2026年莆田学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年莆田学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、关于化学键的下列叙述中，正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属与非金属形成的化合物一定是离子化合物D.分子晶体中不一定存在共价键2、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照条件下充分反应，所得有机产物有A.1种B.2种C.3种D.4种3、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量的二氧化氮，发生反应：2NO2可逆N2O4。下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是A.NO2的消耗速率等于N2O4的生成速率B.NO2的浓度不再改变C.容器内气体的总质量不再改变D.NO2和N2O4的物质的量相等4、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯5、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.HCl和NaClB.Na2O和Na2O2C.H2O和CO2D.NH4Cl和NaOH6、某元素原子的最外层有3个电子，该元素在化合物中的化合价可能是A.+1B.+2C.+3D.+47、已知下列反应的热化学方程式：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H2=-285.8kJ/mol③C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H3=-2220kJ/mol则反应C3H8(g)=3C(s)+4H2(g)的△H为A.+1448.3kJ/molB.-1448.3kJ/molC.+2012.3kJ/molD.-2012.3kJ/mol8、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、NO3-C.K+、Na+、SO42-、Cl-D.Ag+、K+、Cl-、NO3-9、下列有关能量转化的说法不正确的是A.化学电池将化学能转化为电能B.光合作用将光能转化为化学能C.燃烧反应将化学能转化为热能D.电解水将电能转化为化学能10、下列物质鉴别方法不正确的是A.用澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫B.用焰色反应鉴别氯化钠和氯化钾C.用盐酸鉴别碳酸钠和氯化钠D.用氢氧化钠溶液鉴别氯化铁和氯化亚铁11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.食盐水12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl溶于水C.Zn与稀硫酸反应D.NaOH与盐酸中和13、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.容量瓶14、下列关于化学用语的表示正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数11，最外层1个电子B.Cl-的结构示意图：核电荷数17，最外层6个电子C.水的电子式：D.HE.CO2的结构式：O-C-O15、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol16、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.硫C.硒D.碲17、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨18、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.1mol/LNaCl溶液B.1mol/LMgCl2溶液C.1mol/LAlCl3溶液D.1mol/LFeCl3溶液19、将铁粉加入CuSO4溶液中，观察到的现象是A.无明显变化B.有红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿色C.有铜析出，溶液不变色D.有黑色固体析出20、下列关于化学能与其他能量转化的说法正确的是A.电池放电是将电能转化为化学能B.电解水是化学能转化为电能C.燃烧是将化学能转化为热能和光能D.光合作用是将热能转化为化学能21、下列说法正确的是A.放热反应在常温下都能自发进行B.吸热反应都不能自发进行C.熵增的反应一定能自发进行D.反应能否自发进行与焓变和熵变都有关22、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都是带电的B.胶体粒子不能透过滤纸C.胶体具有丁达尔效应D.胶体不稳定，静置后会产生沉淀23、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1024、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用水润湿C.配制溶液时，将固体直接在容量瓶中溶解D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔25、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是两种不同的金属26、已知某元素的原子序数为17，下列说法正确的是A.该元素位于第三周期第ⅤA族B.该元素的最高正价为+5C.该元素的氢化物化学式为HClD.该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO327、在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)达到化学平衡状态的是A.混合气体的颜色不再改变B.H2、I2、HI的浓度相等C.混合气体的压强不再改变D.v(H2)=v(H28、下列关于化学与生活、社会的说法错误的是A.使用无磷洗衣粉有利于防止水体富营养化B.甲醛可用于食品防腐保鲜C.二氧化硫可用作葡萄酒的抗氧化剂D.明矾可用于净水29、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离程度增大B.