2026高考化学试题及答案详情

2026高考化学试题及答案详情考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1.下列属于化学变化的是A.碘的升华B.酒精挥发C.铁生锈D.干冰凝华2.下列粒子中，电子数与中子数相等的是A.₁HDB.₁₂CC.₂₇AlD.₁₅N3.下列分子中，所有原子一定处于同一平面的是A.CH₄B.C₂H₄C.C₂H₂D.CH₃OH4.下列关于同分异构体叙述正确的是A.分子式相同但结构不同的化合物互称同分异构体B.同分异构体具有相同的物理性质C.同分异构体具有相同的化学性质D.分子式不同但结构相似的化合物互称同分异构体5.下列元素中，非金属性最强的是A.OB.FC.ND.Cl6.下列物质中，属于电解质的是A.氢气B.干冰C.氯化钠D.碳酸钙7.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H⁺+OH⁻=H₂OC.碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓8.下列关于燃烧热的叙述正确的是A.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.燃烧热的单位一定是kJ/molC.燃烧热是放热反应，其焓变值大于0D.燃烧热的测定必须在恒压条件下进行9.下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.原电池负极发生还原反应C.使用原电池可以减缓金属的腐蚀D.燃电池是一种将化学能直接转化为电能的装置10.下列关于元素周期律的叙述正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多11.下列关于化学键的叙述正确的是A.分子中一定存在化学键B.原子中一定存在化学键C.稀有气体原子中不存在化学键D.化学键是原子间强烈的相互作用12.下列物质中，属于酸性氧化物的是A.COB.SO₂C.NO₂D.Na₂O13.下列关于溶液的叙述正确的是A.溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌C.在恒压条件下，溶质的溶解度越大，溶液的沸点越高D.某温度下，饱和溶液的溶质质量分数为50%，则该溶液的摩尔浓度为1mol/L14.下列关于有机物的叙述正确的是A.CH₃COOH和CH₃CH₂OH互为同分异构体B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.苯和甲苯都属于芳香烃D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物15.下列实验操作正确的是A.过滤时，漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁B.蒸发时，应不断搅拌，防止液体飞溅C.加热液体时，应使用酒精灯的外焰D.实验室收集氨气时，应使用向上排空气法16.下列关于物质结构与性质关系的叙述正确的是A.原子半径越大，第一电离能越小B.元素的电负性越大，其非金属性越强C.共价键的键能越大，分子越稳定D.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点17.下列关于电化学应用的叙述正确的是A.蓄电池在放电时是原电池，在充电时是电解池B.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极C.钠离子电池是一种将电能转化为化学能的装置D.氯碱工业中，阳极发生还原反应，产生氯气18.下列关于化学反应速率的叙述正确的是A.温度越高，化学反应速率越快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定不变C.使用催化剂可以降低化学反应的活化能D.反应物接触面积越大，化学反应速率一定越快19.下列关于环境化学的叙述正确的是A.pH值小于5.6的降水称为酸雨B.光化学烟雾的主要成分是二氧化硫C.氮的氧化物是形成臭氧层的主要物质D.一次性塑料餐具的使用不会造成环境污染20.下列关于合成材料的叙述正确的是A.合成纤维、合成橡胶、合成树脂都属于合成材料B.聚乙烯是由单体CH₂=CH₂加聚而成C.皮革是一种天然高分子材料D.塑料的回收利用可以减少环境污染二、多选题（每小题有两个或两个以上正确选项，多选、错选、漏选均不得分，每题4分，共20分）21.下列关于化学计量学的叙述正确的有A.根据化学方程式可以进行物质的量、质量、气体体积之间的换算B.摩尔是表示物质的量的单位C.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子D.化学计量学只适用于气体反应22.下列关于物质分类的叙述正确的有A.氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物B.