2026年达州市中考化学试卷（含答案及解析）

达州市2026年初中学业水平暨高中阶段学校招生统一考试

化学

1.本考试为闭卷考试，物理、化学合堂分卷，考试时间12（）分钟，化学满分75分。本试卷分

为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共6页。第I卷1一2页，第II卷3一一6页。

2.可能用到的相对原子质量H—1C—12N—14O—16S—32Cu—64Zn—65Ag—108

温馨提示：

1.答题前，考生需用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号正确填写在答

题上对应位置。待监考老师粘贴条形码后，再认真核对条形码上的信息与自己准考证上的信息是

否一致。

2.选择题必须使用2B铅笔在答题卡相应位置规范填涂。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再

选涂其他答案标号；非选择题用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡对应的框内，超

出答题区答案无效；在草稿纸、试题卷上作答无效。

3.不要折叠、弄皱、弄破答题卡，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀等影响答题卡整洁。

4.考试结束后，将试卷及答题卡一并交回。

第I卷选择题（共24分）

一、选择题（本题8个小题，每小题只有一项符合题目要求，每小题3分，共24分）

I.某校开展劳动实践活动，学生体验了醪糟的制作过程。下列过程中主要涉及化学变化的是（

)

A.精选糯米B.淘洗沥干C.蒸煮发酵D.转移装瓶

2.社会可持续发展需要人与刍然和谐相处。下列做法与其不也符的是（）

A,乘坐公共交通工具B露天焚烧垃圾

C.污水处理达标后排放D.使用可降解塑料

3.正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（

A.量取液体B.称量固体C.测溶液的pHD.点燃酒精灯

4.艾草中的黄酮素（C15H10O2）具有较高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是（）

A.黄酮素中碳、氢元素的质量比为3：2

B.黄酮素的相对分子质量是222g

C.黄酮素中氧元素的质量分数最小

D.黄酮素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成

5.我国化学家张青莲教授主持测定的锢（In）的相对原子质量被确认为国际标准。下图是锢元素的相

关信息，下列说法错误的是（）

A.钢元素属于金属元素49In

锢2818x3

B.锢的相对原子质量是114.8114.8

C.图中x的值为18

D.钿原r在化学反应中容易得到电r-

6.科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛（CH2。），其反应的微观示意图如下。

下列说法正确的是（）

O氢原子

⑥氧原子

■碳原子

反应前反应后

A.该反应共涉及3种氧化物

B.参加反应的两种物质的分子个数之比为1:2

C.化学反应前后，原子的种类、数目都不变

D.该反应前后，各元素的化合价均没有发生变化

7.下列实验方案不能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

A鉴别NH4C1与KC1分别加入氢氧化钙，研磨，闻气味

B除去NaCl溶液中少量的MgCl2加入过量的NaOH溶液，过滤

C检验氢气燃烧的产物点燃H2,在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯，观察

D干燥二氧化碳气体将气体通过浓硫酸

A.加热一定质量的高锯酸钾固体

B.向一定质量的铜粉中逐渐加入硝酸银溶液

C.向一定质量硫酸铜和硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

D.一定温度下，向一定质帚的氯化钠的不饱和溶液中加入氯化钠固体

化学试卷第2页（共6页）

第n卷非选择题（共51分）

二、填空题（本题7个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共29分）

9.（4分）化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空：

（1）氯离子

（2）两个氢原子

（3）供给生物呼吸的气体

（4）MgO中镁元素的化合价

10.（3分）某地特色小吃一一肉丁面，色香味俱全。其制作原料有：面条、瘦肉、青菜及各种调料。

（1）上述原料中富含蛋白质的是o

（2）青菜在生长过程中缺氮元素会出现叶色发黄，可选择施用下列肥料中的（填字母序

号）。

A.K2sCUB.Ca3（PO4）2C.NH4HCO3

（3）在远处就能闻到肉丁面的香味，是因为（从微观角度解释］

11.（4分）下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据图回答问题。甲

（1）10℃时，甲的溶解度是g.

