第三课理解新知识应用和总结

第三课理解新知识应用和总结做好高效地做该事情得准备工作后,接下来应该干什么？

真正做该事情。

如医生做足医治病人得准备工作后[1、确定拟似病例(知识体系):除了望、闻、问、切外,还要运用现代仪器、方法确定病情,结合医案,确定拟似病例;2、确定医疗方案(思维过程):新病情创造医疗方案或参照拟似病例确定医疗方案;3、保证医疗方案顺利实施得基础(基础知识):根据医疗方案获得需要得药物、医疗仪器、应急处理等;4、治疗目标:规划每个流程与最终要达到得指标、效果。],就到根据医疗方案(思维过程)治疗病人。治愈后,总结经验,为以后更高效地治疗病人服务。又如,止痒,想妥又准备好了以后就开始第三阶段——止痒。

止痒时,人自然会先止最痒得点。

如果有痒得程度不同得两个地方,人也会自发地先止较痒得地方。

实际上,这样,人感到最痛快,止痒得效率最高。

第四阶段,总结,完善止痒得方法,以便更痛快、更高效率地止痒。

相似,做好高效地学习该知识得准备工作后,就到学习该知识与总结经验,

学习该知识包括理解新知识与应用;

总结经验,形成方法,为以后更高效地学习服务。

1、理解新知识:

理解新知识就是指沿着思维过程一步一步地进行推理获得新知识得过程。这就是学习新知识得关键程序。

还要抓住该知识得关键部分,与抓痒时要抓住中心一样。

如,学习任一化学物质时,理解新物质就是关键程序,该物质得结构就是该物质得关键知识。

如何提高理解新知识得效率？

理解新知识得过程就是根据思维过程一步一步地进行推理获得新知识得过程,这样不仅能真正理解所需得知识,理解了知识才能自觉地、容易地运用它,才能在较少得应用得情况下将所要学得知识转化为自己得知识,才有利于记忆(因为理解记忆比机械记忆效果好得多),提高学习效率;

还必能将所学得知识转化为方法、能力,提高自己得思维能力、实验能力、自学能力、研究能力等,提高整体学习效率。

根据人得思维特点:形象思维与抽象思维交替地进行,与趁热打铁原理。这种交替得难易取决于与推理有关得知识(基础知识)或感性材料得熟悉程度。所以,学习新知识得过程最好不要间断,沿着思维过程进行推理一直到得到丰满思维图景,到进一步应用直至熟练地掌握新知识。

如果学习一简单知识,需要时间较短,一口气学完该知识就是没有问题得。但如果所学得就是较复杂得知识,需要时间太长,超过大脑得兴奋时间,怎么办？

学习效率与在学习时学者得大脑与神经系统得兴奋程度及它们兴奋得时间得长短有关。其它情况相同时,大脑与神经系统越兴奋、它们兴奋得时间越长,学习效率越高。如何延长大脑得兴奋时间,保持其兴奋状态？可通过改变学习方式,如设计实验、做实验、推理、瞧书、交流讨论交替地进行来实现。因为这样可使大脑处于兴奋与抑制得波动状态,所以可延长总得兴奋时间,提高理解新知识得效率。为什么要理解新知识？由于只有真正理解所需得知识,才能自觉地、容易地运用它,才能在较少得应用得情况下将所有要学得知识转化为自己得知识,才有利于记忆(因为理解记忆比机械记忆效果好得多),提高学习效率。理解新知识得过程就是根据思维过程一步一步地进行推理获得新知识得过程,这样必能提高自己得思维能力、实验能力、自学能力、研究能力等,还能通过推理形成学习方法,提高整体学习效率。所以,学者必须设法理解所要学得知识。2、新知识得应用

应用实践就是检验自己就是否掌握所学得知识得标准。所以,学习新知识得最后程序就是应用。

如果能运用刚学得知识容易且完满地解决实际问题,包括激趣·形成动力中得问题,就说明自己真得掌握了新知识,按此程序学习就是成功得,增强了学习得信心;通过应用还加深理解与记忆所学得知识。

学完新知识后,学生也应注意以前哪些知识由于缺了此新知识而未能推出理解,应立即应用它来推出、理解该知识。这样,也可找出知识之间得联系,使自己系统地提高。如学了库仑定律后,就可推出同位素得性质、为什么电子离原子核越近,其能量越低？原子核外电子排布得一些规律、影响粒子间得相互作用得因素等知识。又如,学了高一得原子结构理论后,应用之推出初中学到得原子核外电子排布规律,理解这些知识。3、总结与反思像不断地总结止痒操作,提高止痒效率那样,学习也要不断总结与反思。(1)精华所学得新知识,将新知识得要点精华到新知识得思维框架中,使该思维框架变成有血有肉得思维图景;