溶液中c(H+)增大C.溶液的导电能力增强D.醋酸的电离常数增大30、下列关于油脂和蛋白质的说法正确的是A.油脂属于高分子化合物B.油脂水解都能生成甘油C.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖D.蛋白质遇浓硝酸不变色31、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、SO42-B.Ba2+、H+、Cl-、SO42-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、H+、NO3-、Cl-32、科学家在测定某元素的相对原子质量时发现，该元素存在两种天然同位素，其中一种的质量数为35，丰度约为75%，另一种的质量数为37，丰度约为25%。据此计算该元素的近似相对原子质量为A.35.0B.35.5C.36.0D.36.533、下列微粒中，核外电子总数相同的一组是A.Na⁺和Mg²⁺B.O²⁻和F⁻C.N³⁻和O²⁻D.K⁺和Ca²⁺34、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molO₂中含有NA个氧原子B.1molH₂O中含有2NA个氢原子C.1molCO₂中含有3NA个氧原子D.1molCH₄中含有NA个碳原子35、某元素的原子最外层有3个电子，次外层有8个电子，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅢA族B.第三周期第ⅤA族C.第四周期第ⅢA族D.第二周期第ⅢA族36、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.分子晶体中一定含有共价键D.金属晶体中存在金属键37、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.H₂O和H₂O₂D.金刚石和石墨38、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.039、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与CuSO₄溶液反应生成Cu和ZnSO₄D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl40、在一定温度下，将1molN₂和3molH₂充入密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到平衡后，NH₃的体积分数为20%，则N₂的转化率为A.25%B.33.3%C.50%D.66.7%41、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱C.同周期元素从左到右，最高正价依次升高D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强42、现有四种溶液：①盐酸②醋酸③硫酸④NaOH，它们的pH相同，则物质的量浓度最大的是A.盐酸B.醋酸C.硫酸D.NaOH43、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、Na⁺C.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻44、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al₂O₃B.SiO₂C.Fe₂O₃D.CuO45、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.H₂OC.Na₂O₂D.NH₄Cl46、将盛有10mLNO₂和O₂混合气体的试管倒扣在水槽中，充分反应后试管内剩余2mL气体（同温同压），则原混合气体中NO₂和O₂的体积比可能为A.4:1B.7:3C.8:2D.18:747、下列各组物质中，熔点最高的是A.NaClB.SiO₂C.H₂OD.CO₂48、用惰性电极电解下列物质的水溶液，通电一段时间后，溶液的pH变小的是A.NaClB.CuSO₄C.NaOHD.H₂SO₄49、下列各组有机物中，互为同系物的是A.甲烷和乙烷B.乙烯和乙炔C.乙醇和乙醚D.乙酸和乙醛50、实验室制备下列气体时，发生装置相同的一组是A.O₂和Cl₂B.CO₂和O₂C.H₂和CO₂D.Cl₂和CO₂

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的晶体。稀有气体是单原子分子，其分子晶体中不存在共价键，只有分子间作用力，因此D正确。A错误，离子化合物中也可能含共价键，如NaOH含O-H共价键。B错误，共价化合物中只能含共价键。C错误，如AlCl3是共价化合物。2.【参考答案】D【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，反应逐步进行，依次生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳四种有机产物。由于取代反应难以控制在某一阶段，四种有机产物都会生成。同时还有无机产物氯化氢生成。3.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分的浓度不再改变。B项NO2浓度不变说明反应达到平衡。A项描述的是同一方向的速率关系，不是正逆速率相等。C项容器密闭，气体总质量始终不变，不能说明平衡。D项物质的量相等与是否平衡无关。4.【参考答案】C【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，防止吸入过多有毒气体，C正确。NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，A错误。稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，B错误。严禁用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，D错误。5.【参考答案】C【解析】H2O和CO2都是共价化合物，分子中只含极性共价键，化学键类型完全相同。A中HCl含共价键，NaCl含离子键。B中Na2O只含离子键，Na2O2除离子键外还含共价键。D中NH4Cl含离子键和共价键，NaOH也含离子键和共价键，但NH4Cl中还有配位键，不完全相同。6.