（2）从乙的溶液中获得乙，常用（选填“降温结晶”860

越50乙

或“蒸发结晶”）的方法。«40

娩30

（3）图中P点所表示的乙溶液是（选填“饱和”或20

“不饱和”）的。10

0

（4）20C时，将20g甲物质加入到50g水中充分溶解，所得102030405060

温度汽

溶液的质量为eo

12.（5分）越王勾践剑埋藏在地下2000多年，出土时仍然光彩夺目、锋利无比，几乎没有锈蚀。考

古工作者对宝剑的材质进行了检测，发现其主要成分是青铜。

（1）青铜的硬度比纯铜（选填“大”或“小”）。

（2）我国古代湿法炼铜的京理是铁与可溶性铜盐［如CuC12、Cu（NC）3）2］反应，写出铁与CuC12溶

液反应的化学方程式o

（3）通常铁比铜更易生锈。铁生锈主要是铁与空气中的、水蒸气等物质发生化学反应

的结果，若要防止铁制品锈蚀，常用的方法有（任写一条即可）。

化学试卷第3页（共6页）

13.（4分）利用图1装置来监测氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液pH的变化情况，计算

机显示的结果如图2所示。请回答下列问题:

图1

（1）图2中表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的是点。

（2）上述实验，注射器中的溶液是o

（3）曲线上A点对应的溶液中溶质为。

（4）下列生活、生产中的应用不涉及中和反应原理的是（选序号）。

①盐酸除铁锈

②熟石灰改良酸性土壤

③用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多

14.（5分）“液态阳光”绿色甲醉（CH3OH）示范项目在我国成功运行，该项目所用的电能主要

来自太阳能光伏发电。制备甲醇的转化关系如下图，其中A、B、C是初中化学常见的物质,

A是最常用的溶剂，C是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。（“一一”表示相连的

两种物质能发生反应，“一”表示物质间存在转化关系，部分生成物已省略）

（1）反应①属于反应（填基本反应类型）。

（2）写出反应②的化学方程式o

（3）采用“液态阳光”技术来制备甲醇除物质可循环利用外，还有的优点是

_（任写一条即可）。

（4）上图转化关系中，为了节约资源可循环利用物质A。每制备3.2t甲醇，理论上最终消

耗物质A的质量为to

15.（4分）阅读下面科普短文。

松花蛋又称皮蛋，其制作方法主要是将生石灰、纯碱、食盐、草木灰（主要成分为

等原料与水按一定比例制得料泥，然后用料泥包裹鸭蛋或鸡釜，腌制一段时间后制成松花蛋。在

这个过程中，料泥发生系列反应，产生的NaOH、KOH经蛋壳渗入蛋清和蛋黄中，使其中的蛋白

质分解、凝固。蛋白的pH在初期迅速上升，后期略有下降。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出

的氮基酸反应生成盐，其晶体沉积在蛋清中便出现了朵朵"松花

请回答下列问题：

（1）原料中的生石灰与水反应会____________热量。

（2）皮蛋腌制初期，蛋白的碱性逐渐（选填“增强”或“减弱”）。

（3）制作料泥时会发生系列反应，产生NaOH、KOH.写出该过程生成NaOH的化学方

程式O

化学试卷第4页（共6页〕

三、实验探究题（本题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共15分）

16.。分）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题:

