福建省三明市2025-2026学年高二年级上册期末质量检测化学试卷（含答案）

福建三明市2025-2026学年第一学期期末质量检测高二化学试卷

一、单选题

1.化学与科技、生产、生活关系密切。下列说法错误的是

A.碳酸钢在医学上可作领餐

B.热的纯碱溶液可去油污

C.配制硫酸铁溶液时需加少量稀硫酸

D.镂态氮肥与草木灰混合施用会降低肥效

2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

2--

A.AH+、K+、HCO3.SOfB.Na\Ca\CO；.QH

C.H\Fe2\NO；、S2-D.Mg2\Fe2\SO；、Cl-

3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体

B.增大压强，有利于SO?与反应生成SO_i

C.将氯化铝溶液低温蒸干，最终得到氢氧化铝固体

D.实验室制取也时用粗锌代替纯锌和稀硫酸反应

4.氟化工企业的生产设备常接触强腐蚀性物质(HF等)，下列防腐措施错误的是

A.管道内壁用聚四氟乙烯层隔离酸液B.某些金属设备外接电源的负极

C.在设备表面涂上含FC203的油漆D.易被腐蚀的零部件使用钛合金

5.碱性锌钵电池的总反应为Zn+2MnO2+HQ=2MnO(OH)+ZnO,构造如图。下列说法错误的是

锌粉和KOH

一的混合物

—MnO2

—金属外壳

A.Zn为负极，发生氧化反应

B.电池工作时，OFT向正极移动

C.可存放时间比酸性锌镒电池长

D.正极反应式为MnO:+e一+H2O=MnO(OH)+Oir

6.下列实验装置合理且能达到实验目的的是

A.AB.BC.CD.D

7.液态或气态水分别与石墨反应的热化学方程式如下:

①C(s)+H2O(?)=CO(g)+H2(g)=+131.3kJ.moL

②C(s)+H2O(?)=CO(g)+H2(g)A%=+175.3kJ.mol”

卜列说法错误的是

A.①中的H?O为气态B.②在低温下不能自发进行

C.增加石墨的量可提高反应速率D.H2O(g)=H2O(l)M=T4kJmo『

8.纳米级MgCO3在生物医约领域有重耍用途，具碳化法制备流程如图。

菱镁矿，烧一/m水化上Mg(OH),碳化Mg(HCO)热解上他来

>Mg

(^MgCO.)----------°----------悬浊液---------溶液-----------►纳米MgCO?

下列说法错误的是

A.“水化”时用热水可提高反应速率

B.“碳化”的离子方程式为CO：+OH-=HCO；

C.“热解”时温度不宜过高

D.可循环利用的物质为CO?和HzO

9.金属Ni活化C2H6制备CH4的反应历程如图。下列说法正确的是

E/kJ•mol-1

过渡态2

50.00

•4950'

Ni(s)+C2H6(g)<-NiCH(s)+CH(g)

0.0024

0.00\过渡态J,、,中间体二7?

'、、中间体1/-28.89：

-50.00ini,-45.88

-56.21

-1C0.00

:中间体29

-150.00

-154.82

-2C0.00

A.反应涉及共价键的断裂与牛.成B.增大压强可提高C2H6的平衡转化率

C.总反应为吸热反应D.决速步骤的活化能为108.94kJmol-'

10.铁空气电池具有成本低、储能长的优点。一种碱性铁空气电池放电时的工作原理如图。下列说法错误

的是

多

孔(9

碳

基

电

极

A.放电时，“多孔碳基电极”为正极

B.充电时，Fe电极外接电源负极

C.放电后溶液的pH明显增大

D.负极反应含2Fe(OH)2+20FT-2e=Fe2O3+3H2O

11.某小组测定“Ag、Fe2+—Fe"4-Agsl”的平衡常数(K)的实验步骤如表，与相关步骤对应的叙述正确的

是(已知：AgrSCVBAgSCNJ)

步骤叙述

1

1.配制cmol-L-Ag2SO4溶液和4cmoll」

A可用Fc(NO3)2代替FeSO4

FcS04溶液(pH=l)

