四川省部分学校2027届高三上学期9月开学联考（27-11C）化学+答案

高三化学学情检测

可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Fe56Cu64

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.我国古代先民深谙物质变化规律，并将其运用于各类生产劳作。下列古籍记载的传统生产工

艺中，不涉及氧化还原反应的是

A.煅烧矿石冶铁B.粮食酿酒制醋C.海水日晒制盐D.薪柴烧制陶瓷

2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.22.4L氯气与足量的铁反应，转移电子数为3NA

B.1.8gD₂O中含有的质子数目为0.9NA

C.向1L0.1mol·L-¹CH₃COOH溶液中通氨气至溶液呈中性，铵根离子数为0.1NA

D.25℃和101kPa下，4.48LNH₃分子中含有的共价键数目为0.6NA

3.乐山五通桥磷化工采用自主无钠脱盐专利工艺制得高纯草甘膦，可用于绿色除草剂制备，其

结构如图。下列关于草甘膦结构与性质的说法正确的是

A.草甘膦的分子式为C₃H₈NO₅PO

B.草甘膦最多可与3molNaOH发生中和反应

C.草甘膦易溶于乙醇、苯等有机溶剂，难溶于水HO′OH

HO

D.草甘膦分子中所有碳原子、氮原子均能共平面，且存在手性碳

原子

4.下列图示中，实验操作或方法正确的是

NaOH溶液

浓硫酸

(阴极)海水

溴水锌板

(牺牲阳极)

蒸馏水

B.验证SO₂的漂C.配制100ml.1mol·L⁻¹

A.除去油脂中的甘油D.牺牲阳极法保护钢闸门

白性H₂SO。溶液

5.下列实验中所涉及的反应方程式正确的是

A.氯化铝溶液中滴人过量氨水：Al³++4NH₃·H₂()--=[Al(OH)₄]+4NH₄

B.浓硫酸中加入铜片制备SO₂:Cu+2H₂SO(浓)……CuSO₄+SO₂个+2H₂O

C.饱和碳酸钠溶液浸泡硫酸钙水垢：CaSO(s)+CO(aq)—CaCO₃(s)+SO²-(aq)

