2027年高考化学一轮复习考前必刷模拟练习卷4（河北专用）原卷版和解析版

绝密★启用前

2027年高考考前信息必刷卷04（河北专用）

化学

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和贰卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干

净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16P31S32K39H27

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.河北省的大批考占发掘成果展示了河北悠久而辉煌的历史。对下列河北出土文物的说法错误的是

白玉双龙高纽文醴四龙四凤铜方案白釉黑彩孩儿鞠球纹枕元青花龙纹食盒

A.白玉双龙高纽文壁主要成分是二氧化硅

B.四龙四风铜方案的主要成分是铜锡合金

C.白釉黑彩孩儿鞠球纹枕的主要成分是硅酸盐

D.元青花龙纹食盒的“青”色源于含钻矿料“钻蓝

2.下列化学用语表示错误的是

A.羟基的电子式：・0：H

B.乙缺的空间填充模型：

2P

C.基态N原子的价层电子轨道表示式:

D.乙酸的球棍模型:

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.常温常压下，46gNOz和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

B.0.2moiFeb与足量氧气反应时转移电子数为0.4NA

C.标准状况下，2.24LCCL含有的共价键数为0.4NA

D.常温下，56g铁片投入足量浓H2sCM中生成NA个SCh分子

4.下列离子方程式书写错误的是

A.铜置于硫酸铁溶液中：2Fe3++Cu=2Fe"+Cu2+

2+-

B.在NaHCOs溶液中滴力口少量澄清石灰水：Ca+2HCO；+20H-=CaCO31+2H;0+COj

C.等体积等浓度的NaHSOj溶液与NaQO溶液混合：HSO；+CICT=SO；+C「+H+

D.将少量氯气通入FeBr2溶液中:2Br+C12=Br2+2Cf

5.图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是（除杂和尾气处理装置任选）

选项气体试剂装置

ASO,饱和Na2s溶液+浓硫酸

BCl2MnC）2+浓盐酸

CH2NaH+水

Dco2石灰石+稀盐酸

6.下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论均正确，且两者具有因果关系的是

选

实验操作实睑现象实脸结论

项

无白色沉A1”会与广反应，且反应后

A明矶溶液中加入过量NaF后再加浓氨水

淀生成溶液中A1"的浓度很低

B向甲苯中加入溟水，充分振荡溟水褪色甲苯与澳水发生了取代反应

将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中，一无红色出铁未被腐蚀，己破损的镀层

C

段时间后，取溶液于试管中，滴加KSCN溶液现锌仍能起到保护的作用

向两支盛有5mL不同浓度NaHSO,溶液的试管中同时加产生气泡

D探究浓度对反应速率的影响

快慢不同

入2mL5%双氧水

7.下列事实的原因分析错误的是

事实原因

水中的溶解度：

AO?为非极性分子，。3的空间结构与水相似，分子显弱极性，水是极性溶剂

。3>。2

B分子极性：PC13>NC13N的电负性小于P,P与C1的电负性差值大于N与C1的电负性差值

晶体中的配位数：干冰晶体中有氢键，氢键的方向性使得分子不可密堆积；干冰中无氢键，只有范

C

冰）冰德华力，分子是密堆积的

摩氏硬度：金刚石〉碳金刚石中C原子半径小于碳化硅中硅原子半径，C-C键键长比C-Si键键长短，

D

化硅键能大

8.我国科学家团队设计并合成了纳米MOFs催化剂，并研究在催化剂表面电催化合成氨的反应机理如图所

示，*表示吸附态。下列说法正确的是

*NH,NH,

2

139”聚H*惭乩5-

」叱12L,i.i6：/\

10.85/、/；

/05I*NNH2、、、，,…♦NH\、

00.62、氧0.78\\

-0.260.08

'g-l

V1.65

程.2

----途径①-1.85\、_____

〜2.95-2.15

-3

……途径②

-4331

N*N、*NNH*NH*NH,NH

A.催化剂表面N?吸附时释放能量，NH,解吸时需吸收能量

B.“途径①”速率最慢的步骤为*NNH+H'+仁->*NHNH

C.“途径①”中有极性键的断裂与生成

D.'N?在催化剂表面发生反应转化为*NH,的过程，“途径①”比“途径②”更易进行

9.乙二胺四乙酸用H,Y表示，可接受质子形成匕,丫2+在水溶液中存在六级电离，含Y微粒的分布

分数3）与pH变化关系如图。已知：&CO3的《二10一心7、七=1。7°25。

下列说法正确的是

1.0

0.8

0.6

0.4

