2025-2026年天津市苏教版初中九年级化学下册第12章溶液知识点巩固习题

2025-2026年天津市苏教版初中九年级化学下册第12章溶液知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是物质的一种重要存在形式，下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的B.溶液中的溶质和溶剂可以是任何两种物质相互混合C.溶液是均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上保持不变D.溶液的形成一定是物理变化，没有新物质生成参考答案：C解析：溶液是均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上保持不变。选项A错误，因为溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的；选项B错误，因为溶质和溶剂必须满足一定的溶解条件，不是任何两种物质都能互溶；选项D错误，因为溶液的形成是物理变化，但溶解过程中可能伴随其他物理现象，如温度变化。2.在一定温度下，向一定量的水中加入食盐，当食盐不再溶解时，所得溶液称为（）A.不饱和溶液B.饱和溶液C.过饱和溶液D.稀溶液参考答案：B解析：在一定温度下，向一定量的水中加入食盐，当食盐不再溶解时，所得溶液称为饱和溶液。不饱和溶液是指还能继续溶解溶质的溶液；过饱和溶液是在饱和溶液基础上通过特殊方法形成的暂时稳定溶液；稀溶液是指溶质质量分数较小的溶液，与溶解度无关。3.下列关于溶解度的说法中，正确的是（）A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质质量B.溶解度越大，说明该物质的溶解能力越强C.溶解度受温度影响，但不受压强影响D.溶解度通常用g/100g溶剂表示参考答案：B解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质质量，单位是g/100g溶剂。溶解度越大，说明该物质的溶解能力越强。溶解度受温度影响较大，对固体溶质而言，温度升高溶解度通常增大；对气体溶质而言，温度升高溶解度减小。溶解度也受压强影响，对气体溶质而言，压强增大溶解度增大。选项A、C、D的表述均有不完整或错误之处。4.将20℃时某固态物质的饱和溶液200g，蒸发10g水后，析出部分溶质，所得溶液仍为饱和溶液，则该物质的溶解度约为（）A.20gB.25gC.30gD.35g参考答案：C解析：设该物质在20℃时的溶解度为Sg/100g水。20℃时200g饱和溶液中含溶剂190g、溶质10g，即S=10g/1.9g×100g=53g/100g水。蒸发10g水后，剩余溶剂180g，析出溶质x，所得溶液仍为饱和溶液，则（10-x）g/180g=S/100g，解得x≈30g。因此，该物质的溶解度约为30g/100g水。5.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）A.溶质质量分数是指溶液中溶质的质量占溶液总质量的百分比B.溶质质量分数越大，说明溶液越浓C.溶质质量分数与溶解度无关D.溶质质量分数相同的溶液一定是等质量混合物参考答案：B解析：溶质质量分数是指溶液中溶质的质量占溶液总质量的百分比。溶质质量分数越大，说明溶液越浓。溶质质量分数与溶解度有关，但不是直接关系。溶质质量分数相同的溶液不一定是等质量混合物，取决于溶质和溶剂的种类及量。选项A、C、D的表述均有不完整或错误之处。6.将20℃时某固态物质的饱和溶液稀释成不饱和溶液，下列操作中可行的是（）A.加入该物质B.蒸发溶剂C.降低温度D.加入水参考答案：D解析：将20℃时某固态物质的饱和溶液稀释成不饱和溶液，可以通过加水降低溶质质量分数。加入该物质会使溶液更浓；蒸发溶剂会使溶液更浓；降低温度（若溶解度随温度升高而增大）会使溶解度减小，但溶液仍为饱和溶液；加入水会使溶液变稀。7.下列关于气体溶解度的说法中，正确的是（）A.气体的溶解度通常用g/100g溶剂表示B.气体的溶解度随温度升高而增大C.