2025-2026年山东省部编版高中化学选修第三册第8章实验习题

2025-2026年山东省部编版高中化学选修第三册第8章实验习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在进行《8.1化学实验基本操作》中关于药品取用的练习时，下列操作中正确的是（）A.用手直接接触氢氧化钠固体进行称量B.取用粉末状药品时，先将试管横放，用药匙将药品送入试管底部，再慢慢竖起试管C.使用胶头滴管滴加液体时，滴管尖端接触试管内壁D.向试管中倾倒液体药品时，标签应朝向手心，瓶塞应倒放在桌面上2.《8.2溶液的配制》实验中，需要配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作中会导致所配溶液浓度偏高的是（）A.称量时使用了已潮湿的药匙B.将称好的NaCl固体直接倒入500mL容量瓶中溶解C.溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶并定容D.定容时俯视刻度线3.在《8.3酸碱中和滴定》实验中，使用甲基橙作指示剂进行盐酸与NaOH溶液的滴定，下列说法正确的是（）A.滴定时应将NaOH溶液注入盛有盐酸的锥形瓶中B.滴定前锥形瓶必须干燥C.滴定终点时溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色D.滴定时应剧烈摇动锥形瓶4.《8.4氧化还原反应实验》中，将铁粉与硫酸铜溶液反应，下列现象描述正确的是（）A.溶液颜色由蓝色变为浅绿色B.产生大量气泡C.铁粉逐渐溶解并产生黑色沉淀D.反应后溶液仍为蓝色5.在《8.5电解质溶液实验》中，用惰性电极电解饱和食盐水，下列说法正确的是（）A.阳极产生氯气，阴极产生氢气B.阳极产生氢气，阴极产生氯气C.溶液pH值增大D.电解后溶液中NaCl浓度不变6.《8.6沉淀反应实验》中，向BaCl₂溶液中滴加Na₂SO₄溶液，下列说法正确的是（）A.产生白色沉淀，且沉淀不溶于盐酸B.产生黄色沉淀，且沉淀溶于盐酸C.无明显现象D.溶液颜色变深7.在《8.7有机物性质实验》中，将乙醇与浓硫酸共热至170℃，下列说法正确的是（）A.产生无色气体，且气体能使高锰酸钾溶液褪色B.产生红棕色气体，且气体溶于水形成酸雨C.生成乙醛，且反应无需催化剂D.生成乙烯，且反应无需加热8.《8.8化学实验安全》中，下列说法正确的是（）A.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗B.燃着的酒精灯可以用嘴吹灭C.实验室废液可以直接倒入下水道D.闻气体气味时，应将鼻子凑到集气瓶口直接闻9.在《8.9化学实验数据处理》中，某同学进行酸碱滴定实验，记录的滴定数据如下：初始读数（NaOH）0.00mL，终点读数（NaOH）25.30mL，则消耗的NaOH体积为（）A.25.30mLB.25.00mLC.0.00mLD.无法确定10.《8.10化学实验设计》中，要验证铁的金属活动性比铜强，下列实验方案中可行的是（）A.将铁片放入硫酸铜溶液中B.将铜片放入硫酸亚铁溶液中C.将铁片和铜片分别放入稀盐酸中D.将铁粉和铜粉分别放入硝酸银溶液中二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《8.1化学实验基本操作》中，使用托盘天平称量药品时，应将药品放在天平的______盘，砝码放在______盘。2.在《8.2溶液的配制》中，配制100mL2mol/L的盐酸，需要浓盐酸（密度1.19g/mL，浓度36.5%）的体积为______mL。3.在《8.3酸碱中和滴定》中，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若消耗NaOH溶液20.00mL，则盐酸的浓度为______mol/L。4.在《8.4氧化还原反应实验》中，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______。5.在《8.5电解质溶液实验》中，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为______。6.在《8.6沉淀反应实验》中，向BaCl₂溶液中滴加Na₂SO₄溶液，生成的沉淀化学式为______。7.在《8.7有机物性质实验》中，乙醇与浓硫酸共热至170℃发生的反应类型为______。8.