2026年甘肃农业职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年甘肃农业职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，常温下为液态的是A.铁B.汞C.铜D.铝2、已知某元素原子最外层有7个电子，则该元素位于元素周期表的A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅠB族D.第Ⅷ族3、下列溶液中氢离子浓度最大的是A.pH等于1的盐酸B.pH等于3的醋酸C.pH等于5的硫酸D.pH等于7的氯化钠溶液4、工业上冶炼铁的主要还原剂是A.氢气B.一氧化碳C.碳D.铝5、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.矿泉水D.石灰石6、同温同压下，等质量的下列气体中体积最大的是A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳7、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.葡萄糖8、原电池工作时，电子从A.正极经导线流向负极B.负极经导线流向正极C.电解质溶液中从正极移向负极D.电解质溶液中从负极移向正极9、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铁B.氧化铝C.氧化铜D.二氧化硅10、0.5mol硫酸钠中含有钠离子的物质的量为A.0.5molB.1molC.0.25molD.2mol11、在0.5L0.2mol/L的硫酸铝溶液中，铝离子的物质的量浓度为A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.1mol/LD.0.6mol/L12、下列变化中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢氧化钠与盐酸反应C.铁与硫酸铜溶液反应D.氯化钠溶于水13、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻14、某元素原子的核外电子排布为2、8、1，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅠA族B.第三周期第ⅠA族C.第三周期第ⅦA族D.第二周期第ⅦA族15、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H₂OC.KOHD.Na₂O16、将足量铁粉放入稀盐酸中，充分反应后，溶液中主要含有的阳离子是A.Fe³⁺B.Fe²⁺C.H⁺和Fe³⁺D.Fe³⁺和H⁺17、相同条件下，等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H₂B.O₂C.N₂D.CO₂18、下列试剂中，能用于检验氯离子的是A.酚酞试液B.AgNO₃溶液和稀硝酸C.石蕊试液D.BaCl₂溶液19、将一小块钠投入盛有水的烧杯中，不可能观察到的现象是A.钠浮在水面上B.钠熔成小球C.有气体产生D.钠沉入水底20、下列溶液中，能使无色酚酞试液变红的是A.盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸溶液21、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键22、1mol下列物质中，含有氢原子数目最多的是A.CH₄B.NH₃C.H₂OD.HCl23、下列物质溶于水时，溶液温度明显升高的是A.氯化钠B.硝酸铵C.氢氧化钠固体D.蔗糖24、实验室制取下列气体时，可采用排水法收集的是A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫25、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.原电池的正极是电子流出的电极D.原电池工作时，电子由负极经导线流向正极26、下列关于乙酸的说法错误的是A.乙酸是一种弱酸B.乙酸能与碳酸钠反应C.乙酸能发生酯化反应D.乙酸常温下是一种不溶于水的液体27、在恒温恒容的密闭容器中，反应N₂+3H₂⇌2NH₃已达到平衡状态。此时加入惰性气体，下列说法正确的是A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.平衡不发生移动D.无法判断平衡移动方向28、下列关于烷烃的说法正确的是A.烷烃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.烷烃都能燃烧C.烷烃都能与氯水发生取代反应D.烷烃分子中所有原子共平面29、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列数值变大的是A.H⁺的物质的量B.H⁺的浓度C.醋酸的电离常数D.溶液的导电能力30、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.海水C.蒸馏水D.食盐水31、下列变化属于化学变化的是：A.冰融化成水B.铁锅生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发32、下列粒子中，带正电荷的是：A.电子B.中子C.质子D.分子33、标准状况下，1mol任何气体的体积约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L34、下列元素中，属于碱金属元素的是：A.镁B.铝C.钠D.钾35、下列物质中，水溶液呈酸性的是：A.NaClB.NaOHC.HClD.Na2CO336、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO337、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳38、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨39、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作正确的是：A.将固体直接倒入容量瓶中溶解B.定容时俯视刻度线C.摇匀后液面下降，再加水至刻度D.