D.乙酸乙酯的酸性水解：CH₃COOC₂H₅H

【高三化学第1页(共8页)】

6.短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，X的基态原子核外成对电子数和未成

对电子数之比为4:3,Y是地壳中含量最多的非金属元素，化合物MQ是厨房中常见调味剂

且具有防腐作用。下列说法错误的是

A.简单离子的半径大小：X<M<Q

B.简单氢化物的沸点：Y>Z>Q

C.X、M、Q均可形成多种氧化物

D.工业上可电解MQ的水溶液来获得Q的单质

7.原卟啉IX是自然界常见的卟啉衍生物，它可与Fe²+配位生成血红素，血红素是血红蛋白、肌

红蛋白的活性中心，参与体内氧气运输。下列说法正确的是

原卟啉IX血红素

A.原卟啉IX分子中N、()均采取sp³杂化

B.原卟啉IX与Fe²¹配位时由Fe²+提供孤电子对

C.原卟啉IX分子在酸性环境中配位能力会减弱

D.原卟啉IX侧链羧基带负电，可通过静电作用高选择性识别Cl-、F-等阴离子

8.SF₄是现代含氟功能材料研发中的核心试剂之一，可通过如下方法制备：3SCl₂+4NaF

。下列说法错误的是

A.SCl₂分子的空间结构为V形

B.SF₄分子中S原子所有价电子均参与成键

C.CH₃CN分子中。键与π键数目之比为5:2

D.S₂Cl₂结构与H₂()₂相似，都属于极性分子

9.聚乳酸是一种高分子材料，由淀粉依次经水解、乳酸菌发酵、催化聚合制得，转化流程如图。

下列说法错误的是

A.聚乳酸可用于制造医用材料和可降解塑料

B.淀粉可以发生水解反应和酯化反应

C.乳酸转化为聚乳酸反应的原子利用率为100%

D.通过质谱法测定聚乳酸的平均相对分子质量，可计算其聚合度

【高三化学第2页(共8页)】

10.纳米氮化铁(Fe₃N)是一种高导电性、强铁磁性的新型功能材料，但其在温度较高时易与水

蒸气反应，潮湿空气中加热还可能生成磁性氧化铁和氨气。实验室以纳米Fe₂O₃与NH₃

为原料在700℃左右模拟纳米氮化铁的制备。下列叙述错误的是

试剂1纳米试剂2

旅氨水一酒Fe₂O₃

精

固体a灯

①②

A.固体a可选用碱石灰或NaOH

B.试剂1可选用无水CaCl₂,防止Fe₃N与水蒸气反应

C.实线框中选装置①更适用于该实验尾气吸收且防倒吸

D.Fe₃N在潮湿空气中加热的反应为

11.钪基氢化物不仅是新型储能、储氢材料，也是极具潜力的超导材料。工业以钪基超导废料

(主要成分为ScH₃及少量SiO₂、Fe₂O₃、CaO、MgO、TiO₂等杂质)为原料制备高纯Sc₂O₃

的工艺流程如下：

有机萃取剂

amol·L-1稀硫酸较浓硫酸(NH₄)₂C₂(₄

钪基溶液酸浸

废料H₂SO₄萃取酸洗除杂反萃取沉统一

浸渣Ca²¹、Mg²+Fe³+、Ti()²滤液

(水相)(水相)

已知：

①ScH₃可与水蒸气生成氢氧化钪和H₂;②Sc(OH)₃性质与Al(OH)₃相似；③金属离子的

萃取平衡如Sc³+:Sc³++3H₂A₂一Sc(HA₂)₃+3H+(有机萃取剂用H₂A₂表示)。下列说

法错误的是

A.浸渣中含有SiO₂和CaSO₄

B.“酸浸”时，ScH₃反应的离子方程式为ScH₃+3H+——Sc³+3H₂个

C.“萃取”过程，溶液pH越高，Sc³+萃取率一定越高

D.滤液经处理可回收硫酸，实现循环利用

12.研究镁与水蒸气反应时发现，存在氢原子解离(路径I)和氢原子转移(路径Ⅱ)两条反应路径，能

量变化如图。已知：在标准大气压下，路径[和路径Ⅱ都是连续反应，路径中四个过渡反应的

反应速率v=kc(c为反应物浓度),速率常数大小：k₂>k₃>k₁>k4。下列说法正确的是

TS2

路径1TS4

TS1Mg()+H₂

Mg(OH+H

Mg+H₂O路

径

Mg·OH₂Ⅱ

HMg(H

A.△H路径I=△H路径Ⅱ<0

B.速率常数越大的基元反应，活化能一定越大

【高三化学第3页(共8页)】

C.平衡前，体系中c(MgOH)>c(HMgOH)

D.路径I进程中，决速步骤为Mg·OH₂→MgOH+H

13.2026年6月，成都大学团队研发出一种高性能P2型层状氧化物电极材料。该材料不仅拓

宽了钠离子扩散通道，还具有独特的结构响应机制：脱出Na+时，层板间静电斥力显著增

强，致使层间距增大。基于该材料组装的钠离子电池工作原理如图所示。下列关于该电池

的说法错误的是

电源或用电器

铝箔

弥)

硬碳

P2型层状氧化物(HC)

(Na.8₇Nio.3Mnos₇(₂)

A.放电时，A电极为正极

B.充电时，B电极上的电极反应为HC+xNa⁺+xe—Na,HC

C.充电时阳极脱出Na+,氧化物层间距变大

D.若放电转移0.33mol电子，电解质溶液中Na+物质的量减少0.33mol

14.黄铜矿是提炼铜、铁的重要矿物，其晶胞结构如图所示。已知每个S填充封

在2个Cu与2个Fe构成的四面体空隙中(晶胞中有部分Cu未画出)。下

列说法错误的是

A.该晶体熔点高于干冰晶体

B.晶胞中距离Fe最近的S有2个

C.该黄铜矿的化学式为CuFeS₂

D.黄铜矿晶胞密度●CuOFeS

15.常温下，向10mL0.02mol·L'Ba(OH)₂溶液中缓慢滴入0.05mol·L-¹NaHCO₃溶

液，溶液的pH和pBa[pBa=-1gc(Ba²+)]与V(NaHCO₃溶液)的变化关系如图所示。已

知：K(BaCO₃)=2.5×10⁹,lg2=0.3。下列说法错误的是线

望

V(NaHCO₃溶液)/mL

【高三化学第4页(共8页)】

A.曲线I代表pBa的变化

B.x=4.3

C.d点溶液中：c(Na+)>c(CO₃-)+c(HCO₃)+c(H₂CO₃)

D.若改用0.05mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液，e点会上移

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分)2,3-丁二酮(C₄H₆O₂)在稀溶液中有强烈的奶油香味，主要用作奶油、奶酪和糖果的

