中考化学：实验探究题压轴预测（附答案）

实验探究题压轴预测

1.（2026•安徽淮北•一模）利用微型实验仪器探究白磷燃烧的条件，实验装置如图所示。实

验主要步骤为：①检查装置气密性；②装入试齐心③滴加稀盐酸；④干燥管口检测到CO2后，

停止滴加稀盐酸，将燃烧管放入热水中；⑤滴加过氧化氢溶液。下列有关说法错误的是

B.白磷燃烧发生在第⑤步后

C.湿棉花的主要作用是吸收五氧化二磷，防止污染空气

D.该实验证明白磷燃烧需要且温度达到着火点

【答案】D

【详解】A.步骤③中稀盐酸与石灰石反应生成CO2,可排出装置内的空气，避免装置中原有

氧气对实验产生干扰，说法正确。

B.步骤④时燃烧管内充满CO2,白磷在热水的环境中温度达到着火点但无氧气，不燃烧;

步骤⑤滴加过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化镭的催化下分解生成氧气，白磷温度达到着火

点，同时与氧气接触，则开始燃烧，说法正确。

C.白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，湿棉花能够吸收五氧化二磷，防止空气污染，说法正

确。

D.实验过程中白磷始终处于热水中，没有设置温度低于白磷着火点的对照实验，仅能证明

白磷燃烧需要无法证明燃烧需要温度达到着火点，说法错误。

2.（2026•江西新余•一模）控制变量和对比实验是科学探究的重要形式。请根据下图实验回

答。

实验一实验二

（1）实验一：探究燃烧的条件实验。观察到A中白磷燃烧，B中红磷不燃烧现象，说明燃烧

需要的条件是，白磷燃烧的现象是。

⑵实验二：探究CO?的性质实验。图中a、c为用紫色石蕊溶液润湿的小纸花，b为用紫色

石蕊溶液染成紫色的干燥小纸花。缓慢通入干燥的CO?一•段时间，观察到的现象，

说明二氧化碳密度比空气大。

⑶实验三：通过对比步骤______（填序号）的现象，说明硫酸铜固体可以加快过氧化氢溶

液分解的速率。比较硫酸铜和二氧化镒对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中不需要控

制的条件是（填字母序号/

A.溶液的起始温度B.催化剂的质量C.溶液的浓度D.反应起始时间

【答案】（1）温度达到可燃物的着火点产生大量白烟

（2）c比a先变红

⑶①③D

【详解】（1）A中白磷、B中红磷均与氧气接触、温度均为80C,白磷着火点为40℃低于

80C,红磷着火点为240℃高于80C,仅白磷燃烧,说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；

白磷燃烧的典型现象为产生大量白烟、放出热量。

（2）干燥CCh不能使干燥的石蕊纸花b变色，CO2与水反应生成碳酸可使润湿的石蕊纸花

变红，c位于容器下方、a位于上方，c先变红说明C02优先聚集在容器底部，证明C02密

度比空气大。

（3）要验证硫酸铜加快过氧化氢分解，需对比加硫酸铜前（步骤①，带火星木条不复燃）

和加硫酸铜后（步骤③，带火星木条复燃）的现象；比较催化效果时二溶液起始温度、催化

剂质量、溶液浓度均会影响反应速率，需控制一致，保证变量唯一，反应起始时间不影响速

率比较，不需要控制。

3.（2026・四川宜宾•二模）为证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应，兴趣小组的同学进

