2026年山东省聊城市高三年级9月学习质量综合评估试题化学+答案

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2026年全市高三年级9月学习质量综合评估

化学

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，监考员将试卷、答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16C135.5Ca40Ag108Ba137

一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与生产、生活密切相关，下列过程未涉及氧化还原反应的是

A.豆浆中加入石膏制作可口的豆腐B.工业以赤铁矿和焦炭为原料高炉炼铁

Cu(OH)₂

C.一次性保暖贴中的铁粉遇到空气放热D.医学上利用新制2悬浊液筛查糖尿病

2.下列物质性质与用途无明显因果关系的是

A.氢氧化铝具有两性，用于治疗胃酸过多

B.丙三醇具有强吸水性，用于制造日用化妆品

C.叠氮化钠受撞击时易分解，用于制作安全气囊

D.二氧化硅具有良好的热稳定性，用于制造光导纤维

3.安全是实验的基础，下列操作描述错误的是

A.精密分析仪器起火，优先选用二氧化碳灭火器

B.扑救金属钠、钾单质起火，立即用干燥沙土覆盖隔绝空气灭火

C.配制银氨溶液时，将氨水逐滴滴入硝酸银溶液至沉淀恰好溶解，再加适量氨水

D.实验室制取乙烯时，为防止暴沸，加热前向乙醇与浓硫酸混合液中投入碎瓷片

4.84消毒液在空气中发生反应NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HCIO,设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.1L0.1mol·L⁻¹NaClO溶液中CIO-的数目为0.1NA

B.常温常压下，4.4gCO₂含有的9键的数目为0.2NA

C.标准状况下，1.12LH₂O含有的质子的数目为0.5NA

D.理论上，0.1molHC1O见光分解转移电子的数目为0.4NA

5.取干海带样品，经灼烧、热水浸取、过滤得到碘浸取液，下列仪器必须使用的是

①③④⑤⑥

②

A.①③④⑤B.①④⑤⑥C.②③④⑤D.②④⑤⑥

6.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.向碳酸钙中加入稀盐酸：CO₃-+2H+=CO₂↑+H₂O

B.向NaHSO₄溶液中滴加少量Ba(OH)₂.2H++SO²⁻+Ba²++2OH⁻=BaSO₄↓+2H₂O

C.用稀硝酸清洗银镜：Ag+2H⁺+NO₃=Ag++NO₂↑+H₂O

D.向苯酚钠溶液中通少量CO₂:2-o⁻+CO₂+H₂O→2-0H+CO3

7.实验室制备乙酸乙酯时，下列步骤中所选试剂及装置错误的是(加热及夹持装置略)

①②③

A.①乙酸乙酯合成B.②除去乙醇C.③干燥粗品D.④蒸馏提纯

8.抗生素呋喃霉素(F)的结构简式如图，下列关于F的说法错误的是

F

A.分子式为C₇H₁₁NO₃B.可以形成内盐

C.含有3个手性碳原子D.只能通过缩聚反应生成有机高分子

9.实验室模拟工业制备高锰酸钾的实验流程如图。下列说法错误的是

A.步骤①反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为12

B.步骤③每生成1molKMnO₄4理论上产生标准状况下11.2LH₂

C.步骤④操作时，当有大量晶体析出即停止加热，利用余热蒸干

D.步骤①和步骤④使用的主要仪器分别是铁坩埚和蒸发皿

10.实验室分离苯乙酮(C₆H₅COCH₃)、苯甲酸甲酯(C₆H₅COOCH₃))的流程如图：

。下列说法错误的是

A.物质A为苯乙酮

B.“操作1”为分液，有机相由分液漏斗的下口放出

C.试剂X可以是HCI或NaOH

D.由该实验可知C=0极性：苯乙酮>苯甲酸甲酯

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.依据下列实验操作和现象能得出相应结论的是

选项实验操作和现象结论

将1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性

1-溴丙烷发生了消去反应，生

AKMnO

₄溶液中，溶液紫红色褪去成丙烯

NaHSO₃HSO₃具有氧化性

B向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀

向黑色PbS悬浊液中加入硫酸酸化的双氧水，生成白色沉淀(

K(PbS)>K(PbSO₄)

