2026年硅湖职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年硅湖职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.氯化钠晶体中存在离子键D.氦气分子中存在共价键2、在恒温恒容的密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)已达平衡，此时加入少量氩气，下列说法正确的是A.平衡正向移动B.平衡逆向移动C.平衡不移动D.正反应速率增大3、下列物质的检验方法正确的是A.用燃烧的木条检验氧气B.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气C.用硝酸银溶液检验氯离子时不需加稀硝酸D.用氯化钡溶液检验硫酸根离子时无需排除干扰4、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀5、关于原电池和电解池的下列说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.电解池中正极发生还原反应C.原电池中电子从正极经导线流向负极D.电解饱和食盐水时阴极产生氯气6、将等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中各离子浓度大小关系正确的是A.c(Na⁺)=c(Cl⁻)>c(H⁺)=c(OH⁻)B.c(Na⁺)>c(Cl⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)C.c(Na⁺)<c(Cl⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)D.c(Na⁺)=c(Cl⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)7、下列有关元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期、16个族B.金属元素全部位于周期表左侧C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.元素周期表有7个横行即7个周期8、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.一氧化氮D.二氧化氮9、某化学反应的能量变化如下图所示（反应物总能量高于生成物总能量），下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.该反应为放热反应C.反应物的总键能大于生成物的总键能D.该反应不需要加热即可发生10、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，达到平衡时SO₃的物质的量为amol。下列说法正确的是A.a=2B.a=1C.a<2D.a>211、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.自来水12、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.粮食酿酒C.玻璃破碎D.蔗糖溶解13、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时左盘放称量物C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口14、下列关于原子的说法正确的是A.原子是最小的微粒，不可再分B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子中质子数一定等于中子数15、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫16、下列物质由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石17、下列关于空气的说法正确的是A.空气中含量最多的气体是氧气B.空气中的氮气化学性质不活泼C.空气中的二氧化碳属于污染物D.空气中各组成气体的含量固定不变18、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是A.HB.O2C.FeD.2N19、下列关于化合价的说法正确的是A.金属元素在化合物中一定显正价B.非金属元素在化合物中一定显负价C.同种元素在同一化合物中化合价一定相同D.单质中元素的化合价为零20、下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂在反应前后质量和性质都不变B.催化剂只能加快化学反应速率C.催化剂在反应前后化学性质不变D.不使用催化剂反应就不能进行21、下列做法不利于环境保护的是A.垃圾分类处理B.燃放烟花爆竹C.使用新能源汽车D.提倡双面打印纸张22、下列关于水的说法正确的是A.水是由氢原子和氧原子构成的B.电解水实验中正极产生氢气C.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度D.水分子是保持水的化学性质的最小粒子23、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.冰水混合物、干冰B.稀有气体、液氧C.矿泉水、蒸馏水D.二氧化碳、空气24、下列关于粒子的说法正确的是A.原子失去电子后形成阴离子B.离子是构成物质的唯一微粒C.分子在化学变化中可以再分D.原子核都是由质子和中子构成的25、下列化学方程式书写正确的是A.2H2O=2H2+O2B.C+O2→CO2↑C.2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2D.Mg+O2→MgO226、下列关于燃烧和灭火的说法正确的是A.