0.2

0

1214

1.62.67

A.曲线e代表H]Y

向NaH；Y溶液中加入过量Na£O3溶液,离子方程式为coj-=3H,O+C0

B.H3Y+HY-+2

c'（H”）

C.酸性条件卜溶液中存在:+

c（H5Y）c（H3Yj

+2+3

D.Na2H2丫溶液中存在:c（Na|＞c（H2Y-）＞c（H）＞c（HY-）＞c（H3Y）

10.随着人们对环境保护和能源消耗的关注R益增加，诞生了许多新型电池。一种新型短路膜电化学电池

可以缓解温室效应，其装置如图所示。下列说法正确的是

化学与传输示意图

A.该装置通过氢气与空气中CO?反应，达到缓解温室效应的目的

B.该电池的负极反应为H2+2OH--2e-=2Hg

C.正极反应消耗标准状况下22.4LO2,理论上需要转移电子4moi

D.短路膜和常见的离子交换膜不同，它只能传递电子，不能传递离子

11.某抗癌药物中间体的合成方法如图。下列说法正确的是

A.含氧官能团种数：a<b

B.可用银氨溶液鉴别a和b

C.b分子中含有1个手性碳原子

D.a分子中最多有13个原子处于同一平面

12.下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增

大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是

A.简单氧化物的键角：Z>Q

B.第一电离能:Z>Y>X

C.基态原子的未成对电子数：X>Q

D.YZ：和QZ；空间结构均为平面三角形

13.KIC)3晶体具有良好的光学性能，晶胞为立方体。已知：晶胞参数为anm,人么为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A.与K最近且距离相等的0的数目为6B.1个晶胞中含有2个K原子

C.K和0的最近距离为且4nm39+127+16x3_3

D.该晶体密度夕=-----------rgcm-

2N人xRxlO”)

14.一定温度下，在恒温恒容容器内发生反应：N2O5(g)^2NO2(g)+lo2(g),实验测得的数据如下表:

时间/s050010001500200025003000

1

c(N2O5)/mol-L-5.003.522.401.751.230.870.61

下列说法错误的是

A.向容器中通入氧气，平衡逆向移动，K不变

B.1000~1500s时，NQ,分解的平均反应速率为i.3xlO-3mol.U.s“

C.1000s时,生成NO?的瞬时反应速率为2.6乂10%]01.1；公”

匕E

D.该反应的速率常数KE=

C(N2O5)

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(15分)钻在新能源、新材料、航空航天、电器制造领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、

铁、钻、锌的十2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钻的一种流程如下。

炼锌

废渣

已知：金属阳离子(M)以氢氧化物形式沉淀时，lg[c(M)/(mol-U)]和溶液pH的关系如下图所示。

回答下列问题:

(1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其原因是.

(2)C。在元素周期表的位置为.:Cu的价电子排布式为.

(3)“沉钵”步骤中，加NaSOg发生反应的离子方程式为S2O:+Mr?++2见0=MnO2J+4H++2SO-该反

应中MnO?是o

A.还原剂B.氧化剂C.氧化产物D.还原产物

(4)“酸浸”步骤中，浸渣的成分为铜和；”沉淀”步骤中，用NaOH调pH分离出的滤渣成分只有

Fe(OH)3,则调节的pH的范围为。

⑸“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是。

(6)若“沉钻”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5,则从“沉钻”后的灌液中回收氢氧化锌的方法是o

16.(14分)[CU(NH3)/SO4・H2O为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂、媒染剂。某小

组在实验室制备该晶体并检验其纯度。

【制备晶体】利用图1装置(部分夹持装置略)制备[CMNHJ/SO.HZO晶体。

图1

(iy义器x的名称为0

(2)A装置中发生反应的化学反应方程式为o

(3)使用长颈漏斗将A装置产生的气体持续通入B装置中，而不使用长导管通入的原因是o

(4)向B装置硫酸铜溶液中持续通入A装置产生的气体，并不断搅拌，可观察到的现象为0

(5)用恒压滴液漏斗向反应后溶液继续滴加95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产

品。请从结构的视角解释加乙醇的目的是.

