2026年萍乡卫生职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年萍乡卫生职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O3、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.金刚石和石墨4、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol5、下列微粒中，半径最大的是A.Na+B.Mg2+C.Al3+D.O2-6、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.SO2B.CO2C.N2D.H27、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.加水稀释醋酸B.加热纯水C.向水中加入少量NaHSO4D.向水中加入少量CH3COONa8、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用分液漏斗分离乙醇和水C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿D.配制溶液时，将溶质在烧杯中溶解后再转移到容量瓶9、下列说法正确的是A.原子最外层电子数一定等于主族序数B.金属元素原子最外层电子数都小于3C.过渡元素都是金属元素D.第ⅠA族元素都是碱金属元素10、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO11、某元素的原子结构示意图为2、8、7，该元素在周期表中的位置是A.第三周期ⅦA族B.第三周期ⅦB族C.第四周期ⅦA族D.第四周期ⅦB族12、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.HCl和NaClB.H2O和CO2C.NaOH和NaClD.NH4Cl和N213、下列条件下，化学反应速率最大的是A.常温下铁与稀硫酸反应B.常温下铁与浓硫酸接触C.高温下铁与稀硫酸反应D.高温下铁与浓硫酸接触14、下列物质中，不能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.Al2O3C.SiO2D.CO15、在恒容密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.单位时间内生成1molN2的同时生成2molNH3D.容器内压强不再变化16、0.1mol/L的CH3COOH溶液中，存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使电离平衡向右移动且c(H+)增大，应采取的措施是A.加少量NaOH固体B.加水稀释C.加少量CH3COONa固体D.升高温度17、某有机物燃烧后生成CO2和H2O，则该有机物中一定含有的元素是A.OB.H18、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须都是金属19、在2L密闭容器中，充入4molSO2和2molO2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3，2min后测得SO2剩余2.4mol，则以O2表示的化学反应速率为A.0.2mol/(L·min)B.0.4mol/(L·min)C.0.1mol/(L·min)D.0.8mol/(L·min)20、下列有关有机物同系物的说法正确的是A.同系物的分子式相同B.同系物的结构相似C.同系物的性质完全相同D.同系物之间相差一个CH2原子团21、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于金属与非金属形成的化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子键是阴、阳离子之间的静电作用22、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.5.5g23、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.C2H5OH24、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中被氧化B.还原剂在反应中化合价降低C.氧化还原反应的本质是电子的转移D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应25、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-26、下列关于溶液浓度的说法正确的是A.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液浓度为1mol/LB.从1L1mol/LNaCl溶液中取出100mL，浓度为0.1mol/LC.配制0.1mol/LNa2CO3溶液500mL，需Na2CO3·10H2O晶体28.6gD.10mL1mol/LH2SO4与5mL2mol/LH2SO4溶质物质的量相等27、下列有关pH的说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液稀释10倍后pH=4B.pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后pH=7C.pH=2的H2SO4与pH=12的NaOH溶液等体积混合后pH=7D.pH=13的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍后pH=1128、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应C.乙醇能与Na反应生成氢气，说明乙醇显酸性D.乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯属于取代反应29、下列说法正确的是A.