2027届高三化学10月一轮复习综合练习试卷解析版

2027届高三化学10月一轮复习综合练习试卷解析版考试时间：______分钟总分：______分姓名：______第Ⅰ卷选择题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-1371.下列属于纯净物的是A.漂白粉B.氢氧化铁胶体C.氮气D.碳酸钙水合物2.下列实验操作中，正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸伸入待测液中B.配制一定物质的量浓度溶液时，将称量好的固体直接放入容量瓶中溶解C.蒸发溶液时，用玻璃棒不断搅拌，以防止液体飞溅D.氢氧化钠溶液滴入铝粉中，反应剧烈，为防止反应过于剧烈，加入少量煤油3.下列离子方程式书写正确的是A.铜与稀硝酸反应：Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2OB.向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+D.碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑4.下列说法正确的是A.同温同压下，等质量的H2和O2，含有的分子数相同B.标准状况下，22.4LCl2含有2NA个氯原子C.1molH2含有2mol质子D.氧化物一定是化合物，化合物不一定是氧化物5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.SiO2B.AlC.Na2CO3D.CH3COOH6.下列有关元素周期表的说法正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.最外层电子数为8的粒子一定是原子D.原子最外层电子数为1的元素一定为金属元素7.下列说法正确的是A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.分子晶体中，分子间作用力越大，熔点越高C.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键D.金属晶体中，金属离子半径越大，金属键越强8.下列说法错误的是A.CO2和SiO2都属于酸性氧化物B.Na2O2与水反应是氧化还原反应C.氢氧化铝可作胃药，是因为它有强氧化性D.SO2具有漂白性，是因为它具有强氧化性9.下列说法正确的是A.0.1mol/L的盐酸中，氢离子浓度为0.1mol/LB.在pH=3的溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度为10-11mol/LC.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH=7D.0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度小于0.1mol/L10.下列说法正确的是A.放入盛有水的烧杯中，能使其浮起的物体一定是金属B.水的密度大于冰的密度，说明水分子间存在氢键C.分子间存在氢键的物质一定为极性分子D.分子晶体的熔化过程一定需要吸收热量11.下列说法正确的是A.化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应一定是放热反应B.物质燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量C.中和热是指强酸与强碱发生中和反应生成1mol水放出的热量D.一定条件下，能量越低的物质越稳定12.下列说法正确的是A.自发进行的反应一定是放热反应B.依据范德华力的大小可以预测分子晶体的熔沸点高低C.升高温度，一定能增大化学反应速率D.对于气体参与的可逆反应，增大压强一定能提高反应物的转化率13.下列说法正确的是A.金属钠露置于空气中，最终变为白色固体B.氢氧化钠溶液长时间露置于空气中，溶液浓度会增大C.氯气通入NaOH溶液中，反应生成NaCl、NaClO和H2OD.将铁粉加入氯化铁溶液中，溶液颜色变浅，说明铁具有还原性14.下列说法正确的是A.将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH>7B.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，所得溶液pH=4C.在Na2CO3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明Na2CO3是强碱D.在NaHCO3溶液中滴入CaCl2溶液，有白色沉淀生成15.下列说法正确的是A.电解饱和食盐水，阳极发生还原反应B.原电池中，电子流出的一极是正极C.电解熔融氯化钠，阳极生成氯气D.金属发生电化学腐蚀时，通常形成原电池16.下列说法正确的是A.分子式为C5H12的同分异构体共有3种B.CH4和C2H6都属于饱和烃C.乙醇和乙酸互为同系物D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物17.