2023学年高中化学三维设计江苏专版选修4讲义专题3第四单元第一课时沉淀溶解平衡原理

第四单元I难溶电解质的沉淀溶解平衡

第一课时沉淀溶解平衡原理

［课标要求］

1.知道沉淀溶解平衡建立的过程。

2.了解溶度积和离子积的关系，知道溶度积的含义，并由此学会判断反应进行的方向。

晨背・重点语句

尸、1.在一定的温度下，难溶电解质的溶解速率和沉淀速率相等时，形成饱和溶液，达

到平衡状态，称为沉淀溶解平衡，其特征是一种动态平衡。

尸、2.难溶电解质的沉淀溶解平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积，对于

/〃M"++〃A”「，Ksp=c2M"+）・c"（A"「）。&p反映了难溶电解质在水中的溶解能力，相同

型的难溶电解质，Kp越小，其在水中溶解能力越小。Rp只受温度影响。

3.若难溶电解质的离子积为当&>Ksp时有沉淀生成，Qc=&p为饱和溶液，

尸、QSKP无沉淀生成。

沉淀溶解平衡原理

基础•自主落实

1.难溶电解质在水中的溶解性

⑴实验探究

实验步骤实验现象实验结论

一AgNQ,溶液

1①PbL水溶液中含有匚，证明Pbh

①中PbL难溶于水在水中有极少量溶解②中产生黄色

搅―-

检取上层清液?沉淀②绝对不溶的物质是不存在的

①C1

⑵沉淀溶解平衡的建立

溶解

「(为例:

以AgCl(s)沉淀Ag+(aq)+Caq)

在水分子作用下，少出为•和a脱

曲AgCl的表面进入水中

溶液中Ag.和C受AgCl表面阴、阳

熟了的吸引【可到AgCl的表面析出

2.沉淀溶解平衡

⑴含义

在一定的温度下，当沉淀短解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态。

⑵特征

研究对致：难溶电解质

—U(溶解)=”(沉淀)>0

溶液中离子的浓度保持不变

当外界条件改变时，溶解平衡

发生移动,达到新的平衡

⑶影响因素

内因一难溶电解质本身的性质。

ol「规律:升温，大多数溶解平衡向溶解的方向移动

匚原因：大多数难溶电解质的溶解过程是吸热的

外

广规律:加水稀释，平衡向溶解的方向移动

加水稀释，溶液中离子互相结合生成

」原因

难溶电解质的速率减小

因

相同离子加入与难溶电解质构成微粒相同离子组

—1成的物质，平衡向生成沉淀的方向移动

反应离子」加入能消耗难溶物离子的物质,平衡向

"।溶解的方向移动

演练•题组冲关

1.判断正误(正确的打“，错误的打“X”)。

⑴难溶物质在水中绝对不溶｛)

⑵物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了()

⑶某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0(

(4)溶度积&p只与难溶电解质的性质和温度有关()

解析：绝对不溶的物质是不存在的；溶解平衡是动态平衡；通常在离子浓度小于10Fmol・Lr时，认

为沉淀完全：对于某一物质.其Kp只与温度有关。

答案：⑴X(2)X(3)X(4)V

2.对AgCl(s)Ag++C厂的理解正确的是()

A.说明AgCl没有完全电慎，AgCl是弱电解质

B.说明溶解的AgQ已完全电离，AgCl是强电解质

C.说明Ag+与C「的反应不能完全进行到底

D.说明Ag+与。一的反应可以完全进行到底

02/13

解析：选CAgCl(s)Ag++cr,此式表示的是AgCl的沉淀溶解平衡，说明AgCl固体和溶液中

的Ag+和C「之间始终存在一个平衡体系中，C项正确，D项错误。B项，题干方程式是沉淀溶解平衡表

达式，并非AgCl的电离方程式。

2+-

3.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(aq)4-2OH(aq),加入下列溶液，不能使Ca(OH)2

固体减少的是()

A.Na2cCh溶液B.加水

C.降温D.CaCh溶液

2+2+

解析：选DA项，Ca+COr=CaCO3I,消耗Ca,促进平衡正向移动，Ca(OH)2固体量减少；

B项，加水稀释，平衡正移，Ca(0H)2又溶解，其量减少；C项，因Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，

