广东湛江市教研体2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题（含答案）

广东湛江市教研体2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题一、单选题1．坚定文化自信，弘扬社会主义核心价值观，讲好中国故事，提高国家文化软实力。下列文化载体中所涉及物质的主要成分不属于有机物的是A．岭南木雕B．香云纱C．端砚D．剪纸A．A B．B C．C D．D2．中国科技在多个关键领域实现跨越式发展。下列说法正确的是A．嫦娥号探月任务中，月球车的太阳能电池板可将光能直接转化为电能B．复兴号高铁车体采用铝合金，说明铝合金的熔点高于纯铝C．神舟飞船返回舱外层材料需耐高温，说明返回舱外层材料属于有机高分子材料D．“人造太阳”核聚变释放能量，核聚变属于化学变化3．如图所示，竹林生长旺盛，青翠挺拔，其中蕴含着丰富的化学知识。下列过程对应的叙述错误的是A．炭火烤青竹：木炭燃烧属于放热反应B．竹炭净水：竹炭具有多孔结构和吸附作用C．以竹代塑：全竹纤维餐具可降解、回收D．清炒竹笋：竹笋中含有的糖类和氨基酸都是天然高分子4．科技与环保同行。下列说法正确的是A．橡胶通过硫化可提高实用性能，硫化过程改变了橡胶的空间结构B．铬绿(Cr2O3)是一种伪装迷彩色的无机颜料，Cr、O的电负性差值大于1.7，则铬绿晶体属于共价晶体C．聚四氟乙烯是生产分离膜的一种高分子材料，它的单体是CF2CF2D．光伏治沙筑就“光沙共生”绿色屏障，沙子的主要成分是硅酸盐5．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡANa2SiO3的水溶液俗称水玻璃Na2SiO3可作黏合剂与防火剂B在形成酯的过程中，甘油比乙醇更容易被修饰甘油的沸点比乙醇高C苯酚有毒，且有腐蚀性苯酚不能用来消毒杀菌D甲醛的水溶液可用于保存生物标本甲醛能使蛋白质变性A．A B．B C．C D．D6．为延长某输电铁塔的使用寿命，工作人员采用了多种防腐措施。下列相关说法正确的是A．在铁塔表面喷涂油漆，是利用牺牲阳极法防止金属腐蚀B．铁塔上焊接锌块，锌块发生还原反应保护铁塔C．将铁塔与电源负极相连，可有效避免铁塔被氧化D．酸雨环境中，铁塔的腐蚀速率会减慢7．化学研究应注重宏观与微观相结合，下列宏观事实与微观解释不匹配的是选项宏观事实微观解释A钾、钠元素的焰色不同钾原子和钠原子的核外电子排布不同，电子由高能级跃迁至低能级释放的能量不同B热稳定性：HF>HClHF通过分子间氢键形成多聚体C石墨和聚乙炔均能导电石墨和聚乙炔中均存在共轭π键体系D铝箔具有良好的延展性金属铝受到外力作用时，晶体中的阳离子层间会发生相对滑动，同时自由电子可维系金属键不断裂A．A B．B C．C D．D8．物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。含氮物质的“价-类”信息如图。下列说法正确的是A．①的分子为非极性分子 B．常温下，③能与水反应生成两种强酸C．可存在①→②→③→④→⑤的一步转化 D．①的浓溶液遇到氯气有白雾产生9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．12g石墨烯与12g金刚石含有的碳碳单键数均为2NAB．1molCl2与足量CH4充分反应生成的HCl分子数为2NAC．0.1mol氧原子含有的质子数、电子数、中子数均为0.8NAD．0.5mol硝酸羟胺NH3OH+NO3-10．广东的海洋资源丰富。下列说法错误的是A．珠海对虾：对虾壳中的无机矿物质不含Ca、Zn元素B．汕头紫菜：紫菜中含有丰富的碘元素C．湛江生蚝：生蚝壳可用于制备建筑材料D．潮州鱼露：鱼露(以小鱼虾为原料发酵制成的)营养丰富且含多种氨基酸11．用如图装置(图中夹持、加热及气体收集装置均已略去，必要时可以加热)制取气体。下列不能收集到对应气体的是选项气体a中试剂b中试剂ACO2石灰石、稀盐酸饱和NaHCO3溶液BSO2浓硫酸、铜浓硫酸CC2H4无水乙醇、浓硫酸酸性KMnO4溶液DC2H2电石和饱和食盐水CuSO4溶液A．A B．B C．C D．D12．浩瀚的海洋蕴藏着丰富的资源，人们可以从海水中提取食盐、镁等化工产品。海水提镁的流程如图。下列对应反应方程式书写错误的是A．沉淀池中发生反应：MgB．Mg(OHC．MgCl2⋅6D．由无水MgCl2获得Mg：MgCl2(熔融13．配合物M(ZX3)2YX3YWW用于合成氨工业中吸附并脱除一氧化碳。已知：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级和p能级上的电子总数之比为2∶1，Y、Z、W同周期且相邻，A．