2025-2026年湖南省湘教版高二化学第4章元素周期表练习题

2025-2026年湖南省湘教版高二化学第4章元素周期表练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径增大（A正确）；电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小（B错误）；原子核对最外层电子的吸引力减弱，电负性逐渐减小（C正确）；原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强（D正确）。故选B。2.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表共有7个周期C.元素周期表共有18个族D.s区元素和p区元素都属于主族元素解析：元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的（A正确）；元素周期表共有7个周期（B正确）；元素周期表共有18个族，其中主族元素包括s区和p区元素，但d区和f区元素不属于主族元素（C正确，D错误）。故选D。3.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si解析：同一周期元素从左到右，原子序数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大。但在第IIA族和第VA族，第一电离能比相邻元素略高。Na、Mg、Al、Si位于同一周期，且依次排列，因此第一电离能逐渐增大，Na的第一电离能最小。故选A。4.下列关于同位素的说法中，正确的是（）A.同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质也完全相同C.同位素的质量数相同，但中子数不同D.同位素在自然界中一定以混合物的形式存在解析：同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子（A正确）；同位素的化学性质几乎完全相同，因为化学性质主要由核外电子决定，但物理性质（如质量、密度等）有所不同（B错误）；同位素的质量数等于质子数与中子数之和，因此质量数不同（C错误）；同位素在自然界中可以以单质或化合物的形式存在，不一定以混合物的形式存在（D错误）。故选A。5.下列元素中，电负性最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I解析：同一主族元素从上到下，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，电负性逐渐减小。F、Cl、Br、I位于同一主族，因此电负性逐渐减小，F的电负性最大。故选A。6.下列关于元素周期律的说法中，错误的是（）A.元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律B.元素周期律的发现是化学发展史上的重大突破C.元素周期律的发现证实了原子结构理论的正确性D.元素周期律的发现可以解释元素性质的周期性变化解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律（A正确）；元素周期律的发现是化学发展史上的重大突破（B正确）；元素周期律的发现为原子结构理论提供了实验依据，但并未直接证实原子结构理论的正确性（C错误）；元素周期律的发现可以解释元素性质的周期性变化（D正确）。故选C。7.下列关于元素周期表的应用的说法中，错误的是（）A.元素周期表可以预测元素的性质B.元素周期表可以指导化学合成C.元素周期表可以解释元素的性质D.元素周期表可以预测元素的存在解析：元素周期表可以预测元素的性质（A正确）、指导化学合成（B正确）、解释元素的性质（C正确），但不能直接预测元素的存在，因为元素的存在需要通过实验发现（D错误）。故选D。8.下列元素中，原子半径最大的是（）A.HB.LiC.BeD.B解析：H、Li、Be、B位于同一周期，且依次排列，因此原子半径逐渐减小，H的原子半径最小，B的原子半径最大。故选B。9.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表是按元素名称的字母顺序排列的B.元素周期表是按原子序数的递增顺序排列的C.元素周期表是按元素的金属性递增顺序排列的D.元素周期表是按元素的电负性递增顺序排列的解析：元素周期表是按原子序数的递增顺序排列的（B正确），而不是按元素名称的字母顺序（A错误）、金属性（C错误）或电负性（D错误）排列。故选B。10.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表共有7个周期B.元素周期表共有18个族C.元素周期表共有16个族D.s区元素和p区元素都属于主族元素解析：元素周期表共有7个周期（A正确）、18个族（B正确）、16个族（C错误，应为18个族）、s区元素和p区元素都属于主族元素（D正确）。