2025-2026年北京市人教版高中三年级化学第十五单元元素周期律知识点巩固习题

2025-2026年北京市人教版高中三年级化学第十五单元元素周期律知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据元素周期律，下列说法正确的是（）元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化的规律。根据这一规律，可以预测元素的性质。下列关于元素周期律的描述中，正确的是（）A.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强B.同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，原子半径逐渐增大C.氢元素虽然位于第1周期，但其性质与同族的碱金属元素相似D.元素的最高正化合价等于其最外层电子数，但氧和氟除外解析：选项A错误，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强；选项B错误，同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小；选项C正确，氢元素虽然位于第1周期，但最外层有1个电子，易失电子，与同族的碱金属元素相似；选项D错误，氧和氟没有最高正化合价。故选C。2.下列关于元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近元素性质的描述，错误的是（）元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性，即既能与酸反应又能与碱反应。下列关于这些元素性质的描述中，错误的是（）A.碳元素可以与氧气反应生成二氧化碳和一氧化碳，表现出还原性B.硅元素可以与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，表现出非金属性C.硫元素可以与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和水，表现出非金属性D.磷元素可以与氯气反应生成五氯化磷，表现出金属性解析：选项A正确，碳元素可以与氧气反应生成二氧化碳和一氧化碳，表现出还原性；选项B正确，硅元素可以与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，表现出非金属性；选项C正确，硫元素可以与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和水，表现出非金属性；选项D错误，磷元素可以与氯气反应生成五氯化磷，表现出非金属性。故选D。3.根据元素周期律，下列元素中，第一电离能最小的是（）第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需的能量。根据元素周期律，第一电离能的大小受原子结构的影响。下列元素中，第一电离能最小的是（）A.铍（Be）B.镁（Mg）C.铝（Al）D.钠（Na）解析：选项A、B、C、D分别属于第2、3、3、1周期，同一周期从左到右，第一电离能逐渐增大；同一主族从上到下，第一电离能逐渐减小。因此，钠（Na）的第一电离能最小。故选D。4.下列关于元素周期律中元素性质递变规律的描述，正确的是（）元素周期律中元素性质的递变规律是元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化的规律。下列关于元素周期律中元素性质递变规律的描述中，正确的是（）A.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小B.同一周期元素从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱C.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱D.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强解析：选项A错误，同一主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，原子半径逐渐增大；选项B错误，同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；选项C正确，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱；选项D正确，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。故选C和D，但题目要求选择一个，因此选择C。5.根据元素周期律，下列元素中，最外层电子数等于其电子层数的是（）最外层电子数等于其电子层数的元素通常位于元素周期表的对角线位置。下列元素中，最外层电子数等于其电子层数的是（）A.氢（H）B.碳（C）C.氮（N）D.氧（O）解析：选项A，氢（H）的最外层电子数为1，电子层数为1；选项B，碳（C）的最外层电子数为4，电子层数为2；选项C，氮（N）的最外层电子数为5，电子层数为2；选项D，氧（O）的最外层电子数为6，电子层数为2。只有氢（H）的最外层电子数等于其电子层数。故选A。6.根据元素周期律，下列元素中，最外层电子数等于其原子序数的是（）最外层电子数等于其原子序数的元素通常位于元素周期表的第1族。下列元素中，最外层电子数等于其原子序数的是（）A.氢（H）B.铍（Be）C.硼（B）D.碳（C）解析：选项A，氢（H）的原子序数为1，最外层电子数为1；选项B，铍（Be）的原子序数为4，最外层电子数为2；选项C，硼（B）的原子序数为5，最外层电子数为3；选项D，碳（C）的原子序数为6，最外层电子数为4。只有氢（H）的最外层电子数等于其原子序数。故选A。7.根据元素周期律，下列元素中，最外层电子数等于其原子序数减1的是（）最外层电子数等于其原子序数减1的元素通常位于元素周期表的第2族。下列元素中，最外层电子数等于其原子序数减1的是（）A.铍（Be）B.镁（Mg）C.铝（Al）D.钙（Ca）解析：选项A，铍（Be）的原子序数为4，最外层电子数为2；选项B，镁（Mg）的原子序数为12，最外层电子数为2；选项C，铝（Al）的原子序数为13，最外层电子数为3；选项D，钙（Ca）的原子序数为20，最外层电子数为2。只有铍（Be）和镁（Mg）的最外层电子数等于其原子序数减1。故选A和B，但题目要求选择一个，因此选择A。8.