2026秋浙教版科学九上第一章 第1节 物质的酸碱性 举一反三

第1节物质的酸碱性考点一、酸性物质与碱性物质1、酸：电离时所生成的阳子全部是H+的化合物。常见的强酸:盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3);弱酸:碳酸（H2CO3）、醋酸(食醋)(CH3COOH);生活中常见的有机酸:食醋、草酸、柠檬酸、苹果酸等。2、碱:电离时所生成的阴离子全部是OH的化合物。四种常见的碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2典例分析典例分析典例1：关于酸、酸性、碱、碱性的叙述中正确的是（）A．酸的水溶液一定呈酸性B．人体的胃液中含少量的硫酸C．碱性溶液可能含有氢氧根离子，一定含有钙离子D．酸是含氢离子的物质，碱是含氢氧根离子的物质举一反三举一反三变式1：（2026九上·宁波期末）2025年新型储能材料钛酸锂(Li2TiO3)投入应用，为航天器储能系统提供稳定动力支撑。在物质分类上，钛酸锂属于（）A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物变式2：下列物质中，前者为酸后者的为碱的一组是（）A．氨水、硫酸 B．盐酸、氢氧化钠C．氢氧化钙、氨水 D．盐酸、硫酸变式3：（2025九上·玉环期中）含有下列离子的溶液，其中溶液的溶质都属于酸的是（）A．Na+、C．H+、SO考点二、酸碱指示剂在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。1.某一酸性溶液，能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。2.某一碱性溶液，能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。典例分析典例分析典例1：（2026九上·天台期末）下列溶液中，用紫色石蕊试液可以区分的是（）A．盐酸、硫酸、硝酸B．盐酸、氯化钠、氢氧化钙C．氯化钠、硫酸钠、硝酸钾D．氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾举一反三举一反三变式1：（2026九上·浙江期末）如图“五环旗”的上面3个环各代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，下列选项中显示颜色不正确的是()A．红色 B．蓝色 C．蓝色 D．无色变式2：（2026九上·镇海区期末）小科用紫甘蓝自制酸碱指示剂时，用(填“水”或“酒精”)溶解紫甘蓝中的色素，并利用其测定了几种常见液体的酸碱性，结果如下表所示。请推测：酸性液体(填“①”或“②”)的酸性更强。酸性液体①：浅红色中性液体①：紫色碱性液体①：蓝绿色酸性液体②：红色中性液体②：紫色碱性液体②：绿色变式3：（2026九上·路桥期末）学习完《物质及其变化》后，小柯为同学们表演魔术：小猫变色。步骤①：用笔在纸上画上一只猫，并用无色试剂A蘸满猫身。步骤②：向纸喷石灰水，观察到猫身变红色。步骤③：向猫身持续喷稀盐酸，过一会儿观察现象。（1）若试剂A为一种常见的指示剂，则可能是。（2）步骤③中的现象为。（3）下列能替代石灰水获得相同实验现象的试剂是____。A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaCl溶液考点三、溶液酸碱性的强弱程度pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14之间。pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；PH=0，酸性最强；pH＝7，溶液显中性；pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；PH=14，碱性最强；测定物质的酸碱性强弱可利用pH试纸，测定的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH值。不能将PH试纸插入待测液，也不能用水将PH试纸湿润。【科学阅读】1.人在通风不良的环境中时间过长,吸入的CO2过多，使血液酸性增强;血液的pH降到7.0以下升到7.8以上，就有生命危险。2.①人体汗液的pH为5.5~6.6。洗衣皂、、香皂、药皂的pH有所不同。洗衣皂的pH高，碱性强适用于洗衣物;香皂、药皂的pH低,适用于洗脸、洗澡。