钠及其重要化合物（专项训练）-2027年高考化学（解析版）

钠及其重要化合物

1.(2026・云南・高考真题)下列说法正确的是

A.石油的分储属于化学变化

B.蔗糖属于二糖，水解产物为葡萄糖

C.明研［KAHSO^^HiO］可作净水剂，其水溶液呈碱性

D.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO、刍NoQO：,+。。/+也。

命题情境

本题以石油炼制、糖类水解、净水剂选择、碳酸氢钠热分解等生产生活实例为背景，考查基础化学概念与

典型物质性质。明矶净水源于胶体吸附，碳酸氢钠分解用于膨松剂和灭火器，体现化学服务生活的理

念。

解题方法

逐项概念辨析法。先提取每项核心判断点：A考查物理变化与化学变化的区别；6考查二糖水解产物种

类；。考查盐类水解对酸碱性的影响；。考查热分解方程式的正确性。解答时需准确调用课本基础知

识，逐一比对，排除明显错误项,最终锁定符合题意的选项。

【答案

【解析】石油分储是利用石油中各成分沸点不同，通过加热、冷凝实现分离的过程，由于过程中没有新物

质生成，属于物理变化，而非化学变化，4项错误：蔗糖是典型的二糖，水解生成等物质的量葡萄糖和果

糖，6项错误；明矶加入水中发生水解反应：力严+3H2。=AZ(OH)式胶体)+3H+,4(OH)3胶体吸附

水中杂质，可作净水剂，水解生成,溶液呈酸性，。项错误；NaHCO-,热稳定性较差，受热易分解

2NaHCO.白N-CQT+也。，。项正确；故选

2.(2025・陕晋青宁卷•高考真题)下列有关反应方程式错误的是

A.泡沫灭火器反应原理：6NaHCO：,+AZ2(SO4)3=3Ml2sol+2Al(OH)zI+6CO2T

B.用金属钠除去甲苯中的微量水：2Mi+2HQ=2NaOH+HA

C.用MzOH溶液吸收尾气中的NO2：2M7+2OH-=NOR++H,O

D.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cb+2OH-=CIO~+Cr+HQ

命题情境

本题以泡沫灭火器、钠除水、尾气吸收、漂白粉制备等化学工业及实验室原理为素材，考查离子方程式的

正确书写,贴近生产实际，强调化学用语的规范性和反应条件的真实性。

解题方法

离子方程式正误判断“三步法”:一看反应是否客观存在，是否符合实验事实;二看物质是否可拆为离子

（难溶物、弱电解质、单质、氧化物保留化学式）;三看是否遵循原子守恒、电荷守恒及得失电子守恒。

【答案】。

【解析】泡沫灭火器中力产与HCO工发生双水解，生成XZ（OH）3和CO2,方程式配平正确，A正确；金属

钠优先与水反应生成MzOH和"，甲苯不参与反应，方程式正确，B正确；NQ与NaOH反应生成NOf

和NO入方程式配平及产物均正确，。正确；石灰扎（Ca（OH：）2悬浊液）不能拆为。〃一，正确反应应为

2a2+2Ca（OH）,=CaCl,+Ca（ClO）2+2Hq,。错误;故选。。

3.（2025•江西・高考真题）实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是

A.NaG溶液的导电性实验,禁止湿手操作

B.焰色试验，应开启排风管道或排风扇

C.钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视地烟

D.比较Na2co3和NaHC。,的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物

命题情境

本题以导电性实验、焰色试验、钠燃烧、热稳定性比较等课堂典型实验为载体，聚焦化学实验安全规范,

引导考生树立安全意识,强调实验操作中的细节防范和操作规范。

解题方法

实验安全类题目采用“风险识别法”。逐项分析操作所对应的潜在危险源:湿手导电、有害气体逸散、高

温飞溅、易燃衣物着火。对比操作要求与安全常识，找出违背基本安全规则或过度防护、不当防护的操

作。

【答案】。

【解析】NaC7溶液的导电性实验涉及电流，湿手操作易触电，禁止湿手，避正确；焰色试脸可能产生有害

气体或烟雾，开启排风设备，8正确；钠燃烧剧烈，即使佩戴护目镜,近距离俯视仍可能被高温或飞溅物

伤害，。错误；加热实脸需避免衣物或长发接触热源，束发系紧衣物，。正确；故选C。

4.（2025・重庆・高考真题）下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是

选项科普试验性质或应用

A焰色试验Mz和K的焰色均为紫色

B漂白实验Cl2和SO?均可使品红溶液永久褪色

C蛋清变性醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性

...........»

