化学反应的速率与限度-高一化学人教版暑假作业本

（5）化学反应的速率与限度—高一化学人教版暑假作业本1.为研究降解有机污染物p-CP速率的影响因素。分别利用三份初始浓度相同的p-CP溶液在不同温度和pH下进行实验，p-CP随时间变化如图。下列说法不正确的是()A.实验①，在50~150s内，p-CP的分解平均速率为B.实验③，说明在该条件下当pH＝10时，可能催化剂失活，有机物p-CP不能降解C.对比①和②曲线，在600s时，p-CP的分解百分率相等D.对比①和②曲线，在0~50s内，能说明p-CP的分解平均速率随温度升高而增大2.对于化学反应3W（g）+2X（g）4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是()A.v（W）=3v（Z） B.2v（X）=3v（Z）C.2v（X）=v（Y） D.3v（W）=2v（X）3.某研究欲利用甲烷消除污染，。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50mol和1.2mol，测得随时间变化的有关实验数据见表。组别温度时间/minn/mol01020①0.500.350.25②0.500.300.18下列说法正确的是()A.①组中，0~20min内，用表示的反应速率为B.由实验数据可知实验控制的温度C.容器内混合气体的密度不变，说明反应已达到平衡状态D.若增大压强，则正反应速率加快，逆反应速率减慢4.可以证明可逆反应已达到平衡状态的是()①一个键断裂的同时，有6个键断裂②一个键断裂的同时，有3个键断裂③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤恒温恒容时，密度保持不变⑥正反应速率，逆反应速率A.全部 B.只有②③④⑤ C.①③④⑥ D.只有②③⑤⑧5.在体积都为2L的恒容容器中，和时，发生如下反应，A的物质的量浓度（单位：mol/L）随时间变化的有关实验数据见下表：时间/min温度/0246810容器12000.800.550.350.200.150.15容器21.000.650.350.180.180.18下列有关该反应的描述错误的是()A.在时，6min内用A表示的化学反应速率为B.从表中可以看出C.下，6min时反应刚好达到平衡状态D.向容器1中通入氦气，容器中压强增大，反应速率不变6.一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，发生反应：，下列说法正确的是()A.时，，则反应达到了平衡B.末，C.若保持容器压强不变，充入，化学反应速率不变D.后，的消耗速率与的消耗速率相等7.某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件对化学反应速率的影响，实验操作如下。下列有关说法不正确的是()实验序号实验温度/℃溶液（含硫酸）溶液溶液颜色褪至无色时所需时间/s甲2520.0630.3512乙20.0650.3丙3520.060.33A.，，B.通过实验乙、丙探究温度对化学反应速率的影响C.反应的离子方程式为D.甲组用的浓度变化表示的平均反应速率为8.化学家证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是()A.在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂B.过程②需吸收能量，过程③则放出能量C.该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成D.常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成9.已知硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为：。某兴趣小组以该反应为例探究影响反应速率的因素并设计了如下实验，下列说法不正确的是()实验序号反应温度（℃）稀硫酸开始出现浑浊所需时间/s12010.010.0025010.0032010.04.0A.若用实验1和2探究温度对该反应速率的影响，则B.实验2时，可先分别将溶液、溶液和水置于热水浴中加热到所需温度再混合发生反应，记录反应所需时间C.若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则D.将水更换为溶液，对实验结果无影响10.对水样中M的分解速率的影响因素进行研究，每次取2L水样进行实验，在相同温度下，M的物质的量[n（M）]随时间（t）变化的有关实验数据如右图所示。下列说法不正确的是()A.由③④得，水样中添加，能加快M的分解速率B.由②③得，反应物初始浓度越大，M的分解速率越快C.由①②得，水样的pH越小，M的分解速率越快D.在0～20min内，②中M的平均分解速率为0.0075mol/（L·min）11.某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：（1）从开始至4min，X的平均反应速率为_____________。（2）该反应的化学方程式为_____________。（3）3min时，______（填“>”、“<”或“=”下同），1min时，转化率_____。（4）若4min时向容器中通入氩气（容器体积不变），X的化学反应速率将__________（填“增大”、“减小”或“不变”。下同），5min时，压缩容器体积，反应速率会__________。（5）若X、Y、Z均为气体（容器体积不变），下列能说明反应已达平衡的是__________。