2025-2026年人教版高二化学第2课元素周期表与元素性质测试卷

2025-2026年人教版高二化学第2课元素周期表与元素性质测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径增大（A正确）；电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小（B错误）；原子核对最外层电子的吸引力减弱，电负性逐渐减小（C正确）；原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强（D正确）。故选B。2.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表共有7个周期C.元素周期表共有18个族D.s区元素和p区元素都属于主族元素解析：元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的（A正确）；元素周期表共有7个周期（B正确）；元素周期表共有18个族，其中主族元素包括s区和p区元素，但d区和f区元素不属于主族元素（C正确，D错误）。故选D。3.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si解析：同一周期元素从左到右，原子序数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大。但在第IIA族和第VA族，第一电离能比相邻元素略高。因此，Na、Mg、Al、Si中，Na的第一电离能最小。故选A。4.下列关于元素化合价的说法中，正确的是（）A.F元素没有正化合价B.Cl元素只有-1价C.Na元素只有+1价D.Al元素只有+3价解析：F元素电负性最大，只能形成-1价化合物，没有正化合价（A正确）；Cl元素可以形成-1价、+1价、+3价、+5价、+7价等化合物（B错误）；Na元素通常显+1价，但在某些化合物中可以显+2价（如Na₂O₂）或+3价（如NaH）（C错误）；Al元素通常显+3价，但在某些化合物中可以显+1价（如AlH₃）（D错误）。故选A。5.下列关于元素周期律的说法中，错误的是（）A.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强D.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小（A正确）；同一主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强（B正确）；同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，原子核对最外层电子的吸引力增强，得电子能力增强，非金属性逐渐增强（C正确）；同一主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱（D错误）。故选D。6.下列关于元素周期表的应用的说法中，错误的是（）A.元素周期表可以预测元素的性质B.元素周期表可以指导元素化合物的合成C.元素周期表可以解释元素的性质D.元素周期表可以预测元素的存在解析：元素周期表可以预测元素的性质（A正确）、指导元素化合物的合成（B正确）、解释元素的性质（C正确），但不能直接预测元素的存在（D错误）。故选D。7.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表中的金属元素和非金属元素的分界线是锯齿形的B.元素周期表中的非金属元素都位于周期表的右上角C.元素周期表中的过渡元素都位于周期表的d区D.元素周期表中的镧系元素和锕系元素都位于周期表的f区解析：元素周期表中的金属元素和非金属元素的分界线大致呈锯齿形（A正确）；非金属元素主要位于周期表的右上角，但H元素位于左上角，O和F位于右上方（B错误）；过渡元素主要位于周期表的d区，但Sc和Y位于d区的前列（C错误）；镧系元素和锕系元素位于周期表的f区，但它们分别位于第6周期和第7周期的下方（D错误）。故选A。8.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表中的稀有气体元素都位于周期表的最后一族B.元素周期表中的碱金属元素都位于周期表的第ⅠA族C.元素周期表中的碱土金属元素都位于周期表的第ⅡA族D.元素周期表中的卤素元素都位于周期表的第ⅦA族解析：元素周期表中的稀有气体元素位于周期表的第Ⅷ族（0族）（A错误）；元素周期表中的碱金属元素位于周期表的第ⅠA族（H元素除外）（B错误）；元素周期表中的碱土金属元素位于周期表的第ⅡA族（B正确）；元素周期表中的卤素元素位于周期表的第ⅦA族（F元素除外）（D错误）。故选C。9.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表中的长周期包括第4周期和第5周期B.元素周期表中的短周期包括第1周期和第2周期C.元素周期表中的长周期包括第6周期和第7周期D.元素周期表中的短周期包括第3周期和第4周期解析：元素周期表中的长周期包括第4周期、第5周期、第6周期和第7周期（C正确）；短周期包括第1周期、第2周期和第3周期（A、B、D错误）。故选C。10.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表中的副族元素都位于周期表的d区B.元素周期表中的主族元素都位于周期表的s区和p区C.元素周期表中的过渡元素都位于周期表的f区D.元素周期表中的内过渡元素都位于周期表的d区解析：元素周期表中的副族元素和过渡元素都位于周期表的d区（A正确）；主族元素包括s区和p区元素（B正确）；过渡元素位于周期表的d区（C错误）；内过渡元素包括镧系元素和锕系元素，它们位于周期表的f区（D错误）。