增香剂，还可作为合成医药、农药的中间体。某实验小组以丁酮(C₄H₈O)为主要原料，经聚

乙二醇-400/NO₂催化氧化制备2,3-丁二酮的反应原理如下：

已知：①丁酮(沸点为79.6℃,M=72g·mol⁻¹)与2,3-丁二酮(沸点为88℃,M=

86g·mol⁻¹)都为微溶于水、易溶于有机溶剂的液态有机物。

②聚乙二醇-400/NO₂为高沸点液体，易溶于水，化学性质稳定；反应过程中NO₂缓慢释放

并转化为N₂逸出体系，聚乙二醇-400可循环利用。

③反应物的物质的量与2,3-丁二酮产率关系如下：

(封实验编号n(聚乙二醇400/NO₂)/moln(丁酮)/mol2,3-丁二酮产率/%

10.50.568.9

20.550.580.1

30.650.586.4

40.750.581.2

实验步骤如下：

I.将聚乙二醇-400吸收NO₂制得的聚乙二醇-400/NO₂装入B中；

Ⅱ.向A中加入0.5mol无色的丁酮液体，升温至60℃;

Ⅲ.通过B向丁酮中缓慢滴加聚乙二醇-400/NO₂,保持温度60℃搅拌反应4h,得到2,3-丁

二酮粗品；

IV.将粗品进行水蒸气蒸馏，馏出液用饱和NaHCO₃溶液洗涤，有机相加入无水硫酸钠干

燥，再抽滤、精馏得到淡黄色的2,3-丁二酮纯品。

回答下列问题：

(1)仪器A的名称是,下列与本实验无关的图标是(填标号)。

A.B.C.D.

(2)控制反应温度60℃的常用措施是;若温度过高，可能导致的后果是

【高三化学第5页(共8页)】

(3)写出步骤Ⅲ中丁酮(C₄H₈O)催化氧化为2,3-丁二酮(C₄H₆O₂)的反应方程式：

(4)步骤IV中馏出液用NaHCO₃溶液洗涤的目的是

(5)由已知信息，随着n(聚乙二醇-400/NO₂)增大，2,3-丁二酮的产率先增大后减小；其中降

低的可能原因是

(6)若要区分丁酮和2,3-丁二酮的单晶，可通过法测定晶胞中原子数目和

位置排布等结构信息。

(7)计算2,3-丁二酮产率为86.4%的实验中，得到的2,3-丁二酮纯品质量为(保留

3位有效数字)g。

17.(13分)四川川西地区富集锂云母矿，是国内电池级锂盐的核心原料基地。某企业以锂云母

矿(主要成分是Li₂O、K₂O、Al₂O₃、SiO₂,含少量Fe₂O₃等)为原料制备电池的正极材料

LiFePO₄。该工艺绿色高效，其流程如下：

阳离子试剂M

40%H₂SO₄溶液CaO交换树脂pH=11

锂云减压煮沸

化精95℃

与)钠矿酸浸深度除氟深度除钙沉锂操作A

(1调pH除杂

浸渣滤渣1滤渣2滤液

已知：

①金属离子形成氢氧化物沉淀的pH区间：Fe³+(2.7～3.7)、Al³+(3.8～4.7);Al(OH)₃在

pH>10.2时开始溶解，pH≥12时溶解完全。

②Li₂CO₃的溶解度与温度的关系如下表所示：

温度/℃020406080

溶解度/g1.541.331.171.010.85

③氟化钠能有效破坏锂云母晶体结构，提升锂元素浸出率。

请回答下列问题：

(1)与Li同周期的元素中，未成对电子数最多的元素是-0

(2)“酸浸”步骤得到的浸渣成分主要为-0

(3)“调pH除杂”过程，为除尽溶液中的Fe、Al元素，需控制溶液pH的合理范围为

(4)该工艺流程分步加入Ca(相比一次投料的优点是

(5)“沉锂”后所得溶液中主要含有Na₂SO₄和K₂SO₄,则试剂M为(填化学式)