行了如下探究活动。

【活动I】甲组同学利用图1所示装置进行实验（装置中夹持仪器已略去），向充满二氧化碳

的烧瓶中注入氢氧化钠溶液。

NaOH丁

溶液、号

活塞甯=

dr

图1

⑴实验过程中可观察到气球先略变瘪后逐渐膨胀，气球膨胀过程中，烧瓶内压强

（填“大于”或"小于”）外界大气压。

⑵小彭认为根据该实验现象不能证明NaOH与CO2发生了反应，原因是：。

【活动2】为获得充足的证据，乙组同学设计了图2所示装置，向盛有CCh的烧瓶中分别快

速注入等量的蒸倒水或NaOH溶液，利用压强传感器测定实验过程中烧瓶内压强的变化并

绘制曲线如图3所示。

⑶图3两条曲线t时刻后玉强均增大的原因是，其中表示NaOH与COz溶液反

应的是曲线（填匕”或“b”）。

（4）上述探究活动结束后，小丹同学对活动I烧瓶中所得溶液的溶质成分进行了探究。

请从Ba（OH）2溶液、BaCb溶液、酚酎溶液、稀盐酸中选择合适的试剂，证明溶液中有Na2co3

和NaOH。（注意：Na2cCh溶液呈碱性，BaCh溶液呈中性）

设计实验方案：取活动1浇瓶中所得溶液于试管中，。（写出实验操作及现象即

可）

【答案】（1）小于

（2）气球膨胀可能是CCh溶于水或与水反应，导致瓶内压强减小

（3）注射器注入液体时，瓶内气体被挤压，导致压强瞬间升高b

（4）先加入过量的BaCL溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；静置后，取上层清液，

滴加酚取溶液，溶液变红，说明溶液中含有NaOH

【详解】（1）气球膨胀说明外部空气被压入，即烧瓶内压强小于外界大气压。

（2）气球膨胀的原因可能是C02溶于水或与水反应，导致瓶内压强减小，并非只有CO?

与NaOH反应这一种可能。

(3)略；

注入蒸储水，二氧化碳部分溶解，压强下降较缓；注入NaOH溶液，二氧化碳被大量消耗

(反应更彻底)，压强下隧更显著，故曲线b表示NaOH与COz溶液反应；

(4)碳酸钠溶液呈碱性，会干扰NaOH检测，需先除去碳酸钠，再检验氢氧化钠；取活动

I烧瓶中所得溶液于试管中，先加入过量的BaCb溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳

酸钠；静置后，取上层清液，滴加酚酸溶液，溶液变红，说明溶液中含有NaOH。

4.(2026・安徽池州・一模)CaCl,可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等,利

用石灰石和稀盐酸制取CO?后，对剩余废液的组成进行探究并制定回收CaC%的方案。

任务一：探究组成

【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？

【猜想假设】

(I)猜想一：CaCl2；猜想二：o

【资料卡片】

①NaQ、CaCl?溶液都呈中性，Na£O］溶液呈碱性。

②Na2c0、化学性质与CaCO,相似，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳

③CaC%和Na2cO3在溶液中能反应生成NaCl和CaCO,

取少量废液分成2等份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究：

【定性研究】

(2)甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色，证明猜想一(填“成立”或“不

成立

【定量研究】

乙组同学用图1装置进行实验，将一定量的碳酸钠溶液逐滴加入废液，数据如图2所示。

图1图2

(3)I.a点的实验现象是0

II.如果使用澄清石灰水中和剩余废液，反应的化学方程式是。

通过数据分析，证明猜想二成立。

(4)丙组同学提出直接加热蒸发溶剂，可从剩余废液中回收纯净的CaC%,理由是

任务二:回收CaCL

(5)甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。除去废液中造成污染的物质，

且不引入杂质，最好在废液中加入o

A.CaO

B.Ca(OH)2

C.CaCO,

⑹实验反思：同学们讨论各点溶质，其中c点对应溶液中溶质为(填化学式)。

【答案】⑴CaCl2和HC1

(2)不成立

(3)产生气泡Ca(OH)2+2HC1=CaCl2+2H2O

(4)加热蒸发时HCI挥发，CaCl:残留

(5)C

(6)NaCl,Na2CO3

【详解】(1)实验室利用石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙

和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，实验室制取二氧化碳后的废液中，含有的溶质一

定有生成的氯化钙，还可能有剩余的氯化氢；因此，猜理二为：CaCb和HCI；

(2)紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，说明溶液中含有HCL则猜想一不成立；

(3)由上可知，废液中的溶质含有氯化钙和氯化氢，向废液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸

钠先与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，待氯化氢反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应

生成碳酸钙沉淀和氯化钠；

I、a点时碳酸钠和盐酸正在反应，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以实

验现象是有气泡产生；

H、剩余废液中还有未反应完的盐酸，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水：

(4)猜想二成立，即废液的溶质含有氯化钙和氯化氢，内组同学提出直接加热蒸发溶剂，

可从剩余废液中同收纯净的氯化钙，理由是盐酸具有挥发性，加热时氯化氢会挥发出去，从

而得到纯净的氯化钙；

(5)A、氧化钙和盐酸反应无明显现象，无法控制加入最，过最的氧化钙和水反应产生氢

氧化钙，可能公导致引入新杂质氢氧化钙，故A不符合题意；

B、盐酸与氢氧化钙反应与成氯化钙和水，由于没有明显的实验现象，不能确定反应是否恰

好反应，若过量会引入新杂质，故B不符合题意；

C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应会产生气泡，便于观察反应进行

的程度，当不再产生气泡时，说明已反应完，且碳酸钙难溶于水，过量的碳酸钙可通过过滤

除去，不会引入新杂质，故C符合题意；

(6)c点时pH>7,碳酸钠溶液过量，此时对应溶液中溶质有反应生成的氯化钠以及过最的

碳酸钠。

5.（2026・四川宜宾•一模）某化学兴趣小组探究酸、碱、盐的性质，并利用其性质进行中和

反应的探究学习，请完成以下任务。

【任务一】该小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如

（1）①甲同学用传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图2所示。实验进行到60s时溶液中

的溶质为（填化学式）。

②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3所示（实验过程中热量散失忽略不计）,

据此可得出该反应过程______（填“吸收”或“放出”）热量的结论。

【任务二】开展酸、碱、盐的性质探究。

（2）甲试管中除了红棕色固体逐渐减少，还能观察到的现象是溶液变成________色。

（3）测得乙试管溶液中某些离子的数目变化如图丙，图中曲线能表示Fe3+的数目变化的是

（填“a”或"b”或"c”）。

⑷实验结束后，将甲、乙两支试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，

得到澄清的溶液，无固体剩余。说明甲试管反应完全后，溶液•定存在的离子有（填

离子符号）。

【答案】（I）NaCKNaOH放出

⑵黄

(3)b

(4)H\SO；、Fe3+

【详解】（1）①由图2的pH变化曲线可知，初始溶液「HV7,说明三颈烧瓶中盛放的溶液

X是稀盐酸，恒压漏斗中加入的是稀NaOH溶液，发生中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H!O,1

实验进行到60s时，溶液pH>7,说明NaOH溶液已过量，因此溶液中的溶质为反应生成的

NaCI和过量的NaOHo

②由图3的温度变化曲线可知，反应过程中溶液温度逐渐升高，说明稀盐酸与NaOH溶液

的中和反应放出热量。

(2)甲试管中，红棕色的Fe2O3固体与稀硫酸发生反应：Fe2OA+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

反应生成的Fe2(SCU)3在水溶液中呈黄色，因此除了红棕色固体逐渐减少外，溶液还会变成

黄色。

(3)乙试管中，Fe2(SO6溶液与KOH溶液发生反应：

Fez(SOJ+6KoH=2Fe(OH%，+3K2so…反应过程中，Fe3+会逐渐转化为Fe(OH*沉淀，数

目不断减少直至为0,因此能表示Fe3+数目变化的曲线是bo

(4)甲试管中，Fe203与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和水。将甲、乙试管中的物质全部倒入

