2026年湖北高中化学第6课化学平衡原理练习题

2026年湖北高中化学第6课化学平衡原理练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，下列关于该特征的描述中，正确的是（）A.该状态下的反应已经停止，体系中各物质浓度不再变化B.该状态下的正逆反应速率相等，但数值不为零C.该状态下的正逆反应速率不相等，但体系宏观性质不随时间变化D.该状态下的正逆反应速率相等且数值为零，体系达到静止状态解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等但不为零，此时体系宏观性质不随时间变化，但微观上分子仍在运动。选项A错误，平衡状态下反应并未停止，只是正逆反应速率相等；选项C错误，平衡状态下正逆反应速率必然相等；选项D错误，平衡状态下分子运动并未停止，速率不为零。正确答案为B。2.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能导致平衡正向移动的是（）A.降低体系总压B.增大O₂的浓度C.使用催化剂D.降低体系温度解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度或减小生成物浓度能促进平衡正向移动。选项A错误，降低总压会使平衡逆向移动；选项B正确，增大O₂浓度使平衡正向移动；选项C错误，催化剂只改变反应速率不改变平衡位置；选项D错误，该反应正反应为放热反应，降低温度使平衡正向移动，但题目要求选出能导致正向移动的措施，B选项最直接。正确答案为B。3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.正逆反应速率均增大，平衡逆向移动D.正逆反应速率均减小，平衡正向移动解析：升高温度时，根据阿伦尼乌斯方程，正逆反应速率均增大，但正反应为放热反应，升温使平衡逆向移动。正确答案为C。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若起始时加入2molNO₂和1molN₂O₄，达到平衡后测得NO₂转化率为50%，则平衡时体系总压与起始压之比为（）A.1:1B.1:2C.3:4D.2:35.在恒温恒压条件下，对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，若平衡时体系体积为V，则起始时体系体积应为（）A.VB.1.5VC.2VD.0.75V解析：根据化学计量数，反应前后气体分子数变化为2+1=3→3，分子数不变，故体积不变。恒温恒压下体积与物质的量成正比，平衡时体系分子数为3，起始时为3，故起始体积为V。正确答案为A。6.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能使平衡常数K增大的是（）A.增大体系总压B.使用催化剂C.升高温度D.增大CO浓度解析：平衡常数K仅与温度有关，且该反应正反应为放热反应，升高温度使K减小。正确答案为无正确选项，但若必须选择，B选项正确，催化剂不改变K值但加快达到平衡速率。7.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡正向移动B.平衡逆向移动C.平衡不移动，但各物质浓度增大D.平衡不移动，各物质浓度不变解析：恒温恒容下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动；恒压下充入惰性气体，体积增大使分压减小，平衡正向移动。题目未明确条件，但高中通常默认恒温恒容，故选D。正确答案为D。8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入少量NO₂，下列说法正确的是（）A.平衡正向移动B.平衡逆向移动C.平衡不移动，但NO转化率增大D.平衡不移动，NO转化率不变解析：充入NO₂相当于增大生成物浓度，平衡逆向移动。正确答案为B。9.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒压条件下，达到平衡后，若升高温度，下列说法正确的是（）A.CO产率增大B.CO产率减小C.平衡常数K不变D.正逆反应速率均不变解析：该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡逆向移动，CO产率减小；平衡常数K随温度变化。正确答案为B。10.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡正向移动B.平衡逆向移动C.平衡不移动，但各物质分压减小D.平衡不移动，各物质分压不变解析：恒温恒容下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动。正确答案为D。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征包括______、______和______。参考答案：①正逆反应速率相等②体系宏观性质不随时间变化③可逆性解析：化学平衡状态具有动态平衡、等速率、定性质三个特征，需全部填对。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若增大O₂浓度，平衡______移动，正反应速率______，平衡常数K______。参考答案：正向；增大；不变解析：增大反应物浓度使平衡正向移动，反应物浓度增大使正反应速率增大，平衡常数仅与温度有关。3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若升高温度，平衡______移动，正反应速率______，化学平衡常数K______。参考答案：逆向；增大；减小解析：升高温度使放热反应平衡逆向移动，升温使正逆反应速率均增大，但平衡常数K减小。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡______移动，NO₂转化率______。参考答案：不；不变解析：恒温恒容下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动，转化率不变。5.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡______移动，体系总压______。参考答案：正向；不变解析：恒压下充入惰性气体，体积增大使各物质分压减小，平衡正向移动以维持压强，但体系总压不变。6.化学平衡常数K的表达式为______，其值越大，表示______。参考答案：K=c(C)³/c(A)²•c(B)；平衡时生成物浓度相对较大解析：K表达式为生成物浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方乘积，K值越大表示正向反应进行程度越大。7.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在恒温恒容条件下，若充入不参与反应的惰性气体，平衡______移动，正反应速率______。参考答案：不；不变解析：恒温恒容下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动，正反应速率不变。8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入少量O₂，平衡______移动，NO转化率______。参考答案：正向；减小解析：充入反应物O₂使平衡正向移动，但NO转化率即NO被氧化的比例会减小。9.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡______移动，CO产率______。参考答案：不；不变解析：恒温恒容下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动，CO产率不变。10.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡______移动，体系总压______。参考答案：正向；不变解析：恒压下充入惰性气体，体积增大使各物质分压减小，平衡正向移动以维持压强，但体系总压不变。