【测定纯度】将mg[Cu(NHj』SO「H2O(相对分子质量为Mr)洋品溶于水，并加入过量NaOH,通入高温

水蒸气，将样品产生的氨全部蒸出。先用YmLO.lOOOmol/L稀盐酸吸收蒸出的氨。再利用图2装置(夹持装

置略)，用O.IOOOmol/LNaOH溶液滴定剩余的HQ,消耗V^mLNaOH溶液。

(6)茂近滴定终点时，一般采用“半滴法操作”。即将悬挂在滴定管尖嘴处的NaOH溶液(填实验操作),

随即用洗瓶冲洗锥形瓶内壁。

⑺样品中[CU(NHJ4]SOLH2。的质量分数的表达式为(用m、V、V?、Mr表示)。

17.(14分)乙酸是基本的有机化工原料，研究乙酸制氢工艺具有重要的意义。已知制氢过程发生如下反应:

,

热裂解反应：CH3COOH(g)2C0(g)+2H2(g)A//1=213.7kJmor

脱段基反应：CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g)△〃2=-33.5kJmo「

(1)下图为热裂解反应和脱竣基反应过程中的能量变化情况。

①表示热裂解反应能量变化情况的是曲线，该反应的活化能为kJ.moL。

②两反应中，速率较快的是。

(2)在恒容密闭容器中，加入一定量的乙酸蒸气并发生反应达到平衡状态，测得温度与气体产率的关系如下

%

/

骷00

忙80

r及60

40

20

°500600700800900

反应温度/C

①由图可知，升高反应温度时，L和CO的产率升高，而CCh和CH4的产率降低，原因是o

②图中出的产率始终低J'-CO,CO2的产率始终低FCH4,则该体系中可能存在的副反应的化学方程式

为。

③已知②中副反应为吸热反应，下列措施可抑制该副反应的是(填字母标号)。

A.增大反应体系的压强B.降低反应温度

C.向体系中通入H2O(g)D.选择适当的催化剂

(3)若体系中只发生热裂解反应和脱殿基反应，在某条件下达到平衡，体系的总压强为pkPa,乙酸体积分数

为20%,其中热裂解反应消耗的乙酸占起始投料量的20%o

①平衡体系中，H2的体积分数为O

②脱竣基反应的平衡常数Kp=kPa(Kp为以分压表示的平衡常数)。

18.(15分)Daprodustat是一种用于治疗贫血的药物，其中间体J的合成路线如下图所示。

□

已知：R-Q雷N>RCOOH

(1)A是一种芳香族化合物，则反应I的条件是o

(2)B和C含有的官能团名称分别为、。

(3)DfE的反应类型是o

(4)F不能水解，G的核磁共振氢谱中有2组峰。

①根据含有的官能团进行分类，F的类别是,,

②H与乙二胺(HKCH2cH?NHJ在一定条件下反应生成七元环状化合物的结构简式尾

③H与乙醇在一定条件下生成M(分子式C7HQ4)的方程式是o

(5)下列关于J的说法中，正确的有。

A.J分子中含有2种官能团R.J分子中存在手性碳原子

C.J存在含有苯环和酯基的同分异构体D.J在一定条件下水解可得到D

⑹由中间体J合成DaprodusUt的过程中需经历以下三步。

其中试剂1的分子式为CRQK,J生成K为加成反应，则试剂1和L的结构简式分别为.