气体的溶解度随压强增大而增大D.气体的溶解度与溶质和溶剂的种类无关参考答案：C解析：气体的溶解度通常用cm³/100g溶剂表示，而非g/100g溶剂。气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。气体的溶解度与溶质和溶剂的种类有关，如二氧化碳在水中比在酒精中溶解度大。选项A、B、D的表述均有错误。8.将20℃时某固态物质的饱和溶液200g，升温至40℃后，溶液的溶质质量分数（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：C解析：将20℃时某固态物质的饱和溶液升温至40℃后，溶解度增大，但溶液中的溶质和溶剂质量不变，因此溶质质量分数不变。9.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液一定是透明的，不能有沉淀B.溶液中的溶质和溶剂可以是同种物质C.溶液的浓度可以用溶质质量分数或体积分数表示D.溶液的形成一定是化学变化参考答案：C解析：溶液不一定是透明的，如泥水溶液浑浊；溶液中的溶质和溶剂必须不同种物质；溶液的形成是物理变化，没有新物质生成。溶液的浓度可以用溶质质量分数或体积分数表示。10.将20℃时某固态物质的饱和溶液200g，蒸发50g水后，再加入20℃时该物质20g，所得溶液的状态是（）A.饱和溶液B.不饱和溶液C.过饱和溶液D.无法确定参考答案：A解析：20℃时200g饱和溶液中含溶剂190g、溶质10g，蒸发50g水后，剩余溶剂140g，析出溶质x，所得溶液仍为饱和溶液，即（10-x）g/140g=S/100g，解得x≈7.14g。再加入20g溶质，溶液中溶质质量为27.14g，溶剂质量为140g，溶质质量分数为27.14g/(27.14g+140g)×100%=16.3%。20℃时该物质溶解度为Sg/100g水，则16.3%=S/(100+S)，解得S≈27.3g/100g水。加入20g溶质后溶液仍为饱和溶液。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是溶质分散到溶剂中形成的______、______的混合物。参考答案：均一、稳定2.在20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，则氯化钠在20℃时的溶解度是______g。参考答案：363.溶质质量分数是指溶液中溶质的质量占______的百分比。参考答案：溶液总质量4.气体的溶解度通常用______/100g溶剂表示。参考答案：cm³5.将20℃时某固态物质的饱和溶液100g，蒸发20g水后，析出溶质5g，则该物质在20℃时的溶解度是______g/100g水。参考答案：506.溶液的浓度可以用______、______或______等多种方法表示。参考答案：溶质质量分数、体积分数、质量分数7.气体的溶解度随温度______而______，随压强______而______。参考答案：升高、减小、增大、增大8.将20℃时某固态物质的饱和溶液200g，升温至40℃后，溶液的溶质质量分数______（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：不变9.溶质质量分数为20%的溶液100g，含溶质______g，含溶剂______g。参考答案：20、8010.将20℃时某固态物质的饱和溶液200g，蒸发30g水后，再加入10g溶质，所得溶液的状态是______（填“饱和”或“不饱和”）。参考答案：饱和三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。参考答案：×解析：溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的，但不是所有溶液都有颜色，如盐水是无色的。2.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质质量。参考答案：√3.溶质质量分数相同的溶液一定是等质量混合物。