安徽合肥市第六中学2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题（含答案）

安徽合肥市第六中学2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化：下列说法中正确的是A．离子的还原性从弱到强的顺序是I-<Fe2+<Mn2+B．反应2Mn3++2I-=2Mn2++I2可能会发生C．在反应①中Fe3+作为氧化剂D．反应过程中Fe2+需要随时补充2．下列离子方程式书写正确的是A．盐酸滴在铜片上：CuB．氢氧化钡与稀硫酸反应：BaC．将钠放入水中：NaD．向1L0.1mol/L氢氧化钠溶液中通入足量CO2气体：OH3．净水剂高铁酸钾(K2FeO4)在酸性条件下极不稳定。向含氰(以HCNA．反应①②中Fe元素化合价均升高B．酸性条件下，K2FeO4转化为C．理论投料比nD．废水中的NO3−可被FeO4．氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，可通过以下工艺制备。已知：①20℃时，NaF的溶解度为4.06g/100g水，温度对其溶解度影响不大；②20℃时，CaTiO3难溶于水。以下说法错误的是A．研磨能破坏反应物的化学键B．滤液蒸发至有晶膜出现后冷却结晶，过滤可得NaF固体C．该工艺总反应为CaFD．该工艺相比用CaF2直接与NaOH固体反应制NaF，产率更高5．某种天然硅酸盐矿石主要成分的化学式为R[Z2W3Y10]•3X2Y，其中X、Y、Z、W、R是主族元素，原子序数依次增大，且处于四个不同周期。Y元素是地壳中含量最高的元素，化合物RY在实验室中常用作干燥剂。下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y B．工业制备Z单质采用热还原法C．X和R形成的化合物，X显负价 D．W的最高价氧化物可溶于稀硝酸6．熔融碱金属碳酸盐(如Na2下列说法不正确的是A．该过程需加热Na2B．反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键C．该过程的总反应为CD．该过程中每生成2 molCO7．已知反应3IClBr−A．IClBr−既是氧化剂又是还原剂 B．I−是还原产物，C．3molIClBr−发生反应，转移电子5mol D．IClBr−不能与8．下列反应的离子方程式正确的是A．NaClO溶液与足量HI溶液反应：2B．向FeI2溶液中通入等量Cl2C．向KHSO4溶液中滴入BaOHD．Na2SO3溶液中通入少量9．pH=1的某溶液X中还含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3下列有关推断不正确的是A．沉淀H不可能为AlOH3、B．若溶液X为100mL，产生的气体A为112mL(标况)，则X中cC．溶液X中一定含有NH4+、Al3+、FeD．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+10．按如图进行实验(加热及夹持仪器均略去)，不同阶段的预期现象及相应推理，不合理的是A．大试管内铜粉逐渐消失，说明铜与浓硫酸发生反应B．气球逐渐变大，说明体系的压强增大C．小试管内酸性KMnO4溶液褪色，说明SOD．实验结束后，用手触摸大试管，温度升高，说明铜与浓硫酸的反应是放热反应11．下列反应的离子方程式书写错误的是A．用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道：2B．CaHCO32溶液与少量C．用食醋去除水垢中的CaCO3：D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：312．下列有关物质性质与用途的说法均正确且对应的是A．小苏打能与碱反应，可用作加工馒头的膨松剂B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂C．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维D．次氯酸钠溶液呈碱性，可用作消毒剂13．下列指定反应的离子方程式书写错误的是A．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：B．海水提溴用SO2水溶液(用H2C．用CuSO4溶液洗涤含有H2D．向250 mL 0.114．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业；CuCl难溶于水和乙醇，潮湿时易水解氧化。工业以硫化铜精矿为原料，设计符合绿色化学理念的制备CuCl的流程如图：下列说法错误的是A．步骤①焙烧产生的有毒气体用NaOH溶液吸收后可用于③的循环利用B．步骤②中可以用硝酸代替硫酸，不影响后续处理C．步骤③离子方程式：2D．步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuCl加速干燥，防止发生水解氧化二、解答题15．含氯消毒剂在生活生产应用广泛。完成下列问题：Ⅰ.漂白粉作为消毒剂，已有100多年的使用历史。