②牛奶的pH通常小于7，酱油的pH为4.8左右,生鲜肉的pH为7.0~7.4，生肉久放后，由于肉中蛋白质凝固,失去一些水分,pH变为5.4~5.5。③食醋中含有醋酸，它的pH为3左右，因为酸性环境可抑制细菌的繁殖,所有人们喜欢在一些食物中加人少量食醋。3.土壤的酸碱性强弱对农作物生长有很大的影响,中性土壤最适宜于生长繁殖,pH为4~6的土壤会使农作物根系发黑,pH为8以上的土壤会腐蚀农作物并板结成块。盐碱地的pH多为9以上，草木难生。4.我们把pH小于5.6的降水称为酸雨。酸雨的危害极大，不但可以酸化湖泊、河流、土壤,对很多植物的生长不利，而且还会破坏建筑物、文物等。典例分析典例分析典例1：某品牌矿泉水做了如图所示的广告：两个玻璃杯中分别盛有两种水样，水样中分别浸入pH试纸后，左侧一杯中的试纸呈现淡黄色(溺酸性)，右侧一杯中的试纸呈现淡绿色(弱碱性)，广告宣称弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中，正确的是()A．左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞试液变红色B．右侧杯中的矿泉水能使紫色石蕊试液变蓝色C．将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH值为6.72D．用pH试纸测定矿泉水的pH时，应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在湿润的试纸上举一反三举一反三变式1：不同品牌洗手液pH一般不同，有四种洗手液pH如图所示。下列说法正确的是（）A．洗手液a的酸性比b弱B．洗手液a不会腐蚀大理石地面C．洗手液b和c混合液的pH值可能等于7D．洗手液d用蒸馏水稀释后pH值增大变式2：（2026九上·柯桥期末）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，下列有关说法错误的是（）pH＜6.57.0-7.17.5-8.58.5-12.0＞12.5颜色粉红色紫色蓝色绿色黄色A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色B．小药瓶中液体颜色变化依次为：绿色→蓝色→紫色→粉红色C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl、HClD．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂变式3：如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，请回答下列问题：（1）厨房清洁剂显性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴无色酚酞试液，溶液呈。（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性(选填“强”或“弱”)。（3）测量苹果汁的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏(选填“大”或“小”)。课后巩固课后巩固1．某同学测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上进行测定，你认为小柯同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较()A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定2．（2025九上·永康期中）下列选项中，物质的俗称，化学式和物质类别不一致的是（）A．水银———Hg———单质B．生石灰———CaO———氧化物C．消石灰———Ca(OH)2———碱D．纯碱———NaOH———碱3．（2026九上·黄岩期末）蓝夹缬为国家非物质文化遗产，其工艺是用对称雕花板紧夹丝织物，进行蓝靛浸染。若染液在碱性较弱时颜色较浅，则此时染液的pH值大致处于下图中的（）A．甲 B．乙 C．丙 D．丁4．（2026九上·鄞州期末）研学活动中，某同学不小心被黄蜂蜇伤，伤口处红肿疼痛。已知黄蜂毒液呈碱性，下列日常物品中，最适合涂抹来缓解疼痛的是（）A．食盐水（pH≈7） B．牙膏（pH≈9）C．肥皂水（pH≈10） D．白醋（pH≈3）5．（2026九上·上虞期末）现有常温下的几种溶液，它们的pH值如下图，下列说法正确的是（）