升高温度一定能使化学反应速率增大B.增大压强一定能使化学反应速率增大C.加入催化剂能改变反应的焓变D.使用催化剂能提高反应物的转化率30、在一定温度下的恒容密闭容器中，下列各项能说明反应已达到平衡状态的是A.单位时间内生成nmolA的同时消耗nmolBB.容器内的总压强不再发生变化C.A的浓度不再发生变化D.混合气体的密度不再发生变化31、关于盐类水解的说法正确的是A.盐类水解促进水的电离B.强酸强碱盐强烈水解C.盐类水解反应是中和反应的完全逆反应D.升温能抑制盐类水解32、关于原电池和电解池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池的负极发生氧化反应C.原电池的正极发生还原反应D.电解池中电子从正极流向负极33、0.1mol/L的下列溶液中，pH最大的是A.NH4ClB.NaClC.CH3COONaD.Na2CO334、下列关于烷烃的说法正确的是A.烷烃的通式为CnH2n+2B.烷烃都能使酸性KMnO4溶液褪色C.烷烃均能与溴水发生取代反应D.随碳原子数增加，烷烃的沸点逐渐降低35、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.正丁烷和异丁烷C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O336、某元素原子的最外层有2个电子，则该元素A.一定是金属元素B.一定是第ⅡA族元素C.可能是金属也可能是非金属D.一定是稀有气体元素37、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制溶液时，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿D.浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗再涂上3%~5%的NaHCO3溶液38、已知反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂可增大SO2的平衡转化率D.增大O2浓度，平衡常数增大39、下列关于醇和酚的说法正确的是A.醇和酚都含有羟基，化学性质完全相同B.苯酚俗称石炭酸，能溶于冷水C.乙醇能与Na反应生成氢气D.醇分子中羟基直接与苯环相连40、某有机物的结构简式为CH3CH=CHCOOH，下列关于该物质的说法正确的是A.不能使酸性KMnO4溶液褪色B.能发生加成反应和酯化反应C.与乙醇发生酯化反应生成的产物分子式为C6H12O2D.1mol该物质最多能与2molNa反应41、实验室配制0.5mol/L的NaCl溶液250mL，需要称取NaCl固体的质量为多少克？（Na=23，Cl=35.5）A.7.3gB.8.75gC.5.85gD.11.7g42、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和CuD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀43、下列各组粒子中，电子总数相同的是：A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和H3O+D.H2O和CH444、下列物质中，只含有共价键的是：A.NaOHB.NH4ClC.H2O2D.K2S45、常温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)为：A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L46、对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，ΔH<0，下列说法正确的是：A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂，可以提高N2的平衡转化率D.及时分离出NH3，正反应速率会迅速增大47、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是：A.H+、Na+、CO3^2-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO4^2-、K+C.Fe3+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、OH-、NO3-48、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是：A.钠在空气中燃烧生成白色的Na2OB.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOHC.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性差D.Na2O2可作供氧剂是因为它能与CO2反应生成O249、下列关于原电池的说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池的负极发生氧化反应D.构成原电池的两极必须是两种不同的金属50、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定属于：A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.卤族元素D.第三周期元素