下列说法正确的是A.有机反应中，取代反应是指分子中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应B.加成反应是指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团结合生成新的化合物的反应C.分子式为C4H8的有机物一定含有碳碳双键D.分子式为C4H10O的有机物一定含有羟基18.下列说法正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应C.乙酸与乙醇发生酯化反应，属于取代反应D.聚乙烯发生加聚反应生成，聚氯乙烯发生加聚反应生成19.下列说法正确的是A.元素X的原子最外层电子数为m，则其简单阳离子的电子式为Xm+B.元素Y的原子最外层电子数为n，则其简单阴离子的电子式为Yn-C.元素Z的原子最外层电子排布为ns2np4，则其最高正化合价为+4价D.元素W的原子最外层电子排布为ns2np3，则其最低化合价为-3价20.下列说法正确的是A.原子序数为35的元素，其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5B.原子序数为53的元素，其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p6C.原子序数为26的元素，其基态原子最外层电子的轨道表示式为↑↓D.原子序数为19的元素，其基态原子最外层电子的轨道表示式为↑↑↓↓第Ⅱ卷非选择题21.现有下列物质：①氢氧化钠②氨气③二氧化硫④干冰⑤二氧化碳⑥氯化钠⑦铁⑧铜⑨酒精⑩硅请用序号填空：(1)属于碱性氧化物的是_______；(2)属于酸性氧化物的是_______；(3)属于离子化合物的是_______；(4)属于共价化合物的是_______；(5)属于金属单质的是_______；(6)常温下为气体的是_______；(7)常温下为固体的是_______；(8)属于电解质的是_______；(9)属于非电解质的是_______；(10)属于有机物的是_______。22.现有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液滴入乙溶液中产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸；乙溶液滴入丙溶液中产生气体；甲、乙、丙三种溶液均为无色透明溶液。请推断甲、乙、丙三种溶液中的溶质，并写出相应的离子方程式。甲：_______；乙：_______；丙：_______；甲与乙反应的离子方程式：_______；乙与丙反应的离子方程式：_______。23.写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（放热或吸热）。(1)碳酸钙高温分解：_______，_______；(2)铝与稀盐酸反应：_______，_______；(3)氢氧化钠与硫酸反应：_______，_______；(4)乙醇燃烧：_______，_______。24.某同学用图示方法表示了甲、乙两种物质的相互转化关系（“→”表示一步转化，“⇌”表示可逆反应）。请根据图示回答下列问题：(1)若甲为单质，乙为化合物，且甲、乙均含X元素，X元素有多种常见单质，则甲、乙可能为_______（写一种即可）；(2)若甲为强酸，乙为强碱，则甲、乙可能为_______（写一种即可）；(3)若甲为金属氧化物，乙为非金属氧化物，且甲、乙均能与水反应，则甲、乙可能为_______（写一种即可）。25.用化学方程式回答下列问题：(1)氯气溶于水：_______；(2)实验室用氨气与氯化氢气体反应制备NH4Cl：_______；(3)用电解饱和食盐水的方法制备氯气：_______；(4)金属铝溶于氢氧化钠溶液：_______。26.现有A、B、C三种溶液，A溶液呈碱性，B溶液呈中性，C溶液呈酸性。请回答下列问题：(1)用离子方程式表示A溶液中存在的离子（至少写两种）：_______；(2)将A溶液与B溶液混合，可能发生的反应的离子方程式为_______；(3)将A溶液与C溶液混合，可能发生的反应的离子方程式为_______；(4)将B溶液与C溶液混合，可能发生的反应的离子方程式为_______。27.有机物甲的分子式为C4H10O，甲不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但甲能与金属钠反应生成氢气。请回答下列问题：(1)甲的结构简式为_______；(2)甲与浓硫酸共热可能生成两种结构不同的有机物，这两种有机物的结构简式分别为_______和_______；(3)甲与上述两种有机物中的一种反应，可生成一种有香味的物质，该反应的化学方程式为_______。28.某兴趣小组用图示装置（部分仪器已省略）进行如下实验：A为固体反应物，B为液体反应物，C为催化剂，D为吸收装置。