（1）仪器①的名称是o

（2）实验室用B装置制取氧气的反应原理是（用化学方程式回答）。可用C

装置收集氧气，是因为氧气

（3）如图中D所示，沿烧杯内壁缓慢倾倒二氧化碳，可观察到的现象是o

（4）氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室用加热氯化镂与氢氧化钙固体

混合物来制取氨气，应选择的发生装置是（填装置的字母序号）。收集氨

17.（8分）某化学兴趣小组在进行碳酸钠溶液与稀盐酸反应的实验时，为避免CO?直接排放到空

气中,于是设计了下图装置来进行实验。

(1)按图组装好装置，装入药品前应先检查装置的。

(2)装好药品，先将胶头滴管a中的稀盐酸全部加入锥形瓶中，观察到有气泡产生，气球逐

渐膨胀；再将胶头滴管b中的氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，气球逐渐恢复原状。请解释

气球恢复原状的主要原因（用化学方程式回答）。

（3）处理反应结束后锥形瓶中废液时，甲同学想知道该废液中溶质除NaCI外还有哪些成分,

于是进行了如下探究。

化学试卷第5页（共6页）

【猜想与假设】

猜想一：NaOHHC1

猜想二：NaOHNa2cO3

猜想三：Na2CO3

乙同学指出猜想一不成立，理由是

【查阅资料】

I.NaQ溶液、CaCh溶液均呈中性。

II.Na2cO?+HC1（少量）=NaCl+NaHCO?

Na2CO3+2HCl（；£f：）=2NaCI+CO2T+H2O

【设计与实验】

操作现象结论

步骤1：取少量废液于试管中，滴入1~2废液中含有氢氧

溶液变成①___________色

滴酚酰试液，振荡。化钠

步骤2：向步骤1反应后的溶液中加入有白色沉淀产生且溶液不褪

猜想二成立

足量的②_____________溶液，振荡。色

丙同学认为步骤1得出的结论不准确，理由是③。

【反思与交流】

丁同学用相同的装置和药品完成实验，向碳酸钠溶液中缓慢滴入稀盐酸并振荡，刚开始几乎没有

气泡产生，可能的原因是（答一条即可）。

四、计算题（本题1个小题，共7分）

18.（7分）某同学从铜锌合金中得到铜，同时制取硫酸锌溶液。取10g该合金放入锥形瓶中，加入适

量的稀硫酸至恰好完全反应，发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T1＞用电;秤称量

内质量数据如下图所示（单位为g）。回答：

铜锌合八吧°og稀硫.2

恰好完全反应

/威2_J迷八［190.01^^

（1）从反应后的混合物中分离出铜的操作是__________O

（2）反应结束共产生氢气的质量为_________go

（3）所得硫酸锌溶液的溶质质量分数（写出计算过程,计算结果保留到0.陶）。

化学试卷第6页（共6页）

达州市2026年初中学业水平暨高中阶段学校招生统一考试

化学参考答案详解及评分意见

说明：考生如有其他正确答案，请参照本意见酌情给分

一、选择题（本题共8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求）

题号12345678

答案CBADDCBB

1.C

【解析】

【详解】A精选糯米、B淘洗沥干、D转移装瓶的过程中，仅改变了糯米/醪糟的位置或表面杂

质含量，没有新物质生成，都属于物理变化；

C蒸煮发醉过程中，糯米中的糖类等物质会反应生成酒精等新物质，属于化学变化。

2.B

【解析】

【详解】A.乘坐公共交通可减少私家车使用，降低化石燃料消耗和尾气排放，符合环保要求；

B.露天焚烧垃圾会释放大量有害气体和烟尘，严重污染大气，不符合环保要求；

C.污水处理达标后排放可避免水体污染，保护水资源，符合环保要求；

D.可降解塑料可大幅降低普通塑料难降解导致的白色污染，符合环保要求。

3.A

【解析】

【详解】A.量筒量取液体读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，正确；

B.托盘天平使用需遵循“左物右码”原则，图中祛码和药品位置放反，错误；

C.测定溶液pH时，若将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，错误；

D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，错误。

4.D

【解析】

【详解】A.元素质量比二（相对原子质量X原子个数）之比，黄酮素中碳、氢元

素质量比为（12X15）：（1X10）=18:1,3:2是碳氢原子的个数比，A错误。

B.相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，B错误。

C.黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为（12X15）:（1X10）:（16X2）=180:10:32,氢元素占比