盐是指由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物C.碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物D.有机物是指含有碳元素的化合物23.下列关于溶液酸碱性的叙述正确的有A.pH值小于7的溶液呈酸性B.c(H⁺)=c(OH⁻)的溶液呈中性C.水的电离是吸热过程，升高温度会促进水的电离D.盐类的水解是指盐溶于水后，溶液中离子与水分子作用生成弱电解质的过程24.下列关于有机反应类型的叙述正确的有A.酯化反应属于取代反应B.加成反应通常发生在不饱和烃中C.氧化反应是指物质所含元素化合价升高的反应D.消去反应是指分子内脱去小分子生成不饱和键的反应25.下列关于实验安全的叙述正确的有A.硫酸溅入眼中，应立即用大量清水冲洗B.加热易燃液体时，应使用水浴加热C.进行钠与水反应实验时，应将钠块投入水中D.实验室废液应分类收集处理三、非选择题（共35分）26.（8分）现有A、B、C、D四种元素，其中A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子核外电子层数比A元素少1，B元素原子最外层电子数与次外层电子数相等，C元素与A元素形成化合物AC₂，D元素与B元素形成化合物BD₃。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D四种元素的名称：A______，B______，C______，D______。（2）用化学式表示AC₂和BD₃：AC₂______，BD₃______。（3）比较AC₂和H₂O的稳定性，并用化学方程式解释原因：______。（4）写出A元素最高价氧化物对应水化物的化学式：______。27.（8分）在一定条件下，将amolX气体和bmolY气体置于密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)。反应达到平衡后，测得Z的浓度为cmol/L，容器的压强比反应前增大了5%。若反应速率v(X)=k₁c(X)c(Y)，v(Z)=k₂c(Z)²。（1）写出该反应的平衡常数表达式：K______。（2）计算平衡时X的转化率：______。（3）若升高温度，平衡向______移动（填“正向”或“逆向”）。（4）若反应开始时X和Y的浓度分别为2mol/L和3mol/L，则k₁与k₂的关系是______。28.（9分）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，并验证氧气的部分性质。请回答下列问题：（1）实验室制取氧气的化学方程式为：______。（2）选择下图中的装置制取氧气（填字母代号）：______。（3）为了收集干燥的氧气，应将集气瓶放在______（填“酒精灯火焰”或“水槽”）中冷却。（4）将收集到的氧气通过盛有______的试管，可以验证氧气具有氧化性。（5）将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃，说明氧气具有______（填“可燃性”或“助燃性”）。（注：此处应有一个装置图，但按要求不写）29.（10分）有机物甲是一种重要的化工原料，其结构简式如下：CH₃CH₂CH=CHCH₂CH₃|Br请回答下列问题：（1）甲的分子式为：______。（2）甲属于______（填“烷烃”或“烯烃”或“卤代烃”）。（3）甲中含有的官能团名称为：______。（4）写出甲与氢气发生加成反应的化学方程式：______。（5）写出甲与氢氧化钠水溶液发生取代反应的化学方程式：______。试卷答案一、选择题（每题3分，共45分）1.C2.C3.B4.A5.B6.C7.B8.A9.D10.A11.C12.B13.B14.B15.C16.B17.A18.C19.A20.A21.A,B,C22.A,B,C,D23.A,B,C,D24.A,B,C,D25.A,C,D二、多选题（每题4分，共20分）21.A,B,C22.A,B,C,D23.A,B,C,D24.A,B,C,D25.A,C,D三、非选择题（共35分）26.（8分）（1）C，O，H，Cl（2）CO₂，Cl₂（3）H₂O比CO₂稳定，因为非金属性O>Cl，故H₂O中O-H键比CO₂中C=O键更强，更难破坏，因此更稳定。CO₂+H₂O=H₂CO₃（4）H₂CO₃或H₃COOH27.（8分）（1）K=c(Z)²/[c(X)c(Y)]²（2）设平衡时X转化了xmol/L，则Y转化了2xmol/L，Z生成了2xmol/L。平衡时X为(a-x)mol/L，Y为(b-2x)mol/L，Z为2xmol/L。总压强比开始增大5%，即c(Z)²/[c(X)c(Y)]²=1.05，代入上述浓度表达式解得x/a=2/9，故转化率为(2/9)*100%=22.2%。（3）正向（4）根据化学计量数和反应速率表达式，v(Z)/v(X)=2k₂/k₁=2，故k₁=k₂。28.（9分）（1）2KClO₃\xrightarrow{\DeltaMnO₂}2KCl+3O₂↑