(1)若A为锌粒，B为稀硫酸，C为Cu粉，D为NaOH溶液，则装置中X应填_______（填“a”或“b”），Y应填_______（填“长颈漏斗”或“分液漏斗”），吸收装置D中发生的反应的离子方程式为_______；(2)若A为二氧化锰，B为浓盐酸，C为加热装置，D为饱和食盐水，则该实验的目的是_______，装置中X应填_______（填“a”或“b”），Y应填_______（填“长颈漏斗”或“分液漏斗”）。29.已知X、Y、Z、W为短周期元素，X的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的原子最外层电子数比X少1个，Z的原子最外层电子数比Y多1个，W与Y形成化合物甲，甲是生活中常见的化合物，且甲的水溶液呈碱性。请回答下列问题：(1)X、Y、Z、W四种元素的名称分别为_______、_______、_______、_______；(2)Y与Z形成的化合物乙的电子式为_______；(3)W的单质与X的单质反应生成化合物丙，丙的化学式为_______；(4)写出甲与水反应的化学方程式：_______；(5)写出Z的单质与乙反应的化学方程式：_______。30.铁是一种重要的金属材料，工业上常用赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）冶炼铁。请回答下列问题：(1)高炉炼铁的原理是利用CO将Fe2O3还原成Fe，该反应的化学方程式为_______；(2)铁在潮湿的空气中容易生锈，请写出铁生锈的化学方程式（以Fe2O3·nH2O表示）：_______；(3)铁的氧化物有多种，其中Fe3O4俗称磁铁矿，请写出Fe3O4与CO在高温下反应生成Fe和CO2的化学方程式：_______；(4)铁粉可以吸收氧气，常作食品抗氧化剂，请写出铁粉与氧气反应的化学方程式：_______。试卷答案1.C解析思路：纯净物由一种物质组成。A、B、D均为混合物，C为纯净物。2.C解析思路：A项，用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液。B项，配制一定物质的量浓度溶液时，应在烧杯中溶解固体，冷却后转移到容量瓶中定容。D项，氢氧化钠溶液滴入铝粉中，反应剧烈，为防止反应过于剧烈，应加水，不能加入煤油。3.C解析思路：A项，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。B项，向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，正确的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O。D项，碳酸钙溶于醋酸溶液，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑。4.B解析思路：A项，同温同压下，气体的体积之比等于分子数之比，等质量的H2和O2，物质的量之比为(1/2):(1/16)=8:1，分子数之比为8:1。C项，1molH2含有2mol氢原子，含有2×2=4mol质子。D项，氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。5.B解析思路：Al既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氢气。A、C、D均只与盐酸或氢氧化钠中的一种反应。6.A解析思路：同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小。B项，同主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。C项，最外层电子数为8的粒子可能是原子（如Ne）、阳离子（如Na+）、阴离子（如Cl-）。D项，原子最外层电子数为1的元素可能为金属元素（如Na），也可能为非金属元素（如H）。7.C解析思路：A项，分子中含有极性键的分子，如果分子结构对称，正负电荷中心重合，则分子为非极性分子，如CO2。B项，分子晶体中，分子间作用力越大，熔点越高，但分子量也起一定作用。D项，金属离子半径越小，电荷数越多，金属键越强。8.C解析思路：C项，氢氧化铝具有两性，可作胃药，是因为它有弱碱性，能与胃酸反应。9.D解析思路：A项，0.1mol/L的盐酸中，氢离子浓度为0.1mol/L，但水的电离也会产生少量氢离子。B项，在pH=3的溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度为10-11mol/L。C项，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，盐酸过量，所得溶液pH<7。D项，醋酸是弱酸，0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度小于0.1mol/L。10.B解析思路：A项，放入盛有水的烧杯中，能使其浮起的物体不一定是金属，也可能是密度小于水的非金属，如木块。B项，水的密度大于冰的密度，是因为水分子间存在氢键，使得水分子排列更紧密。C项，分子间存在氢键的物质不一定为极性分子，如CO2分子间存在氢键，但CO2为非极性分子。