和

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2027年高考考前信息必刷卷04（河北专用）

化学

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和式卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干

净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16P31S32K391127

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.河北省的大批考古发掘成果展示了河北悠久而辉煌的历史。对下列河北出土文物的说法错误的是

白玉双龙高纽文壁四龙四凤铜方案白釉黑彩孩儿鞠球纹枕元吉花龙纹食盒

A.白玉双龙高纽文壁主要成分是二氧化硅

B.四龙四风铜方案的主要成分是铜锡合金

C.白釉黑彩孩儿鞠球纹枕的主要成分是硅酸盐

D.元青花龙纹食盒的“青”色源于含钻矿料“钻蓝”

【答案】A

【解析】白玉的主要成分是硅酸盐，故A错误；四龙四风铜方案属于青铜器，主要成分是铜锡合金，故B

正确：白釉黑彩孩儿鞠球纹枕是陶瓷，主要成分是硅酸盐，故C正确：彷蓝的主色和青蓝相似，元青花龙

纹食盒的“青”色源于含钻矿料“钻蓝”，故D正确；故选A。

2.下列化学用语表示错误的是

A.羟基的电子式：・0：H

B.乙缺的空间填充模型：

C.基态N原子的价层电子轨道表示式：|fj；⑴

D.乙酸的球棍模型：八

【答案】C

【解析】羟基中氢原子和氧原子形成一对共用电子对，氧原子还有1个单电子，其电子式为-0：H，故A

正确；乙烘的结构简式为HOCH,空间构型为直线形，空间填充模型：故B正确；基态N原

广的价层电子为2s22p'轨道表示式为向|||||||>故C错误;乙酸的结构简式为：CFhCOOH,乙酸的

球棍模型为，故D正确；故选C。

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.常温常压下，46gNCh和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

B.0.2molFeL与足量氧气反应时转移电子数为0.4NA

C.标准状况卜，2.24LCCL含有的共价键数为0.4NA

D.常温下，56g铁片投入足量浓H2s（九中生成NA个SCh分子

【答案】A

【解析】常温常压下，NOz和N2O4混合气体的最简式为N02,4gNO2的物质的量为1mol,含3moi原子,

原子数为3NA，A正确；0.2molFel2与足量氧气反应时Fe?+被氧化为Fe3+,I-被氧化为b，转移0.6mol电子,

电子数为0.6NA，B错误：标准状况下，C04为液体，无法计算2.24LCCL含有的共价键数，C错误；常温

下铁片遇浓H2s04钝化，不能产生SO2,D错误：故选A。

4.下列离子方程式书写错误的是

A.铜置于硫酸铁溶液中：2FC3++CU=2FC2++CU2，

2+

B.在NaHCOj溶液中滴力口少量澄清石灰水：Ca+2HC0；+20H'=CaCO31+2H2O+CO^

C.等体积等浓度的NaHSOj溶液与NaCIO溶液混合：HSO.+C1O=SO；+C1+H*

D.将少量氯气通入FeBh溶液中：2Br+Cl2=Br2+2Cr

【答案】D

【解析】铜置于硫酸铁溶液中，铁离子能将铜单质氧化为CL?，，自身被还原为Fe2+,离子方程式为:

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,A正确；在NaHCO?溶液中滴加少量澄清石灰水，石灰水少量，Ca?,与0H•离子