在《8.8化学实验安全》中，若不慎将酒精灯打翻，应采取的灭火措施为______。9.在《8.9化学实验数据处理》中，某同学进行滴定实验时，记录的滴定数据如下：初始读数（HCl）0.00mL，终点读数（HCl）22.50mL，则消耗的HCl体积为______mL。10.在《8.10化学实验设计》中，验证氯气具有漂白性时，通常将氯气通入______溶液中。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《8.1化学实验基本操作》中，取用固体药品时，应将试管横放，用药匙将药品送入试管底部，再慢慢竖起试管，以防止药品沾在管口。（）2.在《8.2溶液的配制》中，配制溶液时，应将水先倒入烧杯中，再缓慢加入溶质，并不断搅拌。（）3.在《8.3酸碱中和滴定》中，滴定时，应将滴定剂注入盛有被滴定剂的锥形瓶中，并不断摇动。（）4.在《8.4氧化还原反应实验》中，铁与硫酸铜溶液反应，铁作还原剂，硫酸铜作氧化剂。（）5.在《8.5电解质溶液实验》中，电解饱和食盐水时，阴极产生氯气，阳极产生氢气。（）6.在《8.6沉淀反应实验》中，向BaCl₂溶液中滴加Na₂SO₄溶液，生成的沉淀不溶于盐酸。（）7.在《8.7有机物性质实验》中，乙醇与浓硫酸共热至170℃发生的反应为加成反应。（）8.在《8.8化学实验安全》中，不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上稀碳酸氢钠溶液。（）9.在《8.9化学实验数据处理》中，滴定实验中，若读取滴定剂体积时，初读数比末读数大，则消耗的滴定剂体积为负值。（）10.在《8.10化学实验设计》中，验证铁的金属活动性比铜强时，将铁片放入硫酸铜溶液中，若观察到铁片表面有红色固体析出，则说明铁的金属活动性比铜强。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述《8.1化学实验基本操作》中药品取用的原则。2.简述《8.2溶液的配制》中配制溶液的步骤。3.简述《8.3酸碱中和滴定》中滴定终点的判断方法。4.简述《8.4氧化还原反应实验》中铁与硫酸铜溶液反应的现象。5.简述《8.5电解质溶液实验》中电解饱和食盐水时的现象。6.简述《8.6沉淀反应实验》中向BaCl₂溶液中滴加Na₂SO₄溶液的现象。7.简述《8.7有机物性质实验》中乙醇与浓硫酸共热至170℃的现象。8.简述《8.8化学实验安全》中实验室常见的安全事故及处理方法。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某同学需要配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，请简述配制步骤。2.在《8.3酸碱中和滴定》实验中，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若消耗NaOH溶液20.00mL，求盐酸的浓度。3.在《8.4氧化还原反应实验》中，将铁粉与硫酸铜溶液反应，请写出反应的化学方程式，并说明铁和硫酸铜分别作什么剂。4.在《8.5电解质溶液实验》中，电解饱和食盐水时，请写出阳极和阴极的电极反应式。5.在《8.6沉淀反应实验》中，向BaCl₂溶液中滴加Na₂SO₄溶液，请写出反应的化学方程式，并说明生成的沉淀是否溶于盐酸。6.在《8.7有机物性质实验》中，乙醇与浓硫酸共热至170℃发生的反应为加成反应，请写出反应的化学方程式。7.在《8.8化学实验安全》中，若不慎将酒精灯打翻，应采取的灭火措施是什么？为什么？8.在《8.9化学实验数据处理》中，某同学进行滴定实验时，记录的滴定数据如下：初始读数（HCl）0.00mL，终点读数（HCl）22.50mL，求消耗的HCl体积。六、案例分析（本大题共9小题，每小题2分，共18分）1.某同学在进行《8.1化学实验基本操作》练习时，取用固体药品时直接用手抓取，然后放入试管中，请分析这种操作的错误之处。2.某同学在进行《8.2溶液的配制》实验时，配制100mL2mol/L的盐酸，称量时使用了已潮湿的药匙，请分析这种操作对溶液浓度的影响。3.某同学在进行《8.3酸碱中和滴定》实验时，滴定时俯视刻度线，请分析这种操作对滴定结果的影响。4.某同学在进行《8.4氧化还原反应实验》时，将铁粉与硫酸铜溶液反应，观察到溶液颜色由蓝色变为浅绿色，请分析反应的现象及原因。5.某同学在进行《8.5电解质溶液实验》时，电解饱和食盐水时，阳极产生黄绿色气体，请分析这种气体的性质及用途。