2021年陕西省汉中市城固县中考化学一模试卷

单选题1.(2分)下列物质的用途未体现化学性质的是()A、石墨用作电极B、含小苏打的食品用于缓解胃酸过多C、焦炭用于冶炼金属D、生石灰用作食品干燥剂2.(2分)为建设“美丽中国”,下列说法中不正确的是()A、用电动汽车替代燃油汽车，有利于减少空气污染B、推广使用无磷洗衣粉，可保护水资源C、使用太阳能、风能，有利于缓解“温室效应”D、为解决“白色污染”,可将塑料废弃物露天焚烧处理3.(2分)化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是()A、合金的组成中可能含有非金属B、食品添加剂对人体有害，应当禁止使用C、尿素【CO(NH₂)₂】、磷酸二氢铵(NH₄H₂PO4)都属于复合肥D、溶液在生活中应用广泛，均一、稳定的液体都是溶液4.(2分)正确的实验操作是进行科学探究的基本要求。下列有关实验基本操作，正确的是()A、溶解固体B、加热液体C、检查装置的气密性D、添加酒精5.(2分)空气是人类宝贵的自然资源。下列有关说法不正确的是()A、最早通过实验方法确定空气组成的是法国科学家拉瓦锡B、工业上利用空气可制备氮气和氧气，此过程属于物理变化C、空气中的稀有气体非常稳定，可作焊接保护气等用途D、实验室可用如图装置与药品测定空气中氧气的含量6.(2分)木耳中含有铁、钙、磷、核黄素(C₁7H₂0N₄O₆)、尼克酸(C₆H₅NO₂)和蛋百质等多种营养物质。下列有关说法正确的是()A、人体缺乏铁元素易引发甲状腺疾病B、核黄素和尼克酸的组成元素相同C、组成核黄素的各种元素中，氢元素的质量分数最大D、1个尼克酸分子由6个碳原子、5个氢原子、1个氮原子和1个氧分子构成7.(2分)推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是()A、氧化物中一定含有氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物B、置换反应有单质的参与和生成，所以置换反应一定有元素化合价的变化C、测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果一定偏大D、饱和的澄清石灰水变浑浊，一定发生了化学变化8.(2分)下列实验的操作、现象和结论均正确的是()结论该溶液是碱性溶液二氧化碳能与水反应结论9.(2分)向盛有一定质量未打磨铝片的烧杯中，慢慢加入一定浓度的稀盐酸(不考虑水分蒸发)。下列能正确反映其对应变化关系的是()A、剩填空题1.(4分)母亲生日到了，小华为母亲准备了一束鲜花，并亲手烹调了一桌饭菜。(1)小华不小心将白醋滴在花瓣上，发现花的颜色由紫色变为红色，此过程发生了(填“物理变化”或“化学变化”)(2)小华准备的饭菜有清蒸鲈鱼、凉拌黄瓜、蛋炒青笋、米饭和无糖可乐，其中富含糖类的是(3)吃完饭，小华用洗涤剂去除餐具上的油污，是利用了洗涤剂能与油污发生(4)将垃圾分类回收，能保护环境，节约资源。可乐瓶属于(填字母)。A.可回收垃圾B.有害垃圾C.厨余垃圾D.其他垃圾探究题1.(6分)化学课外兴趣小组的同学模仿物理课上学到的“串联电路”,设计了如图所示气体制备与性质验证的组合实验。请结合实验图回答问题。(已知：饱和NaHCO₃溶液可用于吸收HC1气体)。稀盐酸浓硫酸石灰石(1)装置A中盛放过氧化氢溶液的仪器名称是。打开活塞后，A中反应的化学方程式是(2)反应开始后，B试管中充满氧气，但红磷仍未燃烧，原因是(3)装置G中有干燥和湿润的pH试纸各一张，当通入二氧化碳一段时间后，湿润的pH试纸显示pH约为5,干燥的pH试纸显示pH为7,由此可得到的结论是。(4)装置H中可观察到的现象是。2.(7分)同学们在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他们想到了老师上课讲到氢氧化钠必须要密封保存。【知识回顾】氢氧化钠必须密封保存的原因有①氢氧化钠固体易潮解；②氢氧化钠易与空气中的反应而变质。针对这瓶氢氧化钠固体是否变质，同学们展开了以下探究。【假设猜想】猜想一：氢氧化钠未变质猜想二：氢氧化钠已完全变质猜想三：氢氧化钠部分变质【实验探究一】同学们取少量瓶中固体溶于水，小艾同学用三种不同类别的药品来验证：实验操作实验现象结论(1)取待测液于试管，滴加足量有气泡冒出氢氧化钠已变质，猜想(2)取待测液于试管，滴加少量CaCl₂溶液(3)取待测液于试管，滴加适量Ba(OH)₂溶液为进一步探究样品的变质程度，小艾同学待实验(2)、(3)的沉淀静置后，取上层清液，分别加入无色酚酞溶液，观察到溶液变为红色，得出氢氧化钠部分变质的结论。【反思讨论】小白同学认为小艾同学的实验方案不能得出氢氧化钠部分变质的结论，请帮助她分析：实验(2)中，若加入CaCl₂溶液的量不足，可能会有剩余，则无法确认氢氧化钠变质的程度。实验(3)也无法确认氢氧化钠变质的程度，原因是【实验探究二】小艾同学改进了实验(2)如下：取待测液于试管，滴加足量CaCl₂溶液，静置后，取上层清液，加入无色酚酞溶液，溶液变为红色。【得出结论】氢氧化钠部分变质，猜想三成立。【表达交流】写出实验(1)、(2)、(3)中任意一个反应的化学方程式：。简答题1.(4分)中国制造，让世界瞩目!(1)中国高铁：动车利用碳滑板与接触网接触来获取电能驱动前行，碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有(2)港珠澳大桥：制造大桥需要大量的钢铁，请写出一种防止钢铁生锈的方法：(3)“蓝鲸2号”:全世界最大、钻井深度最深的海上钻井平台“蓝鲸2号”有助于开采可燃冰(主要成分为天然气水合物)。除了天然气外，石油和也属于化石燃料。工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图：A.反应前后分子的种类不变B.反应前后原子的种类发生改变C.两种反应物的质量比为8:9D.两种生成物的分子个数比为1:12.(3分)建立宏观微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据如图回答下列问题：D甲得失电子③乙(1)图甲中D为某原子的结构示意图，则X=.