使用前检查容量瓶是否漏水40、下列反应中，属于放热反应的是：A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.碳与二氧化碳高温反应C.氢气在氧气中燃烧D.分解过氧化氢制氧气41、下列物质中，不能作为氧化剂的是：A.KMnO4B.H2SO4(浓)C.FeD.Cl242、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-43、下列有机物中，属于烃的是：A.C2H5OHB.CH4C.CH3COOHD.CO(NH2)244、在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是：A.反应停止了B.正反应速率等于逆反应速率C.各物质浓度相等D.反应物全部转化为生成物45、下列物质中，能发生水解反应的是：A.甲烷B.乙烯C.乙酸乙酯D.乙烷46、下列实验操作中，正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔47、下列有关金属腐蚀的说法正确的是：A.金属腐蚀的本质是金属失去电子被还原B.钢铁在干燥空气中更易生锈C.金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀D.镀锌铁制品表面破损后，铁不再被腐蚀48、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不存在化学键49、下列有关化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.钠原子的结构示意图：C.二氧化碳的电子式：D.硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-50、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.盐酸

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】铁、铜、铝在常温下均为固态金属。汞（水银）是常温下唯一呈液态的金属单质，熔点为负38.83摄氏度，沸点为356.58摄氏度，常用于温度计和气压计中。2.【参考答案】B【解析】主族元素的族序数等于其原子最外层电子数。最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族，包括氟、氯、溴、碘等卤族元素，它们都具有较强的非金属性，易获得1个电子形成8电子稳定结构。3.【参考答案】A【解析】pH等于负对数氢离子浓度，pH越小氢离子浓度越大。pH等于1的盐酸中氢离子浓度为0.1mol每升，pH等于3的醋酸中为0.001mol每升，pH等于5的硫酸中为十万分之一mol每升，pH等于7的氯化钠溶液中为千万分之一mol每升。因此pH等于1的盐酸中氢离子浓度最大。4.【参考答案】B【解析】高炉炼铁中焦炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳再与焦炭在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳在高温下将氧化铁还原为铁。主要还原反应为一氧化三铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，因此主要还原剂是一氧化碳。5.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含水分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物。矿泉水中含有多种矿物质，是混合物。石灰石主要成分为碳酸钙，还含有杂质，是混合物。6.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量的气体中，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。氢气摩尔质量为2g每mol，氮气为28g每mol，氧气为32g每mol，二氧化碳为44g每mol。因此等质量时氢气物质的量最大，体积最大。7.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。甲烷只含碳氢元素，属于烃。乙醇含氧元素，属于烃的衍生物。乙酸和葡萄糖均含碳氢氧三种元素，不属于烃，属于烃的含氧衍生物。8.【参考答案】B【解析】在原电池中，负极发生氧化反应失去电子，正极发生还原反应得到电子。电子由负极经外电路导线流向正极，电流方向与电子流动方向相反。电子不能在电解质溶液中移动，溶液中依靠阴阳离子的定向移动导电。9.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。铁能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应。氧化铜是碱性氧化物只与酸反应。二氧化硅是酸性氧化物只与氢氧化钠反应。10.【参考答案】B【解析】硫酸钠在水中完全电离：硫酸钠电离出两个钠离子和一个硫酸根离子。1mol硫酸钠电离出2mol钠离子，因此0.5mol硫酸钠电离出1mol钠离子。11.【参考答案】B【解析】硫酸铝的化学式为Al₂(SO₄)₃，1mol硫酸铝电离出2mol铝离子。因此铝离子浓度为硫酸铝浓度的2倍，即0.2mol/L×2=0.4mol/L。溶液的体积不影响离子浓度大小。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁元素化合价由0变为+2，铜元素化合价由+2变为0，有化合价变化。其他三个反应均无化合价变化。13.【参考答案】C【解析】离子不能大量共存是因为相互间会发生反应。A中H⁺与OH⁻生成水；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成硫酸钡沉淀；D中Ag⁺与Cl⁻生成氯化银沉淀。C中各离子间不发生反应，可以大量共存。14.【参考答案】B【解析】核外电子排布为2、8、1，说明该原子有3个电子层，位于第三周期。最外层有1个电子，位于第ⅠA族。该元素是钠元素。15.【参考答案】B【解析】共价化合物是只含共价键的化合物。H₂O分子中氢氧之间以共价键结合，只含共价键。NaCl只含离子键，是离子化合物。KOH既含离子键又含共价键，但属于离子化合物。Na₂O只含离子键。16.【参考答案】B【解析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。