可燃物与氧气接触就会燃烧B.灭火的原理是降低可燃物的着火点C.森林火灾开辟隔离带是为了移除可燃物D.家用电器着火用水扑灭27、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液中各部分的性质相同C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液28、下列物质中，能够区分硬水和软水的是A.食盐水B.肥皂水C.糖水D.白醋29、下列关于质量守恒定律的说法正确的是A.10g水加热变成10g水蒸气，符合质量守恒定律B.化学反应前后分子总数一定不变C.铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和D.蜡烛燃烧后质量减小，不遵守质量守恒定律30、下列关于酸和碱的说法正确的是A.酸都能使紫色石蕊试液变蓝B.碱都能使无色酚酞试液变红C.酸溶液中都含有氢离子D.碱溶液中都含有氢氧根离子和金属离子31、某元素原子的核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅣA族B.第三周期第ⅥA族C.第四周期第ⅥA族D.第三周期第ⅥB族32、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.NH₄ClC.H₂OD.KOH33、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列说法正确的是A.醋酸的电离度增大，溶液pH减小B.醋酸的电离度减小，溶液pH增大C.醋酸的电离度增大，溶液pH增大D.醋酸的电离度减小，溶液pH减小34、在反应2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂中，氧化剂是A.FeCl₃B.CuC.FeCl₂D.CuCl₂35、下列有机物中，能发生加成反应的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸36、实验室制取少量氯气，下列方法可行的是A.加热浓盐酸B.电解饱和食盐水C.MnO₂与浓盐酸加热反应D.NaCl溶液与浓硫酸反应37、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H₂B.O₂C.N₂D.CO₂38、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻39、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.正逆反应速率相等C.N₂完全转化为NH₃D.H₂不再消耗40、用pH试纸测定某溶液的pH时，正确的操作是A.将试纸浸入待测液中B.用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上C.先将试纸润湿再测定D.直接用手拿试纸蘸取溶液41、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.浓硫酸稀释时将水倒入浓硫酸中C.称量NaOH固体时放在纸上称量D.给试管中的液体加热时试管口不对着自己42、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳43、1mol某烃完全燃烧生成44.8LCO₂（标准状况），则该烃可能是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀44、关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.周期表有7个周期、8个族C.周期表有6个周期、16个族D.周期表有7个周期、7个族45、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中将化学能转化为电能B.电解池中电子从正极流向负极C.原电池的负极发生还原反应D.电解池的阳极发生氧化反应46、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铜47、下列物质中，常温下能使品红溶液褪色的是A.Cl₂B.SO₂C.CO₂D.N₂48、在一定温度下，向容积可变的密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到平衡时NH₃的体积分数为20%，则N₂的转化率为A.25%B.30%C.40%D.50%49、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃C.O₂和O₃D.CH₄和C₂H₆50、将0.5mol/L的Na₂SO₄溶液100mL与0.2mol/L的Na₂SO₄溶液200mL混合，所得溶液的物质的量浓度为（忽略体积变化）A.0.3mol/LB.0.28mol/LC.0.32mol/LD.0.35mol/L

