2025年1月浙江省普通高等学校招生选考科目考试

1/142025年1月浙江省普通高等学校招生选考科目考试化学可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16F—19Na—23Al—27Si—28P—31S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.（2025·浙江1月选考1题）下列属于极性分子的是（）A.HCl B.N2C.He D.CH4解析：AHCl中含有H—Cl共价键，是含极性键的极性分子，A项符合题意；N2为同种原子形成的双原子分子，是非极性分子，B项不符合题意；He是单原子分子，属于非极性分子，C项不符合题意；CH4为正四面体结构，是非极性分子，D项不符合题意。2.（2025·浙江1月选考2题）下列化学用语表示不正确的是（）A.基态S原子的电子排布式：2s22p4B.质量数为14的碳原子：6C.乙烯的结构简式：CH2CHD.H2O的电子式：H︰O‥‥解析：A基态S原子的电子排布式是1s22s22p63s23p4，A项错误；C为6号元素，质子数为6，质量数为14的碳原子可表示为

614C，B项正确；乙烯含碳碳双键，结构简式是CH2CH2，C项正确；H2O的电子式中，H满足2电子稳定结构，O满足8电子稳定结构3.（2025·浙江1月选考3题）化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A.ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒B.聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂C.Na2CO3溶液呈碱性，可用于去除油污D.硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，可用作飞机材料解析：BClO2是强氧化性物质，能杀灭细菌病毒，可用于杀菌消毒，A项正确；聚丙烯的组成元素只有碳、氢，不含吸水基团，聚丙烯不能作为吸水剂，B项错误；碳酸钠水解使溶液显碱性，油污可在碱性条件下水解，故碳酸钠溶液可用于去除油污，C项正确；硬铝为铝合金，密度小、强度高、抗腐蚀能力强，可用作飞机材料，D项正确。4.（2025·浙江1月选考4题）根据元素周期律，下列说法不正确的是（）A.第一电离能：N＞O＞SB.化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3C.碱性：LiOH＞KOHD.化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3解析：C同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，基态N原子2p能级为3个电子，处于半充满稳定状态，比2p能级为4个电子的O的第一电离能大，故第一电离能：N＞O＞S，A项正确；Si的电负性小于P，故Si—Cl键的极性大于P—Cl键，B项正确；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故碱性：LiOH＜KOH，C项错误；Mg的金属性强于Al，故离子键百分数：MgO＞Al2O3，D项正确。5.（2025·浙江1月选考5题）关于实验室安全，下列说法不正确的是（）A.若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％NaHCO3溶液冲洗B.实验室制备Cl2时，可用NaOH溶液吸收尾气C.水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理D.PbS难溶于水，可用Na2S处理废水中的Pb2＋，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理解析：C盐酸沾在皮肤上，大量水冲洗可将其冲离皮肤，碳酸氢钠溶液显弱碱性，可中和皮肤上残留的盐酸，A项正确；Cl2能与NaOH反应，故可用NaOH溶液吸收氯气尾气，B项正确；水银有毒，挥发后易对人体造成伤害，必须收集处理，C项错误；硫化钠与Pb2＋反应生成PbS沉淀，可用硫化钠溶液处理废水中的Pb2＋，生成的PbS再集中处理，D项正确。