参考答案：×解析：溶质质量分数相同的溶液不一定是等质量混合物，取决于溶质和溶剂的种类及量。4.气体的溶解度随温度升高而增大。参考答案：×解析：气体的溶解度随温度升高而减小。5.将20℃时某固态物质的饱和溶液100g，升温至40℃后，溶液的溶质质量分数增大。参考答案：×解析：将20℃时某固态物质的饱和溶液升温至40℃后，溶解度增大，但溶液中的溶质和溶剂质量不变，因此溶质质量分数不变。6.溶液的形成一定是物理变化，没有新物质生成。参考答案：√7.溶质质量分数为20%的溶液100g，含溶质20g，含溶剂80g。参考答案：√8.将20℃时某固态物质的饱和溶液200g，蒸发50g水后，再加入20g溶质，所得溶液的状态是不饱和。参考答案：×解析：20℃时200g饱和溶液中含溶剂190g、溶质10g，蒸发50g水后，剩余溶剂140g，析出溶质x，所得溶液仍为饱和溶液，即（10-x）g/140g=S/100g，解得x≈7.14g。再加入20g溶质，溶液中溶质质量为27.14g，溶剂质量为140g，溶质质量分数为27.14g/(27.14g+140g)×100%=16.3%。20℃时该物质溶解度为Sg/100g水，则16.3%=S/(100+S)，解得S≈27.3g/100g水。加入20g溶质后溶液仍为饱和溶液。9.溶液的浓度可以用溶质质量分数或体积分数表示。参考答案：√10.溶液中的溶质和溶剂可以是同种物质。参考答案：×解析：溶液中的溶质和溶剂必须不同种物质。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液的特点。参考答案：溶液是均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上保持不变。溶液中的溶质和溶剂分布均匀，不会分层或沉淀。2.溶解度与溶质质量分数有什么区别？参考答案：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质质量，单位是g/100g溶剂；溶质质量分数是指溶液中溶质的质量占溶液总质量的百分比，单位是%。溶解度是描述物质溶解能力的物理量，而溶质质量分数是描述溶液浓度的物理量。3.如何判断溶液是否饱和？参考答案：判断溶液是否饱和的方法有：①加入少量溶质，若能继续溶解，则溶液不饱和；②蒸发部分溶剂，若析出溶质，则溶液饱和；③改变温度，若溶解度变化导致析出溶质，则原溶液饱和。4.溶液的浓度可以用哪些方法表示？参考答案：溶液的浓度可以用溶质质量分数、体积分数、质量分数、摩尔浓度等多种方法表示。5.气体的溶解度受哪些因素影响？参考答案：气体的溶解度受温度和压强的影响。温度升高，气体溶解度减小；压强增大，气体溶解度增大。6.将20℃时某固态物质的饱和溶液100g，升温至40℃后，溶液的溶质质量分数如何变化？为什么？参考答案：将20℃时某固态物质的饱和溶液100g，升温至40℃后，溶解度增大，但溶液中的溶质和溶剂质量不变，因此溶质质量分数不变。7.溶质质量分数为20%的溶液100g，含溶质20g，含溶剂80g。如何将其稀释成溶质质量分数为10%的溶液？参考答案：将溶质质量分数为20%的溶液100g，加入80g水，即可稀释成溶质质量分数为10%的溶液。8.溶液的形成是物理变化还是化学变化？为什么？参考答案：溶液的形成是物理变化，因为溶液的形成过程中没有新物质生成，只是溶质分散到溶剂中形成均一、稳定的混合物。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.将20℃时某固态物质的饱和溶液200g，蒸发40g水后，析出溶质8g，求该物质在20℃时的溶解度。参考答案：20℃时200g饱和溶液中含溶剂160g、溶质40g，蒸发40g水后，剩余溶剂120g，析出溶质8g，所得溶液仍为饱和溶液，即（40-8）g/120g=S/100g，解得S≈32g/100g水。因此，该物质在20℃时的溶解度约为32g。2.溶质质量分数为15%的溶液100g，含溶质15g，含溶剂85g。如何将其稀释成溶质质量分数为10%的溶液？参考答案：将溶质质量分数为15%的溶液100g，加入100g水，即可稀释成溶质质量分数为10%的溶液。3.