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态是可逆反应进行的最大限度状态。（）参考答案：√解析：化学平衡是动态平衡，正向和逆向反应速率相等，体系达到最大转化率。2.升高温度能使所有化学反应的平衡正向移动。（）参考答案：×解析：升高温度对放热反应使平衡逆向移动，对吸热反应使平衡正向移动。3.增大反应物浓度能使所有化学反应的平衡正向移动。（）参考答案：×解析：增大反应物浓度能使平衡正向移动，但若反应物过量，平衡可能逆向移动。4.化学平衡常数K仅与温度有关，与浓度、压强无关。（）参考答案：√解析：平衡常数K仅受温度影响，与浓度、压强无关。5.恒温恒容下充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动。（）参考答案：√解析：恒温恒容下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动。6.恒压下充入不参与反应的惰性气体，平衡一定正向移动。（）参考答案：×解析：恒压下充入惰性气体，体积增大使分压减小，平衡向气体分子数增多方向移动。7.化学平衡状态是静止的，体系中各物质浓度不再变化。（）参考答案：×解析：化学平衡是动态平衡，分子仍在运动，只是正逆反应速率相等。8.使用催化剂能改变化学平衡常数K。（）参考答案：×解析：催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数K。9.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒容条件下，若充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动。（）参考答案：√解析：恒温恒容下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入少量NO₂，平衡逆向移动。（）参考答案：√解析：充入生成物NO₂使平衡逆向移动。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。参考答案：①正逆反应速率相等但不为零；②体系宏观性质不随时间变化；③可逆性；④动态平衡。解析：需全面描述化学平衡的四个特征，缺一不可。2.解释勒夏特列原理的内容及其应用条件。参考答案：勒夏特列原理指出，若改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。应用条件：①可逆反应；②改变条件前平衡已建立；③只改变一个条件。解析：需完整描述原理内容和应用条件。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若充入不参与反应的惰性气体，平衡是否移动？为什么？参考答案：不移动。恒温恒容下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动。解析：需说明恒温恒容条件下惰性气体对分压和平衡的影响。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入少量O₂，平衡如何移动？为什么？参考答案：正向移动。充入反应物O₂使平衡正向移动。解析：需说明充入反应物对平衡的影响。5.解释化学平衡常数K的表达式及其物理意义。参考答案：K=c(C)³/c(A)²•c(B)，K值越大表示平衡时生成物浓度相对较大，正向反应进行程度越大。解析：需给出K表达式并解释其物理意义。6.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若升高温度，平衡如何移动？为什么？参考答案：逆向移动。升高温度使放热反应平衡逆向移动。解析：需说明温度对放热反应平衡的影响。7.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒容条件下，若充入不参与反应的惰性气体，平衡如何移动？为什么？参考答案：不移动。恒温恒容下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动。解析：需说明恒温恒容条件下惰性气体对分压和平衡的影响。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入少量NO₂，平衡如何移动？为什么？参考答案：正向移动。充入生成物NO₂使平衡逆向移动。解析：需说明充入生成物对平衡的影响。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡是否移动？为什么？请结合平衡移动原理分析。参考答案：不移动。恒温恒容下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动。根据勒夏特列原理，只有改变体系分压或浓度才能使平衡移动。解析：需说明恒温恒容条件下惰性气体对分压和平衡的影响，并结合勒夏特列原理解释。2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入少量O₂，平衡如何移动？为什么？请结合平衡移动原理分析。参考答案：正向移动。充入反应物O₂使平衡正向移动。根据勒夏特列原理，增大反应物浓度使平衡向生成物方向移动。解析：需说明充入反应物对平衡的影响，并结合勒夏特列原理解释。3.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡如何移动？为什么？请结合平衡移动原理分析。参考答案：逆向移动。升高温度使放热反应平衡逆向移动。根据勒夏特列原理，升高温度使平衡向吸热方向移动。解析：需说明温度对放热反应平衡的影响，并结合勒夏特列原理解释。4.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡如何移动？为什么？请结合平衡移动原理分析。参考答案：正向移动。恒压下充入惰性气体，体积增大使各物质分压减小，平衡向气体分子数增多方向移动。根据勒夏特列原理，减小压强使平衡向气体分子数增多方向移动。解析：需说明恒压条件下惰性气体对分压和平衡的影响，并结合勒夏特列原理解释。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入少量NO₂，平衡如何移动？为什么？请结合平衡移动原理分析。参考答案：正向移动。充入生成物NO₂使平衡逆向移动。根据勒夏特列原理，增大生成物浓度使平衡向反应物方向移动。解析：需说明充入生成物对平衡的影响，并结合勒夏特列原理解释。6.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若升高温度，平衡如何移动？为什么？请结合平衡移动原理分析。参考答案：逆向移动。升高温度使放热反应平衡逆向移动。根据勒夏特列原理，升高温度使平衡向吸热方向移动。解析：需说明温度对放热反应平衡的影响，并结合勒夏特列原理解释。7.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒容条件下，若充入不参与反应的惰性气体，平衡如何移动？为什么？请结合平衡移动原理分析。参考答案：不移动。恒温恒容下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动。根据勒夏特列原理，只有改变体系分压或浓度才能使平衡移动。解析：需说明恒温恒容条件下惰性气体对分压和平衡的影响，并结合勒夏特列原理解释。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入少量O₂，平衡如何移动？为什么？请结合平衡移动原理分析。参考答案：正向移动。充入反应物O₂使平衡正向移动。根据勒夏特列原理，增大反应物浓度使平衡向生成物方向移动。解析：需说明充入反应物对平衡的影响，并结合勒夏特列原理解释。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.C4.A5.A6.B7.C8.B9.B10.D二、填空题1.①正逆反应速率相等②体系宏观性质不随时间变化③可逆性2.正向；增大；不变3.逆向；增大；减小4.不；不变5.正向；不变6.K=c(C)³/c(A)²•c(B)；平衡时生成物浓度相对较大7.不；不变8.正向；减小9.不；不变10.正向；不变三、判断题1.√2.×3.×4.√5.√6.×7.×8.×9.√10.√四、简答题