2026年浙江省部编版高中化学第10章化学平衡练习题

2026年浙江省部编版高中化学第10章化学平衡练习题一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒温恒容的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率增大，平衡不发生移动2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若升高温度，下列说法正确的是（）A.平衡常数增大，平衡向正向移动B.平衡常数减小，平衡向逆向移动C.平衡常数不变，平衡向逆向移动D.平衡常数不变，平衡不发生移动3.在恒温恒压的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率增大，平衡不发生移动4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在达到平衡后，若降低温度，下列说法正确的是（）A.平衡常数增大，平衡向正向移动B.平衡常数减小，平衡向逆向移动C.平衡常数不变，平衡向正向移动D.平衡常数不变，平衡不发生移动5.在恒温恒容的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率增大，平衡不发生移动6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若分离出部分NH₃，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率不变，平衡向正向移动D.正反应速率不变，平衡不发生移动7.在恒温恒压的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率增大，平衡不发生移动8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在达到平衡后，若升高温度，下列说法正确的是（）A.平衡常数增大，平衡向正向移动B.平衡常数减小，平衡向逆向移动C.平衡常数不变，平衡向逆向移动D.平衡常数不变，平衡不发生移动9.在恒温恒容的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率增大，平衡不发生移动10.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若分离出部分NH₃，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率不变，平衡向正向移动D.正反应速率不变，平衡不发生移动二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若升高温度，平衡常数K将______，平衡将向______移动。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若分离出部分NH₃，正反应速率将______，平衡将向______移动。3.在恒温恒容的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，正反应速率将______，平衡将______。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在达到平衡后，若降低温度，平衡常数K将______，平衡将向______移动。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若增大O₂的浓度，正反应速率将______，平衡将向______移动。6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若增大N₂的浓度，正反应速率将______，平衡将向______移动。7.在恒温恒压的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，正反应速率将______，平衡将______。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在达到平衡后，若升高温度，平衡常数K将______，平衡将向______移动。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若分离出部分SO₃，正反应速率将______，平衡将向______移动。10.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若分离出部分H₂，正反应速率将______，平衡将向______移动。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若升高温度，正反应速率和逆反应速率都会增大，但逆反应速率增大的幅度更大，因此平衡向逆向移动。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若分离出部分NH₃，正反应速率会减小，平衡将向逆向移动。3.在恒温恒容的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，正反应速率和逆反应速率都会增大，但平衡不发生移动。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在达到平衡后，若降低温度，正反应速率和逆反应速率都会减小，但正反应速率减小的幅度更大，因此平衡向正向移动。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若增大O₂的浓度，正反应速率会增大，平衡将向正向移动。6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若增大N₂的浓度，正反应速率会增大，平衡将向正向移动。7.在恒温恒压的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，正反应速率和逆反应速率都会增大，但平衡不发生移动。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在达到平衡后，若升高温度，正反应速率和逆反应速率都会增大，但正反应速率增大的幅度更大，因此平衡向逆向移动。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若分离出部分SO₃，正反应速率会减小，平衡将向逆向移动。10.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，若分离出部分H₂，正反应速率会减小，平衡将向逆向移动。四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。2.解释勒夏特列原理的内容及其应用。3.比较恒温恒容和恒温恒压条件下，化学平衡移动的异同。4.列举三种改变化学平衡的方法，并简要说明其原理。