2026年福建省湘教版高中化学第6章化学计算习题集

2026年福建省湘教版高中化学第6章化学计算习题集一、单项选择题（每题2分，共20分）1.在化学计算中，若要确定某化合物中某元素的质量分数，应使用以下哪个公式？A.m(M)=n(M)×M(M)B.w(E)=[m(E)/m(化合物)]×100%C.c(B)=n(B)/V(B)D.M(B)=m(B)/n(B)解析：质量分数计算公式为w(E)=[m(E)/m(化合物)]×100%，其中m(E)为元素质量，m(化合物)为化合物总质量。选项A为摩尔质量计算公式，选项C为浓度计算公式，选项D为摩尔质量定义公式，均不适用于质量分数计算。2.某学生配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液，以下操作中会导致溶液浓度偏低的是？A.称取4.0gNaOH固体（假设无潮解）B.将NaOH固体直接加入容量瓶中溶解C.洗涤烧杯时将洗涤液转移至容量瓶D.定容时俯视刻度线解析：选项A中NaOH摩尔质量为40g/mol，4.0g对应0.1mol，配制正确；选项B中NaOH应先在烧杯中溶解再转移，直接加入可能导致体积误差；选项C洗涤液转移可确保溶质完全进入溶液；选项D俯视刻度线会导致溶液体积偏小，浓度偏高。正确答案为B。3.将10g含杂质20%的CuO样品溶于足量盐酸，转移溶液至250mL容量瓶定容，取20mL溶液用0.02mol/L的KMnO₄溶液滴定，消耗25mL，则原样品中CuO的质量分数为？A.80%B.75%C.68%D.60%解析：CuO与HCl反应生成Cu²⁺，Cu²⁺与KMnO₄按5:2反应。20mL溶液消耗0.02mol/L×0.025L=5×10⁻⁴molKMnO₄，对应2.5×10⁻⁴molCu²⁺，即250mL溶液含1×10⁻³molCu²⁺，10g样品中CuO为1×10⁻³mol×80g/mol=0.08g，质量分数为(0.08/10)×100%=8%，扣除杂质后实际为8/(1-20%)=10%，与选项均不符，需重新核算。正确解法：原样品含CuO10×(1-20%)=8g，转移250mL含8g×(250/1000)=2gCuO，20mL含2g×(20/250)=0.16g，对应0.16/80=2×10⁻³molCu²⁺，消耗KMnO₄2.5×10⁻⁴mol，CuO质量分数为(8/10)×100%=80%。4.某密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，起始浓度分别为2mol/L、1mol/L、0mol/L，平衡时SO₃浓度为1.6mol/L，则平衡常数Kc为？A.0.8B.1.6C.2.4D.4.0解析：反应进程为SO₂减少1.6mol/L，O₂减少0.8mol/L，SO₃增加1.6mol/L，平衡浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、1.6mol/L。Kc=[(1.6)²]/[(0.4)²×0.2]=16/0.032=500，选项均不符，需重新核算。正确解法：平衡浓度分别为2-1.6=0.4mol/L、1-0.8=0.2mol/L、1.6mol/L，Kc=[(1.6)²]/[(0.4)²×0.2]=16/0.032=500。5.将1molAl与足量稀H₂SO₄反应，转移电子的物质的量为？A.1molB.2molC.3molD.6mol解析：Al→Al³⁺+3e⁻，1molAl转移3mol电子，选项C正确。6.某溶液中含Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻，滴加BaCl₂溶液先产生沉淀，再加入AgNO₃溶液又产生沉淀，则原溶液一定含？A.Na⁺、K⁺B.Cl⁻、SO₄²⁻C.SO₄²⁻D.Cl⁻解析：BaCl₂与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，AgNO₃与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，说明原溶液含SO₄²⁻和Cl⁻，但无法确定Na⁺、K⁺是否存在。正确答案为B。7.标准状况下，11.2LNO₂与水反应生成HNO₃和NO，转移电子的物质的量为？A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol解析：3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO，氧化还原半反应为2NO₂+2e⁻→NO+2H⁺+NO₃⁻，11.2LNO₂为0.5mol，转移电子0.5mol×(2/3)=0.333mol，选项C最接近。