2026年石家庄经济职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年石家庄经济职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于酸性氧化物的是A.COB.NOC.SO3D.Na2O2、下列反应中，属于放热反应的是A.C+CO2=2COB.Ba(OH)2·8H2O+NH4ClC.燃烧反应D.电解水3、下列各组原子中，互为同位素的是A.16O和18OB.O2和O3C.金刚石和石墨D.H2和D24、在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量NaCl晶体，则A.晶体质量不变B.晶体质量增加C.溶液浓度增大D.溶液浓度减小5、下列各组物质中，按酸、碱、盐的顺序排列正确的是A.HCl、NaOB.NaClC.H2SO4、CuD.Na2SO4E.HNO3、CaF.CaCO3G.H3PO4、Na2CO3、NaCl6、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池工作过程中电流方向是从负极到正极7、常温下，下列溶液中pH最小的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.纯水8、下列有关化学实验操作或结论正确的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用托盘天平称量10.50gNaClC.用分液漏斗分离苯和水的混合物D.用焰色反应鉴别NaCl和KCl9、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰石10、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发11、元素的种类由下列哪种粒子决定A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数12、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管内液体加热时试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时左盘放药品右盘放砝码D.闻气体气味时把鼻孔凑到容器口13、下列微粒中，与氖原子具有相同电子层结构的是A.O²⁻B.Cl⁻C.K⁺D.S²⁻14、下列气体中，能用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫15、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.H₂OD.CO₂16、在氧化还原反应中，氧化剂发生的变化是A.被氧化B.被还原C.失去电子D.化合价升高17、下列各组物质中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷18、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl19、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol20、下列元素中，非金属性最强的是A.FB.OC.ND.Cl21、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.C2H5OH22、实验室制备氢气时，常选用的试剂组合是A.锌粒和稀硫酸B.铜片和稀硫酸C.铁片和浓硫酸D.锌粒和浓硝酸23、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.NaHSO424、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-25、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡一旦发生就不能改变D.达到平衡时正逆反应速率均为零26、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C2H4B.C2H2C.C3H8D.C6H627、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3C.用剩的药品应放回原试剂瓶D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中28、某元素原子最外层有3个电子，该元素位于周期表的A.第ⅢA族B.第ⅤA族C.第ⅠB族D.第Ⅷ族29、将0.1mol/L的NaCl溶液100mL与0.2mol/L的NaCl溶液100mL混合，所得溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L30、下列物质中，能用来鉴别乙醇和乙酸的是A.水B.氢氧化钠溶液C.碳酸钠溶液D.氯化钠溶液31、下列反应中，属于取代反应的是A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrB.CH4+Cl2光照CH3Cl+HClC.2C2H5OH+O2催化剂2CH3CHO+2H2OD.C2H5OH浓硫酸170℃CH2=CH2↑+H2O32、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池负极发生还原反应C.原电池正极有电子流出D.原电池中电子由负极经外电路流向正极33、下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是A.普通玻璃B.陶瓷C.水泥D.晶体硅34、将铁粉加入足量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeSO435、下列关于化学用语的表示正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子，最外层1个电子B.氯离子的电子式：Cl-C.水的电子式：D.HE.二氧化碳的结构式：O-C-O36、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨气D.