6.某同学在进行《8.6沉淀反应实验》时，向BaCl₂溶液中滴加Na₂SO₄溶液，观察到产生白色沉淀，请分析这种沉淀的性质及用途。7.某同学在进行《8.7有机物性质实验》时，将乙醇与浓硫酸共热至170℃，观察到产生无色气体，请分析这种气体的性质及用途。8.某同学在进行《8.8化学实验安全》实验时，不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，请分析这种处理方法的正确性。9.某同学在进行《8.9化学实验数据处理》实验时，记录的滴定数据如下：初始读数（NaOH）0.00mL，终点读数（NaOH）25.30mL，请分析这种数据记录的正确性。七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述《8.1化学实验基本操作》中药品取用的原则及其重要性。2.论述《8.2溶液的配制》中配制溶液的步骤及其注意事项。3.论述《8.3酸碱中和滴定》中滴定终点的判断方法及其重要性。4.论述《8.4氧化还原反应实验》中铁与硫酸铜溶液反应的现象及其原因。5.论述《8.5电解质溶液实验》中电解饱和食盐水时的现象及其原因。6.论述《8.6沉淀反应实验》中向BaCl₂溶液中滴加Na₂SO₄溶液的现象及其原因。7.论述《8.7有机物性质实验》中乙醇与浓硫酸共热至170℃的现象及其原因。8.论述《8.8化学实验安全》中实验室常见的安全事故及处理方法。9.论述《8.9化学实验数据处理》中滴定实验数据的记录方法及其注意事项。10.论述《8.10化学实验设计》中验证铁的金属活动性比铜强的方法及其原理。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：药品取用时应使用药匙，避免直接接触；倾倒液体药品时标签应朝向手心，瓶塞应倒放在桌面上。2.C解析：溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶并定容，会导致溶液体积偏小，浓度偏高。3.C解析：滴定时应将酸注入盛有碱的锥形瓶中；滴定前锥形瓶不需要干燥；滴定终点时溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色；滴定时应轻轻摇动锥形瓶。4.A解析：铁与硫酸铜溶液反应，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，产生红色固体。5.A解析：电解饱和食盐水时，阳极产生氯气，阴极产生氢气。6.A解析：向BaCl₂溶液中滴加Na₂SO₄溶液，产生白色沉淀BaSO₄，且沉淀不溶于盐酸。7.A解析：乙醇与浓硫酸共热至170℃发生消去反应，产生无色气体乙烯，且气体能使高锰酸钾溶液褪色。8.A解析：不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗；酒精灯应盖灭；废液应分类处理；闻气体气味时应扇闻。9.B解析：消耗的NaOH体积为25.30mL-0.00mL=25.30mL。10.A解析：将铁片放入硫酸铜溶液中，铁将铜置换出来，产生红色固体。二、填空题1.左；右解析：使用托盘天平称量药品时，应将药品放在天平的左盘，砝码放在右盘。2.13.6解析：配制100mL2mol/L的盐酸，需要浓盐酸的体积为(100mL×2mol/L)/(1.19g/mL×36.5mol/L)≈13.6mL。3.0.1mol/L解析：消耗NaOH溶液20.00mL，则盐酸的浓度为(0.1mol/L×20.00mL)/100mL=0.1mol/L。4.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu解析：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。5.2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑解析：电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，产生氯气。6.BaSO₄解析：向BaCl₂溶液中滴加Na₂SO₄溶液，生成白色沉淀BaSO₄。7.消去反应解析：乙醇与浓硫酸共热至170℃发生消去反应，生成乙烯和水。8.用湿抹布盖灭解析：酒精灯打翻应立即用湿抹布盖灭，隔绝空气。9.22.50mL解析：消耗的HCl体积为22.50mL-0.00mL=22.50mL。