故选A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________，电负性逐渐________，金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：减小，增大，增大，减弱，增强解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力增强，得电子能力增强，电负性逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力增强，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱；原子核对最外层电子的吸引力增强，得电子能力增强，非金属性逐渐增强。2.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐________，第一电离能逐渐________，电负性逐渐________，金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：增大，减小，减小，增强，减弱解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，原子半径逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，电负性逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强；原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。3.元素周期表中，位于第ⅠA族的元素都是________，位于第ⅡA族的元素都是________，位于第ⅦA族的元素都是________，位于第0族的元素都是________。参考答案：碱金属元素，碱土金属元素，卤素元素，稀有气体元素解析：元素周期表中，位于第ⅠA族的元素都是碱金属元素，位于第ⅡA族的元素都是碱土金属元素，位于第ⅦA族的元素都是卤素元素，位于第0族的元素都是稀有气体元素。4.元素周期表中，位于第4周期的元素原子核外电子排布式为________，位于第5周期的元素原子核外电子排布式为________，位于第6周期的元素原子核外电子排布式为________。参考答案：[Ar]3d¹⁰4s²，[Kr]4d¹⁰5s²，[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²解析：位于第4周期的元素原子核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²，位于第5周期的元素原子核外电子排布式为[Kr]4d¹⁰5s²，位于第6周期的元素原子核外电子排布式为[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²。5.元素周期表中，位于第ⅠB族的元素原子核外电子排布式为________，位于第ⅡB族的元素原子核外电子排布式为________，位于第ⅢB族的元素原子核外电子排布式为________。参考答案：[Ar]3d¹⁰4s¹，[Ar]3d¹⁰4s²，[Ar]3d¹⁰4s²解析：位于第ⅠB族的元素原子核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹，位于第ⅡB族的元素原子核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²，位于第ⅢB族的元素原子核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²。6.元素周期表中，位于第ⅠA族的元素与位于第ⅦA族的元素化合时，通常形成________化合物，位于第ⅡA族的元素与位于第ⅦA族的元素化合时，通常形成________化合物。参考答案：离子化合物，离子化合物解析：元素周期表中，位于第ⅠA族的元素与位于第ⅦA族的元素化合时，通常形成离子化合物，位于第ⅡA族的元素与位于第ⅦA族的元素化合时，通常形成离子化合物。7.元素周期表中，位于第ⅠA族的元素与位于第0族的元素化合时，通常形成________化合物，位于第ⅡA族的元素与位于第0族的元素化合时，通常形成________化合物。参考答案：共价化合物，共价化合物解析：元素周期表中，位于第ⅠA族的元素与位于第0族的元素化合时，通常形成共价化合物，位于第ⅡA族的元素与位于第0族的元素化合时，通常形成共价化合物。8.元素周期表中，位于第ⅠB族的元素与位于第0族的元素化合时，通常形成________化合物，位于第ⅡB族的元素与位于第0族的元素化合时，通常形成________化合物。参考答案：共价化合物，共价化合物解析：元素周期表中，位于第ⅠB族的元素与位于第0族的元素化合时，通常形成共价化合物，位于第ⅡB族的元素与位于第0族的元素化合时，通常形成共价化合物。9.元素周期表中，位于第ⅠA族的元素与位于第ⅡA族的元素化合时，通常形成________化合物，位于第ⅠB族的元素与位于第ⅡB族的元素化合时，通常形成________化合物。参考答案：离子化合物，离子化合物解析：元素周期表中，位于第ⅠA族的元素与位于第ⅡA族的元素化合时，通常形成离子化合物，位于第ⅠB族的元素与位于第ⅡB族的元素化合时，通常形成离子化合物。10.元素周期表中，位于第ⅠB族的元素与位于第ⅡB族的元素化合时，通常形成________化合物，位于第ⅠA族的元素与位于第ⅢA族的元素化合时，通常形成________化合物。参考答案：离子化合物，离子化合物解析：元素周期表中，位于第ⅠB族的元素与位于第ⅡB族的元素化合时，通常形成离子化合物，位于第ⅠA族的元素与位于第ⅢA族的元素化合时，通常形成离子化合物。