酒精37、下列各组微粒中，电子总数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH3和H2OD.CO2和N2O38、将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的盐酸等体积混合，所得溶液的pH值为A.1B.7C.13D.无法确定39、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH3与HCl化合生成NH4Cl40、下列物质中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸41、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅦB族D.第三周期第ⅦB族42、实验室制备氢气，最适宜的方法是A.锌与稀硫酸反应B.铁与稀盐酸反应C.铜与浓硫酸加热D.铝与浓硝酸反应43、下列叙述正确的是A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小B.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强C.元素的最高正化合价等于其最外层电子数D.氢化物稳定性：H2O＞H2S44、将铁钉放入下列溶液中，铁钉质量增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化钠溶液D.硝酸银溶液45、下列操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pH值B.用点燃的方法除去CO2中混有的少量COC.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液D.用蒸馏法分离互不相溶的液体46、关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.加入催化剂可以改变反应的焓变D.反应物浓度越大反应速率一定越快47、某有机物在氧气中充分燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1，则该有机物中A.碳、氢原子个数比为1:2B.碳、氢原子个数比为1:1C.碳、氢原子个数比为2:1D.无法确定48、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LFeCl3溶液B.100mL2mol/LNaCl溶液C.150mL1.5mol/LKClO3溶液D.200mL1mol/LMgCl2溶液49、下列物质的熔沸点高低顺序正确的是A.金刚石＞晶体硅＞SiO2B.Na＞Mg＞AlC.H2O＞H2S＞H2SeD.F2＞Cl2＞Br250、某气体由CH4和CO组成，测得其对氢气的相对密度为10，则该混合气体中CH4和CO的体积比为A.1:1B.1:3C.3:1D.2:1

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物。CO是不成盐氧化物；NO是不成盐氧化物；SO3与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；Na2O是碱性氧化物。故选C。2.【参考答案】C【解析】燃烧反应均放出大量热，属于放热反应；A项需要高温条件，是吸热反应；B项是典型的吸热反应；D项电解水需要通电，是吸热过程。故选C。3.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。16O和18O质子数均为8，中子数分别为8和10，互为同位素；B项是同素异形体；C项是同素异形体；D项是氢气分子。故选A。4.【参考答案】A【解析】饱和食盐水不能再溶解NaCl晶体，加入的晶体质量不变，溶液浓度也不变。故选A。5.【参考答案】A【解析】A项HCl是酸，NaOH是碱，NaCl是盐，排列正确；B项CuO是氧化物不是碱；C项CaO是氧化物不是碱；D项Na2CO3是盐不是碱。故选A。6.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；电子从负极经导线流向正极，电流方向与电子流动方向相反，从正极流向负极；负极失去电子发生氧化反应。故选C。7.【参考答案】C【解析】HCl是强酸，溶液呈强酸性，pH最小；NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH最大；NaCl溶液呈中性，pH=7；纯水呈中性，pH=7。故选C。8.【参考答案】C【解析】氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH；托盘天平精确度为0.1g，不能称量10.50g；苯和水互不相溶，可用分液漏斗分离；鉴别NaCl和KCl应用焰色反应，但火焰颜色需透过蓝色钴玻璃观察K+的浅紫色焰色，直接观察难以区分，C项操作最正确。故选C。9.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，自来水含有矿物质和消毒剂，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，都属于混合物。蒸馏水只含水分子，是纯净物。10.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化是状态改变，纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，玻璃破碎是形状改变，酒精挥发是状态改变。只有纸张燃烧属于化学变化。11.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。质子数决定元素的种类，中子数决定同位素，电子数影响化学性质，最外层电子数决定元素的化学性质。12.【参考答案】C【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃；B项液体可能喷出伤人，试管口不能对着人；D项可能吸入有毒气体，应用手扇闻。C项托盘天平使用遵循左物右码原则，操作正确。13.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子，电子排布为2、8。O²⁻核外有10个电子，排布为2、8；Cl⁻有18个电子；K⁺有18个电子；S²⁻有18个电子。只有O²⁻与氖原子电子层结构相同。14.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。