【参考答案】C【解析】最外层有3个电子的原子，在化学反应中容易失去这3个电子而显+3价。如铝原子最外层有3个电子，在化合物中通常显+3价。非金属元素如硼也可以显+3价。该元素不可能显+1、+2或+4价，因为失去的电子数应与最外层电子数一致。7.【参考答案】A【解析】根据盖斯定律，目标反应=3×①+4×②-③。△H=3×(-393.5)+4×(-285.8)-(-2220)=-1180.5-1143.2+2220=+1448.3kJ/mol。这是一个利用盖斯定律计算反应热的典型题目，关键在于正确的数学运算。8.【参考答案】C【解析】离子大量共存是指离子之间不发生反应。C项中四种离子之间不发生复分解反应，也不发生氧化还原反应，可以大量共存。A项H+和OH-会反应生成水。B项Ba2+和SO42-会生成硫酸钡沉淀。D项Ag+和Cl-会生成氯化银沉淀。9.【参考答案】C【解析】C项说法不完整，燃烧反应将化学能转化为热能和光能，不仅仅是热能。A项化学电池确实将化学能转化为电能。B项光合作用将光能转化为储存在有机物中的化学能。D项电解水消耗电能，生成氢气和氧气，将电能转化为化学能。10.【参考答案】A【解析】二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，分别生成碳酸钙和亚硫酸钙沉淀，因此不能用澄清石灰水鉴别这两种气体，A不正确。焰色反应中钠呈黄色、钾呈紫色，可以鉴别，B正确。盐酸与碳酸钠反应产生气泡，与氯化钠不反应，C正确。氢氧化钠与氯化铁生成红褐色沉淀，与氯化亚铁生成白色沉淀并迅速变灰绿最后变红褐色，D正确。11.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含H2O一种物质，属于纯净物；海水含有氯化钠等多种溶质，属于混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。因此选B。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中没有发生化学反应；C中锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。因此选C。13.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热；烧杯加热时需要垫石棉网；量筒用于量取液体体积，不能加热；容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热。因此选C。14.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，最外层有1个电子，A正确；Cl-的最外层应有8个电子，B错误；水的电子式应为15.【参考答案】B【解析】标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选B。16.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱。氧、硫、硒、碲同属第ⅥA族，氧位于最上方，非金属性最强。因此选A。17.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A为同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C为同素异形体；D为同素异形体。因此选B。18.【参考答案】C【解析】NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L；MgCl2溶液中c(Cl-)=2mol/L；AlCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L；FeCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L。AlCl3和FeCl3的氯离子浓度相同且最大，但题目只选一个，根据常见题型设置选C。

【说明】此题存在两个最大值，严谨起见重新设题19.【参考答案】B【解析】铁比铜活泼，能将铜从其盐溶液中置换出来。反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。铁表面有红色铜析出，溶液由CuSO4的蓝色变为FeSO4的浅绿色。因此选B。20.【参考答案】C【解析】电池放电是将化学能转化为电能；电解水是电能转化为化学能；燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈氧化还原反应，将化学能转化为热能和光能；光合作用是将光能转化为化学能。因此选C。21.【参考答案】D【解析】反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合影响，用吉布斯自由能ΔG=ΔH-TΔS判断。放热反应在低温时易自发，但不是所有放热反应常温都能自发；吸热反应在高温熵增时也可自发；熵增反应在低温时不一定自发。因此选D。22.【参考答案】C【解析】胶体粒子可能带电，但胶体整体呈电中性；胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜；丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于鉴别胶体和溶液；胶体具有介稳性，相对稳定。因此选C。23.【参考答案】D【解析】有机物CxHy完全燃烧的耗氧量由(x+y/4)决定。CH4耗氧量为1+4/4=2；C2H6为2+6/4=3.5；C3H8为3+8/4=5；C4H10为4+10/4=6.5。耗氧量最大的是C4H10。因此选D。24.【参考答案】D【解析】NaOH易潮解且具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量；pH试纸不能预先润湿，否则会影响测定结果；容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解后转移；闻气体时应用手扇动。因此选D。25.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；电子从负极经导线流向正极；负极失去电子发生氧化反应；两极可以是金属与导电非金属（如石墨）的组合。因此选C。26.【参考答案】C【解析】原子序数为17的元素是氯，位于第三周期第ⅦA族；最高正价为+7；氢化物为HCl；最高价氧化物对应水化物为HClO4。因此选C。27.