铁及其化合物 同步练习题（含解析） 高中化学人教版必修第一册

3.1铁及其化合物同步练习题

一、选择题

।.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是。

2+

A.硫酸铜溶液与氢氧化钢溶液反应：Ba+SOj=BaSO4l

B.将NaHSCh溶液滴入Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性：2H++SO：+Ba2++2OH=BaSOU+2H2O

2+

C.向澄清石灰水中通入足量CO2：CO2+2OH+Ca=CaCOU+2H2O

D.用FeCb溶液腐蚀覆铜板制作电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

2.绿色化学又称环境友好化学，环境无害化学，清洁化学，是用化学的技术和方法去减少或消

除有害物质的生成和使用。下图是用FeCh溶液蚀刻铜箔回收铜的•种化学工艺流程，该流程涉

及回收和再生，符合绿色化学理念。下列叙述正确的是

蚀刻液FeCb溶液

试剂X

A.刻蚀过程发生：2Fe"+3Cu=2Fe+3Cu2+

B.试剂X可选用稀硝酸

C.滤液Y可以使KSCN溶液变红

D.试剂Z可能是氯气

3.下列物质主要成分的化学式正确的是

A.黄铁矿：CuFeS：B.漂粉精：NaClO

C.金刚砂：SiCD.孔雀石：2CUCO3CU(OH)2

4.《本草纲目》中记载：“慈石治肾家诸病，而通耳明目，……可吸连针铁。''下列有关“蕊石''的

说法正确的是

A,是红棕色固体B.是黑色固体C.不溶于水和酸D.常温下可与CO反应

5.生活中的下列物品，不足由生铁铸造的是

A.杠铃片B.足球门框C.一元硬币D.下水井盖

6.下列关于古籍中的记歌说不正确的是()

A.“雨过天晴云破处”所描述瓷器青色，来自氧化铁

B.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应

C.古剑“沈卢"以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金

D.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应

7.下列关于铁的说法正确的是

A.纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属

B.铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2s③

C.纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化

D.铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在

8.下列物质与俗名不对应的是

A.Fe2O3：铁红B.CH3cH2cH2cH3：异丁烷

C.CuFeS?：黄铜矿D.2CaSO4H2O：熟石膏

二、非选择题

9.回答下列问题

(1)向少量新制的氯化亚铁溶液中，加入几滴硫氧化钾溶液，溶液_______色；再加几滴氯水，溶

液呈_______色，该实验体现了Fe2+的性。已知Fe(SCN)3中N为-3价，可推测S元素

的化合价为价。

(2)FeCi2溶液与C12反应的化学方程式为，上述生成Fe(SCN)3反应的离子方程式

为。

(3)除去FeCL溶液中的少量FcCh,可采用的试剂是(填写化学式)，该反应的离子方程式

为。

(4)向FeCh溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fc(OH)3浊液，该过程的现象为,反应的化

学方程式为。

10.填空。

(1)写出下列化学方程式：

i.Na。与CO?的反应；；

ii.金属Fe与水蒸气的反应；:

iii.HClO见光分解；

(2升除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，简要说明除杂方式并将相应的离子方程式填在横线

上。

i.FeC%溶液(FeCh)：；。

2+

ii.Fe2(SO4)3(Fe)：：。

11.向铁和氧化铁的混合物中加入480mL().25()molL-1稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种

金属离子的浅绿色溶液，并收集到672mL氧气(标准状况下测定)。回答下列问题；

(1)实验室欲用浓度为10.0inol-L-1的浓盐酸配制480mL0.250mol-L-1的稀盐酸，则需要取上述

浓盐酸mL。

(2)原混合物中单质铁的质量为go

12.回答下列问题:

(1)①氧化钙的化学式是一。

②乙酸的结构简式是

(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式是一。

⑶向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象是一。

【参考答案】

一、选择题

1.B

解析：A.缺少离子反应，正确的离子方程式为Ba"+SO：+Cu2.+2OH=BaSO4J+Cu(OH)2J,

A错误；

B.溶液呈中性，NaHSO4与Ba(OH)2按物质的最2:1反应，则其离子反应方程式为2H++

2+

SO；+Ba+2OH=BaSO41+2H2O,B正确；

C.向澄清石灰水中通入足量CO2反应生成碳酸氢钙，离子反应方程式为CO2+OH=HCO；,

C错误；

D.电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++CM+,D错误；

故选B。

2.D

【分析】FeCh溶液蚀刻铜箔是利用Cu和FeCh反应生成了氯化铜和氯化亚铁，对应的化学

方程式：Cu+2FeCh=2FcCh+CiiC12,过滤后，滤液为FcCh、FeCb和CuCL的混合液，加入

过量Fe粉，置换出Cu,过滤得到的固体为Cu和Fc以及滤液Y为FcCL溶液；用盐酸溶解

后再过滤得到Cu和FeCk溶液(滤液Y),滤液Y中通入过量Cb重新得到FeCb溶液，据

此分析解题。

解析：A.Cu和FeCb反应生成氯化铜和氯化亚铁，对应的离子方程式为Cu+2Fe3+=

Cu2++2Fe2+,故A错误；

B.试剂X是溶解Fe,达到Fe和Cu分离的Fl的，硝酸有强氧化性，能溶解Fe和Cu,则

只能选择稀盐酸，故B错误；

C.滤液Y为FeCb溶液，不能使KSCN溶液变红，故C错误：

D.试剂Z是氧化Fe?+生成FP+,且不引入杂质离子，可选择氯水、氯气、H2O2等，故D正

确；

故选：Do

3.C

解析：A.黄铁矿的主要成分为FeS?,A错误；

B.漂粉精的主要成分为Ca(ClO)2,B错误；

C.金刚砂即为碳化硅，化学式为SiC,C正确；

D.孔雀石为碱式碳酸铜，化学式为Cs(OH)2co3,D错误；

综上所述答案为C。

4.B

【分析】题中所述的“蕊石”为四氧化三铁。

解析：A.四氧化三铁是黑色固体，A错误；

B.四氧化三铁是黑色固体，B正确；

C.四氧化三铁不溶于水，溶于酸，C错误；

D.四氧化三铁高温下可与CO反应，常温下不反应，D错误；

故选R。

第H卷（非选择题）

请点击修改第H卷的文字说明

5.C

解析：A.杠铃片是由生铁铸造而成，故A不符合题意；

B.足球门框是由生铁铸造而成，故B不符合题意；

C.一元硬币的材质是钢芯镀银，不是生铁，故C符合题意；

D.下水井盖是由生铁铸造而成，故D不符合题意。

故答案选C.

6.A

解析：A.氧化铁为红棕色，而描述的瓷器为青色，A错误；

B.雾是胶体，有「达尔效应，B正确；

C.钢属于铁的合金，C正确；

D.涉及的反应为碳酸钙分解，D正确；

故选A。

7.C

解析：A.纯铁为银白色金属，冶金工业上将铁归为黑色金属，故A错误；

B,硫为弱氧化剂，则Fe在硫蒸气中燃烧生成FcS,故B错误；

C.Fc不易失去电子，且纯铁中的杂质相对较少，则纯铁的抗腐蚀能力相当强，铁在干燥的

空气里不易被氧化，故C正确；

D.Fe在自然界中既有游离态又有化合态，故D错误；

本题答案C。

8.B

解析：A.Fe?O3为红棕色固体，俗称铁红，故A不选；

B.CH3cH2cH2cH3名称为正丁烷，故B选；

C.CuFeSz是黄铜矿的主要成分，故C不选；

D.2CaSO4-H2O是熟石膏主要成分，故D不选。

故选B。

二、非选择题

9.(1)不变血红还原-2

3+

(2)2FeC12+Cl2=2FeC]3Fe+3SCN-=Fe(SCN)3

(3)Fe2Fe3++Fe=3Fe2+

⑷生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

FeCI2+2NaOH=4Fe(OH)2l+2NaCl.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

解析：(1)向少量新制的氯化亚铁溶液中，加入几滴硫钾:化钾溶液，亚铁离子与SCN一不反

应，因此溶液不变色；再加几滴氯水，氯气将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与SCN一反应

生成Fe(SCN)3,因此溶液呈血红色，亚铁离子化合价升高，因此该实验体现了Fe?+的还原

性。已知Fe(SCN)3中N为-3价，Fe为+3价，C为+4价，因此可推测S元素的化合价为-2

价；故答案为：不变；血红；还原；-2。

(2)FeCL溶液与Ch反应生成氯化铁，其反应的化学方程式为2FeC12+C12=2FeCl3,上述生

3+

成Fe(SCN)3反应是F/+和SCN—反应，其反应的离子方程式为Fe+3SCN-=Fe(SCN)3：

3

故答案为：2FeC12+CI2-2FeCh：Fc++3SCN--Fe(SCN)3o

(3)除去FeCL溶液中的少量FeCb,将铁离子变为亚铁离子，因此可采用的试剂是Fe,

3+2+

该反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe?+；故答案为：Fe；2Fe+Fe=3Feo

(4)向FeCb溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(0H)3浊液，先生成氢氧化亚铁，氢氧化

亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，因此该过程的现象为生成白色沉淀，迅速变成灰绿色,

最终变成红褐色，反应的化学方程式为FeCl2+2NaOH=4Fe(OH)21+2NaCI>

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；故答案为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红

褐色；FeCI2+2NaOH=4FeiOH)21+2NaCl,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3o

10.(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO,+O2Fc+4H,O(g)=^Fc5O4+4H,

光照

2HC1O^2HCI+O2

(2)加入足量的铁粉，过滤Fe+2Feu=3Fe2>通入足量的氧气

2++3+

4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

解析：(I)i.过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气：

故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

ii.金属Fe与水蒸气在高温条件下生成四氟化三铁和氢气：

巴温

故答案为：Fe4-4H2O(g)=Fe3O4+4H2

iii.次氯酸见光分解粉氯化氢和氧气；

光昭

故答案为：2HC1O=2HC1+O2T

(2)i.将溶液中Fe3+转化为Fe2+,加入具有还原性的物质，为了不引入新的杂质，加入单

质铁，并过滤；

故答案为：加入足量的铁粉，过滤；Fe+2Fe3+=3Fe2+;

11.将溶液中卜e?+转化为卜炉+,加入还具有氧化性的物质，为了不引入新的杂质，加入氧气；

故答案为：通入足量的氧气；4Fc"+0?+4H4=4Fe"+2HQ。

11.52.24

解析：(1)实验室没有480mL容量瓶，应采用500mL容量瓶，由于在稀释过程中溶质的物

质的量不变,所以有关系式V(HCl)x10.0mol/L=500mLxO.250mol/L,解得V(HC1)=12.5mL；

3+2+2+

⑵发生的反应Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O、Fe+2Fe=3Fe^Fe4-2H-=Fe+H2T，溶液

显浅绿色，说明铁元素以卜eCh存在。根据元素守恒，〃(卜eC12)=；〃(HCI)=；xu.25

V0.672L44

moi/Lx0.48L=0.06mol,n(H2)=—=---r=0.()3mol,则根据方程式：Fe+2H=Fe2