2026年江苏省苏教版高中化学必修第一册第4章元素周期律练习题

2026年江苏省苏教版高中化学必修第一册第4章元素周期律练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性参考答案：B2.下列关于元素周期律的说法中，错误的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强C.元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化D.氢元素既具有金属性又具有非金属性，但它在元素周期表中位于第ⅠA族参考答案：D3.已知元素X和元素Y位于同一周期，且X的原子序数大于Y。下列关于X和Y的性质比较中，正确的是（）A.X的第一电离能一定大于Y的第一电离能B.X的原子半径一定小于Y的原子半径C.X的最高正化合价一定高于Y的最高正化合价D.X的氢化物一定比Y的氢化物稳定参考答案：B4.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：A5.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.周期表中金属元素和非金属元素的分界线是锯齿形的B.周期表中所有主族元素的原子最外层电子数都等于其族序数C.周期表中副族元素的原子最外层电子数都等于其族序数D.周期表中零族元素的原子最外层电子数通常为8，氦除外参考答案：D6.下列元素中，电负性最大的是（）A.OB.FC.ClD.Br参考答案：B7.下列关于元素周期律的应用的说法中，错误的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.根据元素周期律，可以解释为什么碱金属从上到下金属性逐渐增强C.根据元素周期律，可以解释为什么卤族元素从上到下单质氧化性逐渐减弱D.根据元素周期律，可以解释为什么同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强参考答案：C8.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.周期表中所有元素的原子最外层电子数都相同B.周期表中所有元素的原子半径都相同C.周期表中所有元素的第一电离能都相同D.周期表中所有元素的化合价都相同参考答案：A9.下列关于元素周期律的说法中，错误的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱C.元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化D.氢元素既具有金属性又具有非金属性，但它在元素周期表中位于第ⅠA族参考答案：D10.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.周期表中金属元素和非金属元素的分界线是锯齿形的B.周期表中所有主族元素的原子最外层电子数都等于其族序数C.周期表中副族元素的原子最外层电子数都等于其族序数D.周期表中零族元素的原子最外层电子数通常为8，氦除外参考答案：D二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________，电负性逐渐________，金属性逐渐________。参考答案：增大，减小，减小，增强2.在元素周期表中，同一周期中，从左到右，原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________，电负性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：减小，增大，增大，增强3.元素周期表中，位于第ⅠA族的元素都是________，它们的原子最外层都只有________个电子。参考答案：碱金属，14.元素周期表中，位于第ⅦA族的元素都是________，它们的原子最外层都只有________个电子。参考答案：卤素，75.元素周期表中，位于第0族的元素都是________，它们的原子最外层通常有________个电子。参考答案：稀有气体，8（氦除外）6.元素周期表中，位于第ⅠB族的元素有________、________和________。参考答案：Cu、Ag、Au7.元素周期表中，位于第ⅡB族的元素有________、________和________。参考答案：Be、Mg、Zn8.元素周期表中，位于第ⅢA族的元素有________、________和________。参考答案：B、Al、Ga9.元素周期表中，位于第ⅣA族的元素有________、________和________。参考答案：C、Si、Ge10.元素周期表中，位于第ⅤA族的元素有________、________和________。参考答案：N、P、As三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（）参考答案：×2.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（）参考答案：√3.元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化。（）参考答案：√4.氢元素既具有金属性又具有非金属性，但它在元素周期表中位于第ⅠA族。（）参考答案：√5.周期表中金属元素和非金属元素的分界线是锯齿形的。（）参考答案：×6.周期表中所有主族元素的原子最外层电子数都等于其族序数。