将20℃时某固态物质的饱和溶液100g，升温至40℃后，溶液的溶质质量分数如何变化？为什么？参考答案：将20℃时某固态物质的饱和溶液100g，升温至40℃后，溶解度增大，但溶液中的溶质和溶剂质量不变，因此溶质质量分数不变。4.溶质质量分数为20%的溶液100g，含溶质20g，含溶剂80g。如何将其稀释成溶质质量分数为5%的溶液？参考答案：将溶质质量分数为20%的溶液100g，加入180g水，即可稀释成溶质质量分数为5%的溶液。5.气体A在20℃时，压强为1atm时溶解度为20cm³/100g水，压强为2atm时溶解度为40cm³/100g水。将气体A在2atm下溶解于水中，再减压至1atm，会发生什么现象？为什么？参考答案：将气体A在2atm下溶解于水中，再减压至1atm，气体的溶解度会减小，导致部分气体从水中逸出，形成气泡。因为气体的溶解度随压强增大而增大，随压强减小而减小。6.将20℃时某固态物质的饱和溶液200g，蒸发60g水后，再加入20g溶质，所得溶液的状态是饱和还是不饱和？为什么？参考答案：20℃时200g饱和溶液中含溶剂140g、溶质60g，蒸发60g水后，剩余溶剂80g，析出溶质x，所得溶液仍为饱和溶液，即（60-x）g/80g=S/100g，解得x≈14.4g。再加入20g溶质，溶液中溶质质量为34.4g，溶剂质量为80g，溶质质量分数为34.4g/(34.4g+80g)×100%=29.8%。20℃时该物质溶解度为Sg/100g水，则29.8%=S/(100+S)，解得S≈80.5g/100g水。加入20g溶质后溶液仍为饱和溶液。7.溶质质量分数为25%的溶液100g，含溶质25g，含溶剂75g。如何将其稀释成溶质质量分数为12.5%的溶液？参考答案：将溶质质量分数为25%的溶液100g，加入100g水，即可稀释成溶质质量分数为12.5%的溶液。8.溶液是均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上保持不变。请举例说明溶液的特点。参考答案：例如，盐水溶液是均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上保持不变。无论从哪个方向观察盐水溶液，其颜色和浓度都相同；长时间放置不会分层或沉淀。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：溶液是均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上保持不变。选项A错误，因为溶液可以有颜色；选项B错误，因为溶质和溶剂必须满足一定的溶解条件；选项D错误，因为溶液的形成是物理变化，没有新物质生成。2.B解析：在一定温度下，向一定量的水中加入食盐，当食盐不再溶解时，所得溶液称为饱和溶液。不饱和溶液是指还能继续溶解溶质的溶液；过饱和溶液是在饱和溶液基础上通过特殊方法形成的暂时稳定溶液；稀溶液是指溶质质量分数较小的溶液，与溶解度无关。3.B解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质质量，单位是g/100g溶剂。溶解度越大，说明该物质的溶解能力越强。溶解度受温度影响较大，对固体溶质而言，温度升高溶解度通常增大；对气体溶质而言，温度升高溶解度减小。溶解度也受压强影响，对气体溶质而言，压强增大溶解度增大。选项A、C、D的表述均有不完整或错误之处。4.C解析：设该物质在20℃时的溶解度为Sg/100g水。20℃时200g饱和溶液中含溶剂190g、溶质10g，即S=10g/1.9g×100g=53g/100g水。蒸发10g水后，剩余溶剂180g，析出溶质x，所得溶液仍为饱和溶液，即（10-x）g/180g=S/100g，解得x≈30g。因此，该物质的溶解度约为30g/100g水。5.B解析：溶质质量分数是指溶液中溶质的质量占溶液总质量的百分比。溶质质量分数越大，说明溶液越浓。溶质质量分数与溶解度有关，但不是直接关系。溶质质量分数相同的溶液不一定是等质量混合物，取决于溶质和溶剂的种类及量。选项A、C、D的表述均有不完整或错误之处。6.D解析：将20℃时某固态物质的饱和溶液稀释成不饱和溶液，可以通过加水降低溶质质量分数。