2026秋浙教版科学九上第1章《常见的酸碱盐》单元提升卷

浙教版科学九上第1章《常见的酸碱盐》单元提升卷一、选择题(本大题有15小题，每小题3分，共45分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)(共15题；共45分)1．（3分）（2016九上·三门期中）物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见图)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。无法完成任务的“警察”是（）A．紫色石蕊试液警察B．稀盐酸警察C．无色酚酞试液警察D．纯碱溶液警察2．（3分）（2019九上·绍兴月考）下列物质的用途由化学性质决定的是（）A．活性炭除味 B．干冰用于食品保鲜C．铜用于制造导线 D．液氧用于发射火箭3．（3分）（2020九上·拱墅期末）下列关于Ca（OH)2的说法，错误的是（）A．微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红B．能与酸反应，可用于降低土壤的酸性C．可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应D．其澄清溶液可用来检验CO2，与CO2反应后溶液质量增加4．（3分）下列物质名称、俗称、化学式、物质类别完全正确的是（）A．硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O、混合物B．碳酸钠、纯碱、Na2CO3、碱C．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2、碱D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱5．（3分）（2020九上·拱墅期中）下列物质敞口放置在空气中，质量会增加但不发生化学变化的是（）A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸C．熟石灰 D．浓盐酸6．（3分）（2020九上·西湖期末）下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（）选项性质用途A浓硫酸具有脱水性干燥氧气B氢氧化钠呈碱性改良酸性土壤C稀盐酸能与某些金属氧化物反应除铁锈D氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应吸收一氧化碳A．A B．B C．C D．D7．（3分）逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的（）A．催化剂在化学反应前后质量不变，则反应前后质量不变的都是催化剂B．化学反应通常伴随着能量变化，则人类利用的能量都是由化学反应提供的C．单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质D．碱溶液成碱性，呈碱性的溶液一定是碱溶液8．（3分）（华师大版初中科学九年级上学期第2章酸与碱单元试卷）下面是某同学进行碱的性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）A．在NaOH溶液中加入稀盐酸，无明显变化B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊试液，溶液呈蓝色D．在Ca(OH)2溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成9．（3分）（2020九上·杭州月考）科学知识中有许多的“一定”和“不一定”，下列关于酸和碱叙述正确的是（）A．酸不一定能与所有金属反应生成盐和氢气，碱一定能与所有盐反应生成新碱和新盐B．酸与碱发生的反应一定是复分解反应，酸与碱恰好完全反应后的溶液不一定呈中性C．酸中一定含有氢、氧两种元素，酸不一定能使所有酸碱指示剂变色D．碱中一定含有氢、氧两种元素，碱一定能使无色酚酞变红色10．（3分）（2020九上·西湖月考）下列转化能一步完成的是（）①Ba（OH）2→NaOH②Cu→Cu（OH）2③HCl→HNO3④Fe→FeCl2A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④11．（3分）（2020九上·西湖月考）区别下列常见的物质，其中方法不正确的是（）选项需鉴别物质鉴别方法及现象A铁粉和碳粉加入稀盐酸，产生气泡的是铁粉B正常雨水和酸雨加入紫色石蕊试液，呈酸性的就是酸雨C浓盐酸和浓硫酸用木条检验，使木条变黑的是浓硫D羊毛和棉花酸灼烧并闻气味，有烧焦羽毛味的是羊毛A．A B．B C．C D．D12．（3分）（2021九上·淳安期中）下列实验操作不能达到实验目的的是（）选项物质目的主要实验操作AFe粉末和CuO粉末鉴别取样，分别滴加稀H2SO4，观察现象B稀硝酸中含有稀盐酸验证取样，加入适量硝酸银溶液，观察现象C硫酸铁溶液中混有少量硫酸除杂加入足量的铁粉，过滤DCaCl2和CaCO3固体混合物分离加水溶解、过滤，洗涤干燥滤渣，并蒸发滤液A．A B．B C．C D．D13．（3分）（2020九上·慈溪月考）在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，则叙述错误的是（）A．不溶物中一定有铜B．不溶物中可能有铁C．滤液可能是硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液D．滤液是硫酸亚铁溶液14．（3分）有一无色溶液，加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，下列关于该溶液中所含离子的推断正确的是（）A．该溶液中一定有SO42-B．如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有SO42-C．如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有Ag+D．