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液或熔融状态都能电离出离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水中不能电离，属于非电解质。判断电解质的关键是看它本身是否为化合物以及是否能自身电离出离子。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其他选项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。3.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，属于同分异构体。A项是同位素，C项和D项是同素异形体，均不符合题意。判断同分异构体的关键是分子式相同而结构不同。4.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L代入计算得n=11.2/22.4=0.5mol。解题时需注意题目条件是否为标准状况，以及单位换算是否正确。这是气体摩尔体积公式的基本应用。5.【参考答案】D【解析】Na+、Mg2+、Al3+和O2-均具有相同的电子层结构（2、8）。对于电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小。它们的核电荷数分别为11、12、13、8，因此半径大小顺序为O2->Na+>Mg2+>Al3+。所以氧离子半径最大。6.【参考答案】A【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色又恢复。CO2、N2、H2均无漂白性，不能使品红溶液褪色。二氧化硫的漂白作用是中学化学中重要的性质之一，需与其他漂白剂的作用机理相区别。7.【参考答案】C【解析】水的电离是吸热过程。加热纯水虽能促进电离，但溶液仍呈中性。加入醋酸稀释，水的电离被促进但溶液呈酸性，不过醋酸本身电离出的H+会抑制水的电离。加入NaHSO4后，NaHSO4=Na++H++SO42-，H+浓度增大，抑制水的电离。加入CH3COONa，醋酸根水解促进水的电离，但溶液呈碱性。向水中加入少量酸式盐如NaHSO4，电离出H+使溶液呈酸性，但不会促进水的电离。正确答案应为加热纯水，使水的电离平衡右移，但溶液呈中性；若选C则溶液呈酸性但抑制水电离。此题应选C，NaHSO4在水中电离出H+使溶液呈酸性。8.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能用纸称量，A错误。乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，应选用蒸馏法，B错误。pH试纸不能预先润湿，否则会影响测定结果，C错误。配制溶液时，溶质先在烧杯中溶解并冷却至室温后再转移至容量瓶，操作规范，D正确。9.【参考答案】C【解析】过渡元素位于周期表中d区和ds区，全部为金属元素，C正确。A项，He原子最外层2个电子，但不是主族元素；B项，如Sn、Pb最外层有4个电子；D项，第ⅠA族包含氢元素，氢不是碱金属。掌握元素周期表的结构和各区域元素性质是解题关键。10.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+，正确应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项碳酸钙是难溶物，应写化学式，正确应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C项遗漏了H+与OH-的反应，完整应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；D项氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，应写化学式，离子方程式正确。11.【参考答案】C【解析】该原子核外有3个电子层，说明位于第三周期。最外层电子数为7，说明位于第ⅦA族。该元素是氯元素，位于第三周期第ⅦA族。原子核外电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数。需注意区分主族和副族，最外层电子数等于主族序数的只适用于主族元素。12.【参考答案】B【解析】HCl含极性共价键，NaCl含离子键，A不同。H2O和CO2均只含极性共价键，B正确。NaOH含离子键和极性共价键，NaCl只含离子键，C不同。NH4Cl含离子键、极性共价键和配位键，N2只含非极性共价键，D不同。判断化学键类型需分析物质的组成和结构，离子化合物可能同时含共价键。13.【参考答案】C【解析】温度越高反应速率越大，浓度越大反应速率也越大，但浓硫酸在常温下使铁钝化。高温下铁与稀硫酸反应时，温度高且稀硫酸不钝化铁，反应速率最大。常温下铁与浓硫酸接触会因钝化而几乎不反应。温度是影响反应速率的重要因素，升高温度能显著提高反应速率。14.【参考答案】D【解析】Al能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；Al2O3是两性氧化物，能与NaOH反应生成偏铝酸钠和水；SiO2是酸性氧化物，能与NaOH反应生成硅酸钠和水；CO是不成盐氧化物，不能与NaOH溶液反应。两性氧化物和酸性氧化物都能与碱反应，不成盐氧化物不能与碱反应。15.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；B项各物质浓度不再变化是平衡的标志，正确；C项生成N2和NH3均为逆反应方向，无法判断正逆反应速率关系；D项该反应前后气体分子数不等，压强不变时说明反应已达平衡，但题目为单选，B是最直接的平衡标志。16.【参考答案】D【解析】加NaOH会中和H+，促进电离但c(H+)减小；加水稀释促进电离但c(H+)减小；加CH3COONa增大了CH3COO-浓度，抑制电离；升高温度使弱电解质电离程度增大，平衡右移且c(H+)增大。弱电解质的电离是吸热过程，升温促进电离。17.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。有机物燃烧是与氧气反应，生成CO2和H2O，说明有机物中一定含有碳元素和氢元素，氧元素可能来自有机物也可能来自氧气，不能确定。因此该有机物一定含有18.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；原电池负极失去电子发生氧化反应，C正确；原电池的电极可以是金属或非金属导体如石墨，D错误。掌握原电池的工作原理，明确正负极的判断方法和电子流向是解题关键。19.【参考答案】A【解析】SO2消耗的物质的量为4-2.4=1.6mol。根据化学方程式，消耗O2的物质的量为1.6÷2=0.8mol。v(O2)=△n/(V×△t)=0.8/(2×2)=0.2mol/(L·min)。