10.石蕊解析：验证氯气具有漂白性时，通常将氯气通入石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。三、判断题1.√解析：取用固体药品时应将试管横放，用药匙将药品送入试管底部，再慢慢竖起试管，以防止药品沾在管口。2.√解析：配制溶液时，应将水先倒入烧杯中，再缓慢加入溶质，并不断搅拌。3.√解析：滴定时，应将滴定剂注入盛有被滴定剂的锥形瓶中，并不断摇动。4.√解析：铁与硫酸铜溶液反应，铁作还原剂，硫酸铜作氧化剂。5.×解析：电解饱和食盐水时，阳极产生氯气，阴极产生氢气。6.√解析：向BaCl₂溶液中滴加Na₂SO₄溶液，生成的沉淀BaSO₄不溶于盐酸。7.×解析：乙醇与浓硫酸共热至170℃发生的反应为消去反应。8.√解析：不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上稀碳酸氢钠溶液。9.×解析：滴定实验中，若读取滴定剂体积时，初读数比末读数大，则消耗的滴定剂体积为负值。10.√解析：将铁片放入硫酸铜溶液中，若观察到铁片表面有红色固体析出，则说明铁的金属活动性比铜强。四、简答题1.药品取用时应遵循以下原则：①不直接用手接触药品；②少量取用；③根据药品性质选择合适的取用工具；④避免药品污染。2.配制溶液的步骤：①计算所需溶质和溶剂的量；②称量溶质；③将溶质溶解在适量溶剂中；④冷却至室温；⑤转移至容量瓶；⑥洗涤烧杯和玻璃棒；⑦定容；⑧摇匀。3.滴定终点的判断方法：滴入最后一滴滴定剂时，溶液颜色发生明显变化，且半分钟内不褪色。4.铁与硫酸铜溶液反应的现象：铁片逐渐溶解，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，产生红色固体。5.电解饱和食盐水时的现象：阳极产生黄绿色气体，阴极产生无色气体，溶液中产生大量气泡。6.向BaCl₂溶液中滴加Na₂SO₄溶液的现象：产生白色沉淀，且沉淀不溶于盐酸。7.乙醇与浓硫酸共热至170℃的现象：产生无色气体，且气体能使高锰酸钾溶液褪色。8.实验室常见的安全事故及处理方法：①火灾：用灭火器灭火；②烫伤：用冷水冲洗；③中毒：立即送医；④腐蚀：用大量水冲洗。五、应用题1.配制步骤：①计算所需NaOH的量；②称量NaOH固体；③将NaOH固体溶解在适量水中；④冷却至室温；⑤转移至500mL容量瓶；⑥洗涤烧杯和玻璃棒；⑦定容；⑧摇匀。2.盐酸的浓度为0.1mol/L。3.反应的化学方程式为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，铁作还原剂，硫酸铜作氧化剂。4.阳极：2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑；阴极：2H₂O+2e⁻→H₂↑+2OH⁻。5.反应的化学方程式为BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl，生成的沉淀BaSO₄不溶于盐酸。6.反应的化学方程式为CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O。7.应采取的灭火措施是用湿抹布盖灭，因为湿抹布可以隔绝空气，从而灭火。8.消耗的HCl体积为22.50mL。六、案例分析1.错误之处：①直接用手接触药品，导致药品污染；②取用工具不当，应使用药匙。2.错误之处：已潮湿的药匙会导致称量的NaOH质量偏小，从而溶液浓度偏低。3.错误之处：俯视刻度线会导致溶液体积偏小，浓度偏高。4.现象：铁片逐渐溶解，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，产生红色固体。原因：铁将铜置换出来。5.气体为氯气，性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，用于消毒、漂白等。6.沉淀为BaSO₄，性质：白色，不溶于盐酸，用于制钡餐等。7.气体为乙烯，性质：无色，有特殊气味，用于化工原料等。8.正确性：不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上稀碳酸氢钠溶液，可以中和酸，减轻伤害。9.正确性：数据记录准确，消耗的NaOH体积为25.30mL-0.00mL=25.30mL。七、论述题1.药品取用时应遵循以下原则：①不直接用手接触药品；②少量取用；③根据药品性质