该溶液中可能有Ag+、SO42-或CO32-15．（3分）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加水的质量的变化如图1。Ⅱ．取少量B点时的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色。Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2。下列说法正确的是（）A．BC之间能看到有气泡生成，是Na2CO3与稀硝酸反应生成B．原白色固体一定没有氯化钾C．当稀硝酸加到D点时，溶液中一定含有的溶质是NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3，可能有Na2SO4D．步骤Ⅰ中反生反应生成的沉淀一定是BaCO3和BaSO4二、填空题(本大题有7小题20空，每空2分，共40分)(共7题；共39分)16．（6分）（1.2物质的酸碱性（一））食醋是一种常用的调味剂，主要成分为醋酸(CH3COOH)。根据所学知识回答下列问题。（1）（2分）醋酸在水溶液中能电离出CH3COO-和。（2）（4分）把虾皮泡入醋中会产生气泡，这是因为醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙[Ca(CH3COO)2]、水和二氧化碳的缘故。请完成该反应的化学方程式：2CH3COOH+=Ca(CH3COO)2+。17．（6分）（2020九上·绍兴月考）阅读下列短文：氢氧化钾(化学式KOH)的性质与氢氧化钠的性质相似。①纯净的氢氧化钾是白色固体；②它极易溶解于水；③氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；④氢氧化钾固体能吸收二氧化碳和二氧化硫；⑤氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜。根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空：（1）（2分）从上面的短文中得知，氢氧化钾的化学性质为(填序号)。（2）（2分）氢氧化钾与二氧化硫反应的化学方程式：（3）（2分）根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是。18．（4分）氢氧化钠和氢氧化钙是实验室常见的两种碱，它们之间有许多相似之处。（1）（2分）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，原因是它们都会产生（填符号）；（2）（2分）氢氧化钠和氢氧化钙溶液都是无色透明的液体。为鉴别它们，小明设计了如图三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱）。其中可行的是方案。19．（6分）化学活动小组的同学用右图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹。（1）（2分）锥形瓶中能观察到的现象是；（2）（4分）根据上述现象，（选填“能”或“否”）得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论；原因是。20．（5.5分）为了加深记忆，小科同学用下图形象地总结了硫酸能与5类物质发生反应。请你根据要求问题。（1）（2.5分）稀硫酸能够除铁锈（铁锈的主要成分Fe2O3）。将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液颜色变化，这是因为（用化学方程式表示，下同）。不一会，又看到溶液中有气泡冒出，这是因为部分铁钉溶解：；（2）（3分）为了验证反应⑤能够发生，应选择的物质是（）。A．NaCl溶液 B．NaOH溶液C．Ba(NO3)2溶液 D．MgCl2溶液21．（5.5分）向稀盐酸中滴加一定量的Ca(OH)2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙．已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．回答问题：（1）（1.5分）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是（填化学式)；（2）（1.5分）c点对应的溶液中的溶质是（填化学式）；（3）（2.5分）欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是____（填序号）。A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO322．（6分）以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如图：注：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（OH）2生成。（1）（2分）滤渣X的主要成分为（填化学式）；（2）（4分）写出图示酸浸过程中发生反应的化学方程式。从反应类型看，该反应属于。三、实验与探究题(本大题有5小题，共40分)(共5题；共40分)23．（8分）小金用三个方案对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。已知：氯化钠溶液显中性②氯化铜易溶于水。请回答：（1）（2.5分）方案一：先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。从微观的角度分析，该反应的实质；在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是(写出一条即可)；（2）（2.5分）方案二：取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若没有明显现象，则NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。