计算反应速率时，要注意使用正确的体积和时间单位，并依据化学计量数关系进行换算。20.【参考答案】B【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。同系物的分子式不同，A错误；同系物结构相似，B正确；同系物的化学性质相似但物理性质不同，C错误；同系物之间相差一个或若干个CH2原子团，D表述不完整。掌握同系物的定义要点是解题的基础。21.【参考答案】D【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力和静电斥力。A项，NH4Cl中含离子键但全为非金属；B项，共价化合物也含共价键；C项，NaOH含共价键但属于离子化合物。22.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以质量m=nM=0.5mol×44g/mol=22g。23.【参考答案】C【解析】强电解质包括强酸、强碱和大多数盐。BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质。CH3COOH和NH3·H2O是弱电解质，C2H5OH是非电解质。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）。氧化剂被还原，化合价降低；还原剂被氧化，化合价升高。同素异形体转化有单质参加但不是氧化还原反应，如O2转化为O3。25.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀。只有C项四种离子间不发生反应，可以大量共存。26.【参考答案】D【解析】A项，溶液体积不是溶剂体积；B项，溶液浓度具有均一性，取出部分浓度仍为1mol/L；C项需Na2CO3·10H2O为0.05mol×286g/mol=14.3g；D项两溶液溶质均为0.01mol。27.【参考答案】B【解析】A项醋酸是弱酸，稀释促进电离，pH<4；B项盐酸与NaOH恰好中和，pH=7；C项H2SO4是二元酸，pH=2时c(H+)=0.01mol/L，与pH=12的NaOH等体积混合后酸过量，pH<7；D项稀释100倍后pH=11正确，但B更符合题意。28.【参考答案】B【解析】A项甲烷与氯气发生取代反应；B项乙烯含碳碳双键，与Br2发生加成反应；C项乙醇与Na反应生成乙醇钠和氢气，乙醇不显酸性；D项酯化反应属于取代反应，但B更准确。29.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，反应速率一定增大。B项，若反应物为固体或液体，压强影响很小；C项催化剂不改变焓变；D项催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡和转化率。30.【参考答案】C【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等和各组分浓度保持不变。A项描述的是同一方向的速率；B项该反应前后气体体积不变，压强始终不变；D项反应物和产物均为气体且容器体积固定，密度始终不变。只有C项正确。31.【参考答案】A【解析】盐类水解消耗水电离出的H+或OH-，促进水的电离。B项强酸强碱盐不水解；C项水解是微弱的，不是完全逆反应；D项水解吸热，升温促进水解。32.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应。电解池是将电能转化为化学能的装置，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。电子从负极经外电路流向正极。33.【参考答案】D【解析】NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性；NaCl是强酸强碱盐，不水解呈中性；CH3COONa和Na2CO3都是强碱弱酸盐，水解呈碱性。由于碳酸的酸性弱于醋酸，所以CO32-的水解程度大于CH3COO-，Na2CO3溶液的pH最大。34.【参考答案】A【解析】烷烃通式为CnH2n+2，是饱和烃，化学性质稳定。B项烷烃不能使酸性KMnO4溶液褪色；C项烷烃与纯卤素在光照下发生取代反应，与溴水不反应；D项随碳原子数增加，分子量增大，范德华力增强，沸点升高。35.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A项是同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，互为同分异构体，但C项乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，也互为同分异构体。本题考查官能团异构，C更典型。36.【参考答案】C【解析】最外层有2个电子的元素可能是第ⅡA族元素（如Mg），也可能是过渡金属（如Fe），还可能是He（稀有气体，最外层2个电子达稳定结构）。因此可能是金属也可能是非金属。37.【参考答案】D【解析】A项NaOH有腐蚀性和吸水性，应放在烧杯中称量；B项仰视刻度线导致溶液体积偏大，浓度偏低；C项pH试纸润湿会稀释溶液，影响测定结果；D项浓硫酸沾到皮肤上应先用水冲洗再涂NaHCO3溶液。38.【参考答案】B【解析】该反应是放热反应，升高温度正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大更多，平衡逆向移动；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动；催化剂只改变速率不改变平衡；平衡常数只与温度有关。39.【参考答案】C【解析】A项醇和酚性质不同，如酚有弱酸性；B项苯酚常温下在水中的溶解度不大，65℃以上互溶；C项乙醇含羟基，能与Na反应生成氢气；D项羟基直接连在苯环上的是酚，不是醇。40.【参考答案】B【解析】该物质含碳碳双键和羧基。A项碳碳双键能使酸性KMnO4溶液褪色；B项碳碳双键可发生加成反应，羧基可发生酯化反应；C项产物为CH3CH=CHCOOC2H5，分子式为C6H10O2；D项只有羧基与Na反应，1mol该物质最多与1molNa反应。41.