子与3个F形成普通共价键，与1个F形成配位键，NH有1个配位键，1molNH₄BF₄中含配位键的数目为2NA,A项错误；CaH₂由Ca²+和H构成，1molCaH₂晶体中含有的离子总数为3NA,B项正确；向1L0.1mol·L¹CH₃COOH溶液中通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系；c(CH₃COO)+c(OH)=c(NHt)+c(H+),中性溶液c(OH)=c(H+),则c(CH₃CO0)=c(NHz),再根据元素质量守恒：n(CH₃COO)+n(CH₃COOH)=0.1mol,得出NHt数目小于0.1NA,C项错误；铅酸蓄电池的正极反应式为PbO₂+4H++SO+2e—PbSO₄+2H₂O,每通过2mol电子，正极由PbO₂(摩尔质量为239g·mol¹)转化为PbSO₄(摩尔质量为303g·mol¹),质量增加64g,当质量增加9.6g时，通过电子的物质的量为0.3mol,D项错误。部分NO可能被空气中的O₂氧化为NO₂,但通过排水法收集时，NO₂8.B由化合物结构可知，Z形成Z+,应为第IA族的金属元素，W形成4个共价键(其中1个双键、3个单键),可推断原可推断W为P(P的第一电离能大于同周期的Si、S),由“最外层电子数Z+W=X”,W(P)最外层5个电子，Z为第IA族短周期元素，可推断Z为Na(最外层1个电子),则X最外层电子数为1+5=6,且X形成2个共价键，故X为0,剩余Y,原子序数在0和Na之间，且在结构中形成1个共价键，故Y为F。原子半径：Na>P>O>F,即Z>W>X>Y,A项正确；PF₃的空间结构为三角锥形，B项错误；W形成4个6键，无孤电子对，价层电子对数为4,杂化方式为sp³,C项正9.A与溴原子相连的碳原子的相邻碳原子上没有H原子，不能发生消去反应，A项错误；根据该有机物的结构简式可有机物含有5个酯基(其中一个是酚酯基)和一个碳溴键，1mol该化合物最多能与7molNaOH反应，D项正确。路中每转移2mol电子，理论上左侧溶液中减少1molCuSO₄,D项错误。11.CNa₂S晶体中S²的配位数为8,A项正确；图中C点原子分数坐标为两个S²之间的最短距离为项错误；晶体密度正确。12.D反应历程中第二个反应涉及0与C之间成键和O与Fe、C与Fe之间断键，未涉及氢原子的成键，A项正确；CD得的有机产物有CH₃OD和CH₂DOH,D项错误。13.C烯烃能被酸性KMnO₄溶液氧化，冠醚的作用是增强相溶性(使水相和有机相更好接触),并非冠醚氧化烯烃，A项错误；向Fe(NO₃)₂溶液中滴加稀硫酸，溶液中的NO₃在酸性条件下具有强氧化性，会将Fe²+氧化为Fe³+,并非稀硫酸氧化了Fe²+,B项错误；向NaHA溶液中滴加紫色石蕊溶液变红，说明溶液呈酸性，即HA的电离程度大于水解程【高三第6次质量检测·化学参考答案第1页(共2页)】S-G14.C由元素质量守恒：c(Na+)=c(F⁻)+c(HF),故c(Na+)>c(F=),A项错误；当Mg²+完全沉淀时，c(Mg²+)=1×10⁻⁵mol·L⁻¹,由c(Mg²+)·c²(F)=6.4×10⁻⁹,c²(F)=6.4×10⁻⁴,1.28×10³<5.3×10⁻³,故没有Mn²+沉淀，B项错误；由于水解能力：CO->HCO₃>F,等物质的量浓度的①NaF、②Na₂CO₃、③NaHCO₃三种稀溶液的pH:②>③>①,C项正确；“沉锰”后的滤液中还存在F、SO²-等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，D项错误。15.(除标注外，每空2分，共14分)(3)将Fe²+氧化为Fe³+;3.7≤pH<4.8(5):O::C::0:(1分);3Zn²++6HCO₃=ZnCO₃·2Zn(OH)₂↓+5CO₂个+H₂O(6)1:6(1分)16.(除标注外，每空2分，共14分)(2)蒸发皿、玻璃棒(3)提供Cl-,使[Ni(NH₃)₆]²+与CI结合生成[Ni(NH₃)₆]Cl₂晶体析出或促进配合物的转化(4)除去晶体表面附着的(NH₄)₂SO₄等杂质，且可防止[Ni(NH₃)₆]Cl₂2因氨水浓度降低而解离；降低[Ni(NH₃)₆]Cl₂的溶解度，减少晶体溶解损失(或乙醇挥发性强，利于晶体干燥)(5)①B(1分)②稀硝酸(1分);加入稀硝酸进行中和，防止碱性溶液与AgNO₃溶液反应生成沉淀17.(除标注外，每空2分，共15分)(1)-756.4;低温(1分