2025-2026年江苏苏教版八年级化学第三章化学元素周期律同步练习题

2025-2026年江苏苏教版八年级化学第三章化学元素周期律同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一周期内元素的性质变化规律是（）A.从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱B.从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C.从左到右，原子半径逐渐增大，电子亲和能逐渐减小D.从左到右，原子核外电子层数逐渐增多，电负性逐渐增大解析：元素周期律指出，同一周期内，随着原子序数的增加，原子核的正电荷数增加，核对外层电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小；同时，原子核外电子层数不变，但核外电子数增加，电子间的排斥力减弱，使得原子对外层电子的吸引力增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。因此，正确选项为B。2.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子核内的质子数等于中子数，原子序数等于电子数B.原子核内的质子数等于中子数，原子序数不等于电子数C.原子核内的质子数不等于中子数，原子序数等于电子数D.原子核内的质子数不等于中子数，原子序数不等于电子数解析：原子序数等于原子核内的质子数，也等于原子核外电子数。原子核内的质子数与中子数可以相等，也可以不等，这取决于原子是稳定同位素还是放射性同位素。因此，正确选项为C。3.下列元素中，属于金属元素的是（）A.氧（O）B.氯（Cl）C.钠（Na）D.氮（N）解析：金属元素通常具有金属性，如导电性、延展性、金属光泽等。钠（Na）是典型的金属元素，而氧（O）、氯（Cl）、氮（N）均为非金属元素。因此，正确选项为C。4.下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.化学键是原子间通过共用电子对形成的相互作用B.化学键是原子间通过转移电子形成的相互作用C.化学键是原子间通过静电吸引力形成的相互作用D.化学键是原子间通过排斥力形成的相互作用解析：化学键主要有两种类型：共价键和离子键。共价键是通过原子间共用电子对形成的相互作用，离子键是通过原子间转移电子形成的相互作用。因此，正确选项为A和B。但根据题目要求只能选择一个，故选择A。5.下列元素中，原子半径最小的是（）A.氢（H）B.氦（He）C.氖（Ne）D.铍（Be）解析：原子半径在同一周期内从左到右逐渐减小，在同一族内从上到下逐渐增大。氢（H）和氦（He）位于第一周期，氖（Ne）位于第二周期，铍（Be）位于第二周期。因此，原子半径最小的是氢（H）。因此，正确选项为A。6.下列关于元素周期律的说法中，错误的是（）A.元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律B.元素周期律是元素性质随原子半径递增而呈现周期性变化的规律C.元素周期律是元素性质随原子核外电子排布递增而呈现周期性变化的规律D.元素周期律是元素性质随原子电负性递增而呈现周期性变化的规律解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律，与原子半径、原子核外电子排布、电负性等性质有关，但不是由这些性质直接决定的。因此，正确选项为B。7.下列关于化学元素的说法中，正确的是（）A.化学元素是指具有相同原子序数的所有原子的总称B.化学元素是指具有相同质子数的所有原子的总称C.化学元素是指具有相同电子数的所有原子的总称D.化学元素是指具有相同中子数的所有原子的总称解析：化学元素是指具有相同质子数的所有原子的总称。因此，正确选项为B。8.下列关于化学式的说法中，正确的是（）A.化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子B.化学式是用元素符号和字母表示物质组成的式子C.化学式是用元素符号和分子量表示物质组成的式子D.化学式是用元素符号和原子量表示物质组成的式子解析：化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。因此，正确选项为A。9.下列关于化学方程式的说法中，正确的是（）A.化学方程式是用化学式表示化学反应的式子B.化学方程式是用分子式表示化学反应的式子C.化学方程式是用原子式表示化学反应的式子D.化学方程式是用离子式表示化学反应的式子解析：化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。因此，正确选项为A。10.下列关于化学实验的说法中，正确的是（）A.化学实验是在实验室中进行的科学实验B.化学实验是在野外进行的科学实验C.化学实验是在工厂中进行的科学实验D.化学实验是在医院中进行的科学实验解析：化学实验是在实验室中进行的科学实验。因此，正确选项为A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期内，从左到右，原子半径逐渐______，金属性逐渐______，非金属性逐渐______。解答：减小，减弱，增强解析：元素周期律指出，同一周期内，随着原子序数的增加，原子核的正电荷数增加，核对外层电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小；同时，原子核外电子层数不变，但核外电子数增加，电子间的排斥力减弱，使得原子对外层电子的吸引力增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.化学键主要有______键和______键两种类型。解答：共价，离子解析：化学键主要有共价键和离子键两种类型。