溶液。

(6)“操作A”包括、干燥等步骤。

(7)将Li₂CO₃、FePO₄与H₂C₂O₄在N₂气氛中加热至高温制备电池的正极材料LiFePO₄,

写出该反应的化学方程式：

【高三化学第6页(共8页)】

18.(14分)四川彭州石化炼化基地采用镍基催化剂，通过甲烷-二氧化碳干重整技术(DRM)同

步转化CH₄、CO₂两种温室气体，制备低氢碳比的合成气(CO、H₂),用于生产乙二醇、醋酸

等高端化工原料，助力石化产业绿色低碳转型。

主要反应如下：

反应I:CH₄(g)+CO₂(g)—2CO(g)+2H₂(g)△H₁

反应Ⅱ:CO₂(g)+H₂(g)—CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41kJ·mol-¹

反应Ⅲ:CH₄(g)+H₂O(g)—CO(g)+3H₂(g)△H₃=+206kJ·mol

回答下列问题：

(1)下列状态的镍中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_(填标号)。

A.[Ar]3d⁸4s²

B.[Ar]3d⁸4s¹

C.[Ar]3d⁸4s¹4p¹

(2)反应I的△H₁=.,工业生产中不采用常温条件进行反应I的原因是

出一点即可)。

(3)已知反应的平衡常数K与温度T之间符合：为摩尔气体常数，C为

常数)。下图曲线分别对应反应I、Ⅱ、Ⅲ的1nK随的变化，代表反应Ⅱ的曲线是

(填“a”“b”或“c”)。

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的CH₄和CO₂发生上述I、Ⅱ、Ⅲ三个反应，

下列说法正确的是(填标号)。

A.以上反应的反应物总键能高于生成物总键能

B.v正(CH₄)=2v逆(CO),则平衡建立

C.压缩容器体积或提高CO₂投料比，均可提高CH₄的平衡转化率

(5)恒温恒压条件下，将1molCH₄和1molCO₂充入反应器中发生上述主要反应，达到平

衡时，CH₄转化率为80%,CO₂总转化率为90%,平衡体系中n(H₂O)=0.1mol。计算

反应Ⅱ的平衡常数K.=_(用分数表示)。

(6)科学家利用电化学装置可实现CH₄和CO₂的耦合转化，其原理如图所示。

CH₄C₂H₆、C₃H₆、H₂O

电极B

一固体电解质(传导O²-)

电极A

CO₂CO

【高三化学第7页(共8页)】

①二氧化碳的电子式为0

②电极B上生成丙烯的电极反应式为

0

弥

■

由

甲

4

4自

m

4

m甲

4由

4

m

m日

■

m甲

4甲

请回答下列问题：甲

(1)B中官能团的名称为

(2)C→D的反应类型是_o

封

(3)D→E的化学方程式为

(4)试剂R的结构简式为_,R和F反应生成G的反应条件是

0

(5)F存在多种芳香族同分异构体，满足下列全部条件的同分异构体共有种(不考

虑立体异构);写出其中核磁共振氢谱有5组峰的一种结构简式：

条件：①含有苯环；②可发生银镜反应；③能与NaHCO₃溶液反应释放CO₂;④1mol有

机物最多消耗3molNaOH。

(线

(6)根据上述路线中的相关知识，和乙酸为原料制备的合成

请将合成路线补充完整。(无机试剂任选)

【高三化学第8页(共8页)】

高三化学学情检测参考答案

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

题序123456789101112131415

答案CBADCACBCBCDDBD

【阅卷总则】

凡是与答案不符的均不给分。

1.【答案】C

【解析】

A.煅烧矿石冶铁：Fe₂O₃+CO→Fe+CO₂,Fe和C化合价发生改变，属于氧化还原反应；

B.粮食酿酒制醋：葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇进一步被氧化为乙酸，碳元素化合价变化，属于