加入该物质会使溶液更浓；蒸发溶剂会使溶液更浓；降低温度（若溶解度随温度升高而增大）会使溶解度减小，但溶液仍为饱和溶液；加入水会使溶液变稀。7.C解析：气体的溶解度通常用cm³/100g溶剂表示，而非g/100g溶剂。气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。气体的溶解度与溶质和溶剂的种类有关，如二氧化碳在水中比在酒精中溶解度大。选项A、B、D的表述均有错误。8.C解析：将20℃时某固态物质的饱和溶液200g，升温至40℃后，溶解度增大，但溶液中的溶质和溶剂质量不变，因此溶质质量分数不变。9.C解析：溶液不一定是透明的，如泥水溶液浑浊；溶液中的溶质和溶剂必须不同种物质；溶液的形成是物理变化，没有新物质生成。溶液的浓度可以用溶质质量分数或体积分数表示。10.A解析：20℃时200g饱和溶液中含溶剂190g、溶质10g，蒸发50g水后，剩余溶剂140g，析出溶质x，所得溶液仍为饱和溶液，即（10-x）g/140g=S/100g，解得x≈7.14g。再加入20g溶质，溶液中溶质质量为27.14g，溶剂质量为140g，溶质质量分数为27.14g/(27.14g+140g)×100%=16.3%。20℃时该物质溶解度为Sg/100g水，则16.3%=S/(100+S)，解得S≈27.3g/100g水。加入20g溶质后溶液仍为饱和溶液。二、填空题1.均一、稳定解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。2.36解析：在20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，则氯化钠在20℃时的溶解度是36g。3.溶液总质量解析：溶质质量分数是指溶液中溶质的质量占溶液总质量的百分比。4.cm³解析：气体的溶解度通常用cm³/100g溶剂表示。5.50解析：将20℃时某固态物质的饱和溶液100g，蒸发20g水后，析出溶质5g，则该物质在20℃时的溶解度是50g/100g水。6.溶质质量分数、体积分数、质量分数解析：溶液的浓度可以用溶质质量分数、体积分数、质量分数等多种方法表示。7.升高、减小、增大、增大解析：气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。8.不变解析：将20℃时某固态物质的饱和溶液200g，升温至40℃后，溶解度增大，但溶液中的溶质和溶剂质量不变，因此溶质质量分数不变。9.20、80解析：溶质质量分数为20%的溶液100g，含溶质20g，含溶剂80g。10.饱和解析：20℃时200g饱和溶液中含溶剂190g、溶质10g，蒸发50g水后，剩余溶剂140g，析出溶质x，所得溶液仍为饱和溶液，即（10-x）g/140g=S/100g，解得x≈7.14g。再加入20g溶质，溶液中溶质质量为27.14g，溶剂质量为140g，溶质质量分数为27.14g/(27.14g+140g)×100%=16.3%。20℃时该物质溶解度为Sg/100g水，则16.3%=S/(100+S)，解得S≈27.3g/100g水。加入20g溶质后溶液仍为饱和溶液。三、判断题1.×解析：溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的，但不是所有溶液都有颜色，如盐水是无色的。2.√解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质质量。3.×解析：溶质质量分数相同的溶液不一定是等质量混合物，取决于溶质和溶剂的种类及量。4.×解析：气体的溶解度随温度升高而减小。5.×解析：将20℃时某固态物质的饱和溶液升温至40℃后，溶解度增大，但溶液中的溶质和溶剂质量不变，因此溶质质量分数不变。6.√解析：溶液的形成是物理变化，没有新物质生成。7.√解析：溶质质量分数为20%的溶液100g，含溶质20g，含溶剂80g。8.×解析：20℃时200g饱和溶液中含溶剂190g、溶质10g，蒸发50g水后，剩余溶剂140g，析出溶质x，所得溶液仍为饱和溶液，即（10-x）g/140g=S/100g，解得x≈7.14g。