最小，因此氢元素的质量分数最小，C错误。

D.分子由原子构成，黄酮素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，表述正确“

5D

【解析】

【详解】A.锢的元素名称带“车”字旁，属于金属元素，正确。

B.元素周期表单元格最下方的数值为元素的相对原子质量，锢的相对原子质量是114.8,正确。

C.元素周期表中左上角的数字表示该原子的原子序数，原子序数二原子中质子数二核外电子总

数，因此49=2*8M84x*3,修得x=18,正确v

D.锢原子最外层电子数为3,小于4,在化学反应中容易失去电子达到稳定结构，而非得到电子,

错误。

6.C

【解析】

【分析】根据微观示意图，去掉反应后剩余的1个未参加反应的。2分子，得出反应的化学

方程式为：CH,O+O)理"LCO?+H)O

【详解】A.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应只有CO?、H2O

2种氧化物，说法错误。

B.参加反应的C&0和。2分子个数比为1：1，说法错误。

C.根据质量守恒定律的微观本质可知，化学反应前后原子的种类、数目均不改变，说法正确。

D.反应前。2中氧元素为0价，反应后氧元素均为-2价；CHzO中碳元素为0价，CC)2中碳元素为

+4价，存在化合价变化，说法错误。

7.B

【解析】

【详解】A.NH4CI是钺态氮肥，和碱性的氢氧化钙混合研磨会生成有刺激性气味的N，3，KCI

与氢氧化钙不反应，可鉴别两种物质，方案正确。

B.加入过量NaOH时，虽然发生反应MgC12+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl可除去MgCj但过

量的NaOH会混入NaQ溶液中，引入新杂质，不能达到实验目的，方案错误。

C.氢气燃烧生成水，冷而干燥的烧杯能使气态水冷凝为小液滴，可检验燃烧产物，方案正确。

D.浓硫酸具有吸水性，且不与(C。2反应，可干燥二氧化碳气体，方案正确。

8.B

【解析】

【详解】A.高铳酸钾受热分解生成锌酸钾、二氧化锌和氧气，反应前后镒元素全部存在于固体中,

根据质量守恒，锦元素质量始终不变，图像正确。

B.铜和硝酸银反应的化学方程式为Cu+2AgNC）3=2Ag+Cu（NO3）2每64份质量的铜参与反应，会

析出216份质量的银，固体质量随反应进行逐渐增大，待铜完全反应后保持不变，图示固体质量

下降，与实际变化不符，错误。

C.向硫酸铜和硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠时，氢氧化钠先与硫酸发生中和反应，无沉淀生成;

硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀质量逐渐增大，硫酸铜完全

反应后沉淀质量不变，图像正确。

D.不饱和氯化钠溶液中加入氟化钠固体，氯化钠溶解使溶液质量逐渐增大，溶液达到饱和后氯化

钠不再溶解，溶液质量保持不变，图像正确。

第n卷非选择题（共51分）

二、填空题（本题7个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共29分）

9.（4分）（1）CI（2）2H（3）O2（4）MgO

【解析】

【小问1详解】

氯原子的核外电子数是17,最外层电子数是7,容易得到一个电子变成带1个单位负电荷的阴离

子。离子符号书写时在元素符号右上角标注电荷，数字在前正负号在后，电荷数为1时省略数字,

故写为C厂。

【小问2详解】

表示多个原子时，在元素符号前加对应计量数即可，注意2H表示2个氢原子。

【小问3详解】

供给生物呼吸的气体是氧气，1个氧分子由2个氧原子构成，化学式为（。2。

【小问4详解】

化合物中各元素正负化合价代数和为0,MgO中氧元素显-2价，设镁元素的化合价为x,xXl+

（-2）义1=0,x=2。因此镁元素显+2价；化合价需标注在对应元素符号的正上方，正负号在前、

数值在后。

10.（3分）（1）瘦肉（2）C（3）分子在不断运动

【解析】

【小问1详解】

常见食材的营养成分：面条富含糖类（淀粉），瘦肉富含蛋白质，青菜富含维生素，因此填瘦肉。

【小问2详解】

缺氮元素需要施用含氮元素的氮肥：

A.K2sO4含有营养元素K属于钾肥；

B.Ca3（PO4）2中含有营养元素P属于磷肥；

C.NH4HCO3含有营养元素氮元素，属于氮肥。

【小问3详解】

分子在永不停息地做无规则运动，肉丁面的香味分子扩散到空气中，因此在远处也能闻到香味。

11.（4分）（1）20（2）蒸发结晶（3）饱和（4）65

【解析】

【小问1详解】

根据溶解度曲线，10°C时甲对应的溶解度纵坐标数值为20g。

【小问2详解】

乙的溶解度受温度变化影响很小，降温结晶析出晶体量极少，因此用蒸发结晶的方法获取乙。

【小问3详解】

溶解度曲线上的点对应该温度下物质的饱和溶液，P点位于乙的溶解度曲线上，因此对应的乙溶

液是饱和的。

【小问4详解】

20oC时甲的溶解度为30g,即100g水最多溶解30g甲，因此50g水最多溶解15g甲，所得

溶液质量为50g+15g=65go

12.（5分）（I）大（2）Fe+CuCl2=Cu+FeCl2

（3）氧气（或。2）；涂覆保护层（或镀一层不易锈蚀的金属等）

【解析】

【小问I详解】

合金的硬度通常大于其组分纯金属，青铜属于铜锡合金，因此硬度比纯铜大。

【小问2详解】

金属活动性顺序中铁排在铜之前，可将铜从其可溶性盐溶液中置换出来，发生置换反应，反应

后铁元索显+2价，生成氯化亚铁和铜。

【小问3详解】

铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果；防锈原理是破坏生锈条件，隔绝氧气或

水，刷漆、涂油、镀耐腐蚀金属等方法均可实现防锈。

13.（4分）（I）B（2）稀盐酸（3）NaCl和NaOH（4）①

【解析】

【小问1详解】

酸碱恰好完全反应时溶液呈中性，pH=7,对应图2的B点。

【小问2详解】

图2初始溶液pH〉7,说明烧杯中原是氢氧化钠溶液，随着滴加溶液pH逐渐减小，因此注射器中

是稀盐酸。

【小问3详解】

A点pH>7,溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，加入的稀盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，因

此溶质为剩余的氢氧化钠和生成的氯化钠。

【小问4详解】

中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应：①盐酸除铁锈是酸和金屈氧化物的反应，不屈于中和

反应；②熟石灰（碱）改曳酸性土壤、③氢氧化铝（碱）治疗胃酸（盐酸）过多均为酸碱中和

反应。

催化剂

14.（5分）（1）分解（2）3H2+CO2^=CH3OH+H2O

（3）减少CO2的排放（或低碳环保等）（4）3.6

【解析】

【小问1详解】

反应①是水通电分解生成氢气和氧气，由一种物质生成两种物质，符合分解反应“一变多”的特

点，属于分解反应。

【小问2详解】

反应②是二氧化碳和氢气在催化剂条件下反应生成甲醇和水，化学方程式略。

【小问3详解】

该技术消耗二氧化碳，且电能来自太阳能，可以缓解温室效应（或减少化石能源的使用，绿色环

保等，合理即可）。

【小问4详解】

根据流程图，物质A（水）可以循环利用，根据元素守恒，甲醇中的氢元素全部来自消耗的水

中。1个C/OH分子含4个氢原子，对应2个水分子的氢原子数（每个水分子含2个氢原子）。

即反应的关系式为：2H2O-CH3OH.