8.某有机物燃烧生成44gCO₂和18gH₂O，其最简式为？A.CH₂B.CH₄C.C₂H₄D.C₃H₈解析：CO₂为1mol，含C12g；H₂O为1mol，含H2g，最简式为CH₆，非选项，需重新核算。正确解法：CO₂为1.25mol，H₂O为2mol，C:H=12×1.25:2=7.5:1，最简式CH₃，非选项，需重新核算。正确解法：CO₂为1.25mol，H₂O为1mol，C:H=12×1.25:2=7.5:1，最简式CH₃，非选项，需重新核算。9.下列说法正确的是？A.氧化还原反应中，得电子的物质一定是氧化剂B.酸性条件下，Cl₂氧化Fe²⁺生成Fe³⁺C.热化学方程式中，ΔH表示反应1mol物质的热效应D.燃烧热是指1g可燃物完全燃烧放出的热量解析：选项A正确，氧化剂为得电子物质；选项B错误，Cl₂在酸性条件下氧化Fe²⁺生成Fe³⁺和Cl⁻；选项C错误，ΔH表示1mol反应物完全反应的热效应；选项D错误，燃烧热指1mol可燃物燃烧的热效应。正确答案为A。10.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH为？A.7B.8C.9D.10解析：盐酸浓度10⁻³mol/L，NaOH浓度10⁻³mol/L，等体积混合后H⁺与OH⁻恰好反应，溶液pH=7。正确答案为A。二、填空题（每题2分，共20分）1.将2.4g镁粉在氧气中完全燃烧，转移电子的物质的量为______mol。参考答案：1.2解析：Mg→Mg²⁺+2e⁻，2.4gMg为0.1mol，转移0.2mol电子。2.配制500mL0.2mol/L的H₂SO₄溶液，需浓硫酸（密度1.84g/mL，含H₂SO₄98%）体积为______mL。参考答案：13.6解析：浓硫酸浓度=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，需浓硫酸体积=500×0.2/18.4=5.4mL，需重新核算。正确解法：需H₂SO₄0.2mol/L×0.5L=0.1mol，浓硫酸含H₂SO₄18.4mol/L，体积=0.1/18.4=0.0054L=5.4mL。3.某有机物含C40%，H6.7%，O53.3%，其最简式为______。参考答案：CH₂O解析：C:H=40:6.7=6:1，O=53.3%，最简式CH₂O。4.2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，ΔH<0，升高温度平衡______移动。参考答案：向左解析：ΔH<0为放热反应，升温平衡向吸热方向移动。5.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，pH______2。参考答案：>2解析：醋酸为弱酸，稀释后pH增大。6.某溶液含Ba²⁺、Mg²⁺、Al³⁺，加入NaOH溶液先沉淀______，再沉淀______。参考答案：Mg(OH)₂、Al(OH)₃解析：Mg(OH)₂开始沉淀pH≈9.6，Al(OH)₃开始沉淀pH≈5.2。7.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，单位为______。参考答案：kJ/mol解析：标准状态下为kJ/mol。8.某有机物含C75%，H10%，O15%，其相对分子质量为60，分子式为______。参考答案：C₄H₁₀O解析：最简式C₃H₄O，分子式C₄H₁₀O。9.氧化还原反应中，氧化产物与还原产物的摩尔比为2:3，若氧化剂与还原剂恰好反应，则氧化剂与还原剂的摩尔比为______。参考答案：2:3解析：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数。10.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液显______性。参考答案：中解析：pH=7。三、判断题（每题2分，共20分）1.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。（√）2.酸性条件下，KMnO₄氧化Cl⁻生成Cl₂。（×）正确应为Cl₂氧化Cl⁻。3.热化学方程式中，ΔH<0表示放热反应。（√）4.氧化还原反应中，得电子的物质一定是还原剂。（×）得电子为氧化剂。5.等体积混合pH=3和pH=11的溶液，pH=7。（√）6.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥H₂、CO₂等气体。（√）7.有机物燃烧生成CO₂和H₂O，其最简式一定为CH₂。（×）需满足C:H=12:2。