故选C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表共有______个周期，______个族。参考答案：7；18解析：元素周期表共有7个周期，18个族。2.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐______，第一电离能逐渐______。参考答案：增大；减小解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小。3.同一周期元素从左到右，原子序数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，电负性逐渐______，金属性逐渐______。参考答案：增大；减弱解析：同一周期元素从左到右，原子序数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，电负性逐渐增大，金属性逐渐减弱。4.同位素是质子数相同而______不同的同一元素的不同原子。参考答案：中子数解析：同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。5.元素周期律是元素性质随______递增而呈现周期性变化的规律。参考答案：原子序数解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。6.元素周期表中的s区元素包括______族和______族元素。参考答案：第ⅠA；第ⅡA解析：元素周期表中的s区元素包括第ⅠA族和第ⅡA族元素。7.元素周期表中的p区元素包括______族至______族元素。参考答案：第ⅢA；第ⅦA解析：元素周期表中的p区元素包括第ⅢA族至第ⅦA族元素。8.元素周期表中的d区元素包括______族至______族元素。参考答案：第ⅢB；第Ⅷ解析：元素周期表中的d区元素包括第ⅢB族至第Ⅷ族元素。9.元素周期表中的f区元素包括______和______元素。参考答案：镧系；锕系解析：元素周期表中的f区元素包括镧系和锕系元素。10.元素周期表可以预测______，指导______。参考答案：元素的性质；化学合成解析：元素周期表可以预测元素的性质，指导化学合成。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大。（×）解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小。2.同一周期元素从左到右，原子序数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，电负性逐渐增大，金属性逐渐增强。（×）解析：同一周期元素从左到右，原子序数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，电负性逐渐增大，金属性逐渐减弱。3.同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，它们的化学性质几乎完全相同。（√）解析：同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，它们的化学性质几乎完全相同。4.元素周期表是按元素名称的字母顺序排列的。（×）解析：元素周期表是按原子序数的递增顺序排列的，而不是按元素名称的字母顺序排列的。5.元素周期表中的s区元素包括第ⅠA族和第ⅡA族元素。（√）解析：元素周期表中的s区元素包括第ⅠA族和第ⅡA族元素。6.元素周期表中的p区元素包括第ⅢA族至第ⅦA族元素。（√）解析：元素周期表中的p区元素包括第ⅢA族至第ⅦA族元素。7.元素周期表中的d区元素包括第ⅢB族至第Ⅷ族元素。（√）解析：元素周期表中的d区元素包括第ⅢB族至第Ⅷ族元素。8.元素周期表中的f区元素包括镧系和锕系元素。（√）解析：元素周期表中的f区元素包括镧系和锕系元素。9.元素周期表可以预测元素的存在。（×）解析：元素周期表可以预测元素的性质，但不能直接预测元素的存在，因为元素的存在需要通过实验发现。10.元素周期表可以解释元素性质的周期性变化。（√）解析：元素周期表可以解释元素性质的周期性变化。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期表的结构。解答：元素周期表是按原子序数的递增顺序排列的，共有7个周期、18个族。周期表中的元素按照电子排布分为s区、p区、d区和f区，其中s区元素包括第ⅠA族和第ⅡA族元素，p区元素包括第ⅢA族至第ⅦA族元素，d区元素包括第ⅢB族至第Ⅷ族元素，f区元素包括镧系和锕系元素。解析：元素周期表的结构包括周期、族、区等部分，不同区域的元素具有不同的电子排布和性质。2.简述元素周期律的内容。解答：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。