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（）参考答案：正确解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力增强，得电子能力增强，电负性逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力增强，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱；原子核对最外层电子的吸引力增强，得电子能力增强，非金属性逐渐增强。2.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（）参考答案：正确解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，原子半径逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，电负性逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强；原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。3.元素周期表中，位于第ⅠA族的元素都是金属元素，位于第ⅡA族的元素都是金属元素，位于第ⅦA族的元素都是非金属元素，位于第0族的元素都是非金属元素。（）参考答案：错误解析：元素周期表中，位于第ⅠA族的元素都是金属元素，位于第ⅡA族的元素都是金属元素，位于第ⅦA族的元素都是非金属元素，但位于第0族的元素都是稀有气体元素，不是非金属元素。4.元素周期表中，位于第ⅠB族的元素都是金属元素，位于第ⅡB族的元素都是金属元素，位于第ⅢB族的元素都是金属元素。（）参考答案：错误解析：元素周期表中，位于第ⅠB族的元素都是金属元素，位于第ⅡB族的元素都是金属元素，但位于第ⅢB族的元素不都是金属元素，如镧系元素和锕系元素位于第ⅢB族，但它们位于周期表的f区。5.元素周期表中，位于第ⅠA族的元素与位于第ⅦA族的元素化合时，通常形成离子化合物。（）参考答案：正确解析：元素周期表中，位于第ⅠA族的元素与位于第ⅦA族的元素化合时，通常形成离子化合物。6.元素周期表中，位于第ⅡA族的元素与位于第ⅦA族的元素化合时，通常形成离子化合物。（）参考答案：正确解析：元素周期表中，位于第ⅡA族的元素与位于第ⅦA族的元素化合时，通常形成离子化合物。7.元素周期表中，位于第ⅠA族的元素与位于第0族的元素化合时，通常形成共价化合物。（）参考答案：正确解析：元素周期表中，位于第ⅠA族的元素与位于第0族的元素化合时，通常形成共价化合物。8.元素周期表中，位于第ⅡA族的元素与位于第0族的元素化合时，通常形成共价化合物。（）参考答案：正确解析：元素周期表中，位于第ⅡA族的元素与位于第0族的元素化合时，通常形成共价化合物。9.元素周期表中，位于第ⅠB族的元素与位于第0族的元素化合时，通常形成共价化合物。（）参考答案：正确解析：元素周期表中，位于第ⅠB族的元素与位于第0族的元素化合时，通常形成共价化合物。10.元素周期表中，位于第ⅡB族的元素与位于第0族的元素化合时，通常形成共价化合物。（）参考答案：正确解析：元素周期表中，位于第ⅡB族的元素与位于第0族的元素化合时，通常形成共价化合物。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径、第一电离能、电负性、金属性、非金属性的变化规律。解答：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力增强，得电子能力增强，电负性逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力增强，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱；原子核对最外层电子的吸引力增强，得电子能力增强，非金属性逐渐增强。2.简述元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径、第一电离能、电负性、金属性、非金属性的变化规律。解答：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，原子半径逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，电负性逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强；原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。3.简述元素周期表中，位于第ⅠA族的元素的性质特点。解答：元素周期表中，位于第ⅠA族的元素都是碱金属元素，原子最外层只有1个电子，容易失去电子形成+1价离子，化学性质活泼，金属性强，原子半径较大，第一电离能较小，电负性较小，非金属性弱。4.简述元素周期表中，位于第ⅡA族的元素的性质特点。解答：元素周期表中，位于第ⅡA族的元素都是碱土金属元素，原子最外层有2个电子，容易失去电子形成+2价离子，化学性质活泼，金属性强，原子半径较大，第一电离能较小，电负性较小，非金属性弱。5.简述元素周期表中，位于第ⅦA族的元素的性质特点。解答：元素周期表中，位于第ⅦA族的元素都是卤素元素，原子最外层有7个电子，容易得到电子形成-1价离子，化学性质活泼，非金属性强，原子半径较小，第一电离能较大，电负性较大，金属性弱。6.简述元素周期表中，位于第0族的元素的性质特点。解答：元素周期表中，位于第0族的元素都是稀有气体元素，原子最外层电子层是8电子结构（He为2电子结构），化学性质稳定，不活泼，原子半径较小，第一电离能较大，电负性较大，金属性弱。7.简述元素周期表中，位于第ⅠB族的元素的性质特点。解答：元素周期表中，位于第ⅠB族的元素都是过渡金属元素，原子最外层有1个电子，次外层电子层达到18电子结构，化学性质较活泼，金属性强，原子半径较大，第一电离能较小，电负性较小，非金属性弱。