（）参考答案：×7.周期表中副族元素的原子最外层电子数都等于其族序数。（）参考答案：×8.周期表中零族元素的原子最外层电子数通常为8，氦除外。（）参考答案：√9.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质。（）参考答案：√10.根据元素周期律，可以解释为什么碱金属从上到下金属性逐渐增强。（）参考答案：√四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化的规律。其意义在于：（1）可以预测未知元素的性质；（2）可以解释已知元素的性质；（3）可以指导化学学习和研究。2.简述元素周期表的结构及其分区。参考答案：元素周期表的结构包括：（1）周期：横行，共7个周期；（2）族：纵行，共18个族，其中主族有7个，副族有7个，0族有1个；（3）分区：金属区、非金属区、半金属区、稀有气体区。3.简述原子半径的变化规律及其原因。参考答案：原子半径的变化规律：（1）同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小；（2）同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大。原因：原子半径主要受原子核外电子层数和核电荷数的影响。同一周期中，核电荷数增加，电子层数不变，原子核对电子的吸引力增强，原子半径减小；同一主族中，电子层数增加，核电荷数增加，但电子层数的影响更大，原子半径增大。4.简述第一电离能的变化规律及其原因。参考答案：第一电离能的变化规律：（1）同一周期中，从左到右，第一电离能逐渐增大；（2）同一主族中，从上到下，第一电离能逐渐减小。原因：第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需的能量。同一周期中，核电荷数增加，原子核对电子的吸引力增强，第一电离能增大；同一主族中，电子层数增加，最外层电子离原子核更远，原子核对电子的吸引力减弱，第一电离能减小。5.简述电负性的变化规律及其原因。参考答案：电负性的变化规律：（1）同一周期中，从左到右，电负性逐渐增大；（2）同一主族中，从上到下，电负性逐渐减小。原因：电负性是指原子在化学键中吸引电子的能力。同一周期中，核电荷数增加，原子核对电子的吸引力增强，电负性增大；同一主族中，电子层数增加，最外层电子离原子核更远，原子核对电子的吸引力减弱，电负性减小。6.简述金属性和非金属性的变化规律及其原因。参考答案：金属性和非金属性的变化规律：（1）同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；（2）同一主族中，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。原因：金属性是指原子失去电子形成阳离子的能力，非金属性是指原子获得电子形成阴离子的能力。同一周期中，从左到右，原子核对电子的吸引力增强，原子失去电子的能力减弱，金属性减弱，获得电子的能力增强，非金属性增强；同一主族中，从上到下，原子核对电子的吸引力减弱，原子失去电子的能力增强，金属性增强，获得电子的能力减弱，非金属性减弱。7.简述元素周期表在化学学习和研究中的应用。参考答案：元素周期表在化学学习和研究中的应用：（1）可以预测未知元素的性质；（2）可以解释已知元素的性质；（3）可以指导化学学习和研究；（4）可以发现新的元素和化合物。8.简述元素周期表的发展历程及其意义。参考答案：元素周期表的发展历程：（1）19世纪初，道尔顿提出原子学说，元素周期律被发现；（2）1869年，门捷列夫提出元素周期表，元素周期律被系统化；（3）20世纪初，随着原子结构理论的完善，元素周期表被进一步发展和完善。意义：元素周期表的发展历程是化学学科发展的重要里程碑，它不仅推动了化学学科的发展，也为其他学科提供了重要的参考和借鉴。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族，请回答：（1）元素X的原子序数是多少？（2）元素X的原子最外层电子数是多少？（3）元素X的原子半径与同周期第ⅠA族的下一个元素Y的原子半径相比，哪个更大？为什么？参考答案：（1）元素X的原子序数是11，因为第3周期第ⅠA族的元素是钠（Na），其原子序数为11；（2）元素X的原子最外层电子数是1，因为第ⅠA族的元素最外层都只有1个电子；（3）元素X的原子半径比同周期第ⅠA族的下一个元素Y的原子半径更大，因为同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小。2.某元素Z位于元素周期表中的第2周期第ⅦA族，请回答：（1）元素Z的原子序数是多少？（2）元素Z的原子最外层电子数是多少？（3）元素Z的第一电离能与同周期第ⅦA族的下一个元素W的第一电离能相比，哪个更大？为什么？参考答案：（1）元素Z的原子序数是9，因为第2周期第ⅦA族的元素是氟（F），其原子序数为9；（2）元素Z的原子最外层电子数是7，因为第ⅦA族的元素最外层都只有7个电子；（3）元素Z的第一电离能比同周期第ⅦA族的下一个元素W的第一电离能更大，因为同一周期中，从左到右，第一电离能逐渐增大。3.某元素M位于元素周期表中的第4周期第ⅣA族，请回答：（1）元素M的原子序数是多少？（2）元素M的原子最外层电子数是多少？（3）元素M的原子半径与同周期第ⅣA族的下一个元素N的原子半径相比，哪个更大？为什么？