安徽省阜阳市临泉县临泉田家炳实验中学（临泉县教师进修学校）2025-2026学年高三上学期期末化学试卷（含答案）

安徽省阜阳市临泉县临泉田家炳实验中学（临泉县教师进修学校）2025-2026学年高三上学期期末化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．灼烧时以下仪器用不到的是A．

B．

C．

D．

2．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是A．洗涤 B．粉碎 C．萃取 D．蒸发3．实验安全是进行化学实验的前提。下列说法错误的是A．实验中要注意的安全图标有B．制氧气时用排水法收集氧气后出现倒吸现象时，应立即停止加热C．使用三颈烧瓶常压蒸馏时，加入液体的体积占其容积的13~D．硝酸铵、三硝基甲苯均属于易爆物质，使用时注意防震4．除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是A．氯化钠固体(纯碱)：溶解、加入足量氯化钙、过滤、蒸发、结晶B．CO2(SO2)：通入酸性KMnO4溶液、浓硫酸、洗气C．乙烷(乙烯)：通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中D．乙酸乙酯(乙酸)：加入NaOH溶液、振荡、静置、分液5．依据下列实验，预测的实验现象正确的是选项实验内容预测的实验现象AMgCl2产生白色沉淀后沉淀消失BFeCl2溶液变血红色CAgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量黄色沉淀全部转化为白色沉淀D酸性KMnO4溶液紫红色褪去A．A B．B C．C D．D6．下列各组实验所选玻璃仪器(不考虑存放试剂的容器)和试剂能达到实验目的的是选项实验目的玻璃仪器试剂A配制100mL一定物质的量浓度的盐酸胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水、浓盐酸B实验室模拟海水提溴烧杯、胶头滴管苦卤、氯水、四氯化碳C铁钉镀铜烧杯铁钉、铜棒、CuSO4溶液D由粗盐(含Mg2+、Ca2+、SO4漏斗、烧杯、玻璃棒粗食盐水、NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液A．A B．B C．C D．D7．利用下图所示装置进行实验，先向W形管中通入N2，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当Cl2充满整个W形管后点燃酒精灯。下列说法错误的是A．①处为KMnO4固体B．②处试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性C．③处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量白烟D．④处碱石灰的主要作用是防止空气中的CO2、水蒸气与钠反应8．下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是A．滴入浓盐酸，发生的离子反应为ClOB．若铁丝用量过大，可能会导致有FeCl2生成C．当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3D．气球有调节反应装置气压和收集过量Cl2的作用9．苯酚是一种重要的化工原料，其废水对生物有害，必须经过处理才能排放。为回收利用含苯酚的废水，某小组设计如下方案。下列说法正确的是A．试剂1可用NaOH溶液或Na2CO3溶液B．步骤③的操作为过滤C．步骤①②的操作为分液，振荡萃取时分液漏斗下口要向下倾斜，并不断放气D．若试剂2为少量CO2，则步骤③的反应为10．兴趣小组设计以下实验，探究MnOx氧化甲苯蒸气(还原产物为MnO)生成无污染气体的效果。下列说法错误的是A．气体X可以是氮气B．通过Ⅲ、Ⅳ中现象可判断甲苯是否被MnOx完全氧化C．若n(甲苯)：n(MnOx)=1：36发生反应，则x=1.5D．装置Ⅲ、Ⅳ互换顺序仍可判断甲苯是否被完全氧化11．实验室用如图装置(夹持和水浴加热装置省略)制备环己酮缩乙二醇。实验中利用苯-水的共沸体系带出水分，其反应原理为。下列说法错误的是A．管口A是冷凝水的进水口，苯可将反应产生的水及时带出B．当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开活塞B将水放出C．相同质量的有机物完全燃烧消耗氧气的量：环己酮>环己酮缩乙二醇D．若将反应物中的环己酮改为苯乙酮()，则得到的有机产物为12．[Cu(NH3)4]SO4·H2O可用作杀虫剂，其制备步骤如下：步骤1：向足量铜粉与一定量稀H2SO4的混合物中通入热空气，当铜粉不再溶解时，过滤得滤液。步骤2：向步骤1所得滤液中边搅拌边滴加氨水，沉淀先增加后减少。当沉淀完全溶解时，停止滴加氨水。步骤3：向步骤2所得溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。下列说法正确的是A．步骤1发生反应的离子方程式为Cu+O2+4H+Δ__Cu2++2HB．