河南青桐鸣联考2026-2027学年高三上学期开学学情调研 化学（含答案）

秘密★启用前

高三年级学情调研

化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1C—120—16Zr—91

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.中国茶文化源远流长，茶具的材质多种多样，蕴含着丰富的化学知识。下列茶具主要材质的分类错误

的是

A.紫砂壶一无机非金属B.玻璃公道杯一新型C.不锈钢茶漏一金属材D.竹制茶盘一天然有

材料有机材料料机高分子材料

2.甲胺铅碘(CH₃NH₃PbI₃))在太阳能电池领域表现出优异的光电性能。下列有关化学用语表达错误的

是

A.甲基的电子式：

B.中子数为78的碘核素：

C.甲胺铅碘中N原子杂化轨道示意图：

D.基态Pb原子的价层电子排布式：6s²6p²

3.下列实验操作符合规范的是

—BaCl₂废液

B.冲洗盛有BaCl2废液

A.碱式滴定管排气泡C.向试管中滴加溶液D.蒸馏时接收馏分

的试管

4.甲、乙、丙、丁、戊是中学化学常见的五种无机物，其中甲、丙、戊含有同一种元素，转化关系如图

(部分反应物或产物已略去)。已知甲为地壳中含量最高的金属单质，乙为强碱，固态丁俗称干冰。下列

说法错误的是

甲一+乙→丙一+→戊

A.常温下，甲遇浓硫酸发生钝化

B.丙属于离子化合物，但含有配位键

C.若通入的丁过量，则生成的戊会进一步转化为可溶性盐

D.戊受热分解生成高熔点氧化物并吸收大量热，可用作阻燃剂

5.下列化学史的相关陈述错误的是

选项化学史陈述

无机物氰酸铵通过重排得到有机化

A维勒加热氰酸铵(NH₄CNO)得到尿素

合物尿素，二者互为同分异构体

[CO(NH₂)₂]

苯分子中含有碳碳双键，能与溴水

B凯库勒提出苯的环状结构

发生加成反应

C诺贝尔用硅藻土吸收硝化甘油制成安全炸药硝化甘油受到撞击易发生分解爆炸

烯烃聚合催化剂能降低反应的活化

D齐格勒和纳塔发明了烯烃聚合催化剂

能，加快聚合速率

6.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是

A.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO₂+4H++4F⁻=SiF₄↑+2H₂O

H⁺+HS⁻=H₂S↑

B.向新制氯水中滴入硫氢化钠溶液：

C.用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：3Ag+4H⁺+NO₃=3Ag⁴+NO↑+2H₂O

D.向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂Fe²+Cl₂=Fe³+2CI

7.某医药中间体的结构简式如图。关于该物质下列说法错误的是

A.能发生消去反应B.能与HCN发生加成反应

C.能使酸性KMnO₄溶液褪色D.1mol该中间体最多能消耗2molNaOH

8.某阴离可嵌入石墨烯层间调控其光电性能。已知X、Y、Z、W、M为五种原子序

数依次增大的短周期主族元素，W是电负性最大的元素，X的最外层电子数是内层电子总数的2倍，M的

最高正价为+6。下列说法正确的是

A.简单氢化物的沸点：Z>Y>XB.第一电离能：W>Z>Y>X

C.该阴离子内部存在P-pσ键D.2的空间结构相同

9.某同学设计以下实验，探究配位作用对铁的化合物氧化性的影响(忽略溶液体积变化)。已知：

0.1mol·L⁻¹FeCl₃3溶液呈黄色，黄色主要来源于水解产生的[Fe(H₂O),(OH)]以及部分

能与F⁻形成极其稳定的无色配离子[FeF]。

实验步骤如下：

①向2mL0.1mol·L¹FeCl₃3溶液中滴加少量KI溶液，溶液变为深棕色。

②另取2mL⁰.1mol-L¹FeCl3溶液加入适量NaF固体，振荡，溶液变为无色。

③向②的无色溶液中滴加与①等量的KI溶液，无明显现象。

④向③的溶液中滴加适量浓盐酸，溶液逐渐变为深棕色。

下列说法错误的是

A.①中溶液变为深棕色，说明该条件下Fe³+的氧化性强于L

B.②中溶液变为无色，说明F⁻与Fe³的配位能力强于CI、OH⁻和H₂O

C.③中无明显现象，是因为形成极大地降低了游离Fe³+的浓度，使其氧化性减弱

D.④中若用等浓度的NaC1溶液代替浓盐酸，也能观察到溶液逐渐变为深棕色

10.物质的微观结构决定宏观性质。下列结构特征不能解释其性质的是

选项结构特征性质

A冠醚的空腔大小与特定碱金属离子尺寸相匹配冠醚能特异性识别碱金属离子

[Cu(NH₃₄]so₄

B为平面四边形结构能与盐酸反应

CO

常温常压下，₂在水中的溶解

Co

SO2和H₂O均为极性分子

CC2是非极性分子，

SO₂

度远小于

D晶体硅属于共价晶体，Si-Si键的键能较大晶体硅的熔点较高、硬度较大

11.高分子M具有高透明度、极低的吸水率，广泛应用于光学镜头和医疗器械等领域，合成路径如图。下

列说法错误的是

A.若在W单体骨架上引入羟基，所得高分子的吸水率将增大

B.M的主链由碳碳单键连接构成，为线型高分子，具有热塑性

y

C.M中碳元素的质量分数随X增大而减小

D.若把W替换为，能生成高分子

12.一种耦合海水制盐与制氢的Zn-H₂O(g)反应系统工作原理如图。下列说法错误的

气体X

电源

气体Y

ZZnO粉末一

海水水热盐(NaCI等)KOH溶液

(含Na'、CT等)