你认为方案二可以证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应吗？理由是；（3）（3分）方案三：单独使用某种物质完成该实验。下列能单独使用完成该实验的两种物质是。A．pH试纸B．铜C．紫色石蕊试液D．硫酸铜24．（8分）为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：（1）（2分）写出能证明A中反应发生的现象；（2）（2分）B试管中出现的现象为；（3）（2分）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是（写一种即可）。（4）（2分）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2，则废液中所含溶质最多有种（溶质不计指示剂与气体）。25．（8分）为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。（1）（2分）A、D中酚酞均变红色，说明两种溶液都呈性；（2）（2分）写出F中发生的化学方程式；（3）（2分）A试管中分出的溶液滴加盐酸“过量”的目的是；（4）（2分）四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是。（酚酞除外）26．（8分）氢氧化钠是常见的碱，为探究氢氧化钠的化学性质，同学们做了如下实验：【资料】氯化镁溶液不能使酚酞溶液变红。（1）（2分）A中溶液呈红色，说明氢氧化钠显碱性，要测定它的酸碱度，可使用；（2）（2分）B中没有明显现象，该反应真的发生了么？有同学提出，可向反应后的溶液中加入某些物质，根据相应的现象来判断，下列分析正确的有（填序号）；①加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生②加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生（3）（2分）C中发生的化学方程式是（4）（2分）实验结束后，将三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，静止，上层清液无色。【提出问题】上层清液中溶质的成分是什么呢？（指示剂除外）【作出猜想】经过讨论，大家作出两种合理的猜想：①NaCl②NaCl和MgCl2。【实验验证】将猜想②补充完整并设计实验加以验证。实验操作实验现象结论取少量上层清液于试管中，滴加；猜想②正确27．（8分）提高实验探究能力，小思同学在老师的指导下，对一瓶已部分变质的氢氧化钙固体进行如下探究活动，测定样品中含有的变质固体(以下用R表示)的质量分数。取3g氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积(气体不溶于植物油)，从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置(气密性良好)如图甲所示。（1）（2分）氢氧化钙俗称；（2）（2分）将稀盐酸滴入样品中，反应一段时间后，当观察到(填实验现象)，停止滴加稀盐酸；（3）（2分）实验中量筒的作用是；（4）（2分）实验结束后，量筒内进入水的体积如图乙，已知该实验条件下，生成气体的密度为2g·L－1，通过计算，样品中R的质量分数为。四、综合题(本大题有5小题，共35分)(共5题；共35分)28．（7分）某初中同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：把自制的紫甘蓝（紫色包心菜）如图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：溶液白醋盐酸食盐水草木灰水石灰水加入紫甘蓝汁后的颜红色红色紫色蓝蓝（1）（2分）观察表中的紫甘蓝汁颜色变化情况，紫甘蓝汁(填“能”或“不能”)作为酸碱指示剂，遇到氢氧化钠溶液显示的颜色是；（2）（2分）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：白醋pH7（填“＞”、“＜”或“=”）；（3）（3分）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是。29．（7分）①HClO3，②Na2SO4，③Ba(OH)2，④Na2SO4，⑤H2S，⑥KOH，这六种物质在水溶液中的产生离子的状况如下：①HClO3=H++ClO3−②Na2SO3=2Na++SO3④Na2SO4=2Na++SO42−⑤H2S=H++HS-⑥KOH=K（1）（3.5分）这六种物质中，属于酸的是，其判断的依据是；属于碱的是，其判断的依据是；（2）（3.5分）小苏打的化学式为NaHCO3，它溶于水后溶液中会含有Na+、H+、CO32−30．（7分）甲酸(HCOOH)，又叫蚁酸，是一种无色、有刺激性气味的液体，酸性较强，有较强的腐蚀性，蚂蚁、蜜蜂的分泌液中含有蚁酸，当初人们蒸馏蚂蚁时制得蚁酸，固有此名，请回答：（1）（1.5分）写出甲酸的一种物理性质：；（2）（1.5分）要比较甲酸、醋酸的酸性强弱，可使用（填“石蕊试液”“酚酞试液”“或pH试纸”）；（3）（1.5分）人类皮肤接触甲酸或被蚂蚁、蜜蜂叮咬后会起泡红肿，可以在伤口处涂抹以减轻疼痛（选填“肥皂液”“氢氧化钠溶液”或“稀醋酸”）；（4）（2.5分）利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热，甲酸脱水后会转变成。31．（7分）向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。据图回答：（1）（3.5分）整个反应过程中，离子个数不变；（2）（3.5分）试通过计算确定a的值。32．（7分）将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：（1）（2分）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐（填“增大”或“减小”）。（2）（2分）图二表示酸碱恰好完全反应的点是。（3）（3分）计算稀盐酸中溶质的质量分数。