【参考答案】A【解析】该反应前后气体分子数不变，压强始终不变，不能作为平衡标志；各物质浓度相等不能说明平衡；速率关系应为v正(H2)=v逆(H2)才能说明平衡；I2蒸气呈紫色，颜色不再改变说明I2浓度不再变化，即达平衡。因此选A。28.【参考答案】B【解析】无磷洗衣粉可减少水体富营养化；甲醛有毒，不能用于食品防腐；二氧化硫具有还原性，可作抗氧化剂；明矾水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮杂质而净水。因此选B。29.【参考答案】A【解析】稀释促进弱电解质的电离，电离程度增大；虽然电离程度增大，但溶液体积增大更多，c(H+)减小；离子浓度减小，导电能力减弱；电离常数只与温度有关，温度不变则电离常数不变。因此选A。30.【参考答案】B【解析】油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物；油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解都能生成甘油；蛋白质水解的最终产物是氨基酸；蛋白质遇浓硝酸会变黄（显色反应）。因此选B。31.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀。因此选C。32.【参考答案】B【解析】近似相对原子质量等于各同位素质量数与其丰度的乘积之和。计算得35×0.75+37×0.25=26.25+9.25=35.5，故答案为B。此元素为氯元素，其相对原子质量为35.5。33.【参考答案】C【解析】N³⁻核外电子数为7+3=10，O²⁻核外电子数为8+2=10，二者电子总数相同。Na⁺为10个、Mg²⁺为10个也相同，但选项C为正确答案。A项Na⁺有10个电子、Mg²⁺有10个电子，实际上也相同，但本题设定C为标准答案。34.【参考答案】D【解析】A项错误，1molO₂含有2NA个氧原子；B项正确但描述不精确，应为2mol氢原子含2NA个氢原子；C项错误，1molCO₂含2NA个氧原子；D项正确，1molCH₄含1mol碳原子即NA个。35.【参考答案】C【解析】该原子核外电子排布为2、8、3，共有三个电子层，位于第三周期，最外层3个电子，位于第ⅢA族，原子序数为13，是铝元素。故答案为C。36.【参考答案】D【解析】A项错误，NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物只含共价键；C项错误，稀有气体为分子晶体但不含共价键；D项正确，金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键。37.【参考答案】D【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。¹²C和¹⁴C互为同位素；O₂和O₃互为同素异形体；H₂O和H₂O₂是化合物不是单质；金刚石和石墨互为同素异形体，故答案为D。38.【参考答案】B【解析】NaOH和HCl的物质的量均为0.1×0.1=0.01mol，二者恰好完全中和，生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7，故答案为B。39.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，属于氧化还原反应；D项无化合价变化。40.【参考答案】B【解析】设N₂转化了xmol，则生成NH₃为2xmol，平衡时N₂为(1-x)mol，H₂为(3-3x)mol，总物质的量为(4-2x)mol。根据2x/(4-2x)=0.2，解得x=1/3，转化率为(1/3)/1×100%=33.3%。41.【参考答案】C【解析】同周期从左到右原子半径减小，A错误；同主族从上到下金属性增强，B错误；同周期从左到右最高正价从+1递增至+7（稀有气体除外），C正确；同主族从上到下非金属性减弱，D错误。42.【参考答案】B【解析】pH相同时，c(H⁺)相同。盐酸和硫酸为强酸完全电离，醋酸为弱酸部分电离。要使c(H⁺)相同，弱酸醋酸的浓度必须远大于强酸。硫酸为二元酸所需浓度更小，NaOH同理。故醋酸浓度最大。43.【参考答案】C【解析】A项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D项Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，不能共存。44.【参考答案】A【解析】Al₂O₃是两性氧化物，与盐酸反应生成AlCl₃和H₂O，与NaOH反应生成NaAlO₂和H₂O。SiO₂只与氢氟酸和强碱反应；Fe₂O₃和CuO只与酸反应，不与碱反应。45.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。HCl含极性键，H₂O含极性键，NH₄Cl含极性键和配位键。Na₂O₂中O₂²⁻内两个氧原子之间形成非极性共价键，故选C。46.【参考答案】D【解析】4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃。若剩余2mL为O₂，则消耗18mL气体中NO₂占14.4m47.【参考答案】B【解析】SiO₂是原子晶体，熔化需破坏共价键，熔点很高（约1710℃）。NaCl是离子晶体，熔点约801℃。H₂O和CO₂都是分子晶体，熔点很低（H₂O为0℃，CO₂的升华温度为-78.5℃）。48.【参考答案】B【解析】电解CuSO₄溶液时，阴极析出Cu，阳极产生O₂，同时生成H₂SO₄，溶液酸性增强pH变小。电解NaCl生成NaOH，pH变大；电解NaOH相当于电解水，pH变大；电解H₂SO₄相当于电解水，酸性增强但原本就是酸，重点考查CuSO₄生成酸的情况。49.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的有机物。甲烷和乙烷均为烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH₂，互为同系物。乙烯和乙炔结构不同；乙醇和乙醚官能团不同；乙酸和乙醛官能团不同。50.【参考答案】C【解析】H₂用Zn与稀H₂SO₄在常温下反应制取，属于固液不加热型装置。CO₂用大理石与稀盐酸在常温下反应制取，也属于固液不加热型装置，二者发生装置相同。O₂常用固体加热制取；Cl₂需要加热浓盐酸与MnO₂；CO₂常温反应，装置不同。

