《金属材料》同步练习（含答案）2026-2027学年高一化学上学期人教版必修第一册

3.2金属材料

i.为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是()

A.稀硝酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓盐酸

2.将两份质量相同的铝，分别投入足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后产生

氢气的质量

A.与稀硫酸产生氢气多B.与氢氧化钠产生氢气多

C.一样多D.无法判断

3.下列有关物质性质和用途说法正确的是

A.明矶可作净水剂，其净水原理是利用其水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性

B.我国预计2020年发射首颗火星探测器其携带的太阳能电池帆板的材料是二氧化

硅

C.中国高铁走向世界其车厢采用的是铝合金，主要是因为铝常温下不与氧气反应

D.CO、SO?、NO、NO?在空气中都能较长时间存在，易造成大气污染

4.下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A.FezCh易与酸反应，常用作红色油漆和涂料

B.NaHCCh受热易分解，可用于治疗胃酸过多

C.NazCh具有漂白性，可用作供氧剂

D.铝表面有一层致密的氧化膜，铝制品具有较强的抗腐蚀性能

5.将2.3克钠投入水中，要保证每100个水分子中溶有1个钠离子，加入的水的质量

是

A.180克B.200.8克C.230克D.181.8克

6.既能.与强酸反应，又能与强碱溶液反应的氧化物是

A.CO2B.MgOC.AI2O3D.FezCh

7.除去括号内的杂质，选用的试剂不正确的是

A.CO2(HC1)：饱和NaHCCh溶液B.FeCL溶液(FeCh)：铁粉

C.CUO(A12O3)：NaOH溶液D.NaOH溶液(Na2co3)：盐酸

8.下列叙述中，正确的是

A.带有氧化膜的铝片不能跟热水反应，也不跟酸反应

B.硬铝的强度和硬度都比纯铝大

C.合金是两种金属的熔合物，具有原成分金属的性质

D.铝粉和金属氧化物的混合物叫铝热剂

9.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.在7.8gNa2Ch固体中，含有阴、阳离子的总数为0.3NA

B.光照下，将16gCH4和71gCb组成的混合气体充分反应，生成CHfl分子数为

NA

C.若发生水解的Fe3+为Imol,此时生成的氢氧化铁胶粒数为NA

D.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，所含氢原子总数为6NA

10.同温同压下相等质量的SO2气体和CO?气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（）

①分子数之比为11：16②体积比为16：11

③密度比为16：11④体积比为1：1.

A.①③B.②④C.②@D.①④

II.某溶液与AI反应能放出Hz，卜.列离子组在该溶液中可能大量共存的是

A.NH3Fe2+.NO］、SO：-B.Na+,K+、C「、S0i-

C.Ag+、K+、Cr>NOJD.K+、Ca2+,HCO3.Cl-

12.下列关于金属铝的说法不正确的是（）

A.铝的化学性质活泼，但在空气中不易锈蚀

B.铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子

C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

D.铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落

13.某混合物X由AI2O3、Fe2O3>Cu、SiO?中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣

小组以两条途径分别对X进行如下实验探究，下列有关说法正确的是

途径a8过量盐酸C蓝色溶液

遂侄a：8.36gX「匕1.84区过量NaOH溶液，过滤、（）.64g

r固体ii固体

。过量NaOH溶液，过滤、5.128过量盐酸C蓝色溶液

途径-8-36力----------------------》固体KO.G4«

丁固体

A.由图可知X中一定存在Fe2（）3

B.不可以判断混合物中是否含有AI2O3

C.混合物X中含0.64gCu

D.I中发生的反应的离子方程式为Cu+2H=Cu2-+H2T

14.下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是

A.生产粗硅B.海水提镁

C.电解冶铝D.生产硫酸

15.一定体积的N?、OI>CO2混合气体通过足量的NsO?后，同温同压下体积变为原

来的0.75倍，原混合气体中N?、Ch、CCh物质的量之比可能为

A.1：1：2B,4：3：5C.1：2：1D.6：7：14

16.按要求完成填空。

⑴等物质的晟的盐酸、苛性钠溶液分别与两份足量的铝粉反应，在相同条件下产生氢气

的体积之比为_____________

(2)除去NaHCO3溶液中的Na2cOa杂质应____________，离子方程式为

⑶将一小块金属钠投入到FeCh溶液中，此时观察到的现象

是，有关化学反应方程式是

17.已知：2NaHCO3=Na2CO3+H2OT+C02T,现有一种自色粉末是无水碳酸钠和碳酸

氢钠的混合物，称取5.48g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g

沉淀，灼烧后的残渣能与80.0mL盐酸恰好完全反应。试求：

(I)原混合物中无水碳酸钠和碳酸氢钠物质的量分别是多少?