Zn-H₂O(g)反应装置

电解池

已知ZnO能溶于强碱：

A.Pt电极为阳极，发生氧化反应

B.电解池中Zn电极的电极反应式为

C.左侧装置消耗的Zn由电解池提供，则每生成1mol气体X,电解池中理论上转移2mol电子

D.电解池工作时，溶液中的K+向Pt电极区移动

13.恒温恒压密闭容器中，t=0时充入一定量的1-丁烯(g),发生连续可逆双键异构反应：

已知各反应瞬时速率满足v=kx反应物(x为物质的量分数，k为速率常数且只与温度有关)。各组分物质

的量分数×随反应时间的变化如图(2时反应达到平衡状态)。下列说法错误的是

0.48反-2-丁烯(g)

0.34顺-2-丁烯(g)

1-丁烯(g)

0.18

t12

反应时间t

A.0~t内，生成反-2-丁烯(g)和顺-2-丁烯(g)的平均反应速率相等

B.因平衡体系中x反-2-T烯(g)>X顺-2-J烯(8),说明该条件下反-2-丁烯(g)比顺-2-丁烯(g)更稳定

C.当顺-2-丁烯(g)的物质的量分数达到峰值时，反应体系中存在k₁·x₁-丁烯=k₂·x顺-2-丁烯

D.已知两步反应均放热，若升高反应温度，则平衡时将减小

14.电解质溶液的导电能力越强，电导率越大；BaC₂O₄难溶于水。25℃时，用0.01mol·L⁻¹NaHC₂O₄

标准溶液滴定10mLBa(OH)₂溶液，测得溶液的相对电导率(μS·cm⁻¹)及

pBa[pBa=-lgc(Ba²+)]随滴入NaHC₂O₄标准溶液的体积V(NaHC₂O₄)的变化关系如图。已知：

Ka(H₂C₂O₄)=5.6×10⁻²、K₂(H₂C₂O₄)=1.5×10⁴。。下列说法正确的是

V(NaHC₂O₄)/mL

A.a点溶液的pH=12

B.随着NaHC₂O₄标准溶液的加入，K(BaC₂O₄)不断减小

C.c点溶液中存在：c(Na+)+c(Ba²+)=2[c(C₂O²)+c(HC₂O₄)+c(H₂C₂O₄)]

D.d点溶液中存在：c(Na+)>c(C₂O2-)>c(HC₂O₄)>c(OH-)

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)钛基二氧化铅(Ti/PbO₂)电极在电解工业和污水处理中应用广泛。以方铅矿为原料制备