铁被氧化为+2价，生成亚铁离子。即使铁粉足量，也不会生成三价铁离子。17.【参考答案】D【解析】根据m=nM，物质的量相同时，气体的摩尔质量越大，质量越大。H₂摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol。CO₂的摩尔质量最大，因此质量最大。18.【参考答案】B【解析】检验氯离子用硝酸银溶液和稀硝酸。氯离子与银离子反应生成白色沉淀氯化银，且氯化银不溶于稀硝酸。若无稀硝酸，碳酸根离子等也会与银离子产生沉淀，干扰检验。19.【参考答案】D【解析】钠的密度比水小，投入水中会浮在水面上。反应放热使钠熔成闪亮小球。反应产生氢气，有气泡冒出。溶液呈碱性。钠不可能沉入水底，因为其密度小于水。20.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱变红色，遇酸和中性溶液不变色。盐酸和硫酸是酸性溶液，氯化钠溶液呈中性，都不使酚酞变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。21.【参考答案】C【解析】离子化合物中不一定含共价键，如NaCl。共价化合物中一定不含离子键。含有离子键的化合物一定是离子化合物，这是离子化合物的定义。金属与非金属间也可能形成共价键，如AlCl₃。22.【参考答案】A【解析】1mol物质中所含氢原子数等于1乘以分子中氢原子个数。CH₄含4mol氢原子，NH₃含3mol，H₂O含2mol，HCl含1mol。因此甲烷含氢原子数最多，为4NA个。23.【参考答案】C【解析】氢氧化钠固体溶于水放出大量热，溶液温度明显升高。硝酸铵溶于水吸热，温度降低。氯化钠和蔗糖溶于水温度变化不明显。这是物质溶解过程中的热效应。24.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水或不易溶于水的气体。氧气不易溶于水，可用排水法收集。氨气和氯化氢极易溶于水，不能用排水法。二氧化硫易溶于水，也不能用排水法。25.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。负极失电子发生氧化反应，是电子流出的一极。正极得电子发生还原反应，是电子流入的一极。电子由负极经导线流向正极。26.【参考答案】D【解析】乙酸是一种弱酸，具有酸的通性，能与碳酸钠反应生成二氧化碳。乙酸能与乙醇发生酯化反应。乙酸是无色有强烈刺激性气味的液体，易溶于水。D项说法错误。27.【参考答案】C【解析】恒温恒容条件下，加入惰性气体虽然使容器内总压强增大，但反应物和生成物的分压不变，各物质浓度不变，因此平衡不发生移动。只有恒温恒压条件下加入惰性气体，平衡才会移动。28.【参考答案】B【解析】烷烃性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色，不与氯水反应。烷烃都能燃烧，生成二氧化碳和水。烷烃分子中碳原子为sp³杂化，呈四面体结构，所有原子不可能共平面。29.【参考答案】A【解析】加水稀释促进醋酸电离，H⁺的物质的量增大，但溶液体积增大更多，H⁺浓度减小。电离常数只与温度有关，温度不变常数不变。离子浓度减小，导电能力减弱。因此H⁺物质的量增大。30.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，海水含有水和多种盐类，食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。蒸馏水只含H2O一种物质，属于纯净物。31.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰融化、玻璃破碎均为状态或形状改变，酒精挥发是液态变气态，三者均无新物质生成，属于物理变化。铁锅生锈生成了新物质Fe2O3·xH2O，属于化学变化。32.【参考答案】C【解析】原子由质子、中子和电子构成。质子带一个单位正电荷，电子带一个单位负电荷，中子不带电，分子呈电中性。因此带正电荷的粒子是质子。33.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L，该数值称为气体摩尔体积。这一结论适用于所有气体，是阿伏伽德罗定律的重要推论。34.【参考答案】C【解析】碱金属元素位于周期表第ⅠA族（除氢外），包括锂、钠、钾、铷、铯、钫。镁属于碱土金属，铝属于主族金属，钾虽然也是第ⅠA族但不是典型碱金属称谓范围，钠是最典型的碱金属元素。35.【参考答案】C【解析】HCl溶于水完全电离出H+和Cl-，溶液呈强酸性。NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性；NaOH是强碱，水溶液呈碱性；Na2CO3水解呈碱性。36.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有化合价变化。A中各元素化合价均未变化；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C和D均为复分解反应，无化合价变化。37.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质；CO2本身不导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，CO2是非电解质。38.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O2和O3是同素异形体；B中12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；C是化合物；D中金刚石和石墨是同素异形体。39.【参考答案】D【解析】容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解冷却后再转移，A错误；定容时俯视会使溶液体积偏小，浓度偏高，B错误；摇匀后液面下降是正常的，不能再加水，否则浓度偏低，C错误；容量瓶使用前必须检查是否漏水，D正确。40.【参考答案】C【解析】燃烧反应均为放热反应，氢气在氧气中燃烧放出大量热。A和B均为吸热反应。D反应在常温下可自发进行，但反应本身为放热反应，不过最典型的放热反应是燃烧反应，故选C。41.【参考答案】C【解析】氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。KMnO4中Mn为+7价，具有强氧化性；浓H2SO4中S为+6价，具有强氧化性；Cl2中Cl为0价，可得电子表现氧化性。