烧杯后，溶液澄清且无固体剩余，说明乙中生成的Fe(0H)3沉淀被甲试管中的酸溶解，证明

甲试管反应后硫酸过量，溶质是H2so4、FC2(SO4)3,溶液中一定存在的离子有：H\SO：、

Fe3\

6.(2026•广西玉林•一模)厨房清洁剂是家庭常用的清洁用品。某品牌厨房清洁剂因久置，

标签受损，如图所示。化学兴趣小组同学对该清洁剂产生了好奇并开展了实验探究活动。查

阅资料：①20C时，部分物质的溶解性如下表所示。

Na2CO3NaOHCaChCa(OH)2Ca8a

物质溶解性

易溶易溶易溶微溶难溶

②氯化钙溶液呈中性。

任务一：探究厨房清洁剂的酸碱性

品名：炉具清洁剂

净含量：2.5kg

保质期：2年

主要成分：表面活性剂和Na

(1)小组同学取少量厨房清洁剂样品于试管中，加入适量蒸储水溶解，滴加2滴酚酗溶液,

溶液变红，说明炉具清洁剂显性。

任务二：探究厨房清洁剂的成分

【提出猜想】

根据所学知识，结合标签信息，同学们对该清洁剂的成分提出以下猜想：

猜想I：氢氧化钠；猜想H：碳酸钠。

【讨论质疑】

(2)小明认为该清洁剂因久置，提出了猜想川：氢氯化钠和碳酸钠。理由是

【设计实验】

(3)同学们设计了如下实验方案，进行探究：

实验步骤实验现象实验结论

①另取少量样品于试管中，加入适量蒸储水溶

产生白色样品中一定含有_______

解，并向溶液中逐滴加入过鼠的氯化钙溶液，

沉淀(填化学式)