A．白醋用蒸馏水稀释后pH减小B．洗手液的酸性比白醋强C．肥皂水能使石蕊试液变红色D．白醋和漂白剂混合液的pH可能等于76．（2025九上·南浔期中）取四种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。常温时各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示。则下列说法中不正确的是（）花的种类花汁在酒精中颜色花汁在酸溶液中颜色花汁在碱溶液中颜色大红花粉红色橙色绿色玫瑰粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素B．常温时，遇到pH=12的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色C．万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂D．可用雏菊花汁来区别HCl和NaOH溶液7．碱在水中电离生成的阴离子全部是，常见的碱有、、、等。8．（2025九上·浙江月考）许多植物浸出液遇酸碱溶液会变色，从地衣植物中提取的石蕊色素可制成酸碱指示剂。（1）向稀盐酸、稀硝酸中分别滴加石蕊试液，溶液均变为红色，主要是因为这三种液体中均含有的微粒是。（2）石蕊试液能定性反映物质的酸碱性，如要进一步确定物质酸碱性的强弱，可使用pH试纸。用pH试纸测定某稀硫酸的酸性强弱时，下列操作正确的是(填序号)。若操作错误使试纸湿润，会导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)。①将pH试纸直接投入待测液②用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上③先湿润pH试纸再滴加待测液9．某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色①图1中放置试管的仪器名称是。②由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是。（2）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是(填字母)。10.“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案，某小组通过下列各环节体验印染过程。（1）布料清洗：先用碱去除布料上的油脂，漂洗后再加醋酸调节至中性。请写出利用pH试纸测定溶液pH的方法：。（2）捶打印花：通过捶打使牵牛花细胞中的液泡破裂，细胞液渗入白布中。捶打牵牛花过程中发生的是(选填“物理”或“化学”)变化。（3）印花调色：通过调节溶液pH使布料呈现不同颜色。牵牛花颜色随溶液酸碱性变化如表所示。将印花后的布放入水中，往水中加入碳酸钠后，渗有牵牛花汁的布料颜色为。花种类酸碱性酸性中性碱性牵牛花红色紫色蓝色11．（2026九上·温州期末）蛋雕(如图)是我国的传统民间手工艺。兴趣小组同学利用化学蚀刻法，经历“裹蜡——作画——蚀刻—除蜡—染色”完成蛋雕的制作。（1）裹蜡时，需将固体蜡块加热熔化至液态。该过程属于变化。(填“物理”或“化学”)（2）作画时，先用小刀去除蛋壳表面的部分蜡，然后利用腐蚀液与蛋壳反应完成蚀刻。已知蛋壳的主要成分是CaCO3，下列厨房用品适合做腐蚀液的是____。A．盐水B．食醋C．纯碱水(Na2CO3溶液)（3）小明利用菊花浸出液制作不同颜色的染色剂。某菊花颜色随溶液酸碱性变化如表所示，若向该菊花浸出液中滴加NaOH后，浸出液的颜色为。花名花的颜色变色情况酸性碱性菊花紫色红色黄色12．酸碱理论的发展过程如图所示：（1）根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于(选填“酸”或“碱”)。（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是。（3）已知H2CO3→HCO3−+H（4）随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是____(填字母)。A．酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质B．酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素C．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性第1节物质的酸碱性考点一、酸性物质与碱性物质典例分析典例分析典例1：关于酸、酸性、碱、碱性的叙述中正确的是（）A．酸的水溶液一定呈酸性B．人体的胃液中含少量的硫酸C．碱性溶液可能含有氢氧根离子，一定含有钙离子D．酸是含氢离子的物质，碱是含氢氧根离子的物质【答案】A【解析】（1）酸溶于水后会电离出氢离子，酸的水溶液一定显酸性；但显酸性的溶液不一定是酸溶液。碱溶于水电离出氢氧根离子，碱的水溶液显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液。