(1)检验发现某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂白粉，其原因可能是该批次的产品中混有较多的____（填名称）。(2)加入少量醋酸CH3COOH可以增强该漂白粉的漂白效果，其作用原理的化学方程式有Ⅱ.ClO2已知：i.ClO2熔点－59℃、沸点11℃；Hii.2iii.ClO2浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存过氧化氢法制备请回答下列问题：(3)NaClO2中氯元素的化合价是____(4)装置B的作用是________________。(5)制备NaClO2固体时，装置C中发生反应：①用冰水浴冷却的目的是____________。②装置A的空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，其原因为____________16．一种从钛白酸性废水(主要含Ti4+、Fe2已知：i.钪元素主要化合价为+3价。ii.β衰变：放出电子的衰变过程，ZAii.分配比D是指在溶剂萃取过程中，当萃取体系达到平衡后，被萃物在有机相的总浓度和在水相的总浓度之比。iv.Ag2CrO4为砖红色固体；K(1)钪的一种核素可作示踪原子用于对恶性肿瘤放射治疗，该种核素的中子数为25，该核素的符号为_________。该核素可发生β衰变和γ衰变，请书写出β衰变方程式_________。(2)当pH=5时Sc3+易发生水解，此时用环烷酸(HA)萃取，原理为：ScOH2++4HA⇌(3)流程中从“萃取”到“反萃取"过程的目的是_________。(4)请书写出“氯化”工艺的化学方程式_________。(5)流程中不采用“灼烧”后，而采用“氯化”后电解的原因是_________。(6)现取制得的ScCl3粗产品(只含难溶Sc2O3杂质)溶于水，配成溶液，采用K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，描述达到滴定终点时现象_________，溶液中Cl−沉淀完全[此时17．氮氧化物(NOx)是导致酸雨、光化学烟雾的主要污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。研究氮氧化物废气处理是国际环保主要方向之一，某科研团队利用CH4催化还原NOx技术处理工业废气，反应原理如下：反应①：CH4(g)+4NO(g)⇌2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)反应②：CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)(1)已知反应①能量曲线如图所示，则1molCH4(g)还原NO(g)至N2(g)，完全反应放出_______kJ的热量。(2)一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中投入一定量的CH4(g)和NO(g)发生反应①，能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。A．混合气体的密度保持不变B．单位时间内每断裂4molC-H键，同时断裂4molO-H键C．c(NO)和c(N2)的浓度比保持不变D．容器内气体的平均相对分子质量不变(3)不同温度下发生反应②，CH4的浓度随时间变化如图所示。回答以下问题：①图中T1、T2的关系为：T1_______T2(填“>”、“＜”或“=”)，b点与c点相比，_______点(填“b”或“c”)反应速率更快，理由是②T1温度下，10-20min内的平均反应速率v(H2O)_______，CH4的平衡转化率为_______(4)利用某分子筛作催化剂，NH3也可脱除废气中的NO和NO上述历程的总反应为_______。18．药物中间体(G)在有机制药工业中的一种合成方法如下：回答下列问题：(1)化合物A和B中含氧官能团的名称分别为______、_______；(2)B是否存在顺反异构_____(填“是”或“否”)，用*标出C中的手性碳原子______，B→C的反应类型为_______；(3)写出C→D反应的化学方程式_______；(4)化合物E的结构简式为_______；(5)反应F→G的另一种产物是______；(6)写出核磁共振氢谱有3组峰的一种A的同分异构体的结构简式(不包含A)_________；(7)请设计以和乙醇为原料制备的合成路线(无机试剂任用)__________。《安徽合肥市第六中学2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题》参考答案题号12345678910答案BDCBCBCDBD题号11121314答案CBDB1．B2．D3．C4．B5．C6．B7．C8．D9．B10．D11．C12．B13．D14．B15．(1)氢氧化钙(2)Ca(3)+3(4)作安全瓶防倒吸(5)减少双氧水分解、提高ClO2的溶解度，利于NaClO2固体析出空气流速过快ClO216．(1)S2146c(2)D=Kex⋅c(3)除去钛离子和亚铁离子等杂质，富集钪元素(4)Sc(5)氯化钪的熔点低于氧化钪，降低能耗(6)