(2)图甲中A所表示微粒的符号是。B、C属于同种元素，是因为相同。3.(4分)已知甲物质的溶解度与温度的关系如表所示：温度/℃按如图步骤进行操作：至至CABE(3)已知溶液D恰好饱和，则x=。(4)向溶液E中逐渐加入共100g水，边加边搅拌，保持温度不变，下列图像符合相关量变化关系的是(填字母)。加入水的质量/gA质质量数质分质分CDCB4.(4分)金属材料广泛应用于生产生活中。(1)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是_。(2)工业冶炼金属铁和铜的反应可分别表示为。下列相关A.两个反应都属于置换反应B.两个反应前后，固体的质量都减少C.固体颜色的变化都是由红色变为黑色D.反应前后，所有元素的化合价都发生了变化(3)铝合金中含有Al、Mg、Cu三种金属，为验证三种金属的活动性顺序，同学们选用了MgCl₂溶液、CuSO₄溶液和金属AI,写出实验过程中发生反应的化学方程式：5.(4分)为验证Ca(OH)₂的化学性质，同学们进行了如图实验。(已知：NaC1、CaCl₂溶液均为中性)。(1)实验一中反应的化学方程式是(3)将上述实验后的三支试管中的所有物质倒入同一个烧杯中，充分混合后，烧杯底部得到白色固体，上层溶液为无色，则上层溶液中一定含有的溶质的化学式是。1.(5分)为测定某镁铜合金中镁的质量分数，学校化学兴趣小组称取10g合金样品，进行如图所示实验。恰好完全请计算：(1)实验前，要将合金样品粉碎，目的是(2)计算该镁铜合金样品中镁的质量分数。单选题【解析】解：A、石墨用作电极是利用石墨的导电性，属于物理性质，故选项正确。B、含小苏打的食品用于缓解胃酸过多，通过小苏打与胃酸中的盐酸发生化学反应来表现，属于化学性质，故选项错误。C、焦炭用于冶炼金属利用焦炭的还原性，属于化学性质；故选项错误。D、生石灰用作食品干燥剂通过生石灰与水反应来表现，属于化学性质，故选项错误。物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质.解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质.如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质。【解析】解：A、电动汽车替代燃油汽车可减少化石燃料的利用，减少污染物的排放，从而减少大气污染，选项说法正B、推广使用无磷洗衣粉，可保护水资源，选项说法正确；C、推广使用太阳能、风能，减少化石燃料的使用，有利于缓解“温室效应”,选项说法正确；D、“白色污染”是由废弃塑料制品对环境造成的污染，可将塑料废弃物露天焚烧处理，造成空气污染，选项说法错误。A、根据电动汽车的优点来分析；B、根据使用无磷洗衣粉来分析；C、根据缓解“温室效应”的做法来分析；化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。【解析】解：A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金的组成中可能B、食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的保质期，可依法添加使用，不能禁止使用，故选项说法错误。C、尿素【CO(NH₂)₂】中含有氮元素，属于氮肥；磷酸二氢铵(NH₄H₂PO₄)中含有磷元素和氮元素，属于复合肥；故选项说法错误。D、溶液在生活中应用广泛，但均一、稳定的液体不一定都是溶液，也可能液体纯净物，故选项说法错误。A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。B、根据食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的保质期，进行分析判断。C、含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。D、根据溶液的特征，进行分析判断。本题难度不大，了解食品添加剂、合金的特征、化肥的分类、溶液的特征是正确解答本题的关键。【解析】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,禁止向燃着的酒精灯内添加酒精灯，图中所示操作错误。A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。【解析】解：A、最早通过实验测定出空气组成的科学家是法国的拉瓦锡，故选项说法正确。B、工业上利用氮气和氧气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法正确。C、空气中稀有气体化学性质稳定，可作焊接金属的保护气，故选项说法正确。D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误。A、根据最早通过实验测定出空气组成的科学家考虑本题。B、根据工业上制取氧气的反应原理进行分析判断。C、根据稀有气体的性质进行分析判断。D、根据碳燃烧生成二氧化碳气体使装置内外压强几乎不变进行分析判断。解答本题关键是熟悉空气的组成及其性质和用途，并能灵活运用。【解析】解：A、人体缺乏铁元素易引发贫血，故A错误；B、由化学式可知，核黄素(C₁₇H₂₀N₄O₆)和尼克酸(C₆H₅NO₂)都是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故B正确；C、核黄素(C17H₂₀N₄O₆)中，碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×17):(1×20):(14×4):(16×6)=204:20:56:96,可见其中碳元素的质量分数最大，故C错误；D、分子是由原子构成的，由化学式可知，1个尼克酸分子由6个碳原子、5个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，故DA、根据化学元素与人体健康的关系来分析；B、根据化学式的意义来分析；C、根据化合物中各元素的质量比来分析；D、根据分子是由原子构成的来分析。