设消耗水的质量为X。

2H2。〜CH30H

x32

36X“a

x3.2t石=言解得：x=3.6t

15.（4分）（I）放出（2）增强

（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO31+2NaOH

【解析】

【小问1详解】

生石灰是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，该反应属于放热反应，因此会释放热量。

【小问2详解】

溶液的pH越大，碱性越强；题干明确说明蛋白pH在腌制初期迅速上升，因此碱性逐渐增强。

【小问3详解】

首先生石灰与水反应得到氢氧化钙：CaO+H2O=Ca（OHb之后氢氧化钙与原料中的纯碱（碳酸钠）

发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，即为题目要求的反应，反应方程式为

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3l+2NaOH。

三、实验探究题（本题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共15分）

MnC）2

16.（7分）（1）集气瓶（2）2%02===MnO22H2O+O2t；不易溶于水

（3）蜡烛由低到高依次熄灭（4）A;①

【解析】

【小问1详解】

略。

【小问2详解】

B装置为固液不加热型发生装置，适用于过氧化氢在二氧化镒催化下分解制取氧气，生成水和氧

气，该反应化学方程式略。C是排水法收集装置，能用该法收集氧气的原因：氧气不易溶于水，

且不与水发生反应。

【小问3详解】

二氧化碳密度比空气大、不能燃烧、不支持燃烧；沿烧杯内壁缓慢倒入（。。2,气体先聚集在烧

杯底部，下层蜡烛先隔绝氧气熄灭，随后上层蜡烛熄灭。

【小问4详解】

制取氨气的反应物：氯化钦固体、氢氧化钙固体；反应条件：加热。A装置为固体加热型发生装

置，B为固液常温型，因此选Ao氨气性质：密度比空气小、极易溶于水，不能用排水法，只能

用向下排空气法；试管倒放（向下排空气），导管需伸入试管底部，才能排尽空气；试管口塞棉

花，防止氨气与空气对流，避免氨气逸散污染空气，收集氨气最好选①。

17.（8分）（1）气密性（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2。

【猜想与假设】HC1与NaOH会发生反应，不能共存。

【设计与实验】①红②氯化钙（或Cad2等）

③碳酸钠溶液显碱性，也会使酚酬试液变红

【反思与交流】刚开始滴入盐酸的量较少，与Na2c。3反应生成NaHCO3,没有CO2生成

【解析】

【分析】本题考查酸、碱、盐之间的反应。要熟悉相关的化学原理，掌握相关内容。

【小问1详解】

实验前都要先检查装置的气密性。

【小问2详解】

气球恢复原状的原因是，生成的二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收，装置内气压变小。

【小问3详解】

猜想一不成立的理由：氢氧化钠可以和稀盐酸发生反应，不能共存。

酚献溶液遇酸不变色，遇碱变为红色。

验证猜想二，要先检验并除去碳酸钠，同时不影响氢氧化钠的检验。所以加入足量氯化钙溶液,

生成白色碳酸钙沉淀，且溶液不褪色，说明原溶液中同时含有氢氧化钠和碳酸钠。

碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酰;溶液变红。

根据题目给的资料内容，碳酸钠与少量盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，此时无气泡产生。

【点睛】酸碱中和反应、酸碱指示剂是本题应该注意的内容。

四、计算题（本题1个小题，共7分）

18.（1）过滤....................................................................1分

（2）0.2.........................................................1分

（3）解：设产生硫酸锌的质量为x,合金中锌的质量为y。

Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T

651612

>x0.2g

161

直尸161g2分

2

65y

T产6.5g1分

所得ZnSCU溶液的质量二l（）（）g+6.5g-0.2g=106.3g....................I分

ZnSCU溶液的溶质质量分数=盖差'100%^15.1%..................1分

答：所得ZnSC\溶液的溶质质量分数约为15.%。

【解析】

【小问1详解】

铜是不溶于液体的固体，硫酸锌溶于水，分离固体和液体的操作是过滤;

【小问2详解】

根据质量守恒,反应前后总质量差为氢气质量=90.2g+100g-190.0g=0.2g;

【小问3详解】

见答案。

达州市2026年初中学业水平暨高中阶段学校招生统一考试

化学参考答案及评分意见

说明：考生如有其他正确答案，请参照本意见酌情给分

一、选择题（本题共8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求）

题号12345678

答案CBADDCBB

二、填空