2023年浙江科学八年级下册知识点

第二章微粒的模型与符号

一、模型、符号日勺建立与作用

1.模型

（1）定义：通过一定口勺科学措施，建立一种合适的模型来反应和替代客观对象，并通

过研究这个模型来解释客观对象的I形态、特性和本质，这就是模型措施。

（2）作用：可以协助人们认识和理解某些不能直接观测到I内或复杂的事物。模型可以是

一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一种红杂的对象或过程日勺示意。

2.符号：（1）代表事物的标识

（2）符号日勺作用：

'（1）简朴明了地表达事物

Y

,（2）可防止由于事物形态不一样引起日勺混乱

（3）可防止由于体现的文字语言不一样引起的混乱

注：模型与符号叼辨别：模型可以反应或替代客

观对象；

符号只能简朴明了H勺表达事物。

二、物质与微观粒子模型

1.分子与原子分子

原子的区

别和联络

定义化学变化中日勺最小粒子在由分子构成日勺物质中，分子是保

持物质化学性质的最小粒子

本质区别在化学变化中，原子不可以再分在化学变化中，分子可以再分

相似点（1）质量和体积都很小；（2）都在不停地做无规则运动-分子日勺扩散运动；

（3）微粒间均有空隙-可压缩；（4）同种微粒性质相似，不一样种微粒性

质不一样；（5）都能直接构成物质

联络原子可以构成分子，分子可以分裂成原子

构成物质金属、稀有气体、非金属固体碳、硅氧气、二氧化硫、二氧化碳

三氧化铁

三、原子构造的模型

1.卢瑟福H勺a粒子轰击金箔试验：

1.大多数a粒子穿透金箔，且不变化前进方向，阐明原子核很小，原子中有很大的空间

2.有一小部分a粒子变化了本来的运动途径，阐明原子核带正电

3、有很少数H勺a粒子仿佛碰到了坚硬不可穿透的J质点而被弹了回来，阐明原子的质量

集中在原子核上

2.第-种提出原子概念的人是道尔顿；第•种发现电子的人是汤姆生。

3.原子的构造

核外电子：带负电荷

原子质子：带正电荷

原子核质子数+中子数=相对原子质量

中子：不带电荷

注：（1）核电荷数=质子数=核外电子数

（2）根据核电荷数（即质子数）辨别原子和元素；

（3）在一种原子核中一定具有质子不一定具有中子（如氢元素）

（4）同位素：原子中核内质子数相似，中子数不相等的同类原子的总称。

四、构成物质的元素

1.元素：具有相似核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

元素原子

（1）是具有相似核电荷数（即质了

（1）是化学变化中日勺最小微粒

数）的一类原子总称

区

（2）是宏观概念，只论种类，不管

别（2）是微观概念，既论种类，又论个数

个数

2.元素日勺分类

1.金属元素

2.非金属元素（包括稀有元素）

注：稀有元素：性质非常稔定，在一般状况下很难与其他元素或物质发生化学反应，在自然

界的含量稀少H勺元素

3.混合物、纯净物（单质、化合物）

混合物：由两种或两种以上物质构成的物质。（空气、海水、盐酸）

物质单质：由一种元素构成H勺纯净物。（O2.O3.N2.Fe）

纯净物

化合物：由两种或两种以上的元素构成口勺纯净物。（C02.KCIO3）

4.元素的分布

1.在地壳中，含量最高日勺是氧，另一方面是硅。金属元素含意最多的是铝，另一

（2）元素根据其核电荷数从小到大按原子构造规律排成的周期表叫元素周期表。

（3）元素周期表表达的意义：

（1）在元素周期表的同•周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增长。

（2）同一周期，从左到右，按金属元素、非金属元素、稀有元素排列。

（3）在同•族内，各元素日勺化学性质都很相似。

(4)

LQ9TT元素符号，红色

p乙LJ-一指放射性元素

元素名称」

铀

—外也电子层排布，括号

5136dl7产一指可能的电子层排布

238.0-—相对原f版长

六、表达物质的符号

1.化学符号U勺意义及书写：

（1）化学符号的意义：

1.元素符号：（1）表达一种元素；（2）表达该元素的一种原子。

2.化学式

3、离子符号：表达离子及离子所带的电荷数。

4、化合价符号：表达元素或原子团日勺化合价。

（2）化学符号的书写：

1.原子艮I表达措施:用元索符号表达

2.分子II勺表达措施：用化学式表达

3.离子的表达措施：用离子符号表达

4.化合价口勺表达措施：用化合价符号表达

2、化学式:

（1）用元素符号表达物质构成的式子。

化学式的含义以H2O为例

（2）

化学

式日勺

意义：

宏观表达•种物质表达水这种物质

表达该物质由哪些元素构成水由氢元素和氧元素构成

微观由分子构成的物质的化学式表达该物质的一表达一种水分子

种分子

表达构成物质的一种分子当中所含原子口勺个一种水分子由两个氢原子和一种氧

数原子构成

表达该物质的相对分子质量水分子的相对分子质量为18

（3）写法:

（1）单质：首先写出构成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成单

质分子口勺原子个数。稀有气体是由原子之间构成的，一般有元素符号来表达

他们的化学式。（112（氢气）、N2（氮气）、02（氧气）、F2（氟气）、C12（氯

气）、Br2（滨气）、12（碘）、臭氧（03）

（2）化合物：首先按一定次序写出构成化合物的所有元素符号，然后再每种

元素符号右下角写出每个化合物分子中该元素的原子个数。

（4）化合物化学式的读写：

（1）由两种元素构成的化学式的化合物名称，一般从右向左读作“某化某”,

另一方面序与化学式的书写相反

（2）读化学式时,一般读出原子个数，但“1”一般不读出,如S02读作“二氧

化硫二

（3）若两种元素能构成多种物质，且在一种物质中个数为“1”时，此时“1”

要读出，如C02读作“二氧化碳”，C0读作“一氧化碳工

（4）酸根与金属元素构成口勺化合物：读成“某酸某”

3.离子H勺符号

（1）离子：离子是带点的原子或原子团，原子失去电子变成阳离子（如Ca2+）,原

子得到电子变成阴离子（如02-）

（2）离子符号的表达：

先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。

如Na+Cl"

（化合价+1.+2标在元素符号日勺正上方；化合价2-、3•标在元素符号的右上角）

带点的原子团

离子H勺名称离子H勺符号离子所带H勺电荷

氢氧根离子0H-1

2

硫酸根离子SO4"-2

硝酸根离子

NO3--1

2

碳酸根离子CO3--2

碳酸氢根离子

HCO3--1

校根离子NHJ+1

4.化合价

（1）定义：用来表达不一样元素H勺原子在形成化合物时，互相化和的数目。

（2）常见元素日勺化合价

表44一度常见元素和根的化合价

元谏■和元术■和

元素和元素和常见的化合价常见的化合价

机的名称根的符号根的名称根的符号

钾K+1氯C1-1、+1、+5、+7

衲Na+1涣Br-1

恨Ag+1队0-2

匆Ca+2破S-2、+4、+6

钱Mg+2碳C+2、+4

馈Ba+2或Si+4

钢Cu+1、+2«.N-3、+2、+3、+4、+5

扶Fe+2、+3磷P-3、+3、+5

饴Al+3氢氧根OH-1

镒Mu♦2、+4、+6、+7硝酸根NO,-1

锌Zn+2破酸根S04-2

氢II+1碳酸根CO.-2