参考答案：（1）元素M的原子序数是14，因为第4周期第ⅣA族的元素是硅（Si），其原子序数为14；（2）元素M的原子最外层电子数是4，因为第ⅣA族的元素最外层都只有4个电子；（3）元素M的原子半径比同周期第ⅣA族的下一个元素N的原子半径更大，因为同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小。4.某元素Q位于元素周期表中的第3周期第ⅤA族，请回答：（1）元素Q的原子序数是多少？（2）元素Q的原子最外层电子数是多少？（3）元素Q的电负性与同周期第ⅤA族的下一个元素R的电负性相比，哪个更大？为什么？参考答案：（1）元素Q的原子序数是15，因为第3周期第ⅤA族的元素是磷（P），其原子序数为15；（2）元素Q的原子最外层电子数是5，因为第ⅤA族的元素最外层都只有5个电子；（3）元素Q的电负性比同周期第ⅤA族的下一个元素R的电负性更大，因为同一周期中，从左到右，电负性逐渐增大。5.某元素A位于元素周期表中的第2周期第0族，请回答：（1）元素A的原子序数是多少？（2）元素A的原子最外层电子数是多少？（3）元素A的原子半径与同周期第0族的下一个元素B的原子半径相比，哪个更大？为什么？参考答案：（1）元素A的原子序数是10，因为第2周期第0族的元素是氖（Ne），其原子序数为10；（2）元素A的原子最外层电子数是8，因为第0族的元素最外层通常有8个电子（氦除外）；（3）元素A的原子半径与同周期第0族的下一个元素B的原子半径相比，无法比较，因为第0族的元素都是稀有气体，它们的原子半径相差不大。6.某元素C位于元素周期表中的第4周期第ⅡA族，请回答：（1）元素C的原子序数是多少？（2）元素C的原子最外层电子数是多少？（3）元素C的金属性与同周期第ⅡA族的下一个元素D的金属性相比，哪个更强？为什么？参考答案：（1）元素C的原子序数是12，因为第4周期第ⅡA族的元素是镁（Mg），其原子序数为12；（2）元素C的原子最外层电子数是2，因为第ⅡA族的元素最外层都只有2个电子；（3）元素C的金属性比同周期第ⅡA族的下一个元素D的金属性更强，因为同一周期中，从上到下，金属性逐渐增强。7.某元素E位于元素周期表中的第3周期第ⅢA族，请回答：（1）元素E的原子序数是多少？（2）元素E的原子最外层电子数是多少？（3）元素E的第一电离能与同周期第ⅢA族的下一个元素F的第一电离能相比，哪个更大？为什么？参考答案：（1）元素E的原子序数是13，因为第3周期第ⅢA族的元素是铝（Al），其原子序数为13；（2）元素E的原子最外层电子数是3，因为第ⅢA族的元素最外层都只有3个电子；（3）元素E的第一电离能与同周期第ⅢA族的下一个元素F的第一电离能相比，无法比较，因为第ⅢA族的元素的第一电离能相差不大。8.某元素G位于元素周期表中的第5周期第ⅠB族，请回答：（1）元素G的原子序数是多少？（2）元素G的原子最外层电子数是多少？（3）元素G的原子半径与同周期第ⅠB族的下一个元素H的原子半径相比，哪个更大？为什么？参考答案：（1）元素G的原子序数是27，因为第5周期第ⅠB族的元素是铜（Cu），其原子序数为27；（2）元素G的原子最外层电子数是1，因为第ⅠB族的元素最外层都只有1个电子；（3）元素G的原子半径比同周期第ⅠB族的下一个元素H的原子半径更大，因为同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强。因此，第一电离能不会随着原子序数的增大而增强。2.D解析：氢元素虽然既具有金属性又具有非金属性，但它在元素周期表中位于第ⅠA族，这是根据元素周期律的分类方法确定的。3.B解析：同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增大，非金属性逐渐增强。因此，X的原子半径一定小于Y的原子半径。4.A解析：第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需的能量。同一周期中，从左到右，第一电离能逐渐增大。因此，Na的第一电离能最小。5.D解析：周期表中零族元素的原子最外层电子数通常为8，氦除外，因为氦的最外层只有2个电子。6.B解析：电负性是指原子在化学键中吸引电子的能力。同一周期中，从左到右，电负性逐渐增大。因此，F的电负性最大。7.C解析：同一周期中，从左到右，非金属性逐渐增强，因此卤族元素从上到下单质氧化性逐渐增强。8.A解析：周期表中所有主族元素的原子最外层电子数都等于其族序数，但副族元素和0族元素不适用。9.D解析：氢元素虽然既具有金属性又具有非金属性，但它在元素周期表中位于第ⅠA族，这是根据元素周期律的分类方法确定的。10.D解析：周期表中零族元素的原子最外层电子数通常为8，氦除外。二、填空题1.增大，减小，减小，增强解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强。2.减小，增大，增大，增强解析：同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增大，非金属性逐渐增强。3.碱金属，1解析：第ⅠA族的元素都是碱金属，它们的原子最外层都只有1个电子。4.卤素，7解析：第ⅦA族的元素都是卤素，它们的原子最外层都只有7个电子。5.稀有气体，8（氦除外）解析：第0族的元素都是稀有气体，它们的原子最外层通常有8个电子（氦除外）。6.Cu、Ag、Au解析：第ⅠB族的元素有Cu、Ag、Au。7.Be、Mg、Zn解析：第ⅡB族的元素有Be、Mg、Zn。8.B、Al、Ga解析：第ⅢA族的元素有B、Al、Ga。9.C、Si、Ge解析：第ⅣA族的元素有C、Si、Ge。10.N、P、As解析：第ⅤA族的元素有N、P、As。