C

PbSO₄)

0.1mol·L¹FeCl

向2mL0.1mol·L¹KI溶液中先加入3溶液

Fe³与I的反应存在一定限

D

5~6滴，再加入2mLCCl₄,振荡，静置。取上层清液滴加

度

KSCN溶液，溶液变红

M(CHO)、

12.乙醛与丁酮混合体系在一定条件下发生羟醛缩合反应，所得产物的分子式分别为₄₈₂

N(C₆H₁₂O₂)、Q(C₈H₁₆O₂)

不考虑立体异构。下列说法正确的是

A.可以使用质谱区分M、N、Q

B.N的可能结构有2种

C.含有2个手性碳原子的产物共1种

D.若将丁酮换成正丁醛，产物M、N、Q分别有1、2、1种结构

13.以氟硅酸(H₂SiF₆))为原料制备锂离子电池添加剂四氟硼酸锂(LiBF₄)的工艺流程如图。

氨水硼酸、LiOH

提纯结晶

H₂SiF₆一氨解→NH₄F溶液一浓缩热解化合物X溶液一合成浓缩

SiO₂NH₃LiFNH₃

已知：①“浓缩热解”产物有两种，1molNH₄F理论上产生标准状况下11.2LNH₃.

②常温下，0.05mol·L¹H₂SiF₆6溶液pH为1。

下列说法错误的是

的空间构型为正四面体

B.“氨解”反应的离子方程式为H₂SiF₆+6NH₃·H₂O=SiO₂↓+6NH₄+6F⁻+4H₂O

C.X的化学式为NH₄HF₂

D.理论上，“浓缩热解”与“合成浓缩”产生的的物质的量相等

14.香料西瓜酮(Q)的合成路线如下，下列说法错误的是

A.M与溴水发生取代反应最多消耗3molBr₂B.N中碳原子涉及2种杂化方式

C.N→P过程中断裂的是2号碳的C-H键D.P→Q过程中有CO₂生成

15.实验室利用如图装置制备溴苯(夹持与加热装置略)。下列说法错误的是

浓硫酸

浓硫酸

热水铁丝

AgNO₃

溴化钠与苯

二氧化锰溶液

甲乙丙丁

A.甲中反应的化学方程式为

B.乙的作用是干燥并促进其挥发

C.丙缺少加热装置，反应难以进行

D.丁中出现淡黄色沉淀，说明反应产生了HBr

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(12分)化合物X由三种元素组成，Y由两种元素组成，某小组按如下流程实验：

