四川省南充市高坪中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷(含答案)

2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试题一、单选题1．十九世纪，铅蓄电池工作原理初步形成并延续至今。关于铅蓄电池，下列说法错误的是A．铅蓄电池属于二次电池 B．放电时，该电池的正极材料是C．放电一段时间后，负极质量减小 D．该电池的主要缺点是单位质量电池释放电能少2．反应(放热)分两步进行：①(吸热)，②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A．B．C．D．3．在298K、101kPa时，已知：；；，则与和间的关系正确的是A． B．C． D．4．下列说法错误的是A．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同B．已知、条件下：

，

，则可推出比稳定C．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

D．已知、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，当的转化率为时，放热，则热化学方程式为

5．有关碳及其化合物的循环转化关系如图所示。下列叙述正确的是A．1molC(s)完全燃烧放出热量B．

C．上述四个反应中，既有放热反应，又有吸热反应D．上述循环中存在6．硫单质，其结构式如图2所示)与反应过程中的能量变化如图1所示。下列说法错误的是A．分解为、的反应为吸热反应B．表示燃烧热的热化学方程式：C．中含有键D．、最终转化成释放的热量7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NAB．用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生35.5g气体，则线路中通过NA个电子C．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64gD．用惰性电极电解稀硫酸的过程中，溶液的质量每减少3.6g转移电子数为0.4NA8．粗镍中常含有铁、铅、铜、银、金等金属杂质，可用电解法提纯[已知：金属性；氧化性(高浓度)(低浓度)]。理论上在电解过程中一定不会发生的电极反应为A． B．C． D．9．利用CO2电催化还原制取C2H5OH和C2H4的装置如图所示。下列说法正确的是A．电子流向：a→电极Ⅰ→交换膜→电极II→bB．离子交换膜应选用阴离子交换膜C．生成乙醇的电极反应：2CO2+12H++12e-=C2H5OH+3H2OD．在相同条件下，消耗的CO2和生成的O2体积比为3∶210．下列实验设计(部分仪器已省略)或实验操作正确且能达到目的的是A．证明与NaOH溶液的反应为放热反应B．将反应中的化学能转化为电能C．探究电解过程中阴离子的移动方向D．在铁制镀件上镀铜A．A B．B C．C D．D11．一种新型的利用双极膜电化学制备氨装置如图所示，已知在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并分别向两极迁移，下列说法不正确的是A．电极n与电源正极相连B．双极膜中的移向电极mC．电解一段时间后，右池溶液pH不变D．每生成0.1molNH3，膜中有14.4g水解离12．硬水除垢可以让循环冷却水系统稳定运行。某科研团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理如图所示（其中R为有机物）。下列说法正确的是A．电极B上总反应式为B．处理过程中可循环利用C．处理后的水垢主要沉降在阳极附近D．当外电路通过时，电极A上产生气体13．硫酸厂烟气中SO2可用碱吸—电解法进行处理。先用NaOH溶液吸收SO2，再将生成的Na2SO3溶液进行电解，其原理如下图所示，下列说法错误的是A．电极a与电源的正极相连B．电极b上发生的电极反应式为C．半透膜Ⅰ为阴离子交换膜，半透膜Ⅱ为阳离子交换膜D．若收集到22.4L的气体G，则有1molM离子移向左室14．某同学研究溶液和溶液的反应，设计如下对比实验(盐桥为离子导体，连通电路)。实验现象连通电路后，电流表指针向右偏转，分别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者几乎无色，后者显红色连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象下列说法正确的是A．仅由I中的现象可推知的氧化性强于B．Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是氧化了银电极C．Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转D．对比Ⅰ、Ⅱ可知，I中氧化了二、计算题15．化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。回答下列问题：(1)已知CH3OH(l)的燃烧热=-238.6kJ/mol，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

=-akJ/mol，则a___________(填“>”“<”或“=”)238.6。(2)Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)

=-1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为___________kJ。(4)已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出38.0kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的=___________kJ/mol。(5)低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合下列有关图示和所学知识回答：①用CO2催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的=___________(用含a、b的式子表示)。又知：相关化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的=-152kJ·mol-1，则表中的x=___________。化学键C=OH-HC=CC-HH-O键能/kJ·mol-1800430x410450②用表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5个电子转移时，放出650kJ的热量。其燃烧热的热化学方程式为___________。三、填空题16．完成下列问题。(1)利用甲醇燃料电池实现工业上用KCl溶液制取KOH溶液，其工作原理如图所示。①甲醇(CH3OH)燃料电池的负极反应式为___________。②从c口出来的气体为___________(填化学式)，f口出来的为___________。③写出电解KCl溶液总反应的离子方程式___________。(2)实验小组同学利用如图实验装置进行铁钉上镀镍。镍电极为___________(填“阳极”或“阴极”)，铁钉表面发生的电极反应式为___________。(3)我国自行研制的“神舟”飞船使用了镍镉蓄电池组，其充放电时发生的反应为：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，电池装置如下图所示，阴离子交换膜两侧均注入KOH溶液。①下列对于该镍镉电池的分析中，正确的是___________。A．图示中的电池应先充电，再使用B．充电时，OH-从镍电极区迁移进入镉电极区C．放电时，镍电极为电池的负极，镉电极为电池的正极D．充电或放电一段时间后，两电极区溶液中KOH的物质的量均未改变②镍镉电池在充电时，镉电极上发生的电极反应为___________；当Cd(OH)2和Ni(OH)2耗尽后仍继续充电，则会在电极发生副反应而造成安全隐患，称为电池过充电。此时镉电极上将生成气体___________(填化学式)；镍电极上则会发生反应___________(填电极反应式)而产生O2。17．利用燃料电池电解制备并得到副产物、、，装置如图所示：回答下列问题：(1)a极为___________极，a极电极反应式为___________。a极每产生气体，外电路转移电子的物质的量为___________mol。(2)Y室中石墨电极为___________极，该极电极反应式为___________。(3)A膜、B膜和C膜中属于阳离子交换膜的是___________(填“A”“B”或“C”)。从___________(填“原料室”“产品室”“X室”或“Y室”，下同)移到___________。(4)a极上消耗2.24L(标准状况下)甲烷，阳极室减少___________mol。四、解答题18．2030年前实现碳达峰的承诺，体现了中国的大国风范。天然气的综合利用是各国科学家研究的重要课题。I．甲烷和二氧化碳重整制合成气的研究是实现碳达峰的手段之一、甲烷和二氧化碳重整制合成气的反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

副反应I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

副反应II：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

(1)已知：部分化学键键能数据如下表(1molCO中含有1molC≡O键)。

化学键C-HC=OH-HC≡O键能/()4137454361011则___________，___________。(2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)

=-644.25kJ/mol。又已知H2O(l)=H2O(g)

ΔH=+44kJ/mol。则64g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是___________kJ。II．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将50mL0.5的盐酸与50mL0.55的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题：(3)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________。(4)实验数据如表所示：请填写表格中的空白：实验次数起始温度/℃终止温度/℃温度差平均值/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.73.40℃220.320.523.8321.521.624.9421.221.426.3根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热___________[计算结果保留三位有效数字，所用盐酸和NaOH溶液的密度按1计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g·℃)计算]。(5)简易量热计如果不盖杯盖，生成1mol(l)时所测得中和热将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，实验中改用80mL0.50的盐酸和80mL0.55的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)。

1．C2．A3．D4．B5．C6．D7．D8．C9．C10．C11．C12．B13．D14．C15．(1)<(2)(3)98(4