2026年重庆市湘教版高三化学第三章元素周期律习题集

2026年重庆市湘教版高三化学第三章元素周期律习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质变化正确的是（）A.原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强B.原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱C.原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强D.原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强参考答案：B解析：元素周期表中，同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；同时，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致失电子能力增强，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。因此，选项B正确。2.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强B.元素的原子半径越大，其第一电离能一定越大C.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质D.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大参考答案：C解析：元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，但并非绝对，如F₂比Cl₂非金属性强，但HCl比HF稳定。原子半径越大，原子核对外层电子的吸引力越弱，第一电离能越小，因此选项B错误。同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但存在例外，如第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素，因此选项D错误。金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质，如Si、Ge等，因此选项C正确。3.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：A解析：第一电离能是指气态基态原子失去1个电子形成+1价阳离子时所需的能量。同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但存在例外，如第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素。Na、Mg、Al、Si位于同一周期，且依次向右排列，因此Na的第一电离能最小。4.下列关于元素周期表的说法错误的是（）A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表共有18个纵行，每个纵行称为一个族C.元素周期表共有7个周期，每个周期包含的元素种类数逐渐增多D.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质参考答案：C解析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，这是元素周期表的基本原则，因此选项A正确。元素周期表共有18个纵行，每个纵行称为一个族，包括主族和副族，因此选项B正确。元素周期表共有7个周期，第一个周期包含2种元素，第二、三周期包含8种元素，第四、五周期包含18种元素，第六周期包含32种元素，第七周期尚未填满，因此每个周期包含的元素种类数并非逐渐增多，而是逐渐增多后减少，因此选项C错误。元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质，如Si、Ge等，因此选项D正确。5.下列关于元素化合物性质的说法正确的是（）A.H₂S比H₂O的沸点高B.NaOH比Mg(OH)₂的碱性更强C.Cl₂比F₂的氧化性更强D.CO₂比SiO₂的酸性更强参考答案：B解析：H₂O分子间存在氢键，而H₂S分子间不存在氢键，因此H₂O的沸点比H₂S高，选项A错误。NaOH是强碱，而Mg(OH)₂是中强碱，因此NaOH的碱性比Mg(OH)₂强，选项B正确。F₂的非金属性比Cl₂强，因此F₂的氧化性比Cl₂强，选项C错误。CO₂是弱酸，而SiO₂是强酸，因此SiO₂的酸性比CO₂强，选项D错误。6.下列关于元素周期律的应用的说法错误的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.元素周期律是化学学习和研究的重要工具C.元素周期律可以解释元素化合物的性质和变化规律D.元素周期律可以指导化学实验的设计和进行参考答案：D解析：根据元素周期律，可以预测未知元素的性质，这是元素周期律的重要应用之一，因此选项A正确。元素周期律是化学学习和研究的重要工具，可以帮助我们理解元素化合物的性质和变化规律，因此选项B正确。元素周期律可以解释元素化合物的性质和变化规律，如元素的金属性、非金属性、氧化性等，因此选项C正确。元素周期律可以指导化学实验的设计和进行，但不是直接指导，而是通过预测元素的性质来间接指导，因此选项D错误。7.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质B.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大C.同一主族中，从上到下，元素的原子半径逐渐减小D.元素周期表中，非金属元素只存在于主族中参考答案：A解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质，如Si、Ge等，因此选项A正确。同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但存在例外，如第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素，因此选项B错误。同一主族中，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，因此选项C错误。元素周期表中，非金属元素不仅存在于主族中，也存在于副族中，如Cr、Mo等，因此选项D错误。8.下列关于元素化合物性质的说法正确的是（）A.H₂S比H₂O的沸点高B.NaOH比Mg(OH)₂的碱性更强C.Cl₂比F₂的氧化性更强D.CO₂比SiO₂的酸性更强参考答案：B解析：H₂O分子间存在氢键，而H₂S分子间不存在氢键，因此H₂O的沸点比H₂S高，选项A错误。NaOH是强碱，而Mg(OH)₂是中强碱，因此NaOH的碱性比Mg(OH)₂强，选项B正确。F₂的非金属性比Cl₂强，因此F₂的氧化性比Cl₂强，选项C错误。