故障温，平衡正向移动，Ca(OHk量戒少；D项，增加c(Ca2+),平衡逆向移动，Ca(OH)2固体增加。

溶度积及其应用

基础•自主落实

1.含义

难溶电解质达到溶解平衡时，其平衡常数称为溶度积常数,即难溶电解质饱和溶液中离壬浓度的嘉之

积，简称溶度积，用Kp表示。

2.表达式

⑴如AgClAg++cr,^n=c(Ag+)»c(Cr)o

(2)如Fe(OH)3Fe3++3OH,/^=世史上3匚)。

3.意义

反映难溶电解质的溶解能力。

4.规律

相同类型的难溶电解质，越小，溶解能力越小。

5.影响因素

只与温度有关。

探究•思考发现

-36

1.已知FeS和CuS的溶度积常数：&p(FeS)=6.3X10一色Ksp(CuS)=1.3X10,你能确定相同温度

下CuS和FeS的溶解度的大小吗？

提示：依据FeS和CuS的&p可知，相同温度下，FeS的溶解度大于CuS的溶解度。

2.要将等体积的4XlO-'niol-L-,的AgNOj溶液和4X10-'niol-L_,的KCrCh溶液混合，是否能析出

-12

AgzCrCh沉淀？[已知A；P(Ag2CrO4)=9.0xl0]

提示：混合后c(Ag+)=c(CrOi-)=2XlO'-'niobL-1

Qc=c2(Ag+)・c(CrOr)=(2X1(尸)2x2X10-3

=8X10-9>9.0X10-,2,故有AgzCMh沉淀析出。

生成•系统认知

1.溶度积与离子积的关系

通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度黑的乘积——离子积2的相对大小，可以判断难溶电解质在

给定条件下沉淀能否生成或溶解。

(1)&>KSP，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。

(2)&=Ksp,溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。

(3)&〈弥卬，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。

2.溶度积与沉淀溶解能力的关系

溶度积(&P)反映了难溶电解质在水中的溶解能力。

(1)对于阴、阳离子个数比相同的电解质，猿印的数值越大，难溶电解质在水中的溶解度越大。

(2)对于阴、阳离子个数不同的电解质，小的电解质的溶解度不一定比Ksp大的溶解度小，如

Ksp(Ag2CrO4)<^P(AgCl),但AgzCrOj的溶解度大于AgCl的溶解度。因此，不能通过比较时数值的大小

来确定溶解度的大小。

演练

,0-,,

1.己知KSp(AgCl)=1.56Xl(F,Ksp(AgBr)=7.7X10一叫^Sp(Ag2CrO4)=9X10o某溶液中含有

Cl\和CrOT，浓度均为OMOmolU,向该溶液中逐滴加入0.010

的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()

A.Cl->Bi*'CrOi-B.CrOF>Br>Cl"

C.Br-sC「、CrOi-D.Br，CrO「、Cl-

解析：选C根据三种难溶物的溶度积数据，在。一、Br一和CrOr的浓度均为0.010moHL-i时，氯

离子沉淀时银离子的最小值是1.56X10-1。/0.010moH71=1.56x10-8moM_一】，澳离子沉淀时银离子的最小

值是7.7x10-i3/o©iomol・L-i=7.7X10一“moIL-*,CrOl一沉淀时银离子的最小值是(9X10-,1/0.010molL

rJ=3X10-g沉淀所需银离子浓度小的先沉淀，所以三种离子沉淀的先后顺序是Br，C「、

CrOfo

2.在0.10molir硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶

2+_1-20

液的pll=8时，c(Cu)=mol-L(KsP[Cu(OH)2]=2.2X10)o若在0.1mol-L「硫酸铜溶液中通

入过量H2s气体，使。>2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是molL-,o

6_1-20122

解析：pH=8时，c(OH")=10~molL,由硫酸铜的溶度积常数可知：Ksp=2.2X1()=1(FXc(Cu

+),得C(CIJ2+)=2.2X108moi使CiP卡沉淀完全，已知c(Cu2+)=0.1mol・L，根据反应关系式：Cu2

+〜2H+得c(H+)=0.2molL-,o

答案：2.2X10F0.2

【方法技巧]

04/13

相同类型的难溶电解质同时有产生沉淀的趋向时，溶度积小的优先产生沉淀。如向浓度

均为0.01mol-L-1的Ca2+^Mg2+溶液中加入Na2c。3溶液，则Ca?+优先沉淀；若加入NaOH

溶液，则Mg2+优先沉淀。

三级加纺吊节过关］

巩国练

1.有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是()

