2026-2027学年人教版高中化学必修第一册课时分组训练：氯气的性质

2.2.1氯气的性质

A组知识点练习

知识点1氯气的性质及应用

1.下列氯化物不能由金属和氯气直接化合制得的是（）

A.CuChB.FeCh

C.NaClD.FeCh

2.某同学用如图所示装置进行有关氯气的实验。下列说法正确的是（）

A.装置I中：鲜花褪色证明氯气有漂白性

B.装置11中：除去氯气中的少量HC1,试剂X可选用饱和食盐水

C.装置【II中：氢气在氯气中剧烈燃烧，产生白烟

D.装置IV中：铁丝在氯气中燃烧生成氯化亚铁

3.工业上将。2通入石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下所示。下列有关

说法正确的是（）

A.漂白粉是混合物

B.“反应”中Cb是氧化剂，石灰乳是还原剂

C.漂白粉比HC10稳定，可露置在空气中长期保存

D.工业制备漂白粉的离子方程式为20H—+CL=CI一+CICT+H20

知识点2氯水的性质及应用

4.新制氯水和久置氯水相比，下列关于新制氯水的说法不正确的是（）

A.颜色深

B.漂白作用强

C.氢离子浓度小

D.粒子种类少

5.向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一体积的下列液体并轻轻振荡,

观察到的现象如图所示，判断瓶中注入的液体是（）

广｝黄绿色

孱』■浅黄绿色

A.AgNCh溶液

B.NaOH溶液

C.水

D.FeCL溶液

6.将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或涯纸上，对所观察到的现象描述

合理的一组是（）

选项AgNOa溶液蓝色石蕊试纸Na2co3溶液

A产生沉淀变红有气泡产生

B无明显现象变红产生沉淀

C产生沉淀先变红后褪色有气泡产生

D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀

B组实践应用练习

7.某小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能

是其检测结果的是（）

y

s

m

梅

g

n

s

J

W

W

A.图1表示氯水pH随时间的变化

B.图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化

C.图3表示氯水的电导率随时间的变化

D.图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化

8.下图中a、b、c、d、e、f为含氯元素的物质。下列说法不正确的是（）

物物

A.a溶液的酸性比d强

B.b、c均能用于自来水消毒

C.f露置于空气中会转化成d

D.a的浓溶液与e反应每生成3个b分子，转移的电子为6个

9.在“价一类”一维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转

化及其定量关系。下图中的字母分别代表常见含氯元素的物质，下列说法错误的

是（）

盐

单质

酸

最简单氢化物

-10+1+5+7

氨元素化合价

A.氢气在d中燃烧可生成a,产生苍白色火焰

B.c是一种弱酸，只有氧化性

C.b具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色

D.若d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f,则e和f的个数之比为5：1

10.把氯气溶于水得到黄绿色的溶液——氯水。

（1）写出C12和水反应的离子方程式：o

（2）分析下列性质与氯水中含有的哪种粒子有关（填化学式）：

①黄绿色一O

②漂白性一o

③酸性一。

④加入AgNCh溶液有沉淀生成一o

(3)向新制的氯水中加入石蕊溶液，观察到的现象为

原因是

(4)若把该氯水放在日光下照射足够长时间，再滴加石蕊溶液，现象为

o相对于(3)中的现象有所不同，原因是(用

化学方程式表示)。

2.2.1氯气的性质

A组知识点练习

知识点1氯气的性质及应用

1.B解析：A项，铜与氯气反应生成氯化铜；B项，铁与氯气反应生成氯

化铁；C项，钠与氯气反应生成氯化钠，故B项符合题意。

2.B解析：鲜花中含有水分，水与氯气反应生成次氯酸，HQO具有强氧

化性，装置I中鲜花褪色证明次氯酸有漂白性，故A错误：氯气在饱和食盐水

中的溶解度较小，氯化氢在饱和食盐水中的溶解度较大，装置H中除去氯气中的

少量HC1,试剂X可选用饱和食盐水，故B正确；HC1在空气中与水蒸气结合

成盐酸的酸雾，装置HI中：氢气在氯气中剧烈燃烧，产生白雾，故C错误；装

置IV中：铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，故D错误。

3.A解析：石灰乳中通C12,生成款化钙和次氨酸钙，经过蒸发过滤得到

以次氯酸钙为有效成分的漂白粉。漂白粉中含有氯化钙和次氯酸钙等，为混合物，

A正确；石灰乳和。2反应的化学方程式为2Ck+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(QO)2

+2H2O,CI2既作氧化剂又作还原剂，B错误；漂白粉露置在空气中，遇到二氧

化碳和水，可生成次氯酸，次氯酸见光分解导致漂白粉变质，C错误；工业制备

漂白粉过程中加入的是石灰乳，在书写离子方程式时CQ(0H)2不拆写，D错误。

知识点2氯水的性质及应用

4.D解析：新制氯水成分为Cb、HC10、生0、H'\C「、C1CT、0H~;

氯水放置久后次氯酸分解，主要成分为HCI。新制氯水中含有氯气分子，颜色深，

A正确；新制氯水中含有次氯酸分子，其具有漂白性，B正确；久置氯水实质为

盐酸，久置氯水的氢离子浓度大，C正确；新制氯水中的粒子种类多，D错误。

5.C解析：A项，向Ck中加入AgNCh溶液会产生AgCl白色沉淀；B项，

Cb与NaOH溶液反应会产生NaCI和NaCIO,溶液呈无色；C项，Cb溶于水，

所得氯水呈浅黄绿色：D项，Cb氧化FeCb生成FeCb溶液，呈棕黄色。

6.C解析：氨水中含有CL、HC1O和H2O等分子，含有C「、H+、CIO

一等离子，所以氯水具有漂白性和酸性，故可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，C1

一和AgNCh溶液反应生成AgCl白色沉淀,H+和Na2c03溶液反应生成CO2气体，

有气泡产生，故选C。

B组实践应用练习

+

7.C解析：氯水中存在反应：C12+H2O^H+cr+HC1O,HC1O不稳

光的

定分解：2HCld=2HCl+O2T，随着HC1O的分解，氯水最终会变为盐酸，

氢离子浓度不断增大，故A错误；随着HC1O的分解，氯离子浓度不断增大，故

B错误；溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，电导率不断

增大，氯水最终会变为盐酸，电导率不变，故C正确；次氯酸分解生成氧气，

氧气体积分数不断增大，故D错误。

8.D解析：a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质，由图可知，a为HC1,

b为Ch,c为。02,d为HC1O,e为氯酸盐，f为次氯酸盐，HC1是强酸、HC1O

是弱酸，则盐酸的酸性比次氯酸强，故A正确；C12能与水反应生成HCIO,HC1O

和C1O2均有强氧化性，所以C12、C1O2可用于自来水消毒，故B正确；HC1O是

弱酸，其酸性弱于碳酸，次氯酸盐能吸收空气中的CO2生成HC1O,反应为CIO

■+CO2+H2O=HC1O+HCO3,故C正确；浓盐酸和氯酸盐发生归中反应生成

Ch,离子方程式为C1O]+5C「+6H+=3C12t+3H2。，反应中转移5个广,

所以浓盐酸和氯酸盐反应生成3个Ch分子时，转移的电子为5个，故D错误。

9.B解析：a是氯元素的最简单氢化物，a是HC1;b是氯元素为+1价的

含氧酸，b是HC1O;c是氯元素为+7价的含氧酸，