D铜板刻蚀氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温卜刻蚀铜板

A.AB.BC.CD.D

命题情境

本题以焰色反应、品红漂白、蛋白质变性、铜板刻蚀四个化学科普实验为题材，考查常见物质的性质及应

用，体现化学知识在科普与实验中的迁移，注重现象与原理的对应关系。

解题方法

选项特征归类法一一每个选项对应一个独立知识点，先提取核心性质：焰色反应的焰色归属、漂白原理

的永久性/暂时性、蛋白质变性的化学试剂类型、刻蚀反应的条件与可行性。逐一比对“性质描述”与“应

用现象”是否匹配，特别注意“漂白主体”“反应条件”等易混滔细节.，排除描述不严谨的选项。

【答案】。

【解析】钠的焰色反应为黄色，钾需透过篮色钻玻璃观察呈紫色，现象描述错误，力错误；SO?的漂白是暂

时性，CI,需生成HCZO才有漂白性且为永久性，但CI,本身不直接漂白，B错误；醋酸铅（重金属盐）和

甲酉主均能使蛋白质不可逆变性，性质与现象正确，。正确；铜在常温浓硫酸中表现出怖性，加热才能反

应,故浓硫酸无法腐蚀铜电路板，而FeCl,溶液可以，。错误；故选。。

考向01与钠及其化合物有关的离子方程式

5.【新考法•与钠盐有关的离子方程式】（2026•广西柳州•模拟预测）下列对应反应的离子（电极）方程式书写

正确的是

A.向Nd2s2。3溶液中加入稀硫酸：S2C^-+2H+=Sl+so2]+H,O

B.饱和Na^CO,溶液中通入过量CO,：CO?r+CO>+H>O=2HCO^

+2+

C.铅酸蓄电池放电的正极反应：PbO24-4H+2e-=Pb4-2H2O

D.%SOj溶液在空气中放置变质：4%2++02+//2。=4丑*+40/1-

【答案】4

【解析】S2oi~与稀H2soJ反应生成硫单质、二氧化硫和水，绐出的离子方程式原子、电荷均守恒，符合反

应事实，A正确；饱和Mz2co：；溶液中通入过量CO,,因NaHCOs溶解度小于Na2co3,会析出NaHCO,

晶体，正确离子方程式为2Mz++CO?r+CO?+H,O=2NaHCO,1,B错误；铅酸蓄电池放电时，电解质

为硫酸溶液，正极得电子后与SOT结合生成PbSOA沉淀，正确正极反应为PbO2+4/7++SO]~+

2e-=PbSOd2HQ,。错误；FeSO.溶液在空气中变质时，生成的民计与OH-不能大量共存，会结合

2+

生成风（OH）：,沉淀，且给出的方程式原子不守恒，正确离子方程式为4Fe十O>十10/f2（9-4Fb（（9/f）;11

+8H+,。错误；故选A.

6.（2026•宁夏吴忠•二模）下列方程式与所给事实不相符的是

+

A.向KMQi酸性溶液中滴加H2C2OA溶液，溶液褪色：2MTQI+5H2C2O1+6H=2M/++i（）CO2T

+8H2O

B.向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：CHUCHO+2Ag（[NH^OH=CHsCOONH,+