6.（2025·浙江1月选考6题）关于溴的性质，下列说法不正确的是（）A.Br－可被Cl2氧化为Br2B.Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br－C.Br2＋2Fe2＋2Fe3＋＋2Br－，说明氧化性：Br2＞Fe3D.1molBr2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5mol电子解析：DCl2的氧化性强于Br2，能氧化Br－生成Br2，A项正确；Br2氧化二氧化硫生成硫酸，自身被还原为Br－，B项正确；同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故氧化性：Br2＞Fe3＋，C项正确；Br2与NaOH溶液的反应为3Br2＋6NaOH5NaBr＋NaBrO3＋3H2O，则3molBr2完全反应，转移5mol电子，D7.（2025·浙江1月选考7题）下列物质的结构或性质不能说明其用途的是（）A.葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜B.具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料C.SiC的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故SiC可用作砂轮磨料D.NaHCO3能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂解析：A葡萄糖与银氨溶液反应生成Ag，是因为葡萄糖中含具有还原性的醛基，与羟基无关，A项符合题意；交联橡胶弹性好、强度高，可用作汽车轮胎材料，B项不符合题意；SiC为空间网状结构的共价晶体，硬度大，可用作砂轮磨料，C项不符合题意；碳酸氢钠受热分解及中和面粉发酵生成的酸时均会生成二氧化碳，从而可使馒头膨松，D项不符合题意。8.（2025·浙江1月选考8题）下列方程式不正确的是（）A.MnO2与浓盐酸反应：MnO2＋4H＋＋2Cl－△Mn2＋＋Cl2↑＋B.NO2与H2O反应：3NO2＋H2O2H＋＋2NO3C.将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH＋CuO△CH3CHO＋Cu＋H2D.将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2＋2MnO4－＋4H＋5SO42－＋2Mn解析：D加热条件下，二氧化锰氧化浓盐酸中的Cl－生成Cl2，A项正确；NO2与水反应生成硝酸和NO，B项正确；加热条件下CuO可将羟基氧化成醛基，自身被还原为Cu，C项正确；D项O原子不守恒、电荷不守恒，正确的离子方程式为5SO2＋2MnO4－＋2H2O5SO42－＋2Mn2＋9.（2025·浙江1月选考9题）抗坏血酸（维生素C）是常用的抗氧化剂。下列说法不正确的是（）A.可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸B.抗坏血酸可发生缩聚反应C.脱氢抗坏血酸不能与NaOH溶液反应D.1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子解析：C由抗坏血酸和脱氢抗坏血酸的结构简式可知，二者分子式不同，相对分子质量不同，通过质谱法能测定相对分子质量，故可用质谱法鉴别二者，A项正确；抗坏血酸分子中含多个羟基，能发生缩聚反应，B项正确；脱氢抗坏血酸中含酯基，能在NaOH溶液中水解，C项错误；如图，标有“*”的两个碳原子为手性碳原子，D项正确。10.（2025·浙江1月选考10题）提纯NaCl粗品（含少量的Ca2＋、Mg2＋、K＋和SO42－）得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和下列说法不正确的是（）A.用过量的BaCl2溶液除去SOB.Ca2＋、Mg2＋、SO4C.4种试剂的使用顺序为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液D.