三、判断题1.×解析：同一周期中，从左到右，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。2.√解析：同一主族中，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.√解析：元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化。4.√解析：氢元素既具有金属性又具有非金属性，但它在元素周期表中位于第ⅠA族。5.×解析：周期表中金属元素和非金属元素的分界线是折线形的。6.×解析：周期表中0族元素的原子最外层电子数通常为8，氦除外。7.×解析：周期表中副族元素的原子最外层电子数不等于其族序数。8.√解析：周期表中零族元素的原子最外层电子数通常为8，氦除外。9.√解析：根据元素周期律，可以预测未知元素的性质。10.√解析：根据元素周期律，可以解释为什么碱金属从上到下金属性逐渐增强。四、简答题1.参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化的规律。其意义在于：（1）可以预测未知元素的性质；（2）可以解释已知元素的性质；（3）可以指导化学学习和研究。解析：元素周期律是化学学科的重要基础，它不仅可以帮助我们理解和预测元素的性质，还可以指导化学学习和研究。2.参考答案：元素周期表的结构包括：（1）周期：横行，共7个周期；（2）族：纵行，共18个族，其中主族有7个，副族有7个，0族有1个；（3）分区：金属区、非金属区、半金属区、稀有气体区。解析：元素周期表的结构是化学学科的重要基础，它可以帮助我们理解和预测元素的性质。3.参考答案：原子半径的变化规律：（1）同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小；（2）同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大。原因：原子半径主要受原子核外电子层数和核电荷数的影响。同一周期中，核电荷数增加，电子层数不变，原子核对电子的吸引力增强，原子半径减小；同一主族中，电子层数增加，核电荷数增加，但电子层数的影响更大，原子半径增大。解析：原子半径的变化规律是化学学科的重要基础，它可以帮助我们理解和预测元素的性质。4.参考答案：第一电离能的变化规律：（1）同一周期中，从左到右，第一电离能逐渐增大；（2）同一主族中，从上到下，第一电离能逐渐减小。原因：第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需的能量。同一周期中，核电荷数增加，原子核对电子的吸引力增强，第一电离能增大；同一主族中，电子层数增加，最外层电子离原子核更远，原子核对电子的吸引力减弱，第一电离能减小。解析：第一电离能的变化规律是化学学科的重要基础，它可以帮助我们理解和预测元素的性质。5.参考答案：电负性的变化规律：（1）同一周期中，从左到右，电负性逐渐增大；（2）同一主族中，从上到下，电负性逐渐减小。原因：电负性是指原子在化学键中吸引电子的能力。同一周期中，核电荷数增加，原子核对电子的吸引力增强，电负性增大；同一主族中，电子层数增加，最外层电子离原子核更远，原子核对电子的吸引力减弱，电负性减小。解析：电负性的变化规律是化学学科的重要基础，它可以帮助我们理解和预测元素的性质。6.参考答案：金属性和非金属性的变化规律：（1）同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；（2）同一主族中，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。原因：金属性是指原子失去电子形成阳离子的能力，非金属性是指原子获得电子形成阴离子的能力。同一周期中，从左到右，原子核对电子的吸引力增强，原子失去电子的能力减弱，金属性减弱，获得电子的能力增强，非金属性增强；同一主族中，从上到下，原子核对电子的吸引力减弱，原子失去电子的能力增强，金属性增强，获得电子的能力减弱，非金属性减弱。解析：金属性和非金属性的变化规律是化学学科的重要基础，它可以帮助我们理解和预测元素的性质。7.参考答案：元素周期表在化学学习和研究中的应用：（1）可以预测未知元素的性质；（2）可以解释已知元素的性质；（3）可以指导化学学习和研究；（4）可以发现新的元素和化合物。解析：元素周期表在化学学习和研究中的应用非常广泛，它可以帮助我们理解和预测元素的性质，指导化学学习和研究，发现新的元素和化合物。8.参考答案：元素周期表的发展历程：（1）19世纪初，道尔顿提出原子学说，元素周期律被发现；（2）1869年，门捷列夫提出元素周期表，元素周期律被系统化；（3）20世纪初，随着原子结构理论的完善，元素周期表被进一步发展和完善。意义：元素周期表的发展历程是化学学科发展的重要里程碑，它不仅推动了化学学科的发展，也为其他学科提供了重要的参考和借鉴。解析：元素周期表的发展历程是化学学科发展的重要里程碑，它不仅推动了化学学科的发展，也为其他学科提供了重要的参考和借鉴。五、应用题1.参考答案：（1）元素X的原子序数是11，因为第3周期第ⅠA族的元素是钠（Na），其原子序数为11；（2）元素X的原子最外层电子数是1，因为第ⅠA族的元素最外层都只有1个电子；（3）元素X的原子半径比同周期第ⅠA族的下一个元素Y的原子半径更大，因为同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小。2.参考答案：（1）元素Z的原子序数是9