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】离子化合物中可以含共价键，如NaOH含离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；氦气是单原子分子，不存在化学键，D错误；氯化钠由钠离子和氯离子构成，存在离子键，C正确。2.【参考答案】C【解析】恒温恒容条件下加入惰性气体氩气，容器内总压强增大，但各反应组分的浓度和分压不变，因此正逆反应速率不变，化学平衡不发生移动。故选C。3.【参考答案】A【解析】氧气能使带火星或燃烧的木条复燃，A正确；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应用红色石蕊试纸，B错误；检验氯离子需加稀硝酸酸化以排除碳酸根等干扰，C错误；检验硫酸根需排除银离子、碳酸根等干扰，D错误。4.【参考答案】D【解析】烃CxHy完全燃烧耗氧量公式为x+y/4。等物质的量时，逐项计算耗氧量：CH₄为2，C₂H₆为3.5，C₃H₈为5，C₄H₁₀为6.5。耗氧量最多的是C₄H₁₀，故选D。5.【参考答案】B【解析】原电池将化学能转化为电能，A错误；电解池中正极（阳极）发生氧化反应，但通常称阳极和阴极，若按正负极称呼则正极（阴极）发生还原反应，B正确；原电池中电子从负极流向正极，C错误；电解饱和食盐水时阳极产生氯气，阴极产生氢气，D错误。6.【参考答案】A【解析】等体积等浓度混合后恰好完全中和生成氯化钠和水，溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH⁻)。根据电荷守恒c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)，可得c(Na⁺)=c(Cl⁻)，且二者远大于H⁺和OH⁻浓度，故选A。7.【参考答案】D【解析】周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确但需判断最佳答案。周期表中金属与非金属分界线附近含半导体材料，并非左侧全是金属，B错误；第ⅠA族含氢元素，氢是非金属，C错误；周期表7个横行对应7个周期，D正确。8.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。氨气和氯化氢极易溶于水，不能用排水法；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法；一氧化氮难溶于水且不与水反应，可用排水法收集。9.【参考答案】B【解析】反应物总能量高于生成物总能量，反应过程中释放能量，为放热反应，A错误B正确。放热反应中反应物总键能小于生成物总键能，C错误；放热反应可能需要加热引发，如燃烧反应，D错误。10.【参考答案】C【解析】该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。根据化学计量数比，2molSO₂完全反应可生成2molSO₃，但由于反应可逆，平衡时SO₃的物质的量a必定小于2mol，故选C。11.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；食盐水是氯化钠的水溶液；自来水含有多种矿物质和消毒剂。蒸馏水只含H2O分子，属于纯净物。空气、食盐水、自来水均为混合物，故选B。12.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，无新物质生成；玻璃破碎只是形状改变；蔗糖溶解是物理分散过程。粮食酿酒过程中淀粉经发酵生成乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故选B。13.【参考答案】B【解析】A项应用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯对点，易引发火灾；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则易暴沸飞溅；D项应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔。托盘天平称量遵循左物右码原则，B项正确。14.【参考答案】C【解析】原子在化学变化中不可再分，但原子本身由原子核和核外电子构成，A项错误；氢原子核内只有一个质子，没有中子，B项错误；原子中质子数不一定等于中子数，如钠原子有11个质子和12个中子，D项错误。质子和中子的质量约为电子的1836倍，原子的质量主要集中在原子核上，C项正确。15.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、氮、硫均属于非金属元素，其名称不带"钅"字旁。铁的名称带有"钅"字旁，属于金属元素，故选C。16.【参考答案】C【解析】铁由铁原子直接构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；金刚石由碳原子通过共价键形成的空间网状结构构成。水由水分子构成，分子是保持水化学性质的最小粒子，故选C。17.【参考答案】B【解析】空气中氮气约占78%，氧气约占21%，含量最多的是氮气，A项错误；氮气分子中存在三键，化学性质稳定，常温下不易与其他物质反应，B项正确；二氧化碳是空气的正常组成成分，不属于污染物，C项错误；空气中各组分含量会有轻微波动，并非固定不变，D项错误。18.【参考答案】C【解析】H只能表示氢元素和一个氢原子，不能表示单质（氢气为H2）；O2表示氧气分子，不能表示元素或单个原子；2N表示两个氮原子。Fe是铁的元素符号，能表示铁元素、一个铁原子，也能表示铁单质，故选C。19.【参考答案】D【解析】A项在金属化合物中金属通常显正价，但表述"一定"过于绝对；B项非金属元素与氧结合时也可显正价，如HNO3中氮显+5价；C项NH4NO3中氮元素分别显-3价和+5价；D项单质中元素未发生电子转移，化合价规定为零，故选D。20.【参考答案】C【解析】A项应为化学性质不变，物理性质可能改变；B项催化剂可以加快也可以减慢反应速率；D项不使用催化剂某些反应仍可缓慢进行，如过氧化氢自然分解。催化剂参与反应但反应前后化学性质不变，C项正确。21.【参考答案】B【解析】垃圾分类处理有利于资源回收和减少污染；新能源汽车减少化石燃料消耗和尾气排放；双面打印节约木材资源。燃放烟花爆竹会产生二氧化硫、氮氧化物等有害气体和粉尘，造成大气污染，不利于环境保护，故选B。22.【参考答案】C【解析】A项水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，表述不准确；B项电解水时正极产生氧气，负极产生氢气；D项水分子确实是保持水的化学性质的最小粒子。