振荡

②取步骤①反应后的上层清液，滴加2滴酚酸

样品中一定含有NaOH

溶液1

【反思评价】

(4)步骤①中加入过量氯化钙溶液的目的是

(5)通过上述实验，有同学认为猜想山成立。经讨论，大家认为该实验方案和结论均不严谨，

理由是o

任务三：探究厨房清洁剂的合理使用与废液处理

【实际应用】

(6)使用厨房清洁剂时，不慎沾到皮肤匕应立即用冲洗，再涂抹硼酸溶液。

【废液处理】

(7)实验结束后，同学们将所有实验废液集中收集，测得废液pH>7,为防止污染环境，应向

废液中加入适量的(填字母)，调节pH至中性后再排放。

A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钾溶液D.碳酸钙粉末

【答案】(1)碱

(2)久置的氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠，而部分变质

(3)Na2c03溶液变红

(4)检验并完全除去碳酸钠

(5)若样品中氢氧化钠浓度较高，过量氯化钙会和氢氧化钠反应析出微溶的氢氧化钙，也会出现

白色沉淀

⑹水

⑺A

【详解】(1)酚酰溶液遇减性溶液变红，溶液变红说明炉具清洁剂呈碱性，故填写：破。

(2)氢氧化钠会与空气中的二氧化碳发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,因此久置的氢

氧化钠会部分变质，生成碳酸钠，所以猜想用为氢氧化钠和碳酸钠，故填写：久置的氢氧化

钠会吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠，而部分变质。

（3）加入过量氯化钙溶液产生白色沉淀，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，

说明样品中一定含有Na2co3,故填写：Na2co3：

步骤①中过最氯化钙已将碳酸钠完全反应，上层清液中若含NaOH,滴加酚配溶液后会溶液

变红，可证明样品中一定有NaOH,故填写：溶液变红。

（4）步骤①中加入过量氯化钙溶液的目的是检验并完全除去碳酸钠，避免碳酸钠（溶液呈

碱性）对后续氢氧化钠的检验造成干扰，故填写：检验并完全除去碳酸钠。

（5）根据题给溶解性表可知氢氧化钙是微溶物，若样品中氢氧化钠浓度较高，过量氯化钙

会和氢氧化钠反应析出微溶的氢氧化钙，也会出现白色沉淀，因此即使样品中只有氢氧化钠,

也能出现相同的实验现象，所以方案和结论不严谨，故填写：若样品中氢氧化钠浓度较高,

过量氯化钙会和氢氧化钠反应析出微溶的氢氧化钙，也会出现白色沉淀。

（6）使用厨房清洁剂（含碱性物质）时，不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂

抹硼酸溶液（利用硼酸的弱酸性中和残留的碱性物质），故填写：水。

（7）废液pH>7,呈碱性，需加入酸性物质调节至中性；

A.稀盐酸；呈酸性，可与弑发生中和反应，能调节pH至中性，故符合题意；

B.氯化钠溶液：呈中性，无法调节碱性废液的pH,故不符合题意；

C.氢氧化钾溶液：呈碱性，会使废液碱性更强，故不符合题意；

D.碳酸钙粉末：不能与碱反应，无法调节碱性废液的pH,故不符合题意。

故选Ao

7.（2026•安徽阜阳•二模）暖身贴可持续发热，能用于身体局部热敷。某品牌暖身贴的发热

包内含有铁粉、活性炭、吸水树脂（具有吸水、保水功能）、盐。兴趣小组对发热包的发热原

理开展探究活动。

（1）【活动一】验证发热包中含有铁粉

将未使用的发热包中原料取出，进行实验。

步骤操作现象结论

部分黑色粉末被磁

I将磁铁靠近原料原料中含有铁粉

铁吸引

将磁铁吸引的黑色

II粉末加入试管内，加—

入适量稀硫酸振荡

写出步骤n中发生反应的化学方程式：。

（2）【活动二】探究发热包的发热原理

打开使用后的发热包，发现其中有红棕色物质，同学们猜想发热包的发热原理可能与铁钉（含

Fc、C等）生锈的原理相同。利用图1装置（夹持装置已略去）进行实验。

【实验步骤】

步骤I:组装好仪器后，需进行的操作为。

步骤n：向三颈烧瓶内加入一定量铁粉、活性炭和氯化钠，向注射器内加入少量蒸福水。

步骤in：进行以下操作，则得装置内的体积分数和温度变化如图2,正确的操作顺序为

（用①②③④表示）

①推动注射器，向装置内注入蒸储水，静置1000s。

②打开止水夹a、b,向装置内迅速充满干燥的空气，关闭止水夹a、b,静置1000s。

③打开止水夹a、b,向装置内迅速充满干燥的CO?,关闭止水夹a、b,静置1000s。

④打开止水夹a、b,向装置内迅速充满干燥的。2，关闭止水夹a、b,静置1000s。

【得出结论】由实验可知，发热包的发热原理与铁钉生锈的原理相同。

【拓展实验】小涛同学设计使用暖身贴来测定空气中氧气含量，实验开始前的装置如图3

所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为45mLo

（3）暖身贴中的活性炭具有结构，可以用来吸附氧气和水加快反应速率。

⑷本实验数据测得空气中氧气的体积分数约为（结果保留一位小数），若测得空气中氧

气含量偏低，可能原因是____（答一点即可）。

⑸经过上述实验探究，结合已有知识可知“铁生锈”有利有弊，我们要辩证地看待问题，让

科学更好地服务于生活。结合实例谈一谈对“铁生锈”利弊的理解：。

【答案】（1）黑色粉末逐渐溶解，有气泡生成，溶液变成浅绿色

Fe+H2SO4=FeSO4+H2"