A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等

B.Ag。难溶于水，溶液中没有Ag+和C「

C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低

解析：选BAgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解速率与沉淀速率相等，但不为0,一般说来，

升高温度，有利于固体物质的溶解，A、C正确；AgCl难溶于水，但溶解的部分电离出Ag+和C「，B错

误；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，增大了CI一浓度，仪使溶解平衡向左移动，降低了AgCl的溶解度，

D正确。

2.在BaSOj饱和溶液中加入少量BaCb溶液产生BaSOj沉淀，若以小表示BaSCh的溶度积常数，

则平衡后溶液中()

2+

A.c(Ba)=c(SOF)=(Ksp)|

B.c(Ba2+)・c(SO「)>Kp，c(Ba2+)=c(SOl")

C.c(Ba2+MSOD=^p,ciBa2+)>c(SOD

D.c(Ba2+)・c(SOr)KKsp,ciBa2+)<c(SOD

解析：选C在BaSCh饱和溶液中加入少量BaCb溶液，平衡BaSChBa2++SO丁左移，此时溶

液中c(Ba2+)增大，因此c(Ba2+)>c(SOf)。由于温度未发生改变，所以溶液中

c(Ba2+)-c(SOD=^spo

3.某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeRFe2++R2-,其沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是()

A.可以通过升温实现由c点变到a点

B.d点可能有沉淀生成

C.a点对应的&p等于b点对应的&p

D.该温度下，Kp=2X10r8

解析：选CD通过温度变化改变难溶物的溶解度，难溶物的阴、阳离子应同时增大或减小，A项错

误；溶解平衡曲线上方表示过饱和溶液，有沉淀生成，曲线以下表示不饱和溶液，所以d点没有沉淀生成，

B项错误；温度不变，&p不变，C项正确；该温度下，&p=2X10一叱D项正确。

4.已知：某离子被沉淀后，若其浓度小于1X10-mol・LF,则认为该离子沉淀完全。在1L含0.001

mol・LrSO丁的溶液中加入0.01molBaCl2,能否使SO「沉淀完全？此时溶液中SO丁的浓度是多少？[己

知&p(BaSO4)=1.08x10一叫

解析：平衡时Ba/浓度用c(Ba*+)十表示，SO?一浓度用c(SOr)牛表示，则有：c(Ba2+)+=0.01—[0.001

-102+

-c(SOr)平]=0.009+c(SO「)千，KSp=1.08xl0=c(Ba)+-c{SOr)+=[0.0094-c(SOr)+]Xc(SOr)+>

c(SOD+=1.20X10-8molL-1<10-5molf1,故能使SOT沉淀完全。

答案：能，l.20X10-8moHLr

全面练

一、单项选择题

1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()

A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

解析：选BA项，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，错误；C项，沉淀溶解达到平衡时

溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，错误；D项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性

的该沉浣物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，错误。

2.下列说法中正确的是()

A.只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡

B.难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡

C.溶解平衡只能通过电解质溶于水时建立

D.溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表

面的速率相等

解析：选D难溶和易溶电解质都能建立溶解平衡，弱电解质在溶液中还能建立电离平衡。从构成平

衡的任何一个方面都可以建立平衡。

3.难溶盐CaCCh在下列溶液中溶解度最大的是()

A.0.1mol-L_1CH3COOH

B.0.10mol-L-,CaSO4

C.纯水

D.1.0molf'NazCOj

2+

解析：选ACaCO3(s)Ca4-COr,B、D分别使溶液中Ca?+、COf1浓度增大，沉淀溶解平衡

06/13

逆向移动，CaCOa溶解度减小；力水可使CaCOj溶解量增多，但溶解度不变；加入CHjCOOH后COF+

2CH3COOH=2CH3COO-4-CO21+H2O,使溶液中CO「浓度减小，沉淀溶解平衡正向移动，CaCO3

溶解度增大。

-,-12

4.已知：^P(AgCl)=1.8X10%&p(AgI)=1.5X10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0X10,则下列难溶盐

的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是()