a.X、Y、Z三种气体的浓度相等 b.Y气体的体积分数不随时间变化c.混合气体的总压强不随时间变化 d.反应速率（6）某合成氨速率方程为：，根据表中数据，γ=__________。实验1mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828q12.关注化学反应中的物质和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角。（1）在2.0L恒温恒容密闭容器中充入2.0mol和6.0mol，发生反应：，反应tmin时测得的物质的量为3.6mol。①0~tmin内，______mol⋅L⋅min（用含t的代数式表示）。②反应至tmin时，容器内压强与反应初始时压强之比为______..（2）甲烷可以消除氮氧化物的污染：。①在不改变初始浓度的条件下，加快反应速率的措施有______（填一条）。②若在恒温恒容密闭容器中充入1mol和2mol发生上述反应，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是______（填字母）。A.、、的物质的量之比为1∶1∶2B.混合气体中的物质的量分数保持不变C.混合气体的密度不再改变D.混合气体的压强不再改变（3）在催化剂作用下，利用含的废气协同处理烟气中的，转化为无污染气体的同时得到S单质，该反应的化学方程式为____________。（4）催化剂可以催化脱除烟气中的NO。将和按物质的量之比为4∶1通入烟气中，NO被还原为无污染气体。①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。②将模拟烟气以一定流速通过催化剂反应管，反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图所示。反应温度高于380℃时，NO的转化率下降的原因可能为______（填一条）。13.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间/min12345氢气体积/mL（标准状况）100240464576620①各时间段反应速率最大的是__________（填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”）min，原因是__________。②求3～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为__________（设溶液体积不变）。（2）另一学生为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_______（填字母）。A.蒸馏水 B.KCl溶液 C.溶液 D.溶液（3）某温度下，在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。①该反应的化学方程式是_______。②该反应达到平衡状态的标志是_______（填字母）。A.Y的体积分数在混合气体中保持不变B.X、Y的反应速率比为3∶1C.容器内气体压强保持不变D.容器内气体的总质量保持不变E.生成1molY的同时消耗2molZ③2min内Y的转化率为_______。14.雾霾的形成与工业和机动车尾气排放的氮氧化物直接相关，某课题研究小组利用活性炭处理氮氧化物，发生反应：。请回答下列问题。（1）为了提高上述反应的速率，可以采取的措施是__________（写出一条即可）。（2）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，下列可以表明反应达到化学平衡状态的是_________。a.b.与的物质的量之比为1∶1c.NO的体积分数不再改变d.容器内气体总压强不再改变c.容器内气体密度不再改变（3）该小组在两个2L的密闭容器中分别加入活性炭（足量）和1.0molNO，测得两容器中在不同温度下NO的物质的量变化如下表：容器1容器205min9min10min12min05min9min10min1.00.580.420.400.401.00.500.340.34①时，NO的平衡转化率为__________。②时，0～5min内，反应速率__________。③两容器内温度的关系为__________（填“>”“<”或“=”）。（4）利用反应，设计一个原电池。可供选择的用品：铜片，铁片，石墨棒，溶液，溶液，溶液，导线，滤纸，大烧杯。（1）画出装置图（在图中分别标出正负电极材料、电解质溶液所选用的用品）要求：画出简单的实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极选用的材料，写出电极反应式。正极反应式：__________，负极反应式：__________。