D项，分子晶体的熔化过程不一定需要吸收热量，如二氧化碳的升华过程需要吸收热量，但冰的熔化过程需要吸收热量。11.A解析思路：化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，能量释放出来，该反应一定是放热反应。B项，物质燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。C项，中和热是指强酸与强碱发生中和反应生成1mol水放出的热量。D项，一定条件下，能量越低的物质越稳定，但稳定性还与外界条件有关。12.C解析思路：A项，自发进行的反应是指在一定条件下能自动进行的反应，与吸热放热无关。B项，分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高。C项，升高温度，活化分子百分数增大，一定能增大化学反应速率。D项，对于气体参与的可逆反应，若反应前后气体体积不变，增大压强对反应物的转化率无影响。13.C解析思路：A项，金属钠露置于空气中，先与空气中的氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠再与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解变为白色固体。B项，氢氧化钠溶液长时间露置于空气中，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，溶液浓度会减小。D项，将铁粉加入氯化铁溶液中，铁粉与氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液颜色变浅，说明铁粉具有还原性。14.A解析思路：A项，pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12的氨水中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，恰好反应生成NH4Cl，溶液呈中性，pH=7。B项，醋酸是弱酸，将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，氢离子浓度小于0.001mol/L，pH>4。C项，在Na2CO3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明Na2CO3水解显碱性，但不能说明Na2CO3是强碱，因为碳酸钠是强碱弱酸盐。D项，在NaHCO3溶液中滴入CaCl2溶液，碳酸氢根离子与钙离子不反应，没有白色沉淀生成。15.C解析思路：A项，电解饱和食盐水，阳极氯离子失电子发生氧化反应。B项，原电池中，电子流出的一极是负极。D项，金属发生电化学腐蚀时，通常形成原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。16.B解析思路：A项，分子式为C5H12的同分异构体共有3种：正戊烷、异戊烷、新戊烷。B项，CH4和C2H6都属于饱和烃，即烷烃。C项，乙醇和乙酸分子式不同，不互为同系物。D项，聚乙烯和聚氯乙烯是高分子化合物。17.B解析思路：A项，取代反应是指有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。B项，加成反应是指有机物分子中的不饱和键（双键或叁键）断裂，断键原子与其他原子或原子团结合生成新的化合物的反应。C项，分子式为C4H8的有机物可能为烯烃，也可能为环烷烃。D项，分子式为C4H10O的有机物可能含有羟基，也可能含有醛基或酮基。18.A解析思路：A项，乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色。B项，乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应。C项，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应。D项，聚乙烯发生加聚反应生成，聚氯乙烯发生加聚反应生成。19.B解析思路：A项，元素X的原子最外层电子数为m，则其简单阳离子的电子式为[X]m-。B项，元素Y的原子最外层电子数为n，则其简单阴离子的电子式为[Y]n-。C项，元素Z的原子最外层电子排布为ns2np4，则其最高正化合价为+6价。D项，元素W的原子最外层电子排布为ns2np3，则其最低化合价为-3价。20.A解析思路：A项，原子序数为35的元素为氯，其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5。B项，原子序数为53的元素为碘，其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p6。C项，原子序数为26的元素为铁，其基态原子最外层电子的轨道表示式为↑↓。D项，原子序数为19的元素为钾，其基态原子最外层电子的轨道表示式为↑。21.(1)③(2)①(3)①②⑥⑦⑧(4)③④⑤⑥⑨⑩(5)⑦⑧(6)②③(7)①④⑤⑥⑨⑩(8)①②⑥(9)④⑤⑨⑩(10)⑨解析思路：(1)碱性氧化物是指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，③二氧化硫是酸性氧化物，①氢氧化钠是碱性氧化物。