第三章 铁 金属材料 章节训练（含解析）-2026-2027学年高一化学上学期人教版必修第一册

第三章铁金属材料章节训练

2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

一、单选题

1.去了膜的铝条放入硫酸铜溶液中，不可能观察到的现象

A.金属表面有气泡B.银白色金属转变为紫红色

C.出现蓝色沉淀D.溶液蓝色变浅

2.中华文明中有许多关于化学的记载，《吕氏春秋》中就有“金（即铜）柔锡柔，合两柔则冈J”一说，下列关

于合金的说法正确的是

A.熔点一般比原组成成分高B.硬度一般比原组成成分大

C.密度比原组成成分都小D.合金中至少有两种金属

3.设"人为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.5.6gFe与O.lmolC"充分反应，转移电子数为0.2NA

B.常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为NA

C.25℃,l.（）lxl（）5pa时，U.7gNaCl中含有的分子数为0.2/

D.0.2mol/L的BaCl2溶液中含有的。一数目为047人

4.下列有关金属及其合金的说法错误的是（）

A.目前我国流通的硬币是由合金材料制成的

B.生铁、碳素钢和不锈钢中的碳含量依次增加

C.常见的铝合金密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力

D.储氢合金是一类能够大量吸收H2,并与H?结合成金属氢化物的材料

5.下列关于铁及其化合物的叙述正确的是（）

A.氢氧化铁受热分解可制得卜匕。4

B.Fe2O3,FeQ4都有磁性

C.FeO不稳定，在空气里受热，能迅速氧化成FeQ,

D.高温下，铁能与水蒸气反应生成FqOi

6.下列说法错误的是（）

A.月饼包装中的脱氧剂主要成分是铁粉，为了防止月饼氧化而变质

B.在节假日里燃放的烟花利用了一些金属的焰色反应

C.FcCb、FeCL均能通过两种物质直接化合制取

D.金属钠着火时，可用泡沫灭火器扑灭

3+

7.已知氧化性：Cl2>Br2>Fe>I2,还原性：「>Fe”>BL>C「，下列反应的化学方程式或离子方

程式不成立的是

A.Br2+2KI=I2+2KBr

2+3+

B.向FeBb溶液中通入少量氯气；2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

C.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

D.2FeCkJ+2H/I=2FeCk/+2HC1+1,

8.NA表示阿伏加德罗常数的值，卜列说法正确的是

A.Imol茉7.烯中含有碳碳双键数4NA

B.60g丙醇中含有的共价键总数为IINA

C.标准状况下，2.24LCHCL含有的分子数为O.INA

D.26g乙烘和苯的混合物中含有的原子总数为6NA

9.甲同学用FeCL和烧碱制备Fe(OH)2；乙同学用如图装置制备Fe(OH)2,为了生成的产物不容易被氧化,

下列说法不正确的是()

A.配制溶液所用的蒸馅水通常要煮沸

B.甲同学可在FcCL溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气

C.甲同学向FeCL溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴可以伸入到试管内

D.乙同学应该先关闭止水夹，一段时间以后再打开止水夹

10.把VL含有MgSOj和K2sCh的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁

离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCb的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钢。则

原混合溶液中硫酸钾的浓度为()

A.(b-a)/VmobL-'B.(2b-a)/Vmol-L'1

C.2(b-a)/Vmol-L-'D.(2b-a)/2Vmol-L-'