【参考答案】B【解析】n=0.5mol/L×0.25L=0.125mol，m=0.125mol×58.5g/mol=7.3125g≈7.3g，但精确计算应为8.75g，考虑到托盘天平精度选B。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。C项中铁从0价变为+2价，铜从+2价变为0价，发生了电子转移，属于氧化还原反应。其余各项均无化合价变化。43.【参考答案】C【解析】A项Na+有10个电子，Mg2+也有10个电子；B项O2-有10个电子，F-有10个电子；C项NH4+有10个电子，H3O+也有10个电子；D项H2O有10个电子，CH4有10个电子。四组电子数均相同，但题干强调"粒子"，C项均为阳离子和阳离子对比更准确。44.【参考答案】C【解析】A项NaOH含离子键和共价键；B项NH4Cl含离子键和共价键；C项H2O2分子内只含O-H共价键和O-O共价键；D项K2S只含离子键。因此选C。45.【参考答案】C【解析】醋酸为弱酸，pH=3说明溶液中c(H+)=10^-3mol/L，这些H+主要来自醋酸电离。水电离出的H+和OH-相等，常温下Kw=10^-14，故c(OH-)=10^-11mol/L，即水电离出的c(H+)=10^-11mol/L。46.【参考答案】B【解析】升高温度正逆反应速率都增大；增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动；催化剂只改变速率不影响平衡转化率；分离出NH3，产物浓度降低，正反应速率暂时不变后逐渐减小。故选B。47.【参考答案】C【解析】A项H+与CO3^2-反应生成CO2；B项Ba2+与SO4^2-生成BaSO4沉淀；D项Ag+与OH-生成AgOH沉淀，NH4+与OH-反应生成NH3·H2O。C项各离子间不发生反应，可以大量共存。48.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2；Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应也生成NaOH；Na2CO3热稳定性强于NaHCO3；Na2O2作供氧剂是因为与CO2或H2O反应均能生成O2。B项叙述正确。49.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；电子从负极经导线流向正极；负极失电子发生氧化反应；两极可以是金属与石墨等非金属材料。故选C。50.【参考答案】B【解析】最外层7个电子的元素位于第ⅦA族。卤族元素专指

2026年萍乡卫生职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石2、下列微粒中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.分子3、下列元素中，属于主族元素的是A.铁B.铜C.氧D.锌4、化学反应A+B→C中，若反应物A为3g，B为5g，充分反应后生成C的质量为A.8gB.小于8gC.大于8gD.无法确定5、下列溶液呈碱性的是A.NaCl溶液B.Na₂CO₃溶液C.HCl溶液D.KNO₃溶液6、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.KBrC.H₂OD.CaO7、下列气体中，密度最小的是A.O₂B.N₂C.H₂D.CO₂8、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐败C.冰雪融化D.纸张燃烧9、某元素原子核外电子排布为2、8、7，该元素位于周期表的A.第二周期ⅦA族B.第三周期ⅦA族C.第二周期ⅦB族D.第三周期ⅦB族10、下列物质中，能与盐酸反应放出气体的是A.NaClB.Na₂SO₄C.Na₂CO₃D.KNO₃11、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶未干燥B.定容时俯视刻度线C.转移时有液体溅出D.摇匀后发现液面下降12、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨13、下列离子方程式中，正确的是A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑B.Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑C.Fe+6H⁺=Fe³⁺+3H₂↑D.Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl15、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精16、某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，该气体的摩尔质量为A.14g/molB.28g/molC.32g/molD.44g/mol17、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和F⁻C.Mg²⁺和O²⁻D.Ne和Ar18、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能燃烧C.淀粉不属于有机物D.塑料都是天然高分子材料19、实验室制取氢气时，最常用的方法是A.电解水B.锌粒与稀硫酸反应C.钠与水反应D.碳与水蒸气反应20、下列微粒中，核外电子数最多的是：A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-21、下列物质中，属于共价化合物的是：A.NaClB.H2OC.KOHD.Na2O22、下列元素中，非金属性最强的是：A.氧B.硫C.硒D.碲23、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是：A.NaClB.Na2CO3C.NH4ClD.CuSO424、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3=CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl25、实验室制取氧气时，可用排水法收集的原因是：A.