江苏省扬州市2025-2026学年高二（下）期末化学试卷

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年江苏省扬州市高二（下）期末化学试卷一、单选题：本大题共13小题，共33分。1.模拟月壤砖由SiO2、Al2O3、CaO、FeO等烧结而成。下列元素属于过渡元素的是（）A.Si B.Al C.Ca D.Fe2.超氧化钾（KO2）可用作制氧剂：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。下列说法正确的是（）A.K+的结构示意图： B.中子数为10的氧原子：

C.的空间构型为平面三角形 D.CO2是极性分子3.有机化合物AMS（）可用于制备高性能涂料。下列关于其说法正确的是（）A.分子式为C9H10 B.是苯的同系物

C.存在顺反异构体 D.1molAMS最多能与3molH2反应4.电解KF与HF的熔融混合物可制得F2；电解饱和食盐水可制得Cl2。下列说法正确的是（）A.半径：r（K+）＞r（Cl-） B.沸点：KF＞HF

C.电负性：χ（Cl）＞χ（F） D.电离能：I1（K）＞I1（Na）5.实验室制备乙烯并验证其化学性质的原理及装置均正确的是（）A.制取乙烯

B.除去乙烯中的SO2

C.验证乙烯不饱和性

D.收集较纯乙烯阅读下列材料，完成以下3个小题：

钒和硼的化合物在催化和电池领域应用广泛。V2O5能与浓盐酸反应，生成氯气和VO2+；在工业制硫酸中，V2O5可作SO2转化为SO3的催化剂。晶体硼的硬度接近金刚石；BCl3水解生成一元弱酸硼酸（H3BO3）。碱性硼化钒（VB2）-空气电池是一种高能电池，放电时总反应为：4VB2+11O2+20OH-+6H2O=4+8[B（OH）4]-。6.下列说法正确的是（）A.晶体硼为分子晶体 B.基态钒原子未成对电子数为3

C.键角：SO2＞SO3 D.V2O5可提高SO2转化为SO3的平衡转化率7.下列化学反应表示不正确的是（）A.V2O5氧化浓盐酸制氯气：V2O5+2H++2Cl-=2VO2++Cl2↑+H2O

B.BCl3水解：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl

C.向硼酸溶液中加入过量NaOH溶液：H3BO3+OH-=[B（OH）4]-

D.碱性VB2-空气电池的负极反应：VB2-11e-+16OH-=+2[B（OH）4]-+4H2O8.钒催化剂对H2O2氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图，其中步骤③为放热反应。下列说法正确的是（）

A.X为H+

B.在催化循环中起还原作用

C.步骤③正、逆反应的活化能关系为E正＞E逆

D.总反应：9.有机物Z是一种治疗阿尔茨海默病的药物合成中间体，合成反应如下：

下列说法正确的是（）A.X分子中碳原子均为sp3杂化 B.Y分子间能形成氢键

C.Z分子中所有原子一定共平面 D.该反应的原子利用率可达100%10.硫酸盐还原菌（SRB）可以处理含Cu2+酸性硫酸盐废水，结合电解法可同时实现有机废水（用含CH3COO-的溶液模拟）的处理，原理如图所示，下列说法正确的是（）

A.电极a与直流电源的正极相连

B.电解时，H+向电极b移动

C.电解后，该酸性硫酸盐废水的pH增大

D.电极b上产生0.1molCO2时，可产生4.8gCuS11.室温下，根据下列实验操作和现象，能验证相应实验结论的是（）选项实验操作和现象结论A用铂丝蘸取某碱性溶液，在酒精灯外焰灼烧，焰色呈黄色该溶液是NaOH溶液B向NaBr和NaI均为0.1mol•L-1的混合溶液中加入CCl4，再逐滴加入氯水并振荡，CCl4层先出现紫红色还原性：I-＞Br-C用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4固体，一段时间后过滤、洗涤滤渣，加盐酸后滤渣部分溶解，有气体产生Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）D将少量SO2气体通入0.1mol•L-1Ba（NO3）2溶液中，有白色沉淀产生BaSO3难溶于水A.A B.B C.C D.D12.从模拟酸性工业废液中（含Cd2+、Fe2+、）回收镉、铁的过程如图：