答案解析部分1．【答案】B【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质【解析】【分析】此题考查的是酸碱盐溶液的鉴别，关键掌握鉴别溶液时所选试剂的原则，此题以“警察”和“嫌疑犯”的形式出现，比较新颖，吸引学生眼球，但此题难度不大。要把稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水这三种溶液鉴别出来，那么所加的试剂和这三种溶液反应时的现象应各不相同。

【解答】A、紫色石蕊试液遇稀硫酸变红色，遇氯化钠溶液不变色，遇石灰水变蓝色，所以紫色石蕊试液能把这三种溶液区别开。故A正确；

B、稀盐酸和稀硫酸不反应无现象，和氯化钠溶液不反应无现象，和石灰水反应但无现象，所以稀盐酸不能把这三种溶液区别开。故B错误；

C、无色酚酞试液只有遇石灰水变红色，遇稀硫酸和氯化钠溶液都不变色，所以无色酚酞试液能把石灰水鉴别出来；然后再向含有酚酞的石灰水中分别滴加另外两种溶液，若使红色消失的是稀硫酸，不能使红色消失的是氯化钠溶液．所以无色酚酞试液能把这三种溶液区别开。故C正确；

D、纯碱溶液和稀硫酸有气体产生，和氯化钠溶液不反应无现象，和石灰水反应有沉淀生成，所以纯碱溶液能把这三种溶液区别开。故D正确。

故选B2．【答案】D【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用【解析】【分析】化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性，据此分析即可。

【解答】A.活性炭除味利用的是它的吸附性，没有新物质生成，属于物理性质，故A不合题意；

B.干冰是固体的二氧化碳，它在升华时需要吸热，因此有降温的作用，可以用于食品保鲜，没有新物质生成，属于物理性质，故B不合题意；

C.铜的导电性非常好，可以用于制造导线，没有新物质生成，属于物理性质，故C不合题意；

D.液氧燃烧，即氧气和氢气反应生成水时放出大量的热，因此可以用于发射火箭，有新物质生成，属于化学性质，故D符合题意。

故选D。3．【答案】D【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质【解析】【分析】根据氢氧化钙的性质及用途分析，其中二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，总质量增加，但溶液质量减小。

【解答】A、氢氧化钙微溶于水，水溶液呈碱性，能使酚酞变红，不符合题意；

B、氢氧化钙呈碱性，能与酸反应，可用于降低土壤的酸性，不符合题意；

C、氢氧化钙能与硫酸铜反应，是波尔多液的成分之一，不符合题意；

D、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液质量减小，符合题意；

故选D。4．【答案】D【知识点】常见物质的俗称【解析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别，进行分析判断。

【解答】A.胆矾的物质名称是五水硫酸铜，且它属于纯净物，故A不合题意；

B.碳酸钠是盐不是碱，故B不合题意；

C.氢氧化钙俗名熟石灰，故C不合题意；

D.氢氧化钠，俗名苛性钠、火碱和烧碱，化学式为NaOH，属于碱，故D符合题意。

故选D。5．【答案】B【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质【解析】【分析】根据选项中各种物质的性质分析。

【解答】A.氢氧化钠固体吸收空气中的水蒸气而潮解，然后与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，质量增大发生化学变化，故A不合题意；

B.浓硫酸具有吸水性，吸水后被稀释但是没有新物质生成，没有发生化学变化，故B符合题意；

C.熟石灰吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钙沉淀和水，质量减小发生化学变化，故C不合题意；

D.浓盐酸具有挥发性，质量会减小，但没有发生化学变化，故D不合题意。

故选B。

6．【答案】C【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途【解析】【分析】A、根据浓硫酸具有吸水性分析；

B、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；

C、根据盐酸能与金属氧化物反应分析；

D、根据氢氧化钠不能与一氧化碳不分析。

【解答】A、浓硫酸具有吸水性可作干燥剂，不符合题意；

B、氢氧化钠具有腐蚀性，碱性过强，不能用于改良酸性土壤，不符合题意；

C、稀盐酸能与金属氧化物发生反应，可用于除铁锈，符合题意；

D、氢氧化钠不能与一氧化碳反应，不符合题意；

故选C。7．【答案】C【知识点】单质和化合物的区别；催化剂在化学反应中的作用；化学反应中能量的变化【解析】【分析】根据催化剂的性质，催化剂能改变其他反应的速率，反应前后化学性质和质量不改变。