（2）检查装置的气密性②③④①

⑶疏松多孔

（4）19.6%暖身贴量不足（或未等装置冷却至室温就打开弹簧夹等，合理即可）

（5）利：如在食品包装中用作脱氧剂延长保质期；弊：如铁制桥梁、铁轨生锈导致损坏，需

耗费资源维护更换（合理即可）

【详解】（I）铁能被磁铁吸引，实验步骤I中部分黑色粉末被磁铁吸引，说明原料中可能含

有铁粉。

步骤0铁能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，会观察到黑色粉末溶解，产生

气泡，溶液变成浅绿色。

化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H?T。

（2）步骤I：有气体参与的反应，在实验开始前需要检查装置的气密性，防止装置漏气影

响实验结果。所以组装好仪器后，需进行的操作为检查装置的气密性。

步骤HI：由图2可知，O-IOOOs时，氧气的体积分数约为20%,故先打开止水夹a、b,向装

置内迅速充满干燥的空气:空气中氧气的体积分数接近20%）,关闭止水夹a、b,静置1000s,

此时温度和氧气的体枳分数几乎不变，说明此时没有发生反应：1000-2000S时，装置内不含

氧气，则此时打开止水夹a、b,向装置内迅速充满干燥的二氧化碳，将装置内空气排尽，

关闭止水夹a、b,静置1000s；然后应打开止水夹a、b,向装置内迅速充满干燥的氧气（该

阶段氧气的体枳分数为100%）,关闭止水夹a、b,静置1000s,观察氧气单独存在时，是否

发生了反应，此时氧气的体积分数和温度几乎不变，说明只有氧气时，没有发生反应；然后

推动注射器，向装置内注入蒸储水，静置1000s.此时氧气的体积分数下降，温度升高，说

明有氧气和水存在时，发热包才能发热，其发热原理应与铁生锈的原理相同，均是铁与氧气

和水反应生成铁锈，放出热量，故操作顺序是②③④①。

（3）活性炭具有疏松多孔的结构，可以用来吸附氧气和水加快反应速率。

（4）暖身贴中的铁粉生锈消耗集气瓶内的轨气，进入集气瓶内水的体积就是集气瓶内氧气

的体积，则空气中氧气的体积分数约为一,「：〃£二00%々19.6%。

暖身贴量不足会导致集气瓶内的氧气无法消耗完，测得空气中氧气含量偏低（合理即可）。

（5）利：如在食品包装中用作脱氧剂延长保质期；弊：如铁制桥梁、铁轨生锈导致损坏，

需耗费资源维护更换（合理即可）。

8.（2026•辽宁葫芦岛一模）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗

涤剂的生产。

某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。

任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法''

“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯亿钱

（NH4C1）,再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。碳酸氢钠溶解度较小，在反应后的溶液中通常以

晶体形式析出。

(1)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是___________(填字母序号)。

A.Cl2B.NH3C.SO2D.CO2

(2)写出饱和氯化钠溶液吸收(1)中的两种气体生成碳酸氢钠和氯化铉的化学反应方程式

任务二：探究纯碱的性质——Na2c03溶液呈碱性

【查阅资料】①Na2c03溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的0H，

②Na2cCh在水中全部解离出Na+和8；，

③CaCh溶液呈中性，Ca2\Cl-对溶液的酸碱性没有影响。

【提出猜想】

(3)猜想一；比0单独起作用，产生较多的0H-,使溶液呈碱性。

猜想二：Na+与HzO作用，产生较多的0H,使溶液呈碱性。

猜想三：。

(4)【实验探究】

实验操作实验现象实验结论

a.向试管中加入一定量的蒸福水，滴入2滴酚酷溶

溶液无明显变化—

液

b.向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚猷猜想二不成

溶液无明显变化

溶液立

c.①向试管中加入一定量的Na2cOa溶液，滴入2滴①溶液由无色变红

酚酸溶液色猜想三成立

②往①所得溶液中逐滴加入CaCh溶液至过量②___________

【反思与交流】

(5)上述实验探究c②实验中不能将CaCb溶液换为Ca(0H)2,说明理由。

【解释与结论】同学们和老师交流，得知CO:和H2O作用，产生较多的0H-,使溶液呈碱

性。

【拓展与延伸】

⑹结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2cCh

溶液中含有的阴离子是。

任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂

【查阅资料】Na2cCh可用于生产洗涤剂。Na2cCh溶液至碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，