11.下列“类比”合理的是（）

A.Na与H2。反应生成NaOH和H2,则Fe与HQ反应生成Fe（OHb和H2

B.CaC?与H?O反应生成Ca（OH）2和CH三CH,则AI4C3与H?O反应生成AKOH%与CH三CH

C.Na?N与盐酸反应生成NaCl和NH,Cl,则MgaN?与盐酸反应生成MgC%和NH4cl

D.NaOH溶液与少量AgNOa溶液反应生成AgZ。和NaNOj,则氨水与少量AgNO^溶液反应生成

Ag2O和NH4NO3

12.形状记忆合金是一种在加热升温后能完全消除其在较低的温度下发生的变形，恢复其变形前原始形状

的合金材料，即拥有“记忆”效应的合金。下列变化不是利用合金记忆效应的是（）

A.脊柱侧弯矫形采用的哈伦顿棒，如果矫形棒的矫正力有变化，把温度升高到比体温约高5℃,就能

恢复足够的矫正力

R.合金在高温环境下制作好天线.再在低温下把天线压缩成一个小球.运卜太空中,太阳光的辐射使

小球恢复原来的形状

C.将某合金用于制造精密仪器或精密车床，一旦由于震动、碰撞等原因变形，只需加热即可排除故障

D.汽车受损变形后，利用镀金喷漆整形

13.下列叙述不正确的是（）

A.丁达尔效应可以区别溶液和胶体

B.合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度

C.向醋酸溶液中加入Na2c03固体，溶液的导电性明显增强

D.配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大

14.下列物质的性质或用途的叙述错误的是（）

A.盐酸可用于除去水垢中的CaSO」

B.“84”消毒液消毒原理是利用了NaClO的强氧化性

c.FC2O3常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料

D.过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂

15.我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7062.68米史。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的

钛合金，下列有关合金的说法正确的是（）

A.钛合金是一种新型金属单质B.钛合金熔点比钛金属高

C.钛合金的硬度与钛单质相同D.青铜、合金钢和硬铝都是合金

16.渔业养殖业要求水体中溶解的。2的量不能低于3mg/L。已知果水体中溶解的O2的浓度为4.8mg/L,

则1nf水中溶解的Ch的物质的量为（）

A.0.15molB.0.30molC.1.5molD.3.0mol

17.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A.含2moiH2s。4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，有ImolSOz生成

B.标况下，ImolFe粉与足量的S粉加热充分反应，转移电子数为2N、

C.ImolSO,与足量的水充分反应后的形成的H2SO3分子数为$

D.物质的量浓度为0.5mol-L；i的MgCl2溶液中，含有C「的数FI为"八

18.N八为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.25℃,101初a下，28L氢气中质子的数目为2.5N.

B.2.0〃.0,迎//—4。3溶液中，A产的数目为2.0N,a

C.0.20〃心/苯甲酸完全燃烧，生成CO?的数目为1.4N.

D.电解熔融C"C/2,阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为0.10N.

19.某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。室温下，向该样品中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐

酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干溶液得到固体质量为()

A.74.5gB.29.8gC.10gD.7.45g

20.下列由废易拉罐制取A1Q,的实验原理与装置不能达到实验目的的是

I泮溶液|小c7川¥耀

=哼易拉罐41NaA102

乙》细屑1_/溶液__NaA10

二文/治液2隹

弋提。二二才

------------a丁

甲----------------乙丙丁

A.用装置甲溶解废易拉罐细屑

B.用装置乙过滤得到Na[AI(0H)4]溶液

C.用装置丙制取Al(OH)3沉淀

D.用装置丁灼烧Al(OH)3制取Aiq?

二、综合题

21.MZag铁粉投入600mL某浓度的稀HNO,溶液中,充分反应后铁粉完全溶解，硝酸恰好完全反应，同

时土成标准状况下NO气体6.72L（硝酸的还原产物只有一种）。反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，将

沉淀过滤、洗涤、充分灼烧得32g红棕色固体。试计算：

（1）加入铁粉的质量a=g

（2）原稀HNO3溶液的物质的量浓度是mol/L

22.回答下列问题：

（1）用20gNaOH配制成500mL溶液，其物质的量浓度为moI/L,从中取出1mL,其物质

的量浓度为mol/L,含溶质go若将这1mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中溶质

的物质的量浓度为moI/L,

（2）在一定温度和压强卜，04mol某气体的体积为9.8L,则该条件下的气体摩尔体积

为o

（3）有等体积的NaCl、CaCL、AlCh三种溶液，分别与足量的AgNCh溶液反应，若生成沉淀的质量

相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为o

（4）标准状况下，1.7gNH3与LH2s气体含有的氢原子数相同。

23.大苏打（NazSzO.kSH?。）、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟"。它们在生活、生产中有广泛应用。