2Agi+3NH3+H2O

3++

C.向沸水中滴加饱和FGQ：,溶液，民(OH)：,胶体：Fe+3H,O=Fe(OH\,R3H

D.岫2。2用作潜水艇供氧齐1J：2Na2O24-2H2O=4NaOH+02T：2Na2O2+2CO2=2Na2CO.i+O2

【答案】C

【解析】酸性KMnOi可将H2Goi氧化为CO2f自身被还原为M?+,方程式符合反应事实，A正确；乙醛

和银氨溶液水浴加热发生银镜反应，析出光亮银镜，方程式正确，Z?正确；制备民(OH)：,胶体时，反应需

要加热，且生成的是胶体不是沉淀，不能标注沉淀符号，正确反应为民3++3”202%(0//)3(胶体)+

3H+,。错误；MZ2O2与水、82反应均可生成。2,可用作潜水艇供氧剂，给出的反应方程式正确，。正

确；故选C。

7.(2026・四川•模拟预测)下列相关离子方程式错误的是

1S

A,将NaQz投入%I。中：2NLQ2+2H小0=4Na++40H-+O2T

B.用FeS除去工业废水中的阳+：用S+H/=HgS+Fe1+

C.用适量Mz2s2。3溶液除去水体中的Cl2：S2O^+4a2+5H2。=2SO『+8Cl~+10H+

2+

D.向Ca("Ca)2溶液中滴加少量溶液：Cd+HCO^+[Al(OH),]-=CaCO:iI

+4(0“)31+凡0

【答案】力

【解析】Na2O2与H.^O的反应属于歧化反应，生成。2中的O全部来自Na2O2tH.^O中的全部进入

OH一，不会生成102，正确的离子方程式为2NQQ?+2“2i8。=4Na++2OH~+^OH~+QT,4符合题

意：HgS的溶解度远小于"S,可发生沉淀转化，离子方程式拆分、守恒均正确，6不符合题意：52。〉被

以2氧化为SOT,•被还原为。广，电子、电荷、原子均守恒，离子方程式书写正确，。不符合题意；少量

2+

[4(OH)/「结合HCOi电离出的H+生成4(OH)3沉淀，同时生成的与Ca结合为CaCO3沉淀,

离子方程式书写正确，。不符合题意。

8.(2026・河南开封•模拟预测)下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A.向饱和Na2co3溶液中通入足量COz：2Na++CV记+CO2+H,O=2NaHCO,1