去油污效果越好。

【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2c03溶液去油污效果的因素进行探究。

用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2co3溶液，并测定溶液

pH,记录数据如表：

实验编号①②③④⑤@⑧⑨

溶质质量分数2%2%2%6%6%6%10%10%10%

溶液温度(℃)204060205060204070

溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50

【解释与结论】

⑺实验①、②、③对比，可得出的结论是：碳酸钠溶液溶质的质量分数相同时，

(8)要证明Na2cCh溶液溶质的质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是

【拓展与应用】

(9)下列物质可用于去油污的是___________(填字母序号)。

A.NaClB.NaOHC.K2CO3D.CaCO3

【答案】(1)BD

(2)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NH4CI

(3)C。：与H2O作用，产生较多的OH,使溶液呈碱性

(4)猜想一不成立产生白色沉淀，溶液红色消失(合理即可)

(5)加入Ca(OH)2会引入OFT,干扰实验(合理即可)

(6)CO：、OH

(7)温度越高，碳酸钠溶液碱性越强(或pH越大)(合理即可)

⑻①©©

(9)BC

【详解】(1)侯氏制碱法是向饱和氯化钠溶液中先通入氮气使溶液呈碱性，便于吸收二氧化

碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铉，因此吸收的两种气体是Ng和co-

(2)反应物为氯化钠、氨气、二氧化碳、水，生成物碳酸氢钠溶解度小以晶体形式析出，

需标沉淀符号，配平后即得该方程式。

(3)碳酸钠电离出N/和CO：,前两个猜想分别排除了水单独作用、N/和水作用的可能，

因此猜想三为CO；和水作用产生。

(4)蒸做水加酚取无明显变化，说明水不能单独产生大量O/T,猜想一不成立；

氯化钙和碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀，CO；被消耗，溶液碱性消失，因此红色褪去，

所以猜想三成立.

(5〉若用氢氧化钙，反应生成的氢氧化钠会电离出OH'无法判断原溶液的07T是否来自

CO；和水的作用。

(6)碳酸钠完全解离出C。；-,同时CO：和水作用生成0/T,因此溶液中阴离子为这两种。

(7)①②③溶质质量分数相同，变量为温度，温度越高pH越大，因此得出该结论。

(8)探究溶质质量分数对pH的影响需控制温度相同，①④⑦温度均为20C,溶质质量分

数不同，符合控制变量的要求。

(9)碱性物质可去油污，乂溶液呈强碱性，K2cq和M/2cq性质类似，水溶液呈碱

性，均可去油污：MC/溶液呈中性，口。。3难溶于水，均不能去油污。故选BC。

9.(2026・安徽滁州•一模)某兴趣小组的同学在阅读科普书籍时，对胃病及其治疗产生了兴

趣，制定了如下的探究任务。

【任务一】了解胃病的检测——钢餐

(I)当胃病患者进行X射线检查时，需要服用钢餐。钢餐的成分是硫酸钢，无毒，不溶于水

和酸，因此用硫酸钢制成的钢餐属于(填“溶液’"'乳浊液''或"悬浊液”)。

⑵钢餐不可用BaCO,代替的原因是：若服用BaC。,，进入胃中会发生化学反应，请写出反

应的化学方程式：o而生成物是剧毒物质，摄入0.2~0.5g就会出现中毒现象。若

2+

己不小心误服BaCO3,可食入使Ba沉淀下来。

【任务二】了解胃病的治疗——胃药

(3)很多胃病由胃酸过多引起，患者常出现反酸、胃灼烧等症状。胃酸过多可服用碱性物质，

如氢氧化铝、碳酸氢钠等，同样是碱，胃药不用NaOH的原因是o

(4)为防止胃酸过多，生活中我们应注意.