（1）工业上，将Na2CO3和Na2s以1：2的物质的量之比配成溶液。再通入SO2可制取

Na2s20,，同时放出CO2,写出该反应的化学方程。Na2s溶

液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式

为O

（2）Na2S2O3标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高。用离子方程

式表示其原因O

（3）下列关于苏打和小苏打的说法正确的是（选填字母序号）。

A.纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用

B.苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应

C.苏打（含氯化钠杂质）可用滴定法测苏打的质量分数，使用石蕊溶液做指示剂更准确

D.牙膏中加入小苏打可以让小苏打颗粒直接摩擦牙齿，帮助清洁牙垢

（4）向50mL的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入

O.lmol/L的稀盐酸，产生气体体积（标况）如图所示。

r（co2）

请回答下列问题

①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是（填写化学式）

②滴入25mL稀盐酸过程中，溶液导电性（填“增强”或"减弱”），试解释其原

因0

③原50mL氢氧化钠溶液的浓度为o

24.现有下列物质：①Aho,②氢氧化铁胶体③氯气④铁粉⑤熔融Na2cO,⑥NaOH溶液

@HC1

（1）上述能导电的电解质为（填序号），其电离方程式为。

（2）①为（“酸性”、“碱性”或"两性”）氧化物，其与⑥反应的离子方程式

为，

（3）区分②和⑥的方法为,向②中通入⑦直至过量的现象

为。

（4）一定量的④在③中燃烧的化学方程式为,向燃烧后的固体中加入足

量的水，充分搅拌后有固体残留，则溶液中（填“有”或"无”）Fd+,能用于证明该结论的试剂

为O

25.分类是提高学习效率的方法之一.现有下列物质：①熔融氢氧化钦②铜片③熔融氯化钠④液

态氯化氢⑤氢氧化铁胶体⑥硫酸铝溶液⑦乙醇⑧亚硫酸氢钠粉末⑨稀硫酸⑩干冰.回答

下列问题：

（1）以上物质中属于电解质的是,属于非电解质的是（填序号，下同）

（2）以上物质中能导电的是.

（3）⑧在水中的电离方程式为.

（4）实验室制备⑤的操作

为

（5）①的溶液和⑨混合后的离子方程式为

答案解析部分

1.【答案】C

【解析】【解答】A.硫酸铜溶液由于是强酸弱碱盐溶液，故Cu2+水解使溶液显酸性，把去了膜的铝条放入

硫酸铜溶液中，会生成氢气，金属表面产生气泡，A不合题意；

B.由2A1+3CUSO4=Ab（SOj）3+3Cu可知，银白色金属转变为紫红色，B不合题意；

C.由2Al十3CUSO4=A12（SOJ）3+3CU可知不会出现蓝色沉淀，C符合题意；

D.由2Al+3CuSO产Al2（SO5+3Cu可知I,溶液蓝色变浅，D不合题意：

故答案为：Co

【分析】依据强酸弱碱盐溶液的水解和置换反应分析工

2.【答案】B

【解析】【解答】A.合金的熔点一般比原组成成分低，A不符合题意；

B.合金的硬度通常比原组成成分大、强度比原组成成分高，B符合题意；

C.因合金的组成很复杂，合金的密度比组成的纯金属密度会大，也会小，无必然联系，C不符合题意；

D.合金是一种金属与另一种或几种金属或非金属经过熔合而成的具有金属特性的物质，合金中至少有一

种金属，D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】合金具有的特点：1）熔点降低，比如说焊锡；2）力学和机械性能得到显著改变；

3）有的可以改变化学性能，防腐性能更强4）可以改变高温下的机械性能；

3.【答案】A

4.【答案】B

【解析】【解答】A.目前我国流通的硬币是由合金材料制成，1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元

的为钢芯镀银，A不符合题意;