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。【解析】解：A、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C₂H₅OH,故选项推理错误。B、置换反应有单质的参与和生成，单质中元素的化合价为0,置换反应一定有元素化合价的变化，故选项推理正确。C、测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果不一定偏大；若溶液显酸性，则用蒸馏水润湿后，溶液的酸性变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大。若溶液显中性，则用蒸馏水润湿后，溶液仍呈中性，测得的pH结果不变；故选项推理错误。D、饱和澄清石灰水变浑浊不一定是发生了化学变化，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，也可能升温造成的，升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液变浑浊，该变化属于物理变化，故选项推理错误。A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。C、根据先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，进行分析D、根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。【解析】解：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。图中溶液变红色，该溶液是酸性溶液，故选项说法错误。B、图中实验，软塑料瓶变瘪了，不能说明二氧化碳能与水反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故选项说法错误。C、在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，故选项说法正确。D、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项说法错误。A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。B、根据二氧化碳能溶于水，进行分析判断。C、根据干而冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。D、根据碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。【解析】解：A、稀盐酸先和表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，开始不产生气体，该选项对应关系不正确；B、稀盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，随着反应进行溶液质量增大，氧化铝完全反应后，稀盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，随着反应进行，溶液质量增大，但是增大幅度小一些，铝完全反应后继续加入稀盐酸，溶液质量增大，该选项对应关系不正确；C、随着反应进行，氯化铝质量增大，完全反应后氯化铝质量不再变化，该选项对应关系正确；D、盐酸和氧化铝、铝反应的化学方程式及其质量关系：由以上质量关系可知，反应的盐酸质量相等时，消耗氧化铝、铝的质量不同，因此随着反应进行，固体质量减小，直至减小到0,但是不是一条直线，应该有折点，该选项对应关系不正确。稀盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，和铝反应生成氯化铝和氢气。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。填空题1.化学变化米饭乳化作用A【解析】解：(1)小华不小心将白醋滴在花瓣上，发现花的颜色由紫色变为红色，此过程中有新物质生成，属于化学变(2)清蒸鲈鱼中富含蛋白质；凉拌黄瓜中富含维生素；蛋炒青笋中富含维生素、蛋白质；米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；无糖可乐，即在将可乐中的低糖成分换为代糖的可乐，无糖可乐中含有水、代糖(不属于糖类)。(3)小华用洗涤剂去除餐具上的油污，是利用了洗涤剂能与油污发生乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴。(4)可乐瓶可回收再利用，属于可回收垃圾。故答案为：(2)米饭；(3)乳化作用；(1)化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。(2)根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。(3)根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析解答。(4)通常情况下，生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾，包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，进行分析判断。本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能与食物来源、乳化作用、化学变化与物理变化的判别方法等是正确解答本题的关键。探究题1.分液漏斗温度没有达到红磷的着火点二氧化碳能和水反应生成酸蜡烛自下而上依次熄灭【解析】解：(1)装置A中盛放过氧化氢溶液的仪器名称是分液漏斗，装置A内过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式是：。