步骤2所得溶液中大量存在的离子有Cu2+、NH4+、SOC．步骤3加入95%乙醇的目的是降低[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解量D．1个[Cu(NH3)4]2+中有12个配位键13．下列实验方案、现象和结论都正确的是选项实验方案现象结论A向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸先出现白色沉淀，后部分沉淀溶解部分Na2SO3氧化变质B用精密pH试纸分别测定相同浓度NaClO和CH3COONa溶液的pHpH：CH3COONa>NaClO酸性：CH3COOH>HClOC将稀硫酸酸化的H2O2加入Fe(NO3)2溶液中溶液出现黄色氧化性：H2O2>Fe3+D向NaHCO3溶液中加入Na[Al(OH)4]溶液有白色沉淀生成[Al(OH)4]−A．A B．B C．C D．D14．工业制备茉莉醛（）的工艺流程如图所示。下列说法错误的是已知：庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物；萃取、分液过程中需要进行酸洗和水洗。A．制备茉莉醛的反应原理是B．“干燥剂”可选用无水硫酸钠C．可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分离”合并替换为“真空减压分馏”D．用质谱法可以快速、精确测定茉莉醛的相对分子质量二、解答题15．硫脲[CS(NH2)2](Mr=76)在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备Ca(HS)2，再与CaCN2溶液反应合成CS(NH2)2，实验装置如图所示(夹持及加热装置省略)。已知：CS(NH2)2易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成NH4SCN。回答下列问题：(1)硫脲[CS(NH2)2]易溶于水，除硫脲和水都是极性分子外，其原因还有_______。(2)盛装盐酸的仪器的名称是_______。(3)实验前先检查装置气密性，请将操作①补充完整：①在装置E中加水至浸没导管末端，_______；②微热装置A中的三颈烧瓶，观察到装置E中的导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；③一段时间后，装置E中的导管末端形成一段水柱，且高度不变。(4)检查装置的气密性后加入药品，打开K2.装置B中盛装的试剂为_______。(5)关闭K2，撤走搅拌器，打开K3，水浴加热装置D中三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度不高于80℃的原因是_______，装置D中合成硫脲的化学方程式为_______。(6)硫脲[CS(NH2)2]的分离及产品含量的测定。装置D中反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL该溶液于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用cmol·L-1的KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液VmL。①滴定时，硫脲转化为CO2、N2、SO42-，则n[CS(NH2)2]∶n(KMnO4②样品中硫脲的质量分数为_______%(用含m、c、V的代数式表示)。16．乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。某实验小组拟用一定量的乙酸和苯胺制备乙酰苯胺，实验步骤如下：步骤1：检查气密性后，向100mL圆底烧瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸(足量)和0.1g锌粉，加入沸石后，加热微沸回流，控制温度为105℃左右，反应40~60min。步骤2：冷却后取下圆底烧瓶，在搅拌下趁热倒入100mL冷水中，剧烈搅拌，冷却至室温，抽滤，压干；再进一步洗涤，抽滤，压干，得到粗产品。步骤3：粗产品用150mL热水溶解，稍冷后，加入约0.2g活性炭，在搅拌下加热煮沸1~2min，趁热抽滤，将滤液自然冷却至室温，晶体析出，抽滤，压干，干燥，称重，得到6.3g纯净乙酰苯胺。已知：物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/(g·mL-1)部分性质乙酸6016.6117.91.05能溶于水、乙醇、乙醚苯胺93-61841.023微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，易被氧化乙酰苯胺1351143041.12微溶于冷水，能溶于热水回答下列问题：(1)a处使用的仪器为_______(填“A”“B”“C”或“D”)，反应开始后发现忘加沸石，正确的操作为_______。(2)步骤1中发生反应的化学方程式为_______；反应体系的温度控制在105℃的目的是_______。(3)步骤2中洗涤乙酰苯胺粗产品最合适的试剂是_______(填字母)。A．