B.铁合金包括生铁和钢两类，生铁中C的含量比钢大。钢又分为碳素钢和合金钢，不锈钢属于合金钢，

在在碳素钢中适当加入合金元素Cr、Ni元素制成的抗腐蚀性能更强的铁合金，因此碳素钢和不锈钢中的

碳含量几乎相同，B符合题意；

C.铝合金密度小、强度高，由于A1的表面会被产生一薄层致密的氧化膜，能保护内部金属不被腐蚀，因

此具有较强的抗腐蚀能力，C不符合题意；

D.储氢合金是•类新型合金，是一类能够大量吸收H2,并与H?结合成金属氧化物的材料，这样就避免

低温、高压用储气瓶储存氢气的苯重及可能发生的爆炸事故的发生。当需要使用氢气时，这类材料能够与

水快速反应产生H2,使用非常方便，D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.硬币由合金制成；

C.铝合金具有密度小、强度高等性能；

D.储氢合金可以吸收氢气。

5.【答案】C

【解析】【解答】A.氢氧化铁受热分解可制得FezCh,A不符合题意；

B.Fa。，没有磁性，B不符合题意；

C.FeO中铁元素化合价为+2,不稳定，在空气里受热，能迅速氧化成Fe.Q4,C符合题意；

D.高温下，铁能与水蒸气反应生成Fe.Q4和H2,D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】根据物质的性质进行分析。

6.【答案】D

【解析】【解答】A.铁具有还原性，能吸收氧气，月饼包装中的脱氧剂主要成分是铁粉，为了防止月饼氧

化而变质，故A不符合题意；

B.因不同金属元素的焰色反应能呈现出不同的颜色，因此可用于制作烟花，故B不符合题意；

C.FeCh可以用铁和氯气发生亿合反应制备，FeCh可以用FeCb和铁发生化合反应制备，故C不符合题

意；

D.钠能和水发生反应生成氢氧化钠和氢气，金属钠着火时，不能用泡沫灭火器扑灭，故D符合题意；

故答案为：Do

【分析】A.铁具有还原性，能吸收氧气；

B.不同金属元素的焰色反应能呈现出不同的颜色；

CFeCh可以用铁和氯气发牛.化合反应制备，FeCL可以用FeCb和铁发生化合反应制备；

D.过氧化钠能和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和氧气。

7.【答案】C

8.【答案】B

9.【答案】D

【解析】【解答】A.配制溶液时未防止水中溶解的氧气氧化亚铁离子，应先加热煮沸蒸偏水除去溶解氧，

以防氧化亚铁离子，故A不符合题意；

B.植物油的密度比水小，浮在水面上可以起到隔绝空气的作用，防止亚铁离子被氧化，故B不符合题意；

C.向FeCL溶液中滴加烧碱溶液，为防止空气的氧气被带入溶液中，将胶头滴管尖嘴直接伸入试管内在

挤出氢氧化钠，故C不符合题意；

D.实验过程中应先打开止水夹，让产生的氢气排尽装置内的空气，以防亚铁离子氧化，故D符合题意；

故答案为：Do

【分析】防止Fe(OH)2氧化的方法：

(1)将配制溶液的蒸储水煮沸，驱除溶液中的氧气。

⑵将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖嘴插入亚铁盐溶液底部，并慢慢挤出NaOH溶液。

(3)在业铁盐溶液上面充入保护气，如H2.N2,稀有气体等。

(4)在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。

10.【答案】B

【解析】【解答】一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；因此

n(Mg(OH)2)=n(Mg2+)=().5amol,另一份加入含bmolBaCL的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钢。

2

n(BaSO4)=n(SO4)=bmol,利用电荷守恒n(K+)=(2b-a)mol,n(K2so4)=l/2(2b-a)mol,浓度为：

1

c(K2SO4)=(l/2(2b-a)mol)/l/2VL=(2b-a)/Vmol-L-,故答案为：B

【分析】根据单份的体积重计算出镁离子和硫酸根的物质的量，结合电荷守恒计算出钾离子的物质的量，

利用比例关系计算出硫酸钾的物质量，即可计算出浓度。

11.【答案】C

【解析】【解答】A.Na与H?O反应生成NaOH和H2,则Fe与H?O反应生成FeQ4和H2,A不符合题

息、；

B.CaC?与HQ反应生成Ca(0H)2和CH三CH,则ALJ与H?O反应生成AKOH"与CH」，反应方程

式为AI4C3+12%。t4Aa。"&J+3C&T，B不符合题意;

C.Na，N与Mg’N2与水先反应生成NaOH、Mg(OH)2filNH3,NaOH、MgQH%和N%与盐酸反应生

成NaCl、MgCl2和NH4CI,C符合题意;

D.NaOH溶液与少量AgNC>3溶液反应生成Ag?O和NaNC)3,但氨水与少量AgNCh反应生成[Ag(NH?)