2+34

B.向FeBr2溶液中通入足量Cl2-.2Fe+4Br-+Cl2=2^e4-2Br,+2Cl-

C.酸性条件下,双氧水氧化海带灰浸出液提取碘：2r+H2O2=I,-^2OH-

2+

D.铅酸蓄电池放电：Pb+PbO2+4H+=2Pb+2H2O

【答案】A

【解析】饱和Nd2co3溶液中通入足量。O2,生成溶解度更小的MiHC。4,会析出沉淀，离子方程式符合反

应事实，4正确；足量C。氧化FeBr?时，&2+和Br-会完全被氧化，该式得失电子不守恒，Cl2系数应为

3,CT系数应为6,5错误；反应在酸性条件下进行，不会生成OH,正确的离子方程式为2/一+凡。2+

2H+=4+2H2。，C错误；铅酸蓄电池的电解质为硫酸，放电时生成的R>2+会与SO.结合为PbSO、沉

淀，该式漏掉SOT,生成物错误，。错误；故选力。

考向02钠及其化合物的性质及其应用

9.【新考法•碳酸氢钠的性质】(2026•海南俺州•二模)下列物质性质与用途或结构与性质相匹配的是

A.汽口,溶液具有酸性，可用于腐蚀铜电路板B.NaHCQ受热易分解，可作为胃酸中和剂

C.分子间存在氢键，所以N%极易溶于水D.反。分子中。有孤对电子，可作为配体

【答案】。

【解析】FeCl,溶液腐蚀铜电路板是因为Fe3+具有氧化性，可与Cu发生反应2Re：'++Cu=2F*4-

Cu2+，与溶液酸性无关，4错误；NaHCQ作为胃酸中和剂是因为其能与胃酸的主要成分口。反应，与

其受热易分解的性质无关，1?错误；NH：,极易溶于水的主要原因是MT；,可与水分子间形成氢键、能与水

反应且二者均为极性分子，与》用3分子间存在氢键无关，。错误；凡O分子中。原子有两对孤电子对，

可提供孤电子对与中心离子的空轨道形成配位键，因此可作为配体，。正确；故选。。

10.（2026•浙江金华•模拟预测）下列物质的性质与用途对应关系不正确的是

A.42。3熔点高，可用于制作母蜗D.N必。2能与。。2反应产生。2,可用于制供氧剂

C.SEO2是酸性氧化物，可用于生产光导纤维D.%遇浓HNO：,钝化，铁槽车可用于运输浓硝酸

【答案】C

【解析】Al2O:i熔点高，研高温，适合制作卅培等耐高温仪器，性质与用途对应关系正确，力正确；NaQz

与。。2可发生反应：2N“d+2co尸2Na.2CO3+。2,可释放氧气，因此可用作供氧剂，6正确：SiO2用

于生产光导纤维是利用其对光的全反射特性，和它是酸性氧化物的化学性质无对应关系，。错误；常温

下班遇浓硝酸会发生钝化，表而生成致密氧化膜阻止内部铁继续反应，因此可用铁槽车运揄浓硝酸，D

正确；故选C。

11.（2026•浙江温州・二模）卜.列有关M2co3的说法，不正确的是

A.Na2c。3属于强电解质

B.WQO：,可用于油污的清洗

C.相同条件下，碱性：NQ2co3溶液〉NaHCO,溶液

D.氨化的氯化钠饱和溶液中通入过量。。2可析出Na2co3

【答案】。

【解析】从22。。3是可溶性钠盐，在水溶液中可完全电离，属于强电解质，人正确；儿加。。3溶液中COt水

解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下可发生水解反应生成易;容于水的物质，因此可用于油污清洗，8正

确；相同条件下，COI的水解程度大于〃。（方，因此等浓度的Mz2co3溶液碱性强于NaHCQ溶液，。

正确：氮化的氯化钠饱和溶液中通入过量。。2,反应生成溶解度更小的析出的晶体为

NaHCO3而非N/COs，。错误;故选。。

12.（2026.浙江台州・二模）碳酸氢钠片用于快速缓解胃酸过多，下列说法不正确的是

A.NaHCQ,属于强电解质

B.NaHCO,和八%。可用澄清石灰水鉴别

C.NaHCQ,受热易分解

D.NaHCOs溶液中存在HCOG以氢键形成的二聚或多聚离子

【答案】0

【解析】N&HCO：,是可溶性盐，在水溶液中能完全电离出Na+和HCOR，符合强电解质的定义，力正确；

•N1HCO：,可与澄清石灰水反应：而HC5+Ca（OH）2=CaOCU+NaQH+H2。；做^。。：,也可与澄清石

灰水反应：Na2CO3+Ca（OH）,=CaCO：J+2MzOH,两者都会产生白色沉淀，现象相同，因此无法用澄

：济石灰水鉴别，B错误；NaHCO,热稳定性差，受热易分解，反应的化学方程式为

Q................

2NaHCOMsCO3+H.Q+CO>。正确；在NaHCO.溶液中，之间可以通过氢键相互结合，形

成二聚离子或多聚离子，这是碳酸氢盐溶液的一个特征结构，。正确；故选B。

考向03钠及其化合物的相关实验

13.（2026•江西赣州•模拟预测）下列化学装置或操作能达到相应实验目的的是

浓硫酸

实验装置或操作

实验目的A.比较M切CQ和NaHCQ的热稳定性B.制备SO?

硝酸银溶液

实验装置或操作

NaOH

.溶液会一璃铝油溶液

实验目的C.除去MZ中的。。2。.观察蛋白质的盐析

A.AB.BC.CD.D

【答案】力

【解析】比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，把碳酸氮钠放在温度相对较低的小试管内（上方试管，没有