AgNO₃→无色溶液P

Na₂CO₃→无色溶液

溶液A-足量→棕黄色溶液多次萃取水溶液D-足量

X·nH₂O浅黄色固体E

白色固体

1.610g足量B(Mr=197)白色固体I足量氨水

0.985g1.435g

HNO₃

足量无色溶液G黄色固体H

120℃

无色溶液J

回答下列问题：

(1)X的化学式为,n=_o

(2)Y中阴离子价电子排布式为_。图中X→Y转移电子的物质的量为_。

(3)A→C的离子方程式为_。C→D萃取所得有机相呈色。

(4)生成白色固体I反应的离子方程式为。

(5)设计实验检验无色溶液J中除H+外的阳离子__o

17.(12分)工业上以高镍电镀污泥(主要成分为Ni,含Fe、Al、Cu、Pb元素及SiO₂等)为原料制备

NiSO₄·6H₂O的工艺流程如图：

P204

H₂SO₄H₂O₂NaOHNa₂SNaOHH₂SO₄试剂X

调pH=13

高镍电系列

硫化除铜酸溶萃取反萃取

镀污泥酸浸氧化沉铁沉镍操作

浸渣黄钠铁矾滤渣滤液水相有机相

已知：①黄钠铁矾化学式为Na₂[Fe(SO₄)₄(OH)₂],

②P204(以H₂R₂表示)萃取金属M”+的机理为M”⁺+nH₂R₂一M(HR₂)n+nH。

回答下列问题：

(1)“酸浸”所得浸渣的主要成分为SiO₂、(填化学式)。

(2)“氧化沉铁”时先加入H₂O₂的目的为;再加入NaOH调节pH,反应终点pH对各金属沉淀

率的影响如图，适宜的pH为_(填标号)。

Cu

Fe

Al

A.2.5B.3.0C.3.5D.4.0

加入NaOH时，沉铁反应的化学方程式为o

(3)“硫化除铜”时除去了铜和部分铝元素，该过程发生反应的离子方程式为o

(4)已知25℃时，溶液上pH=11即可实现Ni²沉淀完全，试推测该流程“沉镍”时调pH=13的目的是_

。“反萃取”时应选用的最佳试剂X为(填名称)。

(5)镍可形成多种氧化物，其中一种缺陷型晶体化学式为Ni.8,晶胞结构为NaCl型，则晶胞中

18.(12分)过氧苯甲酸(C₆H₅COOOH)为一元弱酸，具有强氧化性，受热易分解，可与烯烃发生环

氧化反应制备环氧化物。某小组以环己烯为原料合成1,2-环氧环己烷(结构简式为0,Mr=98)的

实验装置如图1(控温、搅拌及夹持装置略):

图1图2

实验过程：

①制备：控温0℃,将0.10mol环己烯缓慢滴入盛有0.11mol过氧苯甲酸的500mL乙醚溶液中，持续搅

拌保温反应24h;

②监测反应进度：每次取2.00mL反应液，在一定条件下加入过量KI与硫酸溶液，生成的¹2用

0.0100mol·L¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O6),当

V(Na₂S₂O₃)=xmL时，反应达到终点：

③纯化：反应完全后，依次用10%NaOH溶液、水洗涤有机层，无水MgSO₄干燥，蒸馏得到产物1,2-环

氧环己烷。

回答下列问题：

(1)仪器A的名称为_;仪器B的作用是_。实验中步骤①需控制低温反应的主要原因是

_o

(2)步骤②使用图2装置滴定，锥形瓶使用磨口塞子密封的目的为0

(3)步骤②中过氧苯甲酸与KI在酸性条件下发生反应的离子方程式为;若第一次取样即达反应终

点，则理论上x=_。

(4)步骤③中使用10%NaOH溶液洗涤的目的是。实验最终制得1,2-环氧环己烷7.84g,则该实

验的产率为o

19.(12分)一种药物中间体(M)的合成路线如下：

已知：I.

Ⅱ.NBS是一种溴代试剂。

回答下列问题：

(1)A+B→C的化学方程式为_o

(2)D+E→F的反应类型为。G中含氧官能团名称为◎

(3)H中五元环为平面结构，更易结合H的N原子为(填“1”或“2”)。K的结构简式为

◎

(4)H的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为(写出一种即可)。

①含有萘环(

②无手性碳原子；

③含6种不同化学环境的氢原子；

为主要原料合成利用上述信息补全合成路线

o

20.(12分)氯化氰(CICN)是重要有机合成原料，剧毒，熔点-6.5℃,沸点13℃,遇水易变质，温度高

于-5℃时会与NaCN生成多氰固体。实验室以干燥NaCN、Cl₂2为原料，加低温溶剂合成CICN的实验装置

如图(戊外接NaOH溶液进行尾气处理)。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为;戊中试剂为o

(2)反应进行时装置乙选用的控温物质为(填标号)。

A.水(60~65℃)B.冰水混合物C.冰盐混合物(-10~-5℃)

