广州市番禺区象贤中学2025-2026学年高一上学期1月测试化学试卷(含答案)

象贤中学2025-2026学年高一上学期1月测试化学试题一、单选题1．材料的发展极大地促进了人类社会的发展。下列实物中，主要材料不属于金属材料的是A．狗头兽首铜像B．石墨烯柔性显示屏C．流通货币D．潜水器耐压钛合金球壳A．A B．B C．C D．D2．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜B工程师用镧镍合金大量吸收形成金属氢化物镧镍合金可作储氢材料C烘焙师用小苏打制作面包可中和酸D工人将模具干燥后再注入熔融钢水制作钢材铁与水高温下会反应A．A B．B C．C D．D3．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯的球形笼子作＂瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是A．足球烯是一种新型化合物B．磷酸钙难溶于水，故不属于电解质C．一定条件下，石墨转化为是化学变化D．“水瓶”、冰水混合物、都是混合物4．下列各组离子，可能在指定环境中大量共存的是A．在含有大量的溶液中：、、、B．烧碱溶液中：、、、C．无色酸性的溶液中：、、、D．在加入Al能放出大量的溶液中：、、、5．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊该溶液中一定含有B向某溶液中加入少量稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有C向某溶液中加入少量新制氯水，再滴加溶液，溶液变红该溶液中一定含有D用铂丝蘸取少量某溶液在无色火焰上灼烧进行焰色试验，火焰呈黄色该溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D6．下列操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计碳酸钠结块变成晶体，温度升高碳酸钠与水反应生成，同时放热B将依次通入淀粉-KI溶液、KBr溶液淀粉-KI溶液变蓝色，KBr溶液变橙色氧化性：C向待测液中加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀生成待测液中含有D在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶集气瓶中产生白烟生成HClA．A B．B C．C D．D7．已知：(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是A．As原子核外最外层有5个电子B．最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：C．热稳定性；D．非金属性：8．净化污水用到的某种絮凝剂的主要成分为,所含的5种短周期主族元素在每个周期均有分布，M与E为第族元素，Y的单质常用来防止食品腐坏，Y与E同周期，X是在地亮中含量最多的金属元素，下列说法正确的是A．元素非金属性： B．简单氢化物沸点：C．简单离子半径： D．三种元素形成的化合物中可能包含共价键和离子键9．利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中含有的电子数目为B．消耗，生成的体积为67.2LC．处理6.5gNaN3，至少需要D．处理1molNaN3，反应转移的电子数目为10．下列叙述I和II均正确，并有因果关系的是选项叙述I叙述IIAAl有一定的非金属性向氢氧化铝沉淀中滴加盐酸，沉淀溶解B将体积相同的Na和K分别投入冷水中，K与H2O反应更剧烈金属性：K＞NaC钠比铜的金属性强金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质DI-还原性弱于Cl-向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈紫红色A．A B．B C．C D．D11．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋+HCO+OH-=CaCO3↓+H2OC．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO恰好完全沉淀：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=[Al(OH)4]-+2BaSO4↓12．下列除去杂质的方法正确的是A．除去气体中混有的HCl气体：用NaOH溶液洗气后干燥B．除去固体中混有的：加过量盐酸后，过滤、洗涤、晒干C．除去溶液中混有的：加入过量铁粉，过滤D．除去固体中混有的KCl：加水溶解，过滤13．如图所示为氟利昂破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是

A．过程Ⅳ中既有极性共价键的断裂又有非极性共价键的形成B．整个过程可用方程式表示为C．的电子式为

D．上述过程说明氟利昂产生的氯原子是破坏臭氧层的催化剂14．下列图示基本实验操作正确的是A．比较C、Si的非金属性B．测新制氯水的C．利用70%和固体制备少量D．证明干燥的氯气没有漂白性A．A B．B C．C D．D15．价类二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。下列说法不正确的是