直接受热），碳酸氢钠能分解放出二氧化碳，可以证明NallCO,不稳定，能达到实验目的，4正确；浓硫酸

和铜反应制取二氧化硫气体需要加热，不能达到实验目的，“错误；除了二氧化碳会被氢氧化钠吸收外，

二氧化缸也会与氢氧化钠溶液反应，不能达到实验目的，C错误；往鸡蛋清■溶液中滴加硝酸银溶液，会使

蛋白质变性，而不是盐析，不能达到实验目的，。错误；故选人。

14.（2026・重庆・模拟预测）根据反应NaCl+NH,+CO-H>0=NH.Cl+NaHCO.I，用下列装置制备

NaHCO.io下列说法错误的是

Ca(OH)2和浸有硫酸溶液

NH©上和b的棉团

e

X、饱和J

食盐水下

二±三一冰水

甲乙丙

A.甲中发生反应：2NH。+Ca（OH）222HQ+CaCl2+2NH,T

B.X为浓硫酸

C.乙、丙、丁装置中导管口的连接顺序为：g~c,b-d

D.实验开始时，应先点燃甲中酒精灯一，一段时间后，再打开丁中分液漏斗的活塞

【答案】B

【解析】反应原理为侯氏制碱法，甲装置中加热NHQZ和Ca（0H）2制备即“生成的氮气通入装置丙中

与饱和食盐水反应，一段时间后打开装置丁分液漏斗活塞，稀盐酸与石灰石反应制取。（2,生成的C5

通入装置乙中用饱和MiHCO：,溶液吸收HC7杂质，然后通入装置丙中反应生成MxHCO：,。实脸室加热

固体氯化釜和氢氧化钙制备氯气，反应方程式书写正确，4不符合题意；装置丁中石灰石和稀盐酸反应

制得的CO?会混有挥发出来的HC2杂质，需要用装嵬乙进行净化。X的作用是除去HC7,应选用饱和碳

酸氢钠溶液。浓硫酸是干燥剂，不能除去HCZ,因此X不可能是浓硫酸。说法错误，6符合题意；从

丁装置.流出后需要通入乙装置洗气，洗气遵循“长进短出”，连接顺序为g-c（长管进），bid（短管出，再

通入丙），说法正确，。不符合题意；附,溶解度远大于。。2,实验需要先通入NH：,使饱和食盐水呈碱性，

才能增大CO2的溶解量，生成更多MzHCO：,,因此先点燃甲的酒精灯制取NH：,,一段时间后再打开丁中

分液漏斗制。。2,说法正确，。不符合题意；故选6。

15.（2026•河南新乡•模拟预测）卜.列所示实验装置能达到实验目的的是

NH,CI和|/）

铜』

实验装置-碳酸钙

扇湿漓

pH试纸-稀硝酸

选项A.制N〃3并验满B.制备NO

■Cl?和CHd

0.1me>I・L”的盐酸

心和Na2cO3溶液

实验装置饱和饱和

1放在光亮处

Na2CO^~_NaHCO3

溶液、g汗溶液

选项C.验证C也和C72反应D.比较Na2co：,、NaHCO：,分别与酸反应的快慢

A.AB.BC.CD.D

喀案】B

【解析】氨气密度小于空气，应采用向下排空气法收集，导管应该伸入试管的底部，4错误;首先伸入碳酸

钙，利用碳酸钙和稀硝酸反应生成二氧化碳排净装置中空气（防止后续生成的NO被氧化），然后提起碳

酸钙，伸入铜丝，铜和稀硝酸反应生成NO,0正确；甲烷和氯气反应生成的HCZ会与碳酸钠溶液反应，影

响实脸现象的观察，应把饱和碳酸钠溶液换成饱和氯化钠溶液，该装鬟不能达到实睑目的，。错误；饱和

碳酸钠溶液与饱和碳酸氢钠溶液的物质的量浓度不相同，不能比较Mi2co：,、MiHCQ与酸反应的快慢，

。错误：故选6。

16.（2026.江苏•一模）实验室利用侯氏制碱法制纯碱的实验装置或操作，能达到目的的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】。