调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品解析：C用过量的BaCl2溶液除去SO42－，过量的Ba2＋后续用碳酸钠溶液除去，A项正确；Ca2＋、Mg2＋、SO42－分别转化为CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4沉淀，之后通过过滤除去，B项正确；四种试剂中，最后加盐酸，除去过量的碳酸钠和NaOH，C项错误；加盐酸调节pH后的溶液中含Na＋、K＋、Cl－等离子，加热析出的固体为NaCl，11.（2025·浙江1月选考11题）下列说法正确的是（）A.常温常压下H2（g）和O2（g）混合无明显现象，则反应2H2（g）＋O2（g）2H2O（l）B.3H2（g）＋N2（g）⇌2NH3（g）ΔH＜0，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小C.CO（g）＋H2（g）⇌C（s）＋H2O（g）ΔH＜0，则正反应的活化能大于逆反应的活化能D.Na（s）＋12Cl2（g）NaCl（s）ΔH＜0，Na＋（g）＋Cl－（g）NaCl（s）ΔH＜0，则Na（s）＋12Cl2（g）Na＋（g）＋Cl－（g）解析：B工业合成氨为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，B项正确；该反应的ΔS＜0，ΔH＜0，根据ΔG＝ΔH－TΔS＜0时反应自发进行可知，该反应在低温条件下能自发进行，无明显现象说明在常温常压下该反应的反应速率极慢，A项错误；对于放热反应，正反应的活化能比逆反应的活化能小，C项错误；由盖斯定律可知，第一个反应－第二个反应可得第三个反应，但不知道前两个反应ΔH的相对大小，故无法确定第三个反应ΔH的正负，D项错误。12.（2025·浙江1月选考12题）一种可充放电Li-O2电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为Li2O和Li2O2，随温度升高Q（消耗1molO2转移的电子数）增大。下列说法不正确的是（）A.熔融盐中LiNO3的物质的量分数影响充放电速率B.充放电时，Li＋优先于K＋通过固态电解质膜C.放电时，随温度升高Q增大，是因为正极区O2－转化为OD.充电时，锂电极接电源负极解析：CLi＋半径比K＋小，前者更容易穿过固态电解质膜，故熔融盐中锂盐的物质的量分数越大，导电性越好，充放电效率越高，A项、B项正确；1molO2转化为O2－比转化为O22－转移的电子数多，故放电时，随着温度升高，Q增大的原因是O22－转化为O2－，C项错误；锂电极为电池负极，13.（2025·浙江1月选考13题）某化合物Fe（NH3）2Cl2的晶胞如图所示，下列说法不正确的是（）A.晶体类型为混合晶体B.NH3与二价铁形成配位键C.该化合物与水反应有难溶物生成D.该化合物热稳定性比FeCl2高解析：D该晶体中存在Fe2＋、Cl－之间的离子键，Fe2＋、NH3中N原子之间的配位键（共价键），还存在分子间作用力，故为混合晶体，A项、B项正确；该物质溶于水可得到NH3·H2O、Fe2＋，二者反应生成Fe（OH）2难溶物，C项正确；NH3与Fe2＋形成的配位键不稳定，该物质容易分解为FeCl2和NH3，故该化合物的稳定性比FeCl2差，D项错误。14.（2025·浙江1月选考14题）化合物A在一定条件下可转变为酚E及少量副产物，该反应的主要途径如下：下列说法不正确的是（）A.H＋为该反应的催化剂B.化合物A的一溴代物有7种C.步骤Ⅲ，苯基迁移能力强于甲基D.化合物E可发生氧化、加成和取代反应解析：B由反应机理图可知，H＋先消耗，最后又生成，故H＋为该反应的催化剂，A项正确；由化合物A的结构可知，其存在6种不同化学环境的氢原子，故其一溴代物有6种，B项错误；由图可知，C转化为D时，苯基重排，而甲基仍位于原来的碳原子上，故步骤Ⅲ中苯基迁移能力强于甲基，C项正确；化合物E含酚羟基，能发生氧化反应和取代反应，含有苯环，能发生加成反应，D项正确。15.