(2)酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物，①氧化钠是碱性氧化物，③二氧化硫是酸性氧化物。(3)离子化合物是阴阳离子通过离子键结合而成的化合物，①氢氧化钠、②氨气（分子化合物）、③二氧化硫（分子化合物）、④干冰（分子化合物）、⑤二氧化碳（分子化合物）、⑥氯化钠、⑦铁（金属单质）、⑧铜（金属单质）均为离子化合物或金属单质。(4)共价化合物是指分子中原子之间通过共价键结合而成的化合物，③二氧化硫、④干冰、⑤二氧化碳、⑥氯化钠（离子化合物）、⑨酒精、⑩硅均为共价化合物或离子化合物。(5)金属单质是由同种金属原子构成的纯净物，⑦铁、⑧铜均为金属单质。(6)常温下为气体的物质，②氨气、③二氧化硫、⑤二氧化碳、⑨酒精（液体）、⑩硅（固体）均为气体。(7)常温下为固体的物质，①氢氧化钠、④干冰、⑥氯化钠、⑦铁、⑧铜、⑩硅均为固体。(8)电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①氢氧化钠、③二氧化硫、④干冰、⑤二氧化碳、⑥氯化钠均为电解质。(9)非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，④干冰、⑤二氧化碳、⑨酒精、⑩硅均为非电解质。(10)有机物是指含碳的化合物（少数碳化合物除外），⑨酒精是有机物。22.甲：Na2CO3；乙：BaCl2；丙：BaCO3↓Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl解析思路：A溶液滴入乙溶液中产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸，该沉淀为碳酸钡，则甲为碳酸钠，乙为氯化钡。乙溶液滴入丙溶液中产生气体，该气体为二氧化碳，则丙为盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳。甲与乙反应的离子方程式为：CO32-+Ba2+=BaCO3↓。乙与丙反应的离子方程式为：Ba2++2Cl-+2H+=Ba2++2H2O+2Cl-（或BaCl2+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑）。23.(1)CaCO3高温分解CaCO3CaO+CO2↑吸热(2)2Al+6H+=2Al3++3H2↑放热(3)H++OH-=H2O放热(4)C+O2CO2放热解析思路：(1)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应为吸热反应。(2)铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应为放热反应。(3)氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应为放热反应。(4)乙醇燃烧生成二氧化碳和水，该反应为放热反应。24.(1)Fe+H2OFe3O4+H2↑（或Fe+Cl2FeCl3）原理、现象均符合(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O（或H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O）原理、现象均符合(3)Na2O+H2O2NaOH（或Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2）原理、现象均符合解析思路：(1)若甲为单质，乙为化合物，且甲、乙均含X元素，X元素有多种常见单质，则甲、乙可能为铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，或铁与氯气反应生成氯化铁。(2)若甲为强酸，乙为强碱，则甲、乙可能为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，或硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水。(3)若甲为金属氧化物，乙为非金属氧化物，且甲、乙均能与水反应，则甲、乙可能为氧化钠与水反应生成氢氧化钠，或过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢。25.(1)Cl2+H2OH++Cl-+HClO(2)NH3+HCl=NH4Cl(3)2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑解析思路：(1)氯气溶于水，发生可逆反应，生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。(2)实验室用氨气与氯化氢气体反应制备NH4Cl，化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl。(3)用电解饱和食盐水的方法制备氯气，化学方程式为：2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑。(4)金属铝溶于氢氧化钠溶液，生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。26.(1)OH-、H2O等(2)CO32-+H+=HCO3-（或HCO3-+H+=CO2↑+H2O）(3)H++OH-=H2O（或Al3++3OH-=Al(OH)3↓）(4)H++OH-=H2O解析思路：(1)A溶液呈碱性，则A溶液中存在的离子为氢氧根离子、水分子等。(2)将A溶液与B溶液混合，若A为NaOH溶液，B为HCl溶液，可能发生的反应的离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-或HCO3-+H+=CO2↑+H2O。(3)将A溶液与C溶液混合，若A为NaOH溶液，C为HCl溶液，可能发生的反应的离子方程式为：H++OH-=H2O或Al3++3OH-=Al(OH)3↓。(4)将B溶液与C溶液混合，若B为H2O，C为HCl溶液，可能发生的反应的离子方程式为：H++OH-=H2O。27.(1)CH3CH2CH2OH或CH3CH(CH3)OH(2)CH2=CH2或CH≡CH（或CH3COOH）(3)CH3CH2CH2OH+H2SO4（浓）△CH3CH=CH2+H2O解析思路：(1)有机物甲的分子式为C4H10O，甲不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明甲不含碳碳双键或叁键；甲能与金属钠反应生成氢气，说明甲含有羟基。甲的结构简式为正丁醇或异丁醇。(2)甲与浓硫酸共热可能生成两种结构不同的有机物，说明甲为醇，且连接羟基的碳原子上含有氢原子。这两种有机物分别为正丁烯（CH2=CH2）或丙烯（CH≡CH），或乙酸（CH3COOH）。(3)甲与上述两种有机物中的一种（如正丁烯）反应，可生成一种有香味的物质（乙酸），该反应为酯化反应，化学方程式为：CH3CH2CH2OH+H2SO4（浓）△CH3CH=CH2+H2O。28.(1)a长颈漏斗2H2+Cl2==2H++2Cl-+Cl2↑（或2Cl--2e-==Cl2↑）(2)制取少量干燥的氯气控制反应速率a长颈漏斗解析思路：(1)若A为锌粒，B为稀硫酸，C为Cu粉，D为NaOH溶液，则该装置中X应填“a”（因为需要加热），Y应填“长颈漏斗”（用于添加稀硫酸）。吸收装置D中NaOH溶液与生成的氢气、氯气（若反应发生）或氢气（若氯气被吸收）反应，若吸收氯气，反应的离子方程式为：2H2+Cl2==2H++2Cl-+Cl2↑或2Cl--2e-==Cl2↑。(2)若A为二氧化锰，B为浓盐酸，C为加热装置，D为饱和食盐水，则该实验的目的是制取少量干燥的氯气。装置中X应填“a”（因为需要加热），Y应填“长颈漏斗”（用于添加浓盐酸）。29.(1)氖氖氯钠(2)[Ne]（或Ne）(3)Na2O（或Na2O2）(4)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(5)2Al+3NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑）解析思路：根据题意，X为氖（Ne），Y为氯（Cl），Z为钠（Na），W为氧（O）。(1)X、Y、Z、W四种元素的名称分别为氖、氯、钠、氧。(2)Y与Z形成的化合物乙为NaCl，其电子式为[Ne]（或Ne）。(3)W的单质（O2）与X的单质（Ne）反应，通常不发生反应，但若题目意图为W与Z形成的化合物，则Z的单质（Na）与乙（NaCl）反应，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑。(4)甲为Cl2，乙为NaOH溶液，甲与水反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。(5)Z为Na，乙为NaCl，则Z的单质（Na）与乙（NaCl）反应，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑。30.(1)Fe2O3+3CO高温Fe+3CO2(2)4Fe+3O2+6H2O==4Fe(OH)3·nH2O（或4Fe+3O2+2H2O==2Fe(OH)3↓（n=4）（或4Fe+3O2+2H2O==2Fe(OH)3↓（n=4））（*注意：铁生锈产物为Fe2O3·nH2O，需根据题目要求和知识背景确定具体化学式*）（示例：Fe2O3·nH2O（n通常为4）（或Fe2O3·4H2O）(3)Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2(4)4Fe+3O2==2Fe2O3（或4Fe+O2==2Fe2O3）解析思路：(1)高炉炼铁的原理是利用CO将Fe2O3还原成Fe和CO2，化学方程式为：Fe2O3+3CO高温Fe+3CO2。(2)铁在潮湿的空气中容易生锈，化学方程式（以Fe2O3·nH2O表示）：4Fe+3O2+6H2O==4Fe(OH)3·nH2O（或4Fe+3O2+2H2O==2Fe(OH)3↓（n=4）（或4Fe+3O2+2H2O==2Fe(OH)3↓（n=4））。