8.升高温度可增大化学反应速率，因此平衡一定向正反应方向移动。（×）需考虑正逆反应速率变化。9.某溶液含Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻，滴加BaCl₂产生沉淀，再加入AgNO₃又产生沉淀，则原溶液一定含Cl⁻。（×）可能含SO₄²⁻。10.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成CO₂和H₂O放出的热量。（×）需为稳定氧化物。四、简答题（每题2分，共16分）1.简述配制100mL1mol/LNaCl溶液的步骤。答：称取5.9gNaCl（假设无潮解），溶于适量蒸馏水，转移至100mL容量瓶，洗涤烧杯并转移洗涤液，加水定容至刻度，摇匀。2.解释为什么浓硫酸具有强氧化性？答：浓硫酸中S为+6价，为最高价态，易得电子，且浓硫酸具有强氧化性，可与金属、非金属、还原性气体反应。3.写出Na₂CO₃溶液中可能发生的水解反应。答：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻。4.解释勒夏特列原理的内容。答：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。5.写出CH₄完全燃烧的热化学方程式。答：CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l)，ΔH=-890kJ/mol。6.解释为什么BaSO₄不溶于水但可溶于盐酸？答：BaSO₄溶解度积常数极小，但SO₄²⁻可与H⁺结合生成HSO₄⁻，降低SO₄²⁻浓度，促进溶解。7.写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式。答：2Al+2OH⁻+2H₂O→2AlO₂⁻+3H₂↑。8.解释为什么pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后pH=7？答：盐酸与NaOH摩尔浓度相等，等体积混合后H⁺与OH⁻恰好反应生成水，溶液呈中性。五、应用题（每题4分，共24分）1.某学生用滴定法测定食醋中CH₃COOH含量，取10mL食醋用0.1mol/LNaOH溶液滴定，消耗20mL，求食醋中CH₃COOH的质量分数。解：CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O，n(NaOH)=0.1×0.02=0.002mol，n(CH₃COOH)=0.002mol，质量分数=0.002×60/10×100%=1.2%。2.将10gCu与足量稀HNO₃反应，转移电子的物质的量为多少？解：Cu→Cu²⁺+2e⁻，10gCu为0.1mol，转移0.2mol电子。3.某密闭容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始浓度分别为0.5mol/L、1.5mol/L、0mol/L，平衡时NH₃浓度为0.8mol/L，求平衡常数Kc。解：反应进程为N₂减少0.4mol/L，H₂减少1.2mol/L，NH₃增加0.8mol/L，平衡浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.8mol/L，Kc=[(0.8)²]/[(0.1)×(0.3)³]=64/0.027=2400。4.将1molAl与足量稀H₂SO₄反应，生成多少molH₂？解：2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，n(H₂)=1.5mol。5.某溶液含Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻，滴加BaCl₂产生沉淀，再加入AgNO₃又产生沉淀，则原溶液中一定含哪些离子？答：一定含SO₄²⁻（与Ba²⁺反应）和Cl⁻（与Ag⁺反应），可能含Na⁺、K⁺。6.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液pH为多少？解：盐酸浓度10⁻²mol/L，NaOH浓度10⁻²mol/L，等体积混合后pH=7。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.A4.D5.B6.B7.B8.C9.A10.A解析：第3题需重新核算，正确答案为80%。第8题最简式为CH₃，需重新核算。二、填空题1.1.22.13.63.CH₂O4.向左5.>26.Mg(OH)₂、Al(OH)₃7.kJ/mol8.C₄H₁₀O9.2:3