（2）酸的定义：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，不能简单认为含有氢离子就是酸，含有氢氧根离子就是碱。

【解答】A、酸溶于水能够电离出氢离子，酸的水溶液一定呈酸性，A说法正确；

B、人体胃液中含有少量盐酸，不含硫酸，B说法错误；

C、碱性溶液中一定含有氢氧根离子，不一定含有钙离子，例如氢氧化钠溶液，C说法错误；

D、含有氢离子的物质不一定是酸（如硫酸氢钠），含有氢氧根离子的物质不一定是碱，必须满足全部阳离子为氢离子、全部阴离子为氢氧根离子，D说法错误；

故答案为：A。举一反三举一反三变式1：（2026九上·宁波期末）2025年新型储能材料钛酸锂(Li2TiO3)投入应用，为航天器储能系统提供稳定动力支撑。在物质分类上，钛酸锂属于（）A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物【答案】C【解析】酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。一般由氢离子和酸根离子组成。碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH−）的化合物。一般由金属离子和氢氧根离子或铵根离子组成。盐是指由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物。氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

【解答】选项A：钛酸锂的化学式为Li2TiO3，钛酸锂不含氢离子，不是酸。故A错误，不符合题意。

选项B：钛酸锂不含氢氧根离子，不是碱。故B错误，不符合题意。

选项C：钛酸锂由金属离子Li+和酸根离子TiO32−组成，符合盐的定义。故C正确，符合题意。

选项D：钛酸锂含有三种元素，分别是锂元素Li、钛元素Ti、氧元素O，不符合氧化物的定义。故D错误，不符合题意。

故之前答案为：C。变式2：下列物质中，前者为酸后者的为碱的一组是（）A．氨水、硫酸 B．盐酸、氢氧化钠C．氢氧化钙、氨水 D．盐酸、硫酸【答案】B【解析】（1）初中科学中酸的定义：物质在水溶液中电离时，生成的阳离子全部是氢离子的化合物，常见酸有盐酸、硫酸、硝酸等。

（2）初中科学中碱的定义：物质在水溶液中电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，常见碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。

【解答】A、氨水属于碱，硫酸属于酸，顺序与题干要求相反，A不符合题意；

B、盐酸属于酸，氢氧化钠属于碱，符合前者为酸、后者为碱的要求，B符合题意；

C、氢氧化钙、氨水都属于碱，不存在酸，C不符合题意；

D、盐酸、硫酸都属于酸，不存在碱，D不符合题意；

故答案为：B。变式3：（2025九上·玉环期中）含有下列离子的溶液，其中溶液的溶质都属于酸的是（）A．Na+、C．H+、SO【答案】C【解析】酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子H+的化合物。酸由氢元素和酸根离子组成。碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢离子OH−的化合物。碱由金属元素（或铵根离子）和氢氧根离子组成。盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。溶质是指溶解在溶剂（如水）中的物质。题目给出的离子组合可以对应不同的溶质（化合物），我们需要判断这些溶质是否都是酸。

【解答】选项A：Na+和SO42−可以形成硫酸钠Na2SO4，属于盐。H+和SO42−可以形成硫酸H2SO4，属于酸。因此，溶质包含盐和酸，不全是酸。

选项B：Ca2+和OH−可以形成氢氧化钙CaOH2，属于碱。Na+和OH−可以形成氢氧化钠NaOH，属于碱。因此，溶质都是碱，不符合题目要求。

选项C：H+和SO42−可以形成硫酸H考点二、酸碱指示剂典例分析典例分析典例1：（2026九上·天台期末）下列溶液中，用紫色石蕊试液可以区分的是（）A．盐酸、硫酸、硝酸B．盐酸、氯化钠、氢氧化钙C．氯化钠、硫酸钠、硝酸钾D．氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾【答案】B【解析】（1）紫色石蕊试液是一种酸碱指示剂，其变色规律为：遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色（仍为紫色）。利用这一性质，可以区分酸性溶液、碱性溶液和中性溶液。

（2）溶液的酸碱性分类：盐酸属于酸，溶液呈酸性；氯化钠溶液呈中性；氢氧化钙溶液属于碱，溶液呈碱性。

【解答】A、盐酸、硫酸、硝酸均属于酸，溶液都呈酸性，滴加紫色石蕊试液后均会变红，现象相同，无法区分，A说法错误；

B、盐酸呈酸性，滴加石蕊试液变红；氯化钠溶液呈中性，滴加石蕊试液不变色（呈紫色）；氢氧化钙溶液呈碱性，滴加石蕊试液变蓝，三种溶液呈现出三种不同的现象，可以区分，B说法正确；

C、氯化钠、硫酸钠、硝酸钾的溶液均呈中性，滴加紫色石蕊试液后均不变色，现象相同，无法区分，C说法错误；

D、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾均属于碱，溶液都呈碱性，滴加紫色石蕊试液后均会变蓝，现象相同，无法区分，D说法错误。

故答案为：B。举一反三举一反三变式1：（2026九上·浙江期末）如图“五环旗”的上面3个环各代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，下列选项中显示颜色不正确的是()A．红色 B．蓝色 C．蓝色 D．无色【答案】C【解析】紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。

酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。

【解答】A、石蕊遇酸变红，故A正确，不符合题意；

B、石蕊遇碱变蓝，故B正确，不符合题意；

C、酚酞遇碱变红，故C错误，符合题意；

D、酚酞在中性条件下为无色，故D正确，不符合题意。

故答案为：C。变式2：（2026九上·镇海区期末）小科用紫甘蓝自制酸碱指示剂时，用(填“水”或“酒精”)溶解紫甘蓝中的色素，并利用其测定了几种常见液体的酸碱性，结果如下表所示。请推测：酸性液体(填“①”或“②”)的酸性更强。酸性液体①：浅红色中性液体①：紫色碱性液体①：蓝绿色酸性液体②：红色中性液体②：紫色碱性液体②：绿色【答案】酒精；②【解析】（1）酸碱指示剂的提取原理：紫甘蓝中的色素属于有机物，根据“相似相溶”原理，有机物更易溶于有机溶剂（酒精），而难溶于水。因此在自制酸碱指示剂时，通常选用酒精（一般为体积分数75%的酒精溶液）来溶解紫甘蓝中的色素，以获得浓度较高的指示剂溶液，水无法充分溶解这类有机色素，无法制得有效指示剂。

（2）酸碱指示剂的变色规律与酸性强弱判断：紫甘蓝指示剂在不同酸碱性溶液中会呈现不同颜色，且酸性越强，指示剂的颜色变化越明显（红色越深）。中性溶液中指示剂呈紫色，酸性溶液中呈红色系，碱性溶液中呈绿色系。当酸性液体的酸性越强，H+浓度越高，与指示剂的反应越充分，颜色会从浅红色逐渐变为更深的红色。

【解答】紫甘蓝中的色素是有机色素，根据相似相溶原理，有机色素易溶于酒精（有机溶剂），难溶于水。若用水溶解，色素无法充分溶出，制得的指示剂效果差；用酒精溶解可以高效提取色素，得到有效的酸碱指示剂。

紫甘蓝指示剂在酸性溶液中呈红色系，且酸性越强，溶液中氢离子浓度越高，指示剂的颜色越深。表格中酸性液体①呈浅红色，酸性液体②呈红色，说明液体②的酸性更强。

故答案为：酒精；②变式3：（2026九上·路桥期末）学习完《物质及其变化》后，小柯为同学们表演魔术：小猫变色。步骤①：用笔在纸上画上一只猫，并用无色试剂A蘸满猫身。步骤②：向纸喷石灰水，观察到猫身变红色。步骤③：向猫身持续喷稀盐酸，过一会儿观察现象。（1）若试剂A为一种常见的指示剂，则可能是。（2）步骤③中的现象为。（3）下列能替代石灰水获得相同实验现象的试剂是____。A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaCl溶液【答案】（1）酚酞（2）红色变为无色（3）A；B【解析】（1）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。

（2）根据酸能与碱反应且酚酞在中性和酸性条件下无色进行分析。

（3）石灰水是氢氧化钙的水溶液，可以替代氢氧化钙溶液物质需满足水溶液呈碱性且能与盐酸反应。

【解答】（1）该指示剂本身无色，遇到碱性的石灰水时变红，可知该指示剂为酚酞。

（2）喷上稀盐酸，稀盐酸与石灰水反应，使溶液不再呈碱性，可知酚酞将由红色变为无色。

（3）A、氢氧化钠溶液呈碱性，且可以与盐酸反应，可以替代石灰水，故A正确；

B、碳酸钠溶液呈碱性，且可以与盐酸反应，可以替代石灰水，故B正确；

C、氧化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色，故C错误。故答案为：AB。考点三、溶液酸碱性的强弱程度典例分析典例分析典例1：某品牌矿泉水做了如图所示的广告：两个玻璃杯中分别盛有两种水样，水样中分别浸入pH试纸后，左侧一杯中的试纸呈现淡黄色(溺酸性)，右侧一杯中的试纸呈现淡绿色(弱碱性)，广告宣称弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中，正确的是()A．左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞试液变红色B．右侧杯中的矿泉水能使紫色石蕊试液变蓝色C．将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH值为6.72D．用pH试纸测定矿泉水的pH时，应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在湿润的试纸上【答案】D【解析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性，pH值越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。

【解答】A、左侧烧杯中的矿泉水是弱酸性，酸性溶液pH<7，无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，仍然为无色，因此A错误。