A.AgCl>AgI>Ag2CrO4

B.AgCl>Ag2CrO4>AgI

C.Ag2Cr()4>AgCl>AgI

D.Ag2CrO4>AgI>AgCI

解析：选C分析各离子浓度的数量级即可比较大小。AgCI溶液中Ag+浓度数量级为

IO-,Agl溶液中Ag+浓度数量级为IO-,Ag2CrO4溶液中Ag+浓度数量级为10~4,据此可比较出大小。

5.已知在Ca3(P()4)2的饱和溶液中，c(Ca2+)=2.0X10_6mol-L-',c(P()D=1.58X1()-6mol-L-1,

CaKPO4)2的武卬为()

A.2.0X10-29B.3.2X10-12

C.6.3X10-18D.5.1X10-27

32+2-2

解析：选ACa3(PO4)2的Asp=c(Ca)-c(POr)=2.0X10%

6.将足量的AgCI分别放入下列物质中，AgCI的溶解度由大到小的排列顺序是()

①20mLO.Olmol-L_,KCI溶液

-,

(2)30mL0.02molLCaCI2溶液

③40mL0.03molL-,HCl溶液

@10mL蒸储水

⑤50mL0.05mol-L-,AgNO；溶液

A.①>②B.®>®>@>(2)>@

C.⑤,④D.©>(3)>®>®>®

解析：选BAgCIAg++cr,由c(Ag+)・c(Cl一尸&p,可知c(C「)或以Ag+)越大，越能抑制AgCI

的溶解，AgCI的溶解度就越小。①中c(Cr)=0.01mol-L-1;②中c(Cl-)=0.04mol-L-';③中c(CF)=0.03

mol・LF;④中c(C「)=0;⑤中c(Ag+)=0.05mol・L-i°Ag+或浓度由小到大的顺序为：④〈①〈③〈②〈⑤,

故AgCI的溶解度由大到小的顺序为：④，①〉③，②〉⑤。

二、不定项选择题

7.一定温度下，在氢氧化锁的悬浊液中，存在氢氧化钢固体与其电离出的离子间的溶解平衡关系：

2+

Ba(OH)2(s)Ba+2OHo向此悬浊液中加入少量的氧化领粉末，下列叙述正确的是()

A.溶液中铁离子数目减少

B.溶液中钢离子浓度减小

C.溶液中氢氧根离子浓度增大

D.pH减小

解析：选A原溶液已饱和，加入BHO粉末与水反应生成Ba(OH)2,由于反应消耗了水，使得平衡

逆向移动，Ba?+与OH一的数目减少，但浓度不变，pH也不变。

2+

8.把Ca(OH)2放入蒸储水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca+2OH-,下列说法正确的

是i)

A.恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高

B.给溶液加热，溶液的pH降低

C.向溶液中加入Na2c。3溶液，其中固体质量增加

D.向溶液中加入少量NHOH固体，CH(OH)2固体质量不变

解析：选BCA项，CaO+H2O=Ca(OH)2,由于保持恒温，Ca(OH)2溶解度不变，以OH一)不变，

因此pH不变；B项，加热时Ca(OH)2溶解度减小，平衡逆向移动，c(OH-)减小，pH减小；C项，COf

4-Ca2+=CaCOjI,使平衡正向移动，Ca(OH)2固体减少，但固体总质量增大；D项，加入NaOH固体

时，c(OhT)增大，平衡逆向移动，因此Ca(OH)2固体增多。

9.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()

c(SO：)/(molL”

提示：BaSCMs)Ba2+(aq)+SO7(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)・c(SOf),称为溶度积常数。

A.加入Na2s04可以使溶液由。点变到力点

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C.d点无BaSO4沉淀生成

D.。点对应的Kp大于c点对应的&p

解析：选CA项加入Na2s04会使Ba?+的浓度减小；B项，蒸发时，Ba?+与SO「的浓度变化是一

致的；D项，温度不变，&p不变。

三、非选择题

10.(1)0.004molL-,AgNOj0.004mokLrKzCrO4等体积混合，此时有无AgzCrCh沉淀生成？

(Ag2CrO4的Kp=1.1XIO")

(2)向50inL0.018molL-'的AgNCh溶液中加入50mL0.020mol-L-1的盐酸，生成沉淀。溶度积为

Ksp=c(Ag+)-c(Cr)=lX10~10,试求：

①沉淀生成后溶液中c(Ag+)为o

②沉淀生成后溶液的pH是________o

解析：(l)2Ag++CrC)r=Ag2CrO4,

c(Ag+)=c(CrOi)=0.5X0.004mobL1=0.002mobL1,

2=c(Ag+)2-c(CrOi-)=(0.002)2X0.002=8X10_9>l.lX10n

08/13

即0>^>p(Ag2CrO4),所以有AgzCKh沉淀生成。

(2)@Ag+4-Cr=AgClI,反应后溶液中剩余c(Cl-)=(0.020molL-1-0.018mol-L-,)X0.05L/0.1L

=0.001mol-L_1,C(Ag+)=l.OxlC-lo/O.OOl=l.OX10-7molL_1,@c(H+)=0.020molL-,X0.05L/0.1L=