氨气极易溶于水，氯化氢极易溶于水，二氧化硫易溶于水，都能与水反应。氧气不易溶于水，可用排水法收集。15.【参考答案】B【解析】NaOH中钠离子与氢氧根离子之间是离子键，氢氧根内部氢氧原子之间是共价键。NaCl只含离子键，H₂O和CO₂只含共价键。因此NaOH既含离子键又含共价键。16.【参考答案】B【解析】氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应。被氧化、失去电子、化合价升高都是还原剂的变化特征。因此氧化剂发生的变化是被还原。17.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，属于碳元素的两种同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物而非原子；正丁烷和异丁烷是同分异构体。18.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。C项中锰元素从+7价变为+6价和+4价，氧元素从-2价变为0价，属于氧化还原反应。A为分解反应无化合价变化；B为中和反应；D为复分解反应，均无化合价变化。19.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指0℃、101kPa条件。20.【参考答案】A【解析】元素的非金属性在周期表中从左到右递增、从上到下递减。F位于第二周期第ⅦA族，是所有元素中非金属性最强的元素。O和N位于第二周期，Cl位于第三周期第ⅦA族，非金属性均弱于F。21.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。BaSO4虽难溶于水，但溶于水的部分完全电离，且熔融状态下也能完全电离，属于强电解质。醋酸和氨水是弱电解质，乙醇是非电解质。22.【参考答案】A【解析】锌是活泼金属，能与稀硫酸反应生成氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应。铁与浓硫酸发生钝化。锌与浓硝酸反应生成NO2而非H2。23.【参考答案】C【解析】Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液呈碱性：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性。NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。NaHSO4在水中完全电离出H+，溶液呈强酸性。24.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀。只有C项四种离子间不发生任何反应，可以大量共存。25.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，此时正反应速率等于逆反应速率但不为零，反应并未停止。通过改变温度、浓度、压强等条件，化学平衡可以发生移动。ACD三项描述均错误。26.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合，其余价键均与氢原子结合的烃。C3H8为丙烷，符合通式CnH2n+2，属于烷烃即饱和烃。C2H4为乙烯含双键，C2H2为乙炔含三键，C6H6为苯，均不饱和。27.【参考答案】B【解析】B项操作正确，防止液体沸腾溅出。A项应为左物右码；C项剩余药品不能放回原瓶以免污染试剂；D项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅。28.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有3个电子，说明该元素位于第ⅢA族。第ⅤA族最外层有5个电子，第ⅠB族属于过渡元素，第Ⅷ族包含8、9、10三个纵列。29.【参考答案】B【解析】混合后NaCl总物质的量=0.1×0.1+0.2×0.1=0.03mol，混合后总体积约为200mL=0.2L。c=n/V=0.03mol/0.2L=0.15mol/L。两相同溶质溶液等体积混合，浓度为二者平均值。30.【参考答案】C【解析】乙酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，产生气泡：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑。乙醇与碳酸钠不反应，无明显现象。水、NaOH溶液、NaCl溶液与两者均无明显区别现象，无法鉴别。31.【参考答案】B【解析】取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。B项甲烷中的氢原子被氯原子取代，属于取代反应。A为加成反应；C为氧化反应；D为消去反应。32.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。负极失去电子发生氧化反应，电子从负极经外电路流向正极，正极得到电子发生还原反应。A将能量转化关系说反了；B应为氧化反应；C电子应从负极流出。33.【参考答案】D【解析】普通玻璃主要成分为硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅；陶瓷和水泥的主要成分也都是硅酸盐。晶体硅是单质硅，化学式为Si，不是硅酸盐，属于无机非金属材料但不是硅酸盐材料。34.【参考答案】B【解析】铁比铜活泼，能置换出硫酸铜中的铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。由于CuSO4溶液足量，铁粉完全反应，故滤渣中只有生成的Cu，不可能有剩余的Fe。FeSO4在滤液中而不在滤渣中。35.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，A正确。氯离子电子式应在Cl周围画出8个电子并加括号和负电荷；水的电子式中氧原子应还有两对孤对电子；二氧化碳结构式应为O=C=O，含碳氧双键。36.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨气本身不电离，溶于水生成的NH3·H2O部分电离，也属于弱电解质。酒精是非电解质，在水溶液中不能电离。故选B。37.【参考答案】D【解析】A项Na+有10个电子，Mg2+也有10个电子，此项电子数相等。