2>

的系数之比为1:2,反应的离子方程式为：Ca+2HCO3+2OH=CaCO3>1+2H,O+CO；-,B正确；HSO；

具有还原性，CIO-离子具有氧化性，等体积等浓度的NaHSO3溶液与NaQO溶液混合发生氧化还原反应，

二者的系数之比为1:1,反应的离子方程式为：HS0；+C10-=S0;-+Cr+H+,C正确；Fe?+的还原性大于

2+3+

Br.将少量氯气通入FeBr2溶液中氧化的是Fe?+离子，反应的离•子方程式为：2Fe+CI2=2Fe+2Cr,D错

误；故选D。

5.图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是（除杂和尾气处理装置任选）

选项气体试剂装置

ASO,饱和Na2s。3溶液+浓硫酸

C1

B2MnC）2+浓盐酸i--

[n

CH2NaH+水

Dco2石灰石+稀盐酸

【答案】B

【解析】如图所示的气体发生装置为固液不加热型：右侧气体收集装置，长进短出为向上排空气法，短进

长也为向下排空气法，装满水后短进长出为排水法。饱和Na2sOy溶液和浓硫酸反应可以制SO;使用固液

不加热制气装置，SO2密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，A不

符合题意；MnO?和浓盐酸加热反应可以制应该使用固液加热制气装置，C1?密度比空气大，用向上

排空气法收集，不能完成氯气的制取，B符合题意；NaH与水反应可以制使用固液不加热制气装置.，

氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，C不符合题意：石灰石

和稀盐酸反应可以制CO：使用固液不加热制气装置，CO］密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完

成相应气体的发生和收集实验，D不符合题意；故选B。

6.卜.列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论均正确，且两者具有因果关系的是

选

实验操作实验现象实验结论

项

A明机溶液中加入过量NaF后再加浓氨水无白色沉A产会与广反应,且反应后

淀生成溶液中A产的浓度很低

B向甲苯中加入澳水，充分振荡澳水褪色甲苯与澳水发生了取代反应

将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaQ溶液中，一无红色出铁未被腐蚀，已破损的镀层

C

段时间后，取溶液于试管中，滴加KSCN溶液现锌仍能起到保护的作用

向两支盛有5mL不同浓度NaHSC>3溶液的试管中同时加产生气泡

D探究浓度对反应速率的影响

入2mL5%双氧水快慢不同

【答案】A

【解析】向盛有明胸溶液的试管中加入NaF溶液生成［A1F3产，［A1F3产很难电离出铝离子，则再加入氨水,

无白色沉淀生成，A正确；甲苯与滨水不能发生取代反应，向甲苯中加入嗅水，甲苯萃取嗅水中的溟，从

而使液体分为两层，上层为橙红色的浜的甲苯溶液，下层为无色的水，B错误；将镀层有破损的镀锌铁片

放入酸化的3%NaCl溶液中，构成原电池，Zn为负极，Fe为正极被保护，滴加KSCN溶液只检验铁离子,

无红色出现，不能证明Fc没有被腐蚀，C错误；NaHSCh与H2O2发生反应NaHSO3+H2O2=NaHSO4+H2O,

反应无明显现象，无法探究浓度对反应速率的影响，D错误。

7.下列事实的原因分析错误的是

事实原因

水中的溶解度：

A0?为非极性分子，的空间结构与水相似，分子显弱极性，水是极性溶剂

0,>02

B分子极性：PCi3>NC13N的电负性小于P,P与。的电负性差值大于N与C1的电负性差值

晶体中的配位数：干冰晶体中有氢键，氢键的方向性使得分子不可密堆积：干冰中无氢键，只有范

C

冰）冰德华力，分子是密堆积的

摩氏硬度：金刚石>碳金刚石中C原子半径小于碳化硅中硅原子半径，C-C键键长比C-Si键键长短，

D

化硅键能大

【答案】B

【解析】02为非极性分子，而03的空间构型为V形，与水相似，分子显弱极性，水也是极性溶剂，依据“相

似相溶原理”，水中的溶解度：O5>o2,A正确；N的电负性大于P,P与Q的电负性差值大于N与C1的

电负性差值，故分子极性：＞错误；冰晶体中有氢键，氢键的方向性使得分子不可密堆积,

PC13NCI3,B

干冰中无氢键，只有范德华力，分子是密堆积的，故晶体中的配位数：干冰〉冰，C正确；两者均为共价晶

体，金刚石中C原子半径小于碳化硅中硅原子半径，C-C键键长比C-Si犍键长短，键能大，故摩氏硬度:

金刚石＞碳化硅，D正确；故选B。

8.我国科学家团队设计并合成了纳米MOFs催化剂，并研究在催化剂表面电催化合成庭的反应机理如图所

示，*表示吸附态。下列说法正确的是

*NH,NH,

2139”嘿14*NHNH,0-

12L,i.i6：/\

10.85/、/；

/05I*NNH2、、、，,…♦NH\、

00.62、氧0.78\\

-0.260.08

'g-l

\-i.65

仙＜2

----途径①-1.85\、_____

〜2.95-2.15

……途径②

-4331

N*N、*NNH*NH*NH,NH

A.催化剂表面N?吸附时释放能量，NH,解吸时需吸收能量

B.“途径①”速率最慢的步骤为*NNH+H++1-*NHNH

C.“途径①”中有极性键的断裂与生成

D.‘N?在催化剂表面发生反应转化为*NH：的过程，“途径①”比“途径②”更易进行

【答案】B

【解析】由图可知，途径①催化剂表面N?吸附时释放能量，途径②催化剂表面N2吸附时吸收能量，途径

①和途径②NFh解吸时均需吸收能量，故A错误；活化能越高，反应速率越慢，故"途径①”速率最慢的步

骤为*NNH+H++e--*NHNH,故B正确；由图可知，"途径①''中有N-H的生成和氮氮三键的断裂，故”途径

①“中有极性键的生成与非极性键的断裂，故C错误：・N2在催化剂表面发生反应转化为*NH3的过程，途径

②活化能低，故“途径②”比“途径①”更易进行，故D错误；故选B。

9.乙二胺四乙酸用H”表示，可接受质子形成田6丫2+,146丫2+在水溶液中存在六级电离，含Y微粒的分布

分数3）与pH变化关系如图。已知：H2c的鸳=10-637、仁=1。7°25。

下列说法正确的是

1.0

0.8

0.6

0.4

0.2

0

1214

1.62.67

A.曲线e代表H］Y

向NaH；Y溶液中加入过量Na£O3溶液,3

B.离子方程式为H3Y+COJ-=HY-+H,O+CO2

c'（H”）

C.酸性条件卜溶液中存在:+

c（H5Y）c（H3Yj

+2+3

D.Na2H2丫溶液中存在:c（Na|>c（H2Y-）>c（H）>c（HY-）>c（H3Y）

【答案】D

【解析】由题意可知，146丫2+在水溶液中存在六级电离，溶液pH越大，溶液中HeY2+的越小，则曲线a、b、

24

c、d、e分别代表HeY"、H5Y\H,Y、H》-、H2Y-.HY〉、Y•的分布分数与pH变化关系，由公式

可知，匕丫+的电离常数分别为10-。9、10—1.6、］0—20、］0—2.67、］（）T/6、10-0.26。由分析可知，曲线e代

表H?Y2-的分布分数与pH变化关系，故A错误；由分析和碳酸的电离常数可知，酸性：

23

H3Y->112Y->H2CO5>HCO；>HY-，则向NaH、Y溶液中加入过量碳酸钠溶液发生的反应为Na&Y溶液与

碳酸钠溶液反应生成Na.HY和碳酸氢钠，反应的离子方程式为也丫一+2c0;=HY4+2HCO；,故B错误;

22++

C（H4Y）C（H4Y）C（H）K（H,Y）io-

由电离常数可知‘溶液中至/卜其丫一）\（也丫）方；）4+）=4^=芸=叱'故C错误;

