2025-2026年人教版高三化学一轮复习化学平衡第三章测试卷

2025-2026年人教版高三化学一轮复习化学平衡第三章测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡状态。下列措施中，能增大SO₃浓度且正反应速率增大的正确操作是（）A.降低温度并充入少量O₂B.升高温度并分离出部分SO₃C.缩小容器体积并充入惰性气体D.保持温度不变，充入少量催化剂解析：选项A正确。降低温度使放热反应平衡正向移动，充入O₂增大反应物浓度，正反应速率增大。选项B升高温度使平衡逆向移动，分离SO₃使平衡正向移动但速率减小。选项C缩小体积增大压强使平衡正向移动，但充入惰性气体分压不变，浓度不变，速率不变。选项D催化剂不改变平衡，仅增大速率。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率增大2倍，则平衡一定正向移动B.若混合气体密度不变，则反应一定达到平衡C.若混合气体平均相对分子质量减小，则平衡一定逆向移动D.若v(N₂):v(H₂):v(NH₃)=1:3:2，则反应一定达到平衡解析：选项A正确。正反应速率增大2倍说明条件改变使平衡正向移动。选项B密度不变不能判断平衡状态，因气体分子数变化可能抵消压强变化。选项C平均相对分子质量减小说明气体分子数增多，平衡逆向移动。选项D速率比等于化学计量数比是平衡状态特征之一。3.在2L密闭容器中，反应X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)开始时n(X)=2mol，n(Y)=4mol，5min后达到平衡，平衡时n(X)=1mol。下列说法正确的是（）A.平衡常数K=0.5B.5min内v(Y)=0.08mol/(L•min)C.平衡时Z的转化率为50%D.若升高温度，平衡时X的转化率一定增大解析：选项B正确。5min内X转化了1mol，v(X)=0.2mol/(L•min)，v(Y)=2v(X)=0.4mol/(L•min)。选项AK=(0.5/2)²/(0.25/2×0.75/2)=4/3。选项CZ转化了1mol，转化率100%。选项D升高温度对放热反应平衡逆向移动。4.在恒温恒压条件下，将2molSO₂(g)和1molO₂(g)通入密闭容器，达到平衡后SO₂的转化率为α。若起始改为2αmolSO₂和αmolO₂，达到新平衡后SO₂转化率为β，则（）A.α=βB.α>βC.α<βD.无法确定解析：选项A正确。恒温恒压下压强不变，等效于起始加入2molSO₂和1molO₂，平衡状态与原反应完全相同，转化率相同。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，下列图像能正确表示压强对平衡的影响的是（）（注：此处应有图像，文字描述为压强增大平衡正向移动，NO₂浓度减小，颜色变浅）解析：选项正确表示压强增大平衡正向移动，NO₂浓度减小，颜色变浅。6.在密闭容器中，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.若正反应速率等于逆反应速率，则CO转化率一定最大B.若升高温度，平衡时混合气体密度一定增大C.若充入催化剂，平衡时CO₂浓度一定增大D.若压强增大，平衡时混合气体平均相对分子质量一定增大解析：选项A正确。平衡状态时正逆反应速率相等，转化率最大。选项B升高温度平衡逆向移动，气体分子数不变，密度不变。选项C催化剂不改变平衡。选项D压强增大平衡正向移动，平均相对分子质量增大。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若SO₂的消耗速率是0.1mol/(L•min)，则O₂的生成速率是0.05mol/(L•min)B.若平衡时SO₂转化率为80%，则SO₃的浓度为0.8mol/LC.若充入惰性气体，平衡时SO₃的浓度一定减小D.若升高温度，平衡时混合气体密度一定减小解析：选项A正确。v(SO₂)=v(O₂)/2=0.05mol/(L•min)。选项B起始2molSO₂，转化1.6mol，SO₃浓度1.6mol/L。选项C充入惰性气体分压不变，平衡不变。选项D升高温度平衡逆向移动，气体分子数减少，密度减小。8.在恒温恒压条件下，将2molSO₂(g)和1molO₂(g)通入密闭容器，达到平衡后SO₂的转化率为α。若起始改为2αmolSO₂和αmolO₂，达到新平衡后SO₂转化率为β，则（）A.α=βB.α>βC.α<βD.无法确定解析：选项A正确。恒温恒压下压强不变，等效于起始加入2molSO₂和1molO₂，平衡状态与原反应完全相同，转化率相同。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率等于逆反应速率，则平衡时NO₂浓度一定最大B.若升高温度，平衡时混合气体密度一定减小C.若充入催化剂，平衡时N₂O₄浓度一定增大D.若压强增大，平衡时混合气体颜色一定变浅解析：选项D正确。压强增大平衡正向移动，NO₂浓度减小，颜色变浅。选项A平衡状态时NO₂浓度最小。选项B升高温度平衡逆向移动，气体分子数减少，密度减小。选项C催化剂不改变平衡。10.在密闭容器中，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.若正反应速率等于逆反应速率，则CO转化率一定最大B.若升高温度，平衡时混合气体密度一定增大C.若充入催化剂，平衡时CO₂浓度一定增大D.若压强增大，平衡时混合气体平均相对分子质量一定增大解析：选项A正确。平衡状态时正逆反应速率相等，转化率最大。选项B升高温度平衡逆向移动，气体分子数不变，密度不变。选项C催化剂不改变平衡。选项D压强增大平衡正向移动，平均相对分子质量增大。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若起始加入2molSO₂和1molO₂，平衡时SO₂转化率为80%，则平衡时SO₃的浓度为______mol/L，平衡常数K=______。解析：起始2molSO₂，转化1.6mol，平衡时n(SO₂)=0.4mol，n(SO₃)=1.6mol，c(SO₃)=0.8mol/L。K=(0.8/2)²/(0.4/2×0.2/2)=16。