II.取等体积的两种溶液充分混合，产生灰黑色沉淀，溶液变黄色。rc长时间静置的主要目的是方便

B

下，长时间静置固液分离

III.取PmL上层清液，用c/molL」KSCN标准溶液滴定Ag+,至出滴定时须时刻关注滴定管中液

C

现稳定的浅红色。重复三次，平均消耗标准液力mL面变化

计算式：

DIV.计算反应的平衡常数（K）K-9-然）

然x（/+M）

A.AB.BC.CD.D

12.实验室制取N2的一种原理为NaNO2+NH4Cl=Na。+N2T+2Hq,反应的速率方程为

v=h°m（NaNO）c（NH4c设计实验探究一定温度下浓度对反应速率的影响，实验结果如表。（己

知：酸性HC1>HNO2>CH3COOH）

溶液体积（V/mL）

实验收集1mLN2

编号所需时间/s

NaNO2溶液NH4cl溶液醋酸水

12.02.0匕4.0328

24.02.02.02.0t

34.01.02.03.041

卜列说法正确的是

A.vx=4.0B./=20.5

C.加=3D.可用等浓度的盐酸代替醋酸

13.某兴趣小组用浓度均为0.1的AgNCh溶液、NaCl溶液、KI溶液和6moiI」氨水进行沉淀转化

的探究，实验流程如图。

下列叙述正确的是

A.“操作『含过滤、洗涤、干燥

B.“溶液A”中c(Na')+c(Ag')+c(H♦)=c(OH)+c(Cl)

++

C.“溶解”的离子方程式：Ag+2NH,=[Ag(NH,)2]

D.该实验可证明KKAgClAKKAgI)

14.25P时，向浓度为O.lOmol-L-1的CH3coOH溶液中加入NaOH固体调节pH(忽略温度和溶液体积变化),

溶液中C(CHCOCH)、c(CHWOO-)与pH的关系如图。下列说法正确的是

610

一

？608

1606

684

。

602

0

234567

H

A.p【I=6时，C(CH3COOH)>C(CH3COO)

1

B.pH=4时，c(Na")+C(CH3COOH)<0.Imol-L

C.CHJCOOH的电离平衡常数为io-6-75

f

D.W点：c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)

15.用氨催化氧化法生产硝酸工况所需的NO时，常伴有Nz生成。起始压强一定，相同时间内氨催化氧化

生成Nz和NO的产率与温度的关系如图。卜列说法错误的是

1

00

产80

60

率40

％20

0八

2003004005006007008009001000

温度/P

A.40(TC时，主要反应为4NH1+3O,ql理幺2N,+

'400℃

B.570。(?时，NO和Nz的生成速率相等

C.840%：后，部分NO可能分解成了Nz

D.要制备纯度较高的NO,温度应控制在800。(;左右

16.某小组以KzCrO,为指示剂，用AgNCh标准溶液分别滴定含C「、含Br一的两份水样。己知：25(下,

AgCkAgBr和AgzCrOM砖红色沉淀)的沉淀溶解平衡曲线如图(M为C「、BP或CrO：)。下列说法正确的

B.曲线iii为AgCI的沉淀溶解平衡曲线

C.滴定C「至终点时，混合液中指示剂浓度不宜超过0.01molL」

D.AgzCrO式s)+2B1aq)=2AgBr(s)+CrOj(aq)的平衡常数K=10°,

二、解答题

17.珊瑚礁是珍贵的海洋资源，其主要成分是CaCCh海水呈弱碱性(pHXH),对珊瑚礁的形成至关重要。

珊瑚礁形成的原理如图。

,:+Ca21

COJ大气)0CC)2(aq)=H2CO3(aq)-HCO；(aq)、、CaCO3(s)：

渔滓,

已知：250c时，H2cCh的K^=4.3x10-7、(2=5.6x10-"：CaCCh的=5x10R

(1)海水呈弱碱性的原因(用离子方程式表示)。

⑵2HC0；UH2c0,+C0：的平衡常数K=(用心、仁表示)。

⑶珊瑚礁形成的主要反应为Ca2+(aq)+2HCO式aq)^CaCO3(s)+H2CO3(aq),下列说法错误的是(填

标号)。

A.该反应平衡常数的数量级为104

B.大气中CCh浓度升高有利于珊瑚礁的形成

C.当体系中c(Ca2+)保持不变时，该反应达到平衡状态

D.海洋植物通过光合作用吸收海水中的CCh不利于珊瑚礁形成

(4)CCh资源化利用，可有效保护珊瑚礁。以CO?和NH?为原料合成尿素［CO(NH2)2］的反应分两步，能量变

化如图。

②反应速率较快的是第步反应(填力”或“H”)，理由是o

18.近年来甲烷的资源化利用备受关注。

已知：i.CH4-CO2重整反应：CH4(g)+CO2(g)^=^=±2CO(g)4-2H2(g)AH,

ii.298K时，几种物质的标准摩尔燃烧熔如表：

物质

82(g)CO(g)H2(g)CH4(g)