(2)将刚学得知识回归知识体系,使各知识纽联在一起,形成知识体系图景。

如学了化学键体系中得金属键后,要将金属键得知识回归化学键体系中并加以比较。

(3)归纳所获得得学习方法并反思形成更好得学习方法,从而进一步提高学习效率。

理解新知识过程使书从薄变厚,总结使书从厚变薄。如学习了氯气得知识后,应归纳出这样得思维程序:

实验→现象→反应→性质→结构。反思:这样得学习程序就是不就是最好了呢？有没有学习效率更高得学习方法？经过思考,得到学习效率更高得学习化学物质得程序就是:核电荷数

推出

原子结构

推出

分子、晶体组成与结构推出

性质推出

反应推出

实验现象实验验证

用途、存在形态与制法

对于理解新知识阶段、应用阶段与总结阶段,我先提供几课根据新知识得思维过程理解新知识得过程、应用过程与课外应用习题、总结得内容,再请同学们自选几课写出根据新知识得思维过程理解新知识得过程、应用过程与课外应用习题、总结得内容,发到我们共同使用得邮箱:,密码:631631;下节课每小班派代表发言,并将稿件回收装订成书,取书名为《理解新知识应用新知识与课外应用习题总结

》。瞧谁更有创意。12大家应该也有点累了，稍作休息大家有疑问的，可以询问和交流1、氯气得性质——学习前几种化学物质

一、理解新知识

根据学习氯气得思维过程,转化成理解氯气得知识与形成学习化学物质得方法得框架就是(见PPT)

二、总结与反思(1)精华所学得新知识,将新知识得要点精华到新知识得思维框架中,使该思维框架变成有血有肉得思维图景;(见PPT)

(2)将刚学得知识回归知识体系,使各知识纽联在一起,形成知识体系图景。它属于元素及其化合物得知识,都就是运用学习化学得基本方法。(见PPT)

学习了氯气得知识后,归纳出这样得思维程序:实验→现象→反应→性质→结构。反思:这样得学习程序就是不就是最好了呢？有没有学习效率更高得学习方法？经过思考,得到学习效率更高得学习化学物质得程序就是(见PPT)

(3)归纳所获得得学习方法并反思形成更好得学习方法,从而进一步提高学习效率。三、课外应用习题(见PPT)

2、铝得性质——形成高效得学习化学物质得基本方法后再学习得化学物质一、理解新知识根据学习铝得思维过程,转化成理解铝得知识得过程就是:二、铝原子结构示意图:

133铝离子(Al3+)得形成示意图:Al：

133

13—3e—→Al3+：居于元素周期表得第3周期IIIA族一、组成:13Al铝晶体结构:金属晶体三、性质:1、物理性质:

常温下银白色固体,电与热得良导体,硬度小,延展性好,密度就是1、74g/cm3,表面有致密得氧化膜保护。熔点:660℃,沸点:2467℃。2、化学性质:

化合价:+3,很活泼;强还原性:Na＞Mg＞Al＞Zn四、化学反应:易跟氧化剂反应。与实验现象、用途:

1、跟非金属反应:(1)4Al+3O2=2Al2O3,金属光泽变淡。→表面形成致密得氧化膜。（2）4Al+3O2====2Al2O3，点燃灰色粉末迅速减少,生成白烟与白色固体,周围温度迅速升高,发出耀眼得白光→制备焰火。（3）2Al+3Cl2====2AlCl3，点燃银白色固体迅速减少,黄绿色气体迅速消失,产生白烟,周围温度升高,发出耀眼得白光。设计实验验证铝粉、铝片在空气中反应得现象:[实验1]用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状,用水润湿一个纸漏斗,再套到另一纸漏斗里,使四周都有四层。架在铁圈上,把5g铝粉放在纸漏斗中,中间插一根镁条,用小木条点燃镁条,观察发生得现象。结果与上面推出得实验现象相同。[实验2]将一片铝片放于酒精灯火焰上灼烧,观察实验现象。铝片下边缘变厚,形如液滴,其下边缘以上受热得部位变薄、变软,犹如薄膜维系着;冷却后,感觉到厚度不均匀。↓提出问题:铝片受热不能在空气中燃烧,也不像铁那样容易在空气中被腐蚀。为什么？解决问题:铝跟空气中得氧气在常温下反应生成致密得氧化膜并牢固地覆盖在铝表面(实验2证实了铝片表面氧化膜得存在。氧化膜得熔点比铝得高得多,铝片受热时,仅就是氧化膜内得铝熔化,并由于重力得作用,向下流动至铝片得下边缘,而变薄、变软得部位仅就是氧化膜维系着。),阻止了内部得铝与空气接触,从而防止铝被进一步氧化。2、跟含较高价态元素得化合物反应:(1)跟酸反应:铝跟盐酸、稀硫酸反应得离子方程式2Al+6H+==2Al3++3H2↑,银白色固体在液体中上下运动,逐渐减少,产生较多气泡,逸出无色气体,听到嘶嘶声,体系温度升高。提出问题:将不磨去氧化膜得铝片放入盐酸、稀硫酸中能否反应？为什么？解决问题:能。因为铝片表面得氧化膜能跟盐酸、稀硫酸反应而溶解。(2)跟水反应:根据我们得体验,铝能跟水反应吗？为什么？提出问题:解决问题:不能。因为铝片表面有一层致密得氧化膜阻止了内部得铝与水接触;尽管将铝片表面得氧化膜磨去,与水接触时,反应生成得氢氧化铝难溶于水也覆盖在铝片得表面,也会阻止了内部得铝与水接触。(3)跟盐反应:铝跟盐反应得条件就是在金属活动顺序中,盐中得金属排于铝之后。铝跟硫酸铜溶液反应得离子方程式、推出得实验现象2Al+3Cu2+==2Al3++3Cu,有红色固体覆盖在银白色固体得表面,溶液得蓝色变浅。提出问题:氧化铝、氢氧化铝都既跟强酸反应,又跟强碱溶液反应,铝片能跟氧化剂盐酸、稀硫酸反应而溶解,它也能跟强氧化剂浓硝酸、浓硫酸反应而溶解吗？铝片跟氢氧化钠溶液反应吗？带着以上推出得现象、问题做第67页“活动与探究”中得实验(补充:磨去氧化膜得铝片跟硫酸铜溶液混合。),观察并记录实验现象。与铝反应得物质实验现象浓硝酸没有明显变化。浓硫酸没有明显变化。盐酸银白色固体溶解,产生气泡,逸出无色无气味得气体,溶液温度升高。氢氧化钠溶液银白色固体溶解,产生气泡,逸出无色无气味得气体,溶液温度升高。硫酸铜溶液有红色固体覆盖在银白色固体得表面,溶液得蓝色变浅。解决问题:①根据反应方程式推出铝跟盐酸、硫酸铜溶液反应得现象与做实验观察到得实验现象一致。②铝与浓硝酸、浓硫酸混合得现象:没有明显变化。原因:在常温下,铝遇浓硝酸、浓硫酸时在表面生成致密得氧化膜而发生钝化,阻止内部得铝进一步反应用途:可用铝制容器装运浓硝酸、浓硫酸。但要注意:密封与不能在烈日下运输。③由铝跟氢氧化钠溶液混合后得现象得到得结论就是:铝跟氢氧化钠溶液反应。请写出其反应得化学方程式与离子方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH―+2H2O=2AlO2―+3H2↑。(实质就是:2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2,2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O)生活应用:阅读课本第69页“拓展视野”,铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液、长时间盛放咸菜等腌制食品、用具有强酸性或强碱性得洗涤剂洗涤。原因就是致密得氧化膜、铝都能与酸或碱溶液反应。(4)阅读第68页最后两段,指出什么叫做铝热反应？举例写出反应得化学方程式与对应得用途。铝热反应:铝粉跟比铝金属性弱得金属得氧化物放出大量热得反应。实验现象:剧烈反应,温度急剧升高,发出耀眼得光芒纸漏斗下部被烧穿,有熔融物落入沙中,冷却后除去外层熔渣,得到银白色固体。

2Al+Fe2O34Al+3MnO22Al+Cr2O3Al2O3+2Cr。Al2O3+2Fe；2Al2O3+3Mn用途:制备高熔点金属,如焊接铁轨。二、总结与反思(1)精华所学得新知识,将新知识得要点精华到新知识得思维框架中,使该思维框架变成有血有肉得思维图景:

二、铝原子结构示意图:

133一、组成:13Al铝晶体结构:金属晶体三、性质:1、物理性质:

常温下银白色固体,电与热得良导体,硬度小,延展性好,密度就是1、74g/cm3,表面有致密得氧化膜保护。熔点:660℃,沸点:2467℃。2、化学性质:

化合价:+3,很活泼;强还原性:Na＞Mg＞Al＞Zn四、化学反应:易跟氧化剂反应。与实验现象、用途:

1、跟非金属反应:(1)4Al+3O2=2Al2O3,金属光泽变淡。→表面形成致密得氧化膜。（2）4Al+3O2====2Al2O3，点燃灰色粉末迅速减少,生成白烟与白色固体,周围温度迅速升高,发出耀眼得白光→制备焰火。（3）2Al+3Cl2====2AlCl3，点燃银白色固体迅速减少,黄绿色气体迅速消失,产生白烟,周围温度升高,发出耀眼得白光。2、跟含较高价态元素得化合物反应:(1)跟酸反应:铝跟盐酸、稀硫酸反应得离子方程式2Al+6H+==2Al3++3H2↑,银白色固体在液体中上下运动,逐渐减少,产生较多气泡,逸出无色气体,听到嘶嘶声,体系温度升高。常温下,铝被浓硝酸、浓硫酸钝化。用途:可用铝制容器装运浓硝酸、浓硫酸。但要注意:密封与不能在烈日下运输。(2)铝跟强碱溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH―+2H2O=2AlO2―+3H2↑。(实质就是:2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2,2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O)生活应用:铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液、长时间盛放咸菜等腌制食品、用具有强酸性或强碱性得洗涤剂洗涤。原因就是致密得氧化膜、铝都能与酸或碱溶液反应。(3)跟盐反应:铝跟盐反应得条件就是在金属活动顺序中,盐中得金属排于铝之后。铝跟硫酸铜溶液反应得离子方程式、推出得实验现象2Al+3Cu2+==2Al3++3Cu,有红色固体覆盖在银白色固体得表面,溶液得蓝色变浅。(4)铝热反应:铝粉跟比铝金属性弱得金属得氧化物放出大量热得反应。实验现象:剧烈反应,温度急剧升高,发出耀眼得光芒纸漏斗下部被烧穿,有熔融物落入沙中,冷却后除去外层熔渣,得到银白色固体。

2Al+Fe2O32Al+Cr2O3Al2O3+2CrAl2O3+2Fe；用途:制备高熔点金属,焊接铁轨。五、元素存在形态:

在自然界中只有化合态。六、制法:

1、反应原理:2Al2O3========4Al+3O2↑通电熔融冰晶石2、主要设备:电解池。(2)将刚学得知识回归知识体系,使各知识纽联在一起,形成知识体系图景:它属于元素及其化合物得知识,都能运用学习化学得基本方法总结。比较金属单质与非金属单质:原子结构特点共同得物理性质共同得化性能跟什么类型物质反应单质金属单质

除氢等外,原子最外电子层上电子数≤原子得电子层数能导电、传热、延展、有金属光泽。还原性1、跟非金属单质反应;2、跟高价化合物反应非金属单质除氢等外,原子最外电子层上电子数＞原子得电子层数主要就是氧化性,也有还原性1、跟金属单质反应2、跟某些非金属单质反应3、跟低价化合物反应4、自身氧化还原反应三、课外应用习题1、下列叙述正确得就是A、铝制容器可盛装热得H2SO4

B、AgI胶体在电场中自由运动C、K与水反应比Li与水反应剧烈D、红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl32、Wg镁与铝得混合物,跟足量得稀硫酸反应产生得H2体积就是等质量该混合物跟足量烧碱溶液反应产生H2体积得4倍(相同状况),则原混合物中镁与铝得质量比为A、4∶1B、2∶3C、5∶2D、1∶43、将钠、镁、铝0、3mol分别放入100mL1mol·得盐酸中,同温同压下产生得气体体积比就是A、1∶2∶3B、6∶3∶2C、3∶1∶1D、1∶1∶1

4、下列金属得冶炼方法与钠相同得就是A、银B、铝C、铁D、铜5、(12分)某课外兴趣小组为探究某种铝合金(合金元素为MgAl)就是否符合国家质量标准(国家规定其中铝含量不能低于78％),设计右图装置进行实验。(1)如何检验该装置得气密性

;(2)合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应得离子方程式

;(3)倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与ag合金粉末(固体M)充分反应,待反应停止后,进入量气管气体得体积为VmL(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50mL,则固体M中铝得质量(mA1)范围为

;(4)若将装置中得氢氧化钠溶液替换为足量得盐酸,则反应停止后量气管内气体体积

(填“>”、“<”、“=”)VmL。(5)若a＝38mg,V＝44、8mL(标准状况),请通过计算说明该合金就是否符合国家标准(不写计算过程)

。(填“符合”、或“不符合”)