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.在恒温恒容的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。起始时，SO₂的浓度为0.4mol/L，O₂的浓度为0.2mol/L，SO₃的浓度为0mol/L。达到平衡后，SO₃的浓度为0.2mol/L。计算该反应的平衡常数K。2.在恒温恒压的密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。起始时，N₂的浓度为0.6mol/L，H₂的浓度为1.8mol/L，NH₃的浓度为0mol/L。达到平衡后，NH₃的浓度为0.4mol/L。计算该反应的平衡常数K。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在25℃时，平衡常数K为6.8×10⁻³。若起始时NO₂的浓度为0.1mol/L，计算达到平衡时NO₂和N₂O₄的浓度。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在500℃时，平衡常数K为1.6×10²。若起始时SO₂的浓度为0.3mol/L，O₂的浓度为0.15mol/L，计算达到平衡时SO₃的浓度。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：在恒温恒容的密闭容器中，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，因此正反应速率和逆反应速率不变，平衡不发生移动。2.B解析：对于放热反应，升高温度，平衡常数减小，平衡向逆向移动，以减小温度升高的影响。3.C解析：在恒温恒压的密闭容器中，充入不参与反应的惰性气体，总压不变，但各气体分压减小，因此正反应速率和逆反应速率减小，平衡不发生移动。4.A解析：对于放热反应，降低温度，平衡常数增大，平衡向正向移动，以释放热量，减小温度降低的影响。5.C解析：同第1题，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，因此正反应速率和逆反应速率不变，平衡不发生移动。6.C解析：分离出部分NH₃，正反应速率和逆反应速率都会减小，但正反应速率减小的幅度更大，因此平衡将向正向移动，以补充减少的NH₃。7.C解析：同第3题，充入不参与反应的惰性气体，总压不变，但各气体分压减小，因此正反应速率和逆反应速率减小，平衡不发生移动。8.B解析：同第2题，对于放热反应，升高温度，平衡常数减小，平衡向逆向移动，以减小温度升高的影响。9.C解析：同第1题，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，因此正反应速率和逆反应速率不变，平衡不发生移动。10.C解析：同第6题，分离出部分H₂，正反应速率和逆反应速率都会减小，但正反应速率减小的幅度更大，因此平衡将向正向移动，以补充减少的H₂。二、填空题1.减小，逆向解析：对于放热反应，升高温度，平衡常数减小，平衡向逆向移动，以减小温度升高的影响。2.不变，逆向解析：分离出部分NH₃，正反应速率和逆反应速率都会减小，但正反应速率减小的幅度更大，因此平衡将向逆向移动，以补充减少的NH₃。3.不变，不发生移动解析：同第1题，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，因此正反应速率和逆反应速率不变，平衡不发生移动。4.增大，正向解析：对于放热反应，降低温度，平衡常数增大，平衡向正向移动，以释放热量，减小温度降低的影响。5.增大，正向解析：增大O₂的浓度，正反应速率增大，平衡将向正向移动，以消耗增加的O₂。6.增大，正向解析：增大N₂的浓度，正反应速率增大，平衡将向正向移动，以消耗增加的N₂。7.不变，不发生移动解析：同第3题，充入不参与反应的惰性气体，总压不变，但各气体分压减小，因此正反应速率和逆反应速率减小，平衡不发生移动。8.减小，逆向解析：同第2题，对于放热反应，升高温度，平衡常数减小，平衡向逆向移动，以减小温度升高的影响。9.增大，正向解析：分离出部分SO₃，正反应速率和逆反应速率都会减小，但逆反应速率减小的幅度更大，因此平衡将向正向移动，以补充减少的SO₃。10.增大，正向解析：分离出部分H₂，正反应速率和逆反应速率都会减小，但逆反应速率减小的幅度更大，因此平衡将向正向移动，以补充减少的H₂。三、判断题1.错误解析：对于放热反应，升高温度，正反应速率和逆反应速率都会增大，但正反应速率增大的幅度更大，因此平衡向逆向移动。2.错误解析：分离出部分NH₃，正反应速率和逆反应速率都会减小，但正反应速率减小的幅度更大，因此平衡将向正向移动。3.正确解析：同第1题，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，因此正反应速率和逆反应速率不变，平衡不发生移动。4.正确解析：对于放热反应，降低温度，正反应速率和逆反应速率都会减小，但正反应速率减小的幅度更大，因此平衡向正向移动。5.正确解析：增大O₂的浓度，正反应速率增大，平衡将向正向移动，以消耗增加的O₂。6.正确解析：增大N₂的浓度，正反应速率增大，平衡将向正向移动，以消耗增加的N₂。7.正确解析：同第3题，充入不参与反应的惰性气体，总压不变，但各气体分压减小，因此正反应速率和逆反应速率减小，平衡不发生移动。8.错误解析：同第2题，对于放热反应，升高温度，正反应速率和逆反应速率都会增大，但正反应速率增大的幅度更大，因此平衡向逆向移动。9.错误解析：分离出部分SO₃，正反应速率和逆反应速率都会减小，但逆反应速率减小的幅度更大，因此平衡将向正向移动。10.错误解析：分离出部分H₂，正反应速率和逆反应速率都会减小，但逆反应速率减小的幅度更大，因此平衡将向正向移动。四、简答题1.化学平衡状态的特征包括：正反应速率等于逆反应速率，各物质的浓度保持不变，平衡状态是动态平衡，可以发生逆向反应。2.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用包括：工业合成氨中，高温高压有利于平衡向正向移动，但高温不利于平衡，因此需要选择适宜的温度；催化剂可以加快达到平衡的速率，但不影响平衡移动。3.恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动；恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压不变，但各气体分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动。4.改变化学平衡的方法包括：改变浓度，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正向移动；改变温度，放热反应降低温度，吸热反应升高温度，平衡向正向移动；改变压强，恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动；恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡向气体分子数增