生活中煮沸可使可溶性钙镁化合物转化为沉淀，降低水的硬度，C项正确。23.【参考答案】C【解析】A项冰水混合物是水和冰的共存状态，实际都是H2O，属于纯净物；B项稀有气体包含氦氖氩等多种气体，属于混合物；C项矿泉水含有多种矿物质，属于混合物，蒸馏水是纯净物；D项二氧化碳是纯净物，空气是混合物。故选C。24.【参考答案】C【解析】A项原子失去电子带正电荷，形成阳离子，得到电子形成阴离子；B项构成物质的微粒有分子、原子和离子三种；D项氢原子核内无中子。分子在化学变化中分裂成原子，原子重新组合成新分子，C项正确。25.【参考答案】C【解析】A项缺少反应条件"通电"；B项反应物有气体，生成物CO2不需标注↑；D项氧化镁化学式应为MgO，未配平。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式配平正确且注明条件（加热），故选C。26.【参考答案】C【解析】A项燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点；B项着火点是物质的固有属性，不能降低，灭火是使温度降到着火点以下；D项用水扑灭电器火灾易触电，应先切断电源。森林火灾开辟隔离带可清除或远离可燃物，阻止火势蔓延，C项正确。27.【参考答案】B【解析】A项硫酸铜溶液为蓝色，高锰酸钾溶液为紫红色；C项氢氧化钙的饱和溶液很稀；D项氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。溶液具有均一性，各部分性质相同，B项正确。28.【参考答案】B【解析】硬水含有较多可溶性钙镁化合物，软水含量较少。肥皂水在硬水中产生的泡沫少、浮渣多，在软水中产生的泡沫多、浮渣少，可以区分。食盐水、糖水、白醋与硬水软水均无明显现象差异，无法区分，故选B。29.【参考答案】C【解析】A项水变成水蒸气是物理变化，质量守恒定律只适用于化学变化；B项化学反应前后分子总数可能改变；D项蜡烛燃烧生成二氧化碳和水逸散到空气中，总质量仍守恒。铁丝燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒，生成物质量等于参加反应的铁丝和氧气质量之和，C项正确。30.【参考答案】C【解析】A项酸使石蕊变红而非变蓝；B项不溶性碱如氢氧化铜不能使酚酞变红；D项氨水是碱溶液但不含金属离子。酸的定义是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，故酸溶液中都含有氢离子，C项正确。31.【参考答案】B【解析】该元素原子核外共有16个电子，为硫元素。硫原子有三个电子层，位于第三周期；最外层有6个电子，位于第ⅥA族。注意区分主族与副族，ⅥA表示主族，ⅥB表示副族。32.【参考答案】C【解析】NaCl是离子化合物，只含离子键；NH₄Cl中既有离子键又有共价键；KOH中既有离子键又有共价键；H₂O分子中氢原子与氧原子之间只形成共价键，不含离子键。33.【参考答案】C【解析】醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，电离度增大，但溶液体积增大更多，氢离子浓度减小，pH增大。注意区分电离度和氢离子浓度的变化趋势。34.【参考答案】A【解析】反应中Fe³⁺得电子转化为Fe²⁺，化合价降低，FeCl₃作氧化剂；Cu失电子转化为Cu²⁺，化合价升高，Cu作还原剂。35.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应；乙烷是饱和烃，不能发生加成反应；乙醇和乙酸分子中不含不饱和键，一般不发生加成反应。36.【参考答案】C【解析】实验室常用MnO₂与浓盐酸加热反应制取氯气；加热浓盐酸只能挥发出氯化氢气体；电解饱和食盐水生成的是氢气、氯气和氢氧化钠；NaCl与浓硫酸反应生成的是氯化氢。37.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，等质量的气体物质的量越大，体积越大。H₂摩尔质量最小（2g/mol），等质量时物质的量最大，体积最大。38.【参考答案】C【解析】A中H⁺与OH⁻反应生成水；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。39.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。可逆反应中反应物不可能完全转化，各组分浓度保持不变。40.【参考答案】B【解析】测定pH时，应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，待显色后与标准比色卡对照。不能将试纸浸入溶液以免污染试剂，不能先润湿试纸，也不能用手直接拿。41.【参考答案】D【解析】A容易引发火灾；B应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并搅拌；CNaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量；D加热液体时试管口不能对着人，确保安全。42.【参考答案】C【解析】强电解质在水溶液中完全电离，包括强酸、强碱和大部分盐。醋酸是弱酸，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；二氧化碳溶于水生成碳酸，本身不电离。43.【参考答案】A【解析】标准状况下44.8LCO₂的物质的量为2mol，即1mol烃含2个碳原子。选项中只有乙烷C₂H₆含2个碳原子。CH₄含1个碳，C₃H₈含3个碳，C₄H₁₀含4个碳。44.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）。第Ⅷ族包含3个纵行。45.