A．a→f→g→h的每一步转化均需要加入氧化剂B．通过上图实验装置可制备e，并较长时间保持白色沉淀不变色C．d可与足量的HI溶液发生复分解反应得到gD．c→a可通过在一定条件下加入CO、Al等还原剂实现16．下列选项描述与对应图像不符的是A．图①为向溶液中滴加溶液时，溶液导电能力的变化B．图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中的变化C．图③为卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化D．图④为分别向盛有等物质的量和溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化二、解答题17．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。(1)元素①在周期表中的位置是________。(2)元素③和⑦可形成化合物，用电子式表示其形成过程：__________________________。(3)比较元素②、③形成离子的半径大小：________>________(填元素符号)。(4)元素③、④、⑤组成的单质中，与水反应最剧烈的是___________，其离子方程式为：____________________。(5)③的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为___________，形成化合物的类型为________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。与⑤的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，该反应的离子方程式为________________________________。(6)某同学将元素⑦的单质与元素③⑧组成的化合物的水溶液反应，写出该反应的离子方程式___________________________________。(7)已知硒()与⑥同主族，请根据硒元素在元素周期表中的位置，推测硒及其化合物可能具有的性质是________。a．Se的最低负化合价为价

b．既有氧化性又有还原性c．Se的气态氢化物的稳定性比⑥的强

d．最高价氧化物对应的水化物为18．实验室欲配制970mL0.05mol·L-1CuSO4溶液，据此回答下列问题：(1)配制该溶液应选用的容量瓶的规格________，需称量胆矾CuSO45H2O______g。(2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。(3)如图所示的实验操作的先后顺序为___________。(4)从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至50mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为___________mol·L-1。(5)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是___________。A．称量所需CuSO45H2O的质量时，砝码生锈B．洗涤液未转入容量瓶中C．容量瓶内原来存有少量的水D．定容时俯视刻度线19．以高硫铝土矿(主要成分为、、少量、等)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图：(1)已知：第一次焙烧的主要目的是脱硫(降低矿粉中硫化物型硫的含量)，以免影响产品的质量。此过程中与氧气发生了氧化还原反应：。该反应中，每生成4.48L(已折算成标况体积)，转移电子数为________。第一次焙烧结束后，硫最终主要以________(填化学式)的形式存在。(2)碱浸时发生的主要反应的离子方程式为______________________________，将滤液进行后续转化则可以得到产品。(3)已知二氧化硅是酸性氧化物，试写出碱浸环节中发生的化学反应方程式：______________________。(4)第二次焙烧过程中发生的反应是，大量排放容易造成酸雨等环境问题。工业上可用双碱法脱硫处理废气，过程如图所示，写出双碱法脱硫的总反应方程式：________________________________。(5)纯度检验：第二次焙烧时可能出现副反应产物FeO。将少量产品溶于足量稀硫酸中，再滴入酸性溶液，试分析若酸性溶液褪色，能否说明产品中混有FeO，并说明理由：______________________。使酸性溶液褪色的离子反应方程式是________________________________。20．某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应资㺶：i.Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO﹣氧化成MnO2(棕黑色)、MnO(绿色)、MnO(紫色)。ii.浓同条件下，MnO可被OH﹣还原为MnO。iii.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。实验装置如图(夹持装置略)：序号ⅠⅡⅢ物质a水5%NaOH溶液40%NaOH溶液通入Cl2前C中实验现象得到无色溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀通入Cl2后C中实验现象产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀(1)实验室中利用MnO2和浓盐酸加热的反应来制取氯气，对比本实验A中的反应，推测氧化性MnO2_______KMnO4(填“>”或“＜”)。(2)B中试剂是_______(填序号)。①浓硫酸

②饱和食盐水(3)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色，补全发生反应的化学方程式：_______________Mn(OH)2+_______=_______+_______H2O。(4)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：①_______；②在碱性条件下可以被氧化到更高价态。(5)根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO氧化为MnO。①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因_______，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。②针对原因二小组同学做如下探究：序号ⅣⅤ操作取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水现象溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深溶液紫色缓慢加深Ⅳ中溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为_______，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被_______(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。③分析Ⅳ、Ⅴ实验现象不同的原因是_______。

1．B2．C3．C4．D5．D6．A7．B8．D9．C10．B11．D12．C13．C14．D15．C16．C17．(1)第二周期第VA族(2)(3)FNa(4)(5)离子键、共价键离子化合物(6)(7)Ab18．(1)1000ml12.5(2)ABC烧杯、玻璃棒(3)④⑥②⑤③①(4)0.0