（*再次强调：需根据题目要求和知识背景确定Fe2O3·nH2O的具体化学式*）（示例：Fe2O3·nH2O（n通常为4）（或Fe2O3·4H2O）(4)铁粉可以吸收氧气，常作食品抗氧化剂，请写出铁粉与氧气反应的化学方程式：4Fe+3O2==2Fe2O3（或4Fe+O2==2Fe2O3）。试卷答案1.C2.C3.C4.A5.B6.A7.C8.C9.D10.B11.A12.C13.C14.A15.C16.B17.B18.A19.B20.A21.(1)③(2)①(3)①②⑥⑦⑧(4)③④⑤⑥⑨⑩(5)⑦⑧(6)②③(7)①④⑤⑥⑨⑩(8)①②⑥(9)④⑤⑨⑩(10)⑨22.甲：Na2CO3；乙：BaCl2；丙：BaCO3↓Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl解析思路：见第21题分析。Ba2++2Cl-+2H+=Ba2++2H2O+2Cl-（或BaCl2+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑）23.(1)CaCO3高温分解CaCO3CaO+CO2↑吸热(2)2Al+6H+=2Al3++3H2↑放热(3)H++OH-=H2O放热(4)C+O2CO2放热解析思路：见第23题分析。24.(1)Fe+H2OFe3O4+H2↑（或Fe+Cl2FeCl3）原理、现象均符合(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O（或H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O）原理、现象均符合(3)Na2O+H2O2NaOH（或Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2）原理、现象均符合解析思路：见第24题分析。25.(1)Cl2+H2OH++Cl-+HClO(2)NH3+HCl=NH4Cl(3)2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑解析思路：见第25题分析。26.(1)OH-、H2O等(2)CO32-+H+=HCO3-（或HCO3-+H+=CO2↑+H2O）(3)H++OH-=H2O（或Al3++3OH-=Al(OH)3↓）(4)H++OH-=H2O解析思路：见第26题分析。27.(1)CH3CH2CH2OH或CH3CH(CH3)OH(2)CH2=CH2或CH≡CH（或CH3COOH）(3)CH3CH2CH2OH+H2SO4（浓）△CH3CH=CH2+H2O解析思路：见第27题分析。28.(1)a长颈漏斗2H2+Cl2==2H++2Cl-+Cl2↑（或2Cl--2e-==Cl2↑）(2)制取少量干燥的氯气控制反应速率a长颈漏斗解析思路：见第28题分析。29.(1)氖氖氯钠(2)[Ne]（或Ne）(3)Na2O（或Na2O2）(4)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(5)2Al+3NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑）解析思路：见第29题分析。30.(1)Fe2O3+3CO高温Fe+3CO2(2)4Fe+3O2+6H2O==4Fe(OH)3·nH2O（*再次强调：需根据实际试卷确定Fe2O3·nH2O的具体化学式*）（示例：Fe2O3·nH2O（n通常为4）（或4Fe+3O2+2H2O==2Fe(OH)3↓（n=4））(3)Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2(4)4Fe+3O2==2Fe2O3（或4Fe+O2==2Fe2O3）解析思路：见第30题分析。试卷答案1.C2.C3.C4.A5.B6.A7.C8.C9.D10.B11.A12.C13.C14.A15.C16.B17.B18.A19.B20.A21.(1)③(2)①(3)①②⑥⑦⑧(4)③④⑤⑥⑨⑩(5)⑦⑧(6)②③(7)①④⑤⑥⑨⑩(8)①②⑥(9)④⑤⑨⑩(10)⑨22.甲：Na2CO3；乙：BaCl2；丙：BaCO3↓Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl解析思路：见第21题分析。Ba2++2Cl-+2H+=Ba2++2H2O+2Cl-（或BaCl2+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑）23.(1)CaCO3高温分解CaCO3CaO+CO2↑吸热(2)2Al+6H+=2Al3++3H2↑放热(3)H++OH-=H2O放热(4)C+O2CO2放热解析思路：见第23题分析。24.(1)Fe+H2OFe3O4+H2↑（或Fe+Cl2FeCl3）原理、现象均符合(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O（或H2SO4+Ba(