Fe为金属单质，化合价为0，主要表现还原性，不能作氧化剂。42.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存。C中各离子之间不发生反应，可以大量共存。43.【参考答案】B【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。CH4由碳和氢组成，属于烃。C2H5OH含44.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C错误；可逆反应不能完全进行，反应物不可能全部转化，D错误。45.【参考答案】C【解析】酯类物质能在酸或碱催化下发生水解反应。乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇。甲烷、乙烯、乙烷均为烃类，不能发生水解反应。46.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误；禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，C错误；闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D正确。47.【参考答案】C【解析】金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化，A错误；钢铁在潮湿空气中更易生锈，B错误；金属腐蚀确实分为化学腐蚀和电化学腐蚀两类，C正确；镀锌铁破损后，锌作为牺牲阳极继续保护铁，铁仍不易被腐蚀，D表述不准确。48.【参考答案】D【解析】离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH，C错误；稀有气体为单原子分子，分子中不存在化学键，D正确。49.【参考答案】D【解析】A项错误，乙烯结构简式应为CH2=CH2，需标出碳碳双键。B项错误，钠原子结构示意图中核电荷数应为11，最外层电子数为1。C项错误，二氧化碳是共价化合物，电子式应表示出共用电子对，正确为50.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。A项铜是单质，不是电解质也不是非电解质。B项氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，正确。C项蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质。D项盐酸是混合物，不是电解质，氯化氢才是电解质。

2026年甘肃农业职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.粮食酿酒C.玻璃破碎D.汽油挥发2、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石油C.蒸馏水D.食盐水3、某原子核内有12个质子和13个中子，该原子的核电荷数为A.12B.13C.25D.14、在反应2FeCl2加Cl2等于2FeCl3中，Cl2的作用是A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既非氧化剂也非还原剂5、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.硫C.碳D.氮6、将10克NaOH固体溶于水配成250毫升溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4摩尔每升B.1摩尔每升C.0.1摩尔每升D.4摩尔每升7、下列反应中，属于可逆反应的是A.锌与稀硫酸反应制氢气B.氨气溶于水生成一水合氨C.氢氧化钠与盐酸中和D.氯化钠溶于水8、常温下，下列溶液的pH值小于7的是A.氯化钠溶液B.碳酸钠溶液C.醋酸溶液D.氢氧化钾溶液9、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯10、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.钠D.银11、下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体带电荷B.胶体粒子能通过滤纸C.胶体不稳定会分层D.胶体粒子直径大于100纳米12、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.定容时仰视刻度线B.转移溶液前容量瓶未干燥C.溶解后未冷却至室温就转移定容D.定容后摇匀液面下降又加水13、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H加、OH减、Na加、氯离子B.钡离子、硫酸根、氢离子、硝酸根C.钠离子、钾离子、硝酸根、氯离子D.钙离子、碳酸根、氢离子、氯离子14、工业上常用铁罐车运输浓硫酸，这是因为浓硫酸具有A.强挥发性B.强氧化性C.强还原性D.强酸性15、关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡不受温度影响16、下列各组物质互为同分异构体的是A.氕和氘B.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.氧气和臭氧17、电解饱和食盐水时，阴极产生的气体是A.氯气B.氢气C.氧气D.氯化氢18、下列说法正确的是A.放热反应都不需要加热B.吸热反应在任何条件下都不能自发进行C.化学反应必然伴随能量变化D.催化剂能改变反应的焓变19、下列物质与水反应属于氧化还原反应的是A.氧化钠B.三氧化硫C.过氧化钠D.氧化钙20、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.氯化钠溶液C.冰水混合物D.石灰石21、下列变化中，属于化学变化的是A.铁水浇铸成铁锅B.木材制成桌椅C.纸张燃烧D.玻璃破碎22、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.品尝实验室药品的味道C.给试管中的液体加热时试管口对着自己D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌23、下列微粒中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数24、下列物质中，属于氧化物的是A.O₃B.KMnO₄C.CO₂D.H₂SO₄25、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子中质子数一定等于中子数B.