氧化还原反应；

C.海水日晒制盐：仅蒸发水分、氯化钠结晶析出，属于物理变化，不涉及氧化还原反应；

D.薪柴烧制陶瓷：燃料燃烧、黏土中金属元素价态改变，存在氧化还原过程。

2.【答案】B

【解析】

A.未指明“标准状况”,22.4L氯气无法计算物质的量，转移电子数不能确定，错误。

B.D₂O摩尔质量为20g·mol⁻¹,n(D₂O)=1.8g÷20g·mol⁻¹=0.09mol;1个D₂O含10

个质子，0.09molD₂O所含质子总物质的量=0.09mol×10=0.9mol,质子数目为0.9NA,

正确。

C.溶液呈中性时c(H+)=c(OH-),由电荷守恒得n(NH4)=n(CH₃COO-);醋酸为弱酸，

不能完全电离，n(CH₃COO-)<0.1mol,因此n(NH₄)<0.1NA,错误。

D.25℃、101kPa不是标准状况，4.48LNH₃物质的量不等于0.2mol,共价键数目不能确

定，错误。

3.【答案】A

【解析】

A.结合草甘膦结构可知其分子式为C₃H₈NO₅P,正确；

B.选项中没有明确说明草甘膦的物质的量，故无法明确判断与其反应的NaOH的量，错误；

C.分子含多个羟基、羧基等强亲水基团，易溶于水，难溶于苯、乙醇等弱极性有机溶剂，错误；

D.分子中无连4种不同基团的碳原子，故草甘膦分子中不存在手性碳原子，错误。

4.【答案】D

【解析】

A.油脂会与氢氧化钠反应，且甘油易溶于水，用氢氧化钠溶液分液无法分离，错误；

B.SO₂使溴水褪色体现其还原性，错误；

【高三化学·参考答案第1页(共10页)】

C.容量瓶不能直接稀释浓硫酸，稀释放热会使容量瓶变形，稀释必须在烧杯中进行且冷却后

再转移，错误；

D.牺牲阳极保护法：钢闸门连接活泼金属后作正极，被保护，原理正确。

5.【答案】C

【解析】

A.氨水是弱碱，无法溶解Al(OH)₃沉淀，正确的离子方程式：Al³++3NH₃·H₂O=

Al(OH)₃↓+3NH4,错误；

B.Cu与浓硫酸反应必须加热，方程式缺少加热条件，错误；

C.微溶物CaSO₄转化为更难溶CaCO₃,沉淀转化可逆符号、离子拆分、电荷守恒均符合化学

规范，正确；

D.乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙酸和乙醇，乙酸为弱酸，不能拆分，错误。

6.【答案】A

【解析】X的基态原子核外成对电子数和未成对电子数之比为4:3,说明X原子核外有7个

电子，即X是N元素；Y是地壳中含量最多的非金属元素，即Y是O元素；化合物MQ是厨

房中常见调味剂且具有防腐作用，即M是Na元素，Q是Cl元素；短周期主族元素X、Y、Z、

M、Q的原子序数依次增大，说明Z是F元素。

A.简单离子半径比较规则：电子层数越多，半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大，半

径越小。

离子半径顺序：Na+<N³-<Cl-,即M<X<Q,题干“X<M<Q”表述错误。

B.简单氢化物沸点：H₂O、HF存在分子间氢键，HCl无分子间氢键；H₂O分子间氢键作用力

更强，沸点H₂O>HF>HCl,题干表述正确。

C.N可形成NO、NO₂、N₂O₄等；Na可形成Na₂O、Na₂O₂;Cl可形成ClO₂、Cl₂O₇等，三种元

素均存在多种氧化物，正确。

D.氯碱工业通过电解饱和食盐水可获得氯气、氢气、氢氧化钠，正确。

7.【答案】C

【解析】

A.环内双键N、羰基双键O均为sp²杂化，并非所有N、O都是sp³杂化，错误；

B.配位键形成规则：卟啉环上N原子提供孤电子对，Fe²+提供空轨道，错误；

C.酸性环境中H+与N的孤电子对结合，N无法向Fe²+提供孤电子对，分子配位能力减弱，

正确；

D.羧基电离后带负电，与Cl、F等阴离子产生静电排斥，不能识别阴离子，错误。

8.【答案】B

【解析】

A.,含2对孤电子对，分子空间结构为V

形，正确；

【高三化学·参考答案第2页(共10页)】

B.SF₄中心原子S的价电子有6个，形成4个σ键，剩余1对孤电子未成键，并非全部价电子

参与成键，错误；

C.CH₃C=N分子结构中有5个σ键(3个C—H、1个C—C、1个C=N),碳氮三键还含2个

π键，σ键、π键数目比为5:2,正确；

D.H₂O₂分子正、负电荷中心不重合，属于极性分子，S₂Cl₂结构与H₂O₂结构相似，所以

S₂Cl2是极性分子，正确。

9.【答案】C

【解析】

A.聚乳酸可完全生物降解，常用于手术缝合线、一次性可降解塑料，正确；