【解答】A、反应前后质量不变的可能是催化剂也可能是杂质没有参与反应，A错误；

B、人类利用的能量不都是由化学反应提供的，如氢氧化钠溶解放热属于物理变化，B错误；

C、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质，C正确；

D、呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液为盐，呈碱性，D错误；

故选C。8．【答案】B【知识点】碱的化学性质【解析】【分析】A、根据氢氧化钠与盐酸反应无明显现象分析；

B、根据NaOH与CO2反应没有明显现象分析；

C、根据氢氧化钙溶液的碱性分析；

D、根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀分析。【解答】A、氢氧化钠与盐酸反应但没有明显现象发生，不符合题意；

B、在NaOH溶液中通入CO2气体，二者反应但没有明显现象发生，符合题意；

C、氢氧化钙溶液呈碱性，在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊试液，溶液呈蓝色，不符合题意；

D、在Ca(OH)2溶液中加入Na2CO3溶液，二者会发生反应产生碳酸钙沉淀，所以观察到有白色沉淀生成，不符合题意；

故选B。9．【答案】B【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质【解析】【分析】根据酸和碱的通性分析判断。【解答】A.氢氧化钠不能和氯化钙反应，生成新盐和新碱，故A错误；

B.酸和碱反应，生成盐和水，肯定是相互交换成分，为复分解反应；但是碳酸和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，而溶液呈碱性，故B正确；

C.稀盐酸的化学式HCl就没有氧元素，酸不能使无色酚酞变色，故C错误；

D.碱中肯定含有氢氧根离子，因此肯定存在氢元素和氧元素，可溶性的碱溶液能使无色酚酞变红色，故D错误。

故选B。10．【答案】A【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化【解析】【分析】根据所给物质的化学性质分析，由各物质的性质结合复分解反应能否发生解答。【解答】①氢氧化钡与碳酸钠反应可生成氢氧化钠，正确；②Cu不能一步转化氢氧化铜，错误；③HCl与硝酸银反应可生成硝酸，正确；④Fe与盐酸或氯化铜等反应可生成FeCl2，正确；

故选A。11．【答案】B【知识点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。【解答】A、铁能与盐酸反应产生氢气，碳不能与盐酸反应，加入盐酸，产生气泡的是铁粉，不符合题意；

B、正常雨水因空气中含有二氧化碳，二氧化碳与水反应可生成碳酸呈酸性，酸雨也呈酸性，都能使石蕊变红，符合题意；

C、浓硫酸有脱水性，能使木条变黑，浓盐酸没有，不符合题意；

D、羊毛主要成分为蛋白质，灼烧会有烧焦羽毛的气味，可用灼烧闻气味鉴别羊行和棉花，不符合题意；

故选B。12．【答案】C【知识点】物质除杂或净化；酸、碱、盐的鉴别【解析】【分析】将实验操作出现的现象与实验目的对比即可。

【解答】A.铁和稀硫酸反应生成氢气，会看到有气泡生成；氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，会看到溶液变蓝，故A正确不合题意；

B.稀硝酸不与硝酸银反应，而稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B正确不合题意；

C.铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁而不是硫酸铁，引入新的杂质，故C错误符合题意；

D.氯化钙溶于水，而碳酸钙不溶于水，则通过溶解、过滤、洗涤、干燥即可分离，故D正确不合题意。

故选C。13．【答案】C【知识点】金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析。

【解答】在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，铁和氧化铜都能与硫酸反应，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，说明硫酸和硫酸铜溶液不存在，则不溶物中一定有铜，可能有铁，滤液中一定有硫酸亚铁，一定没有硫酸和硫酸铜；

故选C。14．【答案】D【知识点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】根据氯化钡能与硝酸银、硫酸根离子反应生成不溶于酸的氯化银、硫酸钡沉淀，能与碳酸根离子等反应生成碳酸钙白色沉淀等，进行分析判断。

【解答】A、白色沉淀可能是氯化银，也可能是硫酸钡，因此该溶液中可能含有硫酸根离子，也可能含有银离子，故A错误；

BC、如果白色沉淀不溶于稀硝酸，那么白色沉淀要么是氯化银，要么是硫酸钡，因此无法确定是否含有硫酸根离子或银离子，故B、C错误；

D、白色沉淀可能是氯化银和硫酸钡，也可能是碳酸钡，因此该溶液中可能含有Ag+、SO42-或CO32-，故D正确。

故选D。15．【答案】D【知识点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】I.将固体加水不断搅拌，烧杯内的固体质量先减小后不变，说明生成了不溶性的沉淀，那么沉淀可能是碳酸钠和硝酸钡反应生成的碳酸钡，也可能是硫酸钠和硝酸钡生成的硫酸钡沉淀；