【解析】加热NHQZ固体时，NH©分解生成和但在试管口遇冷又会重新化合生成而口，无

法有效制备77d，力不符合题意：制备NaHCO,时，应先通入Nd使溶液呈碱性，再通入CC^,图中装置

只有一个气体导管，NH,极易溶于水，需要防倒吸装置，6不符合题意；NaHCO：,以晶体形式析出，可通

过过滤操作进行分离，图中过滤装置及操作规范，。符合题意；加热分解NaHCO,制备时，应在

卅用中进行，。不符合题意：故选C。

考向04钠及其化合物的转化

17.【新考法•尢机推断】（2026•河南新乡•模拟预测）化合物A、B、C、D、E、F、G存在如图所小的转化关系,

其中A、。、尸的焰色均呈黄色，。、产是常用的食品添加剂，反应①与反应②是工业制备尸的反应原理。

下列说法错误的是

A.。的水溶液呈碱性B.。可用于泡沫灭火器原料

C.常温下，在水中的溶解度：D.工业制备。时，先通6,再通。

【答案】。

【解析】首先推断物质：由焰色为黄色可知4、。、R含Na,。加热分解生成尸、6和水，且①②为工业制

备R的反应，可知。为MiHCO式可作食品添加剂），R为AfaQCM可作食品添加剂），6为或办：反应①为

侯氏制碱反应：NaCl+CO2+NH：\+H2O=NaHCO.Q+NH。，故4为NaCl,C为NH；,,E为NH.Cl,

E加热分解生版NH；,和HCl,故G为HCloC为N&,水溶液为氮水，电离产生OH-呈碱性，力正确；。

为M4CO3,可与硫酸铝发生双水解生成。。2,是泡沫灭火器原料，B正确：E为NHjCl,D为NaHCO：3,

常温下NH。溶解度远大于NaHCO,,故溶解皮E>D,。正确；工业制备NaHCO,时，需先通NH.使溶

液呈碱性，增大CO2的溶解量，若先通CO2（B）,CO2溶解度小，无法得到足够浓度的HC3析出：

人a修。。3,。错误；故选

18.（2026•山西晋中•模拟预测）已知。、&6、/、九均是二元化合物，。为黑色固体非金属单质，日能使品红溶:

..................................................................G

液褪色，。是液体，上述物质的转化关系如图所示（个别产物已略去）。下列说法正确的是

A.Q与b的反应体现了b的强氧化性和酸性B./中阴阳离子个数比为2:1

C.九也可以由两种单质直接化合而成D.d可用蚱食品添加剂

【答案】。

【解析】a为黑色非金属单质，推测为。；d能使品红褪色的二元化合物，推测为SQ；e是液态二元化合

物，结合反应推测为"0;碳和浓硫酸加热反应，生成。。2、£02、4。,符合转化关系，因此：b为浓硫酸，

C为。。2；。。2和二元化合物/（过氧化钠八%。2）反应生成g（氧气。2）；。2和SO2催化加热条件下反应生

成九（三氧化硫SO；J：SO3和水反应生成硫酸。碳和浓硫酸加热反应中，浓硫酸只体现强氧化性，没有生

成盐，不体现酸性，A错误；/为NaQz，由和吠一（过氧根离子）构成，阴阳离子个数比为1:2,不是2:

1,6错误：九为SO：,，单质S和5直接化合只能生成SO2,无法直接得到S03,C错误。：d为SO2,少量

可用作食品添加剂（如葡萄酒中作防腐剂、抗氧化剂），符合国家标准，。正确；故选。c

19.【新考法•二维图】（2026•河南南阳•模拟预测）碱金属元素的“价一类”二维图如图所示，下列说法正确的

是

化合价

氧化物单质氧化物碱盐

A.氢化物Q与"2。反应生成的气体为极性分子

B.若b为钠,加热后得到的氧化物c为碱性氧化物

C.在焰色试验时若e的火焰呈黄色，则d为

D.碱金属元素形成的盐。的溶液可能显酸性

【答案】D

【解析】a为+1价碱金属氢化物，通式为MH,b为碱金属单质，。为+1价碱金属氧化物，d为+1价碱金

属对应的碱,通式为MOH,。为+1价碱金属形成的盐。氢化物a与耳。反应的方程式为必/+凡。=

生成的气体为品：属于非极性分子，4错误；若匕为钠，加热后得到的氧化物为％2。2,

Na2O2不属于碱性氧化物，石错误；焰色试验中e的火焰呈黄色，说明含有钠元素，则d为NaOH，一定不

是LiOH,L?：的焰色为紫红色，C错误;碱金属元素形成的酸式盐如N&HSO”其在水溶液完全电离出

H+,溶液显酸性，。正确；故选Do

20.（2026•湖北十堰二模）含钠、铁的部分物质“价一类”关系如图所示。下列说法正确的是

A.在高温下，Q与水蒸气发生置换反应生成bB.ei/TgT%的转化均可通过一步反应实现

C.将e投入d溶液中生成。并伴随气体逸出D.在空气中灼烧潮湿的c只发生分解反应生成b

【答案】B

【解析】根据图示，对应物质如下：

abcdefgh

FeFeOFe(OII)2铁盐NaNa,ONa2O2NaOH

在高温条件下，铁与水蒸气反应生成&Qi和凡，4项错误；两种物质之间通过一步反应能实现：帅一

Na2O^Na,O,一NaOH,B项正碓；在铁盐溶液中投入钠，钠优先与水反应生成NaOH和也，NaOH与

铁盐反应生成。项错误；民（。“）2极易与空气中的。2反应生成民（。月）3,灼烧汽（。月）3生

成FeA,。项错误；故选Bo

21.（2026・四川德阳•一模）下列过程对应的离子力程式错误的是

3+

A.用绿矶处理酸性废水中的Cr2O?-：6&2++Cr2Ot+14H+=6Fe4-2。加+7H2O

+

B.Ag2CO,溶于稀硝酸：Ag,CO3+2/T=2Ag+CO.T+HQ

C.Na2s2。,溶液与稀硫酸混合：S2Oi~+2H+=SO2]+Sl+H.O

D.向饱和N&CO：,溶液中通入足量CO,：COi~+8什HQ=2HCO3

【答案】。

【解析】用绿矶（&SOJ处理酸性废水中的0r2。/，发生氯化还原反应，FW+被氧化为Fe3+,CnOT被还

原为。P+,离子方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，力正确；力。2co：,溶于稀硝酸，发生复分解反

应，生成却+、。。2和兄。。该方程式电荷、原子平衡，右正确：Na2s2。3溶液与稀硫酸混合，硫代硫酸根

（S2O仁）在酸性条件下分解为SQ和S,离子方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，。正确；向饱和

Na2co3溶液中通入足量CO?，生成NaHCOj,因NaHCO,溶解度较小，会析出NaHCO3晶体，离子方程

式未表示沉淀，正确的离子方程式为：2Mr++COt+CO2+H2O=2Na"CO31,。错误：故选。。

22.（2026•河北衡水•模拟）下列离子方程式书写正确的是:

A.向溶液中通入过量COSiOi-+CO2+H>O=H.SiO.d^COt

2+3+

B.向FeBr2溶液中通入足量Cl?：2Fe+Cl2=2Fe+2CT

...............0

C.向明矶溶液中加入Ba(OH£至4：计恰好完全沉淀：24产++3反浮+60H-=2Al(OH)3l

+3Z?aSO11

18

D.Na2O2与H^O反应：2凡电。2+2M、O=4Na++40H-+O2T

【答案】C

【解析】向NgSiOs溶液中通入过量CO,时，应生成碳酸氯根而非碳酸根，正确离子方程式为SiOl-+

2+

2c。2+2Hq=H2SiO3l+2HCO^，力错误；向FeBr2溶液中通入足量C。时，Fe和历一均被氧化，正

确离子方程式为2尸。2++4历一+3a2=2&3++2历2+6CT,6错误；向明研溶液[K4(S0J]中加入

Da(OII}.2至AZ："恰好完全沉淀时，n[ZMZ(^Ol)2]：n[Z?a(O77)2]=2:3,符合反应比例，产物为Al(OII)3

和BaSOx沉淀，。正确；Na>O>与叫反应时，生成的。2来自Ng中的氧，而非H^O中的运。,氢氧

根中的氧一部分来源于水，另一部分来源于过氧化钠，正确离子方程式为2Na2O2+2H产。=4Na++

20H~+21SOH-+O2T,。错误；故选C。

23.(2026・江苏•模拟)用如图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不合理的是

澄

清

凄包有足量NaQ,

水的脱脂棉

A.鉴别纯碱与小苏打B.证明岫2。2与水反应放热

浸有碱液

的棉花球

Na

C.证明能与烧碱溶液反应D.探究钠与反应

A.AB.BC.CD.D

咯案】4

【解析】纯碱(碳酸钠)的热稳定性强于小苏打(碳酸氢钠)，碳酸氢钠受热分解时，试管口要向下倾斜，故

工错误；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气时会放出大量的热，使脱脂棉燃烧，故6正确；氢氧化钠