共价键是通过原子间共用电子对形成的相互作用，离子键是通过原子间转移电子形成的相互作用。3.元素周期表中，同一族内，从上到下，原子半径逐渐______，金属性逐渐______，非金属性逐渐______。解答：增大，增强，减弱解析：元素周期律指出，同一族内，随着原子序数的增加，原子核外电子层数增加，原子半径逐渐增大；同时，原子核的正电荷数增加，但核外电子层数也增加，使得原子对外层电子的吸引力减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。4.原子核内的质子数等于______，原子序数等于______。解答：原子核的正电荷数，原子核外电子数解析：原子序数等于原子核内的质子数，也等于原子核外电子数。原子核内的质子数决定了原子的化学性质。5.金属元素通常具有______、______、______等性质。解答：导电性，延展性，金属光泽解析：金属元素通常具有导电性、延展性、金属光泽等性质。这些性质使得金属在工业和日常生活中有广泛的应用。6.非金属元素通常具有______、______、______等性质。解答：非导电性，脆性，非金属光泽解析：非金属元素通常具有非导电性、脆性、非金属光泽等性质。这些性质使得非金属在自然界和工业中有不同的应用。7.化学式是用______和______表示物质组成的式子。解答：元素符号，数字解析：化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。通过化学式可以表示物质的组成和结构。8.化学方程式是用______表示化学反应的式子。解答：化学式解析：化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。通过化学方程式可以表示反应物、生成物和反应条件。9.元素周期律是______随______递增而呈现周期性变化的规律。解答：元素性质，原子序数解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。这一规律揭示了元素性质的周期性变化，为化学研究提供了重要的理论依据。10.化学实验是在______中进行的科学实验。解答：实验室解析：化学实验是在实验室中进行的科学实验。通过化学实验可以验证化学理论、发现新的化学现象和物质。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期内，从左到右，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。解析：错误。元素周期律指出，同一周期内，随着原子序数的增加，原子核的正电荷数增加，核对外层电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小；同时，原子核外电子层数不变，但核外电子数增加，电子间的排斥力减弱，使得原子对外层电子的吸引力增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.化学键是原子间通过共用电子对形成的相互作用。解析：正确。化学键主要有共价键和离子键两种类型。共价键是通过原子间共用电子对形成的相互作用。3.元素周期表中，同一族内，从上到下，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。解析：错误。元素周期律指出，同一族内，随着原子序数的增加，原子核外电子层数增加，原子半径逐渐增大；同时，原子核的正电荷数增加，但核外电子层数也增加，使得原子对外层电子的吸引力减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。4.原子核内的质子数等于中子数，原子序数等于电子数。解析：错误。原子序数等于原子核内的质子数，也等于原子核外电子数。原子核内的质子数与中子数可以相等，也可以不等。5.金属元素通常具有导电性、延展性、金属光泽等性质。解析：正确。金属元素通常具有导电性、延展性、金属光泽等性质。这些性质使得金属在工业和日常生活中有广泛的应用。6.非金属元素通常具有非导电性、脆性、非金属光泽等性质。解析：正确。非金属元素通常具有非导电性、脆性、非金属光泽等性质。这些性质使得非金属在自然界和工业中有不同的应用。7.化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。解析：正确。化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。通过化学式可以表示物质的组成和结构。8.化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。解析：正确。化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。通过化学方程式可以表示反应物、生成物和反应条件。9.元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。解析：正确。元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。这一规律揭示了元素性质的周期性变化，为化学研究提供了重要的理论依据。10.化学实验是在实验室中进行的科学实验。解析：正确。化学实验是在实验室中进行的科学实验。通过化学实验可以验证化学理论、发现新的化学现象和物质。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。解答：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。这一规律揭示了元素性质的周期性变化，为化学研究提供了重要的理论依据。通过元素周期律，可以预测元素的性质，发现新的元素和化合物。2.简述化学键的类型及其形成原因。解答：化学键主要有共价键和离子键两种类型。共价键是通过原子间共用电子对形成的相互作用，通常发生在非金属元素之间。