北京市延庆区部分学校2026-2027学年高三第一学期测试化学试卷（含答案）

北京市延庆区部分学校2026-2027学年高三第一学期测试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关物质的性质与用途的叙述中，对应关系正确的是A．明矾易水解，可用作净水剂 B．NH3C．SO2具有还原性，可用来漂白纸浆 2．下列有关物质性质(或用途)的描述中，不涉及氧化还原反应的是A．Cu片遇稀HNO3生成无色气体 B．新制氯水久置变为无色C．常温下，铝制容器盛装浓硫酸 D．以硫酸铁为原料生产铁红3．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是选项①中的物质②中的物质预测装置中现象ASO紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色BNO蒸馏水气体变为无色CNHAlCl3产生白色沉淀DClAgNO3产生白色沉淀A．A B．B C．C D．D4．下列离子方程式与所给事实不相符的是选项事实离子方程式A泡沫灭火器灭火时，Al22B用Cl2和NaOHClC海带提碘中，用双氧水、稀H2SO2DFe2+能使酸性5A．A B．B C．C D．D5．已知：NaClO3+HA．氯酸钠是强电解质B．H2C．产物中ClO2与OD．每转移1mol电子，生成标准状况下6．常温下、水电离的c水A．NH4+、K+、NO3−、HCO3− B．C．Fe2+、Mg2+、NO3−、SO42−7．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X元素基态原子的最外层电子排布式为2s22XYZWA．离子半径：Z2−<C．酸性：H3YO48．用NAA．4g1B．1L0.1mol⋅C．标准状况下，11.2LO2和ND．0.1molNa与10mL9．以下关于Cl2A．生成氯气的同时，MnO2可能转化为B．a中加入饱和食盐水，b中加入浓硫酸C．用NaOH溶液吸收Cl2时，Cl2体现氧化性，D．每消耗8.7克MnO2，生成氯气10．下列实验能达到对应目的的是选项AB实验目的制备Fe(OH)3胶体检验待测液中是否含有SO选项CD实验目的除去CO2中混有的少量HCl气体制备并收集NO2A．A B．B C．C D．D11．某粗盐中含有K+、Ca2+、Mg已知：KCl和NaCl的溶解度如图所示。下列说法不正确的是A．试剂①②③可能分别是NaOH溶液、BaCl2溶液、NaB．加入盐酸发生的反应是2H+C．“一系列操作”是指蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶D．为确保除杂彻底，所加的每种除杂试剂需适当过量12．用肼N2H4的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSOA．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应B．当反应生成1 molC．处理后溶液的pH不变D．图示反应过程中起催化作用的是Cu13．为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。下列说法不正确的是A．实验ⅰ溶液变蓝证明有I2生成B．由ⅰ、ⅱ中现象可证明实验Ⅰ中发生反应：2FeC．实验ⅲ可说明实验Ⅰ中棕黄色主要是由I2引起的，此时I-还原性强于Fe2+D．实验ⅲ、ⅳ体现了离子浓度对物质氧化性、还原性的影响14．将铁钉放入浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液a．设计实验探究溶液a显黄色的原因。实验1：取少量溶液a，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。另取少量溶液a，滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。实验2：取一定量Fe(NO3)3固体溶于水中，溶液为黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色。实验3：按如图装置进行实验。序号实验装置X实验现象①浓硝酸无色溶液变为黄色②稀HNO3酸化的0.1mol/LFe(NO3)3无色溶液变为黄色③稀HNO3酸化的0.3mol/LNaNO无色溶液未变黄色下列分析不正确的是A．实验1说明溶液a中有Fe3+B．实验1中产生红棕色气体说明SCN-被浓硝酸氧化为NOC．实验2说明Fe3+本身的颜色不是造成溶液a显黄色的原因D．综合以上实验，溶液a显黄色可能与NO2遇浓硝酸、Fe3+二、解答题15．纯碱是一种重要的化工原料，化工史上的制碱法主要有3种。(1)方法一：路布兰制碱法①第Ⅰ步反应利用了浓硫酸的难挥发性和______性。②第Ⅱ步焦炭和Na2SO4反应生成CO和Na2S，该反应的化学方程式为___________。(2)方法二：索尔维制碱法用饱和食盐水、CO2、NH3为原料制得NH4Cl和NaHCO3，NaHCO3加热分解得到Na2CO3，通过CaO和NH4Cl的反应实现NH3的循环利用。①写出上述过程中反应的化学方程式____________。②下列实验方案中，能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是______。a．取ag混合物与足量的NaOH溶液充分反应，得到bg溶液b．取ag混合物与足量的盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体c．取ag混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出的气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg(3)方法三：侯氏制碱法已知：①图1表示简化的侯氏制碱法流程。