原子核内一定含有质子和中子C.电子在原子核外分层运动D.原子的质量主要集中在核外电子上26、下列物质中，导电性最差的是A.铜丝B.石墨C.氯化钠固体D.稀硫酸27、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的B.溶液中的溶质只能是固体C.溶液是均一、稳定的混合物D.饱和溶液一定是浓溶液28、下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是A.木炭B.硫粉C.红磷D.铁丝29、某元素原子的最外层电子数为7，该元素在化学反应中容易A.失去7个电子B.得到1个电子C.失去1个电子D.得到7个电子30、下列关于化学式CO₂的叙述正确的是A.表示二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成B.表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成C.表示二氧化碳分子由碳原子和氧气分子构成D.表示一个二氧化碳分子中含有一个氧分子31、实验室制取二氧化碳时，常用的药品是A.大理石和稀硫酸B.碳酸钠和稀盐酸C.大理石和稀盐酸D.木炭和氧气32、下列各组物质中，属于同素异形体的是A.H₂O和H₂O₂B.金刚石和石墨C.氧气和液氧D.一氧化碳和二氧化碳33、下列关于金属活动性顺序的说法正确的是A.金属越活泼，其阳离子的氧化性越强B.排在氢前面的金属能置换出酸中的氢C.铁与稀盐酸反应生成FeCl₃D.铜能置换出硫酸锌溶液中的锌34、某物质的化学式为H₂RO₄，其中R元素的化合价为A.+2B.+4C.+6D.+735、下列关于燃烧和灭火的说法正确的是A.可燃物只要接触氧气就能燃烧B.用水灭火的原理是降低可燃物的着火点C.室内起火时，应迅速打开门窗通风D.炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭36、实验室用高锰酸钾制取氧气时，下列操作不正确的是A.实验前检查装置气密性B.试管口应略向下倾斜C.加热时先预热再集中加热D.实验结束时先熄灭酒精灯再将导管移出水面37、下列各组离子在水中能大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Cu²⁺、OH⁻、Cl⁻C.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻D.H⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻38、下列关于酸碱盐的说法正确的是A.酸溶液的pH大于7B.碱溶液的pH小于7C.盐溶液一定呈中性D.酸和碱反应生成盐和水39、某同学用pH试纸测定某溶液的pH，正确的操作方法是A.将pH试纸直接浸入待测液中B.将待测液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照C.先将pH试纸润湿，再滴加待测液D.用蘸有待测液的玻璃棒滴在pH试纸上，变色后立即与标准比色卡对照40、下列变化过程中，属于物理变化的是A.铁的生锈B.煤的干馏C.食盐的溶解D.食物的腐败41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳42、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.实验室制取气体前先检查装置气密性D.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘43、下列说法正确的是A.原子是化学变化中的最小粒子B.分子是保持物质性质的最小粒子C.离子不能直接构成物质D.质子数相同的粒子属于同种元素44、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.氧气和液氧B.一氧化碳和二氧化碳C.金刚石和石墨D.氕和氘45、下列说法错误的是A.金属钠应保存在煤油中B.氢氧化钠溶液可以保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中C.浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中D.金属钾着火时可用干燥沙土扑灭46、下列说法正确的是A.常温下浓硫酸能与铜反应生成二氧化硫B.稀硫酸与铁反应生成三氯化铁C.二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸D.氯气具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色47、在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)达到平衡状态的是A.混合气体的颜色不再改变B.c(H2)=c(I2)C.混合气体的密度不再改变D.消耗1molH2的同时消耗1molHI48、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物在熔融状态下能导电49、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2L氧气中含有氧原子的数目为NAB.1molNa与足量氧气反应，转移的电子数为NAC.1L1mol/L的NaCl溶液中含有Na+的数目为NAD.18g水中含有电子的数目为10NA50、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、SO42-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、H+、Cl-、NO3-