已知：Ksp（FeS）=6.0×10-18，Ksp（CdS）=8.0×10-27。下列说法正确的是（）A.模拟废液中：c（Cd2+）+c（Fe2+）+c（H+）=c（）+c（OH-）

B.“沉镉”得到的上层清液中：

C.0.1mol•L-1氨水和0.1mol•L-1NH4HCO3溶液等体积混合所得溶液：2c（H2CO3）+c（）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）

D.“沉铁”时发生反应：Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑13.水煤气是H2的主要来源，C-H2O-CaO体系制H2的主要反应如下：

反应Ⅰ：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）

ΔH1＞0

反应Ⅱ：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）

ΔH2＜0

反应Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）

ΔH3＜0

恒压条件下，投入C、H2O、CaO的量一定。体系达平衡后，气态物质中CO、CO2和H2物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

已知：图示温度范围内C（s）均已反应完全且T1＜T2。下列说法正确的是（）A.曲线b表示H2

B.C（s）+CaO（s）+2H2O（g）=CaCO3（s）+2H2（g）的焓变ΔH=ΔH1+ΔH3

C.温度为T1，若此时气体总物质的量为4.0mol,则n（CaCO3）为1.0mol

D.温度为T2，向平衡体系中再通入少量CO2，重新达平衡后，c（CO2）不变二、流程题：本大题共1小题，共15分。14.电解精炼铜产生的阳极泥（含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等）是一种含贵金属的可再生资源，回收工艺流程如图：

已知：上述反应温度下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5(1)基态Se原子的价电子排布式为

(2)“酸浸”所得“滤液1”中含有Cu2+和H2SeO3。滤渣1中主要成分除了含有Au、PbSO4外，还含有

。（填写化学式）(3)“除金”所得“滤液2”中含[AuCl4]-，发生反应的离子方程式为

(4)“分银”时，存在平衡：AgCl+2⇌[Ag（SO3）2]3-+Cl-，该反应的平衡常数表达式K=______。控制pH8～10，银浸出率受温度的影响如图1所示；不同温度下，分银所得固体X射线衍射谱图如图2所示（X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。随着温度升高，银浸出率先上升后下降的原因是______。

(5)利用氨水、葡萄糖溶液还原“沉银”所得的AgCl制备Ag。补充完整制备Ag的实验方案：取“沉银”所得的AgCl于烧杯中，

，过滤，洗涤，干燥，得到Ag（实验中必须使用的试剂和设备：12%氨水、10%葡萄糖溶液、通风设备、50℃恒温水浴）三、实验题：本大题共1小题，共15分。15.双核Cu（Ⅰ）配合物[Cu2（dppy）3（CH3CN）]（ClO4）2在发光器件、生物标记等方面有很大的发展潜能，可通过[Cu（CH3CN）4]ClO4制备。

已知：dppy为一种有机分子；CH3CN的沸点是81.6℃；乙醚的沸点是34.5℃(1)[Cu（CH3CN）4]ClO4中配体为

；中心原子配位数为

(2)制备[Cu（CH3CN）4]ClO4

室温下，向圆底烧瓶中依次加入Cu（ClO4）2•6H2O、CH3CN和过量的Cu粉，在如图所示装置中反应至溶液基本呈无色，得到产物[Cu（CH3CN）4]ClO4。

①该反应的化学方程式为

。

②合成过程中需不断搅拌，目的是

(3)[Cu2（dppy）3（CH3CN）]（ClO4）2的制备过程如下：

①Cu粉的作用是______。

②已知：[Cu（CH3CN）4]ClO4和dppy均溶于CH3CN，[Cu2（dppy）3（CH3CN）]（ClO4）2溶于CH3CN而不溶于乙醚。“洗涤”时，先用CH3CN与乙醚混合溶剂洗涤，后用无水乙醚洗涤的原因是______(4)测定产物[Cu2（dppy）3（CH3CN）]（ClO4）2中Cu（Ⅰ）含量：准确称取0.1500g产物于250mL干燥的锥形瓶中，先加入浓HNO3溶解样品，使Cu（Ⅰ）完全转化为Cu2+，再依次加入蒸馏水、CH3COONa溶液和几滴指示剂，用0.01250mol•L-1EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，消耗20.00mLEDTA标准溶液。计算该样品中Cu（Ⅰ）质量分数