由图可知，Na?也Y溶液呈酸性，说明"2丫2-在溶液中的电离程度大于水解程度，所以离子浓度的大小顺序

为。（用）川氏丫二兴作+弁何丫不人他丫）,故D正确;故选D。

10.随着人们对环境保护和能源消耗的关注日益增加，诞生了许多新型电池。一种新型短路膜电化学电池

可以缓解温室效应，其装置如图所示。下列说法正确的是

化学与传输示意图

A.该装置通过氢气与空气中CO?反应，达到缓解温室效应的目的

B.该电池的负极反应为H2+2OH--2e-=2H2。

C.正极反应消耗标准状况下22.4L()2,理论上需要转移电子4moi

D.短路膜和常见的离子交换膜不同，它只能传递电子，不能传递离子

【答案】C

【解析】由图可知，正极氧气发生还原反应和二氧化碳生成碳酸根离子，负极氢气发生氧化反应和碳酸氢

根离子生成二氧化碳。由图示可知，正极氧气发生还原反应和二氧化碳生成碳酸根离子，负极氢气发牛.氧

化反应和碳酸氢根离子生成二氧化碳，该装置吸收含二氧化碳空气，释放出不含二氧化碳的空气，生成二

氧化碳可以被收集利用，故可用于空气中的捕获，缓解温室效应，A错误：由分析可知，该电池的负极反

应为H?+2HCO；-2e-=2H2O+2CO2,B错误；正极氧气发生还原反应和二氧化碳生成碳酸根离子，电极

反应式为：O?+4e+2co2=2CO；,正极反应消耗标准状况下22.41。2,理论上需要转移电子4mol,C正

确；由图示可知，短路膜中存在电了运动，故和常见的离了交换膜不同，它既能传递离了，还可以传递电

子，D错误：故选C。

II.某抗癌药物中间体的合成方法如图。下列说法正确的是

ab

A.含氧官能团种数：a<b

B.可用银氨溶液鉴别a和b

C.b分子中含有1个手性碳原子

D.a分子中最多有13个原子处于同一平面

【答案】B

【解析】a中含氧官能团为醛基，b中含氧官能团为羟基，均只有一种含氧官能团，故A错误：a中含有醛

基，可以与银氨溶液反应，b中不含醛基，不可以与银氨溶液反应，可以用银氨溶液鉴别a和b,故B正确；

连接四个不同基团的碳原子为手性碳原子，可知b中没有手性碳原子，故C错误；a中的苯环是一个平面，

与苯环相连的F也位于同一个平面，醛基是一个平面可以与苯环共面，-CF3中最多1个碳原子和1个氟原

子与苯环共面，所以a中最多有15个原子共面，故D错误；答案选B。

12.下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增

大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定中子构型，z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是

Z

III

A.简单氢化物的键角：Z>Q

B.第一电离能：Z>Y>X

C.基态原子的未成对电子数：X>Q

D.YZ；和QZ；空间结构均为平面三角形

【答案】A

【解析】由均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z

原子的电子数是Q的一半，图中W含有1个化学键，原子序数最小，故W为H,X含有4个共价键，故

X为C,Z和Q都含2个共价键，且Z原子的电子数是Q的一半，故Z为O,Q为S,Y含3个共价键，

而且原子序数介于C和0之间，故Y为N°Z的简单氢化物为H2O,Q简单氢化物为HzS,电负性0>S,

0原子周围成键电子多于S,成键电子对斥力大，键角大，键角H2OH2S,A正确；同一周期从左到右第

一电离能呈现增大的趋势，N元素2P轨道半充满稳定，故第一电离能N>0>C,即Y>Z>X,B错误；

基态原子中C的未成对电子数为2个，S的未成对电子数也为2个，故基态原子的未成对电子数：X=Q,C

错误；YZ；为NO：,QZ；为SO；,NO：中心原子为N,价层电子对为3+5+1：3X2=3,空间结构为平面三

角形，SO；中心原子为S,价层电子对为3+6+2；3X2=4,空间构型为三角锥形，D错误：故选A。

13.KICK.晶体具有良好的光学性能，晶胞为立方体。已知：晶胞参数为anm,人以为阿伏加德罗常数的值。

A.与K最近且距离相等的O的数目为6B.1个晶胞中含有2个K原子

C.K和O的最近距离为巫〃nm39+127+16x3,3

»该晶体密度展.(八炉广皿

2

【答案】D

【解析】观察晶胞图示，K位于顶点，O位于面心，与K最近且距离相等的O的数目为12,A项错误：1

个晶胞中含有8x：=l个K原子，B项错误；面对角线上K和O最近距离为"anm,C项错误；根据均摊

82

39+127+16x3_3

法计算可知，个晶胞含个=(gcm，项正确：故选。

11K9,PNxaxI0-7yDD

14.一定温度下，在恒温恒容容器内发生反应：N2O5(g)^2N02(g)+1o2(g),实验测得的数据如下表:

时间/s050010001500200025003000

c（N2O5）/molL-'5.003.522.401.751.230.870.61

下列说法错误的是

A.向容器中通入氧气，平衡逆向移动，K不变

B.1000〜1500s时，NQs分解的平均反应速率为iJxlo+mol.L.