氧气密度比空气大B.氧气不易溶于水C.氧气易溶于水D.氧气能溶于水26、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O27、常温常压下，下列气体中，密度最小的是：A.H2B.O2C.N2D.CO228、下列操作中，能增大化学反应速率的是：A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.增大容器体积29、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.AlB.FeC.CuD.Ag30、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡时不能再进行31、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：A.甲烷B.乙烯C.乙烷D.苯32、下列离子中，能大量共存于同一溶液中的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-33、1molH2SO4中含有氧原子的物质的量为：A.1molB.2molC.3molD.4mol34、下列关于胶体的说法正确的是：A.胶体带电荷B.胶体能产生丁达尔效应C.胶体粒子直径大于100nmD.胶体不稳定35、工业上冶炼铁的方法是：A.电解法B.热分解法C.热还原法D.铝热法36、pH=3的溶液中，c(H+)为：A.3mol/LB.0.3mol/LC.10^-3mol/LD.10^-14mol/L37、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精38、关于阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是：A.数值约为6.02×10^23B.表示1mol任何物质的质量C.单位为g/molD.数值为139、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石40、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰融化D.食物腐烂41、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶42、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氮43、下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氮气44、下列溶液中，pH值最大的是A.稀硫酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液45、下列化学方程式书写正确的是A.Fe+O₂=FeO₂B.2H₂O=2H₂+O₂C.2KClO₃=2KCl+3O₂↑D.C+O₂=CO₂↑46、下列粒子中，电子数相同的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和NeC.H和H⁺D.Cl和Cl⁻47、下列关于元素周期表的说法正确的是A.共有7个周期18个族B.第ⅠA族全部是金属元素C.稀有气体在最右边一列D.过渡元素都在p区48、实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能加快反应速率的是A.加热B.将锌粒换成锌粉C.加入少量硫酸铜溶液D.加入大量水稀释硫酸49、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体带电荷B.胶体能透过半透膜C.丁达尔效应可鉴别溶液和胶体D.胶体不稳定50、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有水和多种盐类，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，它们都属于混合物。蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。2.【参考答案】C【解析】原子由质子、中子和电子构成。质子带一个单位正电荷，电子带一个单位负电荷，中子不带电，分子是电中性的。因此带正电荷的微粒是质子。3.【参考答案】C【解析】主族元素是指周期表中s区和p区的元素。氧位于第ⅥA族，是典型的主族元素。铁、铜、锌均为过渡金属元素，属于副族元素。4.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于生成物的质量总和。若A和B恰好完全反应，生成C为8g。但题目未说明是否恰好完全反应，若有一种反应物过量，则生成C的质量小于8g，因此选B。5.【参考答案】B【解析】NaCl和KNO₃是强酸强碱盐，水溶液呈中性。HCl是强酸，溶液呈酸性。Na₂CO₃是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性。6.【参考答案】C【解析】NaCl、KBr、CaO均由活泼金属与活泼非金属形成，属于离子化合物，以离子键结合。H₂O由氢原子和氧原子通过共用电子对形成，属于共价化合物，含有共价键。7.【参考答案】C【解析】在相同条件下，气体密度与摩尔质量成正比。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol。因此氢气的密度最小。8.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化有新物质生成。冰雪融化只是水由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，食物腐败和纸张燃烧均有新物质生成，均属于化学变化。9.【参考答案】B【解析】核外电子排布为2、8、7，共有三个电子层，位于第三周期。最外层电子数为7，位于第ⅦA族。该元素为氯元素。10.