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰块融化是固态水变为液态水，状态改变无新物质，属于物理变化；玻璃破碎只是形状改变；汽油挥发是液态变为气态。粮食酿酒过程中，淀粉经发酵转化为乙醇等新物质，属于化学变化，故选B。2.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；石油是多种烃的混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物。蒸馏水只含H2O一种物质，属于纯净物，故选C。3.【参考答案】A【解析】核电荷数等于质子数，质子数决定元素种类。该原子有12个质子，故核电荷数为12。质量数为质子数加中子数，即12加13等于25。核外电子数在原子中等于质子数，也为12，故选A。4.【参考答案】A【解析】在该反应中，Cl2中氯元素化合价由0价降低到负1价，得到电子，发生还原反应，作氧化剂。FeCl2中铁元素化合价由正二价升高到正三价，被氧化，作还原剂。因此Cl2在反应中作氧化剂，故选A。5.【参考答案】A【解析】元素周期表中，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱。氧位于第二周期第16族，硫位于第三周期第16族，非金属性氧强于硫。综合比较四种元素，氧的非金属性最强，仅次于氟，故选A。6.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40克每摩尔，10克NaOH的物质的量为10除以40等于0.25摩尔。溶液体积为250毫升即0.25升，物质的量浓度等于0.25除以0.25等于1摩尔每升，故选B。7.【参考答案】B【解析】可逆反应是在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。氨气溶于水生成一水合氨，同时一水合氨也能分解为氨气和水，该过程存在平衡，属于可逆反应。其余选项均为单向进行的反应，故选B。8.【参考答案】C【解析】pH小于7的溶液呈酸性。氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7。碳酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH大于7。醋酸是弱酸，在水中电离出氢离子，溶液呈酸性，pH小于7。氢氧化钾是强碱，pH远大于7，故选C。9.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合的链烃。乙烯含碳碳双键，属于不饱和烃；乙炔含碳碳三键，属于不饱和烃；苯虽饱和但为环状芳香烃。乙烷分子中碳碳键和碳氢键均为单键，属于饱和烃，故选C。10.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。钠位于该顺序前列，活动性很强，能与冷水剧烈反应。铁活动性居中，铜和银活动性较弱。因此钠是四种金属中活动性最强的，故选C。11.【参考答案】B【解析】胶体粒子直径在1至100纳米之间，能透过滤纸但不能透过半透膜，B正确。胶体整体呈电中性，带电的是胶体粒子，A错误。胶体具有介稳性，不易分层，C错误。胶体粒子直径介于溶液和浊液之间，D错误，故选B。12.【参考答案】C【解析】溶解后未冷却就定容，溶液冷却后体积缩小，导致实际体积偏小，浓度偏高。定容时仰视刻度线会使体积偏大，浓度偏低。容量瓶未干燥不影响结果。定容后摇匀液面下降是正常的，再加水会使体积偏大，浓度偏低，故选C。13.【参考答案】C【解析】离子能大量共存即相互间不发生反应。A中氢离子与氢氧根离子反应生成水，不能共存。B中钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，不能共存。D中钙离子与碳酸根生成碳酸钙沉淀，氢离子与碳酸根生成二氧化碳和水，不能共存。C中四种离子间不反应，能大量共存，故选C。14.【参考答案】B【解析】常温下浓硫酸能使铁表面发生钝化，在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部金属继续反应。这一性质源于浓硫酸的强氧化性。浓硫酸沸点高不易挥发，主要表现氧化性和酸性而非还原性，故选B。15.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A错误B正确。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误。温度改变会使平衡发生移动，D错误。故选B。16.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。氕和氘是同位素，金刚石和石墨是同素异形体，氧气和臭氧也是同素异形体，故选B。17.【参考答案】B【解析】电解饱和食盐水时，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极氢离子得电子生成氢气，同时阴极区产生氢氧根离子使溶液呈碱性。总反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，阴极产物为氢气，故选B。18.【参考答案】C【解析】化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，断键吸热成键放热，二者不相等则必然伴随能量变化，C正确。有的放热反应需要加热引发，如燃烧，A错误。吸热反应在一定条件下也能自发进行，B错误。催化剂只改变反应速率，不改变焓变，D错误，故选C。19.【参考答案】C【解析】氧化钠与水反应生成氢氧化钠，各元素化合价不变，非氧化还原反应。三氧化硫与水反应生成硫酸，非氧化还原反应。氧化钙与水反应生成氢氧化钙，非氧化还原反应。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故选C。20.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；氯化钠溶液是氯化钠和水的混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物；冰水混合物只含H₂O一种物质，属于纯净物，故选C。21.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。铁水浇铸成铁锅、木材制成桌椅、玻璃破碎都只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，故选C。22.【参考答案】D【解析】A项不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭；B项实验室药品不得品尝；C项给试管中液体加热时试管口不能对着人；D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失，操作正确，故选D。23.