同一周期元素从左到右，原子序数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，电负性逐渐增大，金属性逐渐减弱；同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强。解析：元素周期律的内容包括元素性质的周期性变化规律，以及同一周期和同一主族元素性质的递变规律。3.简述同位素的特点。解答：同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。同位素的化学性质几乎完全相同，因为化学性质主要由核外电子决定，但物理性质（如质量、密度等）有所不同。同位素在自然界中可以以单质或化合物的形式存在。解析：同位素的特点包括质子数相同、中子数不同、化学性质几乎相同、物理性质不同等。4.简述元素周期表的应用。解答：元素周期表可以预测元素的性质，指导化学合成，解释元素性质的周期性变化。通过元素周期表，可以了解元素的性质、分类、周期性变化规律等，为化学研究和应用提供重要依据。解析：元素周期表的应用包括预测元素的性质、指导化学合成、解释元素性质的周期性变化等。5.简述s区元素的特点。解答：s区元素包括第ⅠA族和第ⅡA族元素。s区元素的最外层电子排布为ns1或ns2，因此它们具有较强的金属性，容易失去电子形成阳离子。s区元素包括碱金属和碱土金属，它们在周期表中位于最左侧。解析：s区元素的特点包括最外层电子排布为ns1或ns2、具有较强的金属性、容易失去电子形成阳离子等。6.简述p区元素的特点。解答：p区元素包括第ⅢA族至第ⅦA族元素。p区元素的最外层电子排布为ns2np1至ns2np5，因此它们的性质变化范围较大。p区元素包括卤素和稀有气体，它们在周期表中位于最右侧。解析：p区元素的特点包括最外层电子排布为ns2np1至ns2np5、性质变化范围较大等。7.简述d区元素的特点。解答：d区元素包括第ⅢB族至第Ⅷ族元素。d区元素的最外层电子排布为（n-1)d1至（n-1)d10ns1至ns2，因此它们具有较强的金属性，容易失去电子形成阳离子。d区元素包括过渡金属，它们在周期表中位于中间部分。解析：d区元素的特点包括最外层电子排布为（n-1)d1至（n-1)d10ns1至ns2、具有较强的金属性、容易失去电子形成阳离子等。8.简述f区元素的特点。解答：f区元素包括镧系和锕系元素。f区元素的最外层电子排布为（n-2)f1至（n-2)f14（n-1)d1至（n-1)d10ns2，因此它们具有较强的金属性，容易失去电子形成阳离子。f区元素在周期表中位于d区下方。解析：f区元素的特点包括最外层电子排布为（n-2)f1至（n-2)f14（n-1)d1至（n-1)d10ns2、具有较强的金属性、容易失去电子形成阳离子等。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X的原子序数为11，试推断其位于元素周期表的哪个区域，并说明其性质。解答：元素X的原子序数为11，其核外电子排布为2,8,1，因此它位于元素周期表的s区，属于第ⅠA族元素。第ⅠA族元素为碱金属，具有强金属性，容易失去电子形成阳离子，原子半径较大，第一电离能较小，电负性较小。解析：元素X的原子序数为11，其核外电子排布为2,8,1，因此它位于元素周期表的s区，属于第ⅠA族元素。第ⅠA族元素为碱金属，具有强金属性，容易失去电子形成阳离子，原子半径较大，第一电离能较小，电负性较小。2.某元素Y的原子序数为17，试推断其位于元素周期表的哪个区域，并说明其性质。解答：元素Y的原子序数为17，其核外电子排布为2,8,7，因此它位于元素周期表的p区，属于第ⅦA族元素。第ⅦA族元素为卤素，具有强非金属性，容易获得电子形成阴离子，原子半径较小，第一电离能较大，电负性较大。解析：元素Y的原子序数为17，其核外电子排布为2,8,7，因此它位于元素周期表的p区，属于第ⅦA族元素。第ⅦA族元素为卤素，具有强非金属性，容易获得电子形成阴离子，原子半径较小，第一电离能较大，电负性较大。3.某元素Z的原子序数为26，试推断其位于元素周期表的哪个区域，并说明其性质。解答：元素Z的原子序数为26，其核外电子排布为2,8,18,2，因此它位于元素周期表的d区，属于第Ⅷ族元素。第Ⅷ族元素为过渡金属，具有中等金属性，容易失去电子形成阳离子，原子半径较大，第一电离能中等，电负性中等。解析：元素Z的原子序数为26，其核外电子排布为2,8,18,2，因此它位于元素周期表的d区，属于第Ⅷ族元素。第Ⅷ族元素为过渡金属，具有中等金属性，容易失去电子形成阳离子，原子半径较大，第一电离能中等，电负性中等。4.某元素W的原子序数为57，试推断其位于元素周期表的哪个区域，并说明其性质。解答：元素W的原子序数为57，其核外电子排布为2,8,18,18,1，因此它位于元素周期表的f区，属于镧系元素。镧系元素具有较强的金属性，容易失去电子形成阳离子，原子半径较大，第一电离能较小，电负性较小。解析：元素W的原子序数为57，其核外电子排布为2,8,18,18,1，因此它位于元素周期表的f区，属于镧系元素。