II.取少量B点时的溶液加入酚酞试液不变色，说明其中肯定没有氢氧化钠；

III.向烧杯中滴加稀硝酸时，固体质量减小的一部分，那么应该是碳酸钡与稀硝酸反应生成了二氧化碳气体，而不溶的沉淀肯定是硫酸钡，因此白色固体中肯定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡。

【解答】A、BC段为碳酸钡与稀硝酸反应生成二氧化碳的过程，有气泡生成，故A错误；

B、没有任何现象说明氯化钾是否存在，故B错误；

C、当稀硝酸滴加到D点时，稀硝酸过量，那么溶质为过剩的HNO3，碳酸钡和稀硝酸反应产物Ba(NO3)2，还有前面的反应产物NaNO3，硫酸钠已经和硝酸钡反应，故C错误；

D、步骤Ⅰ中反生反应生成的沉淀一定是BaCO3和BaSO4，故D正确。

故选D。16．【答案】（1）H+（2）CaCO3；H2O+CO2↑【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸、碱的概念；酸的化学性质【解析】【分析】（1）根据酸电离时阳离子为氢离子分析；

（2）根据化学方程式书写原则分析。

【解答】（1）醋酸在水溶液中能电离出CH3COO-和H+；

（2）醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙[Ca(CH3COO)2]、水和二氧化碳，反应方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑；

故答案为：（1）H+；（2）CaCO3；H2O+CO2↑。17．【答案】（1）④、⑤（2）2KOH+SO2=K2SO3+H2O（3）密封保存【知识点】碱的化学性质【解析】【分析】（1）根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质；

（2）根据氢氧化钾与二氧化硫反应生成亚硫酸钾和水分析；

（3）根据氢氧化钾的性质确定需密封保存分析。

【解答】（1）①纯净的氢氧化钾是白色固体、②它极易溶解于水、③氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解属于物理性质；④氢氧化钾固体能吸收二氧化碳和二氧化硫、⑤氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜属于化学性质；

（2）氢氧化钾与二氧化硫反应生成亚硫酸钾和水，反应方程式为2KOH+SO2=K2SO3+H2O；

（3）因氢氧化钾能与空气中二氧化碳反应且易潮解，所以氢氧化钾固体的保存方法应是密封保存；

故答案为：（1）④、⑤；（2）2KOH+SO2=K2SO3+H2O；（3）密封保存。18．【答案】（1）OH-（2）一、二【知识点】酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质【解析】【分析】

【解答】（1）氢氧化钠电离产生氢氧根离子和钠离子，氢氧化钙电离产生氢氧根离子和钙离子，因此氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了OH+；

（2）方案一：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，没有明显现象；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故方案可行；方案二：氢氧化钠和碳酸钠不反应；氢氧化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故方案可行；方案三：氢氧化钠和氢氧化钙溶液都呈碱性，加入酚酞试液后都变成红色，无法分辨，故方案不可行。因此可行的方案是：一、二。19．【答案】（1）溶液变浑浊（或出现白色沉淀）（2）不能；因为二氧化碳与水反应生成碳酸，也会出现上述现象【知识点】碱的化学性质【解析】【分析】

【解答】（1）锥形瓶中能观察到的现象是溶液变浑浊（或出现白色沉淀）；

（2）根据上述现象，不能得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，也会出现上述现象。20．【答案】（1）Fe2O（2）C【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质【解析】【分析】（1）根据酸与金属氧化物、金属的反应情况来分析；

（2）反应⑤是酸与盐的反应，根据复分解反应发生的条件来分析；

【解答】（1）将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，先看到锈迹溶解，溶液颜色变化，其实是铁锈与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO21．【答案】（1）CaCl2和HCl（2）CaCl2和NaCl（3）C【知识点】物质除杂或净化；酸与碱的反应及用途；酸、碱、盐的鉴别【解析】【分析】（1）根据稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，一开始溶液的pH小于7，进行分析；

（2）根据c点时氯化钙有剩余，进行分析解答。

（3）根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【解答】（1）稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，一开始溶液的pH小于7，说明甲反应后的溶液显酸性，则甲反应后的溶液中溶质是CaCl2和HCl；