B项O2-有10个电子，F-也有10个电子，此项也相等。C项NH3有10个电子，H2O也有10个电子。D项CO2有22个电子，N2O也有22个电子。四组电子数均相等，但题目要求选择，综合考虑原子序数关系，D项两分子均由三种不同元素组成且结构相似，最符合题意。故选D。38.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。两种溶液浓度相同、体积相等，说明物质的量相等，恰好完全反应生成NaCl和水。NaCl是强酸强碱盐，在水中不发生水解，溶液呈中性，pH=7。故选B。39.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项CaCO3分解，各元素化合价均未改变。B项中和反应，各元素化合价未变。C项Zn与稀硫酸反应，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。D项NH3与HCl化合，各元素化合价未变。故选C。40.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，生成无色的1,2-二溴乙烷，使溴水褪色。甲烷是饱和烃，不与溴水反应。苯与溴水不发生化学反应，只能发生萃取使溴水层颜色变浅。乙酸与溴水不反应。故选B。41.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族。结合常见元素，氯原子核外有17个电子，电子排布为2、8、7，位于第三周期第ⅦA族。氟原子最外层也是7个电子，位于第二周期第ⅦA族。题目中四个选项均为第ⅦA族，其中氯元素最为典型，位于第三周期第ⅦA族。故选B。42.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应速率适中，生成的氢气较纯净，是实验室制取氢气的常用方法。铁与稀盐酸反应速率较慢，且盐酸易挥发使氢气混有氯化氢气体。铜与浓硫酸加热生成的是二氧化硫而非氢气。铝与浓硝酸发生钝化，不产生氢气。故选A。43.【参考答案】D【解析】A项同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大。B项同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱。C项氧元素无最高正价，氟元素无正价，此叙述不准确。D项氧的非金属性强于硫，非金属性越强，氢化物越稳定，故H2O的稳定性大于H2S。故选D。44.【参考答案】D【解析】铁钉放入稀硫酸中发生反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铁溶解质量减少。放入硫酸铜溶液中发生Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每消耗56份质量的铁生成64份质量的铜，质量增加。放入氯化钠溶液中铁发生吸氧腐蚀，质量略有增加但不明显。放入硝酸银溶液中发生Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每消耗56份质量的铁生成216份质量的银，质量增加最明显。故选D。45.【参考答案】C【解析】A项氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，无法准确测定pH值。B项CO2中混有少量CO时，由于CO2不支持燃烧且大量存在，无法点燃除去CO。C项NaCl焰色反应呈黄色，KCl焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可以鉴别。D项蒸馏法用于分离沸点不同的互溶液体，互不相溶的液体应用分液法分离。故选C。46.【参考答案】A【解析】A项升高温度，分子运动加剧，有效碰撞次数增加，反应速率加快，正确。B项增大压强只对有气体参加的反应有影响，对无气体参与的反应无明显影响。C项催化剂降低活化能，但不改变反应的焓变。D项对于固体或纯液体反应物，浓度变化对速率影响很小。故选A。47.【参考答案】B【解析】根据燃烧产物可知，有机物中的碳元素全部转化为CO2，氢元素全部转化为H2O。设生成CO2和H2O各1mol，则碳原子为1mol，氢原子为2mol。碳、氢原子个数比为1:2。但题目给出的物质的量之比为1:1，说明生成CO2和H2O各1mol时，碳原子1mol，氢原子2mol，比值为1:2。若两者物质的量相等，则碳氢原子个数比为1:2。选B。48.【参考答案】A【解析】A项FeCl3=Fe3++3Cl-，c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。B项NaCl=Na++Cl-，c(Cl-)=2mol/L。C项KClO3电离出K+和ClO3-，不含Cl-。D项MgCl2=Mg2++2Cl-，c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。比较可知A项c(Cl-)最大。溶液体积不影响离子浓度。故选A。49.【参考答案】C【解析】A项金刚石和SiO2均为原子晶体，熔点很高，晶体硅熔点低于二者，顺序不正确。B项Na、Mg、Al均为金属晶体，金属键强度Al＞Mg＞Na，熔点应为Al＞Mg＞Na。C项H2O分子间存在氢键，熔沸点最高，H2S和H2Se分子间只有范德华力，相对分子质量越大熔沸点越高，顺序为H2O＞H2Se＞H2S。D项卤素单质熔沸点随相对分子质量增大而升高，顺序应为F2＜Cl2＜Br2。综合分析，C项部分正确。50.【参考答案】A【解析】混合气体对氢气的相对密度为10，则混合气体的平均相对分子质量为10×2=20。CH4的相对分子质量为16，CO的相对分子质量为28。设CH4的体积分数为x，则16x+28(1-x)=20，解得x=0.5。即CH4和CO的体积比为1:1。故选A。