②图2中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。①解释饱和食盐水中先通NH3再通CO2的原因_________。②溶液A转化为溶液B需经过：吸收氨气、降温冷析、加NaCl“盐析”。结合化学用语解释吸收氨气的目的______。16．H2SO4是一种重要的工业原料，硫酸工业的发展进程大体可分为前工业生产、硝化法制硫酸的铅室法、硝化法制硫酸的塔式法和接触法制硫酸阶段。(1)我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆(CuSO4·5H2O)取精华法”，补全反应的化学方程式：_____________。①3CuSO②SO3(2)一种硝化法制硫酸的反应原理分三步进行。①N2O3被还原为NO，写出上述过程中步骤Ⅱ的化学方程式____________。②SO2中混有O2，有利于SO2的氧化，原因是______。(3)接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化：SO2g①其他条件不变时，为寻求SO2反应时的最佳操作温度(某一转化率下，反应速率最快时的温度)，绘制某一转化率(α)下，反应速率(数值已略去)与温度的关系，如图所示。解释490℃时α越大反应速率数值越低的原因______。②SO2平衡转化率下所对应的温度叫平衡温度。其他条件不变时，转化率(非平衡时或平衡时)与最佳操作温度、平衡温度的关系如下图所示。曲线1为______温度曲线(填“平衡”或“最佳操作”)，原因是______。17．化合物P是一种具有抗肿瘤药理活性的色胺酮类衍生物，合成路线如图。(1)试剂a是_______。(2)D的结构简式是_______。(3)E既有酸性又有碱性，E中含有的官能团是_______。(4)G→J的化学方程式是_______。(5)溴单质与K中的α-H发生取代反应的原因是_______。(6)下列说法正确的是_______。a．A的核磁共振氢谱有4组峰b．B→D的反应类型为氧化反应c．1molL完全水解消耗2molNaOH(7)已知：M含有五元环，由M生成P经三步反应过程：写出M与中间体2的结构简式_______、_______。18．硒在电子工业、化学工业、农业等方面有非常广泛的应用。一种从酸泥(主要成分为：Se、SeO2、Cu2Se、PbSe、Ag2Se)中提取硒的流程示意图如下。资料：ⅰ．二氧化硒是一种白色或淡黄色的挥发性固体。ⅱ．亚硒酸(H2SeO3)是一种白色粉末，易溶于水。(1)硒元素在元素周期表中的位置是______。(2)浸出过程：①浸出液中硒的存在形式为H2SeO3，浸出过程中Cu2Se发生反应的化学方程式为______。②滤渣的成分是______。(3)还原过程：①“还原”步骤的作用是______。②还原过程中需要控制温度在65℃左右，温度太高，相同时间内硒的还原率下降。可能的原因有______。(4)提纯过程：粗硒在析出时会夹带出少量杂质，例如Cu2+和Ag+。向其中加入过量Na2SO3溶液生成硒代硫酸钠(Na2SeSO3)，再加入Na2S溶液除杂，过滤，向滤液中加入稀硫酸可得到精硒。①获得精硒的同时会产生一种刺激性气味的气体，制取精硒的离子方程式为______。②若加入Na2S溶液浓度过高，会导致精硒中含有杂质，用离子方程式表示产生杂质的原因______。19．某小组根据SO2既有还原性又有氧化性，探究其能否实现Cu2+已知：i．水合Cu+既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合Cuⅱ．CuCl为白色固体，难溶于水，可溶于cCl−较大的溶液生成CuCl3iii．CuNHI．SO2与Cu向试管中通入足量SO2装置编号试剂实验现象a1.0mol始终无明显变化b1.0mol溶液变绿，进而变棕黄色，一段时间后出现白色沉淀(1)基态C29u+(2)将b所得沉淀过滤，充分洗涤，进行下列实验，证实该沉淀为CuCl。①证明白色沉淀中有Cu+，推理过程是___________②iii排除了干扰Cl−检验的因素。写出iii中反应的离子方程式：___________，Cu(3)进一步证实b中SO2作还原剂，补全实验方案和预期现象：取b中反应后的上层清液于试管中，___________(4)由实验可推知，该条件下：①a中SO2不能将Cu2+还原为Cu②SO2、CuCl、Cu的还原性由强到弱的顺序为___________综上所述，改变还原产物的价态或形态可以影响氧化还原反应能否发生。Ⅱ．SO2与Cu向试管中通入足量SO2装置编号试剂实验现象c3.0mol始终无明显变化d3.0mol铜片表面变黑，溶液变为棕色(5)经进一步检验，铜表面黑色物质为Cu2Cu+SO(6)与c对比，d能发生反应的原因是___________。《北京市延庆区部分学校2026-2027学年高三第一学期测试化学试卷》参考答案题号12345678910答案ADAADBADBC题号11121314答案CCDB1．A2．D3．A4．A5．D6．B7．A8．D9．B10．C11．C12．C13．D14．B15．(1)酸性4(2)NaCl+NH3+CO2(3)NH3溶解度远高于CO2，碱性条件促进CO2的转化和NaHCO3析出HCO16．(1)3CuSO4·5H2OΔ3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑+15H2O(2)SO2+N2O3=SO3+2NONO和O2生成NO2或N2O3，生成的NO2或N2O3继续和SO2反应(3)α越大反应物浓度越低，反应速率越慢平衡相同条件下平衡时的转化率最大17．(1)浓硫酸、浓硝酸(2)

(3)羧基、氨基(4)+2CH3OH浓硫酸⇌△+2H2(5)受两侧羰基吸电子效应影响，使得α-H极性增强，C-H键易断裂，反应活性高(6)ab(7)

18