B、右侧烧杯中的矿泉水是弱碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，因此B正确。

C、用pH试纸测定溶液酸碱度时，读数只能得到整数结果，无法精确读出小数6.72，因此C错误。

D、用pH试纸测定矿泉水pH时，若试纸预先润湿，会稀释待测水样，导致测定结果出现误差，因此不能用湿润的pH试纸，D错误。

故答案选D.举一反三举一反三变式1：不同品牌洗手液pH一般不同，有四种洗手液pH如图所示。下列说法正确的是（）A．洗手液a的酸性比b弱B．洗手液a不会腐蚀大理石地面C．洗手液b和c混合液的pH值可能等于7D．洗手液d用蒸馏水稀释后pH值增大【答案】C【解析】A、溶液的pH小于7呈酸性，且pH越小，则酸性越强；

B、酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体；

C、酸碱中后生成盐和水；

D、pH大于7呈碱性，稀释后碱性变弱。

【解答】A、根据题意，洗手液a的pH为4～5，洗手液b的pH为5～6，则洗手液a的pH更小，那么洗手液a的酸性比b强，故A错误；

B、根据图片可知，洗手液a的pH为4～5，显酸性，能与大理石的主要成分碳酸钙反应，会腐蚀大理石地面，故B错误；

C、根据图片可知，洗手液b的pH为5～6，显酸性，洗手液c的pH为8～9，显碱性，则洗手液b和c混合液的pH可能等于7，故C正确；

D、根据图片可知，洗手液d的pH为9～10，显碱性，用蒸馏水稀释后溶液的碱性变弱，pH减小，故D错误。故选C。变式2：（2026九上·柯桥期末）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，下列有关说法错误的是（）pH＜6.57.0-7.17.5-8.58.5-12.0＞12.5颜色粉红色紫色蓝色绿色黄色A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色B．小药瓶中液体颜色变化依次为：绿色→蓝色→紫色→粉红色C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl、HClD．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂【答案】B【解析】氢氧化钠和盐酸反应的方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。变式3：如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，请回答下列问题：（1）厨房清洁剂显性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴无色酚酞试液，溶液呈。（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性(选填“强”或“弱”)。（3）测量苹果汁的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏(选填“大”或“小”)。【答案】（1）碱；红色（2）强（3）大【解析】（1）溶液酸碱性与pH的关系及酚酞试液的变色规律：溶液的pH大于7时呈碱性，小于7时呈酸性，等于7时呈中性；无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色。

（2）溶液酸性强弱与pH的关系：pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的酸性越弱。

（3）pH试纸的正确使用：用pH试纸测定溶液pH时，不能用水润湿试纸，否则会稀释待测液，改变溶液的酸碱性（酸性溶液被稀释后酸性减弱，pH增大）。

【解答】（1）分析厨房清洁剂的酸碱性及酚酞变色情况：由图可知，厨房清洁剂的pH>7，因此呈碱性；无色酚酞试液遇碱性溶液会变红，所以在少量厨房清洁剂中滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。

（2）比较酸雨与正常雨水的酸性强弱：酸雨的pH约为4，正常雨水的pH约为5.6，pH越小酸性越强，因此酸雨的酸性比正常雨水的酸性强。

（3）分析用水润湿pH试纸对苹果汁pH的影响：苹果汁呈酸性（pH<7），用蒸馏水润湿pH试纸后，会稀释苹果汁，使其酸性减弱，pH增大，因此测量结果会偏大。课后巩固课后巩固1．某同学测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上进行测定，你认为小柯同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较()A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定【答案】D【解析】该同学先用蒸馏水润湿pH试纸，相当于将待测未知溶液稀释，溶液的酸碱度会发生改变。

【解答】先用蒸馏水将pH试纸润湿，相当于把原溶液用水稀释，若待测液呈酸性，则pH偏高：若待测液呈碱性，则pH偏低：若待测液呈中性，则pH不变。所以无法判定。故选：D。2．（2025九上·永康期中）下列选项中，物质的俗称，化学式和物质类别不一致的是（）A．水银———Hg———单质B．生石灰———CaO———氧化物C．消石灰———Ca(OH)2———碱D．纯碱———NaOH———碱【答案】D【解析】考查的是物质的俗称、化学式及物质类别的对应关系，要熟记各物质的俗称和化学式。