【参考答案】A【解析】原电池将化学能转化为电能，负极发生氧化反应；电解池将电能转化为化学能，电子由电源负极流向电解池阴极，阳极发生氧化反应。选项D表述不完整，应指出是电解池阳极。46.【参考答案】B【解析】铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应。因此反应后滤渣中一定含有未反应的铜，可能含有未反应完的铁。滤液中含有氯化亚铁。47.【参考答案】B【解析】SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热后颜色恢复；Cl₂的水溶液具有漂白性是因为生成了HClO，但Cl₂本身不能直接使品红褪色；CO₂和N₂无漂白性。48.【参考答案】A【解析】设N₂转化了xmol，则H₂转化了3xmol，生成NH₃为2xmol。平衡时总物质的量为(1-x)+(3-3x)+2x=4-2x，NH₃体积分数为2x/(4-2x)=20%，解得x=0.25，转化率为0.25/1×100%=25%。49.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体；¹²C和¹⁴C互为同位素；O₂和O₃互为同素异形体；CH₄和C₂H₆互为同系物。50.【参考答案】B【解析】混合后Na₂SO₄的总物质的量为0.5×0.1+0.2×0.2=0.09mol，溶液总体积为0.3L，浓度为0.09/0.3=0.3mol/L。等等，重新计算：0.5×0.1=0.05，0.2×0.2=0.04，总量0.09mol，浓度0.09/0.3=0.3mol/L，答案应为A。

2026年硅湖职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.二氧化碳2、下列各组微粒中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.碳-12和碳-14C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.氢氧化钠与盐酸反应B.铁与硫酸铜溶液反应C.碳酸钙高温分解D.氨气与氯化氢反应4、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L5、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.氯化钠溶液B.二氧化硫C.稀硫酸D.氢氧化钠溶液6、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.钠D.银7、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物8、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素都在p区D.副族元素全部位于d区9、下列关于溶液pH值的说法正确的是A.pH=7的溶液一定是中性B.pH越大溶液酸性越强C.pH=3的溶液酸性比pH=5的强D.稀释酸溶液pH会增大10、下列物质中，属于油脂水解产物的是A.葡萄糖B.高级脂肪酸和甘油C.氨基酸D.乙醇11、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.把鼻子凑到容器口闻气体气味C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量药品时左物右码12、下列物质中，不能与氢氧化钠溶液反应的是A.铝B.二氧化硅C.氯化钠D.氯化铵13、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止了B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡时反应物的转化率为100%14、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使石蕊试液变红15、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.NaOH和NaClC.H2O和CH4D.NH3和NH4Cl16、某元素的原子最外层有6个电子，该元素位于周期表的A.第IA族B.第IIA族C.第VIA族D.第VIIA族17、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都是纯净物B.胶体粒子的直径小于1nmC.胶体能产生丁达尔效应D.胶体不稳定，静置后会产生沉淀18、配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要使用的仪器是A.容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.分液漏斗19、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子由负极经导线流向正极D.正极是较活泼的金属20、常温下，下列气体中能用铁制容器盛装的是A.氯气B.氯化氢C.浓硝酸D.氧气21、将10.6gNa2CO3固体完全溶解于水中，配制成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为多少？A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.1mol/LD.2.0mol/L22、下列物质中，只含有共价键的是？A.NaClB.NH4ClC.H2OD.KOH23、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是？A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl224、根据酸碱质子理论，NH3属于？A.酸B.碱C.两性物质D.