0.01mol-L-|,pH=2o

答案：⑴有AgzCrOj沉淀生成

(2)①LOX10_7moi1一|②2

提能练

一、单项选择题

1.下列有关溶度积常数&p的说法正确的是()

A.常温下，向BaCCh饱和溶液中加入Na2c固体，BaC(h的小减小

B.溶度积常数&p只受温度影响，温度升高&p减小

C.溶度积常数Kp只受温度影响，温度升高砥p增大

D.常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的火卬不变

解析：选D温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确；大多数的难溶物温度升高，＜p增大，但

也有少数物质相反，故B、C均不正确。

2.溶度积常数表达式符合&p=aA/)]2・c(B■厂)的是()

A.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl~(aq)

B.Na2S=2Na++S2-

+2-

C.Ag2S(s)2Ag(aq)+S(aq)

2+-

D.Pbl2(s)Pb(aq)+2I(aq)

解析：选C由于&p=aA，]2.c(印-)，即阳离子前的化学计量数为2;Na2s为可溶性盐不存在溶度

积常数，故C正确。

3.Mg(OH)2固体在水中存在下列溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),欲减少Mg(OH)2

固体的量，可以加入少量的()

A.NaOH固体B.NaCi固体

C.MgSCh固体D.NaHSCh固体

解析：选DA项，加NaOH固体，会使c(OFT)增大，平衡左移，Mg(OH)2固体增加，错误；B项，

加NaCl固体，平衡不移动，错误；C项，加MgSO4会使c(Mg2+)增加，平衡左移，Mg(OH)2固体增加，

错误；D项，加NaHSO4固体，发生中和反应，c(OFT)减少，平衡右移，Mg(OH)2固体溶解而减少，正

确,

4.在100mLO.Olmol-L-1KC1溶液中，加入1mLO.Olmo卜AgNCh溶液，下列说法正确的是(AgCl

的砥p=l.8X10r°)()

A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀析出

C.无法确定D.有沉淀但不是AgCl沉淀

解析：选A由。,=，6且+)P(。-)=淅乂0・01=1乂10-6>/」，故应有AgCl沉淀析出。

5.在CaF2(Kp=5.3X10-2与CaSOj(Ksp=9.1X10-6)混合的饱和溶液中，测得F一浓度为1.8X10-3

mobf,则溶液中SOF的浓度为()

A.3.0X10-3mol-L-1B.5.6X10-3mol-L-1

C.1.6X10-3mol-L-1D.9.0X10~4mol-L-1

解析：选B两种难溶物质中都有Ca2+,Ca?+浓度必须满足两种溶质的溶解平衡，可以用两种溶质

的计算()9求得2尸

AspoC(Ca2+)Xc2F-)=Ksp(CaF2=5.3X10-,c(Ca*)=y^X1(mokL),再根据Ksp(CaSO4)

91X1016

2+-,

=c(Ca)Xc(SOF),可求得c(SO『)=Xsp(CaSO4)/c(Ca2+)=53义-为24moI・L「=5.6X1(户niobLo

二、不定项选择题

6.某温度时，Ag2s。4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是()

C

C

A

g

x

x

q

m

a

.

L

A.含有大量的溶液中肯定不存在+

sorAg

-11

B.0.02mol-L的AgNOj溶液与0.02molf的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

C.Ag2s04的溶度积常数为1X10-3

D.a点表示Ag2s。4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

解析：选B由于沉淀与溶解是一个平衡，即使SOL浓度再大，也有少量的Ag卡存在，A项不正确;

-1

根据图像砥p(Ag2so4)=(2X10f2X5X10==2X10-5,而0(02molHAgNCh溶液与0.02moIL的

Na2s。4溶液等体积混合，离子积c2(Ag+)Xc(SOr)=(0.01)2X0.01=lX10-6v2Xlor,故没有沉淀生成，

B项正确，C项不正确；a点到b点，如果是蒸发操作，Ag+和SOT浓度均会增大，而不是只增大SO3一的

浓度。

7.下列说法正确的是()