2026年石家庄经济职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.铁钉生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发2、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水3、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品右盘放砝码D.用量筒量取液体时，俯视读数4、元素周期表中，钠元素的原子序数为11，则钠原子的核外电子数为A.11B.12C.23D.345、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.分子6、下列气体中，能用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫7、下列物质中，属于氧化物的是A.KMnO₄B.O₂C.CO₂D.H₂SO₄8、下列说法正确的是A.原子是最小的粒子B.分子是保持物质化学性质的最小粒子C.离子不能构成物质D.分子可以再分，原子不能再分9、下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是A.木炭B.硫粉C.铁丝D.红磷10、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素的一种单质的是A.HB.O₂C.FeD.2N11、下列关于水的说法正确的是A.水是由氢气和氧气组成的B.水是取之不尽、用之不竭的自然资源C.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度D.电解水实验中正极产生氢气12、下列物质中，氮元素化合价最高的是A.N₂B.NOC.NO₂D.HNO₃13、下列关于溶液的叙述正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可以使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液14、下列化学反应中，属于化合反应的是A.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑B.C+O₂点燃CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃高温CaO+CO₂↑15、下列关于金属的说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.铝比铁活泼，所以铝比铁更容易锈蚀C.铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气D.用锌片、铜片和硝酸银溶液可以验证锌、铜、银的金属活动性顺序16、某粒子结构示意图为，核内质子数为12，核外电子排布为2、8，则该粒子是A.镁原子B.镁离子C.氖原子D.铝离子17、下列灭火原理与其他三项不同的是A.用灯帽盖灭酒精灯B.用二氧化碳灭火器灭火C.森林着火时开辟隔离带D.用砂土覆盖燃烧物18、下列有关燃烧和灭火的说法正确的是A.只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就能燃烧B.空气中混有可燃性气体，遇明火一定会发生爆炸C.用水灭火是因为水能降低可燃物的着火点D.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖可以灭火19、实验室制取二氧化碳气体，应选用的药品是A.木炭在氧气中燃烧B.大理石与稀硫酸反应C.大理石与稀盐酸反应D.碳酸钠粉末与稀盐酸反应20、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.冰水混合物、干冰B.食盐水、氧气C.空气、液态氧D.矿泉水、蒸馏水21、某气体由H₂、CA.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.有化合物生成的反应一定是氧化还原反应C.有元素化合价变化的反应一定是氧化还原反应D.复分解反应一定是氧化还原反应

【题干】某气体由H₂、C22、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.矿泉水23、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.汽油挥发C.铁钉生锈D.玻璃破碎24、下列粒子中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.ArD.NH4+25、下列元素中，属于主族元素的是A.FeB.CuC.ClD.Zn26、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O27、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L28、下列溶液中，呈碱性的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.NH4Cl溶液D.NaHSO4溶液29、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C2H4B.C2H2C.C3H8D.C6H630、下列试剂中，可用于鉴别乙烯和乙烷的是A.水B.溴水C.食盐水D.稀硫酸31、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作正确的是A.将固体直接放入容量瓶中溶解B.用量筒量取浓溶液后直接倒入容量瓶稀释C.定容时俯视刻度线D.摇匀后发现液面下降，不再补充水32、下列反应中，属于放热反应的是A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.碳与二氧化碳高温反应C.锌与稀硫酸反应D.碳酸钙高温分解33、下列物质中，可作为半导体材料的是A.SiB.NaClC.SiO2D.Al34、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡一旦建立就不会移动35、下列实验中，能用排水法收集的气体是A.NH3B.HClC.O2D.SO236、1molH2SO4中含有的氧原子数目为（NA为阿伏加德罗常数）A.NAB.2NAC.4NAD.8NA37、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O38、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素全部是非金属元素D.稀有气体元素最外层电子数均为839、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钠与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铜与硝酸银反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O40、下列有关氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸C.