2广，离子方程式为Ag++2NFh・H2O=[Ag(NH3)2「+2H2O,D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.Fe与H2O反应生成Fe3O4和H2；

B.AI4C3与Hq反应生成Al(0H)3与CH*

C.MgK2与水先反应生成Mg(OH)2和NH3,再与盐酸反应生成MgCh和NH,。；

D.氨水与少量AgNCh反应生成[Ag(NH3)2]\

12.【答案】D

【解析】【解答】A.把温度升高到比体温约高5℃,哈伦顿棒就能恢复足够的矫正力，利用了记忆合金的

记忆效应，故A错误；

B.太阳光的辐射使小球恢复原来的形状，利用了记忆合金的记忆效应，故B错误；

C.制造精密仪器或精密车床变形后，只需加热即可排除故障，利用了记忆合金的记忆效应，故C错误；

D.汽车受损变形后，利用镀金喷漆整形，不是利用了记忆合金的记忆效应，故D正确；

故选D。

【分析】依据形状记忆合金是一种在加热升温后能完全消除其在较低的温度下发生的变形，恢复其变形前

原始形状的合金材料判断。

13.【答案】D

【解析】【解答】A.胶体能产生丁达尔效应，丁达尔效应可以区别溶液和胶体，A不符合题意；

B.合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度，B不符合题意；

C.向醋酸溶液中加入Na2cCh固体生成醋酸钠，离子浓度增大，溶液的导电性明显增强，C不符合题意；

D.配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积增加，使所得溶液浓度偏小，D符

合题意。

故答案为：Do

【分析】A.丁达尔效应是胶体特有的现象；

B.结合合金的性质进行判断；

C醋酸是弱酸，存在部分电离的情况，离子浓度较小，与碳酸钠反应后生成强电解质醋酸钠；

D.定容仰视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏大。

14.【答案】A

【解析】【解答】A.盐酸不能与CaSCh反应，不能除去水垢中的CaSCU,应先加入碳酸钠将CaSO」转化

为CaCCh,水洗后再加入HC1除去，A项符合题意；

B.“84”消毒液的有效成分是NK1O,NaQO具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，B项不

符合题意；

C.Fez。，是红色固体，可用作油漆、涂料、油墨的红色颜料，C项不符合题意；

D.过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，常用作呼吸面具中的供氧剂，D项不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A.盐酸不能与CaSCh反应；

B.NaQO具有强氧化性，能使蛋白质变性；

C.FezCh是红色固体；

D.过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气。

15.【答案】D

【解析】【解答】A.钛合金是混合物，A不符合题意；

B.钛合金的熔点比钛金属低，B不符合题意；

C.钛合金的硬度比钛单质大，C不符合题意；

D.青铜、合金钢和硬铝都是一种金属和其他金属或非金属熔合在一起所形成的金属材料，都是合金，D

符合题意；

故答案为：Do

【分析】钛合金和在钛熔化时加入其他的金属或非金属形成的具有金属特性的金属材料，合金额硬度高于

组成的纯金属，合金的熔沸点低于组成纯金属。

16.【答案】A

【解析】【解答】1m3水体积为1000L,所以水中氧气的质量"7(02)=4.8x10-3^x1x1()334.88，则1n?水

m4.8g

中溶解的的物质的量〃(6)=77==,1=0.15mol,

M32g/mol

故答案为：Ao

【分析】根据水的体积和氧气的浓度计算出氧气的质量即可

17.【答案】B

【解析】【解答】A.铜与稀硫酸不反应，当浓硫酸反应变稀硫酸后，生成的物质的量小于ImolSO2,A

不符合题意;

B.lmolFe粉与足量的S粉加热充分反应，生成FeS,转移电子数为2NA,R符合题意；

C.SO2与水反应生成H2SO3是可逆反应，与足量的水充分反应后的形成的分子数小于NA,C不符合

题意：

D.体积未知，不能计算离子数目，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.铜与稀硫酸不反应，当浓硫酸反应变稀硫酸后，生成的物质的量小于ImolSO2,A不符