中性物质25、下列有机物中，属于烷烃的是？A.C2H4B.C2H6C.C2H2D.C6H626、下列元素中，非金属性最强的是？A.OB.SC.ND.F27、升高温度能加快化学反应速率的主要原因是？A.降低反应的活化能B.增大活化分子百分数C.降低反应物浓度D.改变反应机理28、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，增大压强时平衡将如何移动？A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断29、原电池工作时，电子在外电路中的流动方向是？A.从正极流向负极B.从负极流向正极C.从电解液流向电极D.从电极流向电解液30、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为？A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol31、下列物质中，属于弱电解质的是？A.HClB.NaOHC.CH3COOHD.NaCl32、有机物CH3CH2CH2OH的系统命名为？A.甲醇B.乙醇C.1-丙醇D.2-丙醇33、3.01×10^23个水分子所含的物质的量为？A.0.5molB.1molC.18gD.36g34、下列盐的水溶液呈碱性的是？A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.CuSO435、在AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度将？A.增大B.减小C.不变D.先增大后减小36、某元素原子最外层有3个电子，该元素位于元素周期表的第几主族？A.第ⅢA族B.第ⅤA族C.第ⅧA族D.第ⅡA族37、配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是？A.容量瓶配制前未干燥B.定容时俯视刻度线C.摇匀后液面低于刻度线D.转移时有少量液体溅出38、下列金属中，金属活动性最强的是？A.FeB.CuC.NaD.Ag39、下列物质中，属于天然高分子化合物的是？A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.纤维素D.油脂40、已知反应H2+Cl2=2HCl，该反应属于？A.吸热反应B.放热反应C.既是吸热又是放热反应D.无法判断41、下列元素中，原子半径最小的是A.钠B.镁C.铝D.氯42、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.氢氧化钠与盐酸反应B.碳酸钙高温分解C.氢气在氧气中燃烧D.氯化钠溶于水44、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘45、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸46、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶中有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线C.摇匀后液面下降再加水D.转移时溶液溅出47、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.锌D.钠48、下列物质中，既有离子键又有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO249、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol50、下列叙述正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.最外层电子数相同的原子一定属于同一族C.同位素的化学性质几乎相同D.离子化合物中一定不含共价键

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质。二氧化碳溶于水生成碳酸，但本身不电离，属于非电解质。2.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。碳-12和碳-14都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。氧气和臭氧是同素异形体。正丁烷和异丁烷是同分异构体。金刚石和石墨也是同素异形体。3.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素的化合价是否发生变化。铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应均无化合价变化，属于非氧化还原反应。4.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0摄氏度、压强为101.325kPa的条件。在标准状况下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论。需要注意的是，该结论仅适用于气态物质，不适用于固体和液体。5.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能与品红结合生成无色的不稳定化合物，使品红溶液褪色，加热后又能恢复红色，这是二氧化硫漂白的特征。氯化钠溶液、稀硫酸和氢氧化钠溶液均不能使品红溶液褪色。注意氯水也能使品红褪色，但其漂白原理与二氧化硫不同。6.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。钠排在铁的前面，铁排在铜的前面，铜排在银的前面，因此钠的金属活动性最强。金属活动性越强，越容易失去电子，越容易发生化学反应。