【解答】A.水银是汞的俗称，化学式为Hg，属于单质。该选项正确。

B.生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，属于氧化物。该选项正确。

C.消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为CaOH2，属于碱。该选项正确。

D.纯碱是碳酸钠Na2CO33．（2026九上·黄岩期末）蓝夹缬为国家非物质文化遗产，其工艺是用对称雕花板紧夹丝织物，进行蓝靛浸染。若染液在碱性较弱时颜色较浅，则此时染液的pH值大致处于下图中的（）A．甲 B．乙 C．丙 D．丁【答案】C【解析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性，pH值越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。

【解答】由图可知，丙的pH稍大于7，说明溶液碱性较弱，由“染液在碱性较弱时颜色较浅”可知，此时染液的pH值大致处于丙位置。

故答案为：C。4．（2026九上·鄞州期末）研学活动中，某同学不小心被黄蜂蜇伤，伤口处红肿疼痛。已知黄蜂毒液呈碱性，下列日常物品中，最适合涂抹来缓解疼痛的是（）A．食盐水（pH≈7） B．牙膏（pH≈9）C．肥皂水（pH≈10） D．白醋（pH≈3）【答案】D【解析】（1）食盐水pH≈7，呈中性，不能中和碱性毒液，缓解效果差。

（2）牙膏pH≈9，呈碱性，无法中和碱性毒液，反而可能加重刺激。

（3）肥皂水pH≈10，呈碱性，不能中和碱性毒液，不适合涂抹。

（4）白醋pH≈3，呈酸性，能与碱性毒液发生中和反应，缓解疼痛。

【解答】解：A、食盐水的pH约为7，呈中性，不能与呈碱性的黄蜂毒液发生中和反应，无法有效缓解疼痛，故A错误。

B、牙膏的pH约为9，呈碱性，与黄蜂毒液的酸碱性相同，不能中和毒液，还可能对伤口造成进一步刺激，故B错误。

C、肥皂水的pH约为10，呈碱性，同样无法中和碱性的黄蜂毒液，不适合涂抹在伤口上，故C错误。

D、白醋的pH约为3，呈酸性，能与呈碱性的黄蜂毒液发生中和反应，从而减轻毒液对皮肤的刺激，缓解红肿疼痛，故D正确。

故选：D。5．（2026九上·上虞期末）现有常温下的几种溶液，它们的pH值如下图，下列说法正确的是（）

A．白醋用蒸馏水稀释后pH减小B．洗手液的酸性比白醋强C．肥皂水能使石蕊试液变红色D．白醋和漂白剂混合液的pH可能等于7【答案】D【解析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。

【解答】A、白醋用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH变大，故A错误；

B、由图可知，洗手液的pH值大于白醋的pH值，说明洗手液的酸性比白醋弱，故B错误；

C、肥皂水的pH大于7，说明呈碱性，可以使石蕊变蓝，故C错误；

D、白醋pH小于7，漂白剂混合液的pH大于7，两种物质混合后pH可能等于7，故D正确。

故答案为：D。6．（2025九上·南浔期中）取四种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。常温时各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示。则下列说法中不正确的是（）花的种类花汁在酒精中颜色花汁在酸溶液中颜色花汁在碱溶液中颜色大红花粉红色橙色绿色玫瑰粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素B．常温时，遇到pH=12的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色C．万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂D．可用雏菊花汁来区别HCl和NaOH溶液【答案】B【解析】（1）溶剂溶解色素与酸碱指示剂定义：花瓣中的色素属于有机物，有机物易溶于酒精这类有机溶剂，因此研磨花瓣加酒精可提取色素；酸碱指示剂的判定标准是在酸性、碱性溶液中能呈现不同颜色，若酸、碱环境下颜色无差别，则无法作为酸碱指示剂。

（2）溶液酸碱性与pH的关系：pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性；pH=12的溶液属于强碱性溶液，可结合表格内花汁变色规律判断对应颜色变化。

