2026年江苏省部编版九年级化学下册第7单元化学反应测试题

2026年江苏省部编版九年级化学下册第7单元化学反应测试题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在实验室制备二氧化碳气体时，通常选用大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应。下列关于该反应的说法中，正确的是（）A.该反应属于化合反应，因为生成了两种物质B.该反应属于分解反应，因为反应物是一种化合物C.该反应属于置换反应，因为有单质生成D.该反应属于复分解反应，因为两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物2.某化学兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，设计了以下实验：①将等质量的镁粉和镁片分别放入等体积、等浓度的稀盐酸中；②将等质量的碳粉和碳块分别放入等体积、等浓度的稀硫酸中。通过对比实验现象，可以得出以下结论中正确的是（）A.实验①说明固体表面积越大，反应速率越快B.实验②说明固体种类不同，反应速率一定不同C.上述实验均说明温度对反应速率有影响D.上述实验均说明反应物浓度对反应速率有影响3.化学反应前后，下列各项中一定发生改变的是（）A.原子种类B.分子种类C.元素种类D.物质总质量4.某温度下，将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法中正确的是（）A.混合前氢氧化钠溶液的pH小于7B.混合过程中溶液的导电性逐渐减弱C.混合后溶液中存在Na+、Cl-、OH-三种离子D.混合后溶液的溶质质量分数一定大于反应前盐酸的溶质质量分数5.下列关于催化剂的说法中，正确的是（）A.催化剂可以改变化学反应的平衡状态B.催化剂可以改变反应的活化能C.催化剂在反应前后质量和化学性质均发生改变D.使用催化剂一定能提高化学反应的产率6.某化合物X由元素A和元素B组成，其中元素A的质量分数为80%，元素B的质量分数为20%。若元素A的相对原子质量为24，元素B的相对原子质量为32，则化合物X的化学式为（）A.ABB.A2BC.AB2D.A3B27.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（）A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体D.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾，放热8.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.碳酸钙C.石灰水D.氯化钠溶液9.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸碱中和反应一定放出热量B.酸碱中和反应一定生成盐和水C.酸碱中和反应后的溶液一定呈中性D.酸碱中和反应一定发生沉淀生成10.下列实验操作中，正确的是（）A.用滴管滴加液体时，滴管尖端接触试管内壁B.用酒精灯加热时，用内焰加热试管底部C.称量氢氧化钠固体时，将其放在托盘天平的左盘D.实验完毕后，将剩余的药品放回原瓶二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.化学反应的基本类型包括化合反应、______、置换反应和复分解反应。2.铁在潮湿的空气中生锈，实际上是铁与空气中的______和水共同作用的结果。3.稀释浓硫酸时，应将______沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。4.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为13.6%，则氧元素的质量分数为______。5.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”）。6.催化剂能够改变反应速率，其原因是催化剂能够______。7.化学方程式2H2+O2点燃2H2O中，反应物是______，生成物是______。8.碳酸钙高温分解的化学方程式为______。9.某金属R与稀硫酸反应生成氢气和硫酸盐，反应的化学方程式为R+H2SO4=RSO4+H2↑，则金属R在元素周期表中的位置为______。10.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量为x克，则原混合物中镁的质量为______克（用含x的代数式表示）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学反应前后，原子的种类、数目和质量均不变。2.所有酸都能与金属氧化物反应生成盐和水。3.稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌。4.催化剂可以改变化学反应的平衡状态。5.碳酸钙是一种白色不溶于水的固体。6.木炭具有可燃性，但不具有还原性。7.酸性溶液的pH小于7，碱性溶液的pH大于7，中性溶液的pH等于7。8.化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量。9.所有金属都能与稀盐酸反应生成氢气。10.化学方程式2CO+O2点燃2CO2中，反应物是CO和O2，生成物是CO2。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出镁在空气中燃烧的化学方程式，并说明该反应属于哪种基本反应类型。2.解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈。3.稀释浓硫酸时，为什么要将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌？4.写出盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，并说明该反应属于哪种基本反应类型。5.催化剂在化学反应中有什么作用？6.写出碳酸钙高温分解的化学方程式，并说明该反应属于哪种基本反应类型。7.解释为什么将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的pH大于7。8.写出金属R与稀硫酸反应生成氢气和硫酸盐的化学方程式，并说明金属R在元素周期表中的位置。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室制备二氧化碳气体时，通常选用大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应。请写出该反应的化学方程式，并说明该反应属于哪种基本反应类型。2.某化学兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，设计了以下实验：①将等质量的镁粉和镁片分别放入等体积、等浓度的稀盐酸中；②将等质量的碳粉和碳块分别放入等体积、等浓度的稀硫酸中。请分析上述实验的设计思路，并说明实验①和实验②分别探究了哪些因素对化学反应速率的影响。3.某温度下，将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，溶液的pH变化曲线如图所示。请根据曲线分析：（1）混合前氢氧化钠溶液的pH是多少？（2）混合过程中溶液的导电性如何变化？（3）混合后溶液中存在哪些离子？4.催化剂在化学反应中有什么作用？请举例说明。5.写出碳酸钙高温分解的化学方程式，并说明该反应属于哪种基本反应类型。6.某金属R与稀硫酸反应生成氢气和硫酸盐，反应的化学方程式为R+H2SO4=RSO4+H2↑，请说明金属R在元素周期表中的位置。7.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量为x克，请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式，并说明原混合物中镁的质量为多少克（用含x的代数式表示）。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应属于复分解反应，因为两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物。2.A解析：实验①说明固体表面积越大，反应速率越快。镁粉的表面积比镁片大，因此镁粉与稀盐酸反应的速率更快。3.B解析：化学反应前后，分子种类一定发生改变，因为分子是由原子构成的，化学反应是分子破裂和重新组合的过程。原子种类、元素种类和物质总质量一定不发生改变。4.C解析：混合前氢氧化钠溶液的pH大于7，混合过程中溶液的导电性逐渐增强，混合后溶液中存在Na+、Cl-、OH-三种离子，混合后溶液的溶质质量分数一定小于反应前盐酸的溶质质量分数。5.B解析：催化剂能够改变反应的活化能，从而改变反应速率，但催化剂不能改变化学反应的平衡状态，催化剂在反应前后质量和化学性质均不发生改变。6.B解析：元素A的质量分数为80%，元素B的质量分数为20%，则元素A和元素B的质量比为4:1，根据元素A的相对原子质量为24，元素B的相对原子质量为32，可以计算出化合物X的化学式为A2B。7.C解析：硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；铁丝在空气中不能剧烈燃烧，需要在纯氧中才能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放热。8.B解析：空气是混合物，碳酸钙是纯净物，石灰水是混合物，氯化钠溶液是混合物。9.B解析：酸碱中和反应一定生成盐和水，但酸碱中和反应不一定放出热量，不一定发生沉淀生成，反应后的溶液不一定呈中性。10.C解析：用滴管滴加液体时，滴管尖端不应接触试管内壁；用酒精灯加热时，应用外焰加热试管底部；称量氢氧化钠固体时，应将其放在托盘天平的左盘；实验完毕后，剩余的药品不应放回原瓶。二、填空题1.分解反应2.氧气3.浓硫酸4.26.4%5.大于6.降低反应的活化能7.氢气、氧气8.CaCO3高温分解CaO+CO2↑9.第三周期第IIA族10.24x/11三、判断题1.√2.√3.×4.×5.√6.×7.√8.√9.×10.√四、简答题1.2Mg+O2点燃2MgO，化合反应。2.铁在潮湿的空气中生锈，实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，铁与氧气和水反应生成铁锈。3.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，因为浓硫酸溶于水会放出大量的热，如果将水注入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，放出的热量会使水迅速沸腾，造成酸液飞溅。4.HCl+NaOH=NaCl+H2O，复分解反应。5.催化剂能够改变反应的活化能，从而改变反应速率。6.CaCO3高温分解CaO+CO2↑，分解反应。7.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合后，盐酸与氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，由于盐酸的量较多，反应后溶液仍呈酸性，因此所得溶液的pH小于7。8.R+H2SO4=RSO4+H2↑，金属R在元素周期表中的位置为第三周期第IIA族。五、应用题1.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，复分解反应。2.实验①探究了固体表面积对化学反应速率的影响，实验②探究了固体种类