7.【参考答案】D【解析】含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠含有共价键，但它是离子化合物。离子化合物不一定含有金属元素，如氯化铵不含金属元素但是离子化合物。共价化合物中只含有共价键，不含离子键。非金属元素之间也能形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子之间形成离子键。8.【参考答案】B【解析】过渡元素包括第3至12族的元素，它们都是金属元素。第IA族元素包含氢，氢是非金属元素，所以A错误。稀有气体元素位于p区，C正确但需要确认。副族元素位于d区和ds区，D错误。综合判断B最准确。9.【参考答案】C【解析】pH=3的溶液氢离子浓度为10的负3次方mol/L，pH=5的溶液氢离子浓度为10的负5次方mol/L，前者氢离子浓度更大，酸性更强。pH=7的溶液在温度不是25摄氏度时不一定是中性。pH越大碱性越强。稀释酸溶液酸性减弱，pH会增大。10.【参考答案】B【解析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类化合物。油脂在酸性或碱性条件下水解，生成高级脂肪酸（或其盐）和甘油。葡萄糖是淀粉水解的产物。氨基酸是蛋白质水解的产物。乙醇是糖类发酵的产物。11.【参考答案】D【解析】用托盘天平称量药品时应遵循左物右码的原则。用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃。闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。12.【参考答案】C【解析】氯化钠与氢氧化钠溶液不反应，因为两者都是可溶性物质，混合后没有沉淀、气体或弱电解质生成。铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水。氯化铵能与氢氧化钠反应生成氨气、水和氯化钠。13.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正反应速率和逆反应速率相等，但不等于零，反应并没有停止。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等。可逆反应的转化率不可能达到100%，反应物不可能完全转化。14.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应。甲烷是饱和烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。乙酸是弱酸，能使紫色石蕊试液变红。15.【参考答案】C【解析】H2O和CH4分子中都只含有极性共价键。NaCl只含离子键，HCl只含极性共价键，两者化学键类型不同。NaOH既含离子键又含极性共价键，NaCl只含离子键。NH3只含极性共价键，NH4Cl既含离子键又含共价键。16.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。该元素原子最外层有6个电子，所以位于第VIA族。第IA族最外层有1个电子，第IIA族最外层有2个电子，第VIIA族最外层有7个电子。17.【参考答案】C【解析】胶体是一种分散系，属于混合物。胶体粒子的直径在1至100nm之间。胶体能产生丁达尔效应，这是胶体的特征性质。胶体具有介稳性，相对稳定，静置后一般不会产生沉淀。18.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器包括托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不需要使用。19.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。电子由负极经导线流向正极，电流方向与电子流动方向相反。原电池中负极通常是较活泼的金属。20.【参考答案】C【解析】常温下铁遇浓硝酸会发生钝化，在铁表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行，因此可以用铁制容器盛装浓硝酸。铁与氯气在加热条件下反应，与氯化氢、氧气在常温下也能发生反应。21.【参考答案】A【解析】Na2CO3的摩尔质量为106g/mol，10.6gNa2CO3的物质的量为10.6÷106=0.1mol。溶液体积为100mL=0.1L，则物质的量浓度c=n/V=0.1÷0.1=0.5mol/L，故选A。22.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；NH4Cl含离子键和共价键；H2O分子中H-O键均为共价键，只含共价键；KOH含离子键和共价键。故选C。23.【参考答案】A【解析】反应中Fe3+得电子变为Fe2+，化合价降低，FeCl3作氧化剂；Cu失电子变为Cu2+，化合价升高，Cu作还原剂。故选A。24.【参考答案】B【解析】酸碱质子理论中，能接受质子（H+）的物质为碱。NH3能接受质子生成NH4+，因此NH3属于碱。故选B。25.【参考答案】B【解析】烷烃的通式为CnH2n+2。C2H4为烯烃；C2H6符合通式，为烷烃；C2H2为炔烃；C6H6为芳香烃。故选B。26.【参考答案】D【解析】同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱。F位于周期表右上角，非金属性最强。故选D。27.【参考答案】B【解析】升高温度使更多分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增加，反应速率加快。催化剂才能降低活化能。故选B。28.【参考答案】A【解析】该反应正方向气体分子数减少（4mol→2mol）。增大压强，平衡向气体分子数减小的方向即正反应方向移动。故选A