2026年福建省湘教版高中化学第9章元素周期律习题集

2026年福建省湘教版高中化学第9章元素周期律习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质变化正确的是（）A.原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强B.原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱C.原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强D.原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强参考答案：B解析：元素周期表中，同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；同时，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致失电子能力增强，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。因此，选项B正确。2.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强B.元素的原子半径越大，其第一电离能一定越大C.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质D.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强参考答案：C解析：元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，但选项A未指明非金属性强的具体主族，故不绝对正确；原子半径越大，原子核对外层电子的吸引力越弱，第一电离能越小，选项B错误；元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质，如硅、锗等，选项C正确；同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，选项D错误。3.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：A解析：第一电离能是指气态基态原子失去1个电子形成+1价阳离子时所需的能量。同一周期中，从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能较大。Na位于第IA族，其第一电离能最小，因此选项A正确。4.下列关于卤素性质的叙述中，错误的是（）A.F₂比Cl₂更容易与H₂反应生成氢化物B.Br₂的氧化性比I₂强C.碘单质易溶于四氯化碳，难溶于水D.氟化氢（HF）的沸点比氯化氢（HCl）高参考答案：A解析：卤素单质的氧化性从上到下逐渐减弱，F₂的氧化性最强，比Cl₂更容易与H₂反应生成氢化物，选项A正确；Br₂的氧化性比I₂强，选项B正确；碘单质是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，难溶于极性溶剂水，选项C正确；HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键，因此HF的沸点比HCl高，选项D正确。5.下列关于氧族元素性质的叙述中，正确的是（）A.O₂的氧化性比S₂strongerthanSB.SeO₂是强氧化剂C.H₂Te的稳定性比H₂O强D.O、S、Se、Te的最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强参考答案：A解析：氧族元素单质的氧化性从上到下逐渐减弱，O₂的氧化性比S₂强，选项A正确；SeO₂是弱氧化剂，选项B错误；H₂Te的稳定性比H₂O弱，选项C错误；O、S、Se、Te的最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱，选项D错误。6.下列关于碱金属性质的叙述中，错误的是（）A.Li的密度比Na小B.K比Na更容易与水反应C.Cs的熔点比Na低D.碱金属单质都能与氧气反应生成氧化物参考答案：D解析：碱金属单质与氧气反应生成的产物与金属种类有关。Li主要生成Li₂O，Na主要生成Na₂O和Na₂O₂，K、Rb、Cs主要生成过氧化物或超氧化物。因此，并非所有碱金属单质都能与氧气反应生成氧化物，选项D错误。7.下列关于镧系元素性质的叙述中，正确的是（）A.镧系元素的原子半径比锕系元素小B.镧系元素的化学性质几乎完全相同C.镧系元素的主要价态为+3价D.镧系元素的离子半径从La³⁺到Lu³⁺逐渐增大参考答案：C解析：镧系元素的原子半径比锕系元素小，选项A错误；镧系元素的化学性质相似，但并非完全相同，选项B错误；镧系元素的主要价态为+3价，选项C正确；镧系元素的离子半径从La³⁺到Lu³⁺逐渐减小，选项D错误。8.