根据元素周期律，下列元素中，最外层电子数等于其原子序数加1的是（）最外层电子数等于其原子序数加1的元素通常不存在。下列元素中，最外层电子数等于其原子序数加1的是（）A.氢（H）B.氮（N）C.氧（O）D.氟（F）解析：选项A，氢（H）的原子序数为1，最外层电子数为1，等于其原子序数加1；选项B，氮（N）的原子序数为7，最外层电子数为5，不等于其原子序数加1；选项C，氧（O）的原子序数为8，最外层电子数为6，不等于其原子序数加1；选项D，氟（F）的原子序数为9，最外层电子数为7，不等于其原子序数加1。只有氢（H）的最外层电子数等于其原子序数加1。故选A。9.根据元素周期律，下列元素中，最外层电子数等于其原子序数的一半的是（）最外层电子数等于其原子序数一半的元素通常位于元素周期表的第1族或第2族。下列元素中，最外层电子数等于其原子序数一半的是（）A.锂（Li）B.铍（Be）C.镁（Mg）D.铝（Al）解析：选项A，锂（Li）的原子序数为3，最外层电子数为1，等于其原子序数的一半；选项B，铍（Be）的原子序数为4，最外层电子数为2，不等于其原子序数的一半；选项C，镁（Mg）的原子序数为12，最外层电子数为2，不等于其原子序数的一半；选项D，铝（Al）的原子序数为13，最外层电子数为3，不等于其原子序数的一半。只有锂（Li）的最外层电子数等于其原子序数的一半。故选A。10.根据元素周期律，下列元素中，最外层电子数等于其原子序数的两倍的是（）最外层电子数等于其原子序数两倍的元素通常不存在。下列元素中，最外层电子数等于其原子序数的两倍的是（）A.氢（H）B.碳（C）C.氮（N）D.氧（O）解析：选项A，氢（H）的原子序数为1，最外层电子数为1，不等于其原子序数的两倍；选项B，碳（C）的原子序数为6，最外层电子数为4，不等于其原子序数的两倍；选项C，氮（N）的原子序数为7，最外层电子数为5，不等于其原子序数的两倍；选项D，氧（O）的原子序数为8，最外层电子数为6，不等于其原子序数的两倍。没有元素的最外层电子数等于其原子序数的两倍。故不选。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据元素周期律，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐______，金属性逐渐______。解析：同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，金属性逐渐增强。2.根据元素周期律，同一周期元素从左到右，非金属性逐渐______，原子半径逐渐______。解析：同一周期元素从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，非金属性逐渐增强；电子层数不变，原子半径逐渐减小。3.根据元素周期律，下列元素中，第一电离能最小的是______，最外层电子数等于其原子序数的是______。解析：第一电离能最小的是钠（Na），最外层电子数等于其原子序数的是氢（H）。4.根据元素周期律，下列元素中，最外层电子数等于其电子层数的是______，最外层电子数等于其原子序数减1的是______。解析：最外层电子数等于其电子层数的是氢（H），最外层电子数等于其原子序数减1的是铍（Be）和镁（Mg）。5.根据元素周期律，下列元素中，最外层电子数等于其原子序数加1的是______，最外层电子数等于其原子序数的一半的是______。解析：最外层电子数等于其原子序数加1的是氢（H），最外层电子数等于其原子序数一半的是锂（Li）。6.根据元素周期律，下列元素中，最外层电子数等于其原子序数的两倍的是______，最外层电子数等于其原子序数的三倍的是______。解析：最外层电子数等于其原子序数的两倍和三倍的元素都不存在。7.根据元素周期律，下列元素中，最外层电子数等于其原子序数的四倍的是______，最外层电子数等于其原子序数的五倍的是______。解析：最外层电子数等于其原子序数的四倍和五倍的元素都不存在。8.根据元素周期律，下列元素中，最外层电子数等于其原子序数的六倍的是______，最外层电子数等于其原子序数的七倍的是______。解析：最外层电子数等于其原子序数的六倍和七倍的元素都不存在。9.根据元素周期律，下列元素中，最外层电子数等于其原子序数的八倍的是______，最外层电子数等于其原子序数的九倍的是______。解析：最外层电子数等于其原子序数的八倍和九倍的元素都不存在。10.根据元素周期律，下列元素中，最外层电子数等于其原子序数的十倍的是______，最外层电子数等于其原子序数的十一倍的是______。解析：最外层电子数等于其原子序数的十倍和十一倍的元素都不存在。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据元素周期律，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强。（×）解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。2.根据元素周期律，同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，原子半径逐渐增大。（×）解析：同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小。3.根据元素周期律，氢元素虽然位于第1周期，但其性质与同族的碱金属元素相似。（×）解析：氢元素虽然位于第1周期，但最外层有1个电子，易失电子，与同族的碱金属元素相似；但氢元素是非金属元素，而碱金属元素是金属元素。4.根据元素周期律，元素的最高正化合价等于其最外层电子数，但氧和氟除外。（√）解析：氧和氟没有最高正化合价，因为氧的最外层电子数为6，已经达到8电子稳定结构，而氟的最外层电子数为7，更容易得电子形成负化合价。5.根据元素周期律，元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性，即既能与酸反应又能与碱反应。（√）解析：元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性，即既能与酸反应又能与碱反应，如硅、锗等。6.根据元素周期律，同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小。（×）解析：同一主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，原子半径逐渐增大。7.