CO₂是弱酸，而SiO₂是强酸，因此SiO₂的酸性比CO₂强，选项D错误。9.下列关于元素周期律的应用的说法错误的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.元素周期律是化学学习和研究的重要工具C.元素周期律可以解释元素化合物的性质和变化规律D.元素周期律可以指导化学实验的设计和进行参考答案：D解析：根据元素周期律，可以预测未知元素的性质，这是元素周期律的重要应用之一，因此选项A正确。元素周期律是化学学习和研究的重要工具，可以帮助我们理解元素化合物的性质和变化规律，因此选项B正确。元素周期律可以解释元素化合物的性质和变化规律，如元素的金属性、非金属性、氧化性等，因此选项C正确。元素周期律可以指导化学实验的设计和进行，但不是直接指导，而是通过预测元素的性质来间接指导，因此选项D错误。10.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质B.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大C.同一主族中，从上到下，元素的原子半径逐渐减小D.元素周期表中，非金属元素只存在于主族中参考答案：A解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质，如Si、Ge等，因此选项A正确。同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但存在例外，如第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素，因此选项B错误。同一主族中，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，因此选项C错误。元素周期表中，非金属元素不仅存在于主族中，也存在于副族中，如Cr、Mo等，因此选项D错误。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐________，金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：增大，增强，减弱解析：元素周期表中，同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；同时，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致失电子能力增强，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有________性质。参考答案：半导体解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质，如Si、Ge等。3.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐________，但存在例外，如第________族和第________族元素的第一电离能大于其相邻元素。参考答案：增大，IIA，VA解析：同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但存在例外，如第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素。4.元素周期表中，非金属元素不仅存在于主族中，也存在于________中，如________、________等。参考答案：副族，Cr，Mo解析：元素周期表中，非金属元素不仅存在于主族中，也存在于副族中，如Cr、Mo等。5.H₂O分子间存在________，而H₂S分子间不存在________，因此H₂O的沸点比H₂S高。参考答案：氢键，氢键解析：H₂O分子间存在氢键，而H₂S分子间不存在氢键，因此H₂O的沸点比H₂S高。6.NaOH是________碱，而Mg(OH)₂是________碱，因此NaOH的碱性比Mg(OH)₂强。参考答案：强，中强解析：NaOH是强碱，而Mg(OH)₂是中强碱，因此NaOH的碱性比Mg(OH)₂强。7.F₂的非金属性比Cl₂强，因此F₂的________性比Cl₂强。参考答案：氧化解析：F₂的非金属性比Cl₂强，因此F₂的氧化性比Cl₂强。8.CO₂是________酸，而SiO₂是________酸，因此SiO₂的酸性比CO₂强。参考答案：弱，强解析：CO₂是弱酸，而SiO₂是强酸，因此SiO₂的酸性比CO₂强。9.根据元素周期律，可以预测________的性质。参考答案：未知元素解析：根据元素周期律，可以预测未知元素的性质。10.元素周期律是________学习和研究的重要工具。参考答案：化学解析：元素周期律是化学学习和研究的重要工具。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。（×）参考答案：×解析：元素周期表中，同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；同时，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，导致失电子能力增强，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质。（√）参考答案：√解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质，如Si、Ge等。3.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大。（×）参考答案：×解析：同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但存在例外，如第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素。4.元素周期表中，非金属元素只存在于主族中。（×）参考答案：×解析：元素周期表中，非金属元素不仅存在于主族中，也存在于副族中，如Cr、Mo等。5.H₂S比H₂O的沸点高。（×）参考答案：×解析：H₂O分子间存在氢键，而H₂S分子间不存在氢键，因此H₂O的沸点比H₂S高。6.NaOH比Mg(OH)₂的碱性更强。（√）参考答案：√解析：NaOH是强碱，而Mg(OH)₂是中强碱，因此NaOH的碱性比Mg(OH)₂强。7.Cl₂比F₂的氧化性更强。（×）参考答案：×解析：F₂的非金属性比Cl₂强，因此F₂的氧化性比Cl₂强。8.CO₂比SiO₂的酸性更强。（×）参考答案：×解析：CO₂是弱酸，而SiO₂是强酸，因此SiO₂的酸性比CO₂强。9.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质。（√）参考答案：√解析：根据元素周期律，可以预测未知元素的性质。10.元素周期律是化学学习和研究的重要工具。（√）参考答案：√解析：元素周期律是化学学习和研究的重要工具。