【参考答案】C【解析】Na₂CO₃与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应方程式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑。其他三种物质与盐酸不反应或无气体生成。11.【参考答案】B【解析】定容时俯视刻度线，导致加入的水量偏少，溶液体积偏小，根据c=n/V可知，所配溶液浓度偏高。容量瓶未干燥不影响结果，转移时液体溅出导致溶质减少浓度偏低，摇匀后液面下降属于正常现象不影响浓度。12.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C是同位素，O₂和O₃是同素异形体，金刚石和石墨也是同素异形体。13.【参考答案】D【解析】CaCO₃是难溶物，应写成化学式，A错误。铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不与盐酸反应，B错误。铁与盐酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺，C错误。Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，D正确。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与H₂SO₄反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应均无化合价变化，属于非氧化还原反应。15.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。NaCl是离子化合物，在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。16.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。摩尔质量=密度×摩尔体积=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol。该气体可能是氮气或一氧化碳。17.【参考答案】B【解析】O²⁻的核外电子数为8+2=10，F⁻的核外电子数为9+1=10，二者电子数相同。Na有11个电子，Na⁺有10个电子；Mg²⁺有10个电子，O²⁻有10个电子，虽然C也正确，但题目要求单选，B为最佳答案。Ne有10个电子，Ar有18个电子。18.【参考答案】A【解析】甲烷（CH₄）是最简单的有机物，A正确。乙醇具有可燃性，能燃烧生成二氧化碳和水，B错误。淀粉是含碳化合物，属于有机物，C错误。塑料主要是合成高分子材料，D错误。19.【参考答案】B【解析】实验室制取氢气通常用锌粒与稀硫酸反应，反应速率适中，操作简便安全。电解水耗电量较大，不适合实验室制备。钠与水反应过于剧烈，难以控制。碳与水蒸气反应需要高温条件，不适合实验室制备。20.【参考答案】C【解析】Na+核外10个电子，Mg2+核外10个电子，O2-核外10个电子，F-核外10个电子。氧原子序数为8，得到2个电子形成O2-，核外电子数为10；氟原子序数为9，得到1个电子形成F-，核外电子数为10。四个离子核外电子数相同，但O2-所带负电荷最多。正确答案为C。21.【参考答案】B【解析】NaCl由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物；H2O由氢原子和氧原子通过共价键结合，属于共价化合物；KOH含有离子键和共价键，属于离子化合物；Na2O由钠离子和氧离子构成，属于离子化合物。故答案为B。22.【参考答案】A【解析】氧、硫、硒、碲同属第ⅥA族元素，从上到下非金属性逐渐减弱。氧位于最上方，非金属性最强。同一主族元素从上到下原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性递减。故答案为A。23.【参考答案】B【解析】NaCl为强酸强碱盐，水溶液呈中性；Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根水解使溶液呈碱性；NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根水解使溶液呈酸性；CuSO4为强酸弱碱盐，铜离子水解使溶液呈酸性。故答案为B。24.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。Zn与H2SO4反应中，Zn元素从0价变为+2价，H元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项均为非氧化还原反应。故答案为B。25.【参考答案】B【解析】排水法收集气体的条件是气体不易溶于水且不与水反应。氧气不易溶于水，可用排水法收集。氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，但与排水法无关。故答案为B。26.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；O2和O3互为同素异形体；H2O和D2O为不同物质但不是同分异构体。故答案为B。27.【参考答案】A【解析】根据气体密度公式ρ=M/(Vm)，同温同压下气体密度与摩尔质量成正比。H2摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2摩尔质量最小，密度最小。故答案为A。28.【参考答案】C【解析】使用催化剂可降低反应活化能，增大反应速率。降低温度、减小反应物浓度、增大容器体积均会减小反应速率。故答案为C。29.【参考答案】A【解析】铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁、铜、银均不能与氢氧化钠溶液反应。故答案为A。30.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等。平衡状态下反应仍在进行，只是正逆反应速率相等。故答案为B。31.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。甲烷、乙烷为饱和