下列关于过渡元素性质的叙述中，正确的是（）A.Fe的原子半径比Cu小B.Co的化学性质与Ni相似C.Cr的+6价化合物是强氧化剂D.Mn的+7价化合物是强还原剂参考答案：C解析：同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小，Fe的原子半径比Cu大，选项A错误；Co和Ni位于同一族，化学性质相似，选项B正确；Cr的+6价化合物（如CrO₃）是强氧化剂，选项C正确；Mn的+7价化合物（如KMnO₄）是强氧化剂，不是强还原剂，选项D错误。9.下列关于稀有气体性质的叙述中，正确的是（）A.He的原子核内只有质子，没有中子B.Ar的化学性质比Ne活泼C.Xe可以形成化合物，如XeF₄D.Rn是空气中天然存在的稀有气体参考答案：C解析：He的原子核内只有质子，没有中子，选项A正确；Ar的化学性质比Ne不活泼，选项B错误；Xe可以形成化合物，如XeF₄，选项C正确；Rn是放射性气体，在自然界中含量极低，选项D错误。10.下列关于元素周期律的应用中，错误的是（）A.根据元素周期律，可以预测新元素的性质B.元素周期律是化学学习和研究的重要工具C.元素周期律可以解释元素性质的周期性变化D.元素周期律可以预测元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性参考答案：D解析：元素周期律可以解释元素性质的周期性变化，可以预测新元素的性质，是化学学习和研究的重要工具，但无法准确预测元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性，选项D错误。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：减小，增强解析：同一周期中，从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小；同时，原子核对外层电子的吸引力增强，失电子能力减弱，得电子能力增强，非金属性逐渐增强。2.元素周期表中，同一主族从上到下，原子半径逐渐________，金属性逐渐________。参考答案：增大，增强解析：同一主族中，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；同时，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强。3.F、Cl、Br、I四种卤素中，非金属性最强的是________，其氢化物最稳定的是________。参考答案：F，HF解析：卤素单质的氧化性从上到下逐渐减弱，F的非金属性最强，其氢化物HF最稳定。4.O、S、Se、Te四种氧族元素中，氧化性最强的是________，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是________。参考答案：O₂，H₂SO₄解析：氧族元素单质的氧化性从上到下逐渐减弱，O₂的氧化性最强；其最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下逐渐减弱，H₂SO₄的酸性最强。5.Na、Mg、Al三种金属中，第一电离能最小的是________，其单质与水反应最剧烈的是________。参考答案：Na，Na解析：同一周期中，从左到右，第一电离能逐渐增大，Na的第一电离能最小；Na与水反应最剧烈。6.Fe、Cu、Zn三种金属中，化学性质最不活泼的是________，其离子半径最大的是________。参考答案：Cu，Zn²⁺解析：Cu的化学性质最不活泼；离子半径大小顺序为Zn²⁺>Fe²⁺>Fe³⁺>Cu²⁺，Zn²⁺的离子半径最大。7.Li、Be、B三种元素中，金属性最强的是________，其最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是________。参考答案：Li，LiOH解析：同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱，Li的金属性最强；其最高价氧化物对应水化物的碱性从左到右逐渐减弱，LiOH的碱性最强。8.K、Ca、Mg三种元素中，原子半径最大的是________，其单质与氧气反应最剧烈的是________。参考答案：K，K解析：同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小，K的原子半径最大；K与氧气反应最剧烈。9.C、N、O三种元素中，非金属性最强的是________，其气态氢化物最稳定的是________。参考答案：O，H₂O解析：非金属性从上到下逐渐减弱，O的非金属性最强；其气态氢化物H₂O最稳定。10.He、Ne、Ar三种稀有气体中，化学性质最活泼的是________，其原子核内中子数最多的是________。参考答案：Ar，Ar解析：稀有气体的化学性质不活泼，但Ar的化学性质相对较活泼；Ar的原子核内中子数最多（40个）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强。（×）解析：同一周期中，从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐增强。（×）解析：同一主族中，从上到下，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。3.F₂比Cl₂更容易与H₂反应生成氢化物。（√）解析：F₂的氧化性比Cl₂强，更容易与H₂反应生成氢化物。