（写出计算过程，保留四位有效数字）。

已知：

四、简答题：本大题共1小题，共16分。16.CH4-H2O（g）催化重整是制取H2的重要方法，发生反应如下：

反应ⅠCH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）ΔH1＞0

反应ⅡCO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH2＜0

副反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）(1)高温条件下，反应Ⅰ可自发进行，可知该反应ΔS

0（填“＞”或“＜”）(2)催化剂活性与接触面积等因素有关。工业上CH4-H2O（g）催化重整一般选择较高水碳比[]，其原因是

(3)CH4-H2O（g）催化重整原理示意如图所示，加入CaO的作用有

。

(4)在装有Ni/γ-Al2O3催化剂的密闭容器中通入1molCH4和4.5molH2O（g），若仅考虑反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时CH4的转化率和CO2的选择性随温度的变化如图所示。

[]

①850℃时，反应Ⅱ的平衡常数K的值为______。

②CH4和H2O在催化剂表面发生反应的机理如ⅰ～ⅵ所示，写出第ⅱ步转化的反应式______。

ⅰ．

ⅱ．______

ⅲ．

ⅳ．CO*+OH*=COOH*

ⅴ．

ⅵ．H*+H*=H2

注：*表示微粒吸附在催化剂表面。

③实验测得：随着水蒸气浓度c（H2O）的增大，甲烷的反应速率v（CH4）先增大后减小，其中v（CH4）随c（H2O）的增大而减小的原因是______。

④在Ni/γ-Al2O3催化剂中添加CeO2有利于形成氧空位，提升催化活性。若在CeO2中掺入少量CaO，用Ca2+替代部分Ce4+形成CaxCe1-xOy可进一步提升催化活性，其原因是______五、推断题：本大题共1小题，共15分。17.化合物I是合成扎布沙星药物的一种重要中间体，其合成路线如下：

注：Boc-为，Ms-为

(1)A分子中含氧官能团名称为

；D分子中手性碳原子数目为

(2)D→E的反应需要经历D→X→E的过程，中间体X为Boc-C6H10N3O2，其结构简式为

(3)F→G的反应类型为

(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：

。

能与FeCl3溶液发生显色反应。水解生成X和Y两种有机物，X分子中含有苯环且有2种不同化学环境的氢原子，Y分子中仅含一种官能团且含有3种不同化学环境的氢原子(5)已知：。写出以苯和CH2=CHCN为原料制备

的合成路线流程图

（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）

1.【答案】D

2.【答案】C

3.【答案】A

4.【答案】B

5.【答案】C

6~8.【答案】B

、A

、A

9.【答案】D

10.【答案】C

11.【答案】B

12.【答案】C

13.【答案】D

14.【答案】【小题1】4s24p4【小题2】AgCl【小题3】2Au++6H++7Cl-=2[AuCl4]-+3H2O【小题4】；20～50℃升温，AgCl转化为[Ag（SO3）2]3-的速率增大；50～80℃升温，还原能力增强，AgCl转化为Ag的速率增大【小题5】打开通风设备，在搅拌下缓慢滴加12%氨水，至固体完全溶解，将烧杯置于50℃恒温水浴中，在搅拌下滴加10%葡萄糖溶液，至向静置后上层清液中滴加10%葡萄糖溶液不出现浑浊

15.【答案】【小题1】CH3CN4【小题2】Cu（ClO4）2•6H2O+Cu+8CH3CN=2[Cu（CH3CN）4]ClO4+6H2O增大固、液反应物接触面积，使反应更快更充分【小题3】①保持还原性氛围，避免Cu