B.淀粉可水解生成葡萄糖，淀粉分子含大量羟基，能发生酯化反应，正确；

C.乳酸缩聚生成聚乳酸，同时脱去小分子H₂O,原子利用率小于100%,错误；

D.质谱法测定高分子平均相对分子质量，除以单体乳酸相对分子质量，即可计算平均聚合

度，正确。

10.【答案】B

【解析】

A.实验室可用碱石灰与浓氨水、固体NaOH与浓氨水快速制备氨气，正确；

B.无水CaCl₂会与NH₃结合生成稳定络合物CaCl₂·8NH₃,不能干燥氨气，错误；

C.装置①、②都具有防倒吸作用，但氨气在水中溶解度大于在氢氧化钠溶液中的溶解度，所

以选装置①更适用于该实验尾气吸收，正确；

D.结合信息，反应原理合理、方程式原子守恒、化合价升降守恒，正确。

11.【答案】C

【解析】

A.SiO₂不溶于硫酸，CaO与硫酸反应生成微溶CaSO₄,浸渣含二者，正确；

B.根据已知信息①可知ScH₃与H+归中生成Sc³+和H₂,离子方程式正确；

C.升高pH,H+浓度降低，萃取平衡右移，萃取率上升；但pH过高时，Sc³+会转化为

Sc(OH)₃沉淀，使萃取率下降，所以pH越高，萃取率一定越高错误；

D.萃取后水相含过量硫酸，回收后可返回“酸浸”工序循环使用，正确。

12.【答案】D

【解析】

A.两条路径始态、终态物质相同，总焓变相等，由能量图可知产物总能量高于反应物总能

量，即△H>0(吸热反应),错误；

B.题干“速率常数大小：k₂>k₃>k₁>k4”,由图可知E<E,所以速率常数越大的基元反

应，活化能一定越大的说法错误；

C.v=kc(c为反应物浓度),反应物均为Mg·OH₂,k₃(路径Ⅱ生成HMgOH的速率常数)

>k₁(路径I生成MgOH的速率常数),生成HMgOH的速率比生成MgOH的速率快，会

累积更多HMgOH,所以平衡前，体系中c(MgOH)<c(HMgOH),错误；

【高三化学·参考答案第3页(共10页)】

D.决速步骤为活化能最大、速率常数最小的基元反应，路径I中E<E1且k1数值最小，

对应步骤Mg·OH₂→MgOH+H为决速步，正确。

13.【答案】D

【解析】

A.由图中放电时Na+向电极A方向移动可知，电极A为电池正极，正确；

B.由图中充电时Na+向电极B方向移动可知，充电时电极B为阴极，硬碳得到电子，结合

Na+生成NaHC,正确；

C.由题干“脱出Na+时，层板间静电斥力显著增强，致使层间距增大”可知，充电时Na+从层

状氧化物脱出，使氧化物层间距变大，正确；

D.电池工作中Na+在电极-电解质溶液之间迁移，充当传导离子，电解质溶液内部Na+的物

质的量保持不变，错误。

14.【答案】B

【解析】

A.黄铜矿属于离子晶体，干冰为分子晶体，离子晶体微粒间作用力更强，熔点远高于分子晶

体干冰，正确；

B.由晶胞结构可知，每个Fe周围等距离紧邻S原子共4个，错误；

C.每个S填充在2个Cu与2个Fe构成的四面体空隙中，所以晶胞中未画出的铜原子位于

晶胞体心，利用均摊法计算可得原子个数比N(Cu):N(Fe):N(S)=1:1:2,化学式

正确；

D.晶胞密度,正确。

15.【答案】D

【解析】

A.向10mL0.02mol·L¹Ba(OH)2溶液中缓慢滴入0.05mol·L-¹NaHCO₃溶液，当

V(NaHCO₃溶液)=4mL时，发生反应Ba(OH)₂+NaHCO₃—BaCO₃↓+NaOH+

H₂O,继续滴加NaHCO₃溶液至8mL时，发生反应NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+

H₂O。所以随着NaHCO₃溶液的加入，c(Ba²+)减小，pBa增大，曲线I代表pBa的变化；

c(OH-)减小，pH减小，曲线Ⅱ代表pH的变化，正确。

B.V(NaHCO₃溶液)=4mL时，Ba²+恰好沉淀完全，溶液是BaCO₃的饱和溶液，此时溶液

中c(Ba²+)=c(CO₃),Kp(BaCO₃)=2.5×10⁻⁹,则c(Ba²+)=√K(BaCO₃)=5×

10⁻⁵mol·L-¹,pBa=—1g(5×10-5)=5—1g5=4.3,正确。

C.根据元素守恒，体系中n(Na)=n(C),部分C以BaCO₃形式存在，所以d点溶液中

c(Na+)>c(CO-)+c(HCO₃)+c(H₂CO₃),正确。

D.若改用0.05mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液，当V(Na₂CO₃溶液)=4mL时，发生反应