故填：分液漏斗；(2)反应开始后，B中充满氧气，但红磷仍未燃烧，原因是温度没有达到红磷的着火点。故填：温度没有达到红磷的着(3)湿润的pH试纸显示pH约为5,显酸性；干燥的pH试纸显示pH为7,显中性。因为湿润的pH试纸上有水，能与D装置产生的二氧化碳反应生成碳酸。故可得到的结论是二氧化碳能和水反应生成酸。故填：二氧化碳能和水反应生成酸。(4)D装置产生了二氧化碳，分别通过E、F装置时除去了HC1和水，由于二氧化碳密度比空气大，不可燃也不支持燃烧，故反应现象为：蜡烛自下而上依次熄灭。故填：蜡烛自下而上依次熄灭。(1)考查实验室常用仪器名称，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。(2)考查可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点。(3)根据显酸性溶液pH小于7,显中性溶液pH等于7,显碱性溶液pH大于7进行判断。(4)根据二氧化碳的性质回答此题。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。2.二氧化碳稀盐酸白色沉淀碳酸钠实验(3)中碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑或Na₂CO₃+CaC₂=CaCO₃↓+2NaCl或Na₂CO₃+Ba(OH)₂=BaCO₃↓+2Na【解析】解：【知识回顾】氢氧化钠必须密封保存的原因有①氢氧化钠固体易潮解；②氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应而变质。故填：二氧化碳。【实验探究一】实验操作实验现象结论(1)取待测液于试管，滴加足量稀盐酸应生成了二氧化碳)氢氧化钠已变质，猜想(2)取待测液于试管，滴加少量CaCl₂溶液酸钙)(3)取待测液于试管，滴加适量Ba(OH)₂溶液故填：稀盐酸；白色沉淀。【反思讨论】实验(2)中，若加入CaCl₂溶液的量不足，可能会有碳酸钠剩余，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，则无法确认氢氧化钠变质的程度。实验(3)也无法确认氢氧化钠变质的程度，原因是实验(3)中碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验。故填：碳酸钠；实验(3)中碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验。【表达交流】实验(1)中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳、(2)中碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠、(3)中碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑Na₂CO₃+Ba(OH)2=BaCO₃↓+2NaO氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。简答题【解析】解：(1)碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有导电性，故填：导电性；(2)防止钢铁生锈可以采用刷漆的方法，故填：刷漆；(3)据图可以看出，该反应的化学方程式为：A.反应前后分子的种类发生改变，说法错误；B.反应前后原子的种类没有发生改变，说法错误；C.两种反应物的质量比为16:18=8:9,说法正确；D.两种生成物的分子个数比为1:3,说法错误；根据物质的性质、金属防锈的措施、化学反应的微观示意图表示方法进行分析解答即可。本题考查的是物质的性质以及化学反应的微观示意图的知识，可以依据已有的知识和题干提供的信息进行。【解析】解：(1)原子中，质子数=核外电子数，X=2+8+8=18。(2)图甲中A质子数=8,核外电子数=10,质子数<核外电子数，为带2个单位负电荷的氧离子，其离子符号为o²-。B、C属于同种元素，是因为它们的质子数相同。(3)图乙为原子、分子、离子之间的转化关系图，其中①表示的是原子，原子能构成分子，原子得失电子形成离子。故答案为：(2)O²-;质子数；(1)根据原子中，质子数=核外电子数，进行分析解答。(2)图甲中A质子数=8,核外电子数=10,质子数<核外电子数，为带2个单位负电荷的氧离子，进行分析解答。元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，进行分析解答。(3)根据原子、分子、离子之间的转化关系，进行分析解答。本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。【解析】解：(1)通过分析溶解度表中的数据可知，甲的溶解度随温度的升高而增大；(2)20℃时，甲物质的溶解度是18g,A溶液中溶剂100g,溶质18g,A→B又加入了18g的甲物质，但是温度不变，固体不能溶解，溶剂还是100g,溶质18g,所以溶液A中的溶质质量=溶液B中的溶质质量；(3)20℃时，甲物质的溶解度是56g,溶液D恰好饱和，则x=56g-18g-18g=20g;(4)20℃时，甲物质的溶解度是36g,降温到30℃时，形成E溶液是该温度下的饱和溶液，析出20g的固体，向溶液E中逐渐加入共100g水，边加边搅拌，保持温度不变，20g固体会逐渐溶解，所以开始阶段，溶液溶质质量分数不变，固体溶解后，继续加水，溶液溶质质量分数逐渐减小，故选：B。故答案为：(1)增大；根据固体的溶解度表，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定需要溶解的固体质量；可以比较不同温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小。本题是溶解度相关知识的考查，结合溶解度的概念进行分析即可。【解析】解：(1)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是汞。(2)A.第一个反应的反应物是两种化合