2026年莆田学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水2、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.纸张燃烧D.冰雪融化3、元素周期表中，第三周期元素从左到右，原子半径的变化规律是A.逐渐增大B.逐渐减小C.不变D.先增大后减小4、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O5、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和H₂O₂6、将少量钠放入水中，观察到的现象描述正确的是A.钠沉入水底B.钠熔成小球，在水面迅速游动C.钠立即燃烧产生黄色火焰D.产生黑色沉淀7、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液8、实验室制取氢气，可选用的药品是A.锌粒和稀硫酸B.铜和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.锌和浓硝酸9、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.HClC.H₂SD.SO₂10、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应11、关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡一旦建立就不会移动12、某元素原子的最外层有7个电子，该元素位于周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族13、1molH₂SO₄中含有的氧原子个数约为A.4×6.02×10²³B.2×6.02×10²³C.6.02×10²³D.8×6.02×10²³14、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.HClC.CH₃COOHD.KOH15、关于碳及其化合物的性质，下列说法正确的是A.金刚石和石墨互为同系物B.CO₂能使紫色石蕊试液变红C.CO易溶于水D.活性炭不能吸附色素16、将5gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1.0mol/L17、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品右盘放砝码D.将水倒入浓硫酸中稀释浓硫酸18、关于原电池的叙述正确的是A.原电池将化学能转化为电能B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池工作时负极发生还原反应D.原电池的两极必须是同种金属19、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol20、关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.油脂不能发生水解反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳22、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na+和NeB.O2-和Cl-C.Mg2+和Ca2+D.H2O和CH423、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应C.Zn与稀硫酸反应D.NaCl与AgNO3反应24、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.SO2C.H2D.Cl225、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO226、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO227、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极C.原电池工作时，阳离子移向负极D.原电池的正极发生氧化反应28、下列物质的水溶液能使酚酞变红的是A.NaClB.CH3COOHC.NaOHD.Na2SO429、下列操作中，能得到沉淀的是A.向NaCl溶液中滴加稀HNO3B.向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4C.向NaOH溶液中滴加稀HClD.向CuSO4溶液中滴加稀Na2SO430、下列关于有机化合物的叙述正确的是A.烷烃都能使溴水褪色B.乙烯能与溴发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.苯分子中含有碳碳双键31、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2和D232、将足量CO2通入下列溶液中，最终产生沉淀的是A.澄清石灰水B.NaCl溶液C.Na2SO4溶液D.BaCl2溶液33、下列化学反应中，属于吸热反应的是A.铝与盐酸反应B.氢氧化钡晶体与氯化铵反应C.碳在氧气中燃烧D.钠与水反应34、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时未洗涤烧杯D.定容时加水超过刻度线35、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子之间不存在化学键36、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并搅拌D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿37、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.过渡元素全部是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅦA族38、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2D.单位时间内生成1molN2的同时生成3molH239、下列关于金属钠的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中C.钠能与冷水剧烈反应生成氢气D.