（2025·浙江1月选考15题）25℃时，H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；Ksp（CaCO3）＝3.4×10－9。下列描述不正确的是（）A.HCO3－＋H2O⇌OH－＋H2CO3，K＝2.2×10B.2HCO3－⇌H2CO3＋CO32－，K＝1C.HCO3－＋Ca2＋⇌CaCO3（s）＋H＋，K＝1.4×10D.NaHCO3溶液中，c（H＋）＋c（H2CO3）＝c（OH－）＋c（CO32－），则c（H解析：D该反应的K＝c（H2CO3）·c（OH－）c（HCO3－）＝c（H2CO3）·c（OH－）·c（H＋）c（HCO3－）·c（H＋）＝KwKa1≈2.2×10－8，A项正确；该反应的K＝c（H2CO3）·c（CO32－）c2（HCO3－）＝c（H2CO3）·c（CO32－）16.（2025·浙江1月选考16题）蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定：下列说法不正确的是（）A.步骤Ⅰ，须加入过量浓H2SO4，以确保N元素完全转化为NHB.步骤Ⅱ，浓NaOH溶液过量，有利于氨的蒸出C.步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收NH3，以甲基红（变色的pH范围：4.4～6.2）为指示剂，用NaOH标准溶液滴定，经计算可得N元素的含量D.尿素[CO（NH2）2]样品、NaNO3样品的N元素含量均可按上述步骤测定解析：D蛋白质在浓硫酸、硫酸钾及硫酸铜催化作用下，分解生成NH4＋，浓硫酸作为反应物必须足量，才能使蛋白质中的N完全转化为NH4＋，A项正确；碱性条件下，NH4＋转化为NH3，故NaOH溶液过量，有利于氨气逸出，B项正确；定量、过量盐酸标准溶液吸收氨气，过量的HCl用NaOH标准溶液滴定，可以确定与盐酸反应的氨气的量，从而计算蛋白质中N元素的含量，C项正确；尿素中的N为铵态氮，可以采用上述步骤和方法测定尿素中N元素含量，但NaNO3中的N为硝态氮，与浓硫酸作用时不能转化为NH4＋，故不能采用上述步骤和方法测定二、非选择题：本大题共4小题，共52分。17.（2025·浙江1月选考17题）磷是生命活动中不可或缺的元素。请回答：（1）关于ⅤA族元素原子结构的描述，下列说法正确的是。A.基态P原子3p轨道上的电子自旋方向相同B.As3＋的最外层电子数为18C.P3＋的半径小于P5＋的半径D.电子排布为[Ne]3s13p4的P原子处于激发态（2）某化合物的晶胞如图。①化学式是。②将0.01mol该化合物加入到含少量石蕊的10mLH2O中，实验现象是（从酸碱性和溶解性角度推测）。（3）两分子H3PO4（Ka3＝4.8×10－13）脱水聚合得到一分子H4P2O7（Ka3＝2.0×10－7），从PO43－、HP2O73－（4）兴趣小组对某磷灰石[主要成分为Ca5（PO4）3OH、Ca5（PO4）3F、Ca5（PO4）3Cl和少量SiO2]进行探究，设计了两种制备H3PO4的方法：Ⅰ.用稍过量的浓硫酸与磷灰石反应，得到H3PO4溶液、少量SiF4气体、渣（主要成分为CaSO4）。Ⅱ.将磷灰石脱水、还原，得到的白磷（P4）燃烧后与水反应制得H3PO4溶液。①方法Ⅰ，所得H3PO4溶液中含有的杂质酸是。②以方法Ⅰ中所得渣为硫源，设计实验制备无水Na2SO4，流程如下：溶液A是，系列操作B是，操作C是。③方法Ⅱ中，脱水得到的Ca10（PO4）6O（足量）与炭（C）、SiO2高温下反应，生成白磷（P4）和另一种可燃性气体，该反应的化学方程式是。答案：（1）AD（2）①Ca3PCl3②溶液变蓝，产生气泡，生成悬浊液（3）PO43－负电荷密度更大，更易结合H＋（4）①H2SO4、HF、HCl②Na2CO3溶液过滤、将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤加热脱水③2Ca10（PO4）6O＋30C＋20SiO23P4＋30CO↑＋解析：（1）基态P原子的价电子排布图为，其3p轨道上的电子自旋方向相同，A正确；As的价电子排布式为4s24p3，故As3＋的最外层电子数为2，B错误；一般情况下，电子层数越多，原子（离子）半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，原子（离子）半径越大，故半径：P3＋＞P5＋，C错误；根据基态P原子的电子排布式[Ne]3s23p3可知，[Ne]3s13p4是基态P原子中1个3s轨道上的电子跃迁到3p轨道后形成的激发态原子的电子排布式，D正确。