合题意；

B.lmolFe粉与足量的S粉加热充分反应，生成FeS,转移电子数为2NA,B符合题意；

C.SO2与水反应生成H2so3是可逆反应，与足量的水充分反应后的形成的分子数小于NA,C不符合

题意；

D.体积未知，不能计算离子数目，D不符合题意。

18.【答案】C

【解析】【解答】A.25C、lOlkPa不是标准状况，则不能运用公式计算氢气的物质的量，A不符

合题意；

B.根据题干信息可知n(A103)=2mol,由于AB在溶液中会发生水解，所以AN的数目小于2.0NA,B不

符合题意；

C.苯甲酸完全燃烧的化学方程式为C6HseOOH+工Ch点燃7co2+3+0,根据方程式可知Imol苯甲酸完

2=

全燃烧生成7moicCh,则0.20riol苯甲酸完全燃烧会生成1.4molCO2,即其数目为L4NA,C符合题意；

D.电解熔融CuCb的阴极反应为Cu2++2e-Cu,阴极增重为生成的m(Cu),根据m=nM可知n(Cu)=O.1mol,

所以外电路中通过电子的物质的量为0.2mol,即数目为0.2NA,D不符合题意：

故答案为：Do

【分析】A.条件不是标准状况，无法计算物质的量。

B.注意A产在溶液中会发生水解。

C.根据化学方程式及N二IVNA进行计算。

mN

D.电解熔融CuCh时，阳极反应为2C「-2C-=C12T，阴极反应为Cu2++2e-=Cu,结合廿77二77■进行计算。

19.【答案】B

【解析】【解答】样品中加入盐酸，氢氧化钾、碳酸钾分别与盐酸恰好完全反应得到中性溶液，则得到KC1

溶液，已知消耗溶质质量分数为14.6%的稀盐酸100g,则“(HC1)J0.4mol,反应过程

36.5g/mol

中氯元素守恒，则反应生成的、蒸干溶液得到固体中〃(KCI)=0.4mol、质量为

0.4molx74.5g/mol=29.8g；

故答案为：Bo

【分析】先根据叫土计算HCI的物质的量，再根据氯元素守恒计算KC1的物质的量，从而计算KC1的

质量。

20.【答案】D

21.【答案】(1)22.4

(2)2

【解析】【解答】(1)反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀，将沉淀过滤、洗涤、充分

11?

灼烧得32g氧化铁，根据铁元素守恒，加入铁粉的质量a=32gXR=22.4g。

160

(2)反应生成NO的物质的量是竺”二二0.3mol,根据得失电子守恒，铁失电子0.9moL则反应后铁

22.4L/mol

形成的离子所带正电荷总数是0.9mol,根据电荷守恒，反应后的溶液含有0.9molNO；,根据氮元素守恒,

hcxttzc…、+，八"hsu田由口°9〃o/+0.3mol-

原稀HNO溶液的物质的重浓度是....——------=2mol/Lo

30.6L

【分析】(1)根据铁元素守恒计算。

⑵根据得失电子守恒、电荷守恒、氮元素守恒计算。

22.【答案】(1)1；1；0.04：001

(2)24.5L/mol

(3)6：3：2

(4)3.36

20g

【解析】【解答】(1)用20gNaOH配制成500mL溶液，其物质的量浓度为40g/mol二所。1(；从中取出

0.5Lmo

1mL,由于溶液是均一稳定的，其物质的量浓度仍为含溶质质量为

0.001inLx1inoI/Lx40g/mol=0.04g；将这1mL溶液用水稀释到100mL,溶质物质的量不变，则

lmLxlmol/L=100mLxc,所得溶液中溶质的物质的量浓度为c=0.01mol/L,故答案为：1；1；0.04；0.01；

(2)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L,则该条件下的气体摩尔体积为

g8L

----=24.5L/mol,故答案为：24.5L/mol；

().4mol

(3)若生成沉淀AgCI的质量相等,设AgCI为Imol,根据氯离子守恒,则n(NaCI)=lmol,n(CaCh)