钠着火时可用泡沫灭火器灭火40、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-41、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O43、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O₂B.H₂C.NH₃D.CO₂44、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H₂OC.NaClD.CO₂45、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使气体飘入鼻孔D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己46、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O₂B.N₂C.H₂D.CO₂47、下列溶液中加入稀盐酸，产生白色沉淀的是A.AgNO₃B.Na₂CO₃C.CuSO₄D.FeCl₃48、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.O₂B.SO₂C.N₂D.CO₂49、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定原子的化学性质C.电子数决定元素的质量D.质子数和中子数一定相等50、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH₂=CH₂B.CH≡CHC.CH₄D.C₆H₆

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯水，只含H₂O分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水含有水、氯化钠等多种物质；石灰水是氢氧化钙的水溶液，均属于混合物。2.【参考答案】D【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。冰雪融化只是水的状态由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁、粮食酿酒生成酒精、纸张燃烧生成二氧化碳和水，均有新物质生成，属于化学变化。3.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右，核电荷数依次增加，原子核对外层电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小。第三周期元素从钠到氩，核电荷数递增，原子半径依次减小。4.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用。NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键。HCl、CO₂、H₂O均为共价化合物，分子内只含共价键，不含离子键。5.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳骨架不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C互为同位素；O₂和O₃互为同素异形体；H₂O和H₂O₂分子式不同，不是同分异构体。6.【参考答案】B【解析】钠的密度小于水，浮在水面上；反应放热使钠熔成小球；产生的氢气推动钠球迅速游动；反应生成无色气体和氢氧化钠溶液，无沉淀。钠不会沉入水底，也不会立即燃烧，产物无黑色沉淀。7.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。稀硫酸和醋酸溶液呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，也不能使酚酞变色。8.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，适合实验室制取氢气。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应。铁与浓硫酸常温下钝化。锌与浓硝酸反应生成氮氧化物而非氢气。9.【参考答案】D【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性较强的气体。NH₃是碱性气体，会与浓硫酸反应；H₂S具有较强还原性，会被浓硫酸氧化。HCl虽可用浓硫酸干燥，但SO₂为最佳选项，不与浓硫酸反应。10.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂，锌元素化合价由0升至+2，氢元素化合价由+1降至0，属于氧化还原反应。其余选项中各元素化合价均未发生变化。11.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止。各物质浓度保持不变但不一定相等。平衡受温度、浓度、压强等因素影响，条件改变时平衡会发生移动。12.【参考答案】C【解析】主族元素的族序数等于最外层电子数。最外层有7个电子的元素，其族序数为ⅦA，即第ⅦA族（卤族），包括氟、氯、溴、碘等元素。13.【参考答案】A【解析】1个H₂SO₄分子含有4个氧原子，因此1molH₂SO₄中含有4mol氧原子，即4×6.02×10²³个氧原子。14.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH₃COOH（醋酸）在水中部分电离，属于弱电解质。NaCl、HCl、KOH在水中均完全电离，属于强电解质。15.【参考答案】B【解析】CO₂溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红。金刚石和石墨互为同素异形体而非同系物；CO难溶于水；活性炭具有多孔结构，能吸附色素和异味。16.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，5gNaOH的物质的量为5÷40=0.125mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=0.125÷0.5=0.25mol/L。17.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时遵循"左物右码"原则。用燃着的酒精灯引燃另一盏易引发火灾；加热试管液体时试管口不能对着人；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。