溶液与氯气发生反应，使锥形瓶中气体压强减小，导致外界空气进入气球，使气球膨胀，故C正确：氯气

和金属钠受热发生化合反应生成氯化钠，右侧浸有碱液的棉花球可以吸收过量的氯气，防止污染环境，

故。正确：故选A。

24.⑵)26・河南・模拟)甲、乙、丙、丁、戊均为短周期元素组成的单质或化合物，其中甲是一种有色气体单质,

丙和丁的焰色均呈黄色，且丙的摩尔质量数值比丁的大16,它们有如图所示的转化关系(部分条件和产

物省略)。下列叙述正确的是

A.实验室可用向下排空气法收集甲

B.可用干燥的pH试纸测定反应①中的乙是否过量

C.工业生产中，反应③通常在阳离子交换膜电解槽中进行

D.当反应②和反应③生成等量的甲时,两反应转移的电子数相等

【答案】C

【解析】甲、乙、丙、丁、戊均为短周期元素组成的单质或化合物，其中甲是一种有色气体单质，则甲为氯

气，丙和丁的焰色均呈黄色，且丙的摩尔质量数值比丁的大16,丙和丁在酸性条件下可以生成氯气，则丙

为次氟酸钠，丁为氯化钠，丁和戊在电解的条件下发生反应③可以生成氯气和乙，则反应③为也解饱和

食盐水，则乙为氢氧化钠，戊为水。甲为氯气，氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集，或排饱和食

盐水法收集，故力错误；反应①为氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应产物次氯酸钠具

有强氧化性，会使『“试纸褪色，因此不能用干燥的pH试纸测定反应①中的乙是否过量，故6错误；反应

③为电解饱和食盐水，工业上通常在阳离子交换膜电解槽中进行，故C正确；反应②为。广+。。-+

、口+人个।心7c必去―［上工u产小幺27vbe7+21/2。电解27^0//+%T+CZ2T4

2"+=。为丁+〃2。,生成1加＞，02时转移Im。1电子；反应③为，生

成lzno©2时转移2moi电子，所以生成等量的氮气时，两反应转移的电子数不相等，故。错误；故选。。

25.(2026・四川资阳•模拟)下列过程中的离子方程式的书写正确的是

A.氯气通入水中：Cl2+HQ=2H++Cl-+CIO-

B.钠与CuSOj溶液反应：2NQ+Cu2+=Cu+2Na+

C.将NaHSO」溶液逐滴加入到Ba。“白溶液中至呈中性：Bd2++2OH-+SO2r+2H+=BaSO,I

+2HQ

D.饱和碳酸钠溶液中通入过量82：COt+CO24-H,O=2HCO^

【答案】C

【解析】氯气与水反应生成的“ezo是弱酸，不能拆为离子形式，正确的离子方程式为+凡O="++

+

er+HCIO,A错误；钠先与水反应生成NaOH和"，离子方程式为2Mi+2H2O=2Na+2OH~+H2

2+

T,生成的OH-再与Cu反应生成CU(OH)2沉淀，离子方程式为G/++2OH-=2］，不会直接

置换出Cu,B错误；NaHSO」溶液加入到Bo(OH)2溶液中反应至中性时，反应生成硫酸领沉淀、硫酸钠

和水，离子方程式正确，C正确;饱和碳酸钠溶液中通入过量CO?会析出NaHCO,晶体，离子方程式为

2Mi++CO?r+CO?+HQ=2NaIICO,1,。错误；故选C。；

26.(2026•吉林长春•模拟)某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱,部分工艺流程如图：：

.........亩

过■过量过献

BaCI溶液NaOH溶液、a£QiS液

I流程H流程HI

有关说法正确的是

A.流程/中加入三种溶液的顺序不能调整

B.按流程/所加溶液的顺序除杂,过滤后得到三种沉淀

C.流程〃通入氨气之后溶液呈碱性，促进。。2吸收

D.流程〃中发生反应的离子方程式为NH,+CO?+HQ=NH*+HCO£

【答案】。

【解析】粗盐中含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，通过流程,除掉镁离子、硫酸根、钙离子；过滤后得到氯

化钠溶液，先通入氮气再通入二氧化碳得到碳酸氢钠固体，最后加热分解得到碳酸钠。流程/加入的三

SO2co3（2+

种溶液为BaCb（除『）、NaOH（除川妒+）、乂1除及过量Ba）,关键是Na2CO,需在BaCl2

之后加入以除去过量Bd2+,而NaOH与Bad,顺序可调整，顺序可以调整，力错误；流程/中，BaCl＞与

22+2