离子键是通过原子间转移电子形成的相互作用，通常发生在金属元素和非金属元素之间。化学键的形成是为了使原子达到稳定的电子结构。3.简述金属元素和非金属元素的性质差异。解答：金属元素通常具有导电性、延展性、金属光泽等性质，而非金属元素通常具有非导电性、脆性、非金属光泽等性质。这些性质使得金属和非金属在自然界和工业中有不同的应用。4.简述化学式的表示方法及其作用。解答：化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。通过化学式可以表示物质的组成和结构。例如，H₂O表示水分子，由两个氢原子和一个氧原子组成。5.简述化学方程式的表示方法及其作用。解答：化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。通过化学方程式可以表示反应物、生成物和反应条件。例如，2H₂+O₂→2H₂O表示氢气和氧气反应生成水。6.简述元素周期表中同一周期和同一族内元素性质的变化规律。解答：在同一周期内，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。在同一族内，随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。7.简述化学实验在化学研究中的作用。解答：化学实验是在实验室中进行的科学实验。通过化学实验可以验证化学理论、发现新的化学现象和物质。化学实验是化学研究的重要手段，为化学发展提供了重要的支持。8.简述化学键在物质性质中的作用。解答：化学键在物质性质中起着重要的作用。通过化学键的形成，原子可以达到稳定的电子结构，从而决定了物质的性质。例如，共价键形成的分子通常具有较低的熔点和沸点，而离子键形成的化合物通常具有较高的熔点和沸点。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X的原子序数为12，试推断该元素属于金属元素还是非金属元素，并说明理由。解答：元素X的原子序数为12，属于镁（Mg）元素。镁位于元素周期表的第二周期，属于金属元素。金属元素通常具有导电性、延展性、金属光泽等性质，因此镁属于金属元素。2.某化合物A由氢元素和氧元素组成，化学式为H₂O，试写出该化合物的名称，并说明其性质。解答：化合物A的化学式为H₂O，名称为水。水是一种无色、无味、透明的液体，具有很高的溶解能力，是生命必需的物质。3.某化学反应的反应物为氢气和氧气，生成物为水，试写出该化学反应的化学方程式。解答：该化学反应的化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O。该反应是氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。4.某元素Y的原子序数为17，试推断该元素属于金属元素还是非金属元素，并说明理由。解答：元素Y的原子序数为17，属于氯（Cl）元素。氯位于元素周期表的第三周期，属于非金属元素。非金属元素通常具有非导电性、脆性、非金属光泽等性质，因此氯属于非金属元素。5.某化合物B由碳元素和氢元素组成，化学式为CH₄，试写出该化合物的名称，并说明其性质。解答：化合物B的化学式为CH₄，名称为甲烷。甲烷是一种无色、无味、透明的气体，是天然气的主要成分，具有可燃性。6.某化学反应的反应物为碳和氧气，生成物为二氧化碳，试写出该化学反应的化学方程式。解答：该化学反应的化学方程式为C+O₂→CO₂。该反应是碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。7.某元素Z的原子序数为1，试推断该元素属于金属元素还是非金属元素，并说明理由。解答：元素Z的原子序数为1，属于氢（H）元素。氢位于元素周期表的第一周期，属于非金属元素。非金属元素通常具有非导电性、脆性、非金属光泽等性质，因此氢属于非金属元素。8.某化合物C由氮元素和氢元素组成，化学式为NH₃，试写出该化合物的名称，并说明其性质。解答：化合物C的化学式为NH₃，名称为氨。氨是一种无色、有刺激性气味的气体，具有还原性，是合成肥料的重要原料。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.C4.A5.A6.B7.B8.A9.A10.A二、填空题1.减小，减弱，增强2.共价，离子3.增大，增强，减弱4.原子核的正电荷数，原子核外电子数5.导电性，延展性，金属光泽6.非导电性，脆性，非金属光泽7.元素符号，数字8.化学式9.元素性质，原子序数10.实验室三、判断题1.×2.√3.×4.×5.√6.√7.√8.√9.√10.√四、简答题1.元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。这一规律揭示了元素性质的周期性变化，为化学研究提供了重要的理论依据。通过元素周期律，可以预测元素的性质，发现新的元素和化合物。2.化学键主要有共价键和离子键两种类型。共价键是通过原子间共用电子对形成的相互作用，通常发生在非金属元素之间。离子键是通过原子间转移电子形成的相互作用，通常发生在金属元素和非金属元素之间。化学键的形成是为了使原子达到稳定的电子结构。3.金属元素通常具有导电性、延展性、金属光泽等性质，而非金属元素通常具有非导电性、脆性、非金属光泽等性质。这些性质使得金属和非金属在自然界和工业中有不同的应用。4.化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。通过化学式可以表示物质的组成和结构。例如，H₂O表示水分子，由两个氢原子和一个氧原子组成。5.化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。通过化学方程式可以表示反应物、生成物和反应条件。例如，2H₂+O₂→2H₂O表示氢气和氧气反应生成水。6.在同一周期内，随着原子序数的增加，原子半径逐