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始加入2molN₂和6molH₂，平衡时NH₃的转化率为50%，则平衡时混合气体平均相对分子质量为______。解析：起始2molN₂，转化1mol，平衡时n(N₂)=1mol，n(H₂)=4mol，n(NH₃)=1mol，总n=6mol，M=(28×1+2×4+17×1)/6≈11.67。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若平衡时NO₂的浓度为0.2mol/L，N₂O₄的浓度为0.6mol/L，则平衡常数K=______。解析：K=(0.6/2)/(0.2/2×0.2/2)=30。4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，若起始加入1molCO和1molH₂O，平衡时CO转化率为60%，则平衡时H₂的浓度为______mol/L。解析：起始1molCO，转化0.6mol，平衡时n(H₂)=0.6mol，c(H₂)=0.3mol/L。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始加入2molSO₂和1molO₂，平衡时SO₂转化率为80%，则平衡时混合气体密度为起始密度的______倍。解析：起始总n=3mol，平衡时n=2.4mol，ρ平衡/ρ起始=2.4/3=0.8。6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始加入2molN₂和6molH₂，平衡时NH₃的转化率为50%，则平衡时H₂的消耗速率是______mol/(L•min)。解析：起始2molN₂，转化1mol，平衡时n(H₂)=4mol，v(H₂)=0.2mol/(L•min)。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若平衡时NO₂的浓度为0.1mol/L，N₂O₄的浓度为0.3mol/L，则平衡时NO₂的分解率为______。解析：起始n(NO₂)=0.4mol，平衡n(NO₂)=0.1mol，分解率=(0.4-0.1)/0.4=75%。8.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，若起始加入1molCO和1molH₂O，平衡时CO转化率为70%，则平衡时混合气体平均相对分子质量为______。解析：起始1molCO，转化0.7mol，平衡时n(CO₂)=0.7mol，n(H₂)=0.7mol，总n=2.1mol，M=(28×0.3+44×0.7+2×0.7)/2.1≈18.57。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始加入2molSO₂和1molO₂，平衡时SO₂转化率为80%，则平衡时SO₃的生成速率是______mol/(L•min)。解析：起始2molSO₂，转化1.6mol，平衡时n(SO₃)=1.6mol，v(SO₃)=0.8mol/(L•min)。10.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始加入2molN₂和6molH₂，平衡时NH₃的转化率为60%，则平衡时N₂的转化率为______。解析：起始2molN₂，转化1.2mol，转化率=1.2/2=60%。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡时SO₂的浓度一定增大。（×）解析：该反应放热，升高温度平衡逆向移动，SO₂浓度增大。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若充入惰性气体，平衡时NH₃的转化率一定增大。（×）解析：恒温恒压下充入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不变。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若平衡时NO₂的浓度为0.1mol/L，N₂O₄的浓度为0.3mol/L，则平衡常数K=30。（√）解析：K=(0.3/2)/(0.1/2×0.1/2)=30。4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，若正反应速率等于逆反应速率，则CO转化率一定最大。（√）解析：平衡状态时正逆反应速率相等，转化率最大。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若升高温度，平衡时混合气体密度一定减小。（√）解析：该反应放热，升高温度平衡逆向移动，气体分子数减少，密度减小。6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始加入2molN₂和6molH₂，平衡时NH₃的转化率为50%，则平衡时H₂的浓度为1mol/L。（×）解析：起始2molN₂，转化1mol，平衡时n(H₂)=4mol，c(H₂)=2mol/L。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若平衡时NO₂的浓度为0.2mol/L，N₂O₄的浓度为0.6mol/L，则平衡时NO₂的分解率为75%。（√）解析：起始n(NO₂)=0.8mol，平衡n(NO₂)=0.2mol，分解率=(0.8-0.2)/0.8=75%。8.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，若起始加入1molCO和1molH₂O，平衡时CO转化率为70%，则平衡时混合气体平均相对分子质量一定增大。（√）解析：该反应放热，升高温度平衡逆向移动，气体分子数减少，密度减小。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始加入2molSO₂和1molO₂，平衡时SO₂转化率为80%，则平衡时SO₃的生成速率是0.8mol/(L•min)。