再加入20g溶质，溶液中溶质质量为27.14g，溶剂质量为140g，溶质质量分数为27.14g/(27.14g+140g)×100%=16.3%。20℃时该物质溶解度为Sg/100g水，则16.3%=S/(100+S)，解得S≈27.3g/100g水。加入20g溶质后溶液仍为饱和溶液。9.√解析：溶液的浓度可以用溶质质量分数或体积分数表示。10.×解析：溶液中的溶质和溶剂必须不同种物质。四、简答题1.参考答案：溶液是均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上保持不变。溶液中的溶质和溶剂分布均匀，不会分层或沉淀。解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上保持不变。溶液中的溶质和溶剂分布均匀，不会分层或沉淀。2.参考答案：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质质量，单位是g/100g溶剂；溶质质量分数是指溶液中溶质的质量占溶液总质量的百分比，单位是%。溶解度是描述物质溶解能力的物理量，而溶质质量分数是描述溶液浓度的物理量。解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质质量，单位是g/100g溶剂；溶质质量分数是指溶液中溶质的质量占溶液总质量的百分比，单位是%。溶解度是描述物质溶解能力的物理量，而溶质质量分数是描述溶液浓度的物理量。3.参考答案：判断溶液是否饱和的方法有：①加入少量溶质，若能继续溶解，则溶液不饱和；②蒸发部分溶剂，若析出溶质，则溶液饱和；③改变温度，若溶解度变化导致析出溶质，则原溶液饱和。解析：判断溶液是否饱和的方法有：①加入少量溶质，若能继续溶解，则溶液不饱和；②蒸发部分溶剂，若析出溶质，则溶液饱和；③改变温度，若溶解度变化导致析出溶质，则原溶液饱和。4.参考答案：溶液的浓度可以用溶质质量分数、体积分数、质量分数、摩尔浓度等多种方法表示。解析：溶液的浓度可以用溶质质量分数、体积分数、质量分数、摩尔浓度等多种方法表示。5.参考答案：气体的溶解度受温度和压强的影响。温度升高，气体溶解度减小；压强增大，气体溶解度增大。解析：气体的溶解度受温度和压强的影响。温度升高，气体溶解度减小；压强增大，气体溶解度增大。6.参考答案：将20℃时某固态物质的饱和溶液100g，升温至40℃后，溶解度增大，但溶液中的溶质和溶剂质量不变，因此溶质质量分数不变。解析：将20℃时某固态物质的饱和溶液100g，升温至40℃后，溶解度增大，但溶液中的溶质和溶剂质量不变，因此溶质质量分数不变。7.参考答案：将溶质质量分数为20%的溶液100g，加入80g水，即可稀释成溶质质量分数为10%的溶液。解析：将溶质质量分数为20%的溶液100g，加入80g水，即可稀释成溶质质量分数为10%的溶液。8.参考答案：溶液的形成是物理变化，因为溶液的形成过程中没有新物质生成，只是溶质分散到溶剂中形成均一、稳定的混合物。解析：溶液的形成是物理变化，因为溶液的形成过程中没有新物质生成，只是溶质分散到溶剂中形成均一、稳定的混合物。五、应用题1.参考答案：20℃时200g饱和溶液中含溶剂160g、溶质40g，蒸发40g水后，剩余溶剂120g，析出溶质8g，所得溶液仍为饱和溶液，即（40-8）g/120g=S/100g，解得S≈32g/100g水。因此，该物质在20℃时的溶解度约为32g。解析：20℃时200g饱和溶液中含溶剂160g、溶质40g，蒸发40g水后，剩余溶剂120g，析出溶质8g，所得溶液仍为饱和溶液，即（40-8）g/120g=S/100g，解得S≈32g/100g水。因此，该物质在20℃时的溶解度约为32g。2.参考答案：将溶质质量分数为15%的溶液100g，加入100g水，即可稀释成溶质质量分数为10%的溶液。解析：将溶质质量分数为15%的溶液100g，加入100g水，即可稀释成溶质质量分数为10%的溶液。3.参考答案：将20℃时某固态物质的饱和溶液100g，升温至40℃后，溶解度增大，但溶液中的溶质和溶剂质