（2）①根据题给晶胞图结合均摊法可得，晶胞中含有Ca的个数为12×14＝3，P的个数为8×18＝1，Cl的个数为6×12＝3，故其化学式为Ca3PCl3。②从物质组成角度分类，Ca3PCl3属于混盐，可将其看成Ca3P2·3CaCl2，与水反应的化学方程式为2Ca3PCl3＋6H2O3Ca（OH）2＋2PH3↑＋3CaCl2，将该化合物加入含有少量石蕊的水中，有PH3气体生成，另外生成的Ca（OH）2为强碱且在水中溶解度小，故溶液变蓝，产生气泡，生成悬浊液。（3）PO43－与HP2O73－均带有三个单位负电荷，但PO43－的体积小，负电荷密度大，更易结合H＋，故H3PO4的Ka3小于H4P2O7。（4）①方法Ⅰ中，向磷灰石中加入过量的浓硫酸溶解，磷灰石中的Ca2＋转化为CaSO4，PO43－转化为H3PO4，F－、Cl－分别转化为HF和HCl，生成的部分HF会与少量SiO2反应生成SiF4，故所得H3PO4溶液中含有的杂质酸有HF、HCl和过量的H2SO4。②以方法Ⅰ中所得渣（CaSO4）为硫源制备无水Na2SO4，可将饱和Na2CO3溶液加入CaSO4中，与CaSO4反应生成更难溶的CaCO3和Na2SO4，故溶液A为Na2CO3溶液；欲从反应后的溶液中得到Na2SO4·xH2O，需先过滤除去难溶于水的CaCO3，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤一系列操作得到Na2SO4·xH2O；将Na2SO4·xH2O转化为无水Na2SO4，可通过加热脱水的方法实现。③方法Ⅱ中，脱水得到的足量的Ca10（PO4）6O与C、SiO2在高温下反应生成白磷和另一种可燃性气体，在该反应中C作还原剂，故生成的可燃性气体为CO，结合得失电子守恒及原子守恒进行配平，可得该反应的化学方程式是2Ca10（PO4）6O18.（2025·浙江1月选考18题）二甲胺[（CH3）2NH]、N，N-二甲基甲酰胺[HCON（CH3）2]均是用途广泛的化工原料。请回答：（1）用氨和甲醇在密闭容器中合成二甲胺，反应方程式如下：Ⅰ.NH3（g）＋CH3OH（g）⇌CH3NH2（g）＋H2O（g）Ⅱ.CH3NH2（g）＋CH3OH（g）⇌（CH3）2NH（g）＋H2O（g）Ⅲ.（CH3）2NH（g）＋CH3OH（g）⇌（CH3）3N（g）＋H2O（g）可改变甲醇平衡转化率的因素是。A.温度B.投料比[n（NH3）∶n（CH3OH）]C.压强D.催化剂（2）25℃下，（CH3）2NH·H2O的电离常数为Kb，－lgKb＝3.2，则1mol·L－1[（CH3）2NH2]＋Cl－水溶液的pH＝。（3）在[（CH3）2NH2]＋Cl－的有机溶液中电化学还原CO2制备HCON（CH3）2，阴极上生成HCON（CH3）2的电极反应式是。（4）上述电化学方法产率不高，工业中常用如下反应生产HCON（CH3）2：（CH3）2NH（g）＋CO（g）HCON（CH3）2（l某条件下反应自发且熵减，则反应在该条件下ΔH0（填“＞”“＜”或“＝”）。（5）有研究采用CO2、H2和（CH3）2NH催化反应制备HCON（CH3）2。在恒温密闭容器中，投料比n（CO2）∶n（H2）∶n[（CH3）2NH]＝20∶15∶1，催化剂M足量。反应方程式如下：Ⅳ.CO2（g）＋H2（g）HCOOH（g）Ⅴ.HCOOH（g）＋（CH3）2NH（g）HCON（CH3）2（g）＋H2O（gHCOOH、（CH3）2NH、HCON（CH3）2三种物质的物质的量百分比随反应时间变化如图所示。（例：HCOOH的物质的量百分比＝n（HCOOH）n①请解释HCOOH的物质的量百分比随反应时间变化的原因（不考虑催化剂M活性降低或失活）。②若用SiH4代替H2作为氢源与CO2反应生成HCOOH，可以降低反应所需温度。请从化学键角度解释原因。