(3)装置丁控温为-50~-40℃,仪器b的作用为0

(4)通入Cl₂反应前，先通入足量干燥N₂一段时间，目的是;反应结束后停止通入Cl₂,持续通

N

入2并缓慢升温至60~65℃,该操作目的是。

(5)取mg样品，加入V₁mLc₁mol·L¹的过量标准NaOH溶液充分反应，生成NaC1与NaOCN;再加

入V₂mL、c₂mol·L¹过量标准H₂SO₄溶液，蒸汽浴回流15min,N、C元素分别以NH4、CO₂2气体的

形式存在(杂质不反应)。

①加入标准H₂SO₄溶液反应的离子方程式为o

②充分反应后，通过滴定实验测定CICN的质量分数的方案有以下两种可供选择：

方案A:甲基橙作指示剂，使用标准NaOH溶液对所得溶液进行滴定，消耗V₃mL。

方案B:加入V₄mLcmol·L¹的过量标准NaOH溶液充分反应，将全部蒸出后，以甲基橙为指示

剂，使用C₂mol·L标准H₂SO₄溶液进行滴定，消耗V₅mL。

选择合适的方案(填“A”或“B”),在此方案下样品中CICN的质量分数为_(根据你所选

方案进行计算，用代数式表示)。若蒸汽浴回流后的溶液中残存少量CO₂(此时忽略H₂CO₃等存在形

CO.

式),但滴定结束后溶液中不存在C²,会使测得CICN含量(根据你所选方案进行作答，填“偏

高”“偏低”或“无影响”)。

高三年级9月学习质量综合评估

化学试题参考答案及评分标准

一、选择题：木题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.A2.D3.C4.B5.A6.B7.D8.D9.C10.B

二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.BD12.AD13.B14.C15.CD

三、非选择题：本题共5小题.共60分。

题号评分标准评分细则

CaSO₄(1分)

(1)唯一答案

MnO₂+2Fc²++4H=2Fe³IMn²+2H₂第1空答案唯一

(2)0(2分)第2空，调控2.8<pH<6.2,只要

2.8~6.2(2分)在这中间均得分

加热(1分)

(3)答升温或升高温度等，不得分

16(12分)

3Co²++MnO₄+7H₂O=3Co(OH)₃↓+M

nO₂↓+5H+(2分)

两个反应不分先后，对1个给2

(4)3Mn²++2MnO₄+2H₂O=5MnO₂I+4H+

分

(2分)

少1个扣1分，多答Mn²+或Co²-,

(5)K-、Zn²+、Ca²+(2分)

不扣分

(1)PbSO₄(1分)答案唯

第1个空表达意思正确即可得

分；

将Fc²+氧化为Fe³-(1分)

第2个空答案唯一；

B(1分)

17(12分)

第3个空物质错、未配平均不得

(2)3Fe₂(SO₄)₃+Na₂SO₄+12H₂O=

分，写成离子方程式且正确给分

Na|Fe.(SO4)4(OH)12]↓+6H₂SO₄

(2分)

(6Fe³-+2Na++4SO?~+12H₂O=

Naz[Fe₆(SO+)4(OH)₁z]↓+12H)

化学试题答案第1页(共4页)

2AI³++3S²+6H₂O=答案唯一，未配平或写成化学方

(3)

2Al(OH)₃J+3H₂S↑(2分)程式均不得分

Ni2转化为Ni(OH)₂沉淀，同时Al第1个空表达意思正确，体现分

转化为[AI(OH)4],分离Ni²+与Al³+离Ni²与jA³或除去Al均可得

(4)

(2分)分；

硫酸(1分)第2个空答案唯一

(5)(2分)写成0.375也得分

第1个空写“恒压分液漏斗”也给

分，有错字不得分；

恒压滴液漏斗(1分)

取样，用于监测反应是否进行完全(1第2个空体现取样品便于检测反

(1)

分)应的意思即可得分；

防止过氧苯甲酸受热分解(1分)第3个空体现防止过氧苯甲酸分

解的意思即可得分

将体系密封，减少I2挥发，防止空按点得分：减少I₂挥发1分，防

18(12分)(2)

气进入氧化KI(2分)止空气进入氧化KI1分

C₆H₅COOOII+2I+2H+=答案唯一，第1个空未配平不得

(3)C₆H₃COOH+I₂+H₂O(2分)

分

否(2分)

除去反应体系中的副产物苯甲酸与第1个空需体现除去苯甲酸与过

过量的过氧苯甲酸杂质(1分)

(4)量过氧呆甲酸；

80%(2分)

第2个空答案唯一

(1)答案唯

19(12分)

第1个空写取代得分；

取代反应(1分)第2个空羰基*·酰胺基”各1分，

(2)

羰基、酰胺基(2分)其中羰基写成酮羰基正确，有错

别字不得分，多写其他