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。不同元素的本质区别是质子数不同，因此质子数决定元素的种类。中子数影响同位素，电子数和最外层电子数影响微粒的化学性质，故选A。24.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。O₃是同种元素组成的单质；KMnO₄由钾、锰、氧三种元素组成；H₂SO₄由氢、硫、氧三种元素组成，均不属于氧化物；CO₂由碳、氧两种元素组成且含氧元素，属于氧化物，故选C。25.【参考答案】C【解析】A项质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11、中子数为12；B项氢原子核内只有1个质子，没有中子；C项电子在核外分层运动，离核越远能量越高；D项原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小可忽略，故选C。26.【参考答案】C【解析】铜丝是金属导体，能导电；石墨具有自由移动的电子，能导电；稀硫酸中含有自由移动的氢离子和硫酸根离子，能导电；氯化钠固体中离子不能自由移动，几乎不导电，故选C。27.【参考答案】C【解析】A项溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B项溶质可以是固体、液体或气体；C项溶液具有均一性和稳定性，属于混合物，说法正确；D项饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀，故选C。28.【参考答案】D【解析】木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；硫粉在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；红磷在氧气中燃烧产生大量白烟；铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，故选D。29.【参考答案】B【解析】最外层电子数为7的原子，在化学反应中容易得到1个电子形成8电子稳定结构，从而达到相对稳定状态。失去7个电子需要的能量太大，不容易发生，故选B。30.【参考答案】B【解析】化学式CO₂宏观上表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成，微观上表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。A项表述不准确，应为"二氧化碳由碳元素和氧元素组成"；C项分子中不含其他分子；D项一个二氧化碳分子含两个氧原子，不含氧分子，故选B。31.【参考答案】C【解析】大理石主要成分是碳酸钙。A项大理石与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面阻止反应继续进行；B项碳酸钠是粉末状固体，与稀盐酸反应速率太快，不利于收集气体；C项大理石与稀盐酸反应速率适中，便于收集，是实验室制取二氧化碳的最佳选择；D项木炭与氧气反应需要点燃，不适合实验室制取，故选C。32.【参考答案】B【解析】同素异形体是同种元素组成的不同单质。A项H₂O和H₂O₂都是化合物；B项金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但结构不同，属于同素异形体；C项氧气和液氧是同一种物质的不同状态；D项一氧化碳和二氧化碳都是化合物，故选B。33.【参考答案】B【解析】A项金属越活泼，其阳离子的氧化性越弱；B项在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢，说法正确；C项铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁(FeCl₂)而不是氯化铁；D项铜的金属活动性比锌弱，不能置换出硫酸锌中的锌，故选B。34.【参考答案】C【解析】根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，氢元素为+1价，氧元素为-2价，设R元素的化合价为x，则(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6，故选C。35.【参考答案】D【解析】A项可燃物燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点；B项用水灭火的原理是降低温度至可燃物着火点以下，而不是降低着火点，着火点是物质的固有属性，一般不变；C项室内起火时打开门窗会使空气流通，火势更旺；D项炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，可以隔绝氧气，达到灭火目的，故选D。36.【参考答案】D【解析】A项实验前检查装置气密性可防止漏气，操作正确；B项试管口略向下倾斜可防止冷凝水倒流使试管炸裂，操作正确；C项加热时先预热再集中加热可防止试管受热不均而炸裂，操作正确；D项实验结束时应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，否则水槽中的水会倒吸入热的试管使试管炸裂，故选D。37.【参考答案】D【解析】A项H⁺与CO₃²⁻反应生成水和二氧化碳，不能共存；B项Cu²⁺与OH⁻反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存；C项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；D项四种离子间不发生反应，能大量共存，故选D。38.【参考答案】D【解析】A项酸溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，pH小于7；B项碱溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，pH大于7；C项盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性；D项酸和碱发生中和反应生成盐和水，说法正确，故选D。39.【参考答案】B【解析】A项将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂；B项将待测液滴在pH试纸上，待颜色稳定后与标准比色卡对照读数，操作正确；C项先将pH试纸润湿会稀释待测液，导致测量结果不准确；D项