4.Br₂的氧化性比I₂强。（√）解析：卤素单质的氧化性从上到下逐渐减弱，Br₂的氧化性比I₂强。5.I₂易溶于水，难溶于四氯化碳。（×）解析：I₂是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，难溶于极性溶剂水。6.HF的沸点比HCl高。（√）解析：HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键，因此HF的沸点比HCl高。7.H₂S的稳定性比H₂O强。（×）解析：H₂S的稳定性比H₂O弱。8.O、S、Se、Te的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强。（×）解析：O、S、Se、Te的最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下逐渐减弱。9.Na、K、Rb、Cs四种碱金属中，Cs的熔点最高。（×）解析：碱金属单质的熔点从上到下逐渐降低，Cs的熔点最低。10.稀有气体不能形成化合物。（×）解析：Xe可以形成化合物，如XeF₄。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其意义在于：（1）可以解释元素性质的周期性变化；（2）可以预测新元素的性质；（3）是化学学习和研究的重要工具。解析：元素周期律是化学的重要理论之一，通过元素周期律可以理解元素性质的规律性变化，并预测未知元素的性质，对化学学习和研究具有重要意义。2.简述同一周期中，从左到右，元素的金属性和非金属性的变化规律。参考答案：同一周期中，从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱；得电子能力增强，非金属性逐渐增强。解析：随着原子序数的递增，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致失电子能力减弱，金属性逐渐减弱；同时，得电子能力增强，非金属性逐渐增强。3.简述同一主族中，从上到下，元素的金属性和非金属性的变化规律。参考答案：同一主族中，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强；得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。解析：随着电子层数的增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致失电子能力增强，金属性逐渐增强；同时，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。4.简述卤素单质的物理性质和化学性质的变化规律。参考答案：卤素单质的物理性质从上到下逐渐变化：颜色逐渐加深，熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大，溶解度逐渐增大。化学性质从上到下逐渐减弱：氧化性逐渐减弱，与H₂反应生成氢化物的能力逐渐减弱。解析：卤素单质的物理性质和化学性质均呈现周期性变化，随着原子序数的递增，物理性质逐渐变化，化学性质逐渐减弱。5.简述氧族元素单质的物理性质和化学性质的变化规律。参考答案：氧族元素单质的物理性质从上到下逐渐变化：颜色逐渐加深，熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大，溶解度逐渐增大。化学性质从上到下逐渐减弱：氧化性逐渐减弱，与H₂反应生成氢化物的能力逐渐减弱。解析：氧族元素单质的物理性质和化学性质均呈现周期性变化，随着原子序数的递增，物理性质逐渐变化，化学性质逐渐减弱。6.简述碱金属单质的物理性质和化学性质的变化规律。参考答案：碱金属单质的物理性质从上到下逐渐变化：密度逐渐增大（Cs除外），熔点、沸点逐渐降低，原子半径逐渐增大，电离能逐渐减小。化学性质从上到下逐渐增强：与水反应生成氢氧化物的能力逐渐增强，与氧气反应生成氧化物的能力逐渐增强。解析：碱金属单质的物理性质和化学性质均呈现周期性变化，随着原子序数的递增，物理性质逐渐变化，化学性质逐渐增强。7.简述过渡元素的性质特点。参考答案：过渡元素的性质特点包括：（1）原子半径较小，化学性质相似；（2）主要价态为+2价和+3价，部分元素具有多种价态；（3）能形成多种配合物；（4）具有催化性能。解析：过渡元素具有独特的电子结构，导致其性质具有多样性，广泛应用于催化、合金等领域。8.简述稀有气体的性质特点。参考答案：稀有气体的性质特点包括：（1）原子最外层电子数为8（He为2），化学性质不活泼；（2）单质为单原子分子；（3）可以形成化合物，如XeF₄；（4）广泛应用于照明、焊接等领域。解析：稀有气体具有稳定的电子结构，化学性质不活泼，但部分元素可以形成化合物，具有广泛的应用价值。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表第4周期第IA族，试推断其性质并写出其氢化物和最高价氧化物的化学式。参考答案：元素X为K，位于元素周期表第4周期第IA族。其性质为：金属性强，与水反应剧烈，易形成+1价化合物。其氢化物为KH，最高价氧化物为K₂O。解析：元素X位于第4周期第IA族，为K。K的金属性强，与水反应剧烈，易形成+1价化合物。