镧系元素具有较强的金属性，容易失去电子形成阳离子，原子半径较大，第一电离能较小，电负性较小。5.某元素V的原子序数为74，试推断其位于元素周期表的哪个区域，并说明其性质。解答：元素V的原子序数为74，其核外电子排布为2,8,18,18,9,2，因此它位于元素周期表的d区，属于第Ⅷ族元素。第Ⅷ族元素为过渡金属，具有中等金属性，容易失去电子形成阳离子，原子半径较大，第一电离能中等，电负性中等。解析：元素V的原子序数为74，其核外电子排布为2,8,18,18,9,2，因此它位于元素周期表的d区，属于第Ⅷ族元素。第Ⅷ族元素为过渡金属，具有中等金属性，容易失去电子形成阳离子，原子半径较大，第一电离能中等，电负性中等。6.某元素U的原子序数为92，试推断其位于元素周期表的哪个区域，并说明其性质。解答：元素U的原子序数为92，其核外电子排布为2,8,18,32,18,2，因此它位于元素周期表的d区，属于第ⅠB族元素。第ⅠB族元素为过渡金属，具有强金属性，容易失去电子形成阳离子，原子半径较大，第一电离能较小，电负性较小。解析：元素U的原子序数为92，其核外电子排布为2,8,18,32,18,2，因此它位于元素周期表的d区，属于第ⅠB族元素。第ⅠB族元素为过渡金属，具有强金属性，容易失去电子形成阳离子，原子半径较大，第一电离能较小，电负性较小。7.某元素T的原子序数为35，试推断其位于元素周期表的哪个区域，并说明其性质。解答：元素T的原子序数为35，其核外电子排布为2,8,18,7，因此它位于元素周期表的p区，属于第ⅦA族元素。第ⅦA族元素为卤素，具有强非金属性，容易获得电子形成阴离子，原子半径较小，第一电离能较大，电负性较大。解析：元素T的原子序数为35，其核外电子排布为2,8,18,7，因此它位于元素周期表的p区，属于第ⅦA族元素。第ⅦA族元素为卤素，具有强非金属性，容易获得电子形成阴离子，原子半径较小，第一电离能较大，电负性较大。8.某元素S的原子序数为19，试推断其位于元素周期表的哪个区域，并说明其性质。解答：元素S的原子序数为19，其核外电子排布为2,8,7，因此它位于元素周期表的p区，属于第ⅦA族元素。第ⅦA族元素为卤素，具有强非金属性，容易获得电子形成阴离子，原子半径较小，第一电离能较大，电负性较大。解析：元素S的原子序数为19，其核外电子排布为2,8,7，因此它位于元素周期表的p区，属于第ⅦA族元素。第ⅦA族元素为卤素，具有强非金属性，容易获得电子形成阴离子，原子半径较小，第一电离能较大，电负性较大。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.D3.A4.A5.A6.C7.D8.B9.B10.C二、填空题1.7；182.增大；减小3.增大；减弱4.中子数5.原子序数6.第ⅠA；第ⅡA7.第ⅢA；第ⅦA8.第ⅢB；第Ⅷ9.镧系；锕系10.元素的性质；化学合成三、判断题1.×2.×3.√4.×5.√6.√7.√8.√9.×10.√四、简答题1.元素周期表的结构包括周期、族、区等部分。周期表中的元素按照电子排布分为s区、p区、d区和f区，其中s区元素包括第ⅠA族和第ⅡA族元素，p区元素包括第ⅢA族至第ⅦA族元素，d区元素包括第ⅢB族至第Ⅷ族元素，f区元素包括镧系和锕系元素。2.元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。同一周期元素从左到右，原子序数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，电负性逐渐增大，金属性逐渐减弱；同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强。3.同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。同位素的化学性质几乎完全相同，因为化学性质主要由核外电子决定，但物理性质（如质量、密度等）有所不同。同位素在自然界中可以以单质或化合物的形式存在。4.元素周期表可以预测元素的性质，指导化学合成，解释元素性质的周期性变化。通过元素周期表，可以了解元素的性质、分类、周期性变化规律等，为化学研究和应用提供重要依据。5.s区元素包括第ⅠA族和第ⅡA族元素。s区元素的最外层电子排布为ns1或ns2，因此它们具有较强的金属性，容易失去电子形成阳离子。s区元素包括碱金属和碱土金属，它们在周期表中位于最左侧。6.p区元素包括第ⅢA族至第ⅦA族元素。p区元素的最外层电子排布为ns2np1至ns2np5，因此它们的性质变化范围较大。p区元素包括卤素和稀有气体，它们在周期表中位于最右侧。7.d区元素包括第ⅢB族至第Ⅷ族元素。d区元素的最外层电子排布为（n-1)d1至（n-1)d10ns1至ns2，因此它们具有较强的金属性，容易失去电子形成阳离子。d区元素包括过渡金属，它们在周期表中位于中间部分。8.f区元素包括镧系和锕系元素。f区元素的最外层电子排布为（n-2)f1至（n-2)f14（