Ba(OH)₂+Na₂CO₃—BaCO₃↓+2NaOH,Ba²+恰好沉淀完全，溶液是BaCO₃的饱和溶

【高三化学·参考答案第4页(共10页)】

液，此时溶液中c(Ba²+)=c(CO₃),则c(Ba²+)=√K(BaCO₃),Ks(BaCO₃)不变，pBa

不变，e点不变，错误。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

【阅卷总则】

1.答案为数值的，写了单位不给分。

2.学生写出的答案个数超过标准答案个数(设为N个)的，以前N个为准。

3.反应方程式给分原则：

a.反应符号用“一→”不扣分，热化学方程式未用“一”不扣分，不写反应条件不扣分，未标

“个”“↓”不扣分。

b.反应符号用“——”或无连接符号不得分，可逆反应(水解反应、弱电解质的电离)未用

“—”不得分。

c.反应物、生成物不全或书写错误均不得分，反应方程式未配平或配平错误均不得分，使用非

最小公约数配平不得分(热化学方程式除外)。

d.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。

4.名词术语或仪器名称等的关键字或关键词写错，均不得分。

5.有机物官能团名称写错字不得分。

16.(14分)

【答案】(1)三口烧瓶(1分);B(1分)

(2)水浴加热(1分);反应物挥发，原料利用率降低；副反应加剧，产率降低(2分)

(4)除去体系中残留的NO₂等酸性杂质，提高产品纯度(2分)

(5)氧化剂NO₂浓度过大，可能导致过度氧化生成副产物，产率下降或催化剂过多降低反应

物浓度，反应速率降低，产率下降(合理即可)(2分)

(6)X射线衍射(1分)

(7)37.2(2分)

【解析】

(1)仪器识别：仪器A为三颈烧瓶(三口烧瓶)。

实验图标：A(护目镜)、B(锐器)、C(排风)、D(洗手)。本实验主要涉及有机物在加热条件下

制备产品，最不相关的是B(锐器)。

(2)措施：反应温度需控制在60℃,低于水的沸点(100℃),且需要受热均匀、温度稳定，故

采用水浴加热。

后果：丁酮沸点为79.6℃,若温度过高，丁酮会大量挥发，导致原料利用率降低；可能引发副

反应(如过度氧化、断键等),使产率下降；NO₂的释放速率加快，可能导致反应过于剧烈，难

以控制。

(3)根据已知信息②,反应过程中NO₂缓慢释放并转化为N₂逸出体系。丁酮(C₄H₈O)被

【高三化学·参考答案第5页(共10页)】

氧化为2,3-丁二酮(C₄H₆O₂),失去2个氢原子(氧化反应),NO₂作为氧化剂，被还原为

(4)反应中可能有未反应的NO₂气体残留在产物中，NO₂与水反应生成HNO₃,NaHCO₃

溶液为弱碱性溶液，可中和这些酸性杂质。通过洗涤除去酸性杂质，提高2,3-丁二酮产品的

纯度。选用NaHCO₃而非强碱(如NaOH),是为了避免在强碱条件下发生副反应(如醛的

缩合反应)。

(5)从表格数据看：当n(聚乙二醇-400/NO₂)从0.5增至0.65时，产率从68.9%升至

86.4%;但继续增至0.75时，产率反而降至81.2%。

产率降低的可能原因：

①过度氧化：NO₂浓度过大时，可能将2,3-丁二酮进一步氧化，导致C—C断裂生成小分子

副产物(如乙酸、甲酸等),使目标产物产率下降；

②稀释效应：过量的聚乙二醇-400/NO₂相当于增加了反应体系的总体积，降低了反应物丁

酮的浓度，使反应速率降低，在相同反应时间(4h)内转化率下降；

③副反应加剧：高浓度NO₂可能促进丁酮发生其他副反应(如羟醛缩合等)。

因此答案为氧化剂NO₂浓度过大，可能导致过度氧化生成副产物，产率下降；或催化剂过多

降低反应物浓度，反应速率降低，产率下降。(合理即可)