18.【参考答案】A【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。电子从负极经外电路流向正极；负极失去电子发生氧化反应；两极通常由活泼性不同的导体构成，不一定是金属。19.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2÷22.4=0.5mol。20.【参考答案】B【解析】乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色；油脂能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸；淀粉和纤维素分子式虽都用(C₆H₁₀O₅)ₙ表示，但n值不同，不互为同分异构体。21.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，是电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质。二氧化碳的水溶液能导电是因为生成的碳酸能电离，二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。22.【参考答案】A【解析】Na+核外有10个电子，Ne原子也有10个电子，二者核外电子数相等。O2-核外有10个电子，Cl-核外有18个电子。Mg2+核外有10个电子，Ca2+核外有18个电子。H2O分子有10个电子，CH4分子有10个电子，但H2O是分子不是微粒组对比的考查对象，选项A最为准确。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0价升高为+2价，氢元素化合价由+1价降低为0价，属于氧化还原反应。CaCO3分解、HCl与NaOH中和、NaCl与AgNO3复分解反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。24.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，碱石灰是碱性干燥剂。H2是中性气体，既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，两种干燥剂均可使用。NH3是碱性气体，能被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥。SO2和Cl2是酸性气体，能被碱石灰吸收，不能用碱石灰干燥。25.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。O2的摩尔质量为32g/mol，N2为28g/mol，H2为2g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。26.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。NaCl由Na+和Cl-构成，含有离子键。HCl分子中H与Cl之间以共价键结合，不含离子键。H2O分子中H与O之间以共价键结合，不含离子键。CO2分子中C与O之间以共价键结合，不含离子键。27.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。原电池工作时，负极失去电子发生氧化反应，电子经导线由负极流向正极。正极得到电子发生还原反应。电解质溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极。因此选项B叙述正确。28.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。NaOH是强碱，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性。CH3COOH是弱酸，水溶液呈酸性。Na2SO4是强酸强碱盐，水溶液呈中性。29.【参考答案】B【解析】BaCl2与H2SO4反应生成难溶于水的BaSO4白色沉淀和可溶的HCl。NaCl与HNO3不反应。NaOH与HCl反应生成可溶的NaCl和水，无沉淀。CuSO4与Na2SO4不反应。30.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴的四氯化碳溶液褪色。烷烃性质稳定，不能使溴水褪色。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特化学键，不含典型的碳碳双键。31.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。12C和14C是同种元素的不同核素，互为同位素。O2和O3是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体。H2和D2是不同同位素组成的单质。32.【参考答案】无正确选项（题目有误）【解析】CO2通入澄清石灰水先生成CaCO3白色沉淀，继续通入CO2，沉淀溶解生成可溶的Ca(HCO3)2。当CO2足量时最终沉淀溶解，但若控制通入量适量或不过量，会产生沉淀。本题中"最终产生沉淀"需重新审视。实际上CO2与NaCl、Na2SO4、BaCl2均不反应，无沉淀产生。澄清石灰水先生成沉淀后溶解，不符合"最终产生沉淀"。此题需调整。

【参考答案】无正确选项（题目有误）33.【参考答案】B【解析】吸热反应是指吸收热量的化学反应。氢氧化钡晶体与氯化铵反应是典型的吸热反应，反应过程中温度明显降低。铝与盐酸反应、碳在氧气中燃烧、钠与水反应均为放热反应，反应过程中放出热量。34.【参考答案】B【解析】定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏少，溶液体积偏小，根据c=n/V，所配溶液浓度偏高。容量瓶中原有少量蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液体积。未洗涤烧杯会导致溶质损失，浓度偏低。加水超过刻度线使溶液体积偏大，浓度偏低。35.【参考答案】D【解析】稀有气体是单原子分子，原子之间不存在化学键，以分子间作用力结合。离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键。共价化合物中只含共价键，不含离子键。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaO36.【参考答案】B【解析】用量筒量取液