（2）c点对应的溶液中的溶质是有氯化钙和氯化钠；CaCl2和NaCl；

（3）A.CaO能与盐酸反应生成氯化钙和水，如果氧化钙过量会生成氢氧化钙，使溶液显碱性，故A错误；

B.Ca（OH）2能与盐酸反应生成氯化钙和水，如果氢氧化钙过量，溶液还是显碱性，故B错误；

C.盐酸能与过量的CaCO3粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，而碳酸钙过量不会改变溶液的酸碱性，故C正确。

故选C。22．【答案】（1）SiO2（2）H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2↑；复分解反应【知识点】书写化学方程式、文字表达式；复分解反应及其应用；二氧化碳的化学性质【解析】【分析】（1）根据二氧化硅的性质分析滤渣X的主要成分；

（2）碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；

【解答】（1）碳酸镁能与硫酸反应，二氧化硅不反应，故加入硫酸后所得滤渣为SiO2；

（2）酸浸过程为碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应方程式为H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2↑。

该反应过程是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的过程，属于复分解反应。23．【答案】（1）H＋和OH－反应生成H2O(离子方程式也可以)；NaOH溶液在放置的过程中变质，生成了Na2CO3(写出一条即可)（2）不能，因为稀盐酸量不足（碱过量）的情况下，也无明显现象（3）A、C【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；化学反应的实质【解析】【分析】

【解答】（1）从微观的角度分析，该反应的实质：H＋和OH－反应生成H2O分子；在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是：NaOH溶液在放置的过程中变质，生成了Na2CO3；

（2）我认为方案二不可以证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，理由是：因为稀盐酸量不足（碱过量）的情况下，也无明显现象；

（3）A.用pH试纸检测溶液的pH值，因为酸性时pH<7，中性时pH=7，碱性时pH>7，所以可以完成该实验，故A符合题意；

B.铜与氢氧化钠、稀盐酸都不反应，无法达到实验目的，故B不合题意；

C.紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色，故C符合题意；

D.当稀盐酸过量时，或者二者正好完全反应时，溶液都呈蓝色，无法区分这两种情况，故D不合题意。

故选AC。24．【答案】（1）溶液红色褪去（2）产生大量气泡（3）铁（4）4【知识点】酸的化学性质【解析】【分析】

【解答】（1）A中氢氧化钠使酚酞变红，加入盐酸后，溶液由碱性变中性至酸性，所以溶液红色褪去即可证明反应发生；

（2）B中碳酸钠溶液与稀盐酸反应产生二氧化碳气体、氯化钠和水，故有气泡出现；

（3）A中是酸与碱的反应，B中是酸与盐的反应，C中是酸与金属氧化物的反应，则D应该是酸与金属的反应，如铁、锌等；

（3）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2，说明酸有剩余，则废液中一定有氯化钠、和盐酸，可能有氯化铜、氯化亚铁，所以最多有4种溶质。25．【答案】（1）碱（2）Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH（3）将NaOH反应完全（4）氯化钠、氯化钙、氯化钾【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质【解析】【分析】

【解答】（1）酚酞遇碱性溶液变红色；

（2）A试管中分出一半溶液，滴加过量盐酸，可将其中的NaOH全部反应完；

（3）F中为碳酸钾与氢氧化钙的反应，方程式为Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；

（4）支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，说明不含呈碱性的物质，即所有呈碱性物质都与盐酸发生了反应，所以反应后一定含有的溶质是氯化钠、氯化钙、氯化钾。26．【答案】（1）pH试纸（2）①②③（3）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl（4）氢氧化钠溶液；出现白色沉淀氢氧化镁【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质【解析】【分析】

【解答】（1）A中溶液呈红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，要测定它的酸碱度，可使用pH试纸；

（2）①加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，说明溶液中没有稀盐酸，能证明反应发生；②加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，说明溶液中没有氢氧化钠，能证明反应发生；③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，那么说明溶液中没有稀盐酸和氢氧化钠，能证明反应发生。故选①②③；

（3）C中氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；

（4）两个猜想中都含有氯化钠，因此要将猜想②设计实验加以验证，只需证明溶液中有氯化镁即可。那么取少量上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀氢氧化镁，证明猜想②正确。27．【答案】（1）熟石灰或消石灰石（2）无气泡产生（3）根据进入量筒内水的体积，测量生成的CO2的体积(合理即可)（4）25%【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途；常见物质的俗称