冰水 B．热水 C．15%的乙醇溶液 D．NaOH溶液(4)步骤3中提纯乙酰苯胺的方法是_______。(5)所得产品的核磁共振氢谱图有_______组峰，本实验的产率是_______%(保留3位有效数字)。17．实验室利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备磁性材料Co3O4。(1)浸取。将一定量的钴渣粉与Na2SO3、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液，加入三颈烧瓶(装置如图)中，70℃下通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。分液漏斗中的溶液是_______；Co(OH)3转化为Co2+的离子方程式为_______。(2)沉钴。Co(Ⅱ)盐溶液可以以Co(OH)2、CoCO3和CoC2O4等多种形式沉淀。已知：向0.1mol·L-1的CoSO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH，pH=7时开始出现Co(OH)2沉淀；向除杂后的CoSO4溶液中加入H2C2O4溶液或(NH4)2C2O4溶液作沉淀剂，可得到CoC2O4。①基态Co2+的价电子排布式为_______。②不能用同浓度的Na2C2O4溶液代替(NH4)2C2O4溶液的原因是_______。(3)制备Co3O4.以CoSO4为原料先制得CoCO3，然后再制备Co3O4。已知：尿素水溶液呈弱碱性，70℃以上能缓慢水解产生CO32−取1molCoCO3在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如图所示。请补充完整以CoSO4溶液、尿素、稀硫酸、蒸馏水为原料，制备Co3O4的实验方案：取一定体积CoSO4溶液，_______；充分反应，_______；反应至固体质量不再变化，即可制得Co3O4。(4)Co3O4晶体的晶胞如图所示(阳离子略去)，O2-围成正四面体空隙(由1、3、6、7号O2-围成)和正八面体空隙(由3、6、7、8、9、12号O2-围成)，Co3O4中有一半的Co3+填充在正四面体空隙中，Co2+和另一半Co3+填充在正八面体空隙中。①O2-周围紧邻的O2-数目为_______，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为_______。②已知晶胞棱长为apm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为_______g·cm-3(用含a和NA的代数式表示)。18．红磷可用于制备半导体化合物及用作半导体材料掺杂剂。回答下列问题：(1)研究小组以无水甲苯为溶剂，以PCl5(易水解)和NaN3为反应物，制备纳米球状红磷的装置如图所示(夹持、加热装置已略)。①在氩气保护下，反应物在三颈烧瓶中混匀后，在280℃下，加热12h，反应物完全反应，发生反应的化学方程式为_______。②经冷却、离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是_______和_______。(2)三氯化磷(PCl3)是重要的半导体材料掺杂剂，下图为实验室中制取粗PCl3产品的装置，夹持装置省略。查阅资料：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5，PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)，POCl3、PCl3遇水会强烈水解。①装置A用于制取CO2，A中的药品是_______。②写出装置E中发生反应的离子方程式：_______。③PCl3水解生成亚磷酸(H3PO3)和HCl，H3PO3是一种二元弱酸，Na2HPO3溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。④PCl3纯度测定。步骤Ⅰ：取wg上述所得PCl3产品，置于盛有蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL溶液；步骤Ⅱ：取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，先加入足量稀硝酸，一段时间后再加V1mLc1mol·L-1AgNO3溶液(过量)，使Cl-完全转化为AgCl沉淀(Ag3PO4可溶于稀硝酸)；步骤Ⅲ：以硫酸铁溶液为指示剂，用c2mol·L-1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液(AgSCN难溶于水)，到达滴定终点时，共消耗V2mLKSCN溶液。滴定终点的现象：_______。产品中PCl3的质量分数为_______%。《安徽省阜阳市临泉县临泉田家炳实验中学（临泉县教师进修学校）2025-2026学年高三上学期期末化学试题》参考答案题号12345678910答案ACBBDCDBAD题号11121314答案BCAC1．A2．C3．B4．B5．D6．C7．D8．B9．A10．D11．B1