_,,2

A.已知某温度下，Ksp(AgCl)=1.8X100,KsP(Ag2CrO4)=1.9Xl(r,故AgzCrO」更难溶

B.在AgCI饱和溶液中，加入AgCl固体，新加入的AgCI固体不会溶解

C.溶度积常数&p与温度有关，温度越高，溶度积越大

D.升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Kp也变小

解析：选DA项，AgCl和AgzCrCh是不同类型电解质，其Kp相差不大，不能通过的大小比较

其溶解度的大小，错误；B项，难溶电解质的沉淀溶解平衡是动态平衡，在AgCl饱和溶液中存在溶解和

沉淀过程，只是两者相等而已，新加入的AgCl仍然溶解，错误；C项，有的难溶电解质温度越高溶解度

越小，&P越小，如Ca(OH)2,钳误；D项叙述正确。

8.某温度时，AgCl(s)Aglaq)+C「(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的

10/13

是I)

c(Ag)/(mol-L')

A.加入AgNCh，可以使溶液由c点变到d点

B.加入少量水，平衡右移，。一浓度不变

C.d点没有Ag。沉淀生成

D.c点对应的&p等于a点对应的&p

解析：选RDA项，加入AgNCh,c(Ag+)增大，c(C「)减小，而c、d点c(C「)相同，错误；B项，

加入少量水，平衡右移，但c(C「)不变，正确；C项，d点处“Ag+)大，此时c(Ag+)和c(C厂)乘积大于溶

度积，有氯化银沉淀生成，错误；D项，温度不变，Kp不变，a、c点是相同温度下的溶解沉淀平衡，瓦卬

相同，正确。

三、非选择题

9.医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO,穿透能力较差的特性，常用BaSCh做内服

造影剂，这种检查手段称为领餐透视。

I.请写出BaSOj能作为领餐透视的另外一个理由：

H.请用文字叙述和离子方程式说明领餐透视时为什么不用BaCO3,

HL某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：@5mL水②20niL0.5mol-L

_1-1

-i的Na2s。4溶液③40mL0.2mol-L的Ba(OH)2溶液④40mL0.1mol-L的H2SO4溶液中，溶解至

饱和。

(1)以上各溶液中，c(Ba2+)的大小顺序正确的是_____,BaSOj的溶解度的大小顺序为(填字母)。

A.③>①>①>②B.③，①〉②〉④

C.①〉④②D.①，③〉④〉②

,0

(2)已知25C时，Ksp(BaSO4)=l.lX10",上述条件下，溶液③中的c(SOf)为,

溶液②中c(Ba2+)为o

(3)某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为(假设混合后溶液的体积

为混合前两溶液的体积之和)。

解析：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，同时可经人体排出，不会引起Ba?.中毒，胃酸与BaCCh反

+2+

应生成Ba?+引起人体中毒，BaCOj+2H=Ba4-H2O+CO2t,②④由于c(SO「)增大，BaSO4溶解度

降低但②中的c(SOF)大于④中的，③中c(Ba2+)增大，BaSCh容解度降低，其浓度在②®之间，故c(Ba?

+)大小应为③>①>①>②，溶解度应是①>@>③>②，③中c(SOf)=.n)­=5.5X1(r,0mol-L_,o

U•/

1.1X10-1°

,,,_|

②中c(Ba2+)=,-=2.2X10~niobL;当③@混合，发生反应Ba(OH)24-H2SO4=BaSO4I+

2X40X0.2-2X40X0.1

2HO,由于Ba(OH)2过量，故显碱性，其C(O1T)=mobL_1=0.1mobL_1,c(H

2404-40

+13_1

)=n1=10inobL,pH=13o

答案：I.BaSCh既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba?+中毒

H.BaCCh遇到胃酸生成IkA会使人体中毒，BaCO3+2H+=Ba2++H2()+CO2t

ni.(l)AC(2)5.5X1O-,0mol-L-1

2.2X10-10mol-L-1(3)13

10.(江苏方行)软锌矿(主要成分MnOz,杂质金属元素Fe、AKMg等)的水悬浊液与烟气中SO?反

应可制备MnSO4H2O,反应的化学方程式为MnO24-SO2=MnSO4o

(1)质量为17.40g纯净MnOz最多能氧化