(2)所用盐酸的物质的量浓度?

18.在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用,

(1)以下有关金属单质的叙述正确的是o

A.Imol钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，都转移NA个电子

B.用生烟钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下

C.铁单质与水蒸气反应的化学方程式为：2Fe+3H20(g)鲤Fe2O3+3H2

⑵把NaOH、MgC12、AlC13三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生l16g白色沉淀，

再向所得浊液中逐渐加入l.OOmol/LHCI溶液，加入HC1溶液的体积与生成沉淀的关系

①A点的沉淀物的化学式为o

②写出A点至B点发生反应的离子方程式：。

③某溶液中溶有MgCL和A1C13两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为：NaOH溶

液、和盐酸。

④C点(此时沉淀恰好完全溶解)HC1溶液的体积为mLo

19.回答下列问题:

(DPC13和PC15都可通过磷和氯气化合得到。现有2.48g红磷(P),与一定量的氯气恰好

完全反应，产物的总质量为14.55g,计算产物中PCh的质量分数o

(2)已知：PC13和PCh能发生如下水解反应：

PC13+3H2O=H3PO3+3HChPC15+4H20=H3PO4+5HC1

现将一定量的PCI3和PCk混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.02molO2,恰

好将H3P03氧化为H3P04,往反应后的溶液中加入15.725gCa(OH)2,充分反应后磷元素

全部转化为CaKPOR沉淀，过滤后得到2.5L滤液，测得反应后溶液中c(OH-)=0.01mol/L。

计算：

①Ca3(P04)2(已知式量310)沉淀的质量;

②滤液中各溶质的物质的量浓度。

20.钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

(I)用镒子从煤油中取出一块钠，用吸净其表面的煤油，用小刀切下一小块，

钠块表面很快变暗；将一小块钠放入用烟中加热，反应现象为,反应的化学

方程式是oU上反应表明金属钠具有强的性(填“氧化”或“还原”)。

⑵铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：如果产生的气体在标准状态下的

体积为4.48L,即反应转移的电子数为NAO

(3)已知：Fe2Ch+2Al=AbO3+2Fe,反应物FezCh是一种红棕色粉末，俗称；

标出该反应电子转移的方向和数目O

21.I.写出下列反应的离子方程式：

(l)CuS04溶液与Ba(0H)2溶液混合：。

(2)鸡蛋壳(主要成份为碳酸钙)溶解在盐酸中：。

(3)铝片溶解在氢氧化钠溶液中：。

II.对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SOrNa\C0£

H\NO3.HCO3,。冲的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。

①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

②取2mL该溶液加入稀硝酸酸化的BaCh溶液，结果生成了白色沉淀。

⑨对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNOs溶液和稀硝酸进行

检验，结果又生成了白色沉淀。

请归1答下列问题：

(4)原溶液中一定存在的离子是,一定不存在的离子是o

(5)按上述实验操不能确定原溶液中有cr,请说明原因：o

22.球墨铸铁是生铁的•种，它具有优良的铸造、切削加工和耐磨性能，有•定的弹性,

广泛用于制造曲轴、齿轮、活塞等高级铸件以及多种机械零件。

(I)生铁属于(填材料类型)。

(2)用铁制容器不能盛放波尔多液，用方程式解释原因____,该反应的类型为—。

参考答案:

1.B2.C3.A4.D5.D6.C7.D8.B9.A10.All.B12.C13.A14.A15.A

-

16.3:1通入过量的CO2气体W+H20+CO2=2HCO3浮在液面上、

熔化成光亮的小球、在液面上四处游动、发出嘶嘶响声、生成红褐色沉淀

6Na+6H2O+2FeCI3=6NaCl+2Fe(OH)H+3H2T

17.(l)0.02moK0.04mol

(2)1mol