A/A(kJmol-')0-283.0-285.8-890.3

(1)1//]=kJmol'1o

⑵用重整反应的产物合成乙二醉的原理为2co(g)+3H2(g)WHOCH2cH9H(g)。若按〃(CO):〃(HJ=2:3

进料，通过调节温度(7)与压强(p)可使平衡转化率(。)保持不变，。分别为0.4、().5和().6时，温度与压强的

关系如图。

①％=O

②该反应的AH0(填“>"y喊“=”)。

③M、N、D三点对应的平衡常数中最大的是。

⑶利用CH,处理工业废气H2s的反应为CH,(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g)。向某密闭容器充入1molCFh、

2molH2S,维持体系压强为1.0MPa,四种组分平衡时的物质的量分数(x)随温度(7)的变化如图。

①曲线a代表的组分为(填化学式)。

②关于该反应下列说法正确的是(填标号)。

A.达到平衡后，适当升高温度，可提高H2的产量

B.使用适宜的催化剂，可降低该反应的焰变

C.增大起始CH4的含量，可提高CH4的转化率

D.及时液化分离CS2，可提高H2s的去除率

③m点对应的Kp=(MPa)2o

(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压x物质的量分数)。

19.用磷酸(H3Po4)吸收NFh制复合肥磷酸二氢钱(NH4H2Po4)的流程如图。

已知：磷酸盐溶液中含磷物质的分布系数与pH的关系如图。

(2)曲线4代表的含磷微粒为(写化学式)。

(3)“氨化”过程的实验装置如图，卜.列说法正确的是(填标号)。

K,K2

A.通入NH3的速率不宜过快

B.溶液的pH控制在10左右

C.发生倒吸时应立即关闭Ki，打开K2

D.可以用碱石灰吸收尾气

(4)“盐析”中，加入NHQ的作用是o

(5)用产品含氮量的测定

i.蒸氨：取5.1()()g粗产品，加入过量NaOH溶液，加热，蒸出的NH3用50.00mL().7000moll/H2SO4标

准溶液吸收。

ii.滴定:滴加几滴指示剂,用1.000NaOH溶液滴定剩余的酸至终点。

iii.重复实验三次，平均消耗25.00mLNaOH溶液。

①“蒸氨”时，产品与NaOH反应的离子方程式为。

②“滴定”时可选用的指示剂为o

③粗产品含氮量为%(保留整数)。

20.用氟碳锦矿的焙烧渣(主要成分为CeO?和CeF。制备稀土功能材料Ce(OH'的工艺如图:

稀盐酸H、BOCq)+HCl(浓)KCl(aq)NaOH(aq)NaClO(aq)

I.U.J,J,J.

焙烧渣一»T^~I_X还原I~~H转化T,浸H号化fCe(OH)4

浸液滤渣KBF4滤液I滤液II

已知：i.“还原”的产物中含难溶性的Ce(BF4)3和可溶性的CeCb。

20

ii.常温下，^p[Ce(OH)J]=1.0x10-

(I)提高“酸浸”速率的措施有(写一条)。

(2)“还原”中CeO2与浓盐酸反应生成黄绿色气体的离子方程式为。

(3)“转化”的化学方程式为<,

(4)“沉钝"中Ce3+完全沉淀时，“滤液I”的pH至少为(当溶液中离子浓度cWLOxlO-SmolL时，视为

该离子沉淀完全)。

(5)“氧化”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为o

(6)Ce(SO4)2也是一种重要的功能材料•，某研究小组在酸性环境下电解Ce2O3制Cc(SC)4)2的装置如图。

①b为电源的极(填“正”或"负”)，离子交换膜为膜(填“阴”或“阳

②阳极的电极反应式为。

③随着电解的进行，为使电解液成分稳定，应不断补充(填化学式)。

参考答案

题号1234567