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。元素周期律的意义在于：（1）可以预测未知元素的性质；（2）是化学学习和研究的重要工具；（3）可以解释元素化合物的性质和变化规律。2.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素的性质。参考答案：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质，如Si、Ge等。这些元素既有金属性，又有非金属性，可以用于制造半导体材料。3.简述同一周期中，从左到右，元素的第一电离能的变化规律及其原因。参考答案：同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，这是因为随着原子序数的递增，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致失电子能力逐渐减弱。但存在例外，如第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素，这是因为第IIA族元素的价电子层为s²构型，而第VA族元素的价电子层为p³构型，较为稳定，因此第一电离能较大。4.简述H₂O和H₂S沸点差异的原因。参考答案：H₂O分子间存在氢键，而H₂S分子间不存在氢键，因此H₂O的沸点比H₂S高。氢键是一种较强的分子间作用力，而范德华力是一种较弱的分子间作用力，因此H₂O的沸点比H₂S高。5.简述NaOH和Mg(OH)₂碱性强弱差异的原因。参考答案：NaOH是强碱，而Mg(OH)₂是中强碱，这是因为Na⁺的离子半径较大，与OH⁻的离子结合能力较强，因此NaOH的碱性比Mg(OH)₂强。6.简述F₂和Cl₂氧化性强弱差异的原因。参考答案：F₂的非金属性比Cl₂强，因此F₂的氧化性比Cl₂强。这是因为F₂的原子半径较小，原子核对外层电子的吸引力较强，因此F₂的氧化性比Cl₂强。7.简述CO₂和SiO₂酸性强弱差异的原因。参考答案：CO₂是弱酸，而SiO₂是强酸，这是因为CO₂分子中只存在一个极性键，而SiO₂分子中存在多个极性键，因此SiO₂的酸性比CO₂强。8.简述元素周期律在化学学习和研究中的应用。参考答案：元素周期律在化学学习和研究中的应用主要体现在以下几个方面：（1）可以预测未知元素的性质；（2）可以帮助我们理解元素化合物的性质和变化规律；（3）可以指导化学实验的设计和进行。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表的第4周期第IIA族，请预测元素X的性质。参考答案：元素X位于元素周期表的第4周期第IIA族，因此元素X的原子序数为20，元素X为Ca。Ca的性质如下：（1）原子半径较大，金属性较强；（2）第一电离能较小；（3）与水反应生成氢氧化钙和氢气；（4）与氧气反应生成氧化钙；（5）与盐酸反应生成氯化钙和氢气。2.某元素Y位于元素周期表的第3周期第VIA族，请预测元素Y的性质。参考答案：元素Y位于元素周期表的第3周期第VIA族，因此元素Y的原子序数为16，元素Y为S。S的性质如下：（1）原子半径较小，非金属性较强；（2）第一电离能较大；（3）与氢气反应生成硫化氢；（4）与氧气反应生成二氧化硫；（5）与盐酸不反应。3.比较H₂O和H₂S的沸点，并解释原因。参考答案：H₂O的沸点比H₂S高。这是因为H₂O分子间存在氢键，而H₂S分子间不存在氢键，因此H₂O的沸点比H₂S高。氢键是一种较强的分子间作用力，而范德华力是一种较弱的分子间作用力，因此H₂O的沸点比H₂S高。4.比较NaOH和Mg(OH)₂的碱性强弱，并解释原因。参考答案：NaOH的碱性比Mg(OH)₂强。这是因为Na⁺的离子半径较大，与OH⁻的离子结合能力较强，因此NaOH的碱性比Mg(OH)₂强。5.比较F₂和Cl₂的氧化性强弱，并解释原因。参考答案：F₂的氧化性比Cl₂强。这是因为F₂的原子半径较小，原子核对外层电子的吸引力较强，因此F₂的氧化性比Cl₂强。6.比较CO₂和SiO₂的酸性强弱，并解释原因。参考答案：SiO₂的酸性比CO₂强。这是因为CO₂分子中只存在一个极性键，而SiO₂分子中存在多个极性键，因此SiO₂的酸性比CO₂强。7.根据元素周期律，预测元素Ar的性质。参考答案：元素Ar位于元素周期表的第3周期第VIII族，因此元素Ar的原子序数为18，元素Ar为Ar。Ar的性质如下：（1）原子半径较小，非金属性较强；（2）第一电离能较大；（3）与氢气不反应；（4）与氧气不反应；（5）与盐酸不反应。8.根据元素周期律，预测元素Kr的性质。参考答案：元素Kr位于元素周期表的第4周期第VIII族，因此元素Kr的原子序数为36，元素Kr为Kr。Kr的性质如下：（1）原子半径较大，非金属性较强；（2）第一电离能较小；（3）与氢气不反应；（4）与氧气不反应；（5）与盐酸不反应。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.A4.C5.B6.D7.A8.B9.D10.A二、填空题1.增大，增强，减弱2.半导体3.增大，IIA，VA4.副族，Cr，Mo5.氢键，氢键6.强，中强7.氧化8.弱，强9.未知元素10.化学三、判断题1.×2.√3.×4.×5.×6.√7.×8.×9.√10.√四、简答题1.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。元素周期律的意义在于：可以预测未知元素的性质；是化学学习和研究的重要工具；可以解释元素化合物的性质和变化规律。2.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质，如Si、Ge等。这些元素既有金属性，又有非金属性，可以用于制造半导体材料。3.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，这是因为随着原子序数的递增，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致失电子能力逐渐减弱。但存在例外，如第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素，这是因为第IIA族元素的价电子层为s²构型，而第VA族元素的价电子层为p³构型，较为稳定，因此第一电离能较大。4.H₂O分子间存在氢键，而H₂S分子间不存在氢键，因此H₂O的沸点比H₂S高。氢键是一种较强的分子间作用力，而范德华力是一种较弱的分子间作用力，因此H₂O的沸点比H₂S高。5.NaOH是强碱，而Mg(OH)₂是中强碱，这是因为Na⁺的离子半径较大，与OH⁻的离子结合能力较强，因此NaOH的碱性比Mg(OH)₂强。6.F₂的非金属性比Cl₂强，因此F₂的氧化性比Cl₂强。这是因为F₂的原子半径较小，原子核对外层电子的吸引力较强，因此F₂的氧化性比Cl₂强。7.CO₂是弱酸，而SiO₂是强酸，这是因为CO₂分子中只存在一个极性键，而SiO₂分子中存在多个极性键，因此SiO₂的酸性比CO₂强。8.元素周期律在化学学习和研究中的应