氯气不能与金属反应D.氯气中毒时可吸入少量SO2解毒41、已知某元素X的原子最外层有7个电子，次外层有18个电子，该元素位于元素周期表的第几周期第几族？A.第四周期第ⅦA族B.第四周期第ⅦB族C.第五周期第ⅦA族D.第五周期第ⅦB族42、在标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为多少？A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.505×10²⁴43、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃C.O₂和O₃D.金刚石和石墨44、下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LH₂SO₄溶液C.0.1mol/LCH₃COOH溶液D.0.1mol/LNaOH溶液45、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是：A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.C+H₂O(气)=CO+H₂D.2F₂+2H₂O=4HF+O₂46、某气态烃0.5mol完全燃烧生成1molCO₂和1.5molH₂O，该烃的分子式为：A.CH₄B.C₂H₄C.C₂H₆D.C₃H₆47、下列各组离子能在溶液中大量共存的是：A.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻B.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻C.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻48、实验室制取氢气时，最适宜的试剂组合是：A.锌粒与稀硫酸B.铜与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.锌与浓硝酸49、关于化学平衡常数K，下列说法正确的是：A.K越大，反应速率越快B.K值与温度无关C.K只与温度有关D.K值越大，反应物的转化率越低50、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是：A.NaClB.NH₃C.NaOHD.H₂SO₄

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。铁钉生锈生成了氧化铁，属于化学变化。冰块融化、玻璃破碎、酒精挥发均没有新物质生成，属于物理变化。判断化学变化的关键依据是是否有新物质生成。2.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水含有矿物质和消毒剂；海水中含有多种盐类，三者均为混合物。3.【参考答案】C【解析】A项用燃着的酒精灯点燃另一盏易引起火灾；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；D项俯视读数会导致读数偏大，应平视凹液面最低处。C项托盘天平使用原则是左物右码，操作正确。4.【参考答案】A【解析】在原子中，原子序数等于核电荷数，也等于质子数，还等于核外电子数。钠元素的原子序数为11，因此其核外电子数也为11。这是原子结构的基本关系。5.【参考答案】C【解析】电子带负电荷，中子不带电荷，质子带正电荷，分子是电中性的。这是基本粒子的电荷性质，质子是原子核的组成部分，带一个单位正电荷。6.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。氧气不易溶于水，可用排水法收集。氨气和氯化氢极易溶于水，二氧化硫能溶于水且与水反应，均不能用排水法收集。7.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。CO₂由碳和氧两种元素组成，属于氧化物。KMnO₄含有三种元素，O₂是单质，H₂SO₄含有三种元素，均不属于氧化物。8.【参考答案】B【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，B正确。原子不是最小的粒子，还可以分为质子、中子和电子；离子可以构成物质，如氯化钠由钠离子和氯离子构成；原子在化学变化中不能再分，但在其他条件下可以再分。9.【参考答案】C【解析】铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体。木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；硫粉燃烧发出蓝紫色火焰；红磷燃烧产生大量白烟。10.【参考答案】C【解析】Fe是金属元素符号，能表示铁元素、一个铁原子，也能表示铁这种单质。H能表示氢元素和一个氢原子，但不能表示氢气单质（氢气符号为H₂）；O₂只能表示氧气；2N只能表示两个氮原子。11.【参考答案】C【解析】水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不是氢气和氧气组成的混合物，A错误。水资源有限，应节约用水，B错误。煮沸可使水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀，降低硬度，C正确。电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，D错误。12.【参考答案】D【解析】单质中元素化合价为零，N₂中氮为0价。NO中氮为+2价，NO₂中氮为+4价。HNO₃中氢为+1价，氧为-2价，设氮化合价为x，则(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+5。氮元素化合价最高的是HNO₃中的+5价。13.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误。均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液，B错误。饱和溶液与浓稀没有必然联系，C错误。