答案：（1）AB（2）5.4（3）2[（CH3）2NH2]＋＋CO2＋2e－HCON（CH3）2＋（CH3）2NH＋H2O（4）＜（5）①t时刻前，反应Ⅳ的速率大于反应Ⅴ，故容器内HCOOH逐渐增加；随着反应进行，能促进反应Ⅳ的碱性物质（CH3）2NH参与反应Ⅴ而被消耗，故在t时刻后，HCOOH的消耗速率大于生成速率，容器内HCOOH逐渐减少②Si—H键键能小于H—H键，解析：（1）化学反应的发生伴随着热量变化，改变温度可使平衡发生移动，能改变甲醇的平衡转化率，A正确；增大投料比[n（NH3）∶n（CH3OH）]，会使平衡正向移动，增大甲醇的平衡转化率，反之则减小，故改变投料比[n（NH3）∶n（CH3OH）]可改变甲醇的平衡转化率，B正确；由于反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为气体分子数不变的反应，故改变压强平衡不移动，不能改变甲醇的平衡转化率，C错误；催化剂能改变反应速率，但不能使平衡发生移动，故不能改变甲醇的平衡转化率，D错误。（2）[（CH3）2NH2]＋Cl－溶液存在水解平衡[（CH3）2NH2]＋＋H2O⇌（CH3）2NH·H2O＋H＋，该反应的Kh＝c（c（H＋）·c（OH－）·c[(CH3）2NH·H2O]c([(CH3）2NH2]＋）·c（OH－）＝KwKb，由于－lgKb＝3.2，即Kb＝10－3.2，故Kh＝10－10.8，由此可求出1mol·L－1[（CH3）2NH2]＋Cl－水溶液中c（H＋）＝cKh＝10－5.4mol·L－1，pH＝5.4。（3）在[（CH3）2NH2]＋Cl－的有机溶液中电化学还原CO2制备HCON（CH3）2，该过程在阴极上发生，其电极反应式是2[（CH3）2NH2]＋＋CO2＋2e－HCON（CH3）2＋（CH3）2NH＋H2O。（4）由题可知（CH3）2NH（g）＋CO（g）HCON（CH3）2（l）在某条件下可自发（即ΔG＜0）且ΔS＜0，根据ΔG＝ΔH－TΔS，可推知在该条件下反应的ΔH＜0。（5）①由题图可知，t时刻前，HCOOH的物质的量百分比逐渐增加，这是因为反应Ⅳ的速率大于反应Ⅴ，随着反应进行19.（2025·浙江1月选考19题）某研究小组探究AlCl3催化氯苯与氯化亚砜（SOCl2）转化为化合物Z（）的反应。实验流程如图1：已知：①实验在通风橱内进行。②SOCl2遇水即放出SO2和HCl；AlCl3易升华。③氯苯溶于乙醚，难溶于水；Z易溶于乙醚，难溶于水；乙醚不易溶于水。请回答：（1）在无水气氛中提纯少量AlCl3的简易升华装置如图2所示，此处漏斗的作用是。（2）写出图3干燥管内可用的酸性固体干燥剂（填1种）。（3）步骤Ⅰ，下列说法正确的是。A.氯苯试剂可能含有水，在使用前应作除水处理B.三颈烧瓶置于冰水浴中，是为了控制反应温度C.因实验在通风橱内进行，X处无需连接尾气吸收装置D.反应体系中不再产生气泡时，可判定反应基本结束（4）步骤Ⅱ，加入冰水的作用是。（5）步骤Ⅲ，从混合物M2中得到Z粗产物的所有操作如下，请排序→→→→（填序号）。①减压蒸馏②用乙醚萃取、分液③过滤④再次萃取、分液，合并有机相⑤加入无水Na2SO4干燥剂吸水（6）AlCl3可促进氯苯与SOCl2反应中S—Cl键的断裂，原因是。答案：（1）冷凝收集AlCl3（2）P2O5（3）ABD（4）除去过量的AlCl3和SOCl2，降低反应速率（5）②④⑤③①（6）AlCl3中的Al原子存在空轨道，SOCl2中的Cl原子存在孤电子对，二者可形成配位键生成[AlCl4]－解析：（1）AlCl3易升华，用图2装置在无水气氛中提纯少量AlCl3时，漏斗的作用是冷凝收集升华的AlCl3。（2）由于SOCl2与水能发生反应，为防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，图3干燥管内选用的酸性固体干燥剂可以是P2O5。（3）氯苯试剂可能含有水，为防止氯苯中的水与SOCl2发生反应，在使用前应作除水处理，A正确；由于该反应为放热反应，为防止有机物挥发，应将三颈烧瓶置于冰水浴中来控制反应温度，B正确；虽然实验在通风橱内进行，但有毒气体不可随意排放到空气中，故X处需连接尾气吸收装置，C错误；由于氯苯与SOCl2在AlCl3催化下发生反应时生成HCl气体，故当反应体系中不再产生气泡时，可判定反应基本结束，D正确。（4）混合物M1中除化合物Z外，还含有未反应的氯苯、SOCl2和AlCl3，化合物Z和氯