(6)X射线衍射(XRD)是测定晶体结构的标准方法。当X射线照射到晶体上时，会发生衍

射现象，通过分析衍射图样可以确定晶胞中各原子的数目、位置和排布方式。丁酮和2,3-丁

二酮的分子结构不同，其晶体结构也不同，因此可通过X射线衍射法区分。

(7)从表格可知，产率为86.4%对应实验编号3,此时n(丁酮)=0.5mol,丁酮的摩尔质量

M(C₄H₈O)=72g·mol⁻¹,2,3-丁二酮的摩尔质量M(C₄H₆O₂)=86g·mol¹。

丁酮与2,3-丁二

酮的物质的量之比为1:1。

理论产量：n(理论)=n(丁酮)=0.5mol。m(理论)=0.5mol×86g·mol⁻¹=43g。

实际产量：m(实际)=m(理论)×产率=43g×86.4%=37.152g≈37.2g(保留3位有效

数字)。

17.(13分)

【答案】(1)N或氮(1分)

(2)SiO₂或H₂SiO₃(2分)

(3)4.7≤pH<10.2(2分)

(4)一次投料易造成过量，pH过大使Al(OH)₃溶解生成[A1(OH)₄],A1元素不能除尽

[或分步加入CaO,pH变化平缓，减少Fe(OH)₃和Al(OH)₃胶体生成，降低对Lit的吸附

损耗。合理即可](2分)

(5)Na₂CO₃(2分)

【高三化学·参考答案第6页(共10页)】

(6)趁热过滤(1分);热水洗涤(1分)

【解析】

(1)Li位于第二周期；第二周期元素价电子排布：Li(2s¹)、Be(2s²)、B(2s²2p¹)、C(2s²2p²)、

N(2s²2p³)、O(2s²2p⁴)、F(2s²2p⁵)、Ne(2s²2p⁶);N的2p轨道3个电子分占3个p轨道，3个

未成对电子，是第二周期未成对电子数目最大值。

(2)NaF协同稀硫酸酸浸时，SiO₂不反应进入滤渣；Li₂O、K₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃全部和

H₂SO₄反应溶解进入液相。

(3)第一次加入CaO的主要目的是保证Fe³+和Al³+全部沉淀为氢氧化物沉淀，同时防止

Al(OH)₃溶解生成[Al(OH)₄],Fe³+完全沉淀的pH=3.7,Al³+完全沉淀的pH=4.7,

Al(OH)₃开始溶解的pH为10.2,故调控pH的取值上限为10.2,下限为4.7。

(4)若一次性大量加入CaO,OH浓度瞬间暴增，局部pH>10.2,Al(OH)₃溶解生成

[Al(OH)₄],铝无法彻底除去；同时局部强碱环境生成大量Fe(OH)₃和Al(OH)₃胶体，

吸附溶液中的Li+,造成锂损失；还可能会引入过量Ca²+,增大后续除钙压力。而分步加入

CaO,体系pH平缓上升，精准稳定铁和铝的沉淀在目标区间，减少胶体生成，对Lit吸附夹

带损耗大幅降低。此外，加入的CaO用量可控，减少过量钙离子引入。

(5)体系阳离子主要为Lit、Na+、K+,阴离子为SO,目标析出Li₂CO₃沉淀，需要引入

CO₃。Li₂CO₃的溶解度随温度升高而降低，反应条件应选用较高的温度进行，且控制了溶

液pH为11,因此选用Na₂CO₃。

(6)由已知②表格信息可知，Li₂CO₃溶解度随温度升高而减小，高温下Li₂CO₃溶解度最低，

故趁热过滤最大程度析出固体，降温会重新溶解造成锂流失。热水洗涤：热水中Li₂CO₃溶

解损耗很小，可洗掉固体表面吸附的Na+、K+、SO²-等杂质离子；冷水洗涤会让Li₂CO₃少

量溶解，回收率下降。故答案为趁热过滤、热水洗涤。

(7)N₂的惰性气氛可防止二价铁被空气中O₂氧化，FePO₄中三价铁被还原为LiFePO₄中

二价铁，H₂C₂O₄中的碳为三价，最终被氧化为CO₂,故反应方程式为Li₂CO₃+2FePO₄+

18.(14分)

【答案】(1)B(1分)

(2)+247kJ·mol⁻¹(2分);常温常压下反应速率极慢，无工业生产价值；常温△G>0,反应

不能自发正向进行(任答一点，合理即可)(2分)

(3)a(2分)

(4)A(2分)

(5)

【高三化学·参考答案第7页(共10页)】

(6)①:0::C::0:(1分)

②3CH₄—6e+3O²-=C₃H₆+3H₂O(2分)

【解析】

(1)A为镍的基态原子，B为失去1个电子后的Ni+,C为镍的激发态。电离能比较：阳离子