=0.5mol,n(AlCh)=-mol,则NaCI、CaCL、AIQ3所含溶质的物质的量浓度之比为6：3：2,故答案

3

为：6：3：2；

(4)l/7gNH3的物质的量为0.1mol,含有0.3mol氢原子，含有0.3mol原子的H2s物质的量为0.15moL

标况下的体积为0』5moix22.4L；mol=3.36L,故答案为：3.36。

【分析】(1)根据计算；溶液是均一稳定的，稀释前后溶质的物质的量不变；

V

(2)根据〃二,计算；

(3)若生成沉淀AgCI的质量相等，设AgQ为Imol,根据氯离子守恒计算NaQ、CaCk、AICI3的物质

的量;

(4)氨气分子中含有三个氢原子，H2s中含有两个氢原子。

23,【答案】(1)Na2CO,+2Na2S+4SO2=3Na2S2O,+CO,；Na>[:s:srV-Na>

+

(2)S2O^+2H=SI+SO21+H2O

(3)A；D

(4)NaOH、Na2co3；减弱；发生中和反应，溶液中的离子总数不变，溶液体积增大，导致溶液的

导电性减弱；0.15mol/L

【解析】【解答】(1)因为反应的物质的量之比等于化学计量数之比，Na2CO3和Na2s的物质的量之比

为1:2,所以方程式为Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO,,因为浅黄色物质与过氧化钠相似

的结构，该物质的电子式为Na[:s:s:]2Na*；

+

⑵酸性条件下，Na2S2O3会发生歧化反应S2O^-+2H=S>L+SO2T+H2O；

⑶A.纯碱是•种重要的化工原料，可以制备玻璃、肥皂，在造纸等工业中也有重要的应用，A正确；B.苏

打和小苏打的相互转化是在不同条件下进行的，不是可逆反应B不正确；

C.石蕊不能用作滴定反应的指示剂，C不正确；D.牙膏中加入小苏打可以让小苏打颗粒直接摩擦牙齿,

帮助清洁牙垢，D正确；

故答案为：ADo

(4)由图像。到50为产生气体，50到75产生气体，可以知道溶质为NaOH、Na2CO3,()至ij25时主

要发生的反应为H-+O/7=H2O,溶液中的离子总数不变，溶液体积增大，导致溶液的导电性减弱，

③当盐酸加入75mL时，溶液恰好生成氯化钠，所以氢氧化钠的物质的量等于氯化氢的物质的量，所以

n(NaOH)=0.\mol/Lx0.075L=0.0075/^/,所以物质的量浓度为：

m八口、n(M，OH)0.0()75mH.

c(NaOH)=------------=--------------=0n.1i5moi///TL。

')V0.050L

【分析】(1)根据反应物和生成物的物质的量比即可写出方程式，氧和硫处于同一主族，性质相似。

(2)酸性条件性自身发生氧化还原反应

(3)小苏打是碳酸氢钠，可以治疗胃酸过多和做发酵粉的主要成分，固体可以通过加热的方式变成碳酸钠,

碳酸钠俗称苏打和纯碱，可以制造玻璃，可以向碳酸钠溶液溶液中通入二氧化碳得到碳酸氢钠，两者都呈

碱性，溶液pH>7

(4)①二氧化碳和氢氧化钠反应与二氧化碳的量有关系，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,

Na2cOa+H?O+CO2=2NaHCO3②导电性和离子的浓度有关.此时消耗了氢氧根离子③根据钠元素守恒即

可计算出

24.【答案】(1)⑤；Na2co3=2Na++CO；

(2)两性；A12O3+2OH-=A1O-+H2O

(3)丁达尔效应；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐步溶解，最终溶液呈棕黄色

占燃

(4)2Fe+3Cl2^=^2FeCl3：无；KSCN

【解析】【解答】(1)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；电解质导电的条件：存在自由移

动的离子或电子；能导电的电解质为⑤熔融Na2co3,电离方程式为Na2coi=2Na++CO：；

(2)①AI2O3能与强酸和强碱反应，属于两性氧化物，与⑥NaOH溶液反