PbO₂的工艺流程如图甲：

试剂

稀硝酸XH₂S

↓调pH

方铅矿粉碎、浮选PbS精矿酸浸除铁除铜调pH电解PbO₂

Fe(OH)₃CuS

甲

已知：①PbS精矿中含有少量CuS、FeS杂质。

②常温下，K,(CuS)=1.0×10⁻³,K,(PbS)=1.0×10-2。

回答下列问题：

(1)“粉碎、浮选”的目的是o

(2)“酸浸”时的还原产物主要是NO,则PbS发生反应的化学方程式为o

(3)“酸浸”时，金属离子浸出率随温度的变化如图乙。当温度高于40℃时，浸出率下降的主要原因是_

乙

(4)“除铁”时，为不引入杂质离子，试剂X宜选用(填化学式)。

(5)“除铁”后滤液中c(Pb²+)=0.1mol·L¹,为确保铅元素不损失，理论上“除铜”后溶液中

c(Cu²+)>mol·L⁻¹。

(6)“电解”后制得的PbO₂晶体中实际上存在少量氧空位，化学式可表示为PbO(x<2),,其中含有

少量Pb²+。若“电解”时每生成1molPbO转移1.92mol电子，则该晶体中Pb²+与Pb⁴的物质的量之

比为_0

(7)“电解”完成后，钛基体表面紧密附着PbO₂。以Ti/PbO₂2为电极电解处理含CN-的酸性废水时，

CN-在阳极完全转化为无毒的CO2和N₂,则阳极反应式为_o

16.(14分)三氟甲磺酸钕[Nd(CF₃SO₃)₃,M,=591]常作路易斯酸催化剂，极易吸水，含水产物受热

易水解。实验室以无水NdCl₃和超强酸CF₃SO₃H为原料制备无水Nd(CF₂SO₃)₃。

已知：CF₃SO₃H沸点为162℃,易溶于甲苯(沸点111℃)、正丁醚(沸点142℃);正丁醚与CF₃SO₃H

混合会剧烈放热，生成的翁盐受热易分解。

实验步骤：①组装仪器如图，然后向装置内持续通入干燥的高纯N₂;向三颈烧瓶中加入0.010mol无水

NdCl₃3粉末。

②通过仪器a加入稍过量无水CF₃SO₃H,85℃恒温搅拌2h。

③反应结束，冷却至室温。向反应液中加入过量正丁醚，析出固体，过滤，用正丁醚洗涤、真空干燥得粗

产品。

④将粗产品加入热甲苯中浸泡、煮沸，趁热过滤除去杂质，滤饼再次真空干燥，最终得到纯净的4.87g无

水Nd(CF₃SO₃)₃。

无水CaCl₂

仪器a

干燥N₂—

搅拌子NaOH溶液

无水NdCl,粉末

AC

回答下列问题：

(1)仪器a相比于普通分液漏斗的优点是;装置B中无水CaCl₂的作用是_o

(2)装置A中制备Nd(CFSO₃)₃的化学方程式为_o

(3)步骤①中持续通入N2的目的有：一是排尽装置内空气，二是_o

(4)步骤③中加入正丁醚析出固体，为避免局部过热，可采取的操作是_(写1条)。

(5)步骤④中煮沸的主要目的是o

(6)该制备实验的产率为%(保留3位有效数字)。

17.(15分)利用CO2催化加氢合成CH₄是实现碳资源循环利用的有效途径，使用Ni/ZrO₂2催化剂可显

著提高反应的活性和抗积碳能力。相关反应如下：

CO₂(g)+4H₂(g)一CH₄(g)+2H₂O(g)△H₁=-165kJ·mol-¹

.CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(8)AH₂=+41kJmolr¹

Ⅲ.CO(g)+3H₂(g)一CH₄(g)+H₂O(g)△H₃

回答下列问题：

(1)△H₃=kJ·mol⁻¹。

(2)在相同温度和压强下，改变起始投料比

①随着X的增大，CO₂(g)的转化率将(填“增大”“减小”或“不变”)。

②随着X的增大，]提高，结合反应I和Ⅱ解释

可能的原因是0

和7

(3)某温度下，向2L恒容密闭容器中充入4molCO₂(g)molH₂(g)发生反应I、Ⅱ。5min时

测得c(H₂O)=1.5mol·L¹CH₄(g)的选择性为50%,此时反应Ⅱ的浓度商Q.=

(4)一定温度下，Ni/ZrO2催化CO₂甲烷化两条路径的关键基元反应活化能Ea(单位：kJ·mol-¹)如

表(吸附态物种用*标记):

途径①:CO路径途径②:甲酸盐路径

CO₂→CO*+0°E=148CO₂+H→HCOo*E=76

Co→C+0°E=186HCOO*+H→HCOOH'E=132

H₂→2HE=32HCOOH+6H→CH₄+2H₂O

分步加氢，各步Ea<110

C+4H→CH₄分步加氢，各步E<90

根据表中数据判断，Ni/ZrO2催化CO₂甲烷化主要遵循途径(填“①”或“②”)。

②常温下乙二胺的沸点(116.9℃)显著高于相对分子质量相近的正丙胺(CH₃CH₂CH₂NH₂,沸点

48.6℃),原因是_0

③立方ZrO₂晶胞结构如图。

已知该晶体的密度为Pg·cm⁻³,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体中Zr原子与O原子的最短距离为

nm(列计算式)。

18.(15分)氯雷他定常用于过敏性鼻炎、荨麻疹等的治疗，合成路线之一如图：

已知：(格氏试剂，X=C1、Br、I);

回答下列问题：

(1)C中含氧官能团的名称为_o

(2)D→E的反应类型为o

(3)E→F反应过程中还有2种气体(常温常压下)生成，该反应的化学方程式为o

(4)制备G的过程中，若F滴加过快或局部浓度过高，除生成G外，还会生成少量相对分子质量较大的

副产物，其结构简式为_o

(5)H的结构简式为。

(6)1个氯雷他定分子中杂化类型为SP的碳原子数目为_o

(7)E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为0

①分子中含有2个N-H键；②能发生银镜反应；③含有手性碳原子；④含氧官能团不直接连在手性碳原子

上；⑤核磁共振氢谱有5组峰。

(8)在A→B步骤中引入甲基，在N→氯雷他定时又将其脱去并替换为-CO₂Et。不直接在起始阶段引入

-CO₂Et的原因可能是(写一条)。

高三年级学情调研

化学参考答案及评分细则

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

题号1234567891011121314

答案BCACBCDADBCDCD

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.【答案及评分细则】(14分)

(1)增大固体接触面积、加快酸浸速率、提高铅元素浸出率、富集PbS(2分，任答一点，合理即可)

(2)3PbS+8HNO₃—3Pb(NO₃)₂+3S+2NO