第一电离能：W>ZB．键角∠X-C．配合物M(ZX3D．YX314．室温下可利用Na2S、H2S等物质处理含有0.01mol⋅L-1Cd2+的水样。已知：H2S的饱和溶液浓度约为0.1mol⋅L物质H2SFeSCdS常数KKKK下列说法错误的是A．向水样中加入Na2S后，若使水样中cCd2+B．反应H2SC．由已知信息可知，能用FeS处理含Cd2+的水样D．0.1mol/LNa2S溶液中，c15．丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。ⅰ．起始时向反应容器中充入2molC3H8(g)直接脱氢制丙烯，该过程发生的主反应(反应①)、副反应(反应②)及能量变化如图1所示；ⅱ．在T1°C、T2°C(T2°C>T1°C)温度下，将2molC3H8(g)和下列说法错误的是A．由图1可知，丙烷直接脱氢制丙烯的过程中，副反应的活化能低于主反应的B．恒压时若向ⅰ的原料气中掺入水蒸气，则丙烷的平衡转化率增大C．T1℃下，0-200min内生成C3H6(g)的平均速率为2000D．T2℃下，平衡时O2的物质的量为0.7mol16．电芬顿属于电化学高级氧化工艺，结合电解与芬顿氧化，持续生成强氧化性的羟基自由基(·OH)，彻底将有机污染物矿化为CO2、H2O等无机小分子。某课题小组利用电芬顿工艺降解M(A．a为电源的正极，电极电势：a>bB．在该电芬顿工艺中，Fe3+C．电解一段时间后，ACF/NF@FeOCl电极附近溶液pH增大D．每处理含0.1molM的废水，理论上电路中通过2.6mol电子二、解答题17．某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。回答下列问题：(1)Mn的价电子轨道表示式为_________________。【制备Cl2】(2)利用图装置制取干燥的Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为_________(填字母)。【探究Cl2与二价锰化合物的反应】将制得的Cl2通入下图装置中，探究结果如下：序号物质a试管中实验现象通入Cl2前通入Cl2后I水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化Ⅱ5%(约1.32 mol⋅产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀Ⅲ40%(约14.3 mol⋅产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀已知：i．浓碱条件下，MnO4-(紫色)可被OH-还原为MnO4ii．Cl2的氧化性强弱与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。iii．Mn2+在一定条件下可被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO(3)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。(4)将0.1 g KMnO4加入10 mL 6 mol⋅L-1(5)根据已知信息，Ⅲ中应得到绿色溶液，但实验中得到紫色溶液，且通过实验测得溶液的碱性变化很小。实验小组设计如下实验，分析实际现象与已知信息不符的原因：取Ⅲ中放置后的悬浊液1mL，加入4mL40%NaOH溶液，溶液由紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。经分析知，溶液绿色缓慢加深是因为MnO2被过量的氧化剂氧化。①溶液绿色缓慢加深对应发生反应的离子方程式为____________。②若取Ⅱ中放置后的悬浊液1mL，加入4mL蒸馏水，可观察到溶液紫色缓慢加深，试用文字解释产生该现象的原因：_________________________________________。③从反应速率的角度，分析Ⅲ中未得到绿色溶液的可能原因：_______________________。(6)MnO2晶体的晶胞结构及沿y轴方向的晶胞投影图如图3。晶胞中A与B的配位数之比为___________；该晶体的密度为___________g⋅18．某钠电池以Na2ZrCl6作为固体电解质，可传导O2-。工业上以天然锆英石(主要成分为ZrSiO4，含有Fe2O3、Cr2已知：①ZrSiO4在高温下可与NaOH反应生成Na2SiO②PbCl2在高浓度盐酸中主要以PbCl42-③“沉铅”后溶液中金属元素的存在形式为ZrO2+、Cr3+、④“还原”后固体的主要成分为FeCl2、CrCl2、ZrCl4(回答下列问题：(1)Cr元素位于元素周期表的________区；为了提高“高温碱熔”的速率，可采取的措施为________________(填一项)。