（√）解析：起始2molSO₂，转化1.6mol，平衡时n(SO₃)=1.6mol，v(SO₃)=0.8mol/(L•min)。10.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若起始加入2molN₂和6molH₂，平衡时NH₃的转化率为60%，则平衡时N₂的转化率为60%。（√）解析：起始2molN₂，转化1.2mol，转化率=1.2/2=60%。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。解析：①平衡时正逆反应速率相等；②平衡时各组分浓度保持不变；③平衡状态是动态平衡，正逆反应仍在进行；④平衡状态受温度、压强、浓度等条件影响，改变条件平衡会移动。2.解释勒夏特列原理的内容。解析：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。该原理适用于可逆反应。3.说明催化剂对化学平衡的影响。解析：催化剂能同等程度地增大正逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但不改变平衡状态，即不改变平衡浓度和转化率。4.解释温度对化学平衡的影响。解析：升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。该影响可通过反应热判断。5.说明压强对化学平衡的影响。解析：对于气体反应，增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动，减小压强平衡向气体分子数增加的方向移动。6.解释浓度对化学平衡的影响。解析：增大反应物或生成物浓度，平衡向浓度减小的方向移动；减小反应物或生成物浓度，平衡向浓度增大的方向移动。7.说明化学平衡常数的意义。解析：平衡常数K是衡量可逆反应进行程度的物理量，K值越大，平衡时生成物浓度越大，反应正向进行程度越大。8.解释同温同压下，气体反应平衡时混合气体密度与起始密度的关系。解析：若反应前后气体分子数不变，密度不变；分子数减少，密度增大；分子数增加，密度减小。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒温恒容条件下，将2molSO₂(g)和1molO₂(g)通入密闭容器，达到平衡后SO₂的转化率为80%。求平衡时SO₃的浓度和平衡常数K。解析：起始2molSO₂，转化1.6mol，平衡时n(SO₂)=0.4mol，n(SO₃)=1.6mol，c(SO₃)=0.8mol/L。K=(0.8/2)²/(0.4/2×0.2/2)=16。2.在恒温恒压条件下，将2molN₂(g)和6molH₂(g)通入密闭容器，平衡时NH₃的转化率为50%。求平衡时混合气体平均相对分子质量。解析：起始2molN₂，转化1mol，平衡时n(N₂)=1mol，n(H₂)=4mol，n(NH₃)=1mol，总n=6mol，M=(28×1+2×4+17×1)/6≈11.67。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，平衡时NO₂的浓度为0.1mol/L，N₂O₄的浓度为0.3mol/L。求平衡常数K。解析：K=(0.3/2)/(0.1/2×0.1/2)=30。4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，起始加入1molCO和1molH₂O，平衡时CO转化率为70%。求平衡时H₂的浓度。解析：起始1molCO，转化0.7mol，平衡时n(H₂)=0.7mol，c(H₂)=0.7mol/L。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，起始加入2molSO₂和1molO₂，平衡时SO₂转化率为80%。求平衡时混合气体密度为起始密度的倍数。解析：起始总n=3mol，平衡时n=2.4mol，ρ平衡/ρ起始=2.4/3=0.8。6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，起始加入2molN₂和6molH₂，平衡时NH₃的转化率为50%。求平衡时H₂的消耗速率。解析：起始2molN₂，转化1mol，平衡时n(H₂)=4mol，v(H₂)=0.2mol/(L•min)。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，平衡时NO₂的浓度为0.1mol/L，N₂O₄的浓度为0.3mol/L。求平衡时NO₂的分解率。解析：起始n(NO₂)=0.4mol，平衡n(NO₂)=0.1mol，分解率=(0.4-0.1)/0.4=75%。8.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，起始加入1molCO和1molH₂O，平衡时CO转化率为70%。求平衡时混合气体平均相对分子质量。解析：起始1molCO，转化0.7mol，平衡时n(CO₂)=0.7mol，n(H₂)=0.7mol，总n=2.1mol，M=(28×0.3+44×0.7+2×0.7)/2.1≈18.57。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.C3.B4.A5.D6.A7.D8.A9.D10.A二、填空题1.0.8mol/L，162.11.673.304.0.3mol/L5.0.86.0.2mol/(L•min)7.75%8.18.579.0.8mol/(L•min)10.60%三、判断题1.×22.×23.√24.√25.√26.×27.√28.√29.√30.√四、简答题1.化学平衡状态的特征：①平衡时正逆反应速率相等；②平衡时各组分浓度保持不变；③平衡状态是动态平衡，正逆反应仍在进行；④平衡状态受温度、压强、浓度等条件影响，改变条件平衡会移动。2.勒夏特列原理的内容：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。该原理适用于可逆反应。3.催化剂对化学平衡的影响：催化剂能同等程度地增大正逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但不改变平衡