C.1000s时，生成NO?的瞬时反应速率为2.6xlO-3moi.L」.s」

D.该反应的速率常数k「•:ii:

c(N。)

【答案】C

【解・析】一定温度下，在恒温恒容容器内发生反应：N2O5(g)^2NO2(g)+lo2(g),向容器中通入氧气，平

衡逆向移动，温度不变，K不变，A正确；10007500s时，分解的平均反应速率为

2.40mol/L-l.75mol/L

=1.3xl0,mol-L-,-s\B正确;0-1000s时，生成NO2的平均反应速率为

500s

5.00mol/L-2.40mol/L

=2.6x10^01^.s-1,不能计算1000s时，生成NO2的瞬时反应速率,C错误;该反应

1000s

正

的反应物只有N2O5且系数为1,则v正=%4205),该反应的速率常数1＜正=,D正确；故选C。

c(NA)

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(15分)钻在新能源、新材料、航空航天、电器制造领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、

铁、钻、锌的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钻的一种流程如下。

炼锌

废渣

已知：金属阳离子(M)以氢氧化物形式沉淀时，lg[c(M)/(mol-U)]和溶液pH的关系如下图所示。

n(「

(k

)w

w

"

回答下列问题:

(1)“酸浸''前，需将废渣磨碎，其原因是.

(2)C。在元素周期表的位置为；Cu的价电子排布式为.

2++

(3)“沉钵”步骤中，加Na2S2O8发生反应的离子方程式为S2O；-+Mn+2H2O=MnO2J+4H+2SO：,该反

应中MnO,是o

A.还原剂B.氧化剂C.氧化产物D.还原产物

(4)“酸浸”步骤中，浸渣的成分为铜和:"沉淀”步骤中，用NaOH调pH分离出的滤渣成分只有

Fe|OH)3,则调节的pH的范围为。

(5)“酸浸"步骤中，CoO发生反应的化学方程式是。

(6)若“沉钻”步骤中，控制溶液pH=5.0〜5.5,则从“沉钻”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是o

【答案】（1）增大固体与酸反应的接触面积，提高钻元素的浸出效率（2分）

（2）第四周期VHI族（2分）4s।（2分）

（3）C（1分）

（4）硫酸铅（或PbSOj（2分）3.1〜6.2（2分）

（5）CoO+H2SO4=COSO4+H20（2分）

（6）向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH：84PH<12,静置后过滤、洗涤、干燥（2分）

【解析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钻、锌等元素的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，

铜不溶解，Zn及其它+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶

液；然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；过滤后，滤液中加入Na2sa。*将钵离子氧化为二氧化钵除去，同

时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节pH=3.1~6.2,铁离子完全转化为氢氧化铁

沉淀除大铁元素；笫二次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钻，得到©“OH｝。

（1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其原因是增大固体与酸反应的接触面积，提高钻元素的浸出效率：

（2）Co是27号元素，在元素周期表的位置是第四周期VIII族:Cu是29号元素，其价电子排布式为3d04sL

（3）“沉镒”步骤中，Na2s2。、将Mn>氧化为二氧化锌除去，二氧化镒为氧化产物，故C正确；

（4）“酸浸”步骤中，Cu不溶解，Zn单质及其它元索的+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其它元

素均转化为相应的+2价阳离子进入溶液，浸渣的成分为铜和硫酸铅；“沉淀”步骤中，用NaOH调pH分离出

的滤渣是Fe（OH3从图像分析得知ZM+不能沉淀，调节的pH的范围是3.1〜6.2：

（5）“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式为：CoO+H.SO^CoSO.+Hp；

（6）“沉估”后滤液的pH=5.0~5.5,溶液中有Zn元素以Zn?+形式存在，当pH>12后氢氧化锌会溶解转化

为［Zn（OH）j”,因此，从“沉钻”后的滤液中回收氢气化锌的方法是：向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅

拌，控制溶液的pH：8<pH<12!静置后过滤、洗涤、干燥。

16.（14分）［CU（NH3）/SO-H为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂、媒染剂。某小