答案以及解析1.答案：A2.答案：C解析：化学反应速率之比等于化学系数之比，则根据方程式3W（g）+2X（g）4Y（g）+3Z（g）可知A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A错误；B、v（X）：v（Z）=2：3，B错误；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正确；D、v（W）：v（X）=3：2，D错误。答案选C。3.答案：B解析：B.相同时间内，中甲烷的物质的量减小的快，可知实验控制的温度，故B正确；C.气体的质量不变，容器的体积不变，则无论是否达到平衡状态，气体的密度都不变，不能用于判断是否达到平衡状态，故C错误；D.增大压强，体积缩小，则正逆反应速率都增大，故D错误。故选：B。4.答案：C解析：①一个键断裂的同时，有6个N-H键断裂，满足计量数关系，表示正、逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故①选；②一个键断裂的同时，有3个H-H键断裂，表示的都是正反应速率，无法判断平衡状态，故②不选；③该反应为气体物质的量减少的反应，气体总质量不变，则混合气体平均相对分子质量为变量，当混合气体的相对分子质量不再改变时，说明达到平衡状态，故③选；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变，说明气体的物质的量不再改变，反应达到平衡状态，故④选；⑤恒温恒容时，混合气体总质量、容器的容积均为定值，则密度为定值，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故⑤不选；⑥正反应速率，逆反应速率，表示的是正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故⑥选；故选C。5.答案：C解析：A.根据表格中的数据可知，6min内用A表示的化学反应速率为，故A正确；B.根据表格数据，时反应速率快，所以，故B正确；C.根据表格数据，下，可能6min前反应就达到平衡状态，故C错误；D.向容器1中酒入氢气，反应体系的浓度不变，反应速率不变，故D正确；故选C。6.答案：D7.答案：D8.答案：D解析：A.使用催化剂，降低活化能，使反应物的化学键容易断裂，故A说法正确；B.过程②中化学键断裂，断裂化学键，吸收能量，过程③是形成化学键，形成化学键，释放能量，故B说法正确；C.化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成，故C说法正确；D.化学键的形成过程放出能量，因此温度较低时有利于化学键的形成，常温下该反应难易进行，是因为反应物中化学键的键能高，难易断裂，故D说法错误；故选D。9.答案：C解析：A.若用实验1和2探究温度对该反应速率的影响，则除了温度不同外，其他条件都相同，所以=10.0，故A正确；B.实验2时，可先分别将溶液、溶液和水于热水浴中加热到所需温度再混合发生反应，记录反应所需时间，若先将溶液、溶液混合再置于热水浴中加热，可能还没有加热到所需温度就看到溶液变浑浊导致实验失败，故B正确；C.若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则须保证溶液浓度相同，即最终溶液体积相同，所以=6.0，故C错误；D.对该反应速率无影响，所以将水更换为溶液，对实验结果无影响，故D正确；故选C。10.答案：B11.答案：（1）（2）（3）=；<（5）C（6）-112.答案：（1）①；②4∶5（2）①适当升温、使用活性更强的催化剂等；②BD（3）（4）①5∶4；②催化剂活性下降，反应速率减慢（或与发生反应生成NO）解析：（1）①0~tmin内，，。②反应初始时的总物质的量为8mol，tmin时，mol，mol，mol，tmin时与反应初始的压强之比为。（2）①加快反应速率的措施有适当升温、使用活性更强的催化剂等。②可逆反应平衡状态判断的原则是“变量不变达平衡”。、、的物质的量之比始终为1∶1∶2，不可以作为判据，A项不符合题意；的物质的量分数保持不变，即的浓度保持不变，可以作为判据，B项符合题意；混合气体的密度是不变的量，不可以作为判据，C项不符合题意；该反应是气体体积变化的反应，压强是变量，可以作为判据，D项符合题意。（3）转化为，转化为S，由电子守恒可知，化学方程式为。（4）①4mol失12mol，1mol得4mol，所以参加反应的NO是4mol，氧化剂共5mol，还原剂4mol，两者之比为5∶4。②温度升高，NO转化率下降，可能是催化剂活性下降，反应速率减慢；也可能是被氧化为NO。13.答案：（1）2～3；该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，故反应速率较快；0.025（2）CD（3）3X（g）+Y（g）2Z（g）；AC；10%解析：（1）①相同条件下，反应速率越大，相同时间内收集的气体越多；由表中数据可知，反应速率最大的时间段是2～3min，原因是：该反应是放热反应，温度越高，反应速率越大，故答案为：2～3min；该反应是放热反应，此时温度高，反应速率越大；②3～4分钟时间段，收集的氢气体积=（576-464）mL=112mL，，根据氢气和HCl关系式得消耗的，则，故答案为：0.025mol/（L•min）；（2）A.加入蒸馏水，氢离子浓度减小，反应速率降低，故A不选；B.加入KCl溶液，氢离子浓度降低，反应速率降低，故B不选；C.加入溶液，相当于含有硝酸，硝酸和Zn反应生成NO而不是氢气，故C选；D.加入4溶液，Zn和铜离子反应生成Cu，Zn、Cu和稀盐酸构成原电池而加快反应速率，故D选；故选：CD；（3）①根据图知，随着反应进行，X、Y的物质的量减少而Z的物质的量增加，则X和Y是反应物而Z是生成物，反应达到平衡时，（X）=（1.0-0.4）mol=0.6mol、（Y）=（1.0-0.8）mol=0.2mol、（Z）=（0.5-0.1）mol=0.4mol，同一可逆反应中同一段时间内参加反应的各物质的物质的量变化量之比等于其计算之比，X、Y、Z的计量数之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，则该反应方程式为3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；②A.A.Y的体积分数在混合气体中保持不变，说明各物质的量不变，