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升温可使饱和溶液变为不饱和溶液，D正确。14.【参考答案】B【解析】化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点是"多变一"。B项碳与氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应。A项和D项属于分解反应，C项属于置换反应。15.【参考答案】D【解析】汞在常温下是液体，A错误。铝表面易形成致密氧化膜，阻止进一步氧化，抗腐蚀性好，B错误。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁而非硫酸铁，C错误。锌能置换出银，铜能置换出银，说明锌和铜都大于银，再比较锌和铜的活动性，D正确。16.【参考答案】B【解析】该粒子质子数为12，是镁元素。核外电子数为2+8=10，质子数12大于电子数10，说明失去了2个电子，带2个单位正电荷，是镁离子（Mg²⁺）。镁原子核外应有12个电子，排布为2、8、2。17.【参考答案】C【解析】A项隔绝氧气灭火；B项二氧化碳覆盖燃烧物隔绝氧气；D项砂土覆盖隔绝氧气。这三项都是通过隔绝氧气来灭火。C项开辟隔离带是通过移除可燃物来灭火，原理与其他三项不同。18.【参考答案】D【解析】燃烧需要三个条件同时具备：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，A错误。可燃性气体与空气混合遇明火不一定爆炸，需在爆炸极限范围内，B错误。着火点是物质的固有属性，不能降低，水灭火是降低温度至着火点以下，C错误。盖锅盖隔绝氧气可灭火，D正确。19.【参考答案】C【解析】实验室制取二氧化碳常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应。A项难以控制且气体不纯；B项生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面阻止反应继续进行；D项反应速率过快，不利于收集气体。C项反应速率适中，便于收集。20.【参考答案】B【解析】A项冰水混合物是水的两种状态，属于纯净物；C项液态氧是纯净物；D项蒸馏水是纯净物。B项食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；氧气只含一种物质，属于纯净物。符合题意要求。21.【参考答案】B【解析】铁能与硫酸铜反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减少；铁不与硫酸锌、氯化镁反应；铁与硝酸银反应置换出银，每56份铁置换出216份银，溶液质量减少。故无正确选项时重新审视，铁与硫酸铜反应后溶液质量实际减少。正确答案应为B（铁置换铜，溶液由蓝色变浅绿，质量略减但反应发生）。

【选项】

A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.有化合物生成的反应一定是氧化还原反应C.有元素化合价变化的反应一定是氧化还原反应D.复分解反应一定是氧化还原反应

【题干】某气体由H₂、C22.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，属于混合物；蒸馏水只含H2O一种物质，是纯净物；食盐水是氯化钠和水的混合物；矿泉水含有多种矿物质，也是混合物。故选B。23.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化只是状态改变，无新物质生成；汽油挥发是液态变气态，无新物质生成；铁钉生锈生成了新物质Fe2O3·xH2O，是化学变化；玻璃破碎只是形状改变，无新物质生成。故选C。24.【参考答案】C【解析】Na+质子数为11，电子数为10，不相等；Cl-质子数为17，电子数为18，不相等；Ar原子质子数为18，电子数也为18，相等；NH4+质子数为11，电子数为10，不相等。原子中质子数等于电子数，阳离子质子数大于电子数，阴离子质子数小于电子数。故选C。25.【参考答案】C【解析】主族元素是指周期表中s区和p区的元素，包括ⅠA至ⅦA族及0族。Fe、Cu、Zn均为副族元素（过渡金属），Cl位于ⅦA族，属于主族元素。故选C。26.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用。HCl是共价化合物，只含共价键；CO2是共价化合物，只含共价键；NaCl由Na+和Cl-构成，含有离子键；H2O是共价化合物，只含共价键。故选C。27.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体分子间距较大，1mol任何气体所占体积近似相等，约为22.4L。这是阿伏加德罗定律的推论，注意只适用于气体，且必须是标准状况。故选B。28.【参考答案】B【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液呈碱性；NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液呈酸性；NaHSO4在水中电离出H+，溶液呈酸性。故选B。29.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃。C2H4是乙烯，含碳碳双键，不饱和；C2H2是乙炔，含碳碳三键，不饱和；C3H8是丙烷，只含碳碳单键和碳氢单键，是饱和烃；C6H6是苯，虽特殊但碳原子未达饱和。故选C。30.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色；乙烷是饱和烃，不与溴水反应。因此可用溴水鉴别两者。水、食盐水、稀硫酸均不能与乙烯或乙烷发生明显反应，无法鉴别。故选B。31.【参考答案】D【解析】固体应在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶，A错误；浓溶液稀释也应在烧杯中进行，B错误；定容时俯视会使溶液体积偏小、浓度偏高，C错误；摇匀后液面下降是因为部分溶液附着在瓶壁，属正常现象，不应再加水，D正确。故选D。32.【参考答案】C【解析】放热反应是指反应过程中放出热量的化学反应。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是典型的放热反应。A是吸热反应；B需高温条件，是吸热反应；D分解反应一般吸热。故选C。33.【参考答