其氢化物为KH，最高价氧化物为K₂O。2.某元素Y位于元素周期表第3周期第VIA族，试推断其性质并写出其最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式。参考答案：元素Y为S，位于元素周期表第3周期第VIA族。其性质为：非金属性较强，与氢气反应生成H₂S，最高价氧化物对应水化物为H₂SO₄。其最高价氧化物的水化物为H₂SO₄，氢化物为H₂S。解析：元素Y位于第3周期第VIA族，为S。S的非金属性较强，与氢气反应生成H₂S，最高价氧化物对应水化物为H₂SO₄。其最高价氧化物的水化物为H₂SO₄，氢化物为H₂S。3.某元素Z位于元素周期表第2周期第VIIA族，试推断其性质并写出其单质与H₂反应生成的氢化物的化学式。参考答案：元素Z为F，位于元素周期表第2周期第VIIA族。其性质为：非金属性最强，与H₂反应生成HF。其单质与H₂反应生成的氢化物为HF。解析：元素Z位于第2周期第VIIA族，为F。F的非金属性最强，与H₂反应生成HF。其单质与H₂反应生成的氢化物为HF。4.某元素W位于元素周期表第4周期第IIIA族，试推断其性质并写出其最高价氧化物的化学式。参考答案：元素W为Ga，位于元素周期表第4周期第IIIA族。其性质为：金属性较强，与水不反应，易形成+3价化合物。其最高价氧化物为Ga₂O₃。解析：元素W位于第4周期第IIIA族，为Ga。Ga的金属性较强，与水不反应，易形成+3价化合物。其最高价氧化物为Ga₂O₃。5.某元素M位于元素周期表第3周期第IA族，试推断其性质并写出其单质与氧气反应生成的氧化物的化学式。参考答案：元素M为Na，位于元素周期表第3周期第IA族。其性质为：金属性较强，与氧气反应生成Na₂O和Na₂O₂。其单质与氧气反应生成的氧化物为Na₂O和Na₂O₂。解析：元素M位于第3周期第IA族，为Na。Na的金属性较强，与氧气反应生成Na₂O和Na₂O₂。其单质与氧气反应生成的氧化物为Na₂O和Na₂O₂。6.某元素N位于元素周期表第4周期第VIA族，试推断其性质并写出其最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式。参考答案：元素N为Se，位于元素周期表第4周期第VIA族。其性质为：非金属性较强，与氢气反应生成H₂Se，最高价氧化物对应水化物为H₂SeO₄。其最高价氧化物的水化物为H₂SeO₄，氢化物为H₂Se。解析：元素N位于第4周期第VIA族，为Se。Se的非金属性较强，与氢气反应生成H₂Se，最高价氧化物对应水化物为H₂SeO₄。其最高价氧化物的水化物为H₂SeO₄，氢化物为H₂Se。7.某元素Q位于元素周期表第2周期第IIA族，试推断其性质并写出其单质与水反应生成的氢氧化物的化学式。参考答案：元素Q为Mg，位于元素周期表第2周期第IIA族。其性质为：金属性较强，与水不反应，但与热水反应生成Mg(OH)₂和H₂。其单质与水反应生成的氢氧化物为Mg(OH)₂。解析：元素Q位于第2周期第IIA族，为Mg。Mg的金属性较强，与水不反应，但与热水反应生成Mg(OH)₂和H₂。其单质与水反应生成的氢氧化物为Mg(OH)₂。8.某元素R位于元素周期表第3周期第IIIA族，试推断其性质并写出其单质与氧气反应生成的氧化物的化学式。参考答案：元素R为Al，位于元素周期表第3周期第IIIA族。其性质为：金属性较强，与氧气反应生成Al₂O₃。其单质与氧气反应生成的氧化物为Al₂O₃。解析：元素R位于第3周期第IIIA族，为Al。Al的金属性较强，与氧气反应生成Al₂O₃。其单质与氧气反应生成的氧化物为Al₂O₃。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.A4.A5.A6.D7.C8.B9.A10.D二、填空题1.减小，增强2.增大，增强3.F，HF4.O₂，H₂SO₄5.Na，Na6.Cu，Zn²⁺7.Li，LiOH8.K，K9.O，H₂O10.Ar，Ar三、判断题1.×2.×3.√4.√5.×6.√7.×8.×9.×10.×四、简答题1.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其意义在于：可以解释元素性质的周期性变化；可以预测新元素的性质；是化学学习和研究的重要工具。2.同一周期中，从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱；得电子能力增强，非金属性逐渐增强。3.同一主族中，从上到下，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强；得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。4.卤素单质的物理性质从上到下逐渐变化：颜色逐渐加深，熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大，溶解度逐渐增大。化学性质从上到下逐渐减弱：氧化性逐渐减弱，与H₂反应生成氢化物的能力逐渐减弱。5.氧族元素单质的物理性质从上到下逐渐变化：颜色逐渐加深，熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大，溶解度逐渐增大。化学性质从上到下逐渐减弱：氧化性逐渐减弱