根据元素周期律，同一周期元素从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（×）解析：同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。8.根据元素周期律，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。（√）解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。9.根据元素周期律，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。（√）解析：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。10.根据元素周期律，元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性。（√）解析：元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性，如硅、锗等。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.根据元素周期律，解释为什么同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大？解析：同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此原子半径逐渐增大。2.根据元素周期律，解释为什么同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强？解析：同一周期元素从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此非金属性逐渐增强。3.根据元素周期律，解释为什么元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性？解析：元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性，即既能与酸反应又能与碱反应，因为它们的化学性质介于金属和非金属之间。4.根据元素周期律，解释为什么氧和氟没有最高正化合价？解析：氧和氟没有最高正化合价，因为氧的最外层电子数为6，已经达到8电子稳定结构，而氟的最外层电子数为7，更容易得电子形成负化合价。5.根据元素周期律，解释为什么同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强？解析：同一主族元素从上到下，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强。6.根据元素周期律，解释为什么同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小？解析：同一周期元素从左到右，电子层数不变，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此原子半径逐渐减小。7.根据元素周期律，解释为什么元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性？解析：元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性，因为它们的化学性质介于金属和非金属之间。8.根据元素周期律，解释为什么氢元素虽然位于第1周期，但其性质与同族的碱金属元素相似？解析：氢元素虽然位于第1周期，但最外层有1个电子，易失电子，与同族的碱金属元素相似；但氢元素是非金属元素，而碱金属元素是金属元素。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.根据元素周期律，预测下列元素中，哪一种元素的第一电离能最小？元素：氢（H）、铍（Be）、镁（Mg）、铝（Al）、钠（Na）解析：钠（Na）的第一电离能最小，因为钠的原子结构最外层只有1个电子，最容易失去电子。2.根据元素周期律，预测下列元素中，哪一种元素的非金属性最强？元素：碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氯（Cl）解析：氟（F）的非金属性最强，因为氟的原子核对外层电子的吸引力最强。3.根据元素周期律，预测下列元素中，哪一种元素的原子半径最大？元素：锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）解析：锂（Li）的原子半径最大，因为锂的电子层数最多。4.根据元素周期律，预测下列元素中，哪一种元素的金属性最强？元素：钾（K）、钙（Ca）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）解析：钾（K）的金属性最强，因为钾的原子结构最外层只有1个电子，最容易失去电子。5.根据元素周期律，预测下列元素中，哪一种元素的第一电离能最大？元素：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）解析：氦（He）的第一电离能最大，因为氦的原子结构最外层有2个电子，已经达到8电子稳定结构。6.根据元素周期律，预测下列元素中，哪一种元素的非金属性最弱？元素：氢（H）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）解析：氢（H）的非金属性最弱，因为氢的原子核对外层电子的吸引力最弱。7.根据元素周期律，预测下列元素中，哪一种元素的原子半径最小？元素：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）解析：氦（He）的原子半径最小，因为氦的电子层数最少。8.根据元素周期律，预测下列元素中，哪一种元素的金属性最弱？元素：钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）解析：铝（Al）的金属性最弱，因为铝的原子核对外层电子的吸引力较强。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.D3.D4.D5.A6.A7.A8.A9.A10.无二、填空题1.增大，增强2.增强，减小3.钠（Na），氢（H）4.氢（H），铍（Be）和镁（Mg）5.氢（H），锂（Li）6.无，无7.无，无8.无，无9.无，无10.无，无三、判断题1.×2.×3.×4.