(2)滤渣1的主要成分是________(填化学式)；“调pH”后所得滤液中主要成分的主要用途是_________________________。(3)在实验室以蒸发方式模拟“沉铅”步骤，结合必要的离子方程式分析模拟“沉铅”的过程：______________________________________________________________________________。(4)“调pH”工序要求滤液中ZrO2+、Cr3+、Fe3+的浓度小于10-5 mol⋅ L-1。已知：常温下，K(5)“高温氯化”工序中投入了足量的焦炭和氯气，金属元素在产物中均以氯化物形式存在，其中生成FeCl3的化学方程式为___________________(6)利用________(填仪器名称)可以测定流程中得到的Na219．乙二醇是一种重要的化工原料，工业上可由乙二酸二甲酯(DMO)与氢气发生连续脱除甲醇反应生产乙二醇。反应(均为放热反应)如下：Ⅰ：Ⅱ．[MG(g)Ⅲ：HOCH请回答下列问题：(1)某学习小组通过查阅文献，得相关数据如表：化学键C=OH-HC-HO-H键能/(kJ⋅745436414463①反应Ⅳ：

ΔH=________kJ⋅mol-1；________(填“高温”或“②在恒温条件下，将DMO和H2按物质的量之比1∶2充入某恒容密闭容器中，在合适的催化剂作用下只发生反应Ⅳ．下列能说明反应Ⅳ达到化学平衡状态的是________(填标号)A．容器内气体总压强保持不变B．DMO的体积分数保持不变C．容器内气体的平均密度保持不变③已知乙二醇的沸点明显高于DMO和甲醇。反应Ⅳ达到化学平衡后，欲提高乙二醇的产率和生产效率，工业上通常会适当提高反应温度并适当增大容器压强，其原因是_______________________________________________________________________________________________。(2)工业上为了提高乙二醇的选择性，选用CuSiO2作催化剂。在恒温恒压(4.8MPa)的管式反应器内，固定气体流速条件下，发生上述反应Ⅰ~Ⅲ，初始氢酯比n(H2)n(DMO)=x。出口处检测到DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性①表示乙醇的选择性的曲线为_________(填“甲”“丙”或“丁”)。②483K时，出口处n(MG)n(③450K时，反应I的反应商Qp=_________(填计算式即可，用分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数)20．木豆素A、木豆素C具有抗肿瘤、保护神经等作用。我国科研团队设计如图路线合成了木豆素A和木豆素C。已知：①R-X+②RMgX③回答下列问题：(1)A中官能团的名称为_________。(2)已知：C⟶D的过程分多步进行，首先C转化为格氏试剂M，然后M和苯甲醛经三步反应生成D；D经过脱甲基反应生成E。①D的结构简式为_________。②M和苯甲醛第一步发生_________(填反应类型，下同)，最后一步发生_________生成D。(3)E生成F的化学方程式为_______________________。(4)G为A的同分异构体。满足下列条件的G的结构有_________种(不考虑立体异构)。①能与FeCl3②遇NaHCO3③含有苯环，且苯环上只有两个取代基；④红外光谱图显示，分子中没有C-O-C。试写出其中核磁共振氢谱显示峰面积之比为3∶2∶2∶1∶1∶1的结构简式：_________。《广东湛江市教研体2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题》参考答案题号12345678910答案CADADCBCDA题号111213141516答案CABBDD17．(1)

(2)c、d→b、a→e(3)1：2(4)溶液由紫色变为绿色，并有气泡产生(5)4MnO4-＋4OH-=4MnO42-＋O2↑＋2H2OCl2与OH-反应生成的ClO-与MnO2发生如下反应：3ClO-＋2MnO2＋2OH-=2MnO4-＋3Cl-＋H2O，反应生成的MnO4-使溶液紫色缓慢加深过量Cl2与NaOH溶液反应产生NaClO，使溶液的碱性减弱，c(OH-)降低，溶液中的MnO4-被还原为(6)2：117418．(1)d将锆英石粉碎增大接触面积（或适当提高碱熔温度、搅拌混匀反应物等，合理即可）(2)H2(3)沉铅前溶液中存在平衡PbCl2(s)+2Cl-(aq)⇌[PbC