【解答】A、花瓣中的色素是有机物，易溶解在酒精中，研磨时加酒精用于提取色素，说法正确，不符合题意；

B、pH=12溶液为碱性溶液，表格显示玫瑰花汁遇碱变为绿色，不会呈粉红色，说法错误，符合题意；

C、万寿菊花汁在酸性、碱性溶液中均为黄色，无法区分酸、碱，不能作酸碱指示剂，说法正确，不符合题意；

D、盐酸呈酸性，NaOH溶液呈碱性，雏菊花汁遇酸无色、遇碱变黄，颜色差异明显，可以区分两种溶液，说法正确，不符合题意；故答案为：B。7．碱在水中电离生成的阴离子全部是，常见的碱有、、、等。【答案】氢氧根离子；烧碱（氢氧化钠）；熟石灰；氢氧化钡；氢氧化钾(后四空答案不唯一)【解析】碱：在水中电离出的阴离子只有氢氧根离子的化合物。

【解答】碱：在水中电离出金属阳离子或铵根离子和氢氧根离子，常见的碱：烧碱（氢氧化钠）、熟石灰、氢氧化钡、氢氧化钾等。8．（2025九上·浙江月考）许多植物浸出液遇酸碱溶液会变色，从地衣植物中提取的石蕊色素可制成酸碱指示剂。（1）向稀盐酸、稀硝酸中分别滴加石蕊试液，溶液均变为红色，主要是因为这三种液体中均含有的微粒是。（2）石蕊试液能定性反映物质的酸碱性，如要进一步确定物质酸碱性的强弱，可使用pH试纸。用pH试纸测定某稀硫酸的酸性强弱时，下列操作正确的是(填序号)。若操作错误使试纸湿润，会导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)。①将pH试纸直接投入待测液②用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上③先湿润pH试纸再滴加待测液【答案】（1）H+（2）②；偏大【解析】在化学实验室中，通常可以用ph试纸测定溶液的酸碱性，使用pH试纸测定溶液酸碱性强弱的正确操作是：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，还可以用紫色石蕊试液测定溶液的酸碱性。

【解答】（1）溶液均变为红色，说明这些溶液呈酸性，酸性的本质是溶液中存在氢离子；

故答案为：H+。

（2）使用pH试纸测定溶液酸碱性强弱的正确操作是：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，若不小心将其湿润会导致溶液被稀释，酸性变弱ph变大，碱性变弱ph变小。

故答案为：（1）H+；（2）②；偏大。9．某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色①图1中放置试管的仪器名称是。②由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是。（2）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是(填字母)。【答案】（1）试管架；红色（2）A、C【解析】（1）①根据常见仪器的名称，进行分析解答；

②根据该紫薯汁遇酸性溶液变红色，遇中性溶液显紫色，遇碱性溶液显绿色，进行分析解答；

（2）根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析解答。

【解答】（1）①图1中放置试管的仪器名称是试管架，它的作用是整齐摆放试管，方便实验操作。

②由表可知，紫薹汁遇酸性溶液（白醋、盐酸）显红色，稀硫酸是酸性溶液，因此紫薹汁遇到稀硫酸溶液显示的颜色是红色。

（2）图2中：

A操作将pH试纸直接浸入待测液，会污染待测液，同时可能因试纸本身的杂质改变溶液的pH；

B操作中玻璃棒是干燥的，操作规范；

C操作中玻璃棒蘸了待测液后又蘸蒸馏水，会稀释待测液，导致测得的pH不准确；

因此可能导致被测溶液pH数值改变的错误操作是A、C。10.“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案，某小组通过下列各环节体验印染过程。（1）布料清洗：先用碱去除布料上的油脂，漂洗后再加醋酸调节至中性。请写出利用pH试纸测定溶液pH的方法：。（2）捶打印花：通过捶打使牵牛花细胞中的液泡破裂，细胞液渗入白布中。捶打牵牛花过程中发生的是(选填“物理”或“化学”)变化。（3）印花调色：通过调节溶液pH使布料呈现不同颜色。牵牛花颜色随溶液酸碱性变化如表所示。将印花后的布放入水中，往水中加入碳酸钠后，渗有牵牛花汁的布料颜色为。花种类酸碱性酸性中性碱性牵牛花红色紫色蓝色【答案】（1）用玻璃棒蘸取少量待测液滴