【任务三】测定胃药中的有效成分

某胃药的有效成分是碳酸氢钠，为测定NaHCOj的质量分数，小组同学决定用气体分析法。

将胃药样品放入锥形瓶中，与足晟稀硫酸反应，通过测定CO2的体积或质量计算出碳酸氢

钠的质量。

图1图2

(5)甲同学用图1装置测量二氧化碳气体的体积，将二氧化碳的体积换算成质量，进行计算。

乙同学认为注射器中收集的气体体积会比反应产生的二氧化碳气体体积的准确值偏大，原因

是O

（6）乙同学遂改进实验方案，请在图2里选择正确的装置，且正确的连接顺序为（填

各导管口的字母代号），且下列实验操作中，对测定CO：的体积无影响的是。

A.各仪器内有少量CO?残留B.装置漏气

C.未恢夏至室温读数D,读数时眼睛平视凹液面最低处

【答案】（1）悬浊液

（2）BaCO3+2HC1=BaCl2+H2O+CO2TNa2sO4（或MgSO4等其他合理答案）

（3）NaOH有强烈的腐蚀性

（4）合理饮食（或其他合理答案）

（5）流下的稀硫酸占据一定的体积

（6）adehAD

【详解】（1）悬浊液是不溶性同体小颗粒分散在液体中形成的混合物，硫酸钢不溶「水，因

此钢餐属于悬浊液。

（2）胃酸的主要成分是盐酸，碳酸钢和盐酸反应生成可溶的氯化钢、水和二氧化碳，化学

方程式为：BaCO'+ZHQnBaCh+H^O+COzT;要使银离子沉淀，可加入可溶性硫酸盐，

生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，常用硫酸钠。

（3）氢氧化钠是强碱，具有很强的腐蚀性，会腐蚀人体的消化道，危害健康，因此不能用

作胃药。

（4）生活中预防胃酸过多，需要保持健康饮食习惯，规律饮食、减少刺激性食物摄入都合

理。

（5）图1装置中，加入的稀硫酸本身会占据锥形瓶内的体积，使锥形瓶内的空气被排入注

射器，因此注射器收集到的体积包含了排出空气的体枳，比生成二氧化碳的实际体积偏大。

（6）二氧化碳能溶于水，因此需要用植物油隔绝二氧化碳，防止其溶于水，量气时遵循”

短管进气、长管排水”的规则，生成的二氧化碳从发生装置出来后，从短管d进入量气瓶，

将水从长管e压出，流入量筒h,因此连接顺序为adeh。

A、排出水的体积差等于反应生成C。2的体枳，故即使原有少量C。?残留，残留气体不影响

体积差，因此无影响；

B、装置漏气会导致气体逸出，测得体积偏小，有影响；

C、未恢复室温，气体受热膨胀，测得体积偏大，有影响；

D、平视凹液面最低处是正确读数方法，不会产生误差，因此无影响。

10.（2026•上海杨浦•一模）【任务一】认识燃烧

（1）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，因为三者都具有的性质是___________。

（2）含硫煤不完全燃烧产生的气体污染物有o因此应大力提倡使用新能源，下列

不属于新能源的是__________（填字母）。

A.太阳能B.风能C.石油

(3)燃料燃烧的过程中，能量变化可以用图___________(填①或②)表示，这类化学反应的能

【任务二】探究物质燃烧的条件

如图I，烧杯中装有60C水，底部放白磷。试管a、b中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放

入烧杯中。观察到只有试管a中有白烟生成。

(4)通过对比试管a、b实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是

⑸在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是0:不足，小傅同学对实验进行改进，

如图2,请写出物质M、N分别是___________。

【任务三】氧气的量对物质燃烧程度的影响

取5g白磷放入试管，将温度传感器探头插入图2左边试管底部，放入60C水中，5秒后，

将物质M注入试管中，采集数据曲线如图3所示。

(6)B点温度比A点高，说明左边试管发生的反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

⑺根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是__________<.

【任务四】再探铁的燃烧