8.简述元素周期表中，位于第ⅡB族的元素的性质特点。解答：元素周期表中，位于第ⅡB族的元素都是过渡金属元素，原子最外层有2个电子，次外层电子层达到18电子结构，化学性质较活泼，金属性强，原子半径较大，第一电离能较小，电负性较小，非金属性弱。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族，元素Y位于元素周期表中的第4周期第ⅦA族，请写出X和Y形成的化合物的化学式，并说明该化合物的类型。解答：元素X位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族，为Na元素；元素Y位于元素周期表中的第4周期第ⅦA族，为Br元素。Na和Br形成的化合物的化学式为NaBr，该化合物为离子化合物。2.某元素Z位于元素周期表中的第4周期第ⅡA族，元素W位于元素周期表中的第5周期第0族，请写出Z和W形成的化合物的化学式，并说明该化合物的类型。解答：元素Z位于元素周期表中的第4周期第ⅡA族，为Mg元素；元素W位于元素周期表中的第5周期第0族，为Xe元素。Mg和Xe形成的化合物的化学式为MgXe₂，该化合物为共价化合物。3.某元素M位于元素周期表中的第2周期第ⅤA族，元素N位于元素周期表中的第3周期第0族，请写出M和N形成的化合物的化学式，并说明该化合物的类型。解答：元素M位于元素周期表中的第2周期第ⅤA族，为N元素；元素N位于元素周期表中的第3周期第0族，为Ar元素。N和Ar形成的化合物的化学式为N₂Ar，该化合物为共价化合物。4.某元素Q位于元素周期表中的第5周期第ⅠB族，元素R位于元素周期表中的第6周期第ⅡB族，请写出Q和R形成的化合物的化学式，并说明该化合物的类型。解答：元素Q位于元素周期表中的第5周期第ⅠB族，为Cu元素；元素R位于元素周期表中的第6周期第ⅡB族，为Zn元素。Cu和Zn形成的化合物的化学式为Cu₂Zn₃，该化合物为离子化合物。5.某元素A位于元素周期表中的第3周期第ⅢA族，元素B位于元素周期表中的第4周期第ⅦA族，请写出A和B形成的化合物的化学式，并说明该化合物的类型。解答：元素A位于元素周期表中的第3周期第ⅢA族，为Al元素；元素B位于元素周期表中的第4周期第ⅦA族，为Cl元素。Al和Cl形成的化合物的化学式为AlCl₃，该化合物为共价化合物。6.某元素C位于元素周期表中的第4周期第ⅣA族，元素D位于元素周期表中的第5周期第0族，请写出C和D形成的化合物的化学式，并说明该化合物的类型。解答：元素C位于元素周期表中的第4周期第ⅣA族，为Si元素；元素D位于元素周期表中的第5周期第0族，为Kr元素。Si和Kr形成的化合物的化学式为SiKr₄，该化合物为共价化合物。7.某元素E位于元素周期表中的第2周期第ⅥA族，元素F位于元素周期表中的第3周期第0族，请写出E和F形成的化合物的化学式，并说明该化合物的类型。解答：元素E位于元素周期表中的第2周期第ⅥA族，为O元素；元素F位于元素周期表中的第3周期第0族，为Ne元素。O和Ne形成的化合物的化学式为O₂Ne，该化合物为共价化合物。8.某元素G位于元素周期表中的第6周期第ⅠB族，元素H位于元素周期表中的第7周期第ⅡB族，请写出G和H形成的化合物的化学式，并说明该化合物的类型。解答：元素G位于元素周期表中的第6周期第ⅠB族，为Ag元素；元素H位于元素周期表中的第7周期第ⅡB族，为Hg元素。Ag和Hg形成的化合物的化学式为Ag₂Hg₃，该化合物为离子化合物。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.D3.A4.A5.D6.D7.A8.C9.C10.A二、填空题1.减小，增大，增大，减弱，增强2.增大，减小，减小，增强，减弱3.碱金属元素，碱土金属元素，卤素元素，稀有气体元素4.[Ar]3d¹⁰4s²，[Kr]4d¹⁰5s²，[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²5.[Ar]3d¹⁰4s¹，[Ar]3d¹⁰4s²，[Ar]3d¹⁰4s²6.离子化合物，离子化合物7.共价化合物，共价化合物8.共价化合物，共价化合物9.离子化合物，离子化合物10.离子化合物，离子化合物三、判断题1.√2.√3.×4.×5.√6.√7.√8.√9.√10.√四、简答题1.解答：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力增强，得电子能力增强，电负性逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力增强，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱；原子核对最外层电子的吸引力增强，得电子能力增强，非金属性逐渐增强。2.解答：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，原子半径逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，电负性逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强；原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。3.解答：元素周期表中，位于第ⅠA族的元素都是碱金属元素，原子最外层只有1个电子，容易失去电子形成+1价离子，化学性质活泼，金属性强，原子半径较大，第一电离能较小，电负性较小，非金属性弱。4.解答：元素周期表中，位于第ⅡA族的元素都是碱土金属元素，原子最外层有2个电子，容易